可能用到的原子量：H1 O16 N14 C12 Cu 64 Fe56
一、單選題
1.下列分別是利用不同能源發(fā)電的實(shí)例，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是(　　)
A. 風(fēng)力發(fā)電 B. 太陽能發(fā)電
C. 火力發(fā)電 D. 潮汐能發(fā)電
【答案】C
【解析】
【詳解】A、風(fēng)能是清潔無污染的環(huán)保新能源，A不符合題意；
B．太陽能是清潔無污染的新能源，B不符合題意；
C、火力發(fā)電需要煤作燃料，煤是不可再生能源，也不是環(huán)保新能源，C符合題意；
D、潮汐和海風(fēng)發(fā)電是新開發(fā)利用的環(huán)保新能源，D不符合題意，
答案選C。
2.下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述不正確的是( )
A. 電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2+ +2e?=Cu
B. 常溫時(shí)，0.1mol/L氨水的pH=11.1：NH3·H2O?+OH?
C. 醋酸鈉使酚酞溶液變紅：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH
D. 由Na和Cl形成離子鍵的過程：
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 電解精煉銅，陽極電極反應(yīng)式：Cu(粗銅)-2e-=Cu2+，陰極電極反應(yīng)式：Cu2++2e?=Cu，A正確；
B. 常溫時(shí)，0.1mol/L氨水pH=11.1，c（OH-）=10-2.9mol/L，說明一水合氨為弱堿，部分電離，電離方程式：NH3·H2O?+OH?，B正確；
C. 醋酸鈉溶液中，醋酸根離子發(fā)生水解，水解是可逆的，其水解方程式為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，使溶液中的c（OH-）>c（H+），使酚酞溶液變紅，C錯(cuò)誤；
D. NaCl是離子鍵形成的離子化合物，Na失去1個(gè)電子，Cl得到1個(gè)電子，則Na和Cl形成離子鍵的過程：，D正確；
故答案為：C。
3.用鉑電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，在電解后的電解液中加適量水，就能使溶液濃度恢復(fù)到電解前濃度的是( )
A. AgNO3 B. K2S C. Na2CO3 D. CuSO4
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鉑電極電解AgNO3溶液，陽極得到氧氣，陰極得到銀，加水不能恢復(fù)到電解前濃度，故A不符合題意；
B．鉑電極電解K2S溶液，陽極得到硫，陰極得到氫氣，加水不能恢復(fù)到電解前濃度，故B不符合題意；
C．鉑電極電解Na2CO3溶液，陽極得到氧氣，陰極得到氫氣，加水能恢復(fù)到電解前濃度，故C符合題意；
D．鉑電極電解CuSO4溶液，陽極得到氧氣，陰極得到銅，加水不能恢復(fù)到電解前濃度，故D不符合題意。
綜上所述，答案為C。
4.鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是( )
A. 放電時(shí)負(fù)極得電子，質(zhì)量減輕
B. 放電時(shí)負(fù)極附近的pH增大
C. 充電時(shí)該電池的正極與外加電源的負(fù)極相連
D. 充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O
【答案】D
【解析】
【分析】
可充放電電池中，放電過程為原電池，負(fù)極氧化正極還原；充電過程為電解池，陽極氧化陰極還原。
【詳解】A．放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，該電極上失電子且質(zhì)量增加，A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，消耗OH-，pH減小，B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)，該電池的正極與外加電源的正極相連，變?yōu)殛枠O，C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，D正確；
故答案為：D。
5.下圖是利用鹽橋電池從某些含碘物質(zhì)中提取碘的兩個(gè)裝置

下列說法中正確的是( )
A. 兩個(gè)裝置中，石墨I(xiàn)和石墨Ⅱ均作負(fù)極
B. 碘元素在裝置①中被還原，在裝置②中被氧化
C. 裝置①、②中的反應(yīng)生成等量的I2時(shí)，導(dǎo)線上通過的電子數(shù)之比為1∶5
D. 裝置①中MnO2的電極反應(yīng)式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
【答案】C
【解析】
【詳解】A．兩個(gè)裝置中，①中左邊碘離子化合價(jià)升高變?yōu)閱钨|(zhì)碘，因此石墨I(xiàn)作負(fù)極，②中左邊碘酸根離子化合價(jià)降低變?yōu)閱钨|(zhì)碘，因此石墨Ⅱ作正極，故A錯(cuò)誤；
B．碘元素在裝置①中化合價(jià)升高，被氧化，在裝置②中化合價(jià)降低，被還原，故B錯(cuò)誤；
C．裝置①、②中的反應(yīng)生成1mol的I2時(shí)，導(dǎo)線上通過的電子數(shù)物質(zhì)的量分別為2mol和10mol，導(dǎo)線上通過的電子數(shù)之比為1∶5，故C正確；
D．裝置①中MnO2的電極反應(yīng)式應(yīng)該為MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為C。
6.中國生產(chǎn)首艘國產(chǎn)航母“山東”號已經(jīng)下水。為保護(hù)航母、延長服役壽命可采用兩種電化學(xué)方法。方法1：艦體鑲嵌一些金屬塊；方法2：航母艦體與電源相連。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 方法1中金屬塊可能是鋅、錫和銅 B. 方法2中艦體連接電源的負(fù)極
C. 方法1叫外加電流的陰極保護(hù)法 D. 方法2叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法
【答案】B
【解析】
【分析】
方法1艦體上鑲嵌活潑性比Fe強(qiáng)的金屬塊，如鋅，發(fā)生腐蝕時(shí)艦體作正極、活潑的金屬作負(fù)極，可防止艦體，延長艦船服役壽命，該方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法；方法2艦體與直流電源的負(fù)極相連，艦體作電解池的陰極，可以起到防腐效果，該方法為外加電流的陰極保護(hù)法，據(jù)此進(jìn)行解答。
【詳解】A. 方法1艦體上鑲嵌活潑性比Fe強(qiáng)的金屬塊，如鋅，而錫和銅比鐵不活潑，則不行，A錯(cuò)誤；
B. 方法2艦體與直流電源的負(fù)極相連，B正確；
C. 方法1艦體上鑲嵌活潑性比Fe強(qiáng)的金屬塊，如鋅，發(fā)生腐蝕時(shí)艦體做正極、活潑的金屬作負(fù)極，可防止艦體，延長艦船服役壽命，該方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，C錯(cuò)誤；
D. 方法2艦體與直流電源的負(fù)極相連，艦體作電解池的陰極，可以起到防腐效果，該方法為外加電流的陰極保護(hù)法，D錯(cuò)誤；故答案為：B。
7.氣體A、B分別為0.6 mol和0.5 mol，在0.4 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A+B?aC+2D，經(jīng)5 min后，此時(shí)C為0.2mol，又知在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·(L·min)-1，下列結(jié)論正確的是( )
A. A的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·(L·min)-1 B. a值為2
C. B的轉(zhuǎn)化率為50% D. 此時(shí)，反應(yīng)混合物總的物質(zhì)的量為1 mol
【答案】B
【解析】
【分析】
根據(jù)題意可知，在此反應(yīng)時(shí)間D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1，則D的物質(zhì)的量變化為0.2mol，利用三段式分析：

【詳解】A. 在此反應(yīng)時(shí)間，D的平均反應(yīng)速率 為0.1mol·L-1·min-1，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系可知，A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·min-1，A錯(cuò)誤；
B. C和D兩種物質(zhì)的變化量相等，說明C和D的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，a值為2，B正確；
C. B的轉(zhuǎn)化率為：，C錯(cuò)誤；
D. 結(jié)合以上分析，平衡時(shí)，反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1.1mol，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
8.在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）
A. 0~6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）mol/(L·min)
B. 6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
C. 反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.3mol/L
D. 反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%
【答案】C
【解析】
【詳解】A．0~6min時(shí)間內(nèi)，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6minmol/(L·min)， A正確；
B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，B正確；
C．6min時(shí)，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L， C錯(cuò)誤；
D．6min時(shí)，H2O2分解率為：=50%， D正確。
答案選C。
9.在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g)?O2(g)+2NO(g) ΔH>0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是( )

A. 當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO2的物質(zhì)的量
B. 當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的百分含量
C. 當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度
D. 當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，NO2的物質(zhì)的量減小，與圖像符合，A正確；
B. 該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，NO2的百分含量增大，與圖像不符，B錯(cuò)誤；
C. 混合氣體的總質(zhì)量和總體積始終不變，則反應(yīng)前后混合氣體的密度始終不變，與圖像不符，C錯(cuò)誤；
D. 增大NO2的物質(zhì)的量，平衡正向移動，O2的物質(zhì)的量增多，與圖像不符，D錯(cuò)誤；故答案為：A。
10.在恒容密閉容器中，CO與H2發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)　ΔH1；故答案為：C。
13.在不同溫度下，水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關(guān)系。下列說法正確的是( )

A. c點(diǎn)對應(yīng)的溶液pH=6，顯酸性 B. T℃ 下，水的離子積常數(shù)為1×10-12
C. T0
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．加入FeCl3固體，溶液變成紅褐色，溶液中水解生成的Fe(OH)3濃度變大，但溶液濃度越大，水解程度越小，故A錯(cuò)誤；
B．溶液顏色變淺，可說明c(Fe3+)變小，故B正確；
C．Fe3+具有強(qiáng)氧化性，可與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生：2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液顏色變淺綠色，故C正確；
D．將FeCl3溶液微熱，溶液變成紅褐色，說明升高溫度平衡向正方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確；
故選A。
17.相同溫度下，三種酸的電離常數(shù)如表，下列判斷正確的是( )
酸
HX
HY
HZ
電離常數(shù)Ka
9×10-7 mol/L
9×10-6 mol/L
2×10-2 mol/L
A. 相同溫度下，1mol/LHX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol/LHX
B. 相同溫度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
C. 反應(yīng)HZ+Y-= HY+Z-能夠發(fā)生
D. 三種酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZ
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 相同溫度下，同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；
B. 根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，三種酸的酸性強(qiáng)弱：HZ>HY>HX，酸的電離程度越大，酸根離子的水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子的水解程度越大，堿性越強(qiáng)，所以0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，B錯(cuò)誤；
C. 酸性強(qiáng)弱：HZ>HY，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，反應(yīng)HZ+Y-= HY+Z-能夠發(fā)生，C正確；
D. 根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，三種酸的酸性強(qiáng)弱：HZ>HY>HX，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
18.常溫下，將pH＝9和pH＝11的兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，則混合溶液的pH為( )
A. 10.7 B. 9.3
C. 10 D. 無法確定
【答案】A
【解析】
【詳解】pH=9的溶液中，；pH=11的溶液中，，則等體積混合溶液中，，混合溶液中，，所以pH=10.7，故答案為：A。
二、非選擇題
19.按要求對下列物質(zhì)進(jìn)行分類：①HF②Cu③BaSO4④鹽酸⑤Al(OH)3⑥乙醇⑦NH3⑧Ba(OH)2⑨NaHCO3⑩NH3·H2O(請用相應(yīng)的序號填 )
(1)屬于非電解質(zhì)的是___________；
(2)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___________；
(3)屬于弱電解質(zhì)的是___________；
【答案】 (1). ⑥⑦ (2). ③⑧⑨ (3). ①⑤⑩
【解析】
【分析】
①HF是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；②Cu是金屬單質(zhì)，即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③BaSO4是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；④鹽酸是混合物，即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑤Al(OH)3是弱電解質(zhì)；⑥乙醇屬于非電解質(zhì)；⑦NH3屬于非電解質(zhì)；⑧Ba(OH)2是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑨NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑩NH3·H2O弱堿，屬于弱電解質(zhì)；據(jù)此解答；
【詳解】(1) ⑥乙醇屬于非電解質(zhì)；⑦NH3屬于非電解質(zhì)；屬于非電解質(zhì)的是：⑥⑦；故答案為：⑥⑦；
(2) ③BaSO4是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑧Ba(OH)2是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑨NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：③⑧⑨，故答案為：③⑧⑨；
(3) ①HF是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；⑤Al(OH)3是弱電解質(zhì)；⑩NH3·H2O弱堿，屬于弱電解質(zhì)；屬于弱電解質(zhì)的是：①⑤⑩；故答案為：①⑤⑩。
【點(diǎn)睛】電解質(zhì)：水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)：水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。
20.(1)寫出NaHSO4溶液的電離方程式_____； 寫出Na2CO3水解的離子方程式_____ ；
(2)25℃時(shí)，pH= a的NaOH溶液中, 溶液的C(OH-) =_____ mol/L。
(3)在一定溫度下，有a．鹽酸 b．硫酸 c．醋酸三種酸：(請用相應(yīng)字母填)
①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是______。
②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_____。
③若三者pH相同且體積相等，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。
(4)有下列鹽溶液：①M(fèi)gCl2 ②KNO3 ③KClO ④CH3COONH4 ⑤NaCN⑥Fe2(SO4)3，呈酸性的是________，呈堿性的是________，呈中性的是________(用相應(yīng)的序號填寫)。
(5)請寫出明礬(K Al(SO4)2?12H2O)做凈水劑凈水時(shí)的離子方程式____________；
(6)請寫出泡沫滅火器(硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液)滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________；
(7)物質(zhì)的量濃度相同的 氯化銨；②碳酸氫銨；③ 硫酸氫銨；④硫酸銨4種溶液中，c()由大到小的順序是_____ (請用相應(yīng)的序號填寫)
【答案】 (1). NaHSO4=Na++H++ (2). +H2O+OH－ (3). (4). b＞a＞c (5). b＞a=c (6). c＞a=b (7). ①⑥ (8). ③⑤ (9). ②④ (10). Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+ (11). Al3+＋3 = 3CO2↑＋Al(OH)3↓ (12). ④＞③＞①>②
【解析】
【分析】
(1)NaHSO4是強(qiáng)酸酸式鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離；Na2CO3中碳酸根水解。
(2)先表示25℃時(shí)溶液的c(H+)，在計(jì)算。
(3)根據(jù)相同濃度的強(qiáng)酸、弱酸分析氫離子濃度；中和NaOH的能力取決于酸的物質(zhì)的量及幾元酸。
(4)根據(jù)鹽的類型分析水解后溶液顯酸堿性。
(5)明礬(K Al(SO4)2?12H2O)主要鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體而做凈水劑。
(6)泡沫滅火器(硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液)滅火時(shí)發(fā)生雙水解。
(7)根據(jù)銨根離子水解及影響分析。
【詳解】(1)NaHSO4是強(qiáng)酸酸式鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，NaHSO4溶液的電離方程式NaHSO4=Na++H++；Na2CO3中碳酸根水解，水解的離子方程式+H2O+OH－；故答案為：NaHSO4=Na++H++；+H2O+OH－。
(2)25℃時(shí)，pH= a的NaOH溶液中, 溶液的c(H+)=1.0×10?amol?L?1，則；故答案為：。
(3)在一定溫度下，有a．鹽酸 b．硫酸 c．醋酸三種酸：(請用相應(yīng)字母填)
①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，硫酸是二元強(qiáng)酸，全部電離，鹽酸是一元強(qiáng)酸，全部電離，醋酸是一元弱酸，部分電離，因此c(H+)由大到小的順序是b＞a＞c。
②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，物質(zhì)的量相等，硫酸是二元酸，因此消耗NaOH溶液是鹽酸的二倍，鹽酸消耗的NaOH等于醋酸消耗的NaOH，因此中和NaOH的能力由大到小的順序是b＞a＝c；故答案為：b＞a＝c。
③若三者pH相同且體積相等，醋酸是部分電離，鹽酸、硫酸全部電離，三者氫離子物質(zhì)的量相等，但醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于鹽酸和硫酸，因此中和NaOH的能力由大到小的順序是c＞a＝b；故答案為：c＞a＝b。
(4)有下列鹽溶液：①M(fèi)gCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性；②KNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，呈中性；③KClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；④CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，但兩者水解程度相當(dāng)，溶液呈中性；⑤NaCN是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；⑥Fe2(SO4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性；呈酸性的是①⑥，呈堿性的是③⑤，呈中性的是②④；故答案為：①⑥；③⑤；②④。
(5)明礬(K Al(SO4)2?12H2O)做凈水劑，主要是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，其凈水時(shí)的離子方程式Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+；故答案為：Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+。
(6)泡沫滅火器(硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液)滅火時(shí)發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al3+＋3 = 3CO2↑＋Al(OH)3↓；故答案為：Al3+＋3 = 3CO2↑＋Al(OH)3↓。
(7)物質(zhì)的量濃度相同的①氯化銨，銨根單一水解；②碳酸氫銨，銨根、碳酸氫根相互促進(jìn)的雙水解，水解程度比單一水解程度大，銨根離子濃度小；③硫酸氫銨，銨根水解，硫酸氫銨電離出的氫離子抑制銨根水解；④硫酸銨，1mol硫酸銨電離出銨根離子是①②③中電離出銨根離子量的兩倍，雖然銨根能夠部分水解，但是硫酸銨中銨根濃度比①②③中銨根濃度大，因此4種溶液中c()由大到小的順序是④＞③＞①＞②；故答案為：④＞③＞①＞②。
【點(diǎn)睛】水溶液中的平衡是?？碱}型，主要考查鹽電離、鹽類水解、水解后離子濃度、同濃度或同pH值強(qiáng)酸及弱酸的比較。
21.人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。電池發(fā)揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、電腦、照相機(jī)等，都離不開各式各樣的電池，同時(shí)廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：
(1)研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl
①該電池的負(fù)極反應(yīng)式是____________；
②在電池中，Na+不斷移動到“水”電池的________極(填“正”或“負(fù)”)；
③外電路每通過4 mol電子時(shí)，生成Na2Mn5O10的物質(zhì)的量是________；
(2)中國科學(xué)院應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇(CH3OH是一種可燃物)燃料電池技術(shù)方面獲得新突破。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為_________；
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_________；
③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有________個(gè)電子轉(zhuǎn)移。
(3)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，當(dāng)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)方程式：_________；
【答案】 (1). Ag+Cl--e-=AgCl (2). 正 (3). 2 mol (4). CH3OH (5). CH3OH-6e-+H2O===CO2＋6H+ (6). 1.2NA (7). Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O===2K2Zn(OH)4+2Ag
【解析】
【分析】
根據(jù)電池總反應(yīng)，判斷元素的化合價(jià)升降，由負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，寫出電極反應(yīng)；根據(jù)原電池中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動判斷；根據(jù)Na2Mn5O10和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；根據(jù)題圖中氫離子移動方向判斷正負(fù)極，在負(fù)極上通入燃料；根據(jù)負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，寫出電極反應(yīng)；根據(jù)甲醇和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)；根據(jù)題目中給出的正負(fù)極的信息，寫出總的電池反應(yīng)方程式。
【詳解】（1）①根據(jù)電池總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl可知，Ag元素的化合價(jià)由0價(jià)失電子升高到+1價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為：Ag+Cl--e-=AgCl；答案為Ag+Cl--e-=AgCl。
②在原電池中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，所以鈉離子向正極移動；答案為正。
③根據(jù)方程式中5molMnO2生成1molNa2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，則外電路每通過4mol電子時(shí)，生成Na2Mn5O10的物質(zhì)的量是2mol；答案為2mol。
（2）①據(jù)氫離子移動方向知，陽離子向正極移動，則右側(cè)電極為正極，左側(cè)電極為負(fù)極，負(fù)極上通入燃料甲醇；答案為CH3OH。
②正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，負(fù)極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；答案為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。
③根據(jù)CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+反應(yīng)知，消耗1mol甲醇要轉(zhuǎn)移6mol電子，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n═=1.2mol，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為1.2NA；答案為1.2NA。
（3）電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，正極電極反應(yīng)式為Ag2O2+4e-+2H2O═2Ag+4OH-，負(fù)極電極反應(yīng)式為2Zn-4e-+8OH-═2Zn(OH)42-，反應(yīng)還應(yīng)有KOH參加，反應(yīng)的總方程式為：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn(OH)4+2Ag；答案為：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn(OH)4+2Ag。
22.二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和催化劑。我國主要以貧菱錳礦(有效成分為MnCO3)為原料，通過熱解法進(jìn)行生產(chǎn)。
(1)碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進(jìn)行：
i．MnCO3(s)?MnO(s)+CO2(g) △H1=+a kJ?mol?1
ii．2MnO(s)+O2(g)?2MnO2(s) △H2=+b kJ?mol?1
①反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______；
②焙燒MnCO3制取MnO2的熱化學(xué)方程式是_________；
(2)焙燒(裝置如圖1)時(shí)持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣的目的是_______；

(3)在其他條件不變時(shí)，某科研團(tuán)隊(duì)對影響轉(zhuǎn)化率的生產(chǎn)條件進(jìn)行了研究，結(jié)果如圖2、圖3所示。
①常壓下，要提高M(jìn)nCO3的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)選擇的生產(chǎn)條件是____________焙燒68h。
②圖3中，焙燒8h時(shí)，MnCO3的轉(zhuǎn)化率：干空氣O>C (7). K和Na的價(jià)電子數(shù)相同，但Na原子半徑小于K原子半徑，所以Na金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高 (8).
【解析】
【分析】
(1)Fe是26號元素，核外有26個(gè)電子，失去3個(gè)電子得到Fe3+，根據(jù)構(gòu)造原理寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式；
(2) CN-有2個(gè)原子，價(jià)層電子數(shù)為10；K4[Fe(CN)6]是離子化合物，其中含有共價(jià)鍵和配位鍵，1個(gè)中含有6個(gè)配位鍵，CN-中含有C≡N，1個(gè)C≡N中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，即1個(gè)中含有12個(gè)σ鍵，據(jù)此計(jì)算解答；
(3)CN?中中心原子C的價(jià)層電子對數(shù)為2，即CN-的VSEPR模型為直線型，采用sp雜化；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但是第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；同一周期元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大；
(4)①金屬的金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；
②設(shè)晶胞的邊長為x，則，該晶胞中Fe原子數(shù)為：8×1/8+1=2，，晶胞密度為：計(jì)算密度。
【詳解】(1)Fe原子核外有26個(gè)電子，失去3個(gè)電子得到Fe3+，基態(tài)Fe3+的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d5，故答案為：1s22s22p63s23p63d5；
(2)CN-有2個(gè)原子，價(jià)層電子數(shù)為10，則與CN-互為等電子體的分子為N2；K4[Fe(CN)6]是離子化合物，存在離子鍵，其中含有共價(jià)鍵和配位鍵，即化學(xué)鍵為離子鍵、配位鍵和共價(jià)鍵；1個(gè)中含有6個(gè)配位鍵，CN?中含有C≡N，1個(gè)C≡N中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，即1個(gè)中含有12個(gè)σ鍵，所以含有12mol σ鍵的K4[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為1mol，故答案為：N2；配位鍵；1；
(3)CN?中中心原子C的價(jià)層電子對數(shù)為2，即CN?的VSEPR模型為直線型，采用sp雜化；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但是第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C.?N、O第一電離能大小順序?yàn)镹>O>C；故答案為：sp；N>O>C；
(4)①K和Na都為金屬晶體，K和Na價(jià)電子數(shù)相同，但Na原子半徑小于K原子半徑，所以Na金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高，故答案為：K和Na的價(jià)電子數(shù)相同，但Na原子半徑小于K原子半徑，所以Na金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高；
②設(shè)晶胞的邊長為x，則，晶胞體積，該晶胞中Fe原子數(shù)為：8×1/8+1=2，，晶胞密度為：，故答案為：。

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