月考
注意事項(xiàng)：
1、本試卷分Ⅰ卷（選擇題）和Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共10頁(yè)。
2、本堂考試90分鐘，滿分100分。
3、答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、學(xué)號(hào)填寫在答卷上，并使用2B鉛筆填涂。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（選擇題，52分）
一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，2分/個(gè)）
1.化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列敘述正確的是( )
A. 光化學(xué)煙霧與大量排放碳?xì)浠衔锖偷趸衔镉嘘P(guān)
B. 為防止臭氧空洞的擴(kuò)大，聯(lián)合國(guó)環(huán)保組織要求各國(guó)大量減少CO2的工業(yè)排放量
C. 棉花、蠶絲和錦綸的主要成分都是纖維素
D. 為了防止中秋月餅等富含脂食品氧化變質(zhì),延長(zhǎng)保質(zhì)期,可以包裝袋中放入生石灰
【答案】A
【解析】
試題分析：A．光化學(xué)煙霧罪魁禍?zhǔn)资堑趸铩⑴欧诺拇罅康奶細(xì)浠衔铮蔄正確；B．為防止臭氧空洞的擴(kuò)大，聯(lián)合國(guó)環(huán)保組織要求各國(guó)大量減少氟里昂的工業(yè)排放量，故B錯(cuò)誤；C．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，不是纖維素，故C錯(cuò)誤；D．氧化鈣可以作干燥劑，但是無(wú)法防止食品被氧化，故D錯(cuò)誤；故選A。
考點(diǎn)：考查常見的生活環(huán)境的污染以及治理。
2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)： Ba2++2OH-+2H++SO42- = BaSO4↓+2H2O
B. 足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+2Na++CO32-+H2O = 2NaHCO3↓
C. 酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)：2MnO4—+8H++3C2O42—= 6CO2↑+2MnO2+4H2O
D. 向碳酸氫鈉溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3- = CaCO3↓+H2O
【答案】B
【解析】
試題分析：A．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O，故A錯(cuò)誤；B．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓，故B正確；C．酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)時(shí)還原產(chǎn)物為Mn2+，不是MnO2，故C錯(cuò)誤；D．向碳酸氫鈉溶液中滴入少量澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤，答案為B。
【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的正誤判斷
【名師點(diǎn)晴】解答離子方程式正誤題是要注意：①反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價(jià)鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)；Mg2+遇OH-和CO32-時(shí)更宜生成的是Mg（OH）2沉淀等。②電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時(shí)只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。③配平，離子方程式的配平不能簡(jiǎn)單的滿足原子守恒，而應(yīng)該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。④注意反應(yīng)物的用量對(duì)離子反應(yīng)的影響。
3.下列各組離子能大量共存的是( )
①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl－、Ca2＋、Na＋
②加入 KSCN 顯紅色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、S2－
③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO42－、K＋
④pH＝2 的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、Cu2＋
⑤無(wú)色溶液中：K＋、CH3COO－、 HCO3－、MnO4－
A. ②③④ B. ①③ C. ①②③④ D. ③④
【答案】D
【解析】
【詳解】①“84”消毒液的水溶液中含有ClO-，具有強(qiáng)氧化性，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故①錯(cuò)誤；②加入KSCN顯紅色的溶液中含有Fe3+，與S2-能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故②錯(cuò)誤；③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液，具有強(qiáng)氧化性，該組離子之間不反應(yīng)，也不能被氧化，能夠大量共存，故③正確；④pH=2的溶液，為酸性溶液，該組離子之間不反應(yīng)，與氫離子也不反應(yīng)，能夠大量共存，故④正確；⑤MnO4-在水溶液中為紫色，與無(wú)色溶液不符，故⑤錯(cuò)誤；故選D。
【點(diǎn)睛】本題考查離子共存，明確題目中的隱含信息及離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵。解答本題需要注意的是②，鐵離子具有較強(qiáng)氧化性，硫離子具有較強(qiáng)的還原性，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是發(fā)生水解反應(yīng)。
4.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 標(biāo)況下，22.4L SO3含氧原子數(shù)為3NA
B. CO2 通過 Na2O2 使其增重 bg 時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 bNA/44
C. 2 molSO2和1 molO2在密閉容器中加熱(V2O5催化)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)大于2NA
D. 18gD2O和18gH2 O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A．標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，無(wú)法計(jì)算三氧化硫的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．CO2通過Na2O2使其增重bg，bg相當(dāng)于CO的質(zhì)量，反應(yīng)中二氧化碳物質(zhì)的量等于一氧化碳物質(zhì)的量==mol，根據(jù)化學(xué)方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；過氧化鈉物質(zhì)的量為mol，每1mol過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫和氧氣的反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，若恰好反應(yīng)生成三氧化硫應(yīng)為2mol，但反應(yīng)存在化學(xué)平衡，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA，故C正確；D．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水和18個(gè)普通水的物質(zhì)的量分別為0.9mol和1mol，而兩者中含有的質(zhì)子均為10個(gè)，故0.9mol重水中含有的質(zhì)子為9NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選C。
5.把下列4種溶液，分別加入到4支裝有形狀大小相同的鋅粒的試管中充分反應(yīng)，其中產(chǎn)生H2的速率最大的是 （ ）
A. 40 mL,5 mol·L－1的鹽酸 B. 60 mL,6 mol·L－1的硝酸
C. 15 mL,4 mol·L－1的硫酸 D. 40mL,18 mol·L－1的硫酸
【答案】C
【解析】
形狀大小相同的鋅粒與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，與濃硫酸反應(yīng)也不產(chǎn)生氫氣，故選項(xiàng)B、D都不符合；與鹽酸或硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率跟氫離子的濃度大小有關(guān)，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，其中氫離子濃度最大的是選項(xiàng)C（8mol/L,大于選項(xiàng)A的5mol/L），答案選C。
6.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s) C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是 （ ）
A. v(A)＝2 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 D. v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1
【答案】C
【解析】
【詳解】在單位相同的條件下，將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，將這幾種物質(zhì)都轉(zhuǎn)化為A物質(zhì)。A．v(A)=2?mol?L-1?min-1；B．B是固體，不適用于化學(xué)反應(yīng)速率的表示；C．v(C)=v(A)=0.1?mol?L-1?s-1=6mol?L-1?min-1；D．v(D)=0.4?mol?L-1?min-1，則v(A)=v(D)=×0.4?mol?L-1?min-1=0.2?mol?L-1?min-1；通過以上分析知，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是C，故選C。
【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率大小比較，注意：比較化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)一定要統(tǒng)一單位，否則無(wú)法比較。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意B為固體。
7.下列敘述中正確的是( )
①伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 ②物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化
③所有的氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng) ④所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
⑤需要加熱才能發(fā)生的的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) ⑥放熱反應(yīng)在常溫下均很容易進(jìn)行
A. ①②④⑤ B. ②④ C. ②③④ D. 全部
【答案】B
【解析】
①伴有能量變化的物質(zhì)變化過程不一定都是化學(xué)變化，如濃硫酸的稀釋、NaOH固體的溶解等都有能量變化，但不是化學(xué)變化，故①錯(cuò)誤；②物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都一定伴隨能量變化，所以②正確；③氧化還原反應(yīng)與放熱反應(yīng)之間沒有必然聯(lián)系，二者的分類依據(jù)不同，如C+CO22CO是氧化還原反應(yīng)，但卻是吸熱反應(yīng)，所以③錯(cuò)誤；④所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)是正確的，則④正確；⑤需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，加熱是反應(yīng)發(fā)生的條件之一，而反應(yīng)是吸熱還是放熱是由反應(yīng)物和生成物的能量差決定的，二者沒有必然聯(lián)系，如碳的燃燒，需要加熱才能進(jìn)行，但是放熱反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；⑥放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易進(jìn)行，如合成氨等，很難進(jìn)行，但是放熱反應(yīng)，所以⑥錯(cuò)誤。本題只有②④正確，因此正確答案為B。
點(diǎn)睛：化學(xué)反應(yīng)分為不同的類型都有其分類依據(jù)，吸熱、放熱、氧化還原、燃燒等都是其中一類，與反應(yīng)發(fā)生的條件、反應(yīng)進(jìn)行的難易等都沒有必然的相互聯(lián)系，正確理解概念的本質(zhì)，概念之間的相互關(guān)系也就明確了。
8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是( )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液
溶液呈紅色
稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
B
兩試管各加入5ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液，同時(shí)分別滴入5ml 0.1mol/L硫酸和鹽酸
兩支試管同時(shí)變渾濁
其它條件不變時(shí)，Cl-一定有催化效果
C
A1箔插入稀HNO3中
無(wú)現(xiàn)象
A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上
試紙變藍(lán)色
濃氨水呈堿性
【答案】D
【解析】
試題分析：A．過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后生成Fe2+，滴入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B．濃度相等的硫酸和稀鹽酸，溶液里H+濃度不等，無(wú)法證明Cl-是否有催化作用，故B錯(cuò)誤；C．鋁與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO氣體，由氣泡生成，故C錯(cuò)誤；D．試紙變藍(lán)色，溶液呈堿性，可說明濃氨水呈堿性，故D正確；故選D。
考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)。
9.下列說法中正確的說法有幾個(gè)（ ）
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?、谄胀ǚ肿娱g的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)　③增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多?、苡袣怏w參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大?、莼瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程　⑥催化劑能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率
A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 4個(gè)
【答案】B
【解析】
試題分析：①活化分子間的碰撞不一定為有效碰撞，不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤；②普通分子間的碰撞，達(dá)不到反應(yīng)所需的能量，則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤；③增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，錯(cuò)誤；④有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，不能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，錯(cuò)誤；⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程，正確；⑥催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率，正確；選B。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
10.在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，反應(yīng)過程中某一時(shí)刻X2、Y2、Z的濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)可能合理的是（ ）
A. Z的濃度為0.4 mol·L－1 B. X2、Z的濃度均為0.15 mol·L－1
C. X2的濃度為0.4 mol·L－1 D. X2與Z的濃度之和為0.4 mol·L－1
【答案】D
【解析】
試題分析：用假設(shè)法、三段式分析。先求逆反應(yīng)進(jìn)行到底時(shí)各組分濃度的極限值，再求正反應(yīng)進(jìn)行到底時(shí)各組分濃度的極限值，然后根據(jù)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底或轉(zhuǎn)化率不可能是100%判斷各組分濃度的取值范圍，從而確定答案。先假設(shè)逆反應(yīng)進(jìn)行到底，則：
2X2(g)＋Y2(g)2Z(g)
起始濃度/ mol·L－1 0.2 0.1 0.2
變化濃度/ mol·L－1 0.2 0.1 0.2
平衡濃度/ mol·L－1 0.4 0.2 0
再假設(shè)正反應(yīng)進(jìn)行到底，則：
2X2(g)＋Y2(g)2Z(g)
起始濃度/ mol·L－1 0.2 0.1 0.2
變化濃度/ mol·L－1 0.2 0.1 0.2
平衡濃度/ mol·L－1 0 0 0.4
由于正、逆反應(yīng)都不可能進(jìn)行到底，則達(dá)到平衡時(shí)X2的濃度：0

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