1.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）
A. KCl溶液 B. Fe（OH）3膠體 C. 蔗糖溶液 D. KNO3溶液
【答案】B
【解析】分析：膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象是指當(dāng)光束通過膠體分散系時(shí)能看到一條光亮的通路，丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液最常用的簡(jiǎn)單方法。丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì)，所以只要判斷下列分散系是膠體即可。
詳解：A、KCl溶液屬于溶液分散系，用光束照射不能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；
B、Fe（OH）3膠體屬于膠體分散系，用光束照射能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以B選項(xiàng)是正確的；
C、蔗糖溶液屬于溶液，用光束照射不能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；
D、KNO3溶液屬于溶液，用光束照射不能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；
所以B選項(xiàng)是正確。
2. 下列物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、所屬類別對(duì)應(yīng)正確的是（ ）
A. 石英 SiO2酸 B. 純堿 Na2CO3堿
C. 綠礬 FeSO4·7H2O鹽 D. 磁鐵礦 Fe2O3金屬氧化物
【答案】C
【解析】試題分析：A、二氧化硅是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B、碳酸鈉是鹽，B錯(cuò)誤；C、名稱、化學(xué)式和分類均正確，C正確；D、磁鐵礦是四氧化三鐵，D錯(cuò)誤，答案選C。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)分類
3.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中正確的是（ ）
A. 22.4LH2含氫分子數(shù)為6.02×1023
B. 32gO2中含有的氧原子數(shù)為2×6.02×1023
C. 0.1mol/L NaCl溶液中，含Na+的數(shù)目為6.02×1022
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含水分子數(shù)為6.02×1023
【答案】B
【解析】A中未指明所處的條件，則22.4L不一定是1mol，故A錯(cuò)誤；
B中，N（O）=32g/32g.mol-1×6.02×1023×2,故B正確；
C中溶液體積不知道，則無法求算Na+的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，則不能使用Vm，故D錯(cuò)誤；
4.2016年朝鮮進(jìn)行氫彈實(shí)驗(yàn)．引起國(guó)際社會(huì)的極大關(guān)注。下列關(guān)于31H的說法正確的是（ ）
A. 質(zhì)量數(shù)是1 B. 質(zhì)子數(shù)是2 C. 中子數(shù)是2 D. 電子數(shù)是3
【答案】C
【分析】在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，據(jù)此分析解答。
【詳解】A、該核素的質(zhì)量數(shù)是3，A錯(cuò)誤；
B、質(zhì)子數(shù)是1，B錯(cuò)誤；
C、質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，因此中子數(shù)＝3－1＝2，C正確；
D、核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝1，D錯(cuò)誤；
答案選C。
5.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3
B. 與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3>NaHCO3
C. 相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：Na2CO3>NaHCO3
D. 等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3
【答案】B
【解析】A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3 >NaHCO3，故A正確；B．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)水溶解性：Na2CO3>NaHCO3，故C正確；D．在水中水解程度Na2CO3大，所以等物質(zhì)的量濃度溶液，堿性較強(qiáng)的為Na2CO3，則pH為Na2CO3>NaHCO3，故D正確．故選B。
點(diǎn)睛：NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時(shí)，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3反應(yīng)劇烈，在水中水解程度Na2CO3大。
6.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法不正確的是（ ）
A. 鋁制容器可以貯運(yùn)濃硝酸 B. 甲醛可用作浸制標(biāo)本
C. 碳酸氫鈉可用來治療胃酸過多 D. 明礬可用作消毒劑
【答案】D
【解析】A．常溫下，濃硝酸和鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，所以常溫下鋁制容器可以貯運(yùn)濃硝酸，故A正確；
B．甲醛可使蛋白質(zhì)變性，可用作防腐劑，浸制生物標(biāo)本，故B正確；
C．胃酸的主要成分是鹽酸，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳、水，從而降低鹽酸濃度，則碳酸氫鈉可用來治療胃酸過多，故C正確；
D．明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體而具有吸附性，所以明礬能凈水，但明礬沒有強(qiáng)氧化性，所以不能殺菌消毒，故D錯(cuò)誤；
【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)用途，涉及鈍化、蛋白質(zhì)的性質(zhì)、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意蛋白質(zhì)變性與鹽析區(qū)別，題目難度不大．
7.. 下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（ ）
A. 實(shí)驗(yàn)室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O
B. 將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中： 2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑
C. 氯氣溶于水：Cl2 + H2O= 2H+ + Cl- + ClO-
D. 金屬鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH-+ H2↑
【答案】D
【解析】A.大理石是難溶物，不能拆，A錯(cuò)誤；B.氧原子不守恒，且應(yīng)該在反應(yīng)物中加上H2O.B錯(cuò)誤；C. 氯氣溶于水生成的HClO是弱酸，不能拆，C錯(cuò)誤；D.符合離子方程式的書寫要求，正確，答案選D。
8.下列溶液中一定能大量共存的一組離子是( )
A. Na+、Ca2+、Cl-、CO32- B. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C. Fe2+、H+、SO32-、NO3- D. K+、Fe3+、NO3-、OH -
【答案】B
【解析】A. Ca2+與CO32-能夠反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；C. Fe2+、H+與NO3- 能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D. Fe3+與OH -能夠反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。
點(diǎn)晴：本題考查離子共存問題，注意從離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等角度分析，同時(shí)注意題中的隱含信息，例如顏色、酸性、堿性等問題。
9. 下列物質(zhì)與Fe反應(yīng)后的生成物，能與KSCN溶液作用使溶液變紅色的是（ ）
A. 鹽酸 B. Cl2
C. CuSO4溶液 D. 稀H2SO4
【答案】B
【解析】試題分析：要使KSCN溶液溶液變紅色，需有Fe3+生成，與Fe反應(yīng)生成的Fe3+只有Cl2。故選B。
考點(diǎn)：鐵及其化合物
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用，主要考查鐵是變價(jià)金屬，遇強(qiáng)氧化劑被氧化為三價(jià)鐵，和弱氧化劑反應(yīng)生成亞鐵化合物，題目難度中等。
10.要除去氯化亞鐵溶液中少量的氯化鐵,可行的辦法是（ ）
A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯氣 C. 滴入NaOH 溶液 D. 加入鐵粉
【答案】D
【解析】A、KSCN溶液可檢驗(yàn)Fe3+，不能用于除雜，故A錯(cuò)誤；B、Cl2與FeCl2反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、FeCl2、FeCl3?均與NaOH反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2，將FeCl3轉(zhuǎn)化為FeCl2?，然后過濾除去未反應(yīng)完的鐵粉，即可得到FeCl2溶液，故D正確。故選D。
點(diǎn)睛：FeCl2、FeCl3之間的除雜可以利用二者的相互轉(zhuǎn)化來實(shí)現(xiàn)，除去FeCl2溶液中的FeCl3的方法為加Fe粉；除去FeCl3溶液中的FeCl2的方法為通入適量的Cl2。
11.光導(dǎo)纖維主要成分是（ ）
A. 純硅 B. 玻璃 C. 純SiO2 D. 沙子
【答案】C
【解析】試題分析：光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，故選C。
考點(diǎn)：二氧化硅的用途。
12.下列物質(zhì)既能與燒堿溶液反應(yīng)，又能與鹽酸溶液反應(yīng)的是（ ）
A. SiO2 B. (NH4)2CO3 C. NaOH D. CuO
【答案】B
【分析】根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行判斷，二氧化硅是酸性氧化物不能與鹽酸反應(yīng)，氧化銅是堿性氧化物不能與氫氧化鈉反應(yīng)；(NH4)2CO3是弱酸對(duì)應(yīng)的銨鹽，既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)。
【詳解】SiO2是酸性氧化物，只能與堿反應(yīng)，不與酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；(NH4)2CO3是弱酸對(duì)應(yīng)的銨鹽，既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)，B正確；NaOH是堿，只能跟鹽酸反應(yīng)，C錯(cuò)誤；CuO是堿性氧化物，只能和鹽酸反應(yīng)，不能和氫氧化鈉反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
故選B。
【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，明確物質(zhì)的組成過構(gòu)成來判斷物質(zhì)之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意歸納總結(jié)中學(xué)常見的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：①兩性物質(zhì)：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白質(zhì)等；②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有兩性的金屬：Zn、Al等。
13. 下列關(guān)于二氧化氮的性質(zhì)描述正確的是（ ）
A. 無毒 B. 無色 C. 無味 D. 紅棕色
【答案】D
【詳解】A. 二氧化氮有毒，A錯(cuò)誤；
B. 二氧化氮是紅棕色氣體，B錯(cuò)誤；
C. 二氧化氮是具有刺激性氣味的氣體，C錯(cuò)誤；
D. 二氧化氮是紅棕色氣體，D正確。
答案選D。
14.下列物質(zhì)中，能使品紅溶液褪色的是?。? ）
A. N2 B. H2 C. SO2 D. O2
【答案】C
【解析】A. N2沒有漂白性，不能使品紅溶液褪色，A錯(cuò)誤；B. H2沒有漂白性，不能使品紅溶液褪色，B錯(cuò)誤；C. SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，C正確；D. O2沒有漂白性，不能使品紅溶液褪色，D錯(cuò)誤，答案選C。
點(diǎn)睛：注意二氧化硫漂白性原理的分析，二氧化硫能與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而具有漂白性，但這種漂白是不穩(wěn)定，加熱會(huì)再恢復(fù)到用來的顏色，這與次氯酸、過氧化鈉等強(qiáng)氧化性物質(zhì)的漂白原理截然不同，注意他們的區(qū)別。
15.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A. CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ B. KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3
C. 4NH3+5O24NO+6H2O D. CaCO3 CaO+CO2↑
【答案】C
【詳解】A．CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑，反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓為復(fù)分解反應(yīng)，不存在化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、4NH3+5O24NO+6H2O，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高，氧元素的化合價(jià)降低，為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．CaCO3CaO+CO2↑反應(yīng)中不存在化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。
16.實(shí)驗(yàn)室配制1mol·L－1硫酸500mL，下列不需用的儀器是（ ）
A. 500 mL容量瓶 B. 托盤天平 C. 膠頭滴管 D. 燒杯
【答案】B
【詳解】實(shí)驗(yàn)室配制1mol·L－1硫酸500mL，需要使用500毫升的容量瓶，量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管等，不需要托盤天平。答案選B。
17.下列情況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（ ）
A. 容量瓶使用前有少量蒸餾水
B. 配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C. 在轉(zhuǎn)移過程中有溶液酒在外面
D. 俯視確定凹液面與刻度線相切
【答案】D
【分析】配制最后需加水定容，所以容量瓶使用前有少量蒸餾水，對(duì)所配溶液濃度無影響；未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，少量氫氧化鈉粘在燒杯壁和玻璃棒上，移入容量瓶?jī)?nèi)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量減?。晦D(zhuǎn)移過程中有溶液撒在外面，移入容量瓶?jī)?nèi)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小；定容時(shí)俯視凹液面，導(dǎo)致所配溶液的體積偏?。?br /> 【詳解】配制最后需加水定容，所以容量瓶使用前有少量蒸餾水，對(duì)所配溶液濃度無影響，故不選A；未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，少量氫氧化鈉粘在燒杯壁和玻璃棒上，移入容量瓶?jī)?nèi)氫氧化鈉物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，故不選B；轉(zhuǎn)移過程中有溶液撒在外面，移入容量瓶?jī)?nèi)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，故不選C；定容時(shí)俯視凹液面，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高，故選D。
【點(diǎn)睛】根據(jù)c＝n/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎ和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。
18. 下列有關(guān)環(huán)境問題都是由化學(xué)物質(zhì)引起的，其中對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（ ）
A. 溫室效應(yīng)﹣﹣﹣二氧化碳 B. 光化學(xué)煙霧﹣﹣﹣二氧化氮
C. 酸雨﹣﹣﹣二氧化碳 D. 赤潮﹣﹣﹣含氮、磷的物質(zhì)
【答案】C
【解析】A．二氧化碳為導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體，除此之外還有甲烷等，故A正確；
B．氮氧化物為導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要原因，二氧化氮能引起光化學(xué)煙霧，故B正確；
C．酸雨的形成與二氧化硫、氮氧化物等污染性氣體的排放有關(guān)，與二氧化碳無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．赤潮是因?yàn)镹、P元素過剩，導(dǎo)致藻類瘋長(zhǎng)，引起水中缺氧，生物大量死亡，故D正確．
故選C．
19.江蘇省將大力實(shí)施“清水藍(lán)天”工程．下列不利于“清水藍(lán)天”工程實(shí)施的是（ ）
A. 大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫銷技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染
B. 禁止未經(jīng)處理的工業(yè)廢水和生活污水的任意排放
C. 積極推廣太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八艿鹊氖褂?，減少化石燃料的使用
D. 大量使用化肥農(nóng)藥，提高糧食產(chǎn)量
【答案】D
【解析】A．硫的氧化物和氮的氧化物污染空氣，實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少污染物的產(chǎn)生，故A正確；
B．禁止未經(jīng)處理的工業(yè)廢水和生活污水的任意排放可防止水污染，故B正確；
C．化石燃料的燃燒產(chǎn)生的廢氣及其攜帶的顆粒物污染空氣，故C正確；
D．大量使用化肥農(nóng)藥，提高糧食產(chǎn)量，會(huì)對(duì)土壤以及水資源產(chǎn)生污染，故D錯(cuò)誤．
【點(diǎn)評(píng)】本題考查環(huán)境污染及治理，側(cè)重于化學(xué)與人體健康的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
20.近年來，建筑裝璜裝飾材料進(jìn)入家庭，調(diào)查發(fā)現(xiàn)經(jīng)過裝修的居室中由裝璜裝飾材料緩慢釋放出來的化學(xué)污染物濃度過高，影響健康。這些污染物中最常見的是（ ）
A. CO B. SO2 C. 甲醛、甲苯等有機(jī)物蒸汽 D. 臭氧
【答案】C
【解析】試題分析：甲醛、苯等常用于裝飾材料的溶劑和防腐劑，二者對(duì)人體有害，為致癌物質(zhì)，為裝飾材料的主要污染物質(zhì)，而一氧化碳、二氧化硫和臭氧不能由裝飾材料釋放出來．
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理，甲醛
21.維生素C又稱抗壞血酸，能夠?qū)2轉(zhuǎn)化為I—，說明維生素C（ ）
A. 易溶于水 B. 受熱易分解是
C. 具有還原性 D. 可由人體自身合成
【答案】C
【解析】試題分析：I2轉(zhuǎn)化為I-，碘元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，所以維生素C具有還原性。
考點(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)。
22. 下列說法中不正確的是（ ）
A. 人體缺碘，可通過食用加碘鹽補(bǔ)碘
B. 缺鐵性貧血，可通過食用鐵強(qiáng)化醬油預(yù)防
C. 為了防止齲齒，人人都要長(zhǎng)期使用含微量元素氟的牙膏
D. 兒童缺鋅可導(dǎo)致生長(zhǎng)發(fā)育不良，抵抗力差，食欲不振
【答案】C
【解析】試題分析:A．碘是甲狀腺素的重要成分，人體缺碘，可通過食用加碘鹽補(bǔ)碘，故A正確；B．鐵強(qiáng)化醬油可以為人體補(bǔ)鐵，所以缺鐵性貧血，可通過食用鐵強(qiáng)化醬油預(yù)防，故B正確；C．氟化物能有效預(yù)防齲齒但氟化物可能影響兒童正常生長(zhǎng)發(fā)育所以兒童不建議使用含氟牙膏，故C錯(cuò)誤；D．鋅影響身體發(fā)育，兒童缺鋅可導(dǎo)致生長(zhǎng)發(fā)育不良，抵抗力差，食欲不振，故D正確．故選C．
考點(diǎn)：微量元素對(duì)人體健康的應(yīng)用
23. 下列關(guān)于生活中常見藥物的說法，不正確的是（ ）
A. “胃舒平”是治療胃酸過多的藥物
B. “阿司匹林”是解熱鎮(zhèn)痛和消炎的藥物
C. “創(chuàng)可貼”是小傷口的外用消炎藥物
D. “風(fēng)油精”是包治百病的藥物
【答案】D
【解析】試題分析：A、胃舒平的成分是氫氧化鋁，能和胃酸反應(yīng)，對(duì)胃的刺激小，因此是治療胃酸過多的藥物，故說法正確；B、阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛和消炎的藥物，故說法正確；C、創(chuàng)可貼具有止血護(hù)創(chuàng)作用，故說法正確；D、風(fēng)油精用于清涼，止痛，驅(qū)風(fēng)，止癢等，不是治療百病的藥物，故說法錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查常見藥物常識(shí)等知識(shí)。
24.（1）藥物安全是國(guó)家高度重視的民生問題，化學(xué)在新型藥物的研究中貢獻(xiàn)巨大。根據(jù)題意，用下列選項(xiàng)的字母代號(hào)填空。
A．阿司匹林（乙酸水楊酸） B．青霉素 C．抗酸藥（氫氧化鋁） D．麻黃堿
①治療胃酸過多，但患有嚴(yán)重的胃潰瘍，應(yīng)該選擇_______；
②可治療支氣管哮喘，但不宜過多服用（導(dǎo)致興奮）的藥物的是_______；
③是一種重要的抗生素類藥，有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的功能，該藥物是_______；
④能使發(fā)熱的病人體溫降至正常，并起到緩解疼痛的作用，該藥物是_______。
（2）2017年11月23日，國(guó)產(chǎn)大型噴氣式客機(jī)C919首架機(jī)在航空工業(yè)試飛中心完成轉(zhuǎn)場(chǎng)陜西閻良后的首次試飛，標(biāo)志著C919向取得適航證并最終投入航線運(yùn)營(yíng)邁出關(guān)鍵一步。
①機(jī)身蒙皮使用的是第三代鋁鋰合金材料。下列不屬于鋁鋰合金性質(zhì)的是_______ (填字母)。

A．密度大 B．硬度大 C．抗腐蝕
②飛機(jī)輪胎屬于橡膠制品。下列材料可用來合成橡膠的是_______ (填字母)。
A．石英砂 B．異戊二烯 C．石灰石
③機(jī)體先進(jìn)復(fù)合材料的使用率達(dá)12%。下列屬于復(fù)合材料的是_______ (填字母)。
A．鈦合金 B．普通陶瓷 C．玻璃鋼
（3）良好的生態(tài)環(huán)境和科學(xué)的飲食可以提升生活質(zhì)量，根據(jù)題意，用下列選項(xiàng)的字母代號(hào)填空。
①臭氧層的破壞導(dǎo)致紫外線對(duì)地球表面輻射的增加，從而使全球皮膚癌的發(fā)病率明顯增加。造成這一現(xiàn)象的主要原因是_______；
A．大量使用氟氯烴
B．煉鋼時(shí)排放了大量高爐煤氣
C．石油煉制廠排放了大量的甲烷、氫氣
D．硝酸、硫酸工廠排放了大量的二氧化硫和一氧化氮
② 下列說法正確的是_______；
A．使火腿腸顏色更鮮紅，應(yīng)多加一些亞稍酸鈉
B．為攝取足夠的蛋白質(zhì)，應(yīng)多吃肉、少吃豆制品
C．為減少室內(nèi)甲醛污染，應(yīng)提倡居室簡(jiǎn)單裝修
D．為增強(qiáng)嬰兒的食欲，應(yīng)在嬰兒食品中多加著色劑
③ 水體污染加劇了水資源的短缺。處理含Hg2+等重金屬離子的廢水常用的方法是_________；
A．沉淀法 B．中和法 C．蒸餾法 D．混凝法
【答案】 (1). C (2). D (3). B (4). A (5). A (6). B (7). C (8). A (9). C (10). A
【詳解】（1）①治療胃酸過多，但患有嚴(yán)重的胃潰瘍，應(yīng)該選擇抗酸藥（氫氧化鋁），答案選C；
②可治療支氣管哮喘，但不宜過多服用（導(dǎo)致興奮）的藥物的是麻黃堿，答案選D；
③青霉素是一種重要的抗生素類藥，有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的功能，該答案選B；
④阿司匹林（乙酸水楊酸）能使發(fā)熱的病人體溫降至正常，并起到緩解疼痛的作用，答案選A。
（2）①鋁鋰合金具有密度小、硬度大和抗腐蝕等性能，答案選A；
②石英砂是二氧化硅，石灰石是碳酸鈣，不能用來合成橡膠，異戊二烯含有2個(gè)碳碳雙鍵，可用來合成橡膠，答案選B；
③A．鈦合金屬于合金，A錯(cuò)誤；
B．普通陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；
C．玻璃鋼即纖維強(qiáng)化塑料，一般指用玻璃纖維增強(qiáng)不飽和聚酯、環(huán)氧樹脂與酚醛樹脂基體，以玻璃纖維或其制品作增強(qiáng)材料的增強(qiáng)塑料，稱為玻璃纖維增強(qiáng)塑料，或稱為玻璃鋼，玻璃鋼屬于復(fù)合材料，C正確；
答案選C；
（3）①A．氟氯代烴對(duì)臭氧層有很大的破壞作用，會(huì)使臭氧層形成空洞，從而使更多的紫外線照射到地球表面，導(dǎo)致皮膚癌的發(fā)病率大大增加，A正確；
B．高爐煤氣中含有二氧化硫，二氧化硫是導(dǎo)致酸雨的主要成分，B錯(cuò)誤；
C．石油煉制廠排放了大量的甲烷、氫氣不會(huì)破壞臭氧層，C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，氮氧化物還是形成光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)?，所以硫酸、硝酸工廠排放了大量的二氧化硫和一氧化氮導(dǎo)致形成酸雨，D錯(cuò)誤；
答案選A。
②A．亞硝酸鈉有毒，A錯(cuò)誤；
B．豆制品富含蛋白質(zhì)，可補(bǔ)充蛋白質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C．甲醛有毒，危害人體健康，C正確；
D．嬰兒食品不能添加著色劑，D錯(cuò)誤；
答案選C；
③處理含Hg2+等重金屬離子的廢水常用的方法是沉淀法，如加入硫化鈉等，答案選A。
【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)與生活中環(huán)境保護(hù)以及能源、材料等有關(guān)的知識(shí)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大。尤其要注意過渡使用食品添加劑對(duì)人體健康有害。
25.A、B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A是空氣中的主要成分，B、C、D均為化合物，且C為紅棕色氣體。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A和C的名稱或化學(xué)式：A _____________，C _____________；
（2）在上圖D→C的過程中，D表現(xiàn)出強(qiáng)__________（填“氧化性”或“還原性”）；
（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反應(yīng)的離子方程式是_________________。
【答案】（1）N2或氮?dú)?；?）NO2或二氧化氮；（3）氧化性；（4）H＋＋OH－=H2O。
【解析】（1）C為紅棕色氣體，則C是NO2。又因?yàn)锳是空氣中的主要成分，所以A是氮?dú)?，B是NO，D是硝酸。
（2）硝酸是氧化性酸，能氧化金屬銅，而硝酸被還原生成NO2。
（3）稀硝酸是強(qiáng)酸，和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為H＋＋OH－=H2O。
26.某工廠排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+，工廠為了防止環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其他化學(xué)試劑進(jìn)行如下操作，得到了綠礬（FeSO4·7H2O）、Al2O3和金屬Cu，回答下列問題：

（1）固體C是_________（用化學(xué)式表示）。
（2）在過程①中需要通入足量的氯氣，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
（3）溶液E焰色反應(yīng)呈黃色，溶液a是______________。
（4）沉淀F→溶液H中所用試劑：②_________,③____________。溶液G→溶液H反應(yīng)的離子方程式是_______________________。
（5）實(shí)驗(yàn)室中由溶液H得到綠礬的操作是：蒸發(fā)、濃縮___________、過濾。
【答案】(1). Cu (2). 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl— (3). NaOH (4). 稀硫酸 (5). 鐵粉 (6). 2Fe3++Fe=3Fe2+ (7). 冷卻、結(jié)晶
【解析】加入過量鐵后，鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，銅離子被置換出銅，固體A是銅與過量鐵的混合物。加入稀硫酸后鐵溶解生成硫酸亞鐵，過濾得到金屬銅，即C是銅。B是硫酸亞鐵、硫酸鋁的混合溶液，通入氯氣把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵。溶液E焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉離子，所以a是氫氧化鈉，E是偏鋁酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液。F是氫氧化鐵，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，G是硫酸鐵溶液，硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，H是硫酸亞鐵溶液。
（1）根據(jù)以上分析可知固體C是Cu。（2）在過程①中需要通入足量的氯氣，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－。（3）溶液E焰色反應(yīng)呈黃色，溶液a是NaOH。（4）沉淀F→溶液H中所用試劑分別是稀硫酸與鐵粉；溶液G→溶液H反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+。（5）實(shí)驗(yàn)室中由溶液H得到綠礬的操作是：蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾。

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