時間：90分鐘 滿分：100分

可能用到的原子量：H-1 Li-6.9 B-10.8 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 I-127
第Ⅰ卷（54分）
一、單項選擇題（共18小題，每題3分，共54分）
1．下列關于能量變化的說法正確的是
A．古文說“冰，水為之，而寒于水”說明等量的水和冰相比，冰的能量更高
B．化學反應在物質變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種
C．已知C(石墨，s)= C(金剛石，s) △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D．化學反應遵循質量守恒的同時，也遵循能量守恒
2．一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是
A．合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率
B．H2、I2、HI 混合氣體加壓后顏色變深
C．實驗室常用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2
D．新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺[]
3．下列說法中正確的說法有幾個
①活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學反應
②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應
③增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多
④有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增大活化分子的百分數(shù)，
從而使反應速率增大
⑤化學反應的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程
⑥催化劑能增大活化分子百分數(shù)，從而增大化學反應速率
A．1個 B．2個 C．3個 D．4個
4．常溫下 0.1 mol·L 醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是
A．將溶液稀釋到原體積的10倍
B．加入適量的醋酸鈉固體
C．加入等體積 0.2 mol·L的鹽酸
D．提高溶液的溫度
5．對于反應COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)。改變下列條件能加快反應速率的是
①升溫　 ②恒容下通入惰性氣體　 ③增加CO濃度
④減壓　 ⑤加催化劑　 ⑥恒壓下通入惰性氣體
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥
6．下列說法不正確的是
A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ ? mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ ? mol，假設1 mol 冰中有2 mol
氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15 %的氫鍵
B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為，電離常數(shù)。
若加水稀釋，則CH3COOHCH3COO-+H+向右移動，增大， Ka不變
C．甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ? mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O（l） △H=-890.3 kJ ? mol-1
D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，
放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -38.6kJ/mol
7．在恒溫恒容的密閉體系中，可逆反應：A(s)＋2B(g)2C(g)　ΔHp4 ·············（1分）
③甲烷氧化反應放出熱量正好用于蒸汽重整反應所吸收自熱量，達到能量平衡··（2分）
（3）①3Fe+4CaCO3Fe3O4+4CaO+4CO↑ ···············（2分）
②Fe3O4、CaO ···············（2分） 1/3 ··········（2分）

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