1.下表中關(guān)于物質(zhì)的分類組合，完全正確的是
選項(xiàng)
強(qiáng)電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
非電解質(zhì)
A
NaCl
C2H5OH
鹽酸
B
HNO3
CaCO3
H2O
C
KMnO4
NH3·H2O
CO2
D
NaOH
BaSO4
Al
【答案】C
【解析】
【詳解】A.NaCl在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；C2H5OH在水溶液中以分子形式存在，自身不能電離，是非電解質(zhì)；鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故A錯(cuò)誤；
B.HNO3在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；CaCO3溶于水的部分能夠完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；H2O部分發(fā)生電離，是弱電解質(zhì)；故B錯(cuò)誤；
C.KMnO4在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；NH3·H2O在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)；CO2自身不能電離，是非電解質(zhì)；故C正確；
D.NaOH在水溶液中能夠完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；BaSO4溶于水的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；Al是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故D錯(cuò)誤。
故選C。
【點(diǎn)睛】BaSO4、CaCO3難溶于水，導(dǎo)電性差，是由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)，判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的方法就是看在水溶液中是否能夠完全電離：完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)。
2.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是
A. 化學(xué)平衡常數(shù) K
B. 水的離子積 Kw
C. 化學(xué)反應(yīng)速率
D. 醋酸的電離平衡常數(shù) Ka
【答案】A
【解析】
【詳解】A.若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故A正確；
B.水的電離過程是吸熱過程，升高溫度電離程度增大，水的離子積增大，故B錯(cuò)誤
C.升溫，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；
D.弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，電離平衡常數(shù)增大，故D錯(cuò)誤。
故選A。
3.下列說法正確的是
A. 所有氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池
B. 泡沫滅火器中的原料通常是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液
C. 向Fe上鍍Cu，應(yīng)將粗銅與電源正極相連
D. 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，在鐵電極區(qū)滴加KSCN溶液用于檢驗(yàn)電化學(xué)保護(hù)效果
【答案】B
【解析】
【詳解】A.原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，從理論上來講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可以設(shè)計(jì)成原電池，故A錯(cuò)誤；
B.泡沫滅火器（成分為Al2(SO4)3、NaHCO3溶液）的滅火原理是利用鋁離子和碳酸氫根離子雙水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，故B正確；
C.電鍍時(shí)，應(yīng)以鍍層金屬作陽極，待鍍金屬作陰極，粗銅中含有雜質(zhì)，所以向Fe上鍍Cu，應(yīng)將純銅與電源正極相連，故C錯(cuò)誤；
D.KSCN溶液用于檢驗(yàn)Fe3+，而證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，在鐵電極區(qū)產(chǎn)生的是Fe2+,滴加KSCN溶液達(dá)不到檢驗(yàn)效果，故D錯(cuò)誤。
故選B。
4.下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是
A. 測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,所使用的NaOH的物質(zhì)的量稍大于HCl
B. 測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,分多次將NaOH倒入盛HCl的小燒杯中
C. 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗
D. 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入潔凈錐形瓶中，再加少量的蒸餾水進(jìn)行滴定
【答案】B
【解析】
【詳解】A.測定中和熱實(shí)驗(yàn)中，若所使用的稀NaOH溶液的物質(zhì)的量稍大于稀鹽酸，保證鹽酸完全反應(yīng)，則所測得的中和熱數(shù)值不變，故A錯(cuò)誤；
B.將NaOH溶液分多次倒入盛有鹽酸的燒杯中，會(huì)使熱量損失，造成中和熱測量數(shù)值偏小，故B正確；
C.酸堿中和滴定的操作中，酸式滴定管和堿式滴定管在滴定前一定要洗滌，洗滌時(shí)，先用蒸餾水洗，再用標(biāo)準(zhǔn)液或待測液潤洗，對滴定結(jié)果無影響，故C錯(cuò)誤；
用堿式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入潔凈錐形瓶中，再加少量的蒸餾水，對NaOH的物質(zhì)的量沒有影響，對滴定結(jié)果無影響，故D錯(cuò)誤。
故選B。
5.下列說法或表示方法中正確的是
A. 已知 2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g) △H = a kJ/mol、2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = b kJ/mol，則a > b
B. 甲烷的燃燒熱為 890 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 890 kJ/mol
C. 已知 P(s，白磷) = P(s，紅磷) △H < 0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
D. 已知 HCl(aq) + NaOH(aq) = Na Cl(aq) + H2O(l) △H = - 57.3 kJ/mol，則含 40.0 g NaOH 的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的熱量
【答案】D
【解析】
【詳解】A.根據(jù)蓋斯定律，將兩個(gè)熱化學(xué)方程式相減，前者減后者得到新的熱化學(xué)方程式：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，△H =a-bkJ/mol。該反應(yīng)是CO的燃燒反應(yīng)，一定是放熱反應(yīng)，所以△H =a-bkJ/mol B—
D
常溫下，等體積pH均為2的HA和HB兩種酸分別與足量Zn反應(yīng)，HA放出的H2多
證明HB是強(qiáng)酸

【答案】B
【解析】
【詳解】A.NaClO溶液會(huì)發(fā)生水解生成氫氧化鈉與次氯酸，氫氧化鈉溶液使pH試紙變藍(lán)，HClO具有漂白性，把pH試紙漂白，最終無法測定NaClO溶液的pH值，因此不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄錯(cuò)誤；
B.配制氯化亞鐵溶液時(shí)，常加入一些稀鹽酸和鐵，稀鹽酸的目的是防止亞鐵離子水解，加入鐵是防止亞鐵離子被氧化成鐵離子，故B正確；
C.兩種鹽溶液雖為飽和溶液，但是兩種鹽溶液的濃度不一定相同，無法比較兩種鹽溶液水解能力的大小，故C錯(cuò)誤；
D.pH=2的HA和HB兩種酸，如果酸越弱，該酸的濃度越大，由題給信息可以看出HA放出的H2多，說明HA的酸性比HB的酸性弱，但是HB不一定是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤。
故選B。
8.一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(s)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的
①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 ②Y的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時(shí)間內(nèi)生成2mol Z，同時(shí)消耗2mol Y
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
【答案】A
【解析】
【分析】
反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷。
【詳解】①，在反應(yīng)過程中混合氣體的總質(zhì)量不斷增大，容器的體積不變，所以密度不斷增大，所以當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，所以能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；
③該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)前后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以壓強(qiáng)始終不再變化，所以不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；
④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol Z，同時(shí)消耗2n mol Y，都表示正反應(yīng)速率，所以不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④錯(cuò)誤。
故選A。
【點(diǎn)睛】平衡狀態(tài)的判斷方法：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變的狀態(tài)。
9.反應(yīng)mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，△H=Q ，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是

A. 達(dá)到平衡后，若升溫，平衡正移
B. 化學(xué)方程式中m+n>e+f
C. 到平衡后，加入催化劑該反應(yīng)△H減小
D. 達(dá)到平衡后，充入一定量C，平衡常數(shù)不變
【答案】D
【解析】
【詳解】A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移，故A錯(cuò)誤；
B.壓強(qiáng)增大，C的百分含量增大，說明平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，n>e+f，故B錯(cuò)誤；
C.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的△H，故C錯(cuò)誤；
D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，達(dá)到平衡后，充入一定量C，溫度沒有改變，平衡常數(shù)不變，故D正確。
故選D。
【點(diǎn)睛】通常認(rèn)為化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，吸熱反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，放熱反應(yīng)則相反。
10.硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會(huì)生成紅色的碘化汞沉淀，為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，研究人員設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置，結(jié)果電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，下列分析不正確的是

A. 如圖裝置的電流方向是從C2到C1
B. C1附近加入淀粉變藍(lán)，C2析出固體
C. 可用飽和KI溶液—瓊脂填充鹽橋增強(qiáng)導(dǎo)電性
D. 該裝置內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行
【答案】C
【解析】
【分析】
電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明有電流形成，證明形成了原電池反應(yīng)，碘離子具有還原性，C1做負(fù)極，失電子生成碘單質(zhì)，電極反應(yīng)為2I--2e-═I2；C2做正極，溶液中汞離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電流方向是從正極流向負(fù)極，據(jù)此答題。
【詳解】A.分析可知C1為負(fù)極，C2為正極，電流是從正極C2流向負(fù)極C1，故A正確；
B.碘離子具有還原性，C1做負(fù)極，失電子生成碘單質(zhì)，電極反應(yīng)為2I--2e-═I2，加入淀粉變藍(lán)；C2做正極，溶液中汞離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成碘化亞汞，析出固體，故B正確；
C.飽和KI溶液—瓊脂鹽橋中的I-與Ag+、Hg2+發(fā)生反應(yīng)，故不能使用，C錯(cuò)誤；
D.該裝置為原電池，原電池反應(yīng)都是自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，故D正確。
故選C。
11.鋅-空氣燃料電池可用作電動(dòng)車電源，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，正向放電，逆向充電，總反應(yīng)為：Zn＋O2＋4OH－＋2H2O 2Zn(OH)42-，下列說法正確的是
A. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K＋向陽極移動(dòng)
B. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸減小
C. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH) 42-
D. 可用鹽酸代替KOH作電解液
【答案】C
【解析】
【詳解】A.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽離子向陰極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B.充電時(shí)，總反應(yīng)為：2Zn(OH)42-Zn＋O2＋4OH－＋2H2O，c(OH－)增大，故B錯(cuò)誤；
C.放電時(shí)，Zn作負(fù)極，失去電子，電極反應(yīng)為Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH) 42-，故C正確；
D.酸性條件下，放電時(shí)Zn與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，充電時(shí)氫氣不能轉(zhuǎn)化為H+（充電時(shí)，陽極上是溶液中的Cl-放電生成氯氣），故不能充電后繼續(xù)使用，所以不能用鹽酸代替KOH作電解液，故D錯(cuò)誤。
故選C。
12.對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)　ΔHAl3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+；②陽極：陰離子放電或電極放電,失電子能力強(qiáng)的先放電，若陽極是活潑金屬（金屬活動(dòng)順序表Ag以前），溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子；若陽極是惰性（Pt、Au、石墨），則放電順序如下：S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根離子。
15.利用反應(yīng)6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是

A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極
B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3－6e－===N2＋6H＋
D. 當(dāng)有4.48 L NO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA
【答案】B
【解析】
由反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反應(yīng)中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則A為負(fù)極，B為正極。
A．B為正極，A為負(fù)極，電流由正極B經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極A，故A錯(cuò)誤；
B．正極反應(yīng)為6NO2+24e-+12H2O= 3N2+24OH-，負(fù)極反應(yīng)為2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，故B正確；
C．電解質(zhì)溶液呈堿性，則A為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O，故C錯(cuò)誤；
D．沒有明確4.48 L NO2是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故D錯(cuò)誤。
點(diǎn)睛：原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極。
16.常溫下，Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)，下列說法正確的是
A. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等
B. 濃度均為0.1 mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者
C. 0.2 mol·L－1 HCOOH與0.1 mol·L－1 NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)
D. 0.2 mol·L－1 CH3COONa與0.1 mol·L－1鹽酸等體積混合后的溶液中(pHc(Cl－)> c(CH3COO－)>c(H＋)
【答案】B
【解析】
【詳解】A.pH相同的HCOOH和CH3COOH，濃度：c（HCOOH）＜c（CH3COOH），用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)時(shí)，酸的濃度越大，消耗的堿體積越大，pH、體積相同的HCOOH和CH3COOH，物質(zhì)的量前者小于后者，所以后者消耗的NaOH體積多，故A錯(cuò)誤；
B.電離平衡常數(shù)越大，其離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，濃度相同時(shí)其離子的水解程度：CH3COO-=NH4+＞HCOO-，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，所以得出c（HCOO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）=0.1mol/L+c（H+）、c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）=0.1mol/L+c（OH-），水解程度NH4+＞HCOO-，所以前者c（H+）大于后者c（OH-），所以濃度均為0.1 mol?L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者，故B正確；
C.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（HCOO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCOOH和HCOONa，甲酸電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，所以c（HCOOH）＜c（Na+），所以得c（HCOO-）+c（OH-）＞c（HCOOH）+c（H+），故C錯(cuò)誤；
D.二者混合后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，混合溶液的pH＜7，說明醋酸電離程度大于醋酸鈉水解程度，醋酸是弱酸，其電離程度較小，所以粒子濃度大小順序是c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故D錯(cuò)誤。
故選B。
17.自然界的礦物、巖石的成因和變化受多種條件的影響。地殼內(nèi)每加深1,壓強(qiáng)增大約25000~30000KPa，溫度升高25—30攝氏度。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡: SiO2(s)+4HF(g) SiF4(g)+2H2O(g) + 148.9KJ
根據(jù)題意完成下列填空:
（1）該反應(yīng)的△H________0，在地殼深處容易有____________氣體逸出，已知此處溫度較高，則該反應(yīng)為 _____________反應(yīng)（填“自發(fā)”，“非自發(fā)”，“無法確定”）
（2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)__________(填編號)。
A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.正逆反應(yīng)速率一定加快
C.平衡移動(dòng)過程為：正反應(yīng)速率先增大后減小
D.平衡移動(dòng)過程為：逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列成立的是_______ (填編號)。
a.2 v正(HF) = v逆(H2O) b. v (H2O) = 2v (SiF4)
c. SiO2的質(zhì)量保持不變 d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（4）若反應(yīng)容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為_____________。
【答案】 (1). < (2). SiF4和H2O (3). 非自發(fā) (4). AD (5). bc (6). 0.001mol·L-1·min-1
【解析】
【分析】
（1）該反應(yīng)為正反應(yīng)體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，有SiF4（g）和H2O（g）逸出；減小壓強(qiáng)有SiO2（s）沉淀析出；故在地殼深處容易有SiF4、H2O氣體逸出；
（2）化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K值變大說明溫度降低平衡右移，溫度降低反應(yīng)速率減小，平衡右移逆反應(yīng)速率增大；
（3）達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
（4）根據(jù)v（HF）=?C/?t計(jì)算。
【詳解】（1）由SiO2（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H＜0；該反應(yīng)為正反應(yīng)體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，有SiF4（g）和H2O（g）逸出；減小壓強(qiáng)有SiO2（s）沉淀析出；故在地殼深處壓強(qiáng)很高，故容易有SiF4、H2O氣體逸出；在較高溫度下，ΔG=ΔH－TΔS＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；根據(jù)故答案為：＜，SiF4、H2O，非自發(fā)。
（2）化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K值變大，說明溫度降低平衡右移，溫度降低反應(yīng)速率減小，平衡右移過程中正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大，故A、D正確，故答案為：AD。
（3）達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(H2O) =2v(SiF4)，各物質(zhì)的量保持不變，但反應(yīng)仍在進(jìn)行，綜上所述，b，c正確，故答案為：bc。
（4）由容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，
則增加的質(zhì)量為2.0L×0.12g/L=0.24g，由反應(yīng)及元素守恒可知，每4molHF反應(yīng)氣體質(zhì)量增加28+16×2=60g，
設(shè)參加反應(yīng)的HF的物質(zhì)量為x，
SiO2（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g）△m
4mol 1mol 2mol 60g
x 0.24g
4mol / x =60g/0.24g，解得x=0.016mol，
v（HF）=?C/?t=0.016mol/2L×8.0min=0.0010mol/（L?min）
故答案為：0.0010mol/（L?min）。
18.CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：
（1）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4（g）+ CO2（g）2CO （g）+ 2H2（g）
①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵
C—H
C=O
H—H
CO（CO）
鍵能/kJ·mol?1
413
745
436
1075

則該反應(yīng)的ΔH=_________。分別在v L恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A” 或“B ”）。
（2）CO2可以被NaOH溶液捕獲。
①若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為_______（寫離子符號）；若所得溶液c（HCO3?）∶c（CO32?）=2∶1，溶液pH=___________。（室溫下，H2CO3的K1=4×10?7；K2=5×10?11）
②當(dāng)2molCO2通入3molNaOH被吸收時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)________。
a．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32?)＋c(HCO3-)＋c(OH－)
b．c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32?)> c(OH－)>c(H＋)
c．3c(Na＋)＝2[c(CO32?)＋c(HCO3-) +c(H2CO3)]
（3）CO2輔助的CO—O2燃料電池，工作原理如圖所示，固體介質(zhì)中CO32— 可定向移動(dòng)。電池的負(fù)極反應(yīng)式：________________________________電池工作時(shí)需向某電極通入CO2以觸發(fā)反應(yīng)，該電極為_____________（填“甲”或“乙”）

【答案】 (1). +120 KJ· mol-1 (2). B (3). CO32? (4). 10 (5). b (6). CO-2e- + CO32? = 2CO2 (7). 乙
【解析】
【分析】
（1）根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可得ΔH=+120KJ mol-1；該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體總分子數(shù)增加的吸熱反應(yīng)，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體，恒壓條件下反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大，故容器B達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量多；
（2）由電離平衡常數(shù)的定義以及弱電解質(zhì)的電離、弱根離子的水解以及各離子之間的相互影響進(jìn)行分析；
（3）由題中所給示意圖以及負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)分析。
【詳解】（1）根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可得，該反應(yīng)的ΔH=（413kJ·mol?1×4+745kJ·mol?1×2）-（1075kJ·mol?1×2+436kJ·mol?1×2）=+120KJ mol-1，反應(yīng)CH4（g）+ CO2（g）2CO（g）+2H2（g）的正反應(yīng)是氣體總分子數(shù)增加的吸熱反應(yīng)，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體，恒壓條件下反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大，故容器B達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量多，故答案為：+120KJ·mol-1，B。
（2）①K2=c（CO32-）c（H+）/c（HCO3-）=5×10?11，則c（H+）=K2c（HCO3-）/c（CO32-），當(dāng)c（HCO3?）=c（CO32?），c（H+）=5×10?11，pH在10.3，如果溶液pH=13，則c（HCO3?）＜c（CO32?），所以該溶液中所得的陰離子為CO32?，K2=c（CO32-）c（H+）/c（HCO3-）=5×10?11，且所得溶液中c（HCO3?）∶c（CO32?）=2∶1，c（H+）=K2c（HCO3-）/c（CO32-）=5×10?11×2=1×10?10，pH=10，故答案為：CO32?，10。
②當(dāng)2molCO2通入3molNaOH被吸收時(shí)，則發(fā)生反應(yīng)：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O，結(jié)合CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-分析。
a.溶液呈電中性，溶液中陰、陽離子所帶電荷相等，所以c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故a錯(cuò)誤；
b.n（CO32-）+n（HCO3-）+n（H2CO3）=2mol，n（Na+）=3mol，又存在①CO32-+H2O?HCO3-+OH-，②HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，水解程度①＞②且水解程度都較小，則c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-），則有c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故b正確；
c.n（CO32-）+n（HCO3-）+n（H2CO3）=0.1mol，n（Na+）=0.15mol，根據(jù)物料守恒得，2C（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]，故c錯(cuò)誤。
故答案為：b。
（3）由圖可知，在負(fù)極上CO與CO32?失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極方程式為： CO-2e-+CO32?=2CO2，在電極乙上通入CO2以觸發(fā)反應(yīng)，故答案為：CO-2e-+CO32?=2CO2，乙。
【點(diǎn)睛】關(guān)于離子濃度大小比較問題，在解題過程中，若看到選項(xiàng)中有“=”，則要考慮3個(gè)守恒關(guān)系：若守恒關(guān)系中只有離子，則考慮電荷守恒關(guān)系，若守恒關(guān)系中同時(shí)出現(xiàn)分子和離子，則考慮物料守恒和質(zhì)子守恒；若選項(xiàng)中離子濃度關(guān)系以“>”連接，則主要考慮弱電解質(zhì)的電離、弱根離子的水解以及各離子之間的相互影響等。
19.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ.探究反應(yīng)速率的影響因素 設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20 mol·L - 1 H2C2O4溶液、0.010 mol·L -1KMnO4 溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

（1）若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則 a 為______________；乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng) 填寫__________________。
Ⅱ.測定 H2C2O4·xH2O 中 x 值 已知：M（H2C2O4）=90 g·mol-1 ① 稱取 1.260 g 純草酸晶體，將草酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液； ② 取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀 H2SO4； ③ 用濃度為 0.05 000 mol·L -1 的 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
反應(yīng)原理為：5 H2C2O4 + 2 MnO4— + 6H+ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O
（2）某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是________（選填 a、b）。由圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為________ mL。

（3）滴定終點(diǎn)錐形瓶內(nèi)現(xiàn)象為__________________________________________________。
（4）通過上述數(shù)據(jù)，求得 x=______________。
（5）下列操作會(huì)造成所測x偏大的是____________(填字母)。
A.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)
B.錐形瓶用待測溶液潤洗
C.滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡
D.配制100mL待測溶液時(shí)，有少量濺出
【答案】 (1). 1.0 (2). 溶液褪色的時(shí)間 (3). b (4). 20.00 (5). 滴最后一滴KMnO4，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色 (6). 2 (7). AD
【解析】
【分析】
（1）當(dāng)探究某一種因素對反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致，通過比較實(shí)驗(yàn)①②的反應(yīng)條件可知，實(shí)驗(yàn)①②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL，要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測得溶液褪色時(shí)間的長短；
（2）根據(jù)高錳酸鉀溶液呈酸性，應(yīng)選擇酸式滴定管；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)來解答；
（3）根據(jù)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化分析；
（4）根據(jù)方程式5H2C2O4 + 2MnO4-+ 6H+ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O進(jìn)行計(jì)算；
（5）根據(jù)c（待測）= c(標(biāo)準(zhǔn)) ×V(標(biāo)準(zhǔn))/ V(待測)，分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差。
【詳解】（1）當(dāng)探究某一種因素對反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致，通過比較實(shí)驗(yàn)①②的反應(yīng)條件可知，實(shí)驗(yàn)①②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL，則a的值為1.0；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測得溶液褪色時(shí)間的長短，故乙要測量的物理量是溶液褪色的時(shí)間（t溶液褪色時(shí)間/s）；其他條件相同，故答案為：1.0；溶液褪色的時(shí)間。
（2）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物質(zhì)，堿式滴定管只能盛放堿性溶液，高錳酸鉀溶液呈酸性，應(yīng)盛放在酸式滴定管中，即b正確，滴定前刻度為0.80ml，滴定后刻度是20.80ml，消耗高錳酸鉀的體積為(20.80－0.80)mL=20.00mL，故答案為：b，20.00。
（3）根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液為紫紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)，滴最后一滴KMnO4，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色，故答案為：滴最后一滴KMnO4，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色。
（4）5H2C2O4 + 2MnO4-+ 6H+ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O
5 2
n=0.0025 0.05×0.02
m（H2C2O4）=0.0025mol×90g/mol=0.225g
m（H2C2O4·xH2O）=1.26g×25/100=0.315g
m（H2O）=0.315g-0.225g=0.09g
n（H2O）=0.09g/18g/mol=0.005mol ①
又因?yàn)閚（H2C2O4）=0.0025mol，根據(jù)元素守恒即n（H2C2O4·xH2O）=0.0025mol
n（H2O）=0.0025x ②
聯(lián)立①②得0.0025x=0.005，計(jì)算得出x=2
故答案為：2。
（5）A.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低，消耗高錳酸鉀體積減小，草酸的質(zhì)量減小，x偏大，故A正確；B.錐形瓶用待測溶液潤洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，結(jié)果偏高，消耗高錳酸鉀體積增大，草酸的質(zhì)量增大，x偏小，故B錯(cuò)誤；C. 滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，結(jié)果偏高，消耗高錳酸鉀體積增大，草酸的質(zhì)量增大，x偏小，故C錯(cuò)誤；配制100mL待測溶液時(shí)，有少量濺出，濃度偏低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減少，結(jié)果偏低，消耗高錳酸鉀體積減小，草酸的質(zhì)量減小，x偏大，故D正確。
故答案為：AD。
20.甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動(dòng)力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，CO2加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑。由CO2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋41.19 kJ·mol－1
反應(yīng)Ⅱ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH2
反應(yīng)Ⅲ：CO2(g)＋3H2g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝－49.58 kJ·mol－1
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3、則K3=__________（用K的代數(shù)式表示）
（2）在恒壓密閉容器中，充入一定量的 H2 和 CO2（假定僅發(fā)生反應(yīng)Ⅲ），實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)物在不同溫度下，反應(yīng)體系中 CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖 1 所示。

①比較 T1 與 T2 的大小關(guān)系：T1____________T2（填“＜”、“＝”或“＞”）
②在 T1 和 p6 的條件下，往密閉容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2，該反應(yīng)在第 5 min 時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器的體積為 1.8 L，則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為________。
a.若此條件下反應(yīng)至 3 min 時(shí)刻，改變條件并于 A 點(diǎn)處達(dá)到平衡，CH3OH 的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢如圖 2所示（3～4 min 的濃度變化未表示出來），則改變的條件為 __________，請用 H2 的濃度變化計(jì)算從4 min開始到 A點(diǎn)的反應(yīng)速率v(H2)= _________(保留兩位小數(shù))。
b.若溫度不變，壓強(qiáng)恒定在 p8 的條件下重新達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)開______L
【答案】 (1). K3=K1χK2 (2). < (3). 4/27 或0.148 (4). 減小壓強(qiáng) (5). 0.08 mol·L-1·min-1 (6). 8/15 或0.533
【解析】
【分析】
（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義進(jìn)行分析；
（2）①由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此在壓強(qiáng)相等時(shí)溫度升高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，所以根據(jù)圖像可知T1＜T2；
②根據(jù)三段式進(jìn)行分析計(jì)算。
【詳解】（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)K1=[c(CO)c(H2O)]/[c(CO2)c(H2)]，
反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)K2=[c(CH3OH)]/[c(CO)c2(H2)] ，反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)K3=
[c(CH3OH)c(H2O)]/[c(CO2)c3 (H2)]，則K3=K1×K2，故答案為：K3=K1×K2。
（2）①由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此在壓強(qiáng)相等時(shí)溫度升高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，所以根據(jù)圖像可知T1＜T2，故答案為：

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