考試時(shí)間：90分鐘 滿(mǎn)分：100分
第一部分(選擇題 共48分)
本部分包括16個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共48分。
1.戶(hù)外運(yùn)動(dòng)常帶便餐自熱飯，其“發(fā)熱包”遇水即可發(fā)熱，原理主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，“發(fā)熱包”中可能含有下列物質(zhì)中的( )
A. 氯化鈉 B. 固體硝酸銨 C. 生石灰 D. 蔗糖
【答案】C
【解析】
【分析】
根據(jù)常見(jiàn)的物質(zhì)溶解、化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)回答。
【詳解】氯化鈉、蔗糖溶于水無(wú)明顯熱效應(yīng)（A、D錯(cuò)誤）；固體硝酸銨溶于水顯著吸熱（B項(xiàng)錯(cuò)誤）； 生石灰與水發(fā)生化合反應(yīng)顯著放熱（C項(xiàng)正確）。
2.將25 ℃的純水加熱至80℃，下列敘述正確的是( )
A. 水的離子積不變，呈中性
B. 水中c(H+) = c(OH-) > 1×10-7 mol/L
C. 水的pH變大，呈中性
D. 水的pH變小，呈酸性
【答案】B
【解析】
【分析】
根據(jù)水的電離平衡及其移動(dòng)分析判斷。
【詳解】純水中存在電離平衡H2OH++OH- ΔH>0 。將溫度從25 ℃升高至80℃，平衡右移，使c(H+)、c(OH-)增大。新平衡時(shí)c(H+) = c(OH-) > 1×10-7 mol/L（B項(xiàng)正確）；水的離子積KW＝c(H+)×c(OH-)增大（A項(xiàng)錯(cuò)誤）；c(H+)增大使pH變小（C項(xiàng)錯(cuò)誤）；c(H+) = c(OH-)，純水仍呈中性（D項(xiàng)錯(cuò)誤）。
【點(diǎn)睛】溶液的酸堿性取決于c(H+)、c(OH-)的相對(duì)大小。純水中c(H+) = c(OH-)，一定呈中性。
3.用鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是( )
A. 加熱 B. 將鋅片改成鋅粉
C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 加入適量Na2CO3粉末
【答案】D
【解析】
【分析】
根據(jù)外因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響分析回答。
【詳解】A項(xiàng)：加熱升高溫度，使反應(yīng)加快；
B項(xiàng)：將鋅片改成鋅粉增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)加快；
C項(xiàng)：滴加少量CuSO4溶液，CuSO4與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu和ZnSO4，Cu、Zn與稀硫酸形成原電池，使反應(yīng)加快；
D項(xiàng)：加入Na2CO3粉末消耗硫酸，降低了反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)變慢。
本題選D。
4.下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是( )
A. C2H5OH(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) △H = -1499.0 kJ/mol(燃燒熱)
B. NaOH(aq) + HC1(aq) = NaCl(aq) + H2O(1) △H = +57.3 kJ/mo1(中和熱)
C. S(s) + O2(g) = SO2(g) △H = +269.8 kJ/mo1(反應(yīng)熱)
D. 2NO2 = O2 + 2NO △H = +116.2 kJ/mo1(反應(yīng)熱)
【答案】A
【解析】
【分析】
根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義、燃燒熱與中和熱的概念分析。
【詳解】A項(xiàng)：燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量， A項(xiàng)正確；
B項(xiàng)：中和反應(yīng)放熱，△H應(yīng)小于0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C項(xiàng)：燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，△H應(yīng)小于0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D項(xiàng)：熱化學(xué)方程式未注明物質(zhì)狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
本題選A。
5.某無(wú)色溶液能與A1反應(yīng)產(chǎn)生H2，該溶液中可能大量共存的離子組是( )
A. K＋、Na＋、MnO4－、NO3－
B. NH4＋、Mg2＋、SO42－、NO3－
C. Al3＋、Ba2＋、HCO3－、NO3－
D. K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
【答案】D
【解析】
【分析】
根據(jù)溶液性質(zhì)和離子間的反應(yīng)分析判斷。
【詳解】能與A1反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液，可能呈酸性（必?zé)oNO3－），也可能呈堿性（可有NO3－）。
A項(xiàng)：無(wú)色溶液中不可能有MnO4－（紫紅色）等有色離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B項(xiàng)：當(dāng)溶液呈酸性時(shí)不可有NO3－，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)不可有NH4＋、Mg2＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C項(xiàng)：Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，當(dāng)溶液呈酸性時(shí)不可有HCO3－、NO3－，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)不可有Al3＋、HCO3－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D項(xiàng)：當(dāng)溶液呈酸性時(shí)不可有NO3－，但當(dāng)溶液呈堿性時(shí)K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－可以大量共存，D項(xiàng)正確。
【點(diǎn)睛】在酸性溶液中NO3－具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不會(huì)生成氫氣；在堿性溶液中NO3－比較穩(wěn)定。
6.為了配制NH4＋與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )
①適量的HC1 ②適量的NH4NO3 ③適量的氨水 ④適量的NaOH
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③④
【答案】B
【解析】
【分析】
根據(jù)外因?qū)λ馄胶獾挠绊懛治?，注意特殊條件下電荷守恒原理的應(yīng)用。
【詳解】NH4Cl溶液中有水解平衡NH4＋+H2ONH3·H2O+H+， 使c(NH4＋) < c(Cl－)。①加入HC1后有電荷守恒c(NH4＋) +c(H+)＝c(Cl－)+c(OH-)，因NH4Cl與HC1的混合溶液一定酸性：c(H+)>c(OH-)，仍有c(NH4＋) < c(Cl－)。②加入適量的NH4NO3，c(NH4＋)增大，可使c(NH4＋) ＝ c(Cl－)。③加入適量的氨水時(shí)，電荷守恒c(NH4＋) +c(H+)＝c(Cl－)+c(OH-)，當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)有c(NH4＋) ＝ c(Cl－)。④加入適量的NaOH后，與NH4Cl反應(yīng)消耗NH4＋，始終有c(NH4＋) < c(Cl－)。
本題選B。
7.已知吸熱反應(yīng)2CO(g) = 2C(s) + O2(g)，假設(shè)△H和△S不隨溫度而變，下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 低溫下能自發(fā)進(jìn)行 B. 高溫下能自發(fā)進(jìn)行
C. 任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 D. 任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
【答案】C
【解析】
【分析】
綜合利用△H、△S判斷反應(yīng)的自發(fā)性。
【詳解】題述“2CO(g) = 2C(s) + O2(g)”是吸熱反應(yīng)，即△H>0；又因其氣體分子數(shù)減少，則△Sc(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) B. c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C. c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = 0.2 mol/L D. c(Na＋) + c(H＋) = c(CH3COO－) + c(OH－)
【答案】D
【解析】
【分析】
根據(jù)溶液混合時(shí)的化學(xué)反應(yīng)、混合溶液的三大守恒關(guān)系分析解答。
【詳解】10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液與10 mL0.2 mol/LCH3COOH溶液混合時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)，所得20mL混合溶液中CH3COONa、CH3COOH各0.05 mol/L。
據(jù)電荷守恒，得 c(Na＋) + c(H＋) = c(CH3COO－) + c(OH－)（D項(xiàng)正確）；又物料守恒，得c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = 0.1 mol/L（C項(xiàng)錯(cuò)誤）；因同濃度時(shí)，CH3COOH電離程度大于CH3COO－水解程度，混合溶液呈酸性c(H＋)>c(OH－)（B項(xiàng)錯(cuò)誤）；結(jié)合電荷守恒關(guān)系得 c(CH3COO－)>c(Na＋)（A項(xiàng)錯(cuò)誤）。
【點(diǎn)睛】解答溶液中粒子濃度的相互關(guān)系或比較大小，依次考慮：化學(xué)反應(yīng)、強(qiáng)電解質(zhì)電離、弱電解質(zhì)電離和鹽類(lèi)的水解（分清主次）、水的電離。
10.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 實(shí)驗(yàn)過(guò)程
A
探究化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能
在試管中加入3 mL 6 mo1/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨過(guò)的鋁條，并用溫度計(jì)測(cè)量溫度的變化
B
比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱
向兩支分別盛有0.1 mo1/L醋酸和飽和硼酸溶液的試管中滴加等濃度的碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象
C
探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
向2支盛有5 mL不同濃度?NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2 mL 5% H2O2溶液，觀察現(xiàn)象
D
探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
向2支盛有2 mL 5% H2O2溶液的試管中分別同時(shí)滴加1 mL 0.l mol/L FeCl3和CuCl2溶液，搖勻觀察現(xiàn)象
【答案】C
【解析】
【分析】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，從?shí)驗(yàn)原理、試劑選擇、操作方法等方面分析能否實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br /> 【詳解】A項(xiàng)：鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，用溫度計(jì)測(cè)得溫度升高，說(shuō)明反應(yīng)放熱，即有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，A項(xiàng)正確；
B項(xiàng)：向0.1 mo1/L醋酸、飽和硼酸溶液中滴加等濃度的碳酸鈉溶液，濃度較小的醋酸溶液中有大量氣泡產(chǎn)生，而硼酸溶液中無(wú)變化，說(shuō)明醋酸的酸性比硼酸強(qiáng)，B項(xiàng)正確；
C項(xiàng)：不同濃度的NaHSO3溶液中加入2mL5%H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)NaHSO3+H2O2＝NaHSO4+H2O，無(wú)明顯現(xiàn)象，不能確定反應(yīng)快慢，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D項(xiàng)：同濃度同體積的H2O2溶液中，同時(shí)加入等量等濃度的不同催化劑，可比較不同催化劑的催化效果，D項(xiàng)正確。
本題選C。
11.某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其他均為Cu，則( )

A. 電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng) B. 電極Ⅱ逐漸溶解
C. 電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu - 2e- = Cu2＋ D. 電子移動(dòng)方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ
【答案】C
【解析】
【分析】
應(yīng)用原電池原理、電解原理分析判斷。
【詳解】I（Al）、II（Cu）活潑性不同，左邊兩燒杯構(gòu)成帶鹽橋的原電池。III、IV都是銅，右邊燒杯只能是電解池。電極Ⅰ為負(fù)極：Al－3e-＝Al3+，發(fā)生氧化反應(yīng)（A項(xiàng)錯(cuò)誤）；電極II為正極:Cu2++2e-＝Cu，電極變粗（B項(xiàng)錯(cuò)誤）；電極III為陽(yáng)極：Cu－2e-＝Cu2+（C項(xiàng)正確）；電子移動(dòng)方向：電極Ⅰ→A→電極Ⅳ（D項(xiàng)錯(cuò)誤）。
本題選C。
12.一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷不正確的是( )
A. c1:c2 = 1:3 B. 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3:2
C. X、Y的轉(zhuǎn)化率相等 D. c3的取值范圍為0 mol/L < c3 < 0.14 mol/L
【答案】D
【解析】
【分析】
根據(jù)建立化學(xué)平衡的過(guò)程和化學(xué)平衡的特點(diǎn)分析解答。
【詳解】A項(xiàng)：X、Y、Z的起始濃度均不為零，起始時(shí)反應(yīng)可能向右或向左進(jìn)行達(dá)到化學(xué)平衡。按化學(xué)方程式，反應(yīng)消耗或生成的X、Y的濃度之比為 1:3，又平衡時(shí)X、Y的濃度之比為0.1 mol/L:0.3 mol/L＝1:3，則起始時(shí)c1:c2 = 1:3，A項(xiàng)正確；
B項(xiàng)：平衡時(shí)，生成Y的逆反應(yīng)速率和生成Z的正反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即3:2，B項(xiàng)正確；
C項(xiàng)：起始、轉(zhuǎn)化的 X、Y濃度之比都是1:3，則它們的轉(zhuǎn)化率相等，C項(xiàng)正確；
D項(xiàng)：若反應(yīng)向右進(jìn)行建立平衡，一種極端的起始狀態(tài)為：c1＝0.14 mol/L、c2＝0.42 mol/L、c3＝0。若反應(yīng)向左進(jìn)行建立平衡，另一種極端的起始狀態(tài)為：c1＝0 、c2＝0 、c3＝0.28 mol/L，故c3的取值范圍為0 mol/L < c3 < 0.28 mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
本題選D。
13.pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B. 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
C. a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸
D. 若a小于5，則A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B
【答案】C
【解析】
【分析】
類(lèi)比強(qiáng)酸、弱酸溶液稀釋過(guò)程中pH的變化分析解答。
【詳解】1mLpH=2的HCl溶液加水稀釋到1000mL，pH=5。1mLpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋到1000mL，2 c(OH－) > c(H＋)
C. c點(diǎn)：鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)
D. d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
【答案】B
【解析】
【分析】
根據(jù)酸堿中和反應(yīng)過(guò)程中pH和溫度的變化，分析解釋水的電離、恰好中和、離子濃度間的關(guān)系。
【詳解】A項(xiàng)：a點(diǎn)未加鹽酸，1.000mol/L氨水的7 10-14 mo1/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B項(xiàng)：b點(diǎn)加入一定量鹽酸后溶液仍為堿性，c(OH－) > c(H＋)，據(jù)電荷守恒c(NH4＋)+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)，則c(NH4＋)>c(Cl－)，故有c(NH4＋) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋)，B項(xiàng)正確；
C項(xiàng)：鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成的氯化銨水解溶液呈酸性，而c點(diǎn)溶液呈中性，必有少量氨水剩余，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D項(xiàng)：d點(diǎn)時(shí)混合液溫度最高，此時(shí)恰好反應(yīng)，之后，過(guò)量的鹽酸使溶液溫度略下降，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
本題選B。
【點(diǎn)睛】酸堿恰好中和是指酸堿按化學(xué)方程式的計(jì)量關(guān)系完全反應(yīng)。溶液呈中性是指溶液中c(H＋)＝c(OH－)，常溫時(shí)pH＝7 。兩者無(wú)必然關(guān)系。
第二部分(非選擇題 共52分)
17.汽車(chē)尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H>0，已知該反應(yīng)在某溫度時(shí)，平衡常數(shù)K = 6.4×10-3?；卮?
(1)某溫度下，向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.6 mol，則N2的反應(yīng)速率為_(kāi)______________。
(2)假定該反應(yīng)是在恒溫、恒壓條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志_______（填字母序號(hào))。
A、混合氣體密度不變
B、消耗1 mol N2同時(shí)消耗2 mol NO
C、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D、2υ正(N2) = υ逆(NO)
(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)不正確的是_______（填字母序號(hào))。

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(5)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mo1/L、4.0×10-2 mo1/L和8.0×10-2 mo1/L，此時(shí)反應(yīng)_____________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是____________________。
【答案】 (1). 0.04 mol/(L·min) (2). BD (3). B (4). 不變 (5). 向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 (6). Qc>K
【解析】
【分析】
根據(jù)反應(yīng)速率的定義、化學(xué)平衡的特征、平衡移動(dòng)原理等分析解答。
【詳解】(1)υ(N2)＝υ(O2)＝＝＝0.04 mol/(L·min)；
(2)A、對(duì)于氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，恒溫、恒壓時(shí)其體積不變，反應(yīng)中只有氣體，其總質(zhì)量不變，混合氣體密度必然不變，不可作為平衡標(biāo)志。
B、正反應(yīng)消耗1 mol N2必定生成2 mol NO，已知同時(shí)消耗2 mol NO，即NO物質(zhì)的量不再變化，可作為平衡標(biāo)志。
C、反應(yīng)中混合氣體的總物質(zhì)的量、總質(zhì)量都不變，其摩爾質(zhì)量或平均相對(duì)分子質(zhì)量必然不變，不可作為平衡標(biāo)志。
D、只有化學(xué)平衡時(shí)，不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比才等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。故“2υ正(N2) = υ逆(NO)”可作為平衡標(biāo)志。
答案選BD。
(3)A圖：對(duì)正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)，升高溫度平衡右移，使K變大，A圖正確。
B圖：催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)，起始時(shí)有催化劑反應(yīng)先達(dá)到平衡，但催化劑不能使平衡移動(dòng)，有、無(wú)催化劑平衡時(shí)NO濃度應(yīng)相同，B圖錯(cuò)誤。
C圖：T1溫度較高，反應(yīng)先達(dá)到平衡。對(duì)吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡右移，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大，C圖正確。
答案選B。
(4)按化學(xué)方程式，一定量的NO相當(dāng)于等物質(zhì)的量的N2、O2組成的混合氣體，則該NO可在一定體積的容器中建立與原平衡等效的化學(xué)平衡。保持原密閉容器恒溫恒容，將NO建立的平衡并入（相當(dāng)于加壓），對(duì)于氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)平衡不移動(dòng)，故NO體積分?jǐn)?shù)不變；
(5)由某時(shí)刻的濃度數(shù)據(jù)，求該時(shí)刻的濃度商Qc＝＝＝0.64。因Qc>K，故反應(yīng)逆向進(jìn)行。
18.Ⅰ、常溫下，將0.1 mo1/L CH3COONa和0.05 mo1/L HCl等體積混合溶液呈酸性(忽略混合過(guò)程中體積變化)。
(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表達(dá)_______________________、_______________________、______________________。
(2)該溶液中，濃度為0.05 mol/L的粒子是_____(填離子符號(hào))。c(Cl－)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)三種離子濃度由大到小的關(guān)系是__________________。
Ⅱ、現(xiàn)有濃度為0.1 mol/L的四種電解質(zhì)溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa。已知：CO2 + 3H2O + 2A1O2- = 2Al(OH)3↓ + CO32-
(1)這四種溶液的pH由小到大的順序是：______________（填編號(hào))；
(2)在上述四種溶液中分別加入AlCl3溶液，能產(chǎn)生大量無(wú)色無(wú)味氣體的是：________（填編號(hào))；
(3)將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時(shí)，有一對(duì)溶液相互間能發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________。
【答案】 (1). H2O H＋ + OH－ (2). CH3COOH CH3COO－ + H＋ (3). CH3COO－ + H2O CH3COOH + OH－ (4). Na＋ (5). c(CH3COO－) > c(Cl－) > c(CH3COOH) (6). ④ c(Cl－) > c(CH3COOH)。
II、復(fù)分解反應(yīng)中，較強(qiáng)酸+較弱酸鹽→較強(qiáng)酸鹽+較弱酸。由已學(xué)知識(shí)和已知反應(yīng)可得，酸性（電離H+的能力，用Ki表示）：CH3COOH>H2CO3>HCO3->Al(OH)3，根據(jù)鹽類(lèi)水解規(guī)律：越弱越水解，則對(duì)應(yīng)鹽的水解能力（結(jié)合H+的能力，用水解常數(shù)表示）：CH3COO－

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