C.向Fe上鍍Cu，應(yīng)將粗銅與電源正極相連D.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，在鐵電極區(qū)滴加KSCN溶液用于檢驗(yàn)電化學(xué)保護(hù)效果4.下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是 (　　)A．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,所使用的NaOH的物質(zhì)的量稍大于HClB．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,分多次將NaOH倒入盛HCl的小燒杯中C．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗D．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入潔凈錐形瓶中，再加少量的蒸餾水進(jìn)行滴定5.下列說(shuō)法或表示方法中正確的是 (   )A.已知 2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g) △H = a kJ/mol、2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = b kJ/mol，則 a > bB.甲烷的燃燒熱為 890 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)  △H = - 890 kJ/molC.已知 P(s，白磷) = P(s，紅磷) △H < 0，則白磷比紅磷穩(wěn)定D.已知 HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H = - 57.3 kJ/mol，則含 40 g NaOH 的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的熱量6.某溫度下，向pH = 6的蒸餾水中加入 KHSO4 固體，保持溫度不變，測(cè)得溶液pH為2。對(duì)于該溶液，下列敘述不正確的是 (   )A.該溫度高于 25℃B. c(H+ ) = c(OH- ) + c(SO42- )C.由水電離出來(lái)的 c(H+ ) = 1×10-10 mol/LD.該溫度下加入等體積 pH 為 12 的 KOH 溶液，可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性7.下列操作能達(dá)到預(yù)期目的是（    ）選項(xiàng)操作內(nèi)容操作目的A室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度均為0.1 mol·L－1的NaClO溶液和CH3COOH溶液的pH比較HClO和 CH3COOH的酸性強(qiáng)弱B將FeCl2溶于稀鹽酸中，并加入適量鐵粉配制FeCl2溶液C常溫下，測(cè)得飽和溶液的pH：NaA>NaB證明水解程度：A— > B—D常溫下，等體積pH均為2的HA和HB兩種酸分別與足量Zn反應(yīng)，HA放出的H2多證明HB是強(qiáng)酸8.一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(s)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化       ②Y的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化           ④單位時(shí)間內(nèi)生成2mol Z，同時(shí)消耗2mol YA.①②　　　　　　B.②③           C.③④    D.①④9.反應(yīng)mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，△H=Q ，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（　?。?/span>A．達(dá)到平衡后，若升溫，平衡正移B．化學(xué)方程式中m+n>e+fC．到平衡后，加入催化劑該反應(yīng)△H減小D．達(dá)到平衡后，充入一定量C，平衡常數(shù)不變10.硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會(huì)生成紅色的碘化汞沉淀，為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，研究人員設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置，結(jié)果電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，下列分析不正確的是(　　)A． 如圖裝置的電流方向是從C2到C1B． C1附近加入淀粉變藍(lán)，C2析出固體C． 可用飽和KI溶液—瓊脂填充鹽橋增強(qiáng)導(dǎo)電性D． 該裝置內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行11．鋅-空氣燃料電池可用作電動(dòng)車電源，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，正向放電，逆向充電，總反應(yīng)為：Zn＋O2＋4OH－＋2H2O 2Zn(OH)42-，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K＋向陽(yáng)極移動(dòng)B．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸減小C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH) 42-D．可用鹽酸代替KOH作電解液12.對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)　ΔH<0，下列結(jié)論中不正確的是(　　)A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍，則m＋n<p＋qB．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶nC．若m＋n＝p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a molD．若溫度不變時(shí)，在恒容條件下充入稀有氣體增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)速率加快13.一定溫度時(shí)，向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)  △H = -196 kJ/mol。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。反應(yīng)時(shí)間/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2 10 0.4150.8 下列說(shuō)法不正確的是 (    )A.前5 min的平均反應(yīng)速率為υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)B.保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入0.2 mol SO2(g)和0.2 mol SO3(g)時(shí)，υ正> υ逆C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) SO3 的轉(zhuǎn)化率為40%D. 保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入 2 mol SO3(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)吸收78.4 kJ 的熱量14．在1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-)＝2.0 mol·L－1，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則原溶液中c(K＋)為(　　)A．1.5 mol·L－1               B．2.0  mol·L－1C．1.0 mol·L－1               D．0.50 mol·L－115．利用反應(yīng)6NO2＋8NH3 = 7N2＋12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說(shuō)法正確的是：（    ）A．電流從左側(cè)A電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向右側(cè)B電極B．當(dāng)有常溫下4.48 L NO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NAC．電極A極反應(yīng)式為2NH3－6e－= N2＋6H＋D．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜16．常溫下，Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等B．濃度均為0.1 mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者C．0.2 mol·L－1 HCOOH與0.1 mol·L－1 NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)D．0.2 mol·L－1 CH3COONa與0.1 mol·L－1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH) >c(Cl－)> c(CH3COO－)>c(H＋)第Ⅱ卷二、非選擇題：(共4題，共52分)17.(12分)自然界的礦物、巖石的成因和變化受多種條件的影響。地殼內(nèi)每加深1,壓強(qiáng)增大約25000~30000KPa，溫度升高25—30攝氏度。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s)+4HF(g) SiF4(g)+2H2O(g) + 148.9KJ根據(jù)題意完成下列填空:
(1).該反應(yīng)的△H        0，在地殼深處容易有____________氣體逸出，已知此處溫度較高，  則該反應(yīng)為              反應(yīng)（填“自發(fā)”，“非自發(fā)”，“無(wú)法確定”）(2).如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)值變大，該反應(yīng)__________(填編號(hào))。
A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.正逆反應(yīng)速率一定加快
C.平衡移動(dòng)過(guò)程為：正反應(yīng)速率先增大后減小
D.平衡移動(dòng)過(guò)程為：逆反應(yīng)速率先減小后增大
(3).如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列成立的是_______ (填編號(hào))。
a.2 v正(HF) = v逆(H2O)                    b. v (H2O) = 2v (SiF4)c. SiO2的質(zhì)量保持不變                    d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
(4).若反應(yīng)容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為_____________。18．（14分）CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4（g）+ CO2（g）2CO （g）+ 2H2（g）①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C—HC=OH—HCO（CO）鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應(yīng)的ΔH=_________。分別在v L恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A” 或“B ”）。（2）CO2可以被NaOH溶液捕獲。①若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為       （寫離子符號(hào)）；若所得溶液c（HCO3?）∶c（CO32?）=2∶1，溶液pH=___________。（室溫下，H2CO3的K1=4×10?7；K2=5×10?11）②當(dāng)2molCO2通入3molNaOH被吸收時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)________。a．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32?)＋c(HCO)＋c(OH－)b．c(Na＋)>c(HCO)>c(CO32?)> c(OH－)>c(H＋)c．3c(Na＋)＝2[c(CO32?)＋c(HCO) +c(H2CO3)]（3）CO2輔助的CO—O2燃料電池，工作原理如上圖所示，固體介質(zhì)中CO32— 可定向移動(dòng)。電池的負(fù)極反應(yīng)式：電池工作時(shí)需向某電極通入CO2以觸發(fā)反應(yīng)，該電極為             （填“甲”或“乙”）19. (14分)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.探究反應(yīng)速率的影響因素 設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20 mol·L - 1 H2C2O4 溶液、0.010 mol·L -1 KMnO4 溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽（1）若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則 a 為              ；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng) 填寫__________________。Ⅱ.測(cè)定 H2C2O4·xH2O 中 x 值 已知：M（H2C2O4）=90 g·mol-1 ① 稱取 1.260 g 純草酸晶體，將草酸制成 100.00 mL 水溶液為待測(cè)液； ② 取 25.00 mL 待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀 H2SO4； ③ 用濃度為 0.05 000 mol·L -1 的 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。反應(yīng)原理為：5 H2C2O4  + 2 MnO4— + 6H+ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O（2）某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是________（選填 a、b）。由圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為________ mL。（3）滴定終點(diǎn)錐形瓶?jī)?nèi)現(xiàn)象為                                                  。（4）通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得 x=              。（5）下列操作會(huì)造成所測(cè)x偏大的是            (填字母)。A.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)
B.錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗
C.滴定前有氣泡，滴定后沒(méi)有氣泡
D.配制100mL待測(cè)溶液時(shí)，有少量濺出20、（12 分）甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動(dòng)力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，CO2加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑。由CO2制備甲醇過(guò)程可能涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)   ΔH1＝＋41.19 kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)   ΔH2反應(yīng)Ⅲ：CO2(g)＋3H2g) CH3OH(g)＋H2O(g)   ΔH3＝－49.58 kJ·mol－1回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3、則K3=          （用K的代數(shù)式表示）（2）在恒壓密閉容器中，充入一定量的 H2 和 CO2（假定僅發(fā)生反應(yīng)Ⅲ），實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同溫度下，反應(yīng)體系中 CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖 1 所示。①比較 T1 與 T2 的大小關(guān)系：T1            T2（填“＜”、“＝”或“＞”）②在 T1 和 p6 的條件下，往密閉容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2，該反應(yīng)在第 5 min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器的體積為 1.8 L，則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為        。a.若此條件下反應(yīng)至 3 min 時(shí)刻，改變條件并于 A 點(diǎn)處達(dá)到平衡，CH3OH 的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖 2所示（3～4 min 的濃度變化未表示出來(lái)），則改變的條件為 __________，請(qǐng)用 H2 的濃度變化計(jì)算從4 min開(kāi)始到 A點(diǎn)的反應(yīng)速率v(H2)= _________(保留兩位小數(shù))。b.若溫度不變，壓強(qiáng)恒定在 p8 的條件下重新達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)?/span>       L
參考答案一．選擇題：1—5  CABBD    6—10  CBADC    11—15  CDCBD  16 B二、非選擇題：每空2分，共52分17.（12分）（1）<       SiF4和H2O      非自發(fā)（2）AD（3）bc（4）0.001mol·L-1·min-118. （14分）（1）+120 KJ· mol-1       B（2）①CO32?     10②b（3）CO-2e- + CO32? = 2CO2      乙19. （14分）（1）1.0       溶液褪色的時(shí)間（2）b         20.00（3）滴最后一滴KMnO4，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色（4）2（5）AD20. （12分）（1）K3=K1χK2① <②4/27  或0.148a．減小壓強(qiáng)      0.08 mol·L-1·min-1b.  8/15  或0.533

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