1.77×10-4
4.9×10-16
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11下列選項錯誤的是（ ）A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B．2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．HCOOH+CN-=HCOO-+HCN15．25℃時，重水（D2O）的離子積為1.6×10-15，也可用pH值一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：pD=-lg[D+]，下列有關(guān)pD的敘述正確的是（　?。?/span>①中性D2O的pD=7 ②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其pD值為12③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，pD=2④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反應(yīng)后溶液的pD=1.A．①② B．③④ C．②③ D．②④16．下列敘述不正確的是(　　)A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)B．在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，c(NH3·H2O)＞c(NH4+＞)c(OH-)＞c(H+)C．pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH<7D．濃度均為0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－) +2c(OH－) = c(CH3COOH)+2c(H+)17．常溫下，將0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸餾水的燒杯中，然后燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分攪拌，加入Na2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是(  )A．相同溫度時，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C．反應(yīng)BaSO4(s)＋CO32-(aq)BaCO3(s)＋SO42-(aq)的K2＜K1D．若使0.1 mol BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，至少要加入2.6 mol Na2CO318．常溫下，向20ml，0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯誤的是(　　)A．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全B．a點表示的溶液中由水電離出的H＋濃度為1.0×10－11mol·L－1C．b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)D．b、d點表示的溶液中[c(CH3COO-)?c(H+)]/c(CH3COOH)相等第Ⅱ卷（共46分）二．填空題19．（14分）已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A===H＋＋HA－， HA－H＋＋A2－，試回答下列問題：(1)NaHA溶液呈________性，理由是                                        ．(2)已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s)Ca2＋＋A2－；ΔH＞0，一定溫度下CaA飽和溶液中c(Ca2＋)·c(A2－)為常數(shù)，記作Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2－)，Ksp只與溫度有關(guān)．①溫度升高時，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)．②向濁液中通入HCl氣體，c(Ca2＋)________，原因是                      ．(3)測得25℃時，CaA的Ksp為2.0×10－11，常溫下將10 g CaA固體投入100 mL CaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c(Ca2＋)＝0.1 mol/L，則溶液中c(A2＋)＝ _______mol/L20．(1)25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列為___________(填序數(shù))。(2)在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，則溶液顯___________(填“酸”堿”或“中)性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=___________。(3)一定溫度下，向氨水中通入CO2，得到（NH4)2CO3、NH4HCO3等物質(zhì)，溶液中各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。隨著CO2的通入，溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。pH=9時，溶液中c(NH4+)+c(H+)=___________。21．某工廠廢水中含游離態(tài)氯（即含有氯分子Cl2），通過下列實驗測定其濃度：①取廢水樣10.0 mL于錐形瓶，加入10.0mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2～3滴。②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后就注入0.01 mol/L的Na2S2O3標準液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（Na2S4O6溶液為無色）。試回答下列問題：(1)步驟①加入的指示劑是________________。(2)步驟①反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。(3)步驟③當(dāng)錐形瓶中待測液的顏色由_________________________________即達終點，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為______________。(4)按照上述實驗操作，最后會導(dǎo)致所測得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會比實際濃度_________（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。(5)若讀Na2S2O3溶液的體積不規(guī)范，沒有平視，滴定前仰視，滴定后又俯視，最后會導(dǎo)致所測得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會比實際濃度___________________（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。(6)下列有關(guān)滴定實驗的說法正確的是_______。A.檢查酸性滴定管是否漏水，關(guān)閉活塞，向滴定管中注一定量水，觀察尖嘴部分是否滴水B.用標準液滴定待測液時，滴定前尖管處無氣泡，滴定后有氣泡，則測定結(jié)果偏大C.酸堿中和反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，可以用pH計來指示反應(yīng)終點D.滴定過程中滴加溶液速度不能太快，一般以每秒3~4滴為宜22．霧霾天氣嚴重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法(1)用活性炭還原法可以處理氨氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ· mol-1。在T℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表。時間/min濃度/mol·L-101020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①       0～10min 內(nèi),NO 的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______。T1 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____②30min 后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母)。___________。a．加入一定量的活性炭                    b．通入一定量的NOc．適當(dāng)縮小容器的體積                    d．加入合適的催化劑③若30min 后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5∶3 ∶3，則Q________0(填“＞”、“=”或“<”)。(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖甲所示。①由圖甲可知,SCR技術(shù)中的氧化劑為___________。已知c(NO2)∶c(NO)=1∶1時脫氮效果最佳，若生成1mol N2時反應(yīng)放出的熱量為QkJ。此時對應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。②圖乙是不同催化劑Mn 和Cr 在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑和相應(yīng)的溫度分別為________________。(3)利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收。該溫度下吸收液中c(Ca2+)一直保持為0.70mol·L-1,已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，求吸收后溶液中SO32- 的濃度_________   23．某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol /L的溶液。在FeCl2溶 液中需加入少量鐵屑，其目的是___________。（2）甲組同學(xué)取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液変紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________。（3）乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠謹慎，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是__________。（4）丙組同學(xué)取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1 mol/LFeCl3溶液混合。 分別取2 mL此溶液于3支武管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②檢驗的離子是_______(填離子符號)；實驗①和實驗③說明：在I-過量的情況下， 溶液中仍含有_____  (填離子符號)；由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為___________。（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是__________。 生成沉淀的原因是______________(用平衡移動原理解釋)。（6）某鐵的氧化物(FexO) 1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液通入標準狀況下112 mL Cl2，恰好將Fe2+完全氧化，則x值為________。                     【參考答案】1．D2．D3．D4．D5．D6．B7．B8．C9．D10．A11．C12．C13．B14．A15．B16．B17．D18．A19．(1)酸   HA－只電離不水解     (2①增大    ②增大   H＋與A2－結(jié)合為HA－，使平衡右移，c(Ca2＋)增大       (3)2.0×10－10mol/L20．④＞①＞②＞③    中        減小    2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COO－)＋c(OH－)      21．淀粉溶液    Cl2+2I-=2Cl-+I2    藍色變無色，且30s內(nèi)不再變化    0.01mol/L    偏大    偏小    CD    22．  0.042 mol·L-1·min-1     9/16或0.5625      bc      <      NO、NO2  2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g)　ΔH=-2Q kJ·mol-1      Mn、200 ℃  23．防止Fe2+被氧化   Fe2+ + Cl2=2Fe3+ +2Cl-    隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)   Fe2+ Fe3+    可逆反應(yīng)   2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3++ 2H2O   Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2              H2O2分解反應(yīng)放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動        0.80     

英語朗讀寶
相關(guān)資料 更多
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
期中專區(qū)
  • 精品推薦
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部