【化學(xué)】新疆阿克蘇地區(qū)庫車縣烏尊鎮(zhèn)中學(xué)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期中考試（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

（2）因無化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，所以不能確認(rèn)該反應(yīng)2s末已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)；
（3）因反應(yīng)物的濃度減少，生成物的濃度增加來，所以反應(yīng)物為：N2、H2，生成物為NH3，N2、H2，NH3在2S內(nèi)改變的物質(zhì)的量濃度之比為：0.4：1.2：0.8=1：3：2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H2 2NH3；
（4）對于合成氨的反應(yīng)，破壞化學(xué)鍵吸收的總能量為：946 kJ+436 kJ×3=2254 kJ，形成化學(xué)鍵釋放的總能量為：1173 kJ×2=2346 kJ，由于釋放的總能量大于吸收的總能量，所以該反應(yīng)為釋放能量的反應(yīng)。15.已知2A2(g)+B2(g)2C(g)　ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為w mol·L-1,放出熱量b kJ。（1）a_____(填“>”“=”或“<”)b。（2）若將反應(yīng)溫度升高到700 ℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）若在原來的容器中只加入2 mol C,500 ℃時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,吸收熱量c kJ,C的濃度_____(填“>”“=”或“<”)w mol·L-1。（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。 a.v(C)=2v(B2) b.容器內(nèi)壓強保持不變 c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變（5）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的操作是_____。 a.及時分離出C氣體 b.適當(dāng)升高溫度 c.增大B2的濃度 d.選擇高效的催化劑【答案】 (1). > (2). 減小 (3). = (4). bc (5). c【解析】試題分析：（1）2A2(g)+B2(g)2C(g)　反應(yīng)可逆，2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的物質(zhì)的量小于2mol；（2）正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動；（3）在同一容器同一條件下 2molA2和1molB2建立的平衡和2mol C建立的平衡是等效平衡。(4) 根據(jù)平衡標(biāo)志判斷；（5）根據(jù)影響反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的因素分析。解析：（1）2A2(g)+B2(g)2C(g)　反應(yīng)可逆，2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的物質(zhì)的量小于2mol，所以放出熱量小于a kJ，故a>b；（2）正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減??；（3）在同一容器同一條件下 2molA2和1molB2建立的平衡和2mol C建立的平衡是等效平衡，所以達(dá)到平衡時C的濃度=w mol·L-1。(4) a、任意時刻反應(yīng)速率比都等于系數(shù)比，所以v(C)=2v(B2)不一定平衡，故a錯誤；b、正反應(yīng)是氣體壓強減小的反應(yīng)，平衡狀態(tài)容器內(nèi)壓強保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；c、依據(jù)正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)之比可知，v逆(A2)=2v正(B2)，說明v逆(A2)=v正(A2)，故c正確；d、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，所以密度是恒量，容器內(nèi)氣體的密度保持不變不一定平衡，故d錯誤，選BC；（5）及時分離出C氣體，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡正向移動，故a錯誤；b.適當(dāng)升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡逆向移動，故b錯誤；c.增大B2的濃度，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡正向移動，故c正確； d.選擇高效的催化劑，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡不移動，故d錯誤。點睛：減少反應(yīng)物或生成物，正逆反應(yīng)速率均減??；增大反應(yīng)物或生成物的濃度，正逆反應(yīng)速率均增大。16.某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：________________________________________。②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：__________________________________________。（2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：①第一步反應(yīng)是_________反應(yīng)（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是____________________。②1mol NH4+(aq)全部氧化成的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________。（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是__________。【答案】 (1). (2). 廢水中的NH3被空氣帶走，使D的平衡向正反應(yīng)方向移動，利于除氨 (3). 放熱 (4). ΔH=-273kJ/mol<0（反應(yīng)為的總能量大于生成物的總能量） (5). ΔH=-346kJ/mol (6). 5:6【解析】【分析】（1）①銨根能和強堿反應(yīng)生成一水合氨；②減少生成物，可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；（2）①當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱的；②結(jié)合圖象根據(jù)蓋斯定律來計算反應(yīng)的焓變；（3）根據(jù)得失電子守恒來解題。【詳解】（1）①銨鹽能和強堿反應(yīng)，實質(zhì)：NH4++OH-═NH3·H2O，故答案為：NH4++OH-═NH3·H2O；②氨水電離是可逆反應(yīng)，將生成的氨氣帶走，即減少生成物，可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，即更多的生成氨氣，因而促進了氨水電離，故答案為：空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，促進了氨水電離；（2）①焓變小于0，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；因為ΔH=-273kJ/mol＜0（反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量）；②第一步的熱化學(xué)方程式為NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l），ΔH=-273kJ/mol，第二步的熱化學(xué)方程式為：NO2-（aq）+0.5O2（g）═NO3-（aq），ΔH=-73kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律則NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），ΔH=-346 kJ/mol，故答案為：NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），ΔH=-346 kJ/mol；（3）32gCH3OH（相當(dāng)于1mol甲醇）作還原劑，失去6mol電子，這樣得到6mol電子需要1.2mol硝酸做氧化劑（注：1mol硝酸變成N2需要得到5mol電子），因此參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：6。故答案為：5:6。