說(shuō)明：1．考試時(shí)間90分鐘，滿分100分；試卷共6頁(yè)。
2．將卷I答案用2B鉛筆涂在答題卡上，卷II用黑色簽字筆寫在答題卡上。
3．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Ca 40 Cu 64 Zn 65 K 39 Ba 137
一．選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
1.美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（ ）
A. 57 B. 47 C. 61 D. 293
【答案】A
【解析】原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故該原子的核外電子數(shù)是118，則該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是175-118=57；故選A。
2.下列科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用過(guò)程中，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)
B. 偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料，在發(fā)射過(guò)程中的反應(yīng)
C. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩(shī)句中體現(xiàn)的屠呦呦對(duì)青蒿素的提取過(guò)程中的反應(yīng)
D. 開(kāi)采可燃冰，將其作為能源使用過(guò)程中的反應(yīng)
【答案】C
【詳解】A項(xiàng)：發(fā)生鐵與硫酸銅的置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；
B項(xiàng)：偏二甲肼與四氧化二氮反應(yīng)生成氮?dú)?、二氧化碳和水，是氧化還原反應(yīng)；
C項(xiàng)：詩(shī)句描述的是用萃取方法提取青蒿素的過(guò)程，屬于物理變化，不是氧化還原反應(yīng)；
D項(xiàng)：可燃冰作為能源使用即甲烷燃燒放熱的過(guò)程。是氧化還原反應(yīng)。
本題選C。
3.下列物質(zhì)的分類正確的是（ ）

混合物
酸
鹽
化合物
A
CuSO4·5H2O
H2SO4
NaCl
鹽酸
B
堿石灰
醋酸
生石灰
Na2O
C
KNO3晶體
NH4Cl
Cu2(OH)2CO3
NaOH
D
澄清石灰水
HNO3
NaHSO4
NaHCO3
【答案】D
【詳解】A項(xiàng)：CuSO4·5H2O是化合物，鹽酸（HCl的水溶液）是混合物。A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B項(xiàng)：生石灰（CaO）是氧化物。B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C項(xiàng)：KNO3晶體是化合物，NH4Cl是鹽。C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D項(xiàng)：所有物質(zhì)分類正確。
本題選D。
4.將碘水中的碘萃取出來(lái)的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）
A. 分液漏斗使用前要檢查它是否漏水
B. 酒精比水更容易使碘溶解，酒精可以做萃取劑
C. 注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后，靜置，分液
D. 分液時(shí)，下層液體應(yīng)從下口流出，上層液體應(yīng)從上口倒出
【答案】B
【詳解】A.為防止漏液，使用前要檢查分液漏斗是否漏液，所以A正確；B.酒精比水更容易使碘溶解，酒精能與水互溶，所以酒精不能做萃取劑，故B錯(cuò)誤；C．注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后，靜置分層后分液，故C正確；D.分液時(shí)下層液體下口流出，上層液體從上口倒出，以免污染液體，故D正確；答案：B。
5.以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說(shuō)法中正確的是（ ）
①加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱
②用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈
③制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)裝置氣密性后裝藥品
④點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO等時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃
⑤做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通H2后加熱CuO，反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2
⑥堿液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗
A. ①②③⑤⑥ B. ①②④⑤ C. ①②③④⑤ D. 全部
【答案】D
【詳解】①試管加熱時(shí)為防止局部驟熱發(fā)生爆炸，先均勻加熱，后局部加熱，故①正確；
②用排水法收集氣體后，為防止液體倒吸炸裂試管，應(yīng)該先移出導(dǎo)管后撤酒精燈，故②正確；
③制取氣體時(shí)，一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品，故③正確；
④點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO等時(shí)，為防止爆炸要驗(yàn)純后點(diǎn)燃，故④正確；
⑤做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)要排除空氣，先通入氫氣，結(jié)束時(shí)要防止金屬銅被氧氣氧化，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2，故⑤正確；
⑥進(jìn)行分液操作時(shí)，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋開(kāi)活塞，保障氣壓暢通，故⑥正確。
故選D。
6.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式 Ba2++===BaSO4↓表示的是（ ）
A. Ba（NO3）2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3
B. BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
C. BaCO3+H2SO4===BaSO4↓+H2O+CO2↑
D. BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
【答案】C
【解析】A、離子反應(yīng)方程式為Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B、離子反應(yīng)是Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C、BaCO3是難溶物，不能拆寫成離子，離子反應(yīng)是BaCO3＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋CO2↑＋H2O，符合題意，故C正確；D、離子反應(yīng)是Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，不符合題意，故D錯(cuò)誤。
7.下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，不能用膠體的知識(shí)解釋的是(　　)
A. 在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
B. 用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開(kāi)刀處的血液凝固而減少失血
C. 清晨，在茂密的樹(shù)林，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過(guò)的一道道光柱
D. 腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療
【答案】A
【解析】試題分析：A.在飽和氯化鐵溶液中滴加入 NaOH 溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系，A正確；B.使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開(kāi)刀處的血液迅速凝固而減少失血利用的是膠體的聚沉，B錯(cuò)誤；C.清晨在茂密的樹(shù)林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過(guò)的一道道光柱，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療，利用的是膠體不能透過(guò)半透膜，D錯(cuò)誤，答案選A。
8.下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無(wú)水乙醇代替四氯化碳
B. 進(jìn)行如圖1操作后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為液體分層，下層呈無(wú)色
C. 利用如圖2裝置可以分離四氯化碳和水
D. 萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑不溶于水
【答案】B
【詳解】A項(xiàng)、乙醇與水混溶，不能用于萃取劑，故A正確；
B項(xiàng)、四氯化碳的密度比水大，且碘易溶于四氯化碳，則下層呈紫色，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)、水和四氯化碳互不相溶，且溶液分層，可用分液的方法分離，故C正確；
D、碘易溶于有機(jī)溶劑，萃取劑不能溶于水，故D正確。
故選B。
9.為除去下列待提純物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，選用的試劑及操作方法均正確的是(　　)

【答案】B
【詳解】A、碳酸鈣不溶于水，但CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，再過(guò)濾、結(jié)晶也不會(huì)得到CaO固體，故A錯(cuò)誤；B、CuO與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅溶于水，而Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，所以加入稀鹽酸后，過(guò)濾、洗滌、干燥可得Cu固體，故B正確；C、硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉溶于水，而硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，過(guò)濾得到的是氫氧化銅，故C錯(cuò)誤；D、CO與氫氣都具有可燃性，在氧氣中點(diǎn)燃都會(huì)燃燒，故D錯(cuò)誤，答案選B。
10.下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 實(shí)驗(yàn)室用鐵和稀硫酸反應(yīng)制氫氣：2Fe + 6H+＝2Fe3++ 3H2↑
B. 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O△Fe(OH)3↓+ 3H+
C. 實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體：CaCO3+ 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2O
D. 將鋁片插入硝酸汞溶液中：Al+ Hg2+＝Al3+ + Hg
【答案】C
【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室用Fe和稀硫酸制氫氣的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且生成的氫氧化鐵是膠體，不是沉淀，故B錯(cuò)誤；
C.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體的離子方程式為：CaCO3+ 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2O，故C正確；
D.將鋁片插入硝酸汞溶液中的離子方程式為：2Al+ 3Hg2+＝2Al3+ + 3Hg，故D錯(cuò)誤。
故選C。
11.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. H+、Ca2+、Cl?、CO32? B. Cu2+、Ba2+、Cl?、SO42?
C. NH4+、Na+、OH?、SO42? D. K+、Na+、OH?、NO3?
【答案】D
【詳解】A.CO32-與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B. Ba2+與SO42?反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C. NH4+與OH?反應(yīng)氨氣和水而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D.離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故D正確。
故選D。
12.下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）
A. 液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)
B. NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
C. 電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定屬于電解質(zhì)
D. AgCl在水中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以AgCl是電解質(zhì)
【答案】D
【詳解】A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但氯化氫溶于水能電離出自由移動(dòng)的氫離子和氯離子，能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，但氨氣自身不能電離，故NH3是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定屬于電解質(zhì)，部分單質(zhì)、混合物雖在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．AgCl屬于難溶于水的鹽，但溶于水的部分可以完全電離變成離子，在熔融下也能完全電離成離子能導(dǎo)電，所以AgCl電解質(zhì)，故 D正確；答案：D。
13.下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入足量氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀的是（ ）
A. Na＋　Ba2＋　Cl－　SO42- B. K＋　Na＋　NO3-　OH－
C. H＋　NH4+　Fe3＋　SO42- D. H＋　Cl－　CO32-　NO3-
【答案】B
【解析】Ba2＋、SO生成硫酸鋇沉淀，故A錯(cuò)誤；K＋　Na＋　NO　OH－不反應(yīng)，故B正確；Fe3＋加入氫氧化鈉溶液后生成氫氧化鐵沉淀，故C錯(cuò)誤；H＋、CO反應(yīng)生成二氧化碳和水，故D錯(cuò)誤。
14.下列物質(zhì)的分類合理的是（　　）
A. 非電解質(zhì)：氨氣、酒精、氯氣
B. 混合物：鹽酸、堿石灰、純牛奶
C. 堿：燒堿、純堿、氫氧化鋇
D. 酸性氧化物：CO2、SiO2、Na2O
【答案】B
【詳解】A. 氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.鹽酸、堿石灰、純牛奶都屬于混合物，故B正確；C.燒堿為氫氧化鈉，NaOH和氫氧化鋇都屬于堿、純堿為碳酸鈉，碳酸鈉屬于鹽，故C錯(cuò)誤;D. CO2、SiO2屬于酸性氧化物，Na2O為堿性氧化物，故D錯(cuò)誤；答案：B。
15.某無(wú)色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A. Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B. Ca2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣
C. Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ D. H+、NH4+、Na+、CH3COO﹣
【答案】C
【詳解】A. Ag+和Cl﹣反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，所以不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B. Fe3+為黃色，不符合題意無(wú)色透明的溶液，故B錯(cuò)誤；C. Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ 既屬于無(wú)色透明的溶液，離子之間又不發(fā)生反應(yīng)能大量共存，故C 正確；D. H+和CH3COO﹣結(jié)合成弱電解質(zhì)，所以離子不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案：C。
16.右圖中兩條曲線分別表示1g C3H6氣體、1g M氣體在相同體積的容器中壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖判斷M氣體可能是 （ ）

A. PH3 B. N2 C. C3H4 D. N2O
【答案】B
【詳解】同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，在體積相等的容器中，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，1gC3H6的物質(zhì)的量為mol，由圖象可以知道在溫度為50℃時(shí)，兩種氣體的壓強(qiáng)之比為1.2:0.8，則物質(zhì)的量之比為1.2:0.8，
設(shè)氣體M的相對(duì)分子質(zhì)量為x，則：=0.8:1.2，x=28，只有B符合，
所以B選項(xiàng)是正確的。
17.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)以下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是（ ）
A. AlN中氮的化合價(jià)為-3 B. 上述反應(yīng)中，每消耗1 mol N2需轉(zhuǎn)移3 mol電子
C. AlN的摩爾質(zhì)量為41 g D. 上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
【答案】A
【詳解】A、氮化鋁中Al的化合價(jià)為“+3”價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算，氮元素的化合價(jià)是“-3”價(jià)，故A正確；
B、N的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)椤?3”價(jià)，故每消耗1 mol N2需轉(zhuǎn)移6mol電子，故B錯(cuò)誤；
C、氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)方程式可知，Al、O的化合價(jià)反應(yīng)前后沒(méi)有變化，N的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)椤?3”價(jià)，而C的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)椤?2”價(jià)，因此N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯(cuò)誤。
故選A。
18.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（ ）
A. NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－
B. NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
C. H2CO3＝H＋＋HCO3－
D. KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－
【答案】B
【詳解】A.NaHCO3的電離方程式應(yīng)為：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，故A錯(cuò)誤；
B.NaHSO4的電離方程式應(yīng)為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，故B正確；
C.H2CO3的電離分兩步且可逆：H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3 H＋＋CO32-
D.KClO3的電離方程式為：KClO3＝K＋＋ClO3—，故D錯(cuò)誤；
本題答案為B。
19.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ）
A. 硫化氫氣體 B. H2O
C. 硫酸鈣固體 D. SO3
【答案】D
【詳解】A.硫化氫氣體溶于水，是氫硫酸，能導(dǎo)電，硫化氫是電解質(zhì)，故不選A；
B.H2O在溶液中能電離出H+、OH-，電離程度很小，水是電解質(zhì)，但是弱電解質(zhì)，故不選B；
C.硫酸鈣的水溶液或熔融的硫酸鈣固體，均能導(dǎo)電，硫酸鈣固體是電解質(zhì)，故不選C。
D.SO3溶于水生成亞硫酸，液態(tài)SO3不導(dǎo)電，亞硫酸能導(dǎo)電，而SO3是非電解質(zhì)，故選D。
本題答案為D。
20.已知MnO2為黑色難溶于水的固體，實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為2KClO32KCl＋3O2↑，反應(yīng)后從剩余固體中回收二氧化錳的操作順序正確的是(　　)
A. 溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌 B. 溶解、過(guò)濾、洗滌、加熱
C. 溶解、蒸發(fā)、洗滌、過(guò)濾 D. 溶解、洗滌、過(guò)濾、加熱
【答案】B
【詳解】反應(yīng)后的剩余固體中，一定含有二氧化錳和氯化鉀，可能含有氯酸鉀；先加入足量的水，氯化鉀溶于水形成溶液，如果含有氯酸鉀時(shí)，氯酸鉀溶于水形成溶液，而二氧化錳不溶于水；再過(guò)濾，把二氧化錳從溶液中分離出來(lái)；再對(duì)二氧化錳進(jìn)行洗滌，除去二氧化錳中的雜質(zhì)；再加熱、干燥二氧化錳，得到純凈的二氧化錳，故選B。
21.下列敘述正確的是（ ）
①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換生成O2
③Na2O與Na2O2都是白色的固體
④Na2O和Na2O2晶體中的陰離子與陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為1∶2
⑤Na2O2和Na2O在空氣中久置都會(huì)發(fā)生變質(zhì)
A. 只有⑤ B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ④⑤
【答案】A
【詳解】①.Na2O和水反應(yīng)只生成堿，是堿性氧化物，Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故①錯(cuò)誤；
②.Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成O2，不符合置換反應(yīng)的定義，故②錯(cuò)誤；
③.Na2O為白色固體，Na2O2為淡黃色固體，故③錯(cuò)誤；
④.Na2O2中含有鈉離子和過(guò)氧離子，陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為1:2，Na2O中含有鈉離子和氧離子，陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為1:2，故④錯(cuò)誤；
⑤. Na2O2和Na2O均可以和空氣中的水等物質(zhì)反應(yīng)，在空氣中久置都會(huì)發(fā)生變質(zhì)，故⑤正確，答案選A。
22.11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反應(yīng)后，生成Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4，將生成的氣體NXOY與一定量的O2混合后通入水中，反應(yīng)后無(wú)氣體剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3 ），則通入的氧氣的物質(zhì)的量是（ ）
A. 0.12mol B. 0.14mol C. 0.2mol D. 0.13mol
【答案】B
【詳解】11.2gFe的物質(zhì)的量為0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4,所以Fe2+的物質(zhì)的量為0.04mol,Fe3+的物質(zhì)的量為0.16mol,共失去電子為0.04mol2+0.16mol3=0.56mol；由得失電子守恒O2得到電子的物質(zhì)的量為0.56mol,所以O(shè)2的物質(zhì)的量為0.56mol/4=0.14mol。 答案：B。
23.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，28 g CO和N2的混合氣體一定含有2NA個(gè)原子
B. 1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA個(gè)HSO4-
C. 將0.1 mol FeCl3溶于沸水制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1 NA
D. 0.2mol/L KCl溶液中含有0.2 NA個(gè)Cl-
【答案】A
【詳解】A. CO和N2的相對(duì)分子質(zhì)量均為28，均為雙原子分子，所以28 g CO和N2的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子總數(shù)一定為2NA，故A正確；
B.硫酸氫鈉在溶液中完全電離,硫酸氫鈉溶液中不存在硫酸氫根離子,故B錯(cuò)誤；
C. 因?yàn)闅溲趸F膠體中，氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，將0.1 mol FeCl3溶于沸水制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目小于0.1 NA，故C錯(cuò)誤；
D. 沒(méi)有給定溶液的體積，無(wú)法計(jì)算出0.2mol/LKCl溶液中含有Cl-的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，本題選A。
24.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是常見(jiàn)的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

A. OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B. Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C. Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D. Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
【答案】C
【解析】A中鹽酸是強(qiáng)酸，在溶液中應(yīng)拆成離子形式，正確的離子方程式為H＋＋OH－===H2O；B中澄清石灰水中Ca(OH)2應(yīng)拆成離子形式，正確的離子方程式為2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；C中鐵能置換出氯化銅中的銅，原子守恒，電荷也守恒，正確；D中鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋，正確的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。故正確答案為C。
25.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3ClO-+4OH- = 2RO4n- +3Cl- + 5H2O,則RO4n-中R的化合價(jià)是 ( )
A. + 3 B. + 4 C. + 5 D. +6
【答案】D
【解析】根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2價(jià)，所以R的化合價(jià)是+6價(jià)，答案選D。
二．填空題（共 5小題，滿分50分）
26.寫出下列對(duì)應(yīng)的化學(xué)符號(hào)
（1）2個(gè)硝酸根離子__________
（2）鐵銹的主要成分________ 熟石灰的化學(xué)式________
（3）硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖__________硫化鈉中硫元素的化合價(jià)________
（4）除去氯化鈉溶液中的氫氧化鈉和碳酸鈉，可加入的試劑是________反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________；________；
（5）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式__________
【答案】(1). 2NO3- (2). Fe2O3 (3). Ca(OH)2 (4). (5). -2 (6). 鹽酸 (7). NaOH+HCl=NaCl+H2O (8). Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2 (9). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2。
【詳解】（1）2個(gè)硝酸根離子2NO3-；
（2）鐵銹的主要成分為三氧化二鐵，其化學(xué)式為Fe2O3 ；熟石灰為氫氧化鈣，其化學(xué)式Ca(OH)2。
（3）硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，硫化鈉的化學(xué)式為Na2S，根據(jù)元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，S元素的化合價(jià)為-2。答案：-2。
（4）因?yàn)闅溲趸c和碳酸鈉都能和稀鹽酸反應(yīng)，所以要除去氯化鈉溶液中的氫氧化鈉和碳酸鈉可加入的試劑是鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2；答案：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2。
（5）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；答案：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。
27.氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng), 且氯水足量)。

（1）能證明氯水具有漂白性的是_____________________(填“a”“b”“c”或“d”)；
（2）c過(guò)程中的現(xiàn)象是_____________________________________；
（3）e過(guò)程中的離子方程式為_(kāi)___________________________________；
（4）實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是____________________________________。
【答案】(1). d (2). 有白色沉淀生成 (3). Cl2+2OH－== Cl－+ClO－+H2O (4). 在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存
【解析】Cl2+H2OHCl+HClO是一個(gè)可逆反應(yīng)，所以氯水中含有三種分子：H2O、Cl2、HClO及四種離子：H+、OH-、Cl-、ClO-
（1）氯水中含有的HClO有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色，所以證明氯水具有漂白性的是d
（2）氯水中含有的Cl-與Ag+反應(yīng)生成白色沉淀，c過(guò)程中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成
（3）e過(guò)程中發(fā)生Cl2與NaOH的反應(yīng)，其離子方程式為Cl2+2OH－= Cl－+ClO－+H2O
（4）氯水中含有的HClO見(jiàn)光容易分解生成HCl和O2，從而導(dǎo)致氯水最后會(huì)全部變?yōu)辂}酸，故必須盛放在棕色的細(xì)口瓶中并放置在陰涼處。答案為：在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存
28.ClO2是新一代飲用水的消毒劑，我國(guó)許多自來(lái)水廠采用ClO2代替Cl2來(lái)進(jìn)行自來(lái)水消毒。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
(1)ClO2讀作____________，它屬于________(選填“單質(zhì)”“氧化物”或“混合物”)。
(2)ClO2中氯元素的化合價(jià)為_(kāi)_________。
(3)我國(guó)最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖所示：

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。
【答案】(1). 二氧化氯 (2). 氧化物 (3). ＋4 (4). Cl2＋2NaClO2===2NaCl＋2ClO2
【解析】(1)ClO2讀作二氧化氯，它只有兩種元素組成，其中一種是氧，故其屬于氧化物。
(2)ClO2中氧元素的化合價(jià)為-2，故氯元素的化合價(jià)為＋4。
(3)由圖可知，該反應(yīng)表示氯氣與亞氯酸鈉反應(yīng)，生成二氧化氯和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaClO2===2NaCl＋2ClO2。
29.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸銅溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)如果用膽礬(CuSO4·5H2O)來(lái)配制，需用膽礬的質(zhì)量為_(kāi)_______g。
(2)下面是配制硫酸銅溶液過(guò)程中的5個(gè)操作步驟：①向盛有膽礬的燒杯中加入20 mL蒸餾水使其溶解；②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1～2 cm處；③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；④向燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。正確的操作順序?yàn)開(kāi)_____(序號(hào))。
(3)上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分別為_(kāi)_______和________。
(4)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是________(填序號(hào)，下同)；對(duì)所配溶液物質(zhì)的量濃度無(wú)影響的是________。
①定容時(shí)仰視刻度線
②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶使用前未進(jìn)行干燥
④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤(rùn)洗過(guò)
⑤定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中
⑥沒(méi)有洗滌溶解時(shí)所用的燒杯和玻璃棒
【答案】（1）62.5（2）①③④②⑤（3）攪拌（或加速溶解、攪拌，加速溶解）；引流（4）①②⑤⑥；③
【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480 mL的容量瓶，必須用500 mL的。需要膽礬的質(zhì)量為0.5 L×0.5 mol/L×250 g/mol＝62.5 g。 (4)如果所使用的容量瓶剛剛用硫酸銅溶液潤(rùn)洗過(guò)，由于有溶質(zhì)殘留，所配硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度偏高。
30.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)中被氧化的元素名稱為_(kāi)_____，生成1mol時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是______。
（2）從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的的具體實(shí)驗(yàn)操作步驟：______。
（3）分離出的可用于實(shí)驗(yàn)室制取，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，其離子方程式為_(kāi)___。
（4）若兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同，則生成的和在相同狀況下的體積比為_(kāi)___。
（5）以上兩個(gè)反應(yīng)都用到，其作用分別是 ______、_________。
【答案】(1). 氧 (2). 4NA (3). 將反應(yīng)后的固體混合物放在燒杯中加水溶解、過(guò)濾、將濾渣洗滌、干燥 (4). MnO2+4H++2Cl- Mn2++ Cl2+2H2O (5). 1：2 (6). 催化劑 (7). 氧化劑
【詳解】(1)反應(yīng)中氧元素化合價(jià)升高,O元素被氧化,生成3molO2 時(shí)轉(zhuǎn)移電子12mol ,得到生成1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是4NA;因此，本題正確答案是:氧; 4NA 。
(2)從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的方法是：先將固體混合物加水溶解，過(guò)濾,將濾渣洗滌、干燥，因此，本題正確答案是:將反應(yīng)后的固體混合物放在燒杯中加水溶解、過(guò)濾、將濾渣洗滌、干燥。
(3)鹽酸、氯化錳可以拆成離子的形式,據(jù)此書寫離子方程式為: MnO2+4H++2Cl- Mn2++ Cl2+2H2O ,因此，本題正確答案是: MnO2+4H++2Cl- Mn2++ Cl2+2H2O。
(4)由MnO2+4H++2Cl- Mn2++ Cl2+2H2O轉(zhuǎn)移電子2mol時(shí),產(chǎn)生氯氣為1mol,由 2KClO32KCl+3O2若轉(zhuǎn)移電子2mol時(shí),產(chǎn)生氧氣是0.5mol,兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同,生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比等于物質(zhì)的量之比即為0.5mol：1mol=1:2;因此，本題正確答案是: 1:2。
（5）2KClO32KCl+3O2中的MnO2做催化劑，起催化作用；MnO2+4H++2Cl- Mn2++ Cl2+2H2O中的MnO2是氧化劑，起氧化作用。答案：催化劑 、 氧化劑

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