c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）==_______________（計(jì)算出具體數(shù)據(jù)）。18．(8分)已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(CH3OCH3)?c(H2O)/c2(CH3OH)，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44。請回答下列問題：（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。（2）該反應(yīng)的△H          0。（3）已知在密閉容器中，測得某時(shí)刻各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OH(g）CH3OCH3(g）H2O(g）濃度/（mol?L-1）0.540.680.68①此時(shí)溫度400℃，則某時(shí)刻υ正       （填＜、＞或＝，下同）υ逆。②如上圖，若以溫度為橫坐標(biāo)，以該溫度下平衡態(tài)甲醇物質(zhì)的量n為縱坐標(biāo)，此時(shí)反應(yīng)點(diǎn)在圖象的位置是圖中        點(diǎn)，比較圖中B、D兩點(diǎn)所對應(yīng)的正反應(yīng)速率υB         υD，理由是____________________________________________________。（4）一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施是       。a．升高溫度   b．加入催化劑   c．壓縮容器的體積d．增加水蒸氣的濃度           e．及時(shí)分離出產(chǎn)物19、（每空2分，共12分）(1)控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。請回答下列問題：反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生            (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，甲中石墨電極上的電極反應(yīng)式為                                                            。②電流計(jì)讀數(shù)為0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)在甲中加入FeCl2固體，則乙中的石墨作___________(填“正”或“負(fù)”)極，該電極的電極反應(yīng)式為                         。(2)在25 ℃時(shí)，用石墨電極電解200mL一定濃度的CuSO4溶液。5 min后電解完全，在一個(gè)石墨電極上只有1.28 g Cu生成。試回答下列問題：電解總離子方程式反應(yīng)式為                             。得到的溶液的pH是             。（lg2=0.3）20．（12分）已知25℃時(shí)草酸（H2C2O4）的電離常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9。不同溫度下水的離子積常數(shù)見下表：t/℃0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.002.925.5738.055.0（1）常溫下將0.2 mol/L的KOH溶液20 mL與0.2 mol/L的草酸溶液20 mL混合后溶液顯酸性，則混合后溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?/span>                                  ；（2）已知草酸能使酸性高錳酸鉀溶液（稀硫酸酸化）褪色，試寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。若在錐形瓶中放入20.00mL未知濃度的草酸，用0.1mol/L高錳酸鉀溶液滴定，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化是___________________________________________________；若共消耗VmL高錳酸鉀溶液，則草酸的物質(zhì)的量濃度為          mol/L。（3）90℃時(shí)，將0.005 mol/L的氫氧化鈣溶液20 mL與0.0012 mol/L的草酸溶液20 mL混合，混合后溶液的pH=           ；（4）25℃時(shí)若向20 mL草酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的碳酸鉀溶液10 mL，能否產(chǎn)生沉淀，           （填“能”或“否”）。21.（14分）中科院一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯，如圖所示。物質(zhì)燃燒熱（kJ/mol）氫氣285.8甲烷890.3乙烯1411.5 （1）已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式                                                                  。（2）在400℃時(shí)，向1L的恒容反應(yīng)器中充入1mol CH4，發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0 %。則在該溫度下，其平衡常數(shù)K=                  。按化學(xué)平衡移動原理，在圖(a)中畫出該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)(p1>p2)的關(guān)系曲線。圖(a)（3）工業(yè)上常采用除雜效率高的吸收-電解聯(lián)合法，除去天然氣中雜質(zhì)氣體H2S，并轉(zhuǎn)化為可回收利用的單質(zhì)硫，其裝置如下圖所示。通電前，先通入一段時(shí)間含H2S的甲烷氣，使部分NaOH吸收H2S轉(zhuǎn)化為Na2S，再接通電源，繼續(xù)通入含雜質(zhì)的甲烷氣，并控制好通氣速率。則裝置中右端碳棒為     極，左端碳棒上的電級反應(yīng)為                ，右池中的c(NaOH)：c(Na2S)           (填“增大”、“ 基本不變”或“減小)。（4）已知：HCN的電離常數(shù)Ka=4.9×10－10，H2S的電離常數(shù)Ka1=1.3×10?7，Ka2=7.0×10?15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                                  。在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.0020 mol·L?1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS?濃度為1.0×10?4 mol·L?1時(shí)，Mn2+開始沉淀，則a=                                         。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10?15]
參考答案一、選擇題（每小題3分，共16小題，共48分）題號123456789答案DBDCBACDC題號10111213141516  答案ABDBCDB  二、非選擇題（共5題，共52分）17．（每空1分，共6分）（1） ⑤ > ④ > ② > ③ > ①   ；  ① > ③ > ② > ⑤ > ④（2）=     >（3）  c（HSO3-）+ 2c（SO32-）+ c（OH-）        0.1mol/L18．（共8分）⑴ 2CH3OHCH3OCH3+H2O  （1分）⑵> （1分）⑶①> （1分）    ②A （1分）； < （1分）；  溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快（1分）⑷a e（2分）19、（每空2分，共12分）(1)①氧化        2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋②正、I2＋2e－=2I－(2)  2Cu2++2H2O=2Cu+O2+4H+       0.7；20．（每空2分，共12分）（1）c(K＋)> c (HC2O4—)> c (H＋)> c (C2O42—)> c (OH—)（2）5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+= 10CO2↑ + 2Mn2+ + 8H2O；溶液由無色變成紫紅色；   （3）10  （4） 能21（共14分）（1）2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)  ΔH＝＋202.5  kJ/mol   （2分）（2）0.25 （2分）     （2分）（3）陽（1分）2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑或2H+＋2e－＝H2↑（1分）基本不變（2分）（4）NaCN+H2S=HCN+NaHS （2分）         6（2分）

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