可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H?1 C?12 0?16 Fe?56 Zn?65 Ag?108
第一部分選擇題(44分)
一、選擇題(本題包括22小題,每小題2分，共44分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)
1.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄,其中合理的是
A. 用托盤(pán)天平稱(chēng)取11.72g食鹽
B. 用100mL的量筒量取25.00mL鹽酸
C. 用pH試紙測(cè)得某稀醋酸溶液的pH為3.5
D. 用0.2000mol?L-1HC1溶液滴定20.00mL未知濃度NaOH,用去22.40 mL HC1溶液
【答案】D
【解析】
【詳解】A.中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中使用的托盤(pán)天平的感量為0.1g，所以用托盤(pán)天平無(wú)法稱(chēng)取11.72g食鹽，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中使用的量筒的感量為0.1mL，所以用100mL的量筒無(wú)法量取25.00mL鹽酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.標(biāo)準(zhǔn)比色卡上每種顏色對(duì)應(yīng)的pH是正整數(shù)，所以用pH試紙測(cè)量某稀醋酸溶液的pH不可能為3.5，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.滴定管的感量為0.01mL，所以量取未知濃度的NaOH溶液20.00mL，用去的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液體積22.40 mL，數(shù)據(jù)合理，D項(xiàng)正確；答案選D。
2.石墨和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) △H>0,下列說(shuō)法正確的是
A. 石墨不如金剛石穩(wěn)定
B. 等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，二者放出的熱量相等
C. 等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量少
D. 金剛石不如石墨穩(wěn)定
【答案】D
【解析】
【分析】
C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，為吸熱反應(yīng)，可知石墨能量低，以此來(lái)解答。
【詳解】A．石墨能量低，石墨更穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，后者放熱多，故B錯(cuò)誤；
C．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多，故C錯(cuò)誤；
D．石墨能量低，金剛石不如石墨穩(wěn)定，故D正確；
故答案選D。
【點(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱與焓變，把握反應(yīng)中能量變化、能量與穩(wěn)定性的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。
3.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是
A. Zn（s）+CuSO4（aq）＝ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ?mol-1，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量
B. 吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，因而沒(méi)有價(jià)值
C. 101kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H=-571.6k?mol-1，則H2的燃燒熱為571.6k?mol-1
D. 已知H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1，則含1 mol NaOH的溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量
【答案】A
【解析】
【詳解】A．焓變?yōu)樨?fù)，為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故A正確；
B．吸熱反應(yīng)在特殊領(lǐng)域也有價(jià)值，如通過(guò)吸熱反應(yīng)吸收的熱量降低環(huán)境溫度，故B錯(cuò)誤；
C.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱，則H2的燃燒熱為△H=－285.8k?mol-1，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸稀釋放熱，則1 mol NaOH的溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出熱量大于57.3kJ，故D錯(cuò)誤；
故答案選A。
【點(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱與焓變，把握反應(yīng)中能量變化、燃燒熱與中和熱的含義為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。
4. 實(shí)驗(yàn)室中用電解水的方法制取氫氣和氧氣，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性最好加入下列電解質(zhì)中的
A. NaCl B. Na2SO4 C. CuCl2 D. AgNO3
【答案】B
【解析】
試題分析：A、加入NaCl，發(fā)生2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成氯氣，影響氧氣的生成，故A錯(cuò)誤；B、加入Na2SO4，增大溶液濃度，導(dǎo)電性增強(qiáng)，且不影響H2和O2的生成，故B正確；C、加入CuC12，電解CuCl2溶液時(shí)一極析銅，另一極產(chǎn)生氯氣，不是電解的水，故C錯(cuò)誤；D、加入AgNO3，在陰極上析出Ag，影響氫氣的生成，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：電解原理
5.反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率如下所示，其中反應(yīng)速率最快的是
A. v(D)=0.4 mol/(L·s) B. v(C)=0.5 mol/(L·s)
C. v(B)=0.6 mol/(L·s) D. v(A)=0.15 mol/(L·s)
【答案】B
【解析】
【詳解】反應(yīng)速率的單位相同，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。則
A、υ（D）/2=0.2 mol/（L?s）；
B、v（C）/2=0.25mol/（L?s）；
C、v（B）/3=0.2mol/（L?s）；
D、v（A）/1=0.15mol/（L?s）；
所以反應(yīng)速率v（C）＞v（B）＝v（D）＞v（A）。故答案選B。
6.下列說(shuō)法中正確的是
A. 凡是放熱反應(yīng)都足自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都處非自發(fā)的
B. 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變
C. 熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
D. 非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)觀
【答案】C
【解析】
【詳解】A、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)也不一定是非自發(fā)的，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行由反應(yīng)的焓變、熵變、溫度共同決定，自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)不一定是熵減小或不變，故B錯(cuò)誤；
C、熵增加且放熱的反應(yīng)，即△H＜0，△S＞0，△H-T△S＜0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；
D、反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行由反應(yīng)的焓變、熵變、溫度共同決定；非自發(fā)過(guò)程，改變溫度可能變?yōu)樽园l(fā)過(guò)程，如焓變大于0，熵變大于0的反應(yīng)低溫可以是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，所以非自發(fā)反應(yīng)在特定條件下也能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；
故答案選C。
7.一定溫度下，在一定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)體系中，Br2(g)隨時(shí)間變化的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
時(shí)間/min
5
10
15
20
25
30
n(Br2)/mol
0.080
0.075
0.072
0.070
0.070
0.070

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，下列時(shí)間中表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 5min B. 10min C. 15min D. 20min
【答案】D
【解析】
【分析】
反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分濃度不變，據(jù)此判斷。
【詳解】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分濃度不變，從表中數(shù)據(jù)看，20min后溴的濃度不再變化，故該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故答案選D。
【點(diǎn)睛】本題考查了平衡的特點(diǎn)，根據(jù)平衡的概念即可判斷，答題時(shí)要注意理解平衡的特征：逆、動(dòng)、等、定、變等幾個(gè)關(guān)鍵字。
8.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H甲
D. 圖IV表示催化劑對(duì)該平衡的影響，催化效率：甲>乙
【答案】A
【解析】
【詳解】A、增大反應(yīng)物的濃度，正逆反應(yīng)速率均增大，但是在增大的瞬間，逆反應(yīng)速率不變，所以逆反應(yīng)速率在t時(shí)刻不變，不會(huì)離開(kāi)原平衡點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)變化不影響平衡移動(dòng)，但減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢，故B正確；
C、先拐先平數(shù)值大，說(shuō)明乙的溫度高于甲，升溫平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；
D、催化劑不影響平衡移動(dòng)，可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間，故D正確；
故答案選A。
9.恒溫恒容條件下，反應(yīng)2AB(g)A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2，同時(shí)消耗2n mol AB
B. 容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存
C. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化
D. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
【答案】C
【解析】
【分析】
當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不發(fā)生變化，注意該反應(yīng)中反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和等于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和的特點(diǎn)。
【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2nmolAB，故A不選；
B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存時(shí)不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，則不一定處于平衡狀態(tài)，故B不選；
C．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C選；
D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率說(shuō)明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；
故答案選C。
10. 對(duì)于某平衡體系，下列措施一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是
A. 升高溫度 B. 使用催化劑
C. 改變體系壓強(qiáng) D. 改變各組分濃度
【答案】A
【解析】
試題分析：升高溫度平衡一定向吸熱方向移動(dòng)，故A正確；使用催化劑平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；對(duì)于的反應(yīng)，改變體系壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；對(duì)于的反應(yīng)，同比例改變各組分濃度，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理。
11.如圖所示原電池裝置中，電解質(zhì)溶液為硫酸，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 鋅做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 供電時(shí)的總反應(yīng)為Zn+2H+＝Zn2++H2↑
C. 該裝置可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D. 正極產(chǎn)生1 mol H2，消耗鋅的質(zhì)量為32.5 g
【答案】D
【解析】
【分析】
鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，以此解答該題。
【詳解】A．鋅為負(fù)極，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．原電池工作時(shí)總反應(yīng)為：Zn+2H+＝Zn2++H2↑，故B正確；
C．該裝置為原電池，原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C正確；
D．原電池工作時(shí)總反應(yīng)為：Zn+2H+＝Zn2++H2↑，產(chǎn)生1molH2，消耗鋅的質(zhì)量為65g，故D錯(cuò)誤；
故答案選D。
12.下列關(guān)于電解精煉銅的說(shuō)法中不正確的是
A. 電解質(zhì)溶液中要含有Cu2+
B. 粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極
C. 電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)
D. 粗銅中所含Zn、Fe、Ni等雜質(zhì)電解后以單質(zhì)形式沉枳于陽(yáng)極泥中
【答案】D
【解析】
【詳解】A、電解法精煉銅時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，精銅為陰極，電解質(zhì)溶液中要含有Cu2+，故A正確；
B、電解法精煉銅時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，精銅為陰極，故B正確；
C、電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，故C正確；
D、陽(yáng)極上金屬失電子變成離子進(jìn)入溶液，比金屬銅活潑的金屬鋅、鐵、鎳會(huì)先于金屬銅失電子，比金屬銅活潑性差的Pt、Ag等固體會(huì)沉積下來(lái)形成陽(yáng)極泥，故D錯(cuò)誤；
故答案選D。
13.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是
A. 2H++2e-＝H2↑ B. Fe2++2e-＝Fe
C. 2H2O+O2+4e-＝4OH- D. Fe3++e-＝Fe2+
【答案】A
【解析】
【詳解】鋼鐵中含有碳、鐵，根據(jù)原電池工作原理，活潑的金屬作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，所以碳作正極，鐵作負(fù)極；負(fù)極失電子變成離子進(jìn)入溶液，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，正極上氫離子得電子生成氫氣：2H++2e-＝H2↑。答案選A。
14.常溫下，由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4mol?L-1，c（SO42-）=0.8mol?L-1，則c（K+）約為
A. 0.4 mol?L-1 B. 0.3 mol?L-1
C. 0.2 mol?L-1 D. 0.15 mol?L-1
【答案】B
【解析】
【分析】
根據(jù)溶液顯電中性，結(jié)合電荷守恒分析解答。
【詳解】溶液的pH=1，則氫離子濃度為0.1mol/L，根據(jù)溶液電荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），由于溶液中c（OH-）很小，可以忽略不計(jì)，則3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-），所以c（K+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）-c（H+）=2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L，故答案選B。
【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，注意電解質(zhì)混合溶液中利用電荷守恒進(jìn)行離子濃度的計(jì)算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。
15.醋酸溶液中存在電離平衡 CH3COOHCH3COO- + H+，下列敘述不正確的是
A. 升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka增大
B. 0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀釋?zhuān)芤褐衏(OH-)增大
C. CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)
D. 室溫下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的pH、電離度α都減小，可加入少量水
【答案】D
【解析】
試題分析：A．電離是吸熱過(guò)程，所以升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大，故A正確；B．當(dāng)溫度不變時(shí)，水的離子積是個(gè)常數(shù)值，0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋時(shí)，c(H+)減小，所以溶液中c(OH－)增大，故B正確；C．CH3COOH溶液中存在平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，加少量的CH3COONa固體，c (CH3COO-)增大，平衡逆向移動(dòng)，故C正確；D．室溫下，向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量水時(shí)，溶液的pH、電離度α都增大，故D錯(cuò)誤。故選D。
考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離平衡
16.HA為一元弱酸，在0.1 mol/L的NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是
A. c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
B. c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
C. c（Na+）+c（OH-）=c（A-）+c（H+）
D. c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
【答案】D
【解析】
【分析】
HA為一元弱酸，則NaA溶液中A-水解顯堿性，結(jié)合電荷守恒來(lái)解答。
【詳解】A．A-水解顯堿性，則c（OH-）＞c（H+），故A錯(cuò)誤；
B．NaA溶液中A-水解，則c（Na+）＞c（A-），且水解程度不大，則c（A-）＞c（OH-），故B錯(cuò)誤；
C．溶液遵循電荷守恒，則c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），故C錯(cuò)誤；
D．溶液遵循電荷守恒，則c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），故D正確；
故答案選D。
【點(diǎn)睛】本題考查離子濃度大小的比較，把握鹽類(lèi)水解、電荷守恒、水解程度為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電荷守恒的應(yīng)用。
17.下列說(shuō)法正確的是( )
A. 在溫度不變時(shí),水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同時(shí)增大
B. pH=14的溶液是堿性最強(qiáng)的溶液
C. 中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L
D. 酸或堿溶液稀釋時(shí),溶液的pH均減小
【答案】A
【解析】
【詳解】A.水溶液中水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)·c(OH-)，離子積常數(shù)Kw只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度不變時(shí)Kw不變，所以在溫度不變時(shí)水溶液中c(H+)和c(OH-)不會(huì)同時(shí)增大，A項(xiàng)正確；
B.溶液中OH-濃度越大堿性越強(qiáng)，pH通常只用于表示OH-濃度在10-14mol/L ~1mol/L范圍的溶液的酸堿性，OH-濃度大于1mol/L的溶液直接用OH-濃度表示，所以pH=14（即OH-濃度為1mol/L）的溶液不是堿性最強(qiáng)的溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.在任何溫度下中性溶液中c(H+)=c(OH-)，只有在常溫下因Kw=1×10-14，才有c(H+)=c(OH-)==1×10-7mol/L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.由公式pH=-lgc(H+)可知，酸溶液稀釋時(shí)因c(H+)減小，pH將增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。
【點(diǎn)睛】水溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)與c(OH-)的相對(duì)大小，若c(H+)>c(OH-)時(shí)，溶液顯酸性；若c(H+)=c(OH-)時(shí)，溶液顯中性；若(H+)”“

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