【化學(xué)】河南省鶴壁市淇縣第一中學(xué)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考（重點班）(解析版) 試卷-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

一、單選題（每題3分，共60分）
1．下列說法不正確的是（）
A． pH＜7的溶液不一定呈酸性
B．在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等
C．在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)=c(CH3COO－)
D．用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標準KOH溶液進行滴定，則測定結(jié)果偏高
2．常溫下，在20.0mL0.10mol?L-1氨水中滴入0.10mol?L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖。已知0.10mol?L-1氨水的電離度為1.32%，下列敘述錯誤的是（）

A．該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑 B．M點對應(yīng)的鹽酸體積小于20.0mL
C． M點處的溶液中c(H＋)=c(OH－) D．N點處的溶液中pH>12
3．已知下列熱化學(xué)方程式：
(1)CH4(g)?+?2O2(g)==?CO2(g)?+?2H2O(l)? △H= - 890.0kJ/mol
(2)2C2H6(g)?+?7O2(g?)==4CO2?(g)+?6H2O(l) ?△H= - 3119.6kJ/mol
(3)?C2H4(g)?+?3O2(g)?==?2CO2(g)?+?2H2O(l)? △H= - 1411.0kJ/mol
(4)?2C2H2(g)?+?5O2(g)==?4CO2(g)?+?2H2O(l) △H= - 2599.2kJ/mol
(5)C3H8(g)?+?5O2(g)==?3CO2(g)?+?4H2O(l) ?△H= - 2219.9kJ/mol
現(xiàn)有由上述五種烴中的兩種組合成的混合氣體2mol，經(jīng)充分燃燒后放出2970.8kJ熱量，則下列哪些組合是不可能的（）
A.CH4和C3H8 B.C2H4和C3H8 C.C2H6和C3H8 D.C2H6和CH4
4．常溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混和，所得混和溶液的pH=11，則強酸與強堿的體積比是（）
A． 9:1 B． 11:1 C． 1:11 D． 1:9
5．水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是（）

A．圖中對應(yīng)點的溫度關(guān)系為： a＞b
B．水的電離常數(shù)KW大小關(guān)系為：b＞d
C．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到a點
D．b點對應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性
6．濃度均為0.1mol/L、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg(V/ V0)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）

A． HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．相同溫度下，電離常數(shù)K(HX):a>b
C．常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-):ac>a
D． t2-t3時間段內(nèi)，A、B兩容器中平均反應(yīng)速率相等
14．向兩個體積可變的密閉容器中均充入1mol?的A2?和2mol的B2發(fā)生反應(yīng)：A2(g)+2B2(g)2AB2(g)? △H。維持兩個容器的壓強分別為p1和p2，在不同溫度下達到平衡，測得平衡時AB2?的體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。

已知:?圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上；IV點不在曲線上
下列敘述正確的是（）
A． Ⅰ點和Ⅱ點反應(yīng)速率相等 B． IV點時反應(yīng)未到達平衡v(正)2c(CO，容器I)
D．若起始時向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，開始時V正>V逆
19．一定溫度下，在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)?△Ha，則氣體的總物質(zhì)的量b>c>a，氣體的質(zhì)量不變，對應(yīng)的平均相對分子質(zhì)量：b＜c＜a，故C錯誤；D. 根據(jù)圖像，A容器建立平衡需要的時間短，反應(yīng)速率快，t2-t3時間段內(nèi)，A、B兩容器中平均反應(yīng)速率A＞B，故D錯誤；故選A。
14．B
【解析】A2(g)+2B2(g)2AB2(g)正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，根據(jù)圖示，相同溫度下，壓強為p1時，達到平衡AB2的體積分數(shù)大于p2，所以p1>p2, Ⅱ點比Ⅰ點溫度高、壓強大，所以反應(yīng)速率Ⅱ點大于Ⅰ點，故A錯誤；IV點對應(yīng)的溫度下，達到平衡AB2的體積分數(shù)減小，反應(yīng)逆向進行，所以IV點時反應(yīng)未到達平衡v(正)