第I卷（選擇題）
一、單選題（每題3分，共54分）
1．平衡有多種類型，如化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡。下列不存在平衡的是(不考慮水的電離平衡)(　　)
A． 稀醋酸水溶液中
B． 氫氧化鈣懸濁液中
C． 二氧化硫與氧氣反應(yīng)的混合物中
D． 稀氯化鈉水溶液中
2．常溫下，已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)??H=-980kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-560kJ/mol
現(xiàn)有CH4和H2組成的混合氣體共0.4mol,使其在O2中完全燃燒，恢復(fù)至常溫共放出252kJ的熱量，則CH4與H2的物質(zhì)的量之比是(　　)
A． 1:1 B． 1:2 C． 2:3 D． 3:2
3．某溫度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水電離出的
H＋濃度為10－a mol·L－1，在Al2(SO4)3溶液中由水電離的H＋濃度為10－bmol·L－1，則此溫度下的Kw為（ ）
A． 1×10－14 B． 1×10－2a C． 1×10－(7＋a) D． 1×10－(a＋b)
4．在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH，在溶液中加入少量CuSO4固體，HS－濃度減小。下列說法正確的是(　　)
A． 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大
B． Ksp(CuS)c（HA—）>c（H2A）>c（A2－）
①該溶液中顯________（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；
②作出上述判斷的依據(jù)是___________________________________________（用文字解釋）。
22．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對Zn.Cu、稀硫酸組成的原電池進(jìn)行了探究,其中甲同學(xué)利用下圖I裝置進(jìn)行探究，乙同學(xué)經(jīng)過查閱資料后設(shè)計了圖II裝置進(jìn)行探究(?鹽橋內(nèi)含有某種電解質(zhì)的飽和溶液，起到連通電路的作用)。

（1）實驗表明,圖I中兩個電極上均有氣泡產(chǎn)生,鋅電極上有氣泡產(chǎn)生,說明反應(yīng)中有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為______能;銅電極上有氣泡產(chǎn)生,說明反應(yīng)中有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為____能。
（2）圖II中的X、Y?是ZnSO4溶液及稀硫酸中的一種,實驗過程中只有正極上產(chǎn)生氣泡，則X?是_________，正極上的電極反應(yīng)式為__________。
（3）當(dāng)圖I裝置的溶液質(zhì)量增加63?g時,生成的氫氣共有______L(?標(biāo)準(zhǔn)狀況);當(dāng)圖II?中鋅電極質(zhì)量減少65g時,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______NA。
參考答案
1．D
【解析】A項,存在醋酸的電離平衡；B項，存在氫氧化鈣固體的溶解平衡；C項，存在二氧化硫與氧氣反應(yīng)的化學(xué)平衡；D項，氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在平衡。
2．A
【解析】分析：根據(jù)熱化學(xué)方程式和混合物計算的方法確定CH4和H2的物質(zhì)的量之比。
詳解：假設(shè)混合氣中CH4為xmol，H2為ymol，根據(jù)題干得：x+y=0.4mol①，根據(jù)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)??H=-980kJ/mol和2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-560kJ/mol得：980x+280y=252KJ②，①②聯(lián)立解得：x=0.2mol，y=0.2mol，所以CH4與H2的物質(zhì)的量之比是1:1，A選項正確，其余選項錯誤，正確答案A。
3．D
【解析】硫酸中由水電離產(chǎn)生的c水(H＋)＝c水(OH－)＝10－amol·L－1，Al2(SO4)3溶液中由水電離產(chǎn)生的c水(H＋)＝10－bmol·L－1，H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液的pH相同，所以硫酸溶液中氫離子濃度為10-bmol/L，以此解答。
4． C
【解析】A.加入CuSO4固體，c(HS－)變小，說明Cu2＋與S2－生成了CuS沉淀，平衡左移，溫度不變，所以水解平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B.水解僅僅占總S2－的少部分，即c(S2－)遠(yuǎn)大于c(OH－)，而且Cu(OH)2和CuS不同類，無法得出該結(jié)論，故B錯誤；C.升高溫度，平衡正向移動，增大，故C正確；D.Mg(OH)2溶解度較小，可能平衡右移導(dǎo)致HS－濃度增大，故D錯誤；答案選C。
5．A
【解析】A、燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量一直不隨時間的變化而變化，不能說明達(dá)平衡狀態(tài)，選項A錯誤；B、燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深，說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項B正確；C、燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項C正確；D、N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2，可知NO2的生成速率與NO2消耗速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項D正確；答案選A。
6．B
【解析】分析：A、氯水顯酸性和強(qiáng)氧化性；B、溶液可能顯酸性，也可能顯堿性；
C、pH=12的溶液顯堿性；D、CuS難溶于水。
7．B
【解析】A.平衡常數(shù)K為溫度的函數(shù)，只要溫度改變，平衡才會發(fā)生移動，A錯誤；B.HS－為弱酸根離子，部分發(fā)生電離， B正確；C. 由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液，該溶液可為酸性、可為堿性；酸性環(huán)境中，ClO－與H+反應(yīng)生成次氯酸，堿性環(huán)境中，F(xiàn)e3+與OH-生成氫氧化鐵沉淀，C錯誤；D. Al3+水解顯酸性，CO32－水解顯堿性，混合后相互促進(jìn)水解，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，D錯誤；答案選B。
8．B
【解析】某些反應(yīng)如離子反應(yīng)可以瞬間完成，其活化能接近于零或等于零，A項錯誤；導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中自由移動離子的濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān)，與是否為強(qiáng)電解質(zhì)無關(guān)，如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，但難溶于水，幾乎不導(dǎo)電，B項正確；燃燒熱是指1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，C項錯誤；H＋ (aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成可溶性鹽的中和熱，D項錯誤。
9．B
【解析】A、N2+3H2?2NH3，將氨液化分離，減小生成物濃度，平衡正向移動，氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率變大，故能用勒夏特列原理解釋，選項A不選；B、對H2（g）+I2（g）?2HI（g）反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量相等，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，氣體顏色變深是因為體積減小，I2的物質(zhì)的量濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，選項B選；C、新制氯水久置后，顏色變淺，是因為反應(yīng)達(dá)到的平衡中，Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸見光分解，平衡正向進(jìn)行，氯氣含量減小，顏色變淺，和平衡移動有關(guān)，選項C不選；D、由平衡CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq）可知，加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀，Ca2+濃度減少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動，發(fā)生：CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq），然后再加鹽酸，鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，從而除去硫酸鈣，故能用勒夏特列原理解釋，選項D不選。答案選B。
10．D
【解析】A、A是固體物質(zhì)，濃度為常數(shù)，向該容器中加入少量 A，反應(yīng)速率不變，選項A錯誤；B、恒容條件下向容器中充入 He 氣，反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，選項B錯誤；C、某些放熱反應(yīng)也需加熱才能發(fā)生，選項C錯誤；D、將粉末狀 A 代替塊狀 A，反應(yīng)物的接觸面積增大了，反應(yīng)速率增大，選項D正確。答案選D。
11．D
【解析】反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng)，則選項B、C中表現(xiàn)的反應(yīng)熱曲線錯誤，因為兩圖中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，由題意知：反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)小于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則反應(yīng)Ⅱ的活化能較小，則選項A錯誤、選項D正確，答案選D。
12．D
【解析】因為正常計算的話，氫離子的濃度會變成10-8mol/L也就是變成了堿性，這是不可能的，因為水本身也會電離，故酸稀釋后只能無限接近中性，而不會變成堿性。答案選D。
13．B
14．C
【解析】
A、反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀，證明碘化鉀與硝酸銀反應(yīng)生成碘化銀和硝酸鉀，不符合，選項A不選；B、兩個電極為石墨電極不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，無法形成原電池，無法證明2Ag++2I-=2Ag+I2能否自發(fā)進(jìn)行，不符合，選項B不選；C、左邊銀電極上碘離子失電子產(chǎn)生碘單質(zhì)，右邊銀離子在電極上得電子析出銀，能證明2Ag++2I-=2Ag+I2能否自發(fā)進(jìn)行，符合，選項C選；D、碘化銀連接電源的正極氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣，銀電極連接電源負(fù)極銀離子得電子產(chǎn)生銀單質(zhì)，證明電解硝酸銀產(chǎn)生銀、氧氣和硝酸，無法證明2Ag++2I-=2Ag+I2能否自發(fā)進(jìn)行，不符合，選項D不選。答案選C。
15．D
【解析】
A、pH＝2與pH＝1的硝酸中c(H+)分別為0.01mol·L－1和0.1 mol·L－1，因此c(H+)之比為1︰10，選項A不正確；B、Na2CO3溶液中CO32ˉ要水解，使其濃度減小，所以c(Na+)與c(CO32ˉ )之比應(yīng)大于2∶1，選項B不正確；C、醋酸屬于弱酸，存在電離平衡，因此若將0.2mol/L醋酸稀釋到0.1mol/L，溶液中的c(H+)應(yīng)大于原來的十分之一，即0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比應(yīng)小于10︰1，選項C不正確；D、pH=7的硫酸銨與氨水混合溶液中，c(H+)= c(OH-)，且根據(jù)電荷守恒有c(H+)+ c(NH4+)= c(OH-)+2c(SO42-)，則c(NH4+)=2c(SO42-)，c(NH4+)與c(SO42-)之比為2∶1，選項D正確。答案選D。
16．D
【解析】
根據(jù)較強(qiáng)的酸制備較弱的酸可知，酸性強(qiáng)弱順序是HF＞HNO2＞HCN，所以根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，HF、HNO2、HCN三種酸的電離平衡常數(shù)分別是①、②、③，答案選D。
17．B
【解析】HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一級電離常數(shù)（Ka1）大于H2CO3的第二級電離常數(shù)（Ka2），說明酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-。氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。為了提高氯水中HClO的濃度，加入的物質(zhì)應(yīng)該和鹽酸反應(yīng)而和次氯酸不反應(yīng)，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸分析解答。
18.C
【解析】平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積；Fe3+水解顯酸性，在堿性條件下Fe3+和Fe2+以氫氧化物沉淀形式存在；碘單質(zhì)可以與堿反應(yīng)生成碘離子和碘酸根離子；銀離子與碘離子能生成碘化銀沉淀；四氯化碳可以從水溶液中把碘單質(zhì)萃取出來，以此解答。
19．13 丙＞甲＝乙 250 mL容量瓶、膠頭滴管 檢驗滴定管是否漏水 b 滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由淺綠色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色
【解析】(1)甲為0.1mol·L-1的NaOH溶液，則c(OH-)＝10-1mol·L-1，c(H＋)＝=mol/L=1×10-13?mol·L-1，pH=13。
(2)等濃度的c(H＋)和c(OH-)對水的電離的抑制程度相同，而鹽類的水解能促進(jìn)水的電離平衡，故三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關(guān)系為：丙＞甲＝乙；
(3）③KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性、氯化亞鐵溶液呈酸性，都應(yīng)該用酸式滴定管盛裝，a、c均錯誤，b正確；由方程式可知滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由淺綠色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色。
因此，本題正確答案是：b；滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由淺綠色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色。
20． 5CO(g)+ I2O5(s)=5CO2(g)+ I2(s) DH=﹣1377kJ· mol-1 60% 1024 d 堿性 SO2
【解析】（1）反應(yīng)①×(－1/2)+②×5/2得到：5CO(g)+ I2O5(s)=5CO2(g)+ I2(s) DH=﹣1377kJ· mol-1。
（2）①由上b點(diǎn)的CO2為4×0.6=2.4mol，說明反應(yīng)的CO也是2.4mol，轉(zhuǎn)化率為2.4÷4=60%。由上c點(diǎn)的CO2為4×0.8=3.2mol，CO為0.8mol。所以反應(yīng)的平衡常數(shù)為k=3.25/0.85=1024。
②反應(yīng)放熱升高溫度平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率下降，選項a錯誤。增大壓強(qiáng)平衡不移動，選項b錯誤。加入催化劑平衡不移動，選項c錯誤。移走二氧化碳，減小生成物濃度，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率升高，選項d正確。
（3） 若氨水與SO2恰好生成正鹽，則此時溶液為(NH4)2SO3的溶液，其中NH4+的水解常數(shù)為：。SO32-的水解常數(shù)為： 。由上說明亞硫酸根離子的水解應(yīng)該遠(yuǎn)大于銨根離子的水解，所以溶液顯堿性。注意：因為亞硫酸根離子的水解常數(shù)遠(yuǎn)大于銨根離子的水解常數(shù)，所以即使溶液中的銨根離子濃度大約是亞硫酸根離子濃度的2倍，也不應(yīng)該溶液顯堿性。因為溶液顯堿性，所以通入二氧化硫才能使溶液顯中性。
21． 飽和H2S溶液中電離產(chǎn)生的S2-很少，因此沒有沉淀。加入氨水后，促進(jìn)H2S電離，S2-離子濃度增大，有沉淀產(chǎn)生 Al2O3 c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+) >c(OH-) 堿性 因為c（H2A）>c（A2－）可說明HA－水解程度大于其電離程度
【解析】（1）H2S是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。飽和H2S溶液中電離產(chǎn)生的S2－很少，因此沒有沉淀。加入氨水后，促進(jìn)H2S的電離，S2－離子濃度增大，從而產(chǎn)生沉淀；（2）因為AlCl3是揮發(fā)性酸所形成的鋁鹽，加熱促進(jìn)AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HCl則揮發(fā)掉：AlCl3+3H2OAl(OH)3↓+3HCl↑，高溫下，可使Al(OH)3分解，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，固體產(chǎn)物為Al2O3；（3）硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH-），溶液中存在電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），則c（NH4+）＞c（SO42-），銨根離子水解較微弱，所以c（SO42-）＞c（H+），則該溶液中離子濃度大小順序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；（3）NaHA溶液中存在電離平衡(HA—A2—+H+)和水解平衡(HA—+H2O OH—+ H2A)，因c（H2A）>c（A2－），水解大于電離，故0.1mol·L－1的NaHA溶液呈堿性。
22． 熱 電 ZnSO4溶液 2H++2e-=H2↑ 22.4 2
【解析】(1)圖I中兩個電極上均有氣泡產(chǎn)生，鋅電極上有氣泡產(chǎn)生，鋅與稀硫酸反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)中有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；鋅失去的電子經(jīng)過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅片表面，銅電極上有氣泡產(chǎn)生，說明反應(yīng)中有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故答案為：熱；電；
(2)鋅失去的電子經(jīng)過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅片表面，溶液中的氫離子在銅片得到電子，放出氫氣，則鋅浸在ZnSO4溶液中，銅浸在稀硫酸中；銅片上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為：ZnSO4溶液；2H++2e-=H2↑；
(3)當(dāng)圖I裝置的溶液質(zhì)量增加63?g時，溶解的鋅為65g，生成的氫氣為2g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為×22.4L/mol =22.4L；當(dāng)圖II?中鋅電極質(zhì)量減少65g(1molZn)時，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，電子數(shù)為2NA，故答案為：22.4；2。

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