【化學(xué)】河南省鶴壁市淇縣第一中學(xué)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考（普通班）試題（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

第I卷（選擇題）
一、填空題（共18小題，共54分）
1.已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1，P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol－1。P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol－1。下列敘述正確的是
A. P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能
B. Cl－Cl鍵的鍵能kJ·mol－1
C. 可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH
D. P－P鍵的鍵能為kJ·mol－1
【答案】B
【解析】
【分析】
A項，根據(jù)P和Cl原子半徑的大小比較鍵長的大小，進(jìn)一步比較鍵能的大??；
B項，根據(jù)“ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和”計算；
C項，應(yīng)用蓋斯定律分析判斷；
D項，根據(jù)“ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和”計算。
【詳解】A項，原子半徑：r（P）>r（Cl），P—P鍵的鍵長大于P—Cl鍵的鍵長，P—P鍵的鍵能小于P—Cl鍵的鍵能，A項錯誤；
B項，根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，則akJ/mol=6E（P—P）+6E（Cl—Cl）-12×1.2ckJ/mol，bkJ/mol=6E（P—P）+10E（Cl—Cl）-20×ckJ/mol，聯(lián)立兩式解得E（P—P）=kJ/mol，E（Cl—Cl）=kJ/mol，B項正確；
C項，將反應(yīng)編號，P4（s）＋6Cl2（g）=4PCl3（g） ΔH=akJ·mol－1（①式），P4（s）＋10Cl2（g）=4PCl5（g） ΔH=bkJ·mol－1（②式），應(yīng)用蓋斯定律，將（②式-①式）÷4得Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）ΔH=kJ/mol，但PCl5（g）=PCl5（s）的ΔH未知，無法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的ΔH，C項錯誤；
D項，根據(jù)B項所求，P—P鍵的鍵能為kJ/mol，D項錯誤；
答案選B。
2.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)?△H1 ；2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2 ; C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3 .則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為 ( ）
A. 12△H3-5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
C. 12△H3+5△H2 -2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
【答案】C
【解析】
【分析】
分析各熱化學(xué)方程式，消去C（s）、H2（g），應(yīng)用蓋斯定律分析。
【詳解】對反應(yīng)編號，6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5(ONO2)3（l）ΔH1（①式），2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）ΔH2（②式），C（s）+ O2（g）=CO2（g）ΔH3（③式），分析各熱化學(xué)方程式，應(yīng)用蓋斯定律，將②式×5+③式×12-①式×2得，4C3H5(ONO2)3（l）= 12CO2（g）+10H2O（g） + O2（g） +6N2（g）ΔH=5ΔH2+12ΔH3-2ΔH1，答案選C。
【點睛】用蓋斯定律計算ΔH的一般步驟為：找目標(biāo)→看來源→變方向→調(diào)系數(shù)→相疊加→得答案。
3.下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱前者小于后者的一組是（　?。?br /> ① CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2；② 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2；③S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 ；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 ；④ CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A. ②③④ B. ②④ C. ①②③ D. ③④
【答案】C
【解析】
【詳解】①CH4（g）與O2（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH1、ΔH2都小于0，由于H2O（l）轉(zhuǎn)變?yōu)镠2O（g）吸收能量，則ΔH11.0mol/LNaOH溶液>0mol/LNaOH，少量Mn2+存在時，并不是“溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快”，D項錯誤；
答案選C。
第Ⅱ卷（非選擇題）
二、填空題（每空2分，共46分）
19.碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：
(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ/mol則M、N相比，較穩(wěn)定的是______________(用字母“M”或“N”表示)。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ/mol，則a________238.6(填“>”“