6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1  ；2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)   △H2 ;  C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3   .則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為 (     ）A．12△H3-5△H2-2△H1                       B．2△H1-5△H2-12△H3   C．12△H3+5△H2 -2△H1                     D．△H1-5△H2-12△H33、下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱前者小于后者的一組是（　　）
① CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；
   CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2；
② 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；
   H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2；
③S(g)+O2(g)=SO2(g)  △H1 ；S(s)+O2(g)=SO2(g)   △H2 ；
④ CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；
   CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A. ②③④      B. ②④      C.①②③       D. ③④                   4、下列食品添加劑中，其試用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是(      )                                                                                                 A．調(diào)味劑    B．抗氧化劑    C．著色劑     D．增稠5、反應(yīng)C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能夠引起反應(yīng)速率增大的是（　　)                                                                                                                     A．將容器的體積縮小一半               B．增加C的量                             C．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大                                                             D．保持壓強(qiáng)不變，充入Ar使容器容積變大6、設(shè)反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v1；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）正反應(yīng)為放熱，正反應(yīng)速率為v2．對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為（　?。?/span>
A．v1增大、v2減小   B．同時(shí)減小   C．同時(shí)增大    D．v1減小、v2增大　7、一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．下列判斷正確的是（　?。?/span>A．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小  在0-50min時(shí)，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等                                 C．R的起始濃度越小，降解速率越大D．在20～25min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為0.04 mol?L-1?min-1                                                                                                                                             8、已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l)    △H=﹣572kJ?mol﹣1CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)   △H=﹣890kJ?mol﹣1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是(    )A． 1∶2    B． 1∶3    C． 1∶4    D． 2∶39、已知3.6g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)C(s)的燃燒熱為Y kJ·mol－1，則1 mol C(s)與O2(g)反應(yīng)生成CO(g)的反應(yīng)熱ΔH為(　 　)A． －Y kJ·mol－1       B． －(10X－Y)kJ·mol－1 C．－(5X－0.5Y)kJ·mol－1     D． ＋(10X－Y)kJ·mol－1 10、已知可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）,下列狀態(tài)合理且可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是（    ）①ν(正)=ν(逆)≠0的狀態(tài)    ②NO2全部轉(zhuǎn)化成N2O4的狀態(tài)   ③c(NO2)=c(N2O4)的狀態(tài)   ④N2O4不再分解的狀態(tài)   ⑤NO2的百分含量不再改變的狀態(tài)   ⑥體系顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài) ①④⑥   B.①⑤⑥    C.①③⑥      D.②⑤⑥11、用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1，   CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－1160 kJ·mol－1。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4恰好能將一定量NO2還原成N2和H2O(g)，則整個(gè)過程中放出的熱量為(　　)A.114.8 kJ    B． 232 kJ    C． 368.8 kJ    D.173.4 kJ    12、已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：
H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢；  H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快
下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是(     )A．反應(yīng)的速率與I－的濃度有關(guān)          B．IO－也是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)活化能等于98KJ·mol－1               D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)13、其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度能增大反應(yīng)速率的原因是（   ）A.單位體積內(nèi)分子數(shù)增多        B.單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多 C.活化分子百分?jǐn)?shù)增大         D.分子碰撞的次數(shù)增多14、對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是（   ）A． 平衡時(shí)，v正(O2)＝v逆(O2)必成立B． 關(guān)系式5v正(O2)＝4v正(NO)總成立C． 用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O表示的正反應(yīng)速率的數(shù)值中，v正(H2O)最小D． 若投入4 mol NH3和5 mol O2，通過控制外界條件，必能生成4 mol NO15、黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s）= K2S(s)+N2(g)+3CO2(g）  ΔH= x kJ·mol－1已知：碳的燃燒熱 ΔH1= a kJ·mol－1S(s)+2K(s）= K2S(s）  ΔH2= b kJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g）= 2KNO3(s）  ΔH3= c kJ·mol－1則x為（    ）A．a+b－c     B．c +3a－b     C．3a+b－c    D．c+a－b16、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（　?。?/span>A、氫氣的燃燒熱為285.5kJ/mo1，則水電解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）；△H=+285.5kJ/molB、1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O（l）時(shí)放出890kJ熱量，它的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）；△H=-445kJ/molC、已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5kJ/molD、已知中和熱為57.3kJ/mol，HF與NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol17、1,3－丁二烯和2－丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g)   △H=-236.6kJ/molCH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g)   △H=-272.7kJ/mol由此不能判斷（　?。?/span>A.1,3－丁二烯和2－丁炔穩(wěn)定性的相對(duì)大小B.1,3－丁二烯和2－丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低C.1,3－丁二烯和2－丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D.一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的相對(duì)大小18、H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得 70 ℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是 ?。?/span>        ）A. 圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B. 圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大D. 圖丙表明，少量Mn 2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快 第Ⅱ卷（非選擇題）二、填空題（每空2分，共46分）19、碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：ΔH＝＋88.6 kJ/mol則M、N相比，較穩(wěn)定的是______________(用字母“M”或“N”表示)。(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ/mol，則a________238.6(填“>”“<”或“＝”)。(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________。(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可做耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ/mol，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為___________________________________kJ。20．(1)甲醇是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備甲醛。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示。反應(yīng)過程中的能量關(guān)系①甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應(yīng)熱是否相同？___原因是____ ______________________________。③寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)反應(yīng)方程式______ _____________________。(2)已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1下列說法正確的是________。A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量B．①反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1D．反應(yīng)②的能量變化如圖所示21．(1)在某一容積為2 L的密閉容器中，某一反應(yīng)中A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化曲線如圖所示：回答下列問題：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。②前2 min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________(A在0-2min時(shí)的坐標(biāo)為（0，2.5）和（2，2.1））。在2 min時(shí)，圖像發(fā)生改變的原因是________(填字母，多選)。A．增大壓強(qiáng)        B．降低溫度      C．加入催化劑       D．增加A的物質(zhì)的量(2)在100 ℃時(shí)，將0.01 mol的四氧化二氮?dú)怏w充入0.1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：時(shí)間/s濃度/mol·L－1020406080100c(N2O4)/mol·L－10.1000.0700.050c3abc(NO2)/mol·L－10.0000.060c20.1200.1200.120填空：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_______。②在0～20 s內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為______，哪一時(shí)間段______(指0～20、20～40、40～60、60～80、80～100 s)反應(yīng)速率最大并解釋_____                   _。22．將氣體A、B置于固定容積為4L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行20s后達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為0.16mol，B的物質(zhì)的量為0.06mol，C的物質(zhì)的量為0.04mol，請(qǐng)計(jì)算并回答：（1）用生成物C表示20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_________________mol/(L·s)。（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________________mol/L。（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為________________ 。（4）若改變下列條件，D的生成速率如何變化（用“增大”或“減小”或“不變”填空）。編號(hào)改變的條件D的生成速率①降低體系溫度______②恒容下補(bǔ)充A氣體______③恒容下充入Ne（不參與體系反應(yīng)）______
參考答案一、選擇題1-5BCCBA  6-10CBBCB   11-15 DABAC   16-18 BDC二、填空題19.【答案】 M    ＜   2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)　  ΔH＝－290 kJ/mol       9820.【答 案】(1)①吸熱　②相同　一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)　③CH3OH(g) HCHO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋(E2－E1)kJ·mol－1　(2)C21.【答 案】  4A＋5B6C＋4D     0.1 mol·L－1·min－1     AC           N2O42NO2     60%     0.001 5 mol·L－1·s－1      0～20 s       開始時(shí)反應(yīng)物的濃度最大 22.   5×10-4     0.06     40%   減小    增大     不變

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