【化學(xué)】天津市靜?？h第一中學(xué)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期9月學(xué)生學(xué)業(yè)能力調(diào)研（解析版）試卷-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

1.未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源的是
①天然氣 ②煤 ③核能?、苁?⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能?、唢L(fēng)能 ⑧氫能
A. ①②③④ B. ③④⑤⑥⑦⑧ C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧
【答案】D
【解析】
【詳解】煤、石油、天然氣是化石能源，核能不可再生，不符合題意，⑤太陽能?? ⑥生物質(zhì)能?? ⑦風(fēng)能?? ⑧氫能屬于新能源，且可以再生，故選D。
2.已知反應(yīng)：
①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
下列結(jié)論正確的是
A. 碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol－1
B. 反應(yīng)①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol－1
C. 98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水的中和熱為－57.3 kJ·mol－1
D. 稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱量
【答案】A
【解析】
【詳解】A、由反應(yīng)①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ，碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol，故A正確；B、反應(yīng)熱包含符號，①的反應(yīng)熱為-221 kJ/mol，故B錯誤；C、濃硫酸溶解放熱，所以放出的熱量大于57.3 kJ，所以98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水的中和熱小于-57.3 kJ/mol，故C錯誤；D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3 kJ，故D錯誤；故選A。
3.羅馬大學(xué)Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示(與白磷P4相似)。已知斷裂1molN—N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量。由此判斷下列說法正確的是

A. N4屬于一種新型的化合物，分子內(nèi)存在共價(jià)鍵
B. N4與N2互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同
C. N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高
D. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882 kJ熱量
【答案】D
【解析】
【詳解】A、N4是一種只由N元素組成的純凈物，為單質(zhì)，故A錯誤；B、N4與N2是同種元素形成的不同單質(zhì)，是同素異形體，故B錯誤；C、N4和P4都是分子晶體，并且結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，所以白磷的沸點(diǎn)高，故C錯誤；D、1molN4氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN2，形成2molN≡N鍵，則1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量為6×167kJ=1002kJ，形成化學(xué)鍵放出的熱量為1884kJ，所以反應(yīng)放熱，放出的熱量為1884kJ-1002kJ=882kJ，故應(yīng)為放出882kJ熱量，故D正確；故選D。
4.根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式
2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1
判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是
A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3
【答案】A
【解析】
【詳解】已知①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1?kJ/mol，②2H2S(g)+O2(g)=2S?(s)+2H2O(l) △H=-Q2?kJ/mol，③2H2S(g)+O2(g)=2S?(s)+2H2O(g) △H=-Q3kJ/mol，①與②相比較，由于S→SO2放熱，則Q1＞Q2，②與③相比較，由于H2O(l)→H2O(g)吸熱，則Q2＞Q3，則Q1＞Q2＞Q3，故選A。
【點(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱的大小比較，本題注意從物質(zhì)反應(yīng)的程度以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的角度比較反應(yīng)熱的大小。
5.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 加入催化劑會改變兩步反應(yīng)的焓變
B. 兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
C. A、B、C三種物質(zhì)中B最不穩(wěn)定
D. BC的反應(yīng)的活化能是E4 kJ/mol
【答案】C
【解析】
【詳解】A→B的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸熱，B→C的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A．加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，故A錯誤；B．A→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，C最穩(wěn)定，B最不穩(wěn)定，故C正確；D．根據(jù)圖像，BC的反應(yīng)的活化能是E3 kJ/mol，故D錯誤；故選C。
6.已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為吸熱反應(yīng)，下列說法中正確的是
A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B. 因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C. 破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D. X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
【答案】D
【解析】
【詳解】A、反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，不能說明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A錯誤；B、吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，常溫下就能發(fā)生，故B錯誤；C、反應(yīng)中斷鍵時(shí)吸收的能量比形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量高，根據(jù)能量守恒可知，一部分能量儲存在物質(zhì)中，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D、反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故D正確；故選D。
7.已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：
H2O2＋I(xiàn)－―→H2O＋I(xiàn)O－　慢
H2O2＋I(xiàn)O－―→H2O＋O2＋I(xiàn)－　快
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　?。?br /> A. 反應(yīng)速率與I－的濃度有關(guān) B. IO－也是該反應(yīng)的催化劑
C. 反應(yīng)活化能等于98 kJ·mol－1 D. v（H2O2）＝v（H2O）＝v（O2）
【答案】A
【解析】
試題分析：A、已知：①H2O2+I-→H2O+IO-慢 ②H2O2+IO-→H2O+O2+I-快，過氧化氫分解快慢決定于反應(yīng)慢的①，I-是①的反應(yīng)物之一，其濃度大小對反應(yīng)不可能沒有影響，例如，其濃度為0時(shí)反應(yīng)不能發(fā)生，故A正確；B、將反應(yīng)①+②可得總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的催化劑是I-，IO-只是中間產(chǎn)物，故B錯誤；C、1mol過氧化氫分解的△H=-98KJ/mol，△H不是反應(yīng)的活化能，是生成物與反應(yīng)物的能量差，故C錯誤；D、因?yàn)榉磻?yīng)是在含少量I-的溶液中進(jìn)行的，溶液中水的濃度是常數(shù)，不能用其濃度變化表示反應(yīng)速率，故D錯誤．故選：A。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
8.下列說法正確的是（）
A. 增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
B. 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C. 升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D. 催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率
【答案】C
【解析】
A．增大反應(yīng)物濃度，活化分子的濃度增大，但百分?jǐn)?shù)不變，A錯誤；B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)，B錯誤；C．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大，C正確；D．催化劑能改變反應(yīng)的活化能，D錯誤，答案選C。
點(diǎn)睛：本題考查外界條件對反應(yīng)速率的影響，注意濃度、壓強(qiáng)、溫度以及催化劑對活化分子的影響的不同，即。
9.可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g) = pC(g)＋qD(g)的v－t圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v－t圖像如圖乙所示。①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2⑥t1＝t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧圖乙中陰影部分面積更大。以上所述正確的為( )

A. ②④⑤⑦ B. ②④⑥⑧ C. ②③⑤⑦ D. ②③⑥⑧
【答案】A
【解析】
【詳解】催化劑降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，故a1＜a2，b1＜b2；減少達(dá)到平衡的時(shí)間，故t1＞t2；催化劑不影響平衡常數(shù)，不會使平衡移動，故兩圖中陰影部分面積相等，故選A。
10.少量鐵粉與100mL 0.01mol?L﹣1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的
①加H2O　 ②加NaOH固體　 ③滴入幾滴濃鹽酸　④加CuO固體?、菁覰aCl溶液　⑥滴加幾滴硫酸銅溶液?、呱邷囟龋ú豢紤]鹽酸揮發(fā)）
A. ①⑤⑦ B. ②④⑥ C. ③⑦ D. ③⑥⑦
【答案】C
【解析】
【詳解】①加水，稀釋了鹽酸，故反應(yīng)速率變慢，故不選；②加入氫氧化鈉會消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應(yīng)速率減慢，故不選；③加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，且不改變H2的產(chǎn)量，故選；④加CuO固體會消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應(yīng)速率減慢，故不選；⑤加氯化鈉溶液，稀釋了鹽酸，故反應(yīng)速率變慢，故不選；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量，故不選；⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快，且不改變H2的產(chǎn)量，故選；可以使用的方法有③⑦，故選C。
【點(diǎn)睛】本題考查了影響反應(yīng)速率的因素。本題的易錯點(diǎn)為⑥，要注意審題：加快反應(yīng)速率和不改變氫氣的量。
11.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 高溫下，氮?dú)夂蜌錃庥欣诤铣砂睔?br /> B. 高壓比常壓有利于由SO2和氧氣合成SO3的反應(yīng)
C. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
D. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
【答案】A
【解析】
【詳解】A、氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)屬于放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，不有利于合成氨氣，不能用勒夏特列原理解釋，故A選；B、存在平衡2SO2+O2(g)?2SO3(g)，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，有利于合成SO3，能用平衡移動原理解釋，故B不選；C、存在平衡2NO2(g)?N2O4(g)，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，有利于合成NO2，能用平衡移動原理解釋，故C不選；D、對氯水中的次氯酸受光照射會分解，次氯酸濃度減小，使得化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向右移動，能用平衡移動原理解釋，故D不選；故選A。
【點(diǎn)睛】本題考查勒夏特里原理，明確勒夏特里原理內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵。解答本題需要知道勒夏特里原理的使用范圍及條件。特別要注意改變平衡移動的因素需與平衡移動原理一致，否則不能使用該原理解釋。
12.已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時(shí)，下列敘述正確的是（　　）
①生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加 ②生成物的產(chǎn)量一定增加 ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加
④反應(yīng)物的濃度一定降低 ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
A. ①②④⑤ B. ①②③⑤ C. ②③ D. ②⑤
【答案】D
【解析】
試題分析：①對于正反應(yīng)氣體體積減少的反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物的體積分?jǐn)?shù)減小，錯誤；②平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物的產(chǎn)量一定增加，但生成物的濃度不一定增大，正確；③增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；④增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，其它反應(yīng)物的濃度降低，自身增大，錯誤；⑤平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，正確；綜上所述②⑤正確，選D．
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的影響因素。
13.在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡發(fā)生移動的是
A. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 B. 反應(yīng)混合物的濃度
C. 正、逆反應(yīng)速率 D. 反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)
【答案】A
【解析】
試題分析：A、只有平衡移動，才能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變平衡一定移動，正確，選A；B、如果混合物中各組分的濃度變化，但保持各組分的含量不變時(shí)，平衡不移動，不選B；C、使用合適的催化劑，反應(yīng)速率改變，但平衡不移動，不選C；D、如果反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)對平衡無影響，不選D。
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
【名師點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡移動的判斷，注意不要把正反應(yīng)速率增大和平衡正向移動等同，只有正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡才正向移動。注意也不要把反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高與平衡的正向移動等同。
14.下列敘述及解釋正確的是
A. 2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)　ΔH