考生注意：
1. 本試卷分第Ⅰ卷基礎(chǔ)題（80分）和第Ⅱ卷提高題（20分）兩部分，共100分。
2. 試卷書寫規(guī)范工整，卷面整潔清楚，酌情減2-3分，并計(jì)入總分。
相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 S:32 Na：23 Cl：35.5
第Ⅰ卷 基礎(chǔ)題（80分）
一、選擇題: （每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共40分。）
1.濱海新區(qū)8.12爆炸事故給我們敲響了安全的警鐘，對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝上有警示標(biāo)志。下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是（ ）

A. 硫磺 B. 高錳酸鉀 C. 氫氣 D. 乙醇
【答案】C
【詳解】A. 硫磺是易燃性固體，警示標(biāo)志正確，A正確；
B. 高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，警示標(biāo)志正確，B正確；
C. 氫氣是可燃性氣體，沒有毒，應(yīng)該張貼，C錯(cuò)誤；
D. 乙醇是可燃性液體，警示標(biāo)志正確，D正確。
答案選C。
2.下列生產(chǎn)、生活、實(shí)驗(yàn)中的行為，符合安全要求的是 (　　)
A. 進(jìn)入煤礦井下作業(yè)，戴上安全帽，用帽上的礦燈照明
B. 節(jié)日期間，可以在熱鬧繁華的商場(chǎng)里燃放煙花爆竹，歡慶節(jié)日
C. 點(diǎn)燃打火機(jī)，可以檢驗(yàn)液化氣鋼瓶口是否漏氣
D. 實(shí)驗(yàn)室里，可以將水倒入濃硫酸中及時(shí)用玻璃棒攪拌，配制稀硫酸
【答案】A
【解析】A、進(jìn)入礦井下作業(yè)，不能用明火照明，可以用礦燈照明，故A正確；B、在繁華熱鬧的商場(chǎng)里燃放煙花爆竹容易引發(fā)火災(zāi)，故B錯(cuò)誤；C、若液化氣泄漏會(huì)形成與空氣的混合氣體，遇明火時(shí)易發(fā)生爆炸，故C錯(cuò)誤；D、濃硫酸稀釋時(shí)放熱，若將水倒入濃硫酸中會(huì)造成水的暴沸，從而引起硫酸飛濺，故應(yīng)將濃硫酸注入水中，故D錯(cuò)誤；故選A。
3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中必須注意安全，以下實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中正確的是（ ）
①在點(diǎn)燃?xì)錃狻⒁谎趸?、甲烷等易燃?xì)怏w前，必須檢驗(yàn)氣體的純度
②做氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通氫氣后加熱氧化銅
③濃堿液有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液
④給試管中的液體加熱時(shí)，液體應(yīng)不超過試管容積的1/3
⑤點(diǎn)燃裝滿酒精的酒精燈
A. 僅①②③④ B. 僅①②③ C. 僅①② D. ①②③④⑤
【答案】A
【詳解】①在點(diǎn)燃易燃性氣體之前，必須檢驗(yàn)氣體的純度，防止發(fā)生爆炸，①正確；
②氫氣是可燃性氣體，做氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通氫氣排盡空氣后再加熱氧化銅，防止氫氣與空氣中的氧氣反應(yīng)發(fā)生爆炸，②正確；
③用大量水沖洗可洗去較多堿，且使沾在皮膚上的溶液濃度降低，減小腐蝕性，最后使用酸性較弱的硼酸溶液中和，反應(yīng)掉沾在皮膚上的堿，③正確；
④給試管里的液體加熱時(shí)，液體過多容易使液體受熱不均勻而出現(xiàn)局部沸騰，造成液體容易沖出試管濺出傷人，故給試管內(nèi)的液體加熱，液體體積一般不超過試管容積的1/3，④正確；
⑤向酒精燈內(nèi)添加酒精時(shí)一般不超過酒精燈容積的2/3不少于酒精燈容積的1/3，⑤錯(cuò)誤。
答案選A。
4.具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能使進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）

【答案】C
【解析】A．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈，火焰會(huì)進(jìn)入燈內(nèi)，引起危險(xiǎn)事故，應(yīng)用火柴點(diǎn)燃酒精燈，故A錯(cuò)誤；B．天平只能讀到小數(shù)點(diǎn)后面一位，不會(huì)精確到小數(shù)點(diǎn)后面兩位，故B錯(cuò)誤；C．給液體加熱時(shí)，試管內(nèi)液體超過其體積的三分之一，否則加熱可能沸騰濺出，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并且試管要和桌面成45°角傾斜，故C正確；D．量取9.5mL的液體應(yīng)該用10mL的量筒，用100mL的量同時(shí)會(huì)導(dǎo)致誤差太大，故D錯(cuò)誤；故選C。
5.關(guān)于下列物質(zhì)的分離提純的方法正確的是（ ）
A. 將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣
B. 從碳酸鈉溶液中得到碳酸鈉，可用過濾法
C. 分離酒精與四氯化碳的混合物，可用蒸餾法
D. 從碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法
【答案】C
【詳解】A. 氫氣雖然能夠還原氧化銅，但是氧氣與銅反應(yīng)又能生成氧化銅，該過程中可能發(fā)生爆炸，故不能利用灼熱的CuO除去其中的氫氣，A錯(cuò)誤；
B. 碳酸鈉溶于水，從碳酸鈉溶液中得到碳酸鈉，可用結(jié)晶法，不能過濾，B錯(cuò)誤；
C. 酒精和四氯化碳的沸點(diǎn)相差較大，分離酒精與四氯化碳的混合物，可用蒸餾法，C正確；
D. 從碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，應(yīng)該用蒸餾，從碘水得到碘可用萃取法，D錯(cuò)誤。
答案選C。
6.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為

則X試劑為（ ）
A. 碳酸鈉 B. 碳酸鉀 C. 硫酸鈉 D. 硫酸鉀
【答案】B
【詳解】由分離實(shí)驗(yàn)方案可知，X試劑除去鋇離子，使鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾而除去，再加過量硝酸除去試劑X，且除雜不能引入新雜質(zhì)，則A、C排除，D中硫酸鉀與硝酸不反應(yīng)，則只有B中碳酸鉀符合，答案選B。
7.下列物質(zhì)中混有少量的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是（ ）
選項(xiàng)
物質(zhì)
雜質(zhì)(少量)
試劑和操作方法
A
二氧化碳
氯化氫
通過氫氧化鈉溶液
B
硫酸亞鐵溶液
硫酸銅溶液
加入過量的鐵粉后過濾
C
氯化鉀固體
氯酸鉀
加入二氧化錳并加熱
D
硝酸鉀溶液
硝酸鋇溶液
加入適量的硫酸鈉溶液后過濾
【答案】B
【詳解】A、二氧化碳也與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，A錯(cuò)誤；
B、鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，然后過濾即可得到純凈的硫酸亞鐵溶液，B正確；
C、在二氧化錳的催化作用下氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，但同時(shí)又引入了雜質(zhì)二氧化錳，C錯(cuò)誤；
D、加入適量的硫酸鈉溶液后生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，又引入了雜質(zhì)硝酸鈉，應(yīng)該加入適量的硫酸鉀溶液后過濾，D錯(cuò)誤。
答案選B。
8.下列實(shí)驗(yàn)操作先后順序正確的是：（ ）
A. 先裝好藥品，再檢查裝置的氣密性
B. 結(jié)束氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí)，先停止通氫氣后熄滅酒精燈
C. 先將導(dǎo)管插入水中，再用雙手握緊試管檢查裝置氣密性
D. 稀釋濃硫酸時(shí)，先在燒杯里倒入濃硫酸，再小心倒入水并不斷攪拌
【答案】C
【解析】A．先檢驗(yàn)氣密性，再裝藥品，順序不合理，A錯(cuò)誤；B．為防止生成的銅與空氣中的氧氣反應(yīng)，結(jié)束氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí)，先熄滅酒精燈后停止通氫氣，B錯(cuò)誤；C．先將導(dǎo)管插入水中，后用雙手握緊試管，檢驗(yàn)氣密性，C正確；D．稀釋濃硫酸時(shí)，先在燒杯里倒入蒸餾水，再小心倒入濃硫酸并不斷攪拌，D錯(cuò)誤；答案選C。
9.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，正確的是（　　）
A. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－
B. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－
C. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D. 驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl﹣，先加過量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，則證明有Cl﹣
【答案】D
【解析】A．氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有SO42-，故A錯(cuò)誤；B．將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，生成的氣體可能為二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在HCO3-、SO32-等離子，不一定含有碳酸根離子，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鋇和碳酸鈣等沉淀都可溶于鹽酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故C錯(cuò)誤；D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含Cl-，先加過量的稀硝酸除去OH-，AgCl不溶于硝酸，如有白色沉淀生成，證明含Cl-，故D正確；故選D。
10.下列關(guān)于膠體的敘述，不正確的是（ ）
A. 布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體、溶液和懸濁液區(qū)別開來
B. 光線透過膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C. 用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過
D. 向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸溶液的現(xiàn)象是先形成沉淀后沉淀消失
【答案】A
【詳解】A、布郎運(yùn)動(dòng)并不是膠體微粒所特有的運(yùn)動(dòng)方式，比膠體粒子大的微粒也有可能具有這種性質(zhì)，故不能據(jù)此把膠體和懸濁液區(qū)別開來，A錯(cuò)誤；
B、膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，因此光線透過膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；
C、膠體粒子半徑較大不能透過半透膜，而水分子等小粒子可自由通過，因此用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過，C正確；
D、向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸溶液首先發(fā)生聚沉產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，然后硫酸與氫氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先形成沉淀后沉淀消失，D正確。
答案選A。
11.下列敘述正確的是（ ）
A. 摩爾是化學(xué)上常用的一個(gè)物理量
B. 一個(gè)水分子的質(zhì)量約等于18÷（6.02×1023）g
C. 3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量約為16g
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)粒子，則該物質(zhì)的體積為22.4L
【答案】B
【詳解】A.物質(zhì)的量是化學(xué)上常用的一個(gè)物理量，其單位是摩爾，A錯(cuò)誤；
B. 1mol水的質(zhì)量是18g，含有6.02×1023個(gè)水分子，則一個(gè)水分子的質(zhì)量約等于18÷（6.02×1023）g，B正確；
C. 3.01×1023個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量是(3.01×1023)÷（6.02×1023·mol－1）＝0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×64g/mol＝32g，C錯(cuò)誤；
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)粒子，物質(zhì)的量是1mol，但該微粒不一定是氣體，因此該物質(zhì)的體積不一定為22.4L，D錯(cuò)誤。
答案選B。
12.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A. 1molCH3+中含有電子數(shù)為10NA
B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣含有0.5NA個(gè)氖原子
C. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－數(shù)為NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含有的分子數(shù)為0.5NA
【答案】B
【詳解】A. CH3+中含有電子數(shù)6+3-1＝8，則1molCH3+中含有電子數(shù)為8NA，A錯(cuò)誤；
B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣的物質(zhì)的量是0.5mol，氖氣是一個(gè)原子組成的，則含有0.5NA個(gè)氖原子，B正確；
C. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液的體積未知，無法計(jì)算含有Cl－數(shù)，C錯(cuò)誤；
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算11.2L四氯化碳中含有的分子數(shù)，D錯(cuò)誤。
答案選B。
13.對(duì)于2 mol·L－1的BaCl2溶液，下列敘述正確的是(　　)
A. 1 L溶液中約含2×6.02×1023個(gè)Cl－
B. 取0.5 L該溶液，則c(Ba2＋)為1 mol·L－1
C. 0.5 L該溶液中Ba2＋和Cl－總數(shù)約為3×6.02×1023個(gè)
D. 取0.1 L溶液，則Cl－濃度為0.2 mol·L－1
【答案】C
【詳解】A. 1 L溶液中含有2 mol氯化鋇，則溶液中約含2×2×6.02×1023個(gè)Cl－，A錯(cuò)誤；
B. 溶液是均一穩(wěn)定的，所以取0.5 L該溶液，則c(Ba2＋)仍然為2 mol·L－1，B錯(cuò)誤
C. 0.5 L 2 mol·L－1的BaCl2溶液含有氯化鋇物質(zhì)的量為1.0 mol，含有鋇離子和氯離子物質(zhì)的量分別為1.0 mol、2.0 mol，則0.5 L該溶液中Ba2＋和Cl－總數(shù)約為3×6.02×1023個(gè)，C正確；
D. 溶液是均一穩(wěn)定的，所以取0.1 L溶液，則Cl－濃度為4 mol·L－1，D錯(cuò)誤。
答案選C。
14.下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是（ ）
A. 將40 g NaOH固體溶解于1 L水中
B. 將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
C. 將1 L 10 mol/L的濃鹽酸與9 L水混合
D. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
【答案】D
【解析】A. 將40 g NaOH固體溶解于1 L水中，溶液的體積不是1L，不能計(jì)算物質(zhì)的量濃度，A錯(cuò)誤；B. 22.4 L氯化氫氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，不能計(jì)算物質(zhì)的量濃度，B錯(cuò)誤；C. 將1 L 10 mol·L－1的濃鹽酸與9 L水混合所得溶液的體積不是10L，不能計(jì)算物質(zhì)的量濃度，C錯(cuò)誤；D. 10 g NaOH固體的物質(zhì)的量是10g÷40g/mol＝0.25mol，溶解在水中，配制成250 mL溶液，濃度是0.25mol÷0.25L＝1.0mol/L，D正確，答案選D。
15.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是 (　 　)
A. 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9 mol
B. 當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol·L－1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 mol·L－1
C. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度一定相同
D. 10 ℃時(shí)，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 ℃時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol·L－1
【答案】D
【解析】試題分析：A、溶液中含有Na+和SO42￣總物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)，溶液的體積未知，離子的物質(zhì)的量不一定，故A錯(cuò)誤；B、HCl所處的狀態(tài)未定，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，物質(zhì)的量不一定是1mol，所得濃度不一定是1 mol?L-1，故B錯(cuò)誤；C、在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42￣的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，K＋的物質(zhì)的量濃度一定大于Cl－的物質(zhì)的量濃度，故C錯(cuò)誤；D、10℃KCl飽和溶液100 mL，蒸發(fā)掉5g水，再冷卻到10℃時(shí)，溶液仍是飽和溶液，溫度相同溶解度相同，溶液的濃度相同，物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol/L，故D正確。
16.將36.5 g氯化氫溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（ ）
A. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1
B. 36.5g氯化氫含有NA個(gè)原子
C. 36.5gHCl氣體占有的體積為22.4L
D. 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝36.5c÷1000ρ
【答案】D
【詳解】A、36.5 g HCl的物質(zhì)的量為1mol，由于溶劑水的體積1L不等于溶液的體積，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度不等于1 mol·L－1，A錯(cuò)誤；
B、HCl是由2個(gè)原子組成的分子，則36.5g氯化氫含有2NA個(gè)原子，B錯(cuò)誤；
C、36.5 g HCl(即1mol)氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為22.4 L，其它條件則不一定是22.4L，C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)c＝1000ρω/M可知所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝36.5c/(1000ρ)，D正確。
答案選D。
17.某溶液中大量存在以下濃度的五種離子：0.4mol/L Cl﹣、0.8mol/L SO42﹣、0.2mol/L Al3+、0.6mol/L H+、M，則M及其物質(zhì)的量濃度可能為( )
A. Na+0.6mol/L B. CO32﹣0.2 mol/L
C. Mg2+0.4 mol/L D. Ba2+0.4mol/L
【答案】C
【解析】試題分析：溶液中總負(fù)電荷濃度為：c（Cl-）+2c（SO42-）=0.4mol/L+2×0.8mol/L=2mol/L，總電荷濃度為：3c（Al3+）+c（H+）=3×0.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，所以M為陽(yáng)離子，設(shè)M陽(yáng)離子為c（Mn+），根據(jù)電荷守恒有：nc（Mn+）=2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L；A.1×c（Na+）=0.6mol/L，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，M為陽(yáng)離子，不可能是CO32-，故B錯(cuò)誤；C.2×c（Mg2+）="2×0.4" mol/L=0.8mol/L，故C正確；D.2×c（Ba2+）=2×0.4mol/L=0.8mol/L，但硫酸根離子與鋇離子不能共存，故D錯(cuò)誤；故選C。
18.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL）,其物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，取10mL該硫酸與amL水混合，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物質(zhì)的量濃度為bmol/L，則a、b分別為（ ）
A. a＞10 b＜9.2 B. a＜10 b＞9.2
C. a＝10 b＝9.2 D. a＞10 b＝9.2
【答案】A
【解析】試題分析：設(shè)98%濃硫酸的密度是ρ1，體積為V1，物質(zhì)的量濃度為c1，濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是ω1，水的密度是ρ2，體積是V2，49%的硫酸的溶液的密度是ρ3，稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是ω2，稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω2=[(ρ1·V1·ω1)÷(ρ1·V1+ρ2·V2)]×100%=[(1.84×10×98%)÷(1.84×10+a)]×100%＝49%，解得a=18.8mL＞10mL；稀硫酸的物質(zhì)的量濃度b=103ρω÷Mmol/L=(103×1.40×49%)÷98mol/L=7mol/L＜9.2mol/L所以選項(xiàng)A正確。
19.已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22，在反應(yīng)X＋2Y===2Q＋R中，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為（ ）
A. 46∶9 B. 32∶9 C. 23∶9 D. 16∶9
【答案】D
【解析】試題分析：可假設(shè)Q和R的相對(duì)分子質(zhì)量分別為9a、22a，
設(shè)生成4.4gR需要Q的質(zhì)量是x
X+2Y═2Q + R
18a 22a
x 4.4g
根據(jù)，解得x=3.6g，
由質(zhì)量守恒可知參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，
所以參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為為6.4g：3.6g=16：9，故選D。
20.意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. N4屬于一種新型的化合物
B. N4與N2的摩爾質(zhì)量相等
C. 等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為1∶1
D. 等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為2∶1
【答案】C
【解析】試題分析：A、N4只含一種元素，不是化合物，而是單質(zhì)，是氮?dú)獾耐禺愋误w，A錯(cuò)誤；B、N4與N2的相對(duì)分子質(zhì)量分別為56、28，則二者的摩爾質(zhì)量分別為56g/mol、28g/mol，B錯(cuò)誤；C、設(shè)二者質(zhì)量均為xg，先由可知二者的n分別為mol、mol，再由分子組成關(guān)系式：N4～4N、N2～2N可知，二者所含原子的n分別為4×mol、2×mol，均為mol，因此等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，C正確D錯(cuò)誤；答案選C。
二、填空題：(34分)
21.易混易錯(cuò)題組：將代表下列各分離物質(zhì)方法的字母，填在相應(yīng)的位置上。
A．萃取分液法 B．加熱分解法 C．結(jié)晶法
D．分液法 E．蒸餾法 F．過濾法
(1)分離飽和食鹽水與沙子的混合物________。
(2)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀________。
(3)分離水和汽油的混合物________。
(4)分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.6℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物________。
(5)從碘的水溶液里提取碘________。
(6)學(xué)法題：總結(jié)分離提純方法選擇的原則_____________________________。
【答案】(1). F (2). C (3). D (4). E (5). A (6). 不增、不減、易復(fù)、易分。所謂不增，不引進(jìn)新的物質(zhì)；不減指不能損耗或減少被提純的物質(zhì)；易復(fù)指被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后易復(fù)原；易分指易使雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)分離。
【分析】萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)混合物中個(gè)組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法。固體不經(jīng)過液體直接變?yōu)闅怏w的叫升華。據(jù)此解答。
【詳解】（1）泥沙不溶于水，為固體，可用過濾的方法分離，答案為F；
（2）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不同，可用結(jié)晶法分離，答案為C；
（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分離，答案為D；
（4）四氯化碳(沸點(diǎn)為76.6℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，答案為E；
（5）碘在有機(jī)溶劑中的溶解度比在水中大，可用萃取的方法分離，答案為A。
（6）根據(jù)以上分析可知總結(jié)分離提純方法選擇的原則是：不增、不減、易復(fù)、易分。所謂不增，不引進(jìn)新的物質(zhì)；不減指不能損耗或減少被提純的物質(zhì)；易復(fù)指被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后易復(fù)原；易分指易使雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)分離。
22.規(guī)律方法提煉題組：有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2LCO2是__________mol，質(zhì)量為_______g，含有__________個(gè)CO2分子，其中含有__________mol氧原子。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g氨氣所占的體積約為_________L，它與同條件下_____mol H2S含有相同的氫原子數(shù)。
(3)某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積是448mL，則氧化物的摩爾質(zhì)量為_______，R的相對(duì)原子質(zhì)量為__________。
(4)實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.80g·mL－1，其物質(zhì)的量濃度是_______。
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。
A． B． C． D．
(6)學(xué)法題：通過以上訓(xùn)練思考，解決這些問題的關(guān)鍵是將其它量均先轉(zhuǎn)化為____再計(jì)算。
【答案】(1). 3.0 (2). 132 (3). 3NA (4). 6 (5). 2.24 (6). 0.15 (7). 64g/mol (8). 32 (9). 18.4mol/L (10). B (11). 物質(zhì)的量
【詳解】（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積是22.4L/mol，則67.2LCO2的物質(zhì)的量是67.2÷22.4L/mol＝3.0mol，質(zhì)量為3.0mol×44g/mol＝132g，含有3NA個(gè)CO2分子，其中含有3mol×2＝6mol氧原子。
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g氨氣的物質(zhì)的量是1.7g÷17g/mol＝0.1mol，所占的體積約為0.1mol×22.4L/mol＝2.24L。分子中含有氫原子的物質(zhì)的量是0.3mol，則含有0.3mol氫原子的H2S的物質(zhì)的量是0.3mol÷2＝0.15mol。
（3）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積是448mL，物質(zhì)的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，則氧化物的摩爾質(zhì)量為1.28g÷0.02mol＝64g/mol，所以R的相對(duì)原子質(zhì)量為64－16×2＝32。
（4）實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·mL－1，則根據(jù)c＝1000ρω/M可知其物質(zhì)的量濃度是1000×1.84×98%/98 mol·L－1＝18.4 mol·L－1。
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）的物質(zhì)的量是V/22.4 mol，質(zhì)量是MV/22.4 g。溶劑的質(zhì)量是100g，則溶液質(zhì)量是100g+MV/22.4 g，所以溶液的體積是，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。答案選B。
（6）通過以上訓(xùn)練思考，解決這些問題的關(guān)鍵是將其它量均先轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量再計(jì)算。
三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)題組（共23分）
23.粗鹽提純：粗鹽中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2、以及一些硫酸鹽等。
(1)除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)，各步實(shí)驗(yàn)操作的名稱依次為_________；________；_______。
(2)用上述方法提純后的食鹽中還含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na2CO3溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤ 過濾
正確的操作順序是______________
A．②③①④⑤ B．①②③⑤④ C．③②①⑤④ D．③⑤②①④
【答案】 (1). 溶解 (2). 過濾 (3). 蒸發(fā) (4). C
【詳解】（1）泥沙不溶于水，則除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)，各步實(shí)驗(yàn)操作的名稱依次為溶解、過濾、蒸發(fā)。
（2）Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后過濾，然后向?yàn)V液中加入鹽酸除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉即可得到氯化鈉溶液。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整。因此正確的操作順序可以是③②①⑤④。答案選C。
24.蒸餾水的制?。喝鐖D為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

(1)A儀器的名稱是________，B儀器的名稱是________。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需加入少量________，其作用是___________。
(3)指出圖中兩處明顯的錯(cuò)誤，并改正：
①____________________；
②______________________。
(4)收集完蒸餾水后，是先撤酒精燈還是先關(guān)閉冷凝水？____________________________。
【答案】(1). 蒸餾燒瓶 (2). 冷凝管 (3). 沸石 (4). 防止暴沸 (5). 溫度計(jì)水銀球未置于蒸餾燒瓶支管口處，應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處 (6). 冷卻水的流向未下口進(jìn)水上口出水，應(yīng)是下口進(jìn)水上口出水 (7). 先撤酒精燈
【分析】由圖可知儀器的名稱，圖中溫度計(jì)應(yīng)測(cè)定餾分的溫度，冷卻水下進(jìn)上出冷凝效果好，蒸餾燒瓶中加碎瓷片可防止暴沸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先撤酒精燈再關(guān)冷凝水，以此來解答。
【詳解】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知A儀器的名稱是蒸餾燒瓶，B儀器的名稱是冷凝管；
（2）蒸餾時(shí)為防止液體沸騰時(shí)劇烈跳動(dòng)，需要加入沸石，即實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入自來水外，還需加入少量沸石，其作用是防止暴沸；
（3）根據(jù)裝置圖可知圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是溫度計(jì)水銀球未置于蒸餾燒瓶支管口處、冷卻水的流向未下口進(jìn)水上口出水；
（4）收集完蒸餾水后，先撤酒精燈后停冷凝水，防止冷凝管驟冷炸裂，且對(duì)餾分充分冷卻。
25.碘的提?。簽榱藦暮е刑崛〉?，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

已知步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br /> (1)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是________。步驟⑥的實(shí)驗(yàn)操作名稱是________。
(2)步驟⑤的操作名稱是________，除燒杯外，還必須用到的玻璃儀器是________。
(3)從碘水溶液中提取碘，還可以選用下列__________(填字母)物質(zhì)作為萃取劑。
a．酒精　　　b．苯(密度比水小)　　　c．氯化鈉溶液 d.醋酸
(4)以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是______。
A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用力振蕩

B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D．分液時(shí)，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時(shí)，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w
【答案】 (1). 過濾 (2). 蒸餾 (3). 萃取分液 (4). 分液漏斗 (5). b (6). ABC
【詳解】（1）步驟③是分離固體和液體，則實(shí)驗(yàn)操作為過濾，步驟⑥的目的是從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘，是利用互溶的兩種液體的沸點(diǎn)不同來分離，則實(shí)驗(yàn)操作為蒸餾；
（2）碘易溶在有機(jī)溶劑中，則步驟⑤的操作名稱是萃取分液，除燒杯外，還必須用到的玻璃儀器是分液漏斗；
（3）根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，則
a．酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘，a錯(cuò)誤
b．碘易溶在苯(密度比水小)中，可以作萃取劑，b正確；
c．氯化鈉溶液不能萃取碘水中的碘，c錯(cuò)誤；
d．醋酸與水互溶，不能萃取碘水中的碘，d錯(cuò)誤
答案選b。
（4）A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖勻，圖中操作沒有倒轉(zhuǎn)，A錯(cuò)誤；
B．放氣的方法為：漏斗倒置，打開旋塞放氣，B錯(cuò)誤；
C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，分液漏斗放置在鐵架臺(tái)上靜置待液體分層，C錯(cuò)誤；
D．放出液體時(shí)，應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔使分液漏斗內(nèi)外大氣相通，便于液體流出，另外為防止試劑相互污染，打開旋塞待下層液體全部流盡時(shí)，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w，D正確；
答案選ABC。
第Ⅱ卷 提高題（20分）
26.（1）下列儀器使用前必須檢查是否漏水的有_________(填序號(hào))。
A．容量瓶 B．蒸餾燒瓶 C．分液漏斗 D．量筒 E．蒸發(fā)皿
（2）實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格___________，稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量是_______________。
（3）某學(xué)生欲用12mol·L－1濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol·L－1的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②配制過程中正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_____；
A. 用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D. 將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
③下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號(hào)內(nèi)填 “偏大”、 “偏小”、 “無影響”)。
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面_____。
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水_____。
c．稀釋濃鹽酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中_____。
d．將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中_____。
e．容量瓶洗滌干凈后未干燥_____。
（4）下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該NaCl溶液的過程示意圖，其中有錯(cuò)誤的是______(填操作序號(hào))。

【答案】 (1). AC (2). 1000mL容量瓶 (3). 143.0 (4). 12.5 (5). BCAFED (6). 偏小 (7). 偏小 (8). 偏大 (9). 偏大 (10). 無影響 (11). ①③⑤
【詳解】（1）A．容量瓶帶有玻璃塞，使用前必須檢查是否漏水，A正確；
B．蒸餾燒瓶沒有玻璃活塞，使用前不必檢查是否漏水，B錯(cuò)誤；
C．分液漏斗帶有玻璃塞，使用前必須檢查是否漏水，C正確；
D．量筒沒有玻璃活塞，使用前不必檢查是否漏水，D錯(cuò)誤；
E．蒸發(fā)皿沒有玻璃活塞，使用前不必檢查是否漏水，E錯(cuò)誤。
答案選AC。
（2）實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，由于沒有970mL的容量瓶，所以應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為1000mL，則稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量是1L×0.5mol/L×286g/mol＝143g；
（3）①配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol·L－1的稀鹽酸，應(yīng)選用500mL容量瓶，則根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知該學(xué)生需要量取上述濃鹽酸的體積為500mL×0.3mol·L－1/12 mol·L－1＝12.5mL。
②用濃鹽酸配制稀鹽酸的一般步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻、裝瓶等操作，所以正確的操作順序是BCAFED；
③a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，實(shí)際量取的濃鹽酸的體積減少，濃度偏小；
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液的體積增加，濃度偏小；
c．稀釋濃鹽酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積減少，濃度偏大；
d．將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加，濃度偏大；
e．容量瓶洗滌干凈后未干燥，無影響。
（4）溶解氯化鈉不能在量筒中進(jìn)行，應(yīng)該在燒杯中，①錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移時(shí)玻璃棒的末端要在容量瓶刻度線的下方，③錯(cuò)誤；定容時(shí)應(yīng)該是平視刻度線，⑤錯(cuò)誤。答案選①③⑤。



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