1.下列說(shuō)法正確的是
A. 活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B. 升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多
C. 自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定迅速
D. 凡是熵增加的過(guò)程都是自發(fā)過(guò)程
【答案】B
【解析】
A項(xiàng)，活化分子間要發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，熵增加的過(guò)程不一定是自發(fā)過(guò)程，如熵增的吸熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤；答案選B。
2.下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是
①液態(tài)水汽化?、趯⒛懙\加熱變成白色粉末?、蹪饬蛩嵯♂尅、蹷a(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)?、萆腋磻?yīng)生成熟石灰
A. ①④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④
【答案】D
【解析】
【詳解】①液態(tài)水汽化需要吸熱，由于是物理變化，不是吸熱反應(yīng)；②將膽礬加熱變成白色粉末屬于吸熱反應(yīng)；③濃硫酸稀釋放熱，屬于物理變化，不是放熱反應(yīng)；④Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰屬于放熱反應(yīng)。
答案選D。
3.下列事實(shí)能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是
A. 實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
B. 工業(yè)上合成氨反應(yīng)N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △Hv(逆)
【答案】C
【解析】
A. 定溫定容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，體系平衡時(shí)與反應(yīng)起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為0.8:1.2=2:3，故A錯(cuò)誤；B. 由圖中各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化判斷2M(g)+N(g)Q(g)，該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，恒溫恒容時(shí)反應(yīng)，壓強(qiáng)減小，若條件改為恒溫恒壓，相當(dāng)于原平衡加壓，加壓平衡右移，則達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率大于50%，故B錯(cuò)誤；C. 若開始時(shí)向容器中充入2molM和1molN，相當(dāng)于原平衡加壓，加壓平衡右移，達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)小于50%，故C正確；D. 在5min時(shí)，再向體系中充入少量He，對(duì)于平衡無(wú)影響，故D錯(cuò)誤。故選C。
15.可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ΔH，同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的是( )

A. a＋b>c＋d T1>T2ΔH>0 B. a＋b>c＋d T1p2，增大壓強(qiáng)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率增大，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+1c，ΔS0，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，圖象反應(yīng)II中T1先出現(xiàn)拐點(diǎn)，T1反應(yīng)速率快，T1T2，T1平衡時(shí)n（C）小于T2平衡時(shí)n（C），升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，圖象反應(yīng)III增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則a+1=c，若T1>T2，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率減小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則ΔH0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，正確；答案選D。
18.某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷錯(cuò)誤的是(　 　)

A. a的數(shù)值一定大于9
B. Ⅱ?yàn)榘彼♂寱r(shí)溶液的pH變化曲線
C. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大
D. 完全中和相同體積的兩溶液時(shí)，消耗相同濃度的稀硫酸的體積：V(NaOH) c(OH－)>c(H+)
B. 加熱0.1 mol·L－1 NaClO溶液測(cè)其pH，pH大于9.7
C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在關(guān)系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
D. 電離平衡常數(shù)大小關(guān)系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)
【答案】A
【解析】
A．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比1：1混合后，HF過(guò)量，溶液顯示酸性，則：c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒可得：c（F-）＞c（Na+），則溶液中離子濃度大小為：c（F-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），A錯(cuò)誤；B．鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)鹽類水解NaClO溶液pH＞7，則NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，升高溫度促進(jìn)其水解，溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，加熱0.1 mol?L-1 NaClO溶液測(cè)其pH，pH大于9.7，B正確；C．根據(jù)物料守恒：2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]=c（Na+），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），所以得c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3），C正確；D．相同溫度下，相同濃度的鈉鹽溶液中，弱酸根離子水解程度越大其溶液pH越大，酸根離子水解程度越大其相對(duì)應(yīng)的酸的電離程度越小，即酸的電離平衡常數(shù)越小，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸根離子水解程度F-＜HCO3-＜ClO-＜CO32-，則酸的電離平衡常數(shù)K（HF）＞K（H2CO3 ）＞K（HClO）＞K（ HCO3-），D正確；答案選A。
21.碳是化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。則M、N相比，較穩(wěn)定的是_______________。
（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝-akJ·mol－1，則a____________238.6（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________。
（4）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH=-1176 kJ·mol－1。則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1 mol e-放出的熱量為______________。
【答案】 (1). M (2). ＜ (3). 2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g) ΔH ＝-290 kJ·mol－1 (4). 98 kJ
【解析】
【分析】
本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化與應(yīng)用以及熱化學(xué)方程式的書寫。
（1）物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定；
（2）燃燒熱為101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式與反應(yīng)熱關(guān)系寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式；
（4）先求出轉(zhuǎn)移1mol電子相關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)量，根據(jù)參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱一一對(duì)應(yīng)關(guān)系求解。
【詳解】（1）M轉(zhuǎn)化為N吸收熱量，故N的能量高于M，故較穩(wěn)定的為M；
（2）1mol甲醇完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳放出238.6kJ能量，該熱化學(xué)反應(yīng)方程式中生成物H2還可繼續(xù)燃燒生成液態(tài)水并放出能量，故a

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