考生注意：
1. 本試卷分第Ⅰ卷基礎(chǔ)題（80分）和第Ⅱ卷提高題（20分）兩部分，共100分。
2. 試卷書(shū)寫(xiě)規(guī)范工整，卷面整潔清楚，酌情減2-3分，并計(jì)入總分。
相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16

知識(shí)技能
習(xí)慣養(yǎng)成
總分
內(nèi)容
化學(xué)反應(yīng)及能量變化
化學(xué)反應(yīng)速率
化學(xué)平衡
卷面整潔
100
分?jǐn)?shù)
45
15
40
2-3
第Ⅰ卷 基礎(chǔ)題（80分）
一、選擇題: （每小題2分，共36分）
1.未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源的是
①天然氣 ②煤 ③核能?、苁?⑤太陽(yáng)能 ⑥生物質(zhì)能?、唢L(fēng)能 ⑧氫能
A．①②③④ B．③④⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧
2.已知反應(yīng)：
①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
下列結(jié)論正確的是
A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol－1
B．反應(yīng)①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol－1
C．98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水的中和熱為－57.3 kJ·mol－1
D．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱量
3.羅馬大學(xué)Fulvio?Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示(與白磷P4相似)。已知斷裂1?mol?N—N鍵吸收167?kJ熱量，生成?1?mol?N≡N鍵放出?942?kJ?熱量。由此判斷下列說(shuō)法正確的是

A．N4屬于一種新型的化合物，分子內(nèi)存在共價(jià)鍵
B．N4與N2互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同
C．N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高
D．1?mol?N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882?kJ熱量
4.根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式
2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1
判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是
A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3
5.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線(xiàn)如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是

A．加入催化劑會(huì)改變兩步反應(yīng)的焓變
B．兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
C．A、B、C三種物質(zhì)中B最不穩(wěn)定
D．BC的反應(yīng)的活化能是E4 kJ/mol
6.已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為吸熱反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是
A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
7.已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為
H2O2＋I(xiàn)－―→H2O＋I(xiàn)O－　　 慢
H2O2＋I(xiàn)O－―→H2O＋O2＋I(xiàn)－　　 快
下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)速率與I－濃度有關(guān) B．IO－也是該反應(yīng)的催化劑
C．反應(yīng)活化能等于98 kJ·mol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
8.下列說(shuō)法正確的是
A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多
B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，最主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活
化分子的百分?jǐn)?shù)
D.催化劑不影響反應(yīng)活化能，但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而
增大反應(yīng)速率
9.可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的v－t圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑則其v－t圖像如圖乙所示。

①a1＝a2?、赼1＜a2?、踒1＝b2?、躡1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2　
⑦兩圖中陰影部分面積相等?、鄨D乙中陰影部分面積更大
以上所述正確的為
A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧
C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧
10.少量鐵粉與100mL 0.01mol?L﹣1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的
①加H2O　 ②加NaOH固體　 ③滴入幾滴濃鹽酸?、芗覥uO固體?、菁覰aCl溶液?、薜渭訋椎瘟蛩徙~溶液　⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）　
A.①⑤⑦ B.②④⑥ C.③⑦ D.③⑥⑦
11.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A.高溫下，氮?dú)夂蜌錃庥欣诤铣砂睔?br /> B. 高壓比常壓有利于由SO2和氧氣合成SO3的反應(yīng)
C. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
D. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
12.已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是
①生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加?、谏晌锏漠a(chǎn)量一定增加　
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加 ④反應(yīng)物的濃度一定降低　
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．②③ D．②⑤
13.在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡發(fā)生移動(dòng)的是
A.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 B．反應(yīng)混合物的濃度
C.正、逆反應(yīng)速率 D．反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)
14.下列敘述及解釋正確的是(　　)
A.2NO2(g)(紅棕色) N2O4(g)(無(wú)色)　ΔH

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