一、學習目標：


1.領會化學方程式、反應物與生成物的含義。


2.明確化學方程式中各種符號及化學意義。


3.學會正確書寫化學方程式和配平簡單化學方程式。（重難點）


【課前預習】


1.什么是質(zhì)量守恒定律？


2.用原子、分子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。


3.用化學式完成下表中的化學反應（注明反應條件）：


【情境導入】





二、自主探究：


知識點一：化學方程式的書寫


【閱讀】自學課本P96～98，完成以下問題：


1.書寫化學方程式的原則： = 1 \* GB2 ⑴必須以 為基礎； = 2 \* GB2 ⑵遵守 。


2.書寫化學方程式的步驟（以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷為例）：


= 1 \* GB2 ⑴ ；


= 2 \* GB2 ⑵ ；


= 3 \* GB2 ⑶ 。


3.注意：


= 1 \* GB2 ⑴化學方程式配平的標志： 。


= 2 \* GB2 ⑵化學反應在一定條件下才能發(fā)生，因此，需要在化學方程式中注明 ，如把點燃、加熱（常用“△”來表示），催化劑等寫在 。


= 3 \* GB2 ⑶如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學式右邊要注 號;溶液中的反應如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)化學式右邊要注 號。


■如果 ，氣體生成物就不需注“↑”號，同樣，溶液中的反應如果 ，固體生成物也不需注“↓”。


知識點二：配平的方法


1.最小公倍數(shù)法：尋找化學反應方程式左右兩邊各出現(xiàn)一次的原子，且原子個數(shù)相差最多的元素為配平起點。


高溫


Fe2O3+C----Fe+CO2 選擇O原子為配平起點，由于3與2的最小公倍數(shù)為6，故Fe2O3系數(shù)為2，而CO2的系數(shù)為3，然后調(diào)節(jié)C與Fe2O3的系數(shù)分別為3和4，既原方程變?yōu)椋?Fe2O3+3C 4Fe+3CO2。


2.奇數(shù)配偶法：尋找反應式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的原子，且原子的個數(shù)為一奇一偶的元素為配平的起點。將奇數(shù)的原子用2、4、4、8….等偶數(shù)配成偶數(shù)，調(diào)節(jié)其他元素的原子的個數(shù)。


高溫


Fe2O3+C----Fe+CO2 選擇O原子，因O原子的個數(shù)為一奇一偶，所以先將 Fe2O3用偶數(shù)2配平，再依次推導出C、Fe2O3 、CO2的系數(shù)，分別為3、4、3，即得2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 。


3.觀察法：當反應方程式兩邊有的物質(zhì)組成較為復雜時，考慮用觀察法。即觀察分析反應式左右兩邊相關物質(zhì)的組成，從中找出其變化規(guī)律來確定各自化學式前的系數(shù)；在推導其他原子的個數(shù)。


高溫


Fe2O3+C----Fe+CO2 反應中：C-----CO2 ，C奪取了Fe2O3 里兩個O原子，那么一分子的Fe2O3 里的3個O原子可以供給3/2個C-----3/2個CO2，然后調(diào)節(jié)為整數(shù)系數(shù)為：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO。


【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學習，你收獲了什么？


【我的收獲】











【小結(jié)】


1、書寫化學方程式的步驟：


= 1 \* GB2 ⑴寫：根據(jù)事實，左邊寫反應物，右邊寫生成物，反應物或生成物不止一種時用“+”連接，反應物和生成物之間用“—”連接。


= 2 \* GB2 ⑵配：在化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)（并使之成最簡整數(shù)比），使反應物和生成物中各元素的種類和原子個數(shù)都相等（遵守質(zhì)量守恒定律），切不可改動化學式中的數(shù)字！一般用最小公倍數(shù)法或觀察法。


= 3 \* GB2 ⑶標：即標明反應條件和生成物狀態(tài)。氣體用“↑”，液體中生成固體用“↓”，但當反應物和生成物中均有氣體或固體時，不須注明！將“—”改成“==”。


2、配平化學方程式的常用方法： = 1 \* GB3 ①最小公倍數(shù)法； = 2 \* GB3 ②奇數(shù)配偶法； = 3 \* GB3 ③觀察法。





三、自我測評


【課堂練習】課本P99.1～5


1.將“嫦娥一號” 送上太空的火箭推力巨大，因為它所使用的燃料是液氫、助燃劑是液氧，則液氫燃燒的化學方程式為 ；液氫作燃料除了單位質(zhì)量燃燒的熱能最大以外，還有一個與環(huán)保有關的優(yōu)點是 。


2.寫出下列反應的化學方程式：


（1）碳在氧氣中燃燒 ；


（2）硫在氧氣中燃燒 ；


（3）紅磷在氧氣中燃燒 ；


（4）鐵絲在氧氣中燃燒 ；


（5）氫氣在氧氣中燃燒 ；


（6）鎂條在空氣中燃燒 ；


（7）電解水 ；


（8）過氧化氫溶液中加入二氧化錳 ；


（9）氯酸鉀和二氧化錳共熱 ；


（10）加熱高錳酸鉀固體 ；


（11）鐵和硫酸銅溶液反應 ；


（12）碳酸鈉和稀鹽酸反應 。


（13）黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉組成，點燃后生成硫化鉀（K2S）、二氧化碳和一氣體單質(zhì)，并產(chǎn)生猛烈地爆炸威力。 。


（14）北京奧運會火炬使用燃料是丙烷(C3H8)，這是一種價格低廉的燃料，它燃燒后火焰的顏色具有較好的可視性。其完全燃燒的產(chǎn)物不會對環(huán)境產(chǎn)生污染。 。


3.用I2O5測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應的化學方程式如下：I2O5+5CO===I2+5X。根據(jù)生成X的多少，可判斷CO的含量，X的化學式為 。


4.配平下列化學方程式：


N2H4+ N2O4 — N2+ H2O


H2+ WO3 — W+ H2O


HCl + Fe2O3 — FeCl3+ H2O


5.人在劇烈運動后，血液中會產(chǎn)生較多的乳酸(化學式為C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應生成二氧化碳和水，而使肌肉的痛感消失。表示該反應的化學方程式正確的是 ( )


A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O B．C3H6O3+O2=CO2+H2O C．C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O D．2 C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O





【中考直通車】 點燃


6.小明從化學方程式4P+5O2 ===== 2P2O5中總結(jié)的信息有：①參加反應的物質(zhì)是磷和氧氣 ②反應條件是點燃 ③反應前后分子的總數(shù)不變 ④反應前后元素的種類不變。其中正確的是( )


A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④


7.在一只密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：


下列說法正確的是( )


A．該反應一定是置換反應B．Y、Q的相對分子質(zhì)量比一定為11：9


C．參加反應的X、Z的質(zhì)量比為1：4 D．反應后X的質(zhì)量為0


8.手機、手提電腦中使用的電池多為鋰電池，鋰電池具有質(zhì)量輕、電量大等優(yōu)點。鋰電池內(nèi)的某個反應可表示為Li+MnO2==LiMnO2。下列關于該反應的說法中，正確的是( )


A．反應中MnO2是催化劑 B反應前后Mn元素的化合價不變


C．該反應為化合反應 D．生成物LiMnO2為氧化物


【拓展延伸】


9.R元素在化合物中只有一種化合價“+3”價，則下列化學方程式中錯誤的是（ ）


A、2R+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2↑ B、4R+3O2＝2R2O3


C、2R+2HCl=2RCl+H2↑ D、2R+6HCl=2RCl3+3H2↑


【作業(yè)布置】





S+O2→
KClO3→
P+O2→
KMnO4→
Mg+O2→
Zn+H2SO4→
Fe+O2→
H2+O2→
物質(zhì)
X
Y
Z
Q
反應前質(zhì)量/g
8
2
40
5
反應后質(zhì)量/g
待測
24
8
23

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