一、單選題
1．在書寫化學(xué)方程式時，有時會用到符號“△”。這個符號表示的含義是（ ）
A．加熱B．點燃C．燃燒D．高溫
2．配平化學(xué)方程式的方法是改變（）
A．反應(yīng)物B．生成物C．化學(xué)式D．化學(xué)計量數(shù)
3．配平化學(xué)方程式時，所配化學(xué)計量數(shù)是否正確的依據(jù)是等號兩邊（ ）
A．化學(xué)式前化學(xué)計量數(shù)之和是否相等
B．各種元素的種類是否相同
C．各種物質(zhì)的狀態(tài)是否相同
D．各種元素的原子個數(shù)是否相等
4．下列關(guān)于書寫化學(xué)方程式的說法中，錯誤的是( )
A．應(yīng)符合客觀事實
B．生成物中的氣體一定要用“↑”標(biāo)注
C．應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律
D．只要不是在常溫、常壓下發(fā)生的反應(yīng)，均要注明條件
5．下列化學(xué)方程式中，完全正確的是( )
A．C＋O2點燃 CO2↑B．4Fe＋3O2 點燃 2Fe2O3
C．H2O2 MnO2 H2↑＋O2↑D．2HgO 加熱 2Hg＋O2↑
6．配平化學(xué)方程式：□Al+ □Fe3O4 高溫 □Fe+ □Al2O3，□內(nèi)應(yīng)填入的數(shù)字為（ ）
A．2、2、1、1B．2、2、6、1C．6、2、6、3D．8、3、9、4
7．對aC2H2 +bO2 =m CO2 +n H2O中，系數(shù)之間關(guān)系正確的是（ ）
A．a(chǎn)+b-m+nB．2a=mC．m=nD．b=m+n
8．要配平的化學(xué)方程式：C2H2+O2 =H2O+CO2，各分子式前的系數(shù)（化學(xué)計量數(shù)）之和為（ ）
A．10B．15C．13D．18
9．從化學(xué)方程式2KClO3 2KCl+3O2↑中獲取的信息錯誤的是（ ）
A．反應(yīng)生成了氣體
B．反應(yīng)物是KClO3和MnO2，生成物是KCl和O2
C．反應(yīng)物與生成物的粒子個數(shù)比為2：2：3
D．245g KClO3完全反應(yīng)生成149g KCl和96g O2
10．如圖是某個反應(yīng)過程的微觀示意圖。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（ ）
A．NO+CO=N+CO2
B．NO+CO2=NO2+CO
C．NO2+CO2=NO+CO
D．NO2+CO=NO+CO2
11．如圖四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是（ ）
A．S+O2點燃 SO2B．2CO+O2點燃2CO2
C．2H2+O2點燃2H2OD．CH4+2O2點燃CO2+2H2O
12．如圖所示微觀變化的化學(xué)反應(yīng)類型，與下列反應(yīng)的反應(yīng)類型一致的是( )
A．2KClO3=△MnO2 2KCl+3O2B．2HI+Cl2═2HCl+I2
C．CO2+C 高溫2COD．2HCl+CuO═CuCl2+H2
13．我國化學(xué)家研究出一種新型催化劑，在太陽光照射下實現(xiàn)了水的高效分解。該反應(yīng)過程的微觀示意圖如圖。下列說法錯誤的是( )
A． 表示的物質(zhì)屬于氧化物
B．反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2H2O 催化劑H2O2+H2↑
C．反應(yīng)Ⅱ中，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不變
D．該成果對氫能源的推廣應(yīng)用有重要的實踐意義
14．質(zhì)量守恒定律是幫助我們認識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)aA＋bB=cC＋dD中，下列說法正確的是（）
A．化學(xué)計量數(shù)a和b之和一定等于c與d之和
B．A和B相對分子質(zhì)量之和一定等于C和D的相對分子質(zhì)量之和
C．反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比
D．若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定等于2xg
15．在點燃的條件下，2.6g的C2H2與7.2g的O2恰好完全反應(yīng)，生成6.6gCO2、1.8g H2O和a g的X．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是（ ）
A．a(chǎn)＝1.4
B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H2+2O2 點燃CO2+H2O+CO
C．X的化學(xué)式為CO
D．X中的氧元素與消耗的氧氣質(zhì)量之比為1：9
二、綜合題
16．請對如表中的化學(xué)方程式進行評價（填寫評價序號），并注明化學(xué)反應(yīng)類型．
評價序號：①完全正確 ②反應(yīng)條件不正確 ③沒有配平 ④違背客觀事實．
17．配平下列化學(xué)方程式．
（1） NH3+ O2═ NO+ H2O
（2） Fe(OH)3+ H2SO4═ Fe2(SO4)3+ H2O
（3） C2H5OH+ O2點燃 CO2+ H2O
（4） Fe2O3+ CO 高溫 Fe+ CO2
（5） NH3+ CuO 加熱 Cu+ H2O+ N2
（6） C6H6+ O2點燃 CO2+ H2O．
18．用化學(xué)方程式表示下列化學(xué)反應(yīng)：
（1）有大量白煙生成的化合反應(yīng)： 。
（2）有黑色固體生成的化合反應(yīng)： 。
（3）有水生成的分解反應(yīng)： 。
（4）實驗室用加熱混合物的方法制取氧氣： 。
（5）甲烷（CH4）在空氣中燃燒生成二氧化碳和水： 。
19．把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器中反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
（1）該反應(yīng)生成物是 ，B可能是 ，反應(yīng)后D的質(zhì)量是 g
（2）該反應(yīng)的屬于哪種基本反應(yīng)類型 。
（3）請寫出一個與該反應(yīng)類型相同的一個化學(xué)方程式 。
（4）物質(zhì)A是 （填“單質(zhì) ”或“ 化合物”）
答案解析
1．【答案】A
【解析】化學(xué)方程式中的△符號只能表示加熱。
故答案為A
【分析】根據(jù)化學(xué)方程式書寫過程中需要注明的條件，如加熱，點燃，催化劑等條件分析回答。
2．【答案】D
【解析】化學(xué)方程式的配平是指在式子的左、右兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)（即粒子的個數(shù)，它是個整數(shù)值，當(dāng)它是1時省略不寫），使式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等的過程。不能改變反應(yīng)物、生成物、化學(xué)式。
故答案為：D。
【分析】根據(jù)方程式的配平系數(shù)即化學(xué)計量數(shù)分析。
3．【答案】D
【解析】化學(xué)反應(yīng)是客觀存在的，化學(xué)方程式反映了化學(xué)反應(yīng)的客觀事實，所以書寫化學(xué)方程式要注意的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等；故配平化學(xué)方程式時，所配化學(xué)計量數(shù)是否正確的依據(jù)是各種元素的原子個數(shù)是否相等．
故選：D．
【分析】根據(jù)書寫化學(xué)方程式要遵守遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等，進行分析解答．
4．【答案】B
【解析】A、應(yīng)符合客觀事實，不符合題意。
B、當(dāng)反應(yīng)物質(zhì)沒有氣體，生成物中的氣體一定要用“↑”標(biāo)注，符合題意；
C、應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，不符合題意。
D、只要不是在常溫、常壓下發(fā)生的反應(yīng)，均要注明條件，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】根據(jù)方程式書寫原則分析，書寫方程式首先要尊重客觀事實，即正確書寫出該反應(yīng)中涉及到的物質(zhì)的化學(xué)式，要遵守質(zhì)量守恒定律，即按反應(yīng)前后原子個數(shù)相等配平。
5．【答案】D
【解析】A、C＋O2 點燃CO2↑，氣體符號使用不符合題意，不符合題意；
B、4Fe＋3O2 點燃2Fe2O3，化學(xué)式不符合題意，產(chǎn)物應(yīng)該是四氧化三鐵，不符合題意；
C、H2O2MnO2__ H2↑＋O2↑，沒有尊重客觀事實，過氧化氫反應(yīng)生成水和氧氣，不符合題意；
D、2HgO 加熱2Hg＋O2↑，完全符合題意，符合題意。
故答案為：D。
【分析】化學(xué)方程式書寫的原則是：尊重客觀事實、遵循質(zhì)量守恒定律。一個正確的化學(xué)方程式必須做到：化學(xué)式符合題意、已經(jīng)配平、注明反應(yīng)條件、氣體符號等使用符合題意沒有遺漏。
6．【答案】D
【解析】利用最小公倍數(shù)法進行配平，以氧原子作為配平的起點，F(xiàn)e3O4、Al2O3前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：3、4，最后調(diào)整則Al、Fe前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：8、9．
故選：D．
【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應(yīng)的配平方法（最小公倍數(shù)法、定一法等）進行配平即可；配平時要注意化學(xué)計量數(shù)必須加在化學(xué)式的前面，配平過程中不能改變化學(xué)式中的下標(biāo)；配平后化學(xué)計量數(shù)必須為整數(shù)．
7．【答案】B
【解析】化學(xué)變化過程只是原子重新組合的過程，在化學(xué)反應(yīng)中原子的種類、個數(shù)不變；由碳原子數(shù)不變，得2a=m,同理得：2a=2n，即a=n；2b=2m+n；
故答案為：B
【分析】根據(jù)反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變，列等式進行分析判斷.
8．【答案】C
【解析】該反應(yīng)的方程式為2C2H2+5O2 =2H2O+4CO2，該反應(yīng)中各分子式前的系數(shù)（化學(xué)計量數(shù)）之和為13；
故答案為：C。
【分析】根據(jù)反應(yīng)前后各原子個數(shù)不變進行配平，再將各系數(shù)相加求得結(jié)果。
9．【答案】B
【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個數(shù)相等，
A、反應(yīng)生成了氣體，正確；
B、反應(yīng)物是KClO3，生成物是KCl和O2，錯誤；
C、反應(yīng)物與生成物的粒子個數(shù)比為2：2：3，正確；
D、245g KClO3完全反應(yīng)生成149g KCl和96gO2，正確；
故選B
【分析】只有熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，依據(jù)質(zhì)量守恒定律的兩個原則、書寫化學(xué)方程式的書寫的方法和步驟，就可以寫出正確的化學(xué)方程式．
10．【答案】D
【解析】反應(yīng)過程的微觀示意圖可知，該反應(yīng)表示的是二氧化氮和一氧化碳反應(yīng)生成一氧化氮和二氧化碳，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變，得化學(xué)方程式 。
故答案為：D。
【分析】根據(jù)微觀圖中各物質(zhì)的構(gòu)成情況書寫出反應(yīng)方程式分析。
11．【答案】C
【解析】從給出的限制中可以得到如下信息：是化合反應(yīng)，且反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系是1：8：9，分子個數(shù)比為2：1：2，反應(yīng)條件為點燃的反應(yīng)。
A. 硫燃燒的反應(yīng)的分子個數(shù)比不是2：1：2，故不符合題意；
B. 一氧化碳燃燒的反應(yīng)，物質(zhì)的質(zhì)量比不是1：8：9，故不符合題意；
C. 氫氣燃燒的反應(yīng)滿足以上要求，故符合題意；
D. 甲烷燃燒不是化合反應(yīng)，故不符合題意。
【分析】根據(jù)題目中給出的信息進行分析。
12．【答案】B
【解析】由圖中信息可知該反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的置換反應(yīng)。A、是由一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的分解反應(yīng)，不符合題意；
B、是置換反應(yīng)，符合題意；
C、是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化合反應(yīng)，不符合題意；
D、由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】根據(jù)微觀示意圖進行分析解答，利用微觀圖找出各物質(zhì)的微觀構(gòu)成，寫出反應(yīng)物生成物的化學(xué)式，從而寫出化學(xué)方程式。
13．【答案】B
【解析】A. 是由氧元素和氫元素組成的化合物，是氧化物，故A不符合題意
B.由微觀反應(yīng)圖可以得出，該反應(yīng)的方程式是 2H2O =催化劑 H2O2+H2↑，故B符合題意；
C.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不變，故C不符合題意
D. 該成果對氫能源的推廣應(yīng)用有重要的實踐意義 ，故D不符合題意
故答案為：B
【分析】根據(jù)題中給出的微觀反應(yīng)圖寫出方程式進行分析
14．【答案】D
【解析】A．參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量總和一定等于生成的C、D的質(zhì)量總和，但化學(xué)計量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，故A不符合題意；
B．當(dāng)反應(yīng)物和生成物的系數(shù)均為1時，A和B相對分子質(zhì)量之和一定等于C和D的相對分子質(zhì)量之和，否則反應(yīng)物的相對分子質(zhì)量與系數(shù)的乘積的和等于生成物的相對分子質(zhì)量與系數(shù)的乘積的和，故B不符合題意；
C．參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量總和一定等于生成的C、D的質(zhì)量總和，但反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比，故C不符合題意；
D．物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進行，由于參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量比不一定是1：1，所以若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg，故D符合題意；
故答案為：D。
【分析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，A的相等分子質(zhì)量乘以計量數(shù)和B的相對分子質(zhì)量乘以計量數(shù)之和一定等于C的相對分子質(zhì)量乘以計量數(shù)和D的相對分子質(zhì)量乘以計量數(shù)之和；
B、根據(jù)A的分析及 A和B相對分子質(zhì)量乘以計量數(shù)之和一定等于C和D的相對分子質(zhì)量乘以計量數(shù)之和
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)的AB質(zhì)量之和和生成的CD質(zhì)量之和一定相等，但質(zhì)量比不一定相等；
D、主要考慮 xgA和xgB 是否能夠完全反應(yīng)來分析；
15．【答案】B
【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知a的質(zhì)量為：2.6+7.2-6.6-1.8=1.4，故A不符合題意；
B、設(shè)反應(yīng)方程式為aC2H2+bO2點燃__ cCO2+dH2O+eCO，a：b：c：d：e= 2.6g26 ： 7.2g32 ： 6.6g44 ： 1.8g18 ： 1.4g28 =0.1：0.225：0.15：0.1：0.05=4：9：6：4：2，即反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4C2H2+9O2點燃__ 6CO2+4H2O+2CO，故符B合題意；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測X可能為一氧化碳，故C不符合題意；
D、CO中的氧元素與消耗的氧氣質(zhì)量之比為：1：9，故D不符合題意。
故答案為：B。
【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變進行分析
16．【答案】②；分解反應(yīng)；③；化合反應(yīng)；①；復(fù)分解反應(yīng)；④；置換反應(yīng)
【解析】氯化鎂在通電的條件下分解為鎂和氯氣，故填②，該反應(yīng)符合“一變多”的特點，故屬于分解反應(yīng)；沒有配平，正確的化學(xué)方程式為：4Al+3O2 2Al2O3；該反應(yīng)符合“多變一”的特點，故屬于化合反應(yīng)；HCl+NaOH═NaCl+H2O該反應(yīng)完全正確，屬于復(fù)分解反應(yīng)；2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑違背客觀事實，鐵與酸反應(yīng)生成亞鐵鹽，正確的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)．
故答案為：②；分解反應(yīng)；③；化合反應(yīng)；①；復(fù)分解反應(yīng)；④；置換反應(yīng)．
【分析】首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進行判斷；再根據(jù)反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型．本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式、判定反應(yīng)類型的能力，掌握化學(xué)方程式的書寫方法、四種基本反應(yīng)類型的特征即可正確解答本題．
17．【答案】（1）1；5；4；6
（2）2；3；1；6
（3）1；3；2；3
（4）1；3；2；3
（5）2；3；3；3；1
（6）2；15；12；6
【解析】（1）采用待定系數(shù)法，將氨氣的系數(shù)定位1，則NH3+ 52 O2═NO+ 32 H2O，然后同時擴大2倍，為4NH3+5O2═4NO+6H2O；（2）采用待定系數(shù)法，將硫酸鐵的系數(shù)定位1，則得2Fe（OH）3+3H2SO4═1Fe2（SO4）3+6H2O；（3）采用待定系數(shù)法，將乙醇的系數(shù)定位1，則得1C2H5OH+3O2點燃__ 2CO2+3H2O；（4）采用待定系數(shù)法，將氧化鐵的系數(shù)定位1，則得1Fe2O3+3CO 高溫__ 2Fe+3CO2（5）采用待定系數(shù)法，將氨氣的系數(shù)定位1，則得NH3+ 32 CuO Δ__32 Cu+ 32 H2O+ 12 N2，然后同時擴大2倍，為2NH3+3CuO Δ__ 3Cu+3H2O+1N2；（6）采用待定系數(shù)法，將C6H6的系數(shù)定位1，則得C6H6+ 152 O2點燃__ 6CO2+3H2O，然后同時擴大2倍，為2C6H6+15O2點燃__ 12CO2+6H2O．
答案為：（1）4；5；4；6；（2）；6；（3）；3；3；（4）1；3；2；3；（5）2；3； 3；3；1；（6）2；15；12；6．
【分析】化學(xué)方程式的配平中要靈活使用各種配平的方法進行，觀察法、奇數(shù)配偶法、待定系數(shù)法等．
18．【答案】（1）4P+5O2點燃__2P2O5
（2）3Fe+2O2點燃__Fe3O4 （或 2Cu+O2Δ__2CuO ）
（3）H2CO3=H2O+CO2↑
（4）2KClO3MnO2__Δ2KCl+3O2↑
（5）CH4+2O2點燃__CO2+2H2O
【解析】（1）在點燃的條件下，磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，屬于化合反應(yīng)，實驗中觀察到產(chǎn)生大量的白煙，化學(xué)方程式為： 4P+5O2點燃__2P2O5 ；（2）在點燃的條件下，鐵與氧氣反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵，在加熱的條件下，銅和氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，二者均屬于化合反應(yīng)，化學(xué)方程式為： 3Fe+2O2點燃__Fe3O4 （或 2Cu+O2Δ__2CuO ）；（3）碳酸易分解產(chǎn)生水和二氧化碳，化學(xué)方程式為： H2CO3=H2O+CO2↑ ；（4）在二氧化錳的催化作用下、加熱氯酸鉀會分解為氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為： 2KClO3MnO2__Δ2KCl+3O2↑ ；（5）甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為： CH4+2O2點燃__CO2+2H2O 。
【分析】（1）紅磷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙，兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)屬于化合反應(yīng)；
（2）細鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色固體，兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)屬于化合反應(yīng)；
（3）碳酸不穩(wěn)定易分解，生成水和二氧化碳，一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)屬于分解反應(yīng)；
（4）實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣；
（5）甲烷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水。
19．【答案】（1）CD；可能是催化劑，可能是不參加反應(yīng)的雜質(zhì)；20g
（2）分解反應(yīng)
（3）2H2O2MnO2__ 2H2O+O2↑（合理即可）
（4）化合物
【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，未知=28+6+4+2-2-6-12=20，A的質(zhì)量減少，是反應(yīng)物；C、D質(zhì)量增加，是生成物；B質(zhì)量不變，可能是催化劑，可能是不參加反應(yīng)的雜質(zhì)。反應(yīng)后D的質(zhì)量為20g。（2）由上分析可知，該反應(yīng)是由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，故是分解反應(yīng)。（3）該反應(yīng)是由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，是分解反應(yīng)。過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下反應(yīng)生成水和氧氣，反應(yīng)類型相同，反應(yīng)的方程式為：2H2O2MnO2__ 2H2O+O2↑（合理即可）。（4）物質(zhì)A是分解反應(yīng)中的反應(yīng)物，故A一定是化合物。
【分析】（1）在化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量增大的是生成物，質(zhì)量減小的是反應(yīng)物，質(zhì)量不變的是催化劑或不參加反應(yīng)； （2）根據(jù)反應(yīng)的特點分析 （3）根據(jù)所學(xué)的方程式解答 （4）根據(jù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定是化合物分析?；瘜W(xué)方程式
評價
化學(xué)反應(yīng)類型
MgCl2 Mg+Cl2↑
Al+O2 點燃Al2O3
HCl+NaOH═NaCl+H2O
2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
A
B
C
D
反應(yīng)前質(zhì)量/g
28
6
2
4
反應(yīng)后質(zhì)量/g
2
6
12
未知

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課題 2 如何正確書寫化學(xué)方程式

版本： 人教版

年級： 九年級上冊

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