人教版初中化學(xué)中考專題練——選擇題（5）（提高）
一、單選題
1.根據(jù)表中兩種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，判斷下列說法錯(cuò)誤的是（? ）
溫度/℃
20
40
50
60
溶解度/g
NH4Cl
37.2
45.8
50.4
55.2
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
A.?20℃時(shí)，溶解度較大的物質(zhì)是氯化銨
B.?溫度變化對(duì)硝酸鉀的溶解度影響較大
C.?氯化銨和硝酸鉀的溶解度在某一溫度時(shí)相同，該溶解度的數(shù)值在37.2～45.8之間
D.?50℃時(shí)，用兩種物質(zhì)配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：KNO3>NH4Cl
2.分析下列實(shí)驗(yàn)圖象,得到的結(jié)論正確的是（? ）
A.?某溫度下,向飽和石灰水中加入生石灰,加入生石灰的質(zhì)量與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系
B.?等質(zhì)量鋅粉和鐵粉,分別放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)
C.?用雙氧水溶液制氧氣,a未使用催化劑,b使用了催化劑
D.?向一定量的鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系
3.現(xiàn)有ZnSO4和CuSO4的混合溶液100g,加入5g鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,得到一定溫度下的不飽和溶液和濾渣。下列有關(guān)說法中,不合理的是（? ）
A.?濾渣的質(zhì)量一定大于5g???????????????????????????????????????B.?整個(gè)過程中ZnSO4的質(zhì)量不變
C.?濾渣中一定含有單質(zhì)Fe和單質(zhì)Cu????????????????????????D.?所得溶液中一定含有Zn2+和Fe2+
4.下列四組實(shí)驗(yàn)中相關(guān)量的關(guān)系不符合此圖像的是（?? ）
?
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
X軸的含義
Y軸的含義
A
密閉容器中一定質(zhì)量的鎂條與足量氧氣充分燃燒
反應(yīng)時(shí)間
固體的質(zhì)量
B
不飽和的氯化鈉溶液，恒溫蒸發(fā)一定量的水
蒸發(fā)水的質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C
高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石
反應(yīng)時(shí)間
剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D
向一定量的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸
加入稀鹽酸的質(zhì)量
溶劑的質(zhì)量
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
5.下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)的變化關(guān)系的是（? ）
A.?向一定量的硫酸鈉溶液中不斷加水
B.?向一定量的稀硫酸中不斷加鐵粉
C.?向一定量的稀鹽酸中不斷加氫氧化鈉溶液
D.?向一定量的鹽酸和氯化鈉混合液中不斷加入硝酸銀溶液
6.有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba(OH)2中的一種或幾種，為了探究其成分，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：

關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法中，正確的是（? ）
A.?步驟Ⅱ中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有K2SO4 ， 一定沒有Na2CO3
B.?步驟Ⅱ中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3 ， 可能有KCl
C.?步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
D.?步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有3種情況．
7.下列圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（? ）
A.?向裝有等質(zhì)量鋅、鐵的兩只燒杯中分別加足量等濃度的稀鹽酸
B.?向硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入過量的鋅粉
C.?FeCl3和HCl混合液中加入NaOH溶液
D.?常溫下向裝有澄清石灰水的燒杯中逐漸加水
8.向硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粒，充分反應(yīng)后過濾，濾液呈淺綠色，下列判斷正確的是（??? ）
A.?濾液中有可能只含兩種溶質(zhì)
B.?若與原溶液相比，濾液的質(zhì)量不一定增大
C.?若濾渣只有一種金屬，則濾液中金屬離子可能不止三種
D.?若濾渣中只有兩種金屬，則濾液中溶質(zhì)一定有三種
9.氨堿法生產(chǎn)純堿的主要反應(yīng)原理如下： NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl ；2NaHCO3 加熱__ Na2CO3+CO2↑+H2O，下列有關(guān)“侯氏制堿法”的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ?）
A.?加熱時(shí)的穩(wěn)定性：碳酸鈉 > 碳酸氫鈉
B.?用食鹽制純堿還需要要含碳、氧元素的物質(zhì)
C.?配制飽和食鹽水時(shí)，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度
D.?向飽和食鹽中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收
10.某一溶液由HCl、H2SO4、NaOH、MgCl2、NaCl中的一種或幾種混合而成?，F(xiàn)向該溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液體積如圖所示，則下列判斷正確的是(????? )

A.?溶液中一定含有MgCl2 ， 不含NaCl???????????????????B.?該溶液中一定含有H2SO4 ， 不含NaOH
C.?該溶液中一定含有HCl，可能含有MgCl2????????????D.?該溶液中一定含有HCl，不含H2SO4
11.下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容中的橫、縱坐標(biāo)表示的量符合如圖所示趨勢(shì)是（?? ）

序號(hào)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
橫坐標(biāo)表示的量
縱坐標(biāo)表示的量
A
加熱 KClO3?和 MnO2?制取氧氣
時(shí)間
MnO2?的質(zhì)量
B
NaOH 溶液的稀釋
加入水的量
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C
用稀鹽酸除鐵銹
稀鹽酸的質(zhì)量
鐵銹的質(zhì)量
D
向銅、鋅混合物粉末中加入鹽酸
鹽酸的質(zhì)量
剩余固體的質(zhì)量
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
12.利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)可以比較不同形狀的碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的速率。傾斜錐形瓶，使小試管中的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣反應(yīng)，測(cè)得瓶中氣壓隨時(shí)間變化如圖 2 所示，下列選項(xiàng)不正確的是（?? ）

A.?該實(shí)驗(yàn)要求裝置的氣密性良好，才能保證數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性
B.?對(duì)比分析 a、b 點(diǎn)可知，曲線②表示塊狀石灰石與稀鹽酸反應(yīng)
C.?完全反應(yīng)后碳酸鈣粉末產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量更大
D.?對(duì)比分析 c、d 點(diǎn)可知，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)速率更快
13.向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，某個(gè)量y隨稀硫酸的加入的變化情況如圖所示，則y表示（ ??）

A.?溶液的pH?????????????????????B.?沉淀的質(zhì)量?????????????????????C.?溶質(zhì)的質(zhì)量?????????????????????D.?氫氧化鋇的質(zhì)量
14.通過推理、類比等方法得到的結(jié)論正確的是（?? ）
A.?CO和CO2的分子結(jié)構(gòu)不同，則兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同
B.?鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，則鋁制品比鐵制品更容易受腐蝕
C.?中和反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，則產(chǎn)生鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)
D.?含有SO42﹣的物質(zhì)加入BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀，則加入BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)一定含有SO42﹣
15.在 AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，濾液仍為藍(lán)色．有關(guān)判斷正確的是（?? ）
A.?濾渣中一定有 Ag，沒有 Cu 和 Zn
B.?濾渣中一定有 Ag 和 Zn，可能有 Cu
C.?濾液中一定有 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 ， 可能有 AgNO3
D.?濾液中一定有 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 ， AgNO3
16.圖所示的四個(gè)圖象，分別對(duì)應(yīng)四種過程，其中正確的是(?? )
A.?加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物
B.?恒溫下，往一定量的 KNO3不飽和溶液中加入 KNO3 固體
C.?在等質(zhì)量的鎂、鐵里分別加入足量的稀硫酸
D.?濃硫酸長久露置在空氣中
17.下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（?? ）




A．向一定質(zhì)量的二氧化 錳中加入過氧化氫溶液
B．向等 質(zhì)量的鎂 粉和 鋁粉中分別加入等濃度 的稀鹽酸
C．鎂在氧氣中燃燒
D．向一定量鐵粉和銅粉混 合物中加入硫酸銅溶液
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
18.向一定量的硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶液中加入 2.4g 鎂粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、 干燥，稱得固體 6g。則下列分析正確的是（?? ）
A.?濾液中一定不含有硝酸銅????????????????????????????????????B.?濾液中一定含有硝酸亞鐵
C.?濾出的固體中可能有銅無鐵????????????????????????????????D.?濾出的固體中可能只有銅和鎂
19.等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是（? ）

A.?t1時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X＞Y?????????????????????????????B.?t2時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：X＞Y
C.?t3時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：X＝Y(jié)?????????????????????????????D.?t3時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量：X＝Y(jié)
20.將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，下列說法不正確的是（ ??）
A.?濾液中最多含有兩種溶質(zhì)
B.?濾液中一定含有Zn（NO3）2 ， 可能含有Fe（NO3）2
C.?濾渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn
D.?若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有Fe和Ag，一定沒有Zn
21.向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m g Zn，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的質(zhì)量為m g。據(jù)此，下列說法不正確的是(??? )
A.?取反應(yīng)后的濾液觀察，濾液可能呈藍(lán)色???????????????B.?取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生
C.?取濾渣滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生??????????????????D.?濾渣中的物質(zhì)至少有兩種
22.Cu（NO3）2受熱易分解，一種焰火火藥中含Cu（NO3）2在燃放時(shí)會(huì)產(chǎn)生綠色火焰?，F(xiàn)已知18.8gCu（NO3）2受熱后完全分解生成了固體X、9.2gNO2和1.6gO2 ， 則下列說法不正確是（ ??）
A.?固體物質(zhì)X屬于氧化物?????????????????????????????????????????????????B.?該反應(yīng)中NO2與O2的分子個(gè)數(shù)比為4：1
C.?該反應(yīng)的方程式中X與O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4：1?????D.?該反應(yīng)中銅元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變
23.燒杯中盛有硫酸銅和稀硫酸的混合溶液共100.0g，向其中慢慢滴加10%的NaOH溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確是（ ??）

A.?ab 段（不含a、b點(diǎn)）對(duì)應(yīng)的溶液中含三種陽離子
B.?c 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的質(zhì)量為 250.2g
C.?原混合溶液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量分別為 9.8g、8.0g
D.?向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加無色酚酞溶液，會(huì)變紅色
24.某工業(yè)鹽酸中因含有少量FeCl3（不含其它雜質(zhì)）而顯黃色，測(cè)知該鹽酸中H+和Cl﹣的個(gè)數(shù)比為88：97，則其中Fe3+和Cl﹣的個(gè)數(shù)比為（? ）
A.?1：97???????????????????????????????????B.?1：3???????????????????????????????????C.?3：1???????????????????????????????????D.?3：97
25.常溫下，對(duì)100mL氯化鈉飽和溶液進(jìn)行圖示實(shí)驗(yàn)。下列分析不正確的是（?? ）

A.?實(shí)驗(yàn)1后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等??????B.?實(shí)驗(yàn)2后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大
C.?實(shí)驗(yàn)2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液?????????D.?實(shí)驗(yàn)2后，甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等
26.如圖所示的四個(gè)圖象，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（?? ）

A.?①一定溫度下，氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)的變化
B.?②向等質(zhì)量的碳酸鈣和碳酸鈉（粉末）中分別加入過量的等濃度的鹽酸，a曲線表示碳酸鈉，b曲線表示碳酸鈣
C.?③一定溫度時(shí)，向一定量飽和石灰水中加入氧化鈣
D.?④鎂在空氣中燃燒
27.下列圖象與對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)選項(xiàng)關(guān)系合理的是（?? ）
A.?向含有鹽酸的CuCl2溶液中滴加NaOH溶液
B.?等質(zhì)量的鎂、鋁和足量的稀硫酸反應(yīng)
C.?將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水稀釋至10%
D.?往一定量的鹽酸中滴加NaOH溶液至過量
28.有一包金屬粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金屬中的一種或幾種組成，取該樣品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得0.2gH2和無色溶液。下列說法正確的是（?? ）
A.?樣品中定只含有Mg????????????????????????????????????????????B.?樣品中一定不含有Ag，可能含有Fe
C.?無色溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量量為12g??????????????????????????D.?稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%
29.某興趣小組同學(xué)在化學(xué)老師的指導(dǎo)下，用一定比例的生石灰、純堿、氯化鈉加水調(diào)成糊狀敷料，涂在雞蛋外面，制成松花蛋，并對(duì)剩余敷料成分進(jìn)行探究，過程如下：下列說法正確的是（?? ）

A.?步驟②中的現(xiàn)象說明濾渣中存在純堿
B.?步驟③的現(xiàn)象說明濾液中一定有氫氧化鈣
C.?濾液中含有的溶質(zhì)為氫氧化鈉、純堿
D.?上述過程沒有涉及到的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)、置換反應(yīng)
30.在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%，則CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是：（?? ）
A.?10%?????????????????????????????????????B.?30%?????????????????????????????????????C.?25%?????????????????????????????????????D.?35%

答案解析部分
一、單選題
1.【答案】 D
【解析】【解答】A、由兩種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)可知，20 ℃時(shí)，氯化銨的溶解度為37.2g，硝酸鉀的溶解度為31.6g，則溶解度較大的物質(zhì)是氯化銨，故A不符合題意；
B、由兩種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)可知，氯化銨和硝酸鉀的溶解度均隨溫度的升高而增大，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，故B不符合題意；
C、由兩種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)可知，20 ℃～40℃時(shí)， 氯化銨的溶解度為37.2g～45.8g，硝酸鉀的溶解度為31.6g～63.9g，則氯化銨和硝酸鉀的溶解度在某一溫度時(shí)相同，該溶解度的數(shù)值在 37.2～45.8 之間，故C不符合題意；
D、飽和溶液中，則50 ℃時(shí)，用兩種物質(zhì)配制的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：KNO3>NH4Cl，故D符合題意。
故答案為：D。
【分析】由兩種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)可知，氯化銨和硝酸鉀的溶解度均隨溫度的升高而增大，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大。
2.【答案】 B
【解析】【解答】A、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，水減少，形成氫氧化鈣，放熱，導(dǎo)致氫氧化鈣溶解度減小，導(dǎo)致析出氫氧化鈣，從而導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，完全反應(yīng)后溫度降低，氫氧化鈣溶解度增大，部分氫氧化鈣溶解，導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，不符合題意；
B、鋅比鐵活潑，反應(yīng)速度越快，反應(yīng)用的時(shí)間短，所以曲線最先到達(dá)最高點(diǎn)；稀鹽酸和鋅反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，每生成2份質(zhì)量的氫氣，需要鋅、鐵的質(zhì)量分別為65份和56份，故等質(zhì)量鋅粉和鐵粉，分別放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量鐵大于鋅，符合題意；
C、反應(yīng)速度越快，反應(yīng)用的時(shí)間短，所以曲線最先到達(dá)最高點(diǎn)；催化劑可以加快過氧化氫的分解速率，所以雙氧水溶液制氧氣，a應(yīng)該是使用了催化劑，b應(yīng)該是沒有使用催化劑，不符合題意；
D、向一定量的鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，因?yàn)闅溲趸~能和鹽酸反應(yīng)，所以開始不能產(chǎn)生沉淀，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，金屬的位置越靠前，反應(yīng)的速度越快，單位時(shí)間內(nèi)生成的氫氣越多。
3.【答案】 C
【解析】【解答】A、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，每56份質(zhì)量的鐵完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的銅，即反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，因此濾渣的質(zhì)量一定大于5g，不符合題意；
B、硫酸鋅不能反應(yīng)，因此整個(gè)過程中ZnSO4的質(zhì)量不變，不符合題意；
C、如果鐵完全反應(yīng)，則濾渣中不含有鐵，濾渣中可能有鐵，不是一定有，符合題意；
D、所得溶液中一定含有Zn2+和反應(yīng)生成的硫酸亞鐵中的Fe2+ ， 不符合題意。
故答案為：C。
【分析】鐵不能和硫酸鋅反應(yīng)，和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；（1）在金屬活動(dòng)性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）在金屬活動(dòng)性順序表里，位于氫前面的金屬能置換酸中的氫，金屬的位置越靠前，與酸反應(yīng)的速度越快；（3）在金屬活動(dòng)性順序表里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從他們的溶液中置換出來。
4.【答案】 D
【解析】【解答】A. 密閉容器中一定質(zhì)量的鎂條與足量氧氣充分燃燒，生成固體氧化鎂，固體質(zhì)量會(huì)隨著反應(yīng)時(shí)間在原鎂的基礎(chǔ)上增加，反應(yīng)結(jié)束后保持不變，不符合題意；
B.不飽和的氯化鈉溶液恒溫蒸發(fā)一定量的水 ，溶液會(huì)先變成飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在原有基礎(chǔ)上增加，達(dá)到飽和后不再發(fā)生變化，不符合題意；
C.高 溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石 ，生成氧化鈣和二氧化碳，鈣元素質(zhì)量保持不變，但固體總質(zhì)量隨二氧化碳的增加而減少，所以鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在原有基礎(chǔ)上不斷增加，至到反應(yīng)結(jié)束后保持不變，不符合題意；
D.向一定量氫氧化鈉溶液中加稀鹽酸，稀鹽酸中含有水且氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成水，所以開始水的質(zhì)量增加明顯，反應(yīng)結(jié)束后不再生成水，只有稀鹽酸中水，所以溶劑質(zhì)量增加幅度減小，符合題意；
故答案為：D

【分析】本題是圖像的判斷題，解答時(shí)要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢(shì)先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)，增加或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否符合題意。
5.【答案】 D
【解析】【解答】A. 向一定量的硫酸鈉溶液中不斷加水，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變，不符合題意；
B. 向一定量的稀硫酸中不斷加鐵粉 ，硫酸亞鐵質(zhì)量應(yīng)從原點(diǎn)起，隨時(shí)間增加而增加，不符合題意；
C. 向一定量的稀鹽酸中不斷加氫氧化鈉溶液 ，溶液pH會(huì)從小于7逐漸增大，不符合題意；
D. 向一定量的鹽酸和氯化鈉混合液中不斷加入硝酸銀溶液 ，鹽酸和氯化鈉都能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以沉淀質(zhì)量隨硝酸銀溶液的增加而增加，直到反應(yīng)結(jié)束保持不變，符合題意；
故答案為：D
【分析】本題是圖像的判斷題，解答時(shí)要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢(shì)先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)，增加或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否符合題意。
6.【答案】 B
【解析】【解答】A. 步驟Ⅱ中沉淀不溶解，則沉淀為硫酸鋇，不含碳酸鋇，原白色粉末可能有 Na2SO4 和K2SO4中的一種，一定沒有Na2CO3 ， 不符合題意；
B. 步驟Ⅱ中沉淀全部溶解，說明沉淀只有碳酸鋇，而不含硫酸鋇，則原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3 ， 可能有KCl ，符合題意；
C. 步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則沉淀中既有碳酸鋇又有硫酸鋇，原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3 ， Na2SO4 和K2SO4中至少含有一種，不符合題意；
D. 步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末中一定含有碳酸鈉、氫氧化鋇，硫酸鈉和硫酸鉀至少含有一種，氯化鉀可能含有，所以組成可能是碳酸鈉、氫氧化鋇、硫酸鈉或碳酸鈉、氫氧化鋇、硫酸鈉、氯化鉀或碳酸鈉、氫氧化鋇、硫酸鉀或碳酸鈉、氫氧化鋇、硫酸鉀、氯化鉀或碳酸鈉、氫氧化鋇、硫酸鉀、硫酸鈉或碳酸鈉、氫氧化鋇、硫酸鉀、硫酸鈉、氯化鉀等幾種情況，不符合題意；
故答案為：B
【分析】根據(jù)碳酸鋇沉淀溶于鹽酸，硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸及所給物質(zhì)中碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇，硫酸鈉和硫酸鉀都能與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀分析。
7.【答案】 B
【解析】【解答】A. 向裝有等質(zhì)量鋅、鐵的兩只燒杯中分別加足量等濃度的稀鹽酸，鋅的活動(dòng)性強(qiáng)，產(chǎn)生氫氣的速率快，等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)鐵產(chǎn)生氫氣多，不符合題意；
B. 向硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入過量的鋅粉 ，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，然后再與硝酸銅反應(yīng)，鋅與硝酸銀反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量減少，與硝酸銅反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量增加，符合題意；
C. FeCl3和HCl混合液中加入NaOH溶液 ，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鐵反應(yīng)，所以氯化鐵要在加入氫氧化鈉一段時(shí)間后開始減少，不符合題意；
D. 常溫下向裝有澄清石灰水的燒杯中逐漸加水 ，溶液的堿性會(huì)隨著水的加入而減少，pH會(huì)不斷減小，到接近于7，不符合題意；
故答案為：B

【分析】本題是圖像的判斷題，解答時(shí)要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢(shì)先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)，增加或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否符合題意。
8.【答案】 C
【解析】【解答】A、由分析可知，濾液中一定有硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵，可能有硫酸銅，A錯(cuò)。
B、鋅和硫酸銅反應(yīng)：
Zn+CuSO4=
Cu+ZnSO4
65
64
鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)；
Zn+FeSO4=
Fe+ZnSO4
65
54
由化學(xué)方程式可知，鋅與硫酸銅、硫酸亞鐵的反應(yīng)都會(huì)使溶液的質(zhì)量增大，故B錯(cuò)。
C、若濾渣中只有一種金屬，則一定為最不活潑金屬銅，濾液中一定有硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵，可能含有硫酸銅，金屬離子可能不止三種，符合題意。
D、若濾渣中只有兩種金屬，則一定為銅和鐵，濾液里面一定沒有硫酸銅，因?yàn)榱蛩徙~和鐵反應(yīng)，一定有硫酸鎂、硫酸鋅，可能含有硫酸亞鐵，金屬離子可能三種，也可能是兩種，D錯(cuò)。
故答案為：C。
【分析】由于鎂、鐵、鋅、銅、的金屬活動(dòng)性順序是：鎂>鋅>鐵>銅，把一定量的鋅放到硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鎂的混合溶液中，鋅首先和硫酸銅反應(yīng)，再和硫酸亞鐵反應(yīng)，而不能與硫酸鎂反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，濾液呈淺綠色，說明硫酸亞鐵沒有全部參與反應(yīng)，即濾渣中不可能有鋅，一定有最不活潑的金屬銅，可能有鐵，濾液中一定有硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵，可能有硫酸銅。
9.【答案】 C
【解析】【解答】A、由 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 、2NaHCO3 加熱__ Na2CO3+CO2↑+H2O可知，加熱時(shí)的穩(wěn)定性：碳酸鈉 > 碳酸氫鈉，說法不符合題意；
B、由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，純堿中含有碳元素和氧元素，用食鹽制純堿還需要要含碳、氧元素的物質(zhì)，說法不符合題意；
C、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，攪拌不能提高食鹽的溶解度，說法符合題意；
D、氨氣的水溶液顯堿性，能與二氧化碳反應(yīng)，向飽和食鹽中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收，說法不符合題意。
故答案為：C。
【分析】A、根據(jù)兩種物質(zhì)分解的條件分析
B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變分析
C、根據(jù)配制溶液時(shí)攪拌的目的分析
D、根據(jù)氨氣和水反應(yīng)生成氨水分析
10.【答案】 D
【解析】【解答】A. 溶液中一定含有鹽酸、氯化鎂，可能含有NaCl，故不符合題意；
B. 該溶液中一定不含硫酸、氫氧化鈉，故不符合題意；
C. 該溶液中一定含有HCl、MgCl2 ， 故不符合題意；
D. 該溶液中一定含有HCl，不含H2SO4 ， 故符合題意；
故答案為：D。
【分析】根據(jù)圖象可以看出，加入氫氧化鋇溶液時(shí)，而沒有立即產(chǎn)生沉淀，所以一定不能含有硫酸根離子，樣品不能含有硫酸，所以對(duì)應(yīng)的沉淀是氫氧化鎂，由于開始沒有沉淀產(chǎn)生，所以一定含有酸，所以一定是含有鹽酸，鹽酸的存在導(dǎo)致一定不能同時(shí)含有氫氧化鈉，氯化鈉的存在與否無從判斷。故溶液中一定含有鹽酸、氯化鎂，一定不含硫酸、氫氧化鈉，可能含有氯化鈉。
11.【答案】 D
【解析】【解答】A.氯酸鉀分解中二氧化錳為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，不會(huì)減小，不符合題意；
B.氫氧化鈉溶液稀釋時(shí)，隨加水的質(zhì)量增加，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)逐漸變小，但不會(huì)保持到一定數(shù)值不變，不符合題意；
C.用稀鹽酸除鐵銹，隨加入鹽酸的質(zhì)量增多，鐵銹會(huì)不斷減小，直至消失，不符合題意；
D. 向銅、鋅混合物粉末中加入鹽酸 ，銅不與酸反應(yīng)，鋅能與酸反應(yīng)，所以加入鹽酸隨著鋅的反應(yīng)，固體減小，直至鋅反應(yīng)完全后，剩余銅，固體保持不變，符合題意；
故答案為：D
【分析】A、根據(jù)催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變分析；
B、根據(jù)氫氧化鈉溶液稀釋溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小分析；
C、根據(jù)鐵銹能與鹽酸反應(yīng)分析；
D、根據(jù)銅不能與酸反應(yīng)，鋅能與酸反應(yīng)分析。
12.【答案】 C
【解析】【解答】A. 該實(shí)驗(yàn)要通過氣體的產(chǎn)生造成壓強(qiáng)的變化證明反應(yīng)速率，要求裝置的氣密性良好，才能保證數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性，不符合題意；
B. 粉末狀固體比塊狀固體反應(yīng)速率快，對(duì)比分析 a、b 點(diǎn)可知，曲線②相等時(shí)間時(shí)氣壓增加大，表示塊狀石灰石與稀鹽酸反應(yīng) ，不符合題意；
C.等質(zhì)量碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量相等，塊狀和粉末狀只是反應(yīng)速率不同，符合題意；
D. 對(duì)比分析 c、d 點(diǎn)可知，產(chǎn)生相等氣體，c點(diǎn)所用時(shí)間短，即碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)速率更快 ，不符合題意；
故答案為：C
【分析】根據(jù)物質(zhì)顆粒大小影響反應(yīng)速率，顆粒越小，反應(yīng)越快，有氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)，相等實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量越大分析。
13.【答案】 C
【解析】【解答】A. 向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液pH會(huì)從大于7不斷減小，到等于7，然后到小于7，但不會(huì)再增加，不符合題意；
B.向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋇沉淀質(zhì)量會(huì)從原點(diǎn)開始增加，至氫氧化鋇反應(yīng)結(jié)束后保持不變，不符合題意；
C.向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量會(huì)隨著硫酸的加入不斷減少，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)為0，繼續(xù)加硫酸，溶質(zhì)又開始增加，符合題意；
D.向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，氫氧化鋇質(zhì)量會(huì)不斷減少，完全反應(yīng)后減少到0，不再發(fā)生變化，不符合題意；
故答案為：C

【分析】根據(jù)圖像的變化趨勢(shì)先下降，至0再增加，結(jié)合氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水判斷反應(yīng)過程中pH、沉淀質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量的變化情況分析。
14.【答案】 A
【解析】【解答】解：A、CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)閮煞N物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)不同，不同種的分子性質(zhì)不同，A符合題意；
B、鋁制品表面易形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了鋁的進(jìn)一步銹蝕，而鐵表面已形成疏松的氧化物薄膜，隨著時(shí)間的進(jìn)行，還會(huì)進(jìn)一步銹蝕，B不符合題意。
C、中和反應(yīng)生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，C不符合題意；
D、加入BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)也可能含有CO32﹣ ， D不符合題意；
故答案為：A
【分析】A、根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)分析
B、根據(jù)鋁和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜分析
C、根據(jù)中和反應(yīng)的概念概念分析
D、根據(jù)鋇離子和碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鋇分析
15.【答案】 C
【解析】【解答】A、反應(yīng)停止后過濾，濾液仍為藍(lán)色，說明溶液中一定含有硝酸銅，鋅會(huì)與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)，所以溶液中一定含有硝酸鋅，無法確定加入鋅的質(zhì)量，所以硝酸銀可能完全反應(yīng)，也可能部分反應(yīng)，硝酸銅可能部分反應(yīng)，濾渣中一定有Ag，可能有Cu，一定沒有鋅，故A不符合題意；
B、濾渣中一定有Ag，可能有Cu，一定沒有鋅，故B不符合題意；
C、當(dāng)把鋅粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，首先置換出銀，銀被置換完才繼續(xù)置換銅，當(dāng)鋅和硝酸銀反應(yīng)消耗完鋅，硝酸銀有剩余，則濾液中一定有 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 ， 可能有 AgNO3 ， 故C符合題意；
D、濾液中一定有 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 ， 可能有 AgNO3 ， 故D不符合題意。
故答案為：C。
【分析】在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，濾液仍為藍(lán)色，說明溶液中一定含有硝酸銅，鋅會(huì)與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)，所以溶液中一定含有硝酸鋅，無法確定加入鋅的質(zhì)量，所以硝酸銀可能完全反應(yīng)，也可能部分反應(yīng)；硝酸銅可能部分反應(yīng)。
16.【答案】 C
【解析】【解答】A、氯酸鉀在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳是催化劑，錳元素質(zhì)量不變，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，固體中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，故不符合題意；
B、向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，硝酸鉀會(huì)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，當(dāng)溶液飽和后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，但開始溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不為零，故不符合題意；
C、鎂的相對(duì)原子質(zhì)量比鐵小，金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，因此反應(yīng)速率比鐵大，每24份質(zhì)量的鎂產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，鎂56份質(zhì)量的鐵產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，因此鎂產(chǎn)生的氫氣比鐵多，故符合題意；
D、濃硫酸長久露置在空氣中，濃硫酸吸水，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變小，但不會(huì)變?yōu)?，故不符合題意。
故答案為：C。
【分析】該題為圖象題，這樣的題型往往每個(gè)選項(xiàng)考查不同的知識(shí)點(diǎn)，或化學(xué)反應(yīng)或溶液組成等，多數(shù)考查物質(zhì)質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化，在解題時(shí)對(duì)每個(gè)選項(xiàng)認(rèn)真分析，找準(zhǔn)考查的知識(shí)點(diǎn)，結(jié)合對(duì)應(yīng)的知識(shí)遷移解答。
17.【答案】 B
【解析】【解答】A、向一定質(zhì)量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液，二氧化錳是過氧化氫溶液的催化劑，反應(yīng)中二氧化錳的質(zhì)量不會(huì)減少，在不斷加入過氧化氫溶液時(shí)，氧氣的質(zhì)量不斷增加，不會(huì)出現(xiàn)一條水平直線，不符合題意；
B、向等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉中分別加入等濃度的稀鹽酸，參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量相同，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉與酸反應(yīng)過程中的曲線在同一線上，且當(dāng)金屬反應(yīng)完后，鋁產(chǎn)生氫氣要比鎂產(chǎn)生的氫氣要多，曲線要高，符合題意；
C、鎂與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氧化鎂，由化學(xué)方程式：2Mg+O2 點(diǎn)燃__ 2MgO可知，每48份質(zhì)量的鎂能與32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)。由圖可知，Mg與O2的起始量是相等的，必然是氧氣有剩余，應(yīng)該是鎂變?yōu)?，不符合題意；
D、向一定量鐵粉和銅粉混合物中加入硫酸銅溶液，反應(yīng)開始前，已有鐵粉和銅粉固體質(zhì)量，曲線不能從零點(diǎn)出發(fā)，與曲線不相符，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】判斷化學(xué)反應(yīng)與曲線的關(guān)系，要根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量變化，在曲線中找出起點(diǎn)、折點(diǎn)和終點(diǎn)。
18.【答案】 A
【解析】【解答】A、溶液中的硝酸銅已全部參與反應(yīng)，濾液中一定不含有硝酸銅，符合題意；
B、濾液中可能含有硝酸亞鐵，不符合題意；
C、濾出的固體中一定有銅和鐵，不符合題意；
D、濾出的固體中一定有銅和鐵，可能有鎂，不符合題意。
故答案為：A。
【分析】向一定量的硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶液中加入 2.4g 鎂粉，根據(jù)這三種金屬的活動(dòng)性順序是 Mg>Fe>Cu ，所以鎂先與硝酸銅反應(yīng)，如果硝酸銅反應(yīng)完，鎂再與硝酸亞鐵反應(yīng)。假設(shè)2.4g 鎂粉全部與硝酸銅反應(yīng)，生成銅的質(zhì)量為X。
Mg242.4g+Cu(NO3)2=Cu64X+Mg(NO3)2 ?
2464=2.4gXX=6.4g ?
因?yàn)?.4g>6g，所以2.4g 鎂粉沒有全部參與硝酸銅反應(yīng)，還有部分鎂粉與硝酸亞鐵反應(yīng)，也就是說溶液中的硝酸銅已全部參與反應(yīng)，濾溶液中一定不含硝酸銅，可能含有硝酸亞鐵，一定含有硝酸鎂，生成的固體中一定含有銅和鐵，可能還有鎂。
19.【答案】 D
【解析】【解答】A、t1時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是X＞Y，不符合題意；
B、由圖可知，t2時(shí)，X已經(jīng)消耗完，Y還沒有消耗完，開始時(shí)兩者的質(zhì)量相等且酸是過量的，所以t2時(shí)消耗金屬的質(zhì)量X＞Y，不符合題意；
C、由題干可知，金屬的質(zhì)量相等，且酸是足量的，所以最后金屬全部反應(yīng)完，圖示中t3時(shí)刻兩者的氣體質(zhì)量不再變化，說明金屬已經(jīng)完全反應(yīng)，又金屬的質(zhì)量相等，所以消耗金屬的質(zhì)量X=Y，不符合題意；
D、t3時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是X＞Y，所以消耗鹽酸的質(zhì)量應(yīng)該是X＞Y，符合題意。
故答案為：D。

【分析】根據(jù)相同時(shí)間產(chǎn)生氫氣的量的多少確定X和Y的金屬活動(dòng)性及反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生氫氣的量確定消耗金屬和酸的質(zhì)量分析。
20.【答案】 D
【解析】【解答】在金屬活動(dòng)性順序中，鋅＞鐵＞銀，鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鋅能與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，因此：A.向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定有鐵，而硝酸銀完全反應(yīng)，則濾液中最多含有兩種溶質(zhì)，不符合題意；
B.濾液中一定含有Zn（NO3）2 ， 可能含有Fe（NO3）2 ， 不符合題意；
C.根據(jù)以上分析，濾渣中一定含有銀、鐵，可能含有鋅，不符合題意；
D.若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有Fe和Ag，可能含有Zn，符合題意。

【分析】根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，且兩金屬相差越大越先反應(yīng)分析。
21.【答案】 B
【解析】【解答】A、因?yàn)镃u（NO3)2溶液可能過量，故取反應(yīng)后的濾液觀察，濾液可能呈藍(lán)色，A不符合題意，
B、因?yàn)槿芤褐胁豢赡芎蠥gNO3 ， 故取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸，沒有白色沉淀產(chǎn)生，B符合題意，
C、因?yàn)殇\可能過量，故取濾渣滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生，C不符合題意，
D、因?yàn)橐欢òl(fā)生了2個(gè)反應(yīng)，故濾渣中的物質(zhì)至少有兩種（即銀和銅一定存在，鋅可能存在），D不符合題意，
故答案為：D
【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，向AgNO3、Cu（NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，本著“弱者先出局”的原則，故先后發(fā)生以下2個(gè)反應(yīng)：2AgNO3+Zn=Zn（NO3)2+2Ag，根據(jù)反應(yīng)中Zn與Ag質(zhì)量關(guān)系為65:216，可知這個(gè)反應(yīng)固體質(zhì)量一定增大，Cu（NO3)2+ Zn=Zn（NO3)2+ Cu，根據(jù)反應(yīng)中Zn與Cu質(zhì)量關(guān)系為65:64，可知這個(gè)反應(yīng)固體質(zhì)量一定減少，而充分反應(yīng)后過濾，固體質(zhì)量不變，仍然為m克，說明這2個(gè)都一定發(fā)生，但第二個(gè)反應(yīng)是否發(fā)生完全，就無法判斷，
22.【答案】 C
【解析】【解答】A、固體物質(zhì)X為氧化銅，屬于氧化物。說法不符合題意。
B、由分析中方程式得：該反應(yīng)中 NO2與O2的分子個(gè)數(shù)比為 4：1，說法不符合題意。
C、由分析中方程式得，該反應(yīng)的方程式中X與O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1。說法符合題意。
D、硝酸銅中硝酸根為-1價(jià)，則銅元素化合價(jià)為+2，氧化銅中氧元素為-2價(jià)，銅元素化合價(jià)為+2，因此該反應(yīng)中銅元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變，說法不符合題意。
故答案為：C。
【分析】根據(jù)題意，18.8gCu（NO3）2 受熱后完全分解生成了固體 X、9.2gNO2 和 1.6gO2 ， X的質(zhì)量為18.8g-9.2g-1.6g=8g。
設(shè)該反應(yīng)的方程式為：xCu（NO3）2 Δ__ yX +zNO2 ↑ +nO2 ↑ 。有如下質(zhì)量關(guān)系：
xCu(NO3)2188x18.8gΔ__yXyX8.0g+zNO2↑46z9.2g+nO2↑32n1.6g
x:z:n=18.8g188:9.2g64:1.6g32
解得方程式中的系數(shù)之比，x：z：n=2：4：1。代入方程式中，根據(jù)質(zhì)量守恒并將方程式配平得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu(NO3)2 Δ__ 2CuO+4NO2 ↑ + O2 ↑ 。故Cu（NO3）2受熱分解生成了氧化銅、二氧化氮和氧氣。
23.【答案】 C
【解析】【解答】A、由圖象可知，ab段反應(yīng)是氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鈉和水，此時(shí)對(duì)應(yīng)的溶液中含三種陽離子Na+、Cu2+、H+。說法不符合題意。
B、由題意可是：與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：（160.0g-80.0g）×10%=8g，設(shè)生成的氫氧化銅的質(zhì)量為x，反應(yīng)物硫酸銅的質(zhì)量為y。
2NaOH808g+CuSO4160y=Na2SO4+Cu(OH)2↓98x
808g=160y=98x
解得：x=9.8g，y=16g。bc段溶液增加的溶液的質(zhì)量是80g-9.8g=70.2g，因此c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的質(zhì)量為100g+80g+70.2g=250.2g。說法不符合題意。
C、設(shè)原混合溶液中硫酸的質(zhì)量為z。
2NaOH8080g×10%+H2SO498z=Na2SO4+2H2O
8080g×10%=98z
解得z=9.8g。因此可得原混合溶液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量分別為9.8g、16.0g。故填選項(xiàng)說法符合題意。
D、d點(diǎn)氫氧化鈉過量溶液顯堿性，酚酞試液變紅，說法不符合題意。
故答案為：C。
【分析】由題意可知，向盛有CuSO4和H2SO4的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氫氧化鈉首先與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鈉和水，當(dāng)稀硫酸反應(yīng)完后，再與硫酸銅反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。
24.【答案】 D
【解析】【解答】解：H+與Cl﹣的個(gè)數(shù)比為88：97，則負(fù)電荷總數(shù)為97，氫離子所帶正電荷總數(shù)為88，要保證陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)值與陽離子所帶正電荷數(shù)值相等，則鐵離子需要提供9個(gè)正電荷，一個(gè)鐵離子帶三個(gè)正電荷，故鐵離子個(gè)數(shù)為3，所以Fe3+與Cl﹣的個(gè)數(shù)比為3：97，
故答案為：D
【分析】根據(jù)陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)值與陽離子所帶正電荷數(shù)值相等分析
25.【答案】 B
【解析】【解答】A、實(shí)驗(yàn)1后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等符合題意，A不符合題意；
B、實(shí)驗(yàn)2后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大不符合題意，因?yàn)闇囟炔蛔儯芙舛炔蛔?，B符合題意；
C、實(shí)驗(yàn)2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液符合題意，因?yàn)榧尤肓巳軇珻不符合題意；
D、實(shí)驗(yàn)2后，甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等符合題意，因?yàn)橐抑械娜苜|(zhì)不再溶解，D不符合題意。
故答案為：B。
【分析】A、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法分析
B、根據(jù)固體溶解度受溫度影響分析
C、根據(jù)不飽和溶液的概念分析
D、根據(jù)飽和溶液的概念分析
26.【答案】 D
【解析】【解答】A、一定溫度下，氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，而不是減小，故A不符合題意；
B、等質(zhì)量的碳酸鈣和碳酸鈉（粉末）中分別加入過量的等濃度的鹽酸，碳酸鈉生成的二氧化碳的質(zhì)量少，而不是生成二氧化碳的質(zhì)量相等，故B不符合題意；
C、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，水的質(zhì)量減少，所以還會(huì)有氫氧化鈣析出，溶液的質(zhì)量減小，故C不符合題意；
D、鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，隨著參加反應(yīng)鎂的質(zhì)量增加，生成氧化鎂質(zhì)量也增加，故D符合題意。
故答案為：D。
【分析】A，理解氣體的溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大；
B、根據(jù)碳酸鈣和碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)方程式的質(zhì)量關(guān)系分析可知，等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸鈣，碳酸鈉產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量大；
C、理解氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故石灰水的質(zhì)量會(huì)減少；
D、鎂在空氣中燃燒，生成氧化鎂的質(zhì)量會(huì)隨著鎂條質(zhì)量的增大而增大；
27.【答案】 B
【解析】【解答】A、向含有鹽酸的CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，剛開始沒有沉淀生成，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不符合題意；
B、就活潑性而言鎂比鋁活潑，和稀硫酸反應(yīng)速率較快，反應(yīng)需要時(shí)間短，就生成氫氣而言最終鋁比鎂反應(yīng)生成的氫氣多，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系符合題意；
C、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水稀釋至10%，氯化鈉質(zhì)量不變，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不符合題意；
D、往一定量的鹽酸中滴加NaOH溶液至過量，溶液pH逐漸升高，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不符合題意。
故答案為：B。
【分析】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
28.【答案】 C
【解析】【解答】A、取該樣品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液為無色，故樣品中一定不含有鐵，樣品中等質(zhì)量的金屬與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣的量鋁比鎂多，鋅比鎂生成的氫氣少，故可能是鋅與鋁的混合物，故A不符合題意；
B、取該樣品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液為無色，故樣品中一定不含有鐵，故不符合題意；
C、參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為2.4g，金屬可能是只有鎂，鋁鐵混合物，鋁鋅混合物三種情況，硫酸的質(zhì)量相等，放出氫氣的質(zhì)量為0.2g，故無色溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量都與生成硫酸鎂的質(zhì)量相等， 故溶質(zhì)的總質(zhì)量都是12g，故符合題意；
D、生成氫氣的質(zhì)量為0.2g ，含0.2g的氫元素的硫酸的質(zhì)量為0.2g ÷298 =9.8g，故硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9.8g100g×100% =9.8%，故不符合題意。
故答案為：C。
【分析】根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中排在氫前的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)，且越靠前的金屬越先反應(yīng)分析。
29.【答案】 D
【解析】【解答】A、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與純堿反應(yīng)生成的碳酸鈣和氫氧化鈉。步驟②是向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，冒出氣泡，只能說明濾渣中一定含有碳酸鈣，碳酸鈉易溶于水，一定存在純堿，A不符合題意；
B、步驟③是向?yàn)V液中加入酚酞溶液，溶液變紅，只能說明濾液顯堿性，濾液顯堿性，可能是濾液中有氫氧化鈉，也可能是濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，還可能是濾液中含有氫氧化鈉和氫氧化鈣，B不符合題意；
C、加入足量的鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中沒有碳酸鈉，通入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中存在氫氧化鈣。過濾后的濾液中的溶質(zhì)氫氧化鈉和氫氧化鈣，C不符合題意；
D、上述過程中涉及到的反應(yīng)有：①氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，是化合反應(yīng)；②氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與氫氧化鈉，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)和置換反應(yīng)，D符合題意。
故答案為：D。
【分析】A、根據(jù)碳酸鹽和酸反應(yīng)有二氧化碳放出分析
B、根據(jù)能使無色酚酞變紅色的不一定是氫氧化鈣分析
C、根據(jù)轉(zhuǎn)換關(guān)系中的反應(yīng)分析
D、根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析
30.【答案】 C
【解析】【解答】假設(shè)混合物共100g，極端假設(shè)。設(shè)混合物只有FeO和CaCO3 ， 則含F(xiàn)e56g，則與Fe結(jié)合的O應(yīng)該是16g，余下的28g是CaCO3；同理若為Fe2O3和CaCO3的混合物，則含F(xiàn)e56g，與Fe結(jié)合的O應(yīng)該是24g，應(yīng)該含CaCO3的質(zhì)量為20g，所以碳酸鈣含量介于20g和28g之間。則CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%---28%之間。
故答案為：C。
【分析】本題考查極端假設(shè)的解題思路

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