[考點(diǎn)分布]
知識(shí)內(nèi)容
考試
要求
2016年
2017年
2018年
2019年
2020年
4月
10月
4月
11月
4月
11月
4月
1月
(1)化學(xué)鍵的含義
a

T20






(2)離子鍵、共價(jià)鍵的概念和成因
b
T20
T20


T19
T19
T18
T1
(3)離子化合物、共價(jià)化合物的概念
a




T19
T19

T1
(4)常見離子化合物的形成過程
b








(5)簡(jiǎn)單離子化合物、共價(jià)分子的電子式
b


T20
T27



T6、T26(2)
(6)簡(jiǎn)單共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)模型、結(jié)構(gòu)式
a
T7
T7
T7
T8
T8
T7
T7
T6
(7)碳的成鍵特點(diǎn)與有機(jī)化合物的多樣性的聯(lián)系
a








(8)分子間作用力的含義，分子間作用力對(duì)分子構(gòu)成的物質(zhì)的某些物理性質(zhì)的影響
b
T20
T20

T20
T19
T19
T18

(9)簡(jiǎn)單共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu)和鍵能
a
T7



T8
T7


(10)氫鍵的概念、形成條件和原因，氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
b





T8
T30(2)①
T26（3）
(11)同素異形體與同素異形現(xiàn)象
b
T10

T11
T11
T11
T11

T7
(12)同分異構(gòu)體與同分異構(gòu)現(xiàn)象
b





T11
T10
T7
(13)NaCl、金剛石、足球烯、干冰、石英中微粒的空間排列方式及相互間作用力
a
T20

T20
T20




(14)離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的形成方式
a



T20
T19
T19


(15)離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的主要特性
a

T20、T22







　離子鍵和共價(jià)鍵

1．化學(xué)鍵
(1)概念：直接相鄰原子或離子間的強(qiáng)烈的相互作用。
(2)形成與分類

2．離子鍵
(1)概念：使帶有相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用。
(2)成鍵粒子：陰、陽離子。
(3)成鍵實(shí)質(zhì)：靜電作用。
(4)形成條件：通常是活潑金屬與活潑非金屬元素的原子相結(jié)合。
(5)表示方法
①用電子式表示離子化合物的形成過程
Na2S：；
CaCl2：。
②常見離子化合物的電子式

3．共價(jià)鍵
(1)概念：原子間通過共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用。
(2)成鍵粒子：原子。
(3)成鍵實(shí)質(zhì)：共用電子對(duì)。
(4)形成條件：通常是非金屬元素的原子相結(jié)合。
(5)影響因素：鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短越穩(wěn)定。
(6)表示方法
①用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程

②常見共價(jià)分子的電子式

③寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
N2：N≡N；
H2O：H—O—H；
CO2：O===C===O。
4．有機(jī)物分子中碳原子呈四價(jià)，碳原子既可以與其他原子形成共價(jià)鍵，又可以相互成鍵。碳原子之間可以形成碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵等，有機(jī)物可以形成鏈狀分子，也可以形成環(huán)狀分子，且有機(jī)物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象——碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)，構(gòu)成有機(jī)化合物的多樣性。

題組一常用化學(xué)用語的書寫與判斷
1．(2018·浙江4月選考，T8)下列表示正確的是(　　)
A．硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCH
C．乙烯的球棍模型：
D．NaCl的電子式：
解析：選C。A.硫原子不帶電，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，其原子結(jié)構(gòu)示意圖：，錯(cuò)誤；B.乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH≡CH，錯(cuò)誤；C.乙烯的球棍模型：，正確；D.NaCl屬于離子化合物，電子式：，錯(cuò)誤。
2．(2018·浙江11月選考，T7)下列表示不正確的是(　　)
A．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．乙烷的比例模型：
C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHO
D．氯化鈣的電子式：
解析：選B。B項(xiàng)中表示的模型是乙烷的球棍模型不是比例模型，比例模型需要表示出原子體積的相對(duì)大小，則乙烷的比例模型如圖：。
3．(2017·浙江4月選考，T7)下列表示不正確的是(　　)
A．CO2的電子式：
B．Cl2的結(jié)構(gòu)式：Cl—Cl
C．CH4的球棍模型：　
D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：　
答案：C
4．(2016·浙江10月選考，T7)下列表示正確的是(　　)
A．氯化鈉的電子式：
B．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O—C—O
C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：,
D．葡萄糖的分子式：C6H12O6
解析：選D。A項(xiàng)，氯化鈉的電子式為，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O===C===O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，葡萄糖的分子式為C6H12O6，正確。

電子式書寫的注意事項(xiàng)
(1)同一原子的電子式最好不要既用“×”又用“·”表示；在化合物中“·”或“×”最好也不要混用(若特殊需要可標(biāo)記)，可將電子全部標(biāo)成“·”或“×”。
(2)單一原子形成的簡(jiǎn)單陽離子，其離子符號(hào)就是該陽離子的電子式，如Al3＋就可以表示鋁離子的電子式?！癧　]”在所有的陰離子、復(fù)雜的陽離子中出現(xiàn)。
(3)在化合物中，如果有多個(gè)陰、陽離子，陰、陽離子必須是相隔的，即不能將兩個(gè)陰離子或兩個(gè)陽離子寫在一起。例如：CaF2要寫成，不能寫成，也不能寫成

(4)在用電子式表示物質(zhì)形成的過程時(shí)，由于不是化學(xué)方程式，所以不能出現(xiàn) “===”?！皑D→”前是原子的電子式，“―→”后是物質(zhì)的電子式。例如：Na2O的形成過程可表示為，NH3的形成過程可表示為。
題組二8電子結(jié)構(gòu)的判斷
5．含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是(　　)
A．CH4　　　　　　　　 B．CH2===CH2
C．CO2 D．N2
解析：選C。CH4、CH2===CH2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B項(xiàng)錯(cuò)；N2中只含有非極性鍵且為單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)。

判斷分子中各原子是否達(dá)到8電子
穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的主要方法
(1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法
凡符合最外層電子數(shù)＋|化合價(jià)|＝8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。
(2)試寫結(jié)構(gòu)法
判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷，如①H2O，O原子最外層有6個(gè)電子，H2O中每個(gè)O原子又與兩個(gè)H原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，所以H2O中的O原子最外層有6＋2＝8個(gè)電子，但H2O中的H原子最外層有2個(gè)電子；②N2，N原子最外層5個(gè)電子，N與N之間形成三個(gè)共價(jià)鍵，所以N2中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
題組三有機(jī)物的多樣性
6．據(jù)報(bào)道，90年代前6年人類發(fā)現(xiàn)和創(chuàng)造的化合物為1 000萬種，這正巧相當(dāng)于1990年前人類在1 000多年來已知物質(zhì)的總和。此外，關(guān)于物質(zhì)的信息量也劇增。請(qǐng)你推斷，新發(fā)現(xiàn)和新創(chuàng)造的物質(zhì)主要是(　　)
A．鹽類 B．無機(jī)物
C．碳?xì)浠衔? D．有機(jī)物
答案：D
7．下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物
②在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物
③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物
④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似
A．①②③④ B．只有②③
C．只有③④ D．只有①②③
解析：選A。有機(jī)化合物含有相同的官能團(tuán)，化學(xué)性質(zhì)相似，但它們不一定互為同系物；判斷同系物時(shí)不能僅根據(jù)其分子組成，還要根據(jù)其官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)；烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，即具有相同的最簡(jiǎn)式，但它們不一定屬于同系物，如C2H4和；互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)若為同類物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相似，若為官能團(tuán)類別異構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不同。
　化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

1．化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)
舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是反應(yīng)中能量變化的根本。
2．物質(zhì)的溶解或熔化與化學(xué)鍵變化
(1)離子化合物的溶解或熔化過程
離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽離子，離子鍵被破壞。
(2)共價(jià)化合物的溶解過程
①有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如CO2和SO2等。
②有些共價(jià)化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽離子，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。
③某些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
(3)單質(zhì)的溶解過程
某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如Cl2、F2等。
3．化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
(1)對(duì)物理性質(zhì)的影響
金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的能量。
NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高。
(2)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響
N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解。
4．化學(xué)鍵的存在

5．離子化合物和共價(jià)化合物的判斷
(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型來判斷
凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，一定是共價(jià)化合物。
(2)根據(jù)化合物的類型來判斷
大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。
(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷
一般熔、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl。

題組化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的判斷
1．(2020·浙江1月選考，T1)有共價(jià)鍵的離子化合物是(　　)
A．Na2O2　　　　　　　　 B．H2SO4
C．CH2Cl2 D．SiC
答案：A
2．(2020·嘉興第一中學(xué)期中)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的說法正確的是(　　)
A．78 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個(gè)數(shù)共為4NA
B．1.8 g NH中含有的電子數(shù)為NA
C．3.4 g氨氣中含有0.8NA個(gè)N—H鍵
D．離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵
解析：選B。 A項(xiàng)，1 mol Na2O2中含有2 mol Na＋和1 mol O，離子個(gè)數(shù)共為3NA，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1.8 g NH的物質(zhì)的量為0.1 mol，1 mol的NH含有的電子數(shù)為10NA，故1.8 g NH中含有的電子數(shù)為NA，B正確；C項(xiàng)，3.4 g氨氣的物質(zhì)的量為0.2 mol，1 mol NH3所含的N—H鍵為3 mol，故0.2 mol NH3所含的N—H鍵為0.6NA個(gè)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，離子化合物中可能存在共價(jià)鍵，如NaOH中的O—H鍵就是共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。
3．(2018·浙江11月選考，T19)下列說法正確的是(　　)
A．CaO與水反應(yīng)過程中，有共價(jià)鍵的斷裂和形成
B．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng)，是由于H2O的分子間作用力較大
C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物
D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共價(jià)化合物，它們的晶體都屬于分子晶體
解析：選A。A項(xiàng)，CaO與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaO＋H2O===Ca(OH)2，CaO中的O與H2O中的H形成共價(jià)鍵，H2O中有共價(jià)鍵的斷裂，A正確；B項(xiàng)，H2O的熱穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng)，是由于O的非金屬性強(qiáng)于S，B不正確；C項(xiàng)，KCl、HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，不能說明它們都屬于離子化合物，HCl是共價(jià)化合物，C不正確；D項(xiàng)，足球烯(C60)不是共價(jià)化合物，是碳元素的單質(zhì)，D不正確。
4．(2018·浙江4月選考，T19)下列說法正確的是(　　)
A．CaCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，所以CaCl2屬于離子化合物
B．H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2，都需要破壞共價(jià)鍵
C．C4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同
D．水晶和干冰都是共價(jià)化合物，均屬于原子晶體
解析：選C。A項(xiàng)中，CaCl2屬于離子化合物，但只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，不正確；B項(xiàng)中，H2O汽化成水蒸氣沒有破壞共價(jià)鍵，H2O分解為H2和O2才需要破壞共價(jià)鍵，不正確；C項(xiàng)中，C4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，正丁烷的沸點(diǎn)高于異丁烷，正確；D項(xiàng)中，水晶和干冰都是共價(jià)化合物，但干冰屬于分子晶體，不正確。
5．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是(　　)
A．離子化合物中一定含有離子鍵
B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵
C．含有極性鍵的分子一定是極性分子
D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
解析：選A。離子化合物中一定含有離子鍵，共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含有共價(jià)鍵的化合物不一定為共價(jià)化合物，如NaOH、NH4Cl等，故A項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)鍵既可以存在于化合物中，也可以存在于雙原子或多原子的單質(zhì)分子中，如O2、O3，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；含有極性鍵的分子不一定是極性分子，若分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，則為非極性分子，如CO2、CH4等為非極性分子，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。
5．現(xiàn)有以下9種物質(zhì)：①Ne；②HCl；③P4；④H2O2
⑤Na2S；⑥NaOH；⑦Na2O2；⑧NH4Cl；⑨AlCl3
請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空：
(1)不存在化學(xué)鍵的是____________________________________________。
(2)只存在極性共價(jià)鍵的是____________________________________________。
(3)只存在非極性共價(jià)鍵的是____________________________________________。
(4)既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是____________________________。
(5)只存在離子鍵的是_______________________________________________________?！　　　?br /> (6)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是_____________________________________。
答案：(1)①　(2)②⑨　(3)③　(4)④　(5)⑤
(6)⑥⑦⑧

化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
除稀有氣體內(nèi)部無化學(xué)鍵外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵與物質(zhì)類別之間的關(guān)系可概括如下：
(1)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，如SiO2、HCl、CH4等。
(2)只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。
(3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成，如H2O2、C2H4等。
(4)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。
(5)既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。
(6)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。
(7)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵，如AlCl3等。
　分子間作用力與氫鍵

1．分子間作用力
(1)定義：把分子聚集在一起的作用力。
(2)特點(diǎn)
①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。
②分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力。
(3)變化規(guī)律
一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。例如：熔、沸點(diǎn)：I2>Br2>Cl2>F2。
2．氫鍵
(1)定義：分子間存在的一種特殊的分子間作用力。
(2)形成條件
除H外，形成氫鍵的原子通常是O、F、N。
(3)存在
氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。
(4)主要表現(xiàn)
使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，對(duì)電離和溶解度等產(chǎn)生影響。

題組一對(duì)分子間作用力和化學(xué)鍵的綜合考查
1．(2019·浙江4月選考，T18)下列說法不正確的是(　　)
A．純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同
B．加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞
C．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變
D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞
解析：選C。純堿和燒堿均屬于離子晶體，它們?nèi)刍瘯r(shí)均需克服離子鍵，A項(xiàng)正確；加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中，水揮發(fā)，有分子間作用力的破壞，B項(xiàng)正確；干冰升華，只破壞分子間作用力，但CO2溶于水的過程中生成了H2CO3，所以有化學(xué)鍵的斷裂和形成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨晶體中，層與層之間有分子間作用力，層內(nèi)部以共價(jià)鍵結(jié)合，所以在石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過程中既有共價(jià)鍵的斷裂和形成，又有分子間作用力的破壞，D項(xiàng)正確。
2．(2016·浙江10月選考，T20)下列說法不正確的是(　　)
A．Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次減小
B．石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，加熱熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵
C．氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電性
D．水電解生成氫氣和氧氣，有化學(xué)鍵的斷裂和形成
答案：A
3．(2017·浙江4月選考，T20)下列說法正確的是(　　)
A．干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)需克服微粒間的作用力類型也相同
B．化學(xué)變化發(fā)生時(shí)，需要斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵
C．CH4和CCl4中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．NaHSO4晶體溶于水時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響
答案：B
題組二對(duì)氫鍵的考查
4.如圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是(　　)
A．H2S　　　　　　　　 B．HCl
C．PH3 D．SiH4
解析：選D。在第ⅣA～ⅦA族元素的氫化物中，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點(diǎn)反常的高，則含a的線為第ⅣA 族元素的氫化物，則a點(diǎn)為SiH4。
5．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是(　　)
①NH3的熔、沸點(diǎn)比ⅤA族其他元素氫化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④水分子高溫下很穩(wěn)定
A．①②③④ B．①②③
C．①② D．①③
解析：選B。水分子高溫下很穩(wěn)定是因?yàn)榉肿又蠴—H鍵的鍵能大。
6．[2019·浙江4月選考，T30(2)①]根據(jù)H2O的成鍵特點(diǎn)，畫出與下圖中H2O分子直接相連的所有氫鍵(O—H…O)。

答案：
　同素異形體與同素異形現(xiàn)象　同分異構(gòu)體與同分異構(gòu)現(xiàn)象

1．同素異形體與同素異形現(xiàn)象
(1)同素異形現(xiàn)象：同一種元素能夠形成幾種不同單質(zhì)的現(xiàn)象。
(2)同素異形體：同一種元素形成的不同單質(zhì)的互稱。
(3)常見的同素異形體
①碳的同素異形體：金剛石、石墨、富勒烯(包括C60、C70和碳納米管)。
②氧的同素異形體：O2、O3。
　由于同素異形體是單質(zhì)，單質(zhì)的化合價(jià)是零，所以，同素異形體的轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應(yīng)。所以說，有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。
2．同分異構(gòu)體與同分異構(gòu)現(xiàn)象
(1)同分異構(gòu)體：具有相同的分子式，不同結(jié)構(gòu)的化合物之間的互稱。
(2)同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象。
(3)常見烷烴的同分異構(gòu)體
①丁烷的同分異構(gòu)體為CH3CH2CH2CH3、

②戊烷的同分異構(gòu)體為CH3CH2CH2CH2CH3、


題組同素異形體與同素異形現(xiàn)象　同分異構(gòu)體與同分異構(gòu)現(xiàn)象
1．下列說法不正確的是(　　)
A．核素H的中子數(shù)是0
B．12C和14C互為同位素
C．金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體
D．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體
解析：選A。A.核素指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，是指元素的具體的某個(gè)原子，可用符號(hào)X表示，A為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子數(shù)，上下兩數(shù)值的差值即為中子數(shù)，核素H的中子數(shù)是1，A不正確；B.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱為同位素，B正確；C.由同種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫作這種元素的同素異形體，金剛石、石墨和富勒烯都是碳單質(zhì)，是碳元素的同素異形體，C正確；D.分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體，CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均為C2H6O，故互為同分異構(gòu)體，D正確。
2．(2020·杭州七校聯(lián)考)科學(xué)家制造出由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)后證實(shí)了它的存在。若該氧分子具有空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說法正確的是(　　)
A．是氧元素的一種同位素
B．是氧氣的同素異形體，分子內(nèi)含有共價(jià)鍵
C．是一種新的氧化物
D．是臭氧的同分異構(gòu)體
解析：選B。同位素是針對(duì)核素而言，現(xiàn)在是4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，A錯(cuò)誤；它是單質(zhì)不是氧化物，C錯(cuò)誤；該氧分子是單質(zhì)，是氧氣和臭氧的同素異形體，分子內(nèi)含有共價(jià)鍵，B正確，D錯(cuò)誤。
3．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是(　　)
A．N4是N2的同素異形體
B．N4是N2的同分異構(gòu)體
C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)之比為1∶2
D．N4的摩爾質(zhì)量是56 g
解析：選A。N4和N2都是氮元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確、B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中相同質(zhì)量的N4和N2中所含原子個(gè)數(shù)之比應(yīng)是總質(zhì)量除以氮原子的摩爾質(zhì)量之比，因總質(zhì)量相同、摩爾質(zhì)量相同，故應(yīng)是1∶1，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)是g·mol－1，D錯(cuò)誤。
4．(2020·桐鄉(xiāng)第一中學(xué)期中)下列各組物質(zhì)：
①O、O、O?、谑虲60　③水和冰
④正戊烷和異戊烷?、?5Cl2 、37Cl2
(1)屬于同分異構(gòu)體的是____________(填序號(hào)，下同)；
(2)屬于同素異形體的是____________；
(3)屬于同位素的是____________。
答案：(1)④　(2)②　(3)①

(1)在放電或紫外線照射時(shí)O2能轉(zhuǎn)化為O3，化學(xué)方程式為3O22O3。
(2)O3在通常狀況下是淡藍(lán)色氣體，有魚腥味，氧化性極強(qiáng)，可作為漂白劑和消毒劑。
(3)引起臭氧層破壞的物質(zhì)有氟利昂和NOx等。
　離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體

自然界中的固體物質(zhì)可分為晶體和非晶體兩大類。晶體具有規(guī)則的幾何外形。在晶體內(nèi)部，構(gòu)成晶體的微粒在空間呈規(guī)則的重復(fù)排列。晶體規(guī)則的幾何外形是其內(nèi)部微粒規(guī)則排列的結(jié)果。構(gòu)成晶體的微?？梢允请x子、分子、原子。
1．離子晶體
在離子晶體中構(gòu)成晶體的基本微粒是陰、陽離子，不存在單個(gè)的分子，因此離子晶體只能以化學(xué)式表示，而無分子式，在化學(xué)式中也只能表示陰、陽離子的個(gè)數(shù)比。
2．分子晶體
分子晶體的特點(diǎn)是在晶體中有真正的分子存在。分子與分子之間依靠分子間作用力結(jié)合在一起，在分子內(nèi)部則是原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合在一起。
3．原子晶體
在原子晶體中，構(gòu)成晶體的基本微粒為原子，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合。
4．金屬晶體
金屬晶體有金屬光澤，能導(dǎo)電、傳熱，具有延展性等。
　(1)在離子晶體、原子晶體、金屬晶體中不存在單個(gè)分子，無分子式，只有化學(xué)式。
(2)離子晶體一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵，如Na2O2、NaOH等。
(3)分子晶體一定有分子間作用力，一定無離子鍵，有些可能在分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，如干冰。
(4)原子晶體一定有共價(jià)鍵，一定沒有離子鍵。
5．NaCl、金剛石、足球烯、干冰、石英中微粒的空間排列方式及相互作用力
(1)氯化鈉晶體中，1個(gè) Na＋周圍和6個(gè)Cl－形成離子鍵，同時(shí)1個(gè)Cl－周圍和6個(gè)Na＋形成離子鍵，就這樣在空間不斷地延伸下去。Na＋與Cl－間以離子鍵相結(jié)合。
(2)金剛石晶體中每個(gè)碳原子與相鄰的4個(gè)碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。
(3)足球烯(C60)是由60個(gè)碳原子形成的封閉籠狀分子，分子間存在分子間作用力。
(4)干冰晶體中含有CO2分子，CO2分子間存在分子間作用力，CO2分子內(nèi)存在共價(jià)鍵。
(5)石英晶體中，每個(gè)硅原子和相鄰的4個(gè)氧原子結(jié)合，每個(gè)氧原子和相鄰的2個(gè)硅原子結(jié)合，向空間伸展形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體。

題組有關(guān)晶體類型的考查
1．下列說法正確的是(　　)
A．HCl屬于共價(jià)化合物，溶于水能電離出H＋和Cl－
B．NaOH是離子化合物，該物質(zhì)中只含有離子鍵
C．HI氣體受熱分解的過程中，只需克服分子間作用力
D．石英和干冰均為原子晶體
解析：選A。A項(xiàng)，HCl屬于共價(jià)化合物，在它的分子里并不存在H＋和Cl－，HCl溶于水能電離出H＋和Cl－，A正確。B項(xiàng)，NaOH中Na＋與OH－之間是離子鍵，但O與H之間存在共價(jià)鍵，所以NaOH既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤。C項(xiàng)，HI氣體受熱分解的過程中，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，克服的是共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤。D項(xiàng)，石英為原子晶體，干冰為分子晶體，D錯(cuò)誤。
2．如圖分別代表NaCl、金剛石、干冰、石墨結(jié)構(gòu)的一部分，下列說法正確的是(　　)

A．NaCl晶體只有在熔融狀態(tài)下離子鍵被完全破壞，才能形成自由移動(dòng)的離子
B．金剛石中存在的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵，不能導(dǎo)電
C．干冰中的化學(xué)鍵只需吸收很少的熱量就可以被破壞，所以干冰易升華
D．石墨中碳原子的最外層電子都參與了共價(jià)鍵的形成，故熔點(diǎn)很高、硬度很大
解析：選B。NaCl在熔融狀態(tài)下或水溶液中，離子鍵都能被完全破壞，發(fā)生電離，形成自由移動(dòng)的離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金剛石是原子晶體，只有共價(jià)鍵，不導(dǎo)電，B項(xiàng)正確；干冰升華時(shí)破壞分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨中每個(gè)碳原子只共用了三個(gè)電子，還有一個(gè)自由移動(dòng)的電子，所以石墨可以導(dǎo)電；石墨熔點(diǎn)高，卻是自然界中最軟的物質(zhì)之一，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

對(duì)于晶體類型不同的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)，一般來講：原子晶體>離子晶體>分子晶體，而金屬晶體的熔點(diǎn)范圍很廣。
課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)
一、選擇題
1．下列化合物的化學(xué)鍵中，只有離子鍵的是(　　)
A．H2O　　　　　　　　　 B．NaCl
C．SO2 D．HCl
答案：B
2．(2020·紹興一中高二檢測(cè))在下列變化過程中，被破壞的作用力正確的是(　　)
A．干冰升華——共價(jià)鍵
B．二氧化硅熔融——分子間作用力
C．氫氧化鈉熔融——離子鍵、共價(jià)鍵
D．硫酸氫鈉溶于水——離子鍵、共價(jià)鍵
解析：選D。A.干冰為分子晶體，升華時(shí)破壞分子間作用力，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硅為原子晶體，熔融時(shí)破壞共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉為離子晶體，熔融時(shí)破壞離子鍵，故C錯(cuò)誤；D.硫酸氫鈉為離子晶體，溶于水電離出氫離子、鈉離子以及硫酸根離子，破壞離子鍵、共價(jià)鍵，故D正確。
3．(2017·浙江11月選考，T8)下列表示不正確的是(　　)
A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O===C===O
C．甲烷的球棍模型：
D．乙醛的官能團(tuán)：—CHO
答案：A
4．下列化合物中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是(　　)
A．Na2S B．CaCl2
C．NaOH D．SO2
答案：C
5．(2020·溫州十校聯(lián)考)下列化學(xué)用語表述正確的是(　　)
A．HCl的電子式：
B．NaCl的電子式：
C．S2－的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．H2O2的電子式：
答案：C
6．(2020·浙江名?？记把簩?下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語的說法正確的是(　　)
A．78 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個(gè)數(shù)均為2NA
B．1個(gè)乙醇分子中存在8個(gè)共用電子對(duì)
C．NaOH和Na2O中所含的化學(xué)鍵類型完全相同
D．PCl5和BF3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
解析：選B。A項(xiàng)，1 mol Na2O2中含有3 mol離子，2 mol Na＋和1 mol O，A錯(cuò)；B項(xiàng)，1個(gè)CH3CH2OH中共形成8個(gè)共價(jià)鍵，即存在8個(gè)共用電子對(duì)，B正確；C項(xiàng)，NaOH中含離子鍵和極性鍵，Na2O中只含離子鍵，C錯(cuò)；D項(xiàng)，PCl5的分子中，只有氯原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BF3分子中，只有氟原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)。
7．(2020·平陽二中高三期末)下列說法正確的是(　　)
A．碘升華時(shí)需要克服分子間作用力，不破壞共價(jià)鍵
B．NaCl和HCl溶于水都電離出Cl－，故它們都存在離子鍵
C．干冰和水分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．離子化合物在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電
答案：A
8．(2020·浙江1月選考,T7)下列說法不正確的是(　　)
A.8O和8O互為同位素
B．金剛石和石墨互為同素異形體
C．互為同系物
D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互為同分異構(gòu)體
答案：C
9．(2017·浙江11月選考，T20)下列說法不正確的是(　　)
A．Mg2＋和S2－的最外電子層都形成了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．石英和金剛石都是原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合形成的原子晶體
C．濃H2SO4與H2O混合時(shí)放出熱量與微粒之間的作用力有關(guān)
D．H2O2易分解是因?yàn)镠2O2分子間作用力弱
答案：D
10．(2019·浙江4月選考，T7)下列表示不正確的是(　　)
A．次氯酸的電子式：
B．丁烷的球棍模型：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2===CH2
D．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：C
答案：A
11．下列說法正確的是(　　)
A．石英、金剛石、冰都是通過共價(jià)鍵形成的原子晶體
B．干冰氣化時(shí)吸收的熱量用于克服分子內(nèi)碳、氧原子間的作用力
C．氯化氫和氯化鈉溶于水都能電離出Cl－，所以氯化氫和氯化鈉均是離子化合物
D．CO2和H2O分子中氧原子的最外電子層都具有8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
答案：D
12．(2020·浙江十校聯(lián)盟選考模擬)下列說法不正確的是(　　)
A．CS2中所有原子的最外層電子數(shù)均為8
B．沸點(diǎn)：CH4

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