[考點(diǎn)分布]
知識(shí)內(nèi)容
考試
要求
2016年
2017年
2018年
2019年
2020年
4月
10月
4月
11月
4月
11月
4月
1月
(1)化學(xué)平衡移動(dòng)的概念
a








(2)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素及平衡移動(dòng)方向的判斷
b
T30(1)


T30(一)(1)
T30(二)
T30(一)(3)
T20、T30(2)②
T19、T22、T29(2) ②
(3)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理選擇和確定合適的生產(chǎn)條件
c



T21

T22
T30(3)③

　化學(xué)平衡的移動(dòng)

1．化學(xué)平衡移動(dòng)的原因與方向
(1)原因
反應(yīng)條件改變，引起v正≠v逆。
(2)方向
①v正>v逆時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
②v正＜v逆時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
2．化學(xué)平衡移動(dòng)的過程

3．影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素
(1)勒夏特列原理
如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
(2)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素
若其他條件不變，改變下列條件對(duì)化學(xué)平衡的影響如下：
條件的改變(其他條件不變)
化學(xué)平衡的移動(dòng)
濃度
增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度
向正反應(yīng)方向移動(dòng)
減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度
向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
壓強(qiáng)(對(duì)有氣體參加的反應(yīng))
反應(yīng)前后氣體
分子數(shù)改變
增大
壓強(qiáng)
向氣體體積減小的方向移動(dòng)
減小
壓強(qiáng)
向氣體體積增大的方向移動(dòng)
反應(yīng)前后氣體
分子數(shù)不變
改變
壓強(qiáng)
平衡不移動(dòng)
溫度
升高溫度
向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)
降低溫度
向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)
催化劑
使用催化劑
平衡不移動(dòng)


題組一化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷
1．(2020·嘉興高三選考科目教學(xué)測(cè)試)反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是(　　)
A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng)
B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大
C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大
D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大
解析：選D。A.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，平衡不受壓強(qiáng)影響，減小容器體積，平衡不移動(dòng)。B.催化劑不能使平衡移動(dòng)，不改變產(chǎn)物的產(chǎn)率。C.增大c(X)，平衡正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，X本身的轉(zhuǎn)化率反而減小。D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，Y 的轉(zhuǎn)化率增大。
2．對(duì)可逆反應(yīng)：2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔHv(逆)
⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高
A．①②　　　　　　　　　 B．④
C．③ D．④⑤
解析：選B。A是固體，其量的變化對(duì)平衡無影響；而增大B的濃度，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)>v(逆)；升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但v(正)、v(逆)都增大；催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變。
3．(2018·浙江11月選考，T22)已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197.8 kJ·mol－1。起始反應(yīng)物為SO2和O2(物質(zhì)的量之比為2∶1，且總物質(zhì)的量不變)。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表：
溫度/K
壓強(qiáng)/(105 Pa)
1.01
5.07
10.1
25.3
50.7
673
99.2
99.6
99.7
99.8
99.9
723
97.5
98.9
99.2
99.5
99.6
773
93.5
96.9
97.8
98.6
99.0
下列說法不正確的是(　　)
A．一定壓強(qiáng)下降低溫度，SO2平衡轉(zhuǎn)化率增大
B．在不同溫度、壓強(qiáng)下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2所需要的時(shí)間相等
C．使用催化劑可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間
D．工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因?yàn)槌合耂O2轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高
解析：選B。A項(xiàng)，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以一定壓強(qiáng)下降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2 的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B項(xiàng)，在不同溫度、壓強(qiáng)下，由于化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同，所以轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2 所需要的時(shí)間不一定相等，故B不正確；C項(xiàng)，使用催化劑的目的是加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間，故C正確；D項(xiàng)，分析2SO2 (g)＋O2 (g)2SO3 (g)可知，加壓可以提高SO2 的轉(zhuǎn)化率，但因?yàn)槌合耂O2 的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高，所以工業(yè)生產(chǎn)中通常不采取加壓措施，故D正確。

化學(xué)平衡移動(dòng)問題的分析步驟

題組二勒夏特列原理及其應(yīng)用
4．(2020·衢州高二期末)下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述，可用勒夏特列原理來解釋的是(　　)
A．使用鐵作催化劑，可提高合成氨反應(yīng)的速率
B．高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)
C．500 ℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
D．合成氨時(shí)采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率
解析：選B。催化劑只能改變反應(yīng)途徑，不能影響平衡的移動(dòng)，A不符合題意；高壓有利于合成氨反應(yīng)的平衡右移，B符合題意；采用高溫會(huì)使合成氨反應(yīng)的平衡左移，但500 ℃下催化劑的活性較高，C不符合題意；循環(huán)操作與平衡移動(dòng)沒有直接關(guān)系，D不符合題意。
5．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是(　　)
A.
B.
t/℃
25
50
100
Kw/10－14
1.01
5.47
55.0
C.
D.
c(氨水)/(mol·L－1)
0.1
0.01
pH
11.1
10.6
解析：選C。A.二氧化氮?dú)怏w中存在平衡：2NO2N2O4，體系的溫度變化會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。B.不同溫度下水的電離平衡常數(shù)不同，溫度升高促進(jìn)水的電離，電離平衡常數(shù)增大。C.向過氧化氫溶液中加入二氧化錳，加速了過氧化氫的分解，這是二氧化錳的催化作用，不能用平衡移動(dòng)原理解釋。D.氨水的濃度減小為原來的十分之一，但其pH的變化小于1，說明氨水在稀釋的過程中平衡：NH3·H2ONH＋OH－發(fā)生了移動(dòng)。

(1)判斷轉(zhuǎn)化率的變化時(shí)，不要把平衡正向移動(dòng)與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高等同起來，要視具體情況而定。
(2)壓強(qiáng)的影響實(shí)質(zhì)是濃度的影響，所以只有當(dāng)壓強(qiáng)的改變?cè)斐蓾舛雀淖儠r(shí)，平衡才有可能移動(dòng)。
(3)化學(xué)平衡移動(dòng)的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“消滅”外界條件的改變，改變是不可逆轉(zhuǎn)的。達(dá)到新平衡時(shí)此物理量更靠近于改變的方向。
例如：①對(duì)于反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)，增大反應(yīng)物A的濃度，平衡右移，A的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小，但達(dá)到新平衡時(shí)，A的濃度一定比原平衡大；
②若將體系溫度從50 ℃升高到80 ℃，則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)50 ℃p2，增大壓強(qiáng)，αA升高，平衡正移，則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)。
(3)若縱坐標(biāo)表示A的百分含量，則甲中正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，乙中正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。
三、恒溫線(或恒壓線)圖像
已知不同溫度下的轉(zhuǎn)化率—壓強(qiáng)圖像或不同壓強(qiáng)下的轉(zhuǎn)化率—溫度圖像，推斷反應(yīng)的熱效應(yīng)或反應(yīng)前后氣體物質(zhì)間化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。[以反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率αA為例說明]

解答這類圖像題時(shí)遵循的原則——“定一議二”原則：
1．可通過分析相同溫度下不同壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率變化來判斷平衡移動(dòng)的方向，從而確定反應(yīng)方程式中反應(yīng)物與產(chǎn)物氣體物質(zhì)間的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小關(guān)系。如甲中任取一條溫度曲線研究，壓強(qiáng)增大，αA增大，平衡正移，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)；乙中任取橫坐標(biāo)一點(diǎn)作橫坐標(biāo)垂直線，也能得出結(jié)論。
2．可通過分析相同壓強(qiáng)下不同溫度時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率變化來判斷平衡移動(dòng)的方向，從而確定反應(yīng)的熱效應(yīng)。如利用上述分析方法，在甲中作垂直線，乙中任取一曲線，即能分析出正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
四、特殊圖像
1．如圖，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，M點(diǎn)前，表示化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物開始，則v正>v逆；M點(diǎn)為剛達(dá)到的平衡點(diǎn)；M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A%增大(C%減小)，平衡左移，ΔHv逆；則曲線右下方(F點(diǎn))v正0)。反應(yīng)體系在2 min達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化如圖所示(第12 min到第16 min的X濃度變化曲線未標(biāo)出)，下列說法不正確的是(　　)

A．化學(xué)方程式中n＝1
B．12～14 min內(nèi)，用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.005 mol·L－1·min－1
C．在6～10 min內(nèi)，反應(yīng)吸收的熱量為0.015Q kJ
D．第12 min時(shí)，Z曲線發(fā)生變化的原因是移走一部分Z
解析：選C。根據(jù)題圖中6～12 min X、Y、Z濃度的變化量可以求得n＝1，A項(xiàng)正確；12～14 min內(nèi)，v(Y)＝(0.12－0.11) mol·L－1÷2 min＝0.005 mol·L－1·min－1，B項(xiàng)正確；在6～10 min內(nèi)，Y的物質(zhì)的量濃度變化為0.015 mol·L－1，但由于容器體積未知，Y的物質(zhì)的量無法計(jì)算，故反應(yīng)吸收的熱量也無法計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；第12 min時(shí)，Z的濃度瞬時(shí)減少，Y的濃度不變，隨后平衡正向移動(dòng)，故Z曲線變化的原因是移走一部分Z，D項(xiàng)正確。
2．25 ℃時(shí)，在體積為2 L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t的變化如圖所示，已知達(dá)到平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大。

(1)根據(jù)上圖中數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，從反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)的平均速率v(A)為____________。
(2)在5～7 min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是________________________。
(3)下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖：

各階段的平衡常數(shù)如下表所示：
t2～t3
t4～t5
t5～t6
t7～t8
K1
K2
K3
K4
K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為__________________________________________
(用“>”“K2＝K3＝K4。由于整個(gè)過程條件的改變均造成轉(zhuǎn)化率減小，所以轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間為開始建立平衡的t2～t3段。
答案：(1)A＋2B2C　　0.05 mol·L－1·min－1　(2)增大壓強(qiáng)　(3)K1>K2＝K3＝K4　t2～t3
題組二百分含量(物質(zhì)的量)—時(shí)間—溫度(壓強(qiáng))圖像
3．(2017·浙江11月選考，T21)在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙醇進(jìn)料量(單位：mL·min－1)的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。

在410～440 ℃溫度范圍內(nèi)，下列說法不正確的是(　　)
A．當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性升高
B．當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大
C．當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小
D．當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大
答案：A
4．可逆反應(yīng)：aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的百分含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示，據(jù)圖分析，以下說法正確的是(　　)

A．T1>T2，ΔH>0　　　　 B．T10
C．p1>p2，a＋b＝c＋d D．p1T1，且由T1→T2時(shí)，C%減小，即升溫平衡左移，故此反應(yīng)的ΔHp1且壓強(qiáng)改變B%不變，說明壓強(qiáng)改變對(duì)此平衡無影響，由于A為固體，故b＝c＋d，所以D項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
5．[2019·浙江4月選考，T30(3)③]水在高溫高壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質(zhì)。當(dāng)溫度、壓強(qiáng)分別超過臨界溫度(374.2 ℃)、臨界壓強(qiáng)(22.1 MPa)時(shí)的水稱為超臨界水。超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以任意比例互溶，由此發(fā)展了超臨界水氧化技術(shù)。一定實(shí)驗(yàn)條件下，測(cè)得乙醇的超臨界水氧化結(jié)果如圖1、圖2所示，其中x為以碳元素計(jì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，t為反應(yīng)時(shí)間。

下列說法合理的是________。
A．乙醇的超臨界水氧化過程中，一氧化碳是中間產(chǎn)物，二氧化碳是最終產(chǎn)物
B．在550 ℃條件下，反應(yīng)時(shí)間大于15 s時(shí)，乙醇氧化為二氧化碳已趨于完全
C．乙醇的超臨界水氧化過程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用來表示反應(yīng)的速率，而且兩者數(shù)值相等
D．隨溫度升高，xCO峰值出現(xiàn)的時(shí)間提前，且峰值更高，說明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增長(zhǎng)幅度更大
解析：由題圖1可以看出，反應(yīng)過程中CO的量先增加，后減少，CO2的量始終增加，所以在乙醇的超臨界水氧化過程中，一氧化碳是中間產(chǎn)物，二氧化碳是最終產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；由題圖1可以看出，在550 ℃條件下，反應(yīng)時(shí)間大于15 s時(shí)，二氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)已接近1，B項(xiàng)正確；每個(gè)乙醇分子中含有兩個(gè)碳原子，每個(gè)二氧化碳分子中只含一個(gè)碳原子，所以可以用乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率來表示反應(yīng)的速率，但兩者數(shù)值不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；隨溫度升高，xCO峰值出現(xiàn)的時(shí)間提前，且峰值更高，說明在短時(shí)間內(nèi)CO大量生成而消耗較少，說明乙醇的氧化速率比一氧化碳的氧化速率的增長(zhǎng)幅度更大，D項(xiàng)正確。
答案：ABD

有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題的分析方法
(1)認(rèn)清坐標(biāo)系：弄清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理結(jié)合進(jìn)行分析。
(2)緊扣可逆反應(yīng)的特征：弄清正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積是增大、減小還是不變，有無固體、純液體參與或生成等。
(3)看清變化：看清反應(yīng)速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋?？辞迤瘘c(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢(shì)。
(4)先拐先平：例如，在轉(zhuǎn)化率—時(shí)間圖像上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化是由溫度高還是壓強(qiáng)大引起的。
(5)定一議二：當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先固定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。
課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)
一、選擇題
1．(2020·溫州選考適應(yīng)性測(cè)試)已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH＜0，下列說法正確的是(　　)
A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增加壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
答案：B
2．(2020·浙江選考十校聯(lián)盟)某溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法中正確的是(　　)
A．體積不變，升溫，正反應(yīng)速率減小
B．溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體，開始時(shí)正反應(yīng)速率增大
C．溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深
D．體積、溫度不變，充入氮?dú)夂?，正反?yīng)速率將增大
答案：C
3．在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：
a(g)＋b(g)2c(g)　ΔH1＜0
x(g)＋3y(g)2z(g)　ΔH2＞0
達(dá)到平衡后，進(jìn)行以下操作(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A．等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變
B．等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高
C．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變
D．等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大
答案：A
4．在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol NO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0，達(dá)到平衡狀態(tài)后，在t1時(shí)刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列對(duì)t1時(shí)刻改變條件的推測(cè)中正確的是(　　)
A．保持壓強(qiáng)不變，升高反應(yīng)溫度
B．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol N2(g)
C．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol N2O4 (g)
D．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1 mol N2O4 (g)
解析：選D。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，正、逆反應(yīng)速率曲線都在原直線上方，逆反應(yīng)速率增大倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；保持溫度和容器體積不變，充入1 mol N2，混合物的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；保持溫度和容器體積不變，充入1 mol N2O4，瞬間生成物的濃度增大，反應(yīng)物的濃度不變，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變，所以逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率與原速率有接觸點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1 mol N2O4(g)的瞬間，生成物的濃度增大，容器的體積增大，導(dǎo)致反應(yīng)物的濃度減小，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率降低，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，且最終與原平衡等效，故D正確。
5．(2019·浙江4月選考，T20)在溫?zé)釟夂驐l件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正確的是(　　)
A．與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的CO2增多、石灰石沉積
B．與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強(qiáng)大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少
C．深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應(yīng)為CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)===Ca(HCO3)2(aq)
D．海水呈弱堿性，大氣中CO2濃度增加，會(huì)導(dǎo)致海水中CO濃度增大
解析：選D。與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，會(huì)使海水中碳酸氫根離子分解生成二氧化碳和碳酸鹽，所以有利于游離的CO2增多、石灰石沉積，A項(xiàng)正確；與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強(qiáng)大，有利于CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少，B項(xiàng)正確；由B項(xiàng)分析可知，C項(xiàng)正確；海水呈弱堿性，大氣中CO2濃度增加，會(huì)使二氧化碳與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，導(dǎo)致海水中CO濃度減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6．(2020·溫州十校聯(lián)考)下列敘述及解釋正確的是(　　)
A．2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)　ΔH＜0，在平衡后，對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺
B．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)　ΔH＜0，在平衡后，對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，故體系顏色不變
C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl(s)，因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺
D．對(duì)于N2＋3H22NH3，平衡后，壓強(qiáng)不變，充入O2，平衡左移
解析：選D。A.縮小容積、增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)即正反應(yīng)方向移動(dòng)，但二氧化氮的濃度仍然增大，所以體系顏色加深，故A錯(cuò)誤；B.增大容積、減小壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，但容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，體系顏色變淺，故B錯(cuò)誤；C.氯離子不參與反應(yīng)，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.合成氨時(shí)保持壓強(qiáng)不變，充入O2，則體積增大相當(dāng)于反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，所以平衡左移，故D正確。
7．一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2 (g)＋S(l)　ΔH＜0。
若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快
C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
解析：選D。生成物中S為液體，反應(yīng)前后氣體體積不同，故平衡前隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)始終變化，A項(xiàng)錯(cuò)；平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)錯(cuò)；平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)；平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，故其他條件不變時(shí)，使用不同的催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，D項(xiàng)對(duì)。
8．(2020·浙江1月選考,T19)在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O，能得到無水MgCl2。下列說法不正確的是(　　)
A．MgCl2·nH2O(s)===MgCl2·(n－1)H2O(s)＋H2O(g)　ΔH>0
B．MgCl2·2H2O(s)Mg(OH)2(s)＋2HCl(g)，HCl氣流可抑制反應(yīng)進(jìn)行
C．MgCl2·H2O(s)Mg(OH)Cl(s)＋HCl(g)，升高溫度，反應(yīng)更易發(fā)生
D．MgCl2·4H2O(s)MgCl2·2H2O(s)＋2H2O(g)，HCl氣流可抑制反應(yīng)進(jìn)行
答案：D
9．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度)，由此可得出的結(jié)論是(　　)

A．反應(yīng)速率a＞b＞c
B．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為b＞a＞c
C．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為c＞b＞a
解析：選D。A項(xiàng)，反應(yīng)速率c>b>a，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，n(B2)起始增大，A2的轉(zhuǎn)化率增大，所以A2的轉(zhuǎn)化率為c＞b＞a，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，升溫，AB3的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡右移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，n(B2)起始增大，平衡右移，n(AB3)增大，所以達(dá)到平衡時(shí)AB3的物質(zhì)的量c＞b＞a，正確。
10．已知 2CH3OH(g)C2H4(g)＋2H2O(g)。某研究小組將甲醇蒸氣以一定的流速持續(xù)通過相同量的同種催化劑，不同溫度得到如下圖像，則下列結(jié)論不正確的是(　　)

A．一段時(shí)間后甲醇轉(zhuǎn)化率下降可能是因?yàn)榇呋瘎┗钚韵陆?br /> B．綜合圖 1、圖 2 可知，甲醇還發(fā)生了其他反應(yīng)
C．若改變甲醇蒸氣的流速，不會(huì)影響甲醇轉(zhuǎn)化率和乙烯產(chǎn)率
D．制乙烯比較適宜的溫度是 450 ℃左右
解析：選C。催化劑可加快反應(yīng)速率，一段時(shí)間后甲醇轉(zhuǎn)化率下降可能是因?yàn)榇呋瘎┗钚韵陆担珹項(xiàng)正確；根據(jù)圖1、圖2可知，甲醇還發(fā)生了其他反應(yīng)，B項(xiàng)正確；若改變甲醇蒸氣的流速，甲醇轉(zhuǎn)化率和乙烯產(chǎn)率都將改變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知，一定時(shí)間內(nèi)450 ℃左右甲醇轉(zhuǎn)化率和乙烯產(chǎn)率均比較高，D項(xiàng)正確。
二、非選擇題
11.將1 mol I2(g)和2 mol H2(g)置于某2 L的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔHb。
答案：(1)0.075 mol·L－1·min－1
(2)?。尽?3)減小　(4)89.6 L
(5)0.1 mol·L－1＜c(H2)＜0.2 mol·L－1　(6)＞
13．CO2的轉(zhuǎn)化一直是全球研究的熱點(diǎn)，其中將CO2和H2合成甲醇及二甲醚具備相對(duì)成熟的技術(shù)。工業(yè)生產(chǎn)中，有以下相關(guān)反應(yīng)(熱效應(yīng)都是在25 ℃、1.01×105 Pa下測(cè)定)：
①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)
ΔH ＝－49.01 kJ·mol－1
②2CH3OH(l)CH3OCH3(g)＋H2O(l)
ΔH ＝－24.52 kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(l)CO2(g)＋H2(g)
ΔH ＝－41.17 kJ·mol－1
(1)在三個(gè)體積相同的密閉容器A、B、C中加入相同物質(zhì)的量的CO和H2O，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)③，經(jīng)過相同時(shí)間后測(cè)得容器中的CO物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖。
a．A、C兩點(diǎn)的速率大小v(A)________(填“大于”“小于”“等于”或“無法判斷”)v(C)。
b．請(qǐng)解釋曲線中CO的物質(zhì)的量先減小后增大的原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)一定量的CO2和H2在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①，下圖是容器內(nèi)CO2的百分含量隨著外界條件改變的變化曲線圖，請(qǐng)補(bǔ)充完整(t1時(shí)刻升溫；t2時(shí)刻添加催化劑)。

解析：(1)a.C點(diǎn)溫度高于A點(diǎn)，則A、C兩點(diǎn)的速率大小為v(A)小于v(C)。b.由于B容器的反應(yīng)溫度比A容器高，反應(yīng)速率快，在相同時(shí)間內(nèi)消耗掉CO多，而C容器中溫度更高，反應(yīng)速率更快，反應(yīng)達(dá)到平衡后隨溫度上升平衡逆向移動(dòng)，CO的量增大，因此曲線中CO的物質(zhì)的量先減小后增大。(2)t1時(shí)升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的百分含量增加。
答案：(1)a.小于　b．B容器的反應(yīng)溫度比A容器高，反應(yīng)速率快，在相同時(shí)間內(nèi)消耗掉CO多，而C容器中溫度更高，反應(yīng)速率更快，反應(yīng)達(dá)到平衡后隨溫度上升平衡逆向移動(dòng)，CO的量增大
(2)
14．(2020·寧波教學(xué)質(zhì)評(píng))為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對(duì)臭氧層的破壞，化學(xué)家研究在催化劑作用下，通過下列反應(yīng)：CCl4＋H2CHCl3＋HCl使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng)，會(huì)生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸點(diǎn)為77 ℃，CHCl3的沸點(diǎn)為61.2 ℃。
(1)在密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，測(cè)得如下數(shù)據(jù)(假設(shè)不考慮副反應(yīng))。
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
溫度
/℃
初始CCl4濃度/
(mol·L－1)
初始H2濃度/
(mol·L－1)
CCl4的平
衡轉(zhuǎn)化率
1
110
0.8
1.2
A
2
110
1
1
50%
3
100
1
1
B
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為____________，在110 ℃時(shí)平衡常數(shù)為________。
②實(shí)驗(yàn)1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A________50%(填“大于”“小于”或“等于”)。
③實(shí)驗(yàn)2中，10 h 后達(dá)到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為____________________。
④實(shí)驗(yàn)3中，B的值________。
A．等于50%　　　　　　B．大于50%
C．小于50% D．從本題資料無法判斷
(2)120 ℃時(shí)，在相同條件的密閉容器中，分別進(jìn)行H2的初始濃度為2 mol·L－1和4 mol·L－1的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3的百分含量(y%)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖(圖中實(shí)線是消耗CCl4的百分率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl3的百分含量變化曲線)。

①在圖中的四條線中，表示H2起始濃度為2 mol·L－1的實(shí)驗(yàn)消耗CCl4的百分率變化曲線是________(填字母)。
②根據(jù)上圖曲線，氫氣的起始濃度為________mol·L－1時(shí)，有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量。你判斷的依據(jù)是______________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)因CCl4的沸點(diǎn)為77 ℃，CHCl3的沸點(diǎn)為61.2 ℃，所以在110 ℃或100 ℃反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)均為氣態(tài)，其平衡常數(shù)K＝。110 ℃時(shí)，由實(shí)驗(yàn)2可知反應(yīng)中各物質(zhì)的平衡濃度均為0.5 mol·L－1，代入表達(dá)式計(jì)算得平衡常數(shù)為1。實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)溫度相同，所以其平衡常數(shù)相同，利用平衡常數(shù)相等，可以求出實(shí)驗(yàn)1中CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率，然后與50%比較；對(duì)于實(shí)驗(yàn)3，因溫度不同，又不知該反應(yīng)的熱效應(yīng)，所以無法判斷轉(zhuǎn)化率的大小。(2)氫氣濃度越大反應(yīng)越快，消耗CCl4的百分率變化就越快，相反就比較慢，所以H2起始濃度為2 mol·L－1時(shí)，消耗CCl4的百分率變化曲線是c；H2的濃度越大，平衡正向移動(dòng)的趨勢(shì)越大，CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量也越大。
答案：(1)①K＝　1?、诖笥?br /> ③0.05 mol·L－1·h－1　④D
(2)①c?、?　H2的濃度越大，平衡正向移動(dòng)的趨勢(shì)越大，CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量也越大



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