2021版浙江高考選考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教師用書：專題12　第二單元　物質(zhì)的量　物質(zhì)的聚集狀態(tài)-教案下載-教習(xí)網(wǎng)

[考點(diǎn)分布]

知識內(nèi)容
考試要求
2016
2017年
2018年
2019年
2020年
4月
10月
4月
11月
4月
11月
4月
1月
(1)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念
b
T22
T22
T22
T22
T20
T20
T19
T20
(2)阿伏加德羅定律及其推論
b

(3)物質(zhì) 的量、微粒數(shù)、質(zhì)量、氣體體積之間的簡單計(jì)算
c

T19
T15
(4)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的簡單計(jì)算
b
T29、T31(5)
T29
T29
T29
T29
T29
T29
T27
(5)固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性
a

　物質(zhì)的量　摩爾質(zhì)量

1．物質(zhì)的量　阿伏加德羅常數(shù)
(1)物質(zhì)的量(n)
物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。
(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法

(3)阿伏加德羅常數(shù)(NA)
0．012 kg C-12中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為6.02×1023，單位為mol－1。
公式：NA＝。
(4)物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系：
n＝。
2．摩爾質(zhì)量
(1)概念：摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位：g·mol－1。公式：M＝。
(2)數(shù)值：以g·mol－1為單位時(shí)，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對分子(原子)質(zhì)量。
(3)摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系：n＝。

(1)物質(zhì)的量不能理解成物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數(shù)量，其單位是摩爾。
(2)使用摩爾作單位時(shí)，該化學(xué)式應(yīng)指明粒子的種類，如1 mol H、1 mol CO2。
(3)摩爾質(zhì)量、相對分子(或原子)質(zhì)量、1 mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上是相同的，但含義不同，三者的單位也不同。

題組一有關(guān)分子(或特定組合)中微粒數(shù)的計(jì)算
1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112 L水?、?.5NA個(gè)HCl分子
③25.6 g SO2氣體　④0.2 mol氨氣?、? mol氦氣
⑥6.02×1023個(gè)白磷分子，所含原子個(gè)數(shù)從多到少的順序?yàn)開_____________________。
答案：①>⑥>⑤>③>②>④
2．(2020·杭州調(diào)研)光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，下列敘述正確的是(　　)
A．SiO2的摩爾質(zhì)量為60
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15 g SiO2的體積為5.6 L
C．SiO2中Si與O的質(zhì)量比為7∶8
D．相同質(zhì)量的SiO2和CO2中含有的氧原子數(shù)相同
解析：選C。摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，A項(xiàng)錯誤。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SiO2為固體，B項(xiàng)錯誤。SiO2中Si與O的質(zhì)量比為28∶32＝7∶8，C項(xiàng)正確。SiO2和CO2的摩爾質(zhì)量不同，D項(xiàng)錯誤。
題組二物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算
3．(1)0.3 mol H2O分子中所含氫原子數(shù)與________個(gè)NH3分子中所含氫原子數(shù)相等。
(2)12 g 乙烷中所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量是________。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為________。
解析：(1)0.3 mol×6.02×1023 mol－1×2＝N(NH3)×3，則N(NH3)＝1.204×1023或0.2NA。
(2)12 g 乙烷的物質(zhì)的量是0.4 mol，一個(gè)乙烷(C2H6)分子中含有7個(gè)共價(jià)鍵，所以0.4 mol乙烷中所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為2.8 mol。
(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，0.04 mol C的質(zhì)量為16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，M(C)＝4.24 g÷0.04 mol＝106 g·mol－1。
答案：(1)1.204×1023(或0.2NA)　(2)2.8 mol
(3)106 g·mol－1
4．高效能源——“可燃冰”是由水和甲烷在一定條件下形成的類冰結(jié)晶化合物。
(1)1 mol甲烷中含有________個(gè)CH4分子，含有________個(gè)氫原子。
(2)甲烷的摩爾質(zhì)量是________，32 g甲烷和________g水所含氫原子數(shù)相同。
答案：(1)NA(或6.02×1023)　4NA(或2.408×1024)
(2)16 g·mol－1　72

解答以物質(zhì)的量為核心的相關(guān)計(jì)算時(shí)，要注意“物質(zhì)的量”的橋梁作用，解題思維流程如下：

　物質(zhì)的聚集狀態(tài)

1．影響物質(zhì)體積大小的因素
(1)微粒的大小(物質(zhì)的本性)。
(2)微粒間距的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定)。
(3)微粒的數(shù)目(物質(zhì)的量的多少)。
2．不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的基本特征
聚集狀態(tài)
微觀結(jié)構(gòu)
微粒運(yùn)動方式
宏觀性質(zhì)
固態(tài)
物質(zhì)中粒子緊密排列，粒子間的空隙很小
在固定的位置上振動
有固定的形狀，幾乎不能被壓縮
液態(tài)
物質(zhì)中粒子排列較緊密，粒子間空隙較小
可以自由移動
沒有固定的形狀，很難被壓縮
氣態(tài)
物質(zhì)中粒子之間的距離比較大
可以自由移動
沒有固定的形狀，容易被壓縮
3.氣體摩爾體積
(1)含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為Vm。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為22.4__L·mol－1。
(2)相關(guān)計(jì)算
①基本表達(dá)式：Vm＝。
②與氣體質(zhì)量的關(guān)系：＝。
③與氣體分子數(shù)的關(guān)系：＝。
(3)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。

氣體摩爾體積的使用方法
Vm≈22.4 L·mol－1，使用時(shí)一定要注意以下三個(gè)方面：
(1)一個(gè)條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況；
(2)一個(gè)對象：只限于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體；
(3)兩個(gè)數(shù)據(jù)：“1 mol”“22.4 L”。
4．阿伏加德羅定律及其推論
(1)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。
(2)阿伏加德羅定律的推論(可通過pV＝nRT及n＝、ρ＝導(dǎo)出)
相同條件
公式
語言敘述
T、p相同
＝
同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比
T、V相同
＝
溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比
T、p相同
＝
同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比

題組一氣體摩爾體積的使用與計(jì)算
1．(2020·溫州樂清中學(xué)高一期中)下列敘述正確的是(　　)
A．常溫常壓下，1 mol CO2的體積為22.4 L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol O2的體積約為44.8 L
D．1 mol O2和1 mol N2的體積相等
解析：選C。A.常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4 L/mol，故1 mol二氧化碳的體積大于22.4 L，故A錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其體積，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4 L/mol，故2 mol氧氣的體積V＝nVm＝2 mol×22.4 L/mol＝44.8 L，故C正確；D.根據(jù)體積V＝nVm可知，氣體的體積不但與物質(zhì)的量有關(guān)，與氣體摩爾體積的取值也有關(guān)，而氧氣和氮?dú)獾臓顟B(tài)不明確，不一定相等，故1 mol氧氣和1 mol氮?dú)獾捏w積不一定相等，故D錯誤。
2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是(　　)
A.　　　　　　　　 B.
C. D.
解析：選D。雙原子分子的物質(zhì)的量＝ mol，雙原子分子的摩爾質(zhì)量＝＝ g·mol－1，所以b g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為×22.4 L·mol－1＝ L。
題組二阿伏加德羅定律及應(yīng)用
3．(2020·紹興高三選考模擬)取五個(gè)相同的氣球，同溫同壓下，分別充入CO和以下四種混合氣體，吹出體積相等的狀況，如圖所示。A、B、C、D四個(gè)氣球內(nèi)，與CO所含原子數(shù)一定相等的是(　　)

解析：選C。同溫、同壓、同體積下，氣體的物質(zhì)的量相同。設(shè)氣體的物質(zhì)的量為1 mol，A項(xiàng)，含有HCl和O3，1 mol混合氣體含有的原子的物質(zhì)的量大于2 mol，錯誤；B項(xiàng)，含有H2和NH3，1 mol 該混合氣體含有的原子的物質(zhì)的量大于2 mol，錯誤；C項(xiàng)，含有N2和O2，都為雙原子分子，則1 mol混合氣體含有2 mol原子，正確；D項(xiàng)，含有He和NO2，1 mol該混合氣體含有的原子數(shù)的物質(zhì)的量可能大于2 mol，可能小于2 mol，也可能等于2 mol，錯誤。
4．(2020·湖州月考)同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說法錯誤的是(　　)
A．所占的體積由大到小的順序是H2>CH4>O2>CO2>SO2
B．所含分子數(shù)由多到少的順序是H2>CH4>O2>CO2>SO2
C．密度由大到小的順序是SO2>CO2>O2>CH4>H2
D．所含的電子數(shù)由多到少的順序是CO2>SO2>CH4>O2>H2
解析：選D。根據(jù)n＝可知，質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，氣體分子數(shù)越少，體積也越小，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，物質(zhì)的量由大到小的順序是H2>CH4>O2>CO2>SO2，A、B項(xiàng)正確。同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體的摩爾質(zhì)量由大到小的順序是SO2>CO2>O2>CH4>H2，密度由大到小的順序是SO2>CO2>O2>CH4>H2，C項(xiàng)正確；取m g氣體，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體含電子數(shù)分別為×22，×2，×16，×10，×32，所含的電子數(shù)由多到少的順序是H2>CH4>CO2＝O2＝SO2，D項(xiàng)錯誤。
5．(2020·寧波選考模擬)在一定條件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。
(1)若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為________。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為________。(用含m、d的代數(shù)式表示)
(2)所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρ g·L－1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____________。
(3)在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________。
答案：(1) mol　6d g·mol－1　(2)22.4ρ g·mol－1
(3)17a%＋44b%＋18c%

求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用方法
(1)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4 (g·mol－1)。
(2)根據(jù)氣體的相對密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。
(3)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝m/n。
(4)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NA·m/N。
(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。
　突破阿伏加德羅常數(shù)的“六個(gè)”角度

圍繞阿伏加德羅常數(shù)(NA)的有關(guān)說法的正誤判斷，可通過多方面的知識點(diǎn)來進(jìn)行考查。這類問題常設(shè)置的陷阱大致有如下六個(gè)角度。
角度一　狀況不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況或物質(zhì)不一定是氣態(tài)
只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時(shí)，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法直接用22.4 L·mol－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。
[練一練]　判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA。(　　)
(2)常溫下11.2 L甲烷含甲烷分子數(shù)為 0.5NA。(　　)
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA。(　　)
(4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×
角度二　物質(zhì)的量或質(zhì)量與外界條件
給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)際上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。
[練一練]　判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)常溫常壓下，3.2 g O2所含原子數(shù)為0.2NA。(　　)
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O所含氧原子數(shù)為NA。(　　)
(3)常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA。(　　)
答案：(1)√　(2)√　(3)√
角度三　物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)
此類題型要求同學(xué)們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。
[練一練]　判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)4.5 g SiO2晶體中含硅氧鍵數(shù)目為0.3NA。(　　)
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA。(　　)
(3)18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA。(　　)
(4)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA。(　　)
(5)31 g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA。(　　)
(6)17 g —OH與17 g OH－含電子數(shù)均為10NA。(　　)
(7)2.0 g HO與D2O的混合物含中子數(shù)為NA。(　　)
答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)√
角度四　電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷
突破此類題目的陷阱，關(guān)鍵在于審題：
(1)是否有弱離子的水解；
(2)是否指明了溶液的體積；
(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。
[練一練]　判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA。(　　)
(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA。(　　)
(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA。(　　)
(4)25 ℃時(shí)，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA。(　　)
(5)由10 mL 5 mol·L－1的FeCl3溶液制得Fe(OH)3膠體，所含膠體粒子數(shù)為0.05NA。(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
角度五　存在隱含反應(yīng)
解決此類題目的關(guān)鍵是注意一些“隱含反應(yīng)”，如
(1)2SO2＋O22SO3、2NO2N2O4、N2＋3H22NH3；
(2)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－；
(3)NH3、Cl2溶于水只有部分發(fā)生反應(yīng)。
[練一練]　判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA。(　　)
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO2氣體中所含NO2分子數(shù)目為NA。(　　)
(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA。(　　)
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA。(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×
角度六　電子轉(zhuǎn)移的特殊情況
氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的陷阱，突破陷阱的關(guān)鍵如下：
(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中做氧化劑、還原劑的判斷。
例如：①Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只做氧化劑，而Cl2和NaOH(或H2O)反應(yīng)，Cl2既做氧化劑，又做還原劑。
②Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既做氧化劑，又做還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只做氧化劑。
(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。
如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋，F(xiàn)e過量，生成Fe2＋。
(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。
如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。
(4)注意氧化還原的順序。
如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
[練一練]　判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為 0.3NA。(　　)
(2)0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA。(　　)
(3)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA。(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×

正確判斷有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)正誤的“三大步驟”
　查看物質(zhì)的狀態(tài)及所處狀況——正確運(yùn)用氣體摩爾體積的前提
(1)當(dāng)物質(zhì)是氣體時(shí)，應(yīng)查看所給條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況；
(2)當(dāng)條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，應(yīng)查看所給物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是不是氣體。
　分析題干所給物理量與物質(zhì)的量的關(guān)系——正確進(jìn)行換算的前提
(1)已知某種物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量時(shí)，則這些數(shù)據(jù)不受外界條件的限制；
(2)已知數(shù)據(jù)是體積時(shí)，要關(guān)注外界條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況、這種物質(zhì)是不是氣體；
(3)已知數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量濃度或pH時(shí)，要關(guān)注題目是否給出了溶液的體積。
　準(zhǔn)確把握物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化——正確判斷微粒數(shù)目的前提
(1)清楚物質(zhì)結(jié)構(gòu)中相關(guān)微粒之間的數(shù)目關(guān)系；
(2)熟悉物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化關(guān)系。

題組阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷
1．(2019·浙江4月選考，T19)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(　　)
A．1 mol CH2===CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NA
B．500 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA
C．30 g HCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NA
D．2.3 g Na與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間
答案：D
2．(2018·浙江11月選考，T20)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(　　)
A．32 g S8(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA
B．2 g由HO和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
C．8 g CuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA
解析：選D。A項(xiàng)，一個(gè) S8(分子結(jié)構(gòu)：)分子中的共價(jià)鍵數(shù)目為8，32 g S8的物質(zhì)的量為0.125 mol，其共價(jià)鍵數(shù)目為NA，故A正確；B項(xiàng)，HO和2H2O的摩爾質(zhì)量均為20 g·mol－1，HO和2H2O的質(zhì)子數(shù)均為10，所以2 g由HO和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA，故B正確；C項(xiàng)，8 g CuO的物質(zhì)的量為0.1 mol，其與足量H2充分反應(yīng)生成0.1 mol Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C正確；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2的物質(zhì)的量為0.5 mol，溶于水后只有部分與水反應(yīng)，所以溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和小于NA，故D不正確。
3．(2018·浙江4月選考，T20)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(　　)
A．10 g的 2HO中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA
B．32 g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
C．26 g C2H2與C6H6混合氣體中含C—H鍵的數(shù)目為2NA
D．120 g NaHSO4與KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA
解析：選B。10 g 2HO的物質(zhì)的量為0.5 mol，含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA，A項(xiàng)正確；因S＋O2SO2，故32 g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，B項(xiàng)錯誤；因C2H2與C6H6的最簡式均為CH，故26 g二者的混合氣體中含有2 mol C—H鍵，含C—H鍵的數(shù)目為2NA，C項(xiàng)正確；因NaHSO4和KHSO3的摩爾質(zhì)量均為120 g·mol－1，故120 g二者的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA，D項(xiàng)正確。
4．(2017·浙江4月選考，T22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5NA
B．1 L 0.1 mol·L－1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA
C．0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA
解析：選D。A項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液態(tài)，錯誤；B項(xiàng)含有的氧原子數(shù)并未包括溶劑水中的，錯誤；C項(xiàng)溶液中存在2I－＋2Fe3＋I2＋2Fe2＋的平衡，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，錯誤；D項(xiàng)乙烯的分子式為C2H4，乙醇的分子式為C2H6O，也可寫為C2H4·H2O，故0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA，正確。
5．(2016·浙江4月選考，T22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)
A．1 mol FeI2與1 mol Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．2 g HO與DO的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NA
C．273 K、101 kPa下，28 g乙烯與丙烯混合物中含有C—H鍵的數(shù)目為5NA
D．pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的數(shù)目為2NA
解析：選B。A項(xiàng)，因氧化劑氯氣的物質(zhì)的量為1 mol，故電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2NA，故A錯誤；B項(xiàng)，HO與DO的摩爾質(zhì)量相同，都為20 g·mol－1，且它們的中子數(shù)和
電子數(shù)都相同，1 mol物質(zhì)中所含中子、電子數(shù)均為10 mol，故B正確；C項(xiàng)，含有C—H鍵的數(shù)目應(yīng)為4NA，故C錯誤；D項(xiàng)，含H＋的數(shù)目為NA，故D錯誤。
6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)
A．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8∶1
B．100 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有C—Cl鍵的數(shù)目為2NA
D．NA個(gè)D2O分子中，含有10NA個(gè)電子
解析：選D。A.NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比是16∶1，A錯誤；B.100 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液態(tài)不是氣態(tài)，所以11.2 L CCl4物質(zhì)的量不是0.5 mol，C錯誤；D.D是H的同位素：氘，含一個(gè)質(zhì)子，一個(gè)中子，核外有一個(gè)電子，故一個(gè)D2O分子中含有10個(gè)電子，NA個(gè)D2O分子中含有10NA個(gè)電子，D正確。
7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)
A．23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
B．1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含NA個(gè)原子
D．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子
解析：選D。A.由化學(xué)方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑知，23 g(即1 mol)Na與足量H2O反應(yīng)可生成0.5NA個(gè)H2分子。B.Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)生成的是SO2而不是SO3。C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L(即1 mol)N2和H2的混合氣中含有2NA個(gè)原子。D.Fe―→Fe3O4，鐵元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到＋價(jià)，故3 mol Fe失去電子數(shù)為×3NA＝8NA。
　物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用

1．物質(zhì)的量與各物理量之間的關(guān)系

2．物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(以CO與O2的反應(yīng)為例)
化學(xué)方程式
2CO＋O22CO2
化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
2∶1∶2
物質(zhì)分子數(shù)之比
2∶1∶2
擴(kuò)大NA倍之后
2NA∶NA∶2NA
物質(zhì)的量之比
2 mol∶1 mol∶2 mol
標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積之比
44.8 L∶22.4 L∶44.8 L
相同狀況下體積之比
2∶1∶2
從上述表格中可以看出：
(1)在同溫同壓下，氣態(tài)物質(zhì)的分子數(shù)之比＝物質(zhì)的量之比＝體積之比。
(2)化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比＝各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比＝各物質(zhì)微粒數(shù)目之比。
(3)化學(xué)方程式除可以表示反應(yīng)物、生成物的粒子數(shù)目關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系外，還可以表示它們的物質(zhì)的量關(guān)系，如H2＋Cl22HCl可表示1__mol__H2與1__mol__Cl2在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成2__mol__HCl__。
3．化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟和類型
(1)基本步驟
①轉(zhuǎn)：把已知物質(zhì)的物理量如質(zhì)量、體積(氣體或溶液)、物質(zhì)的量濃度轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量。
②設(shè)：設(shè)所求物質(zhì)的物質(zhì)的量為n。
③寫：寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
④標(biāo)：在化學(xué)方程式有關(guān)物質(zhì)下面標(biāo)出其化學(xué)計(jì)量數(shù)，再標(biāo)出未知量。
⑤列：列出比例計(jì)算式。
⑥算：根據(jù)比例式計(jì)算。
⑦答：簡明地寫出答案。
(2)計(jì)算類型
①基本計(jì)算
已知一種反應(yīng)物(或生成物)的量求解其他物質(zhì)的有關(guān)量，此時(shí)，只要按照化學(xué)方程式中量的關(guān)系，列出已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的比例式計(jì)算便可。
②混合物反應(yīng)的計(jì)算
設(shè)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量為x、y、z，按照化學(xué)方程式中量的關(guān)系，并用x、y、z表示，列出方程組解答。
(3)過量計(jì)算
給出了兩種反應(yīng)物的量，求解某產(chǎn)物的量。
方法：按照化學(xué)方程式中量的關(guān)系進(jìn)行判斷，確定哪一種物質(zhì)過量，然后根據(jù)不足的物質(zhì)的量進(jìn)行求解。

題組物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用
1．(2020·嘉興選考適應(yīng)性考試)Fe和CuSO4溶液反應(yīng)，若反應(yīng)后溶液的體積為1 L，生成的銅的質(zhì)量為32 g。求：
(1)反應(yīng)消耗的Fe的質(zhì)量為________。
(2)反應(yīng)后溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為________。
解析：32 g銅的物質(zhì)的量為＝0.5 mol，則：
Fe＋CuSO4===FeSO4?。　u
1 mol 1 mol 1 mol
0．5 mol 0.5 mol 0.5 mol
(1)反應(yīng)消耗Fe的質(zhì)量為m(Fe)＝0.5 mol×56 g·mol－1＝28 g；
(2)反應(yīng)后FeSO4的物質(zhì)的量濃度為c(FeSO4)＝＝0.5 mol·L－1。
答案：(1)28 g　(2)0.5 mol·L－1
2．(2020·溫州高一檢測)取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成5 mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸10 mL，并收集到112 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求：
(1)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
(2)Na2CO3·xH2O的摩爾質(zhì)量。
(3)x值。
答案：(1)n(CO2)＝＝0.005 mol，
Na2CO3?。?HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
1 2 1
n(Na2CO3) n(HCl) 0.005 mol
n(HCl)＝2×n(CO2)＝2×0.005 mol＝0.01 mol，
c(HCl)＝＝1.0 mol/L。
(2)n(Na2CO3·xH2O)＝n(Na2CO3)＝0.005 mol，M(Na2CO3·xH2O)＝＝286 g/mol。
(3)由摩爾質(zhì)量可知：106＋18x＝286，x＝10。

(1)計(jì)算時(shí)，各物質(zhì)不一定都用物質(zhì)的量表示，也可以用物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積，但要注意各物質(zhì)的物質(zhì)的量與各物理量的換算關(guān)系。
(2)在化學(xué)方程式中列出的各量，同種物質(zhì)的單位必須相同，不同物質(zhì)的單位可以相同，也可以不同，但單位必須“上下統(tǒng)一”。
(3)列式求解時(shí)要注意所有的數(shù)值要帶單位，同時(shí)注意有效數(shù)字的處理。
3．(2020·寧波選考適應(yīng)性考試)取不同質(zhì)量由Ba(OH)2和BaCO3組成的均勻混合樣品，先加適量的水溶解，然后加入100 mL某濃度稀鹽酸，所得CO2氣體的體積(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入樣品的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(不考慮CO2的溶解、反應(yīng)及碳酸氫鹽的生成)。請計(jì)算：

(1)混合物中Ba(OH)2和BaCO3的物質(zhì)的量之比為________。
(2)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。
解析：(1)由圖像可知，當(dāng)樣品為1.84 g時(shí)，鹽酸過量，BaCO3完全反應(yīng)，此時(shí)生成的n(CO2)＝0.005 mol，由反應(yīng)BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O得n(BaCO3)＝0.005 mol，則1.84 g樣品中含n[Ba(OH)2]＝
＝0.005 mol，所以混合物中Ba(OH)2和BaCO3的物質(zhì)的量之比為1∶1；(2)由圖像可知，11.04 g樣品與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸不足，按照等比例關(guān)系，可得11.04 g樣品中含n(BaCO3)＝n[Ba(OH)2]＝0.030 mol，但此時(shí)生成的n(CO2)＝0.010 mol，根據(jù)中和反應(yīng)優(yōu)先的原則，反應(yīng)消耗的鹽酸的
物質(zhì)的量為0.030 mol×2＋0.010 mol×2＝0.080 mol，因此稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為＝0.800 mol/L。
答案：(1)1∶1　(2)0.800
4．為探究某銅的硫化物的組成，取一定量的硫化物在氧氣中充分灼燒，將生成的氣體全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀11.65 g；將灼燒后的固體(僅含銅與氧兩種元素)溶于過量的H2SO4中，過濾，得到1.60 g紅色固體，將濾液稀釋至150 mL，測得c(Cu2＋)＝0.50 mol·L－1。
已知：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O
請計(jì)算：
(1)白色沉淀的物質(zhì)的量為________mol。
(2)該銅的硫化物中銅與硫的原子個(gè)數(shù)比N(Cu)∶N(S)＝________。
答案：(1)0.05　(2)2∶1
課后達(dá)標(biāo)檢測
一、選擇題
1．(2020·臺州一中高一期中)下列說法正確的是(　　)
A．NaOH的摩爾質(zhì)量是40 g
B．1 mol H2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等
C．1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/mol
D．氧氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量
答案：D
2．(2020·杭州二中學(xué)考模擬)如果1 g O2中含有x個(gè)氧分子，則阿伏加德羅常數(shù)是(　　)
A．32x　　　　　　　　　　 B．32x mol－1
C．16x D．16x mol－1
解析：選B。n(O2)＝＝ mol，含有x個(gè)分子，則NA＝＝＝32x mol－1。
3．如圖為兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)對兩瓶內(nèi)氣體的描述一定正確的是(　　)

A．所含原子數(shù)相等 B．氣體密度相等
C．氣體質(zhì)量相等 D．平均摩爾質(zhì)量相等
解析：選A。據(jù)阿伏加德羅定律可知，兩瓶內(nèi)氣體的物質(zhì)的量相等，故A項(xiàng)正確；由于N2和O2的物質(zhì)的量不確定，無法比較密度、質(zhì)量及平均摩爾質(zhì)量，其余選項(xiàng)均錯誤。
4．一定溫度和壓強(qiáng)下，30 L某種氣態(tài)純凈物質(zhì)中含有6.02×1023個(gè)分子，這些分子由1.204×1024個(gè)原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是(　　)
A．該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 L
C．每個(gè)該氣體分子含有2個(gè)原子
D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L
解析：選A。若該物質(zhì)為氣體，則其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L，故該溫度和壓強(qiáng)不可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況，A項(xiàng)錯誤，B項(xiàng)正確；由分子數(shù)和原子數(shù)的關(guān)系可知該分子為雙原子分子，且其物質(zhì)的量為1 mol，C項(xiàng)正確；根據(jù)題意，在此溫度和壓強(qiáng)條件下，Vm＝30 L·mol－1，D項(xiàng)正確。
5．(2017·浙江11月選考，T22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(　　)
A．含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA
B．25 ℃時(shí)，pH＝3的醋酸溶液1 L，溶液中含H＋的數(shù)目小于0.001NA
C．任意條件下，1 mol苯中含有C—H鍵的數(shù)目一定為6NA
D．a(chǎn) mol的R2＋(R的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為a(A－N－2)NA
答案：B
6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(　　)
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L丙烷中含C—C鍵的數(shù)目為NA
B．1 L pH＝1的H2SO4溶液中含H＋的數(shù)目為 0.2NA
C．0.1 mol重水(D2O)分子中含有的中子數(shù)為NA
D．1.6 g硫在足量的氧氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
答案：B
7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)
A．CO2和CO的混合物共0.5 mol，其中的原子數(shù)目為NA
B．1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中含有的離子總數(shù)為0.5NA
C．6 g石墨晶體中含有的質(zhì)子數(shù)目為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L C2H4中含有的共用電子對的數(shù)目為0.25NA
答案：C
8．厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中正確的是(　　)
A．1 mol NH所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA
B．1 mol聯(lián)氨(N2H4)中含有5 mol共價(jià)鍵
C．1 mol NH經(jīng)過過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全)得到氮?dú)獾捏w積約為11.2 L
D．該方法每處理1 mol NH，需要 0.5 mol NO
解析：選B。質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，1 mol NH所含的質(zhì)子總數(shù)為11NA，A項(xiàng)錯誤；一個(gè)聯(lián)氨(N2H4)分子中共含有5個(gè)共價(jià)鍵，所以1 mol聯(lián)氨(N2H4)中含有5 mol共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；由題圖可知，經(jīng)過過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全)1 mol NH和1 mol NH2OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成1 mol氮?dú)猓瑯?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L，C項(xiàng)錯誤；由題圖可知，經(jīng)過過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全)1 mol NH和1 mol NH2OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成1 mol氮?dú)?。由得失電子守恒可知，從整個(gè)過程來看，每處理1 mol NH，需要1 mol NO，D項(xiàng)錯誤。
9．(2020·浙江1月選考,T20)設(shè)[aX＋bY]為a個(gè)X微粒和b個(gè)Y微粒組成的一個(gè)微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是(　　)
A．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol－1，則每1 mol生成1 mol[H2O(l)]放熱286 kJ
B．Cr2O＋ne－＋14H＋===2Cr3＋＋7H2O，則每生成1 mol Cr3＋轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C．Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－，說明1 mol Al(OH)3電離出H＋數(shù)為NA
D．1 mol CO2與NaOH溶液完全反應(yīng)，則n(CO)＋n(HCO)＋n(H2CO3)＝1 mol
答案：C
二、非選擇題
10．(1)0.7 mol H2O的質(zhì)量為________，其中含有________個(gè)水分子，氫原子的物質(zhì)的量為________。
(2)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是________，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是________。
(3)2 mol的CO2與3 mol的SO3的分子數(shù)之比是______；原子數(shù)之比是________。
(4)在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩爾質(zhì)量為________，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為________。
解析：(1)0.7 mol H2O的質(zhì)量為0.7 mol×18 g·mol－1＝12.6 g，含有水分子的個(gè)數(shù)為0.7 mol×6.02×1023 mol－1＝4.214×1023，氫原子的物質(zhì)的量為0.7 mol×2＝1.4 mol。
(2)根據(jù)n＝m/M可知，摩爾質(zhì)量最大的SO2，其物質(zhì)的量最小，含有分子數(shù)最少；摩爾質(zhì)量最小的H2，相同條件下物質(zhì)的量最大，其所占體積最大。
(3)根據(jù)阿伏加德羅定律可知2 mol的CO2與3 mol的SO3的分子數(shù)之比是2∶3；原子數(shù)之比是(2×3)∶(3×4)＝1∶2。
(4)二價(jià)金屬的氯化物可以表示為MCl2，在9.5 g該二價(jià)金屬的氯化物中含0.2 mol Cl－，則9.5 g氯化物的物質(zhì)的量為0.1 mol，該氯化物的摩爾質(zhì)量為95 g·mol－1；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為95－71＝24。
答案：(1)12.6 g　4.214×1023(或0.7NA)　1.4 mol　(2)SO2　H2　(3)2∶3　1∶2　(4)95 g·mol－1　24
11．一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g·L－1，則：
(1)反應(yīng)前O2的體積是________。
(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。
(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為________和________。(寫元素符號)
解析：(1)由反應(yīng)XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)可知，反應(yīng)前后氣體的體積變化為0，故V(O2)＝672 mL。
(2)由m＝ρV可知，生成物的質(zhì)量m＝0.672 L×2.56 g·L－1＝1.72 g；n(O2)＝
＝0.03 mol。
XY2(l)?。?O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)
0.01 mol 0.03 mol
所以M(XY2)＝＝76 g·mol－1。
(3)由＝，Mr(X)＋2Mr(Y)＝76，得Mr(X)＝12，Mr(Y)＝32，則X為C，Y為S。
答案：(1)672 mL　(2)76 g·mol－1　(3)C　S