課題名稱溶度積以及沉淀反應(yīng)的應(yīng)用教師姓名寇化勇學(xué)生年級高二課時(shí)1課程標(biāo)準(zhǔn)描述1.能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。2.知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液pH的簡單計(jì)算。3.初步掌握測定溶液pH的方法，知道溶液pH在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。4.認(rèn)識鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。5.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，了解沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用。①實(shí)驗(yàn)：用pH計(jì)測定中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化，繪制滴定曲線。②實(shí)驗(yàn)：測定不同鹽溶液的pH，說明這些鹽溶液呈酸性、中性或堿性的原因③實(shí)驗(yàn)探究：促進(jìn)或抑制氯化鐵水解反應(yīng)的方法。④實(shí)驗(yàn)：沉淀的轉(zhuǎn)化。⑤查閱資料并交流：含氟牙膏預(yù)防齲齒的化學(xué)原理，提出預(yù)防齲齒加氟需要注意的問題。考試大綱描述能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，了解沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用教材內(nèi)容分析本節(jié)課在高考中?？?，常出現(xiàn)計(jì)算學(xué)生分析本節(jié)課涉及到計(jì)算，學(xué)生稍微費(fèi)力學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握沉淀的轉(zhuǎn)化，溶度積的相關(guān)計(jì)算重點(diǎn)溶度積的相關(guān)計(jì)算難點(diǎn)沉淀的轉(zhuǎn)化，溶度積的相關(guān)計(jì)算教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖（備注）導(dǎo)本節(jié)課，我們又學(xué)習(xí)一個(gè)常數(shù)，溶度積常數(shù)。學(xué)生先完成回顧舊知，之后認(rèn)真聽講引出本節(jié)課的內(nèi)容思 老師巡查指導(dǎo)，并點(diǎn)評學(xué)生閱讀課本后，填寫導(dǎo)學(xué)案中的“基礎(chǔ)感知”。然后請同學(xué)起立回答，回答完，老師進(jìn)行點(diǎn)評 通過預(yù)習(xí)，讓學(xué)生充分的思考。議   學(xué)生小組討論，完成導(dǎo)學(xué)提綱中的“探究新知”對于不太明白的地方，小組討論來解決展 請學(xué)生起立回答問題探究 學(xué)生展示自己的成果充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性，積極的展現(xiàn)自己的成果評1.在一定溫度下，沉淀達(dá)溶解平衡后的溶液為     溶液，其離子濃度       ，溶液中各離子濃度冪之積為常數(shù)，叫做        (簡稱        )，用      表示。[小結(jié)](1)沉淀的生成、溶解及其轉(zhuǎn)化，均是利用了沉淀溶解平衡的移動。(2)利用沉淀溶解平衡的移動，可以促使沉淀溶解或沉淀生成。如CuS的溶解度很小，不溶于稀酸，但在氧化性酸中卻可以溶解。CuS在水中存在如下平衡：CuS(s) Cu2＋(aq)＋S2－(aq)，氧化性酸可氧化S2－，使S2－濃度減小，促進(jìn)沉淀溶解。 學(xué)生認(rèn)真聽并做筆記針對本節(jié)課的內(nèi)容，老師進(jìn)行及時(shí)的歸納，讓知識更加的系統(tǒng)化。檢學(xué)生完成導(dǎo)學(xué)提綱中的“檢測新知”學(xué)生獨(dú)立完成檢測當(dāng)堂課的聽課情況教學(xué)反思教學(xué)后完成 檢查結(jié)果及修改意見：    合格[         ]        不合格[         ]  教研組長（簽字）：寇化勇檢  查  日  期：     年   月   日 

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年級： 選修4 化學(xué)反應(yīng)原理

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