課題
化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用
授課人

課時安排
2課時
課型
新授
授課時間
第4周
課標(biāo)依據(jù)
認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡單的 化學(xué)計算，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。
教材分析
本節(jié)課處于人教版高中化學(xué)必修1、第一章第二節(jié)，主要內(nèi)容為“物質(zhì)的量及其單位—摩爾”概念的建立；物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)量，阿佛加德羅常數(shù)之間的關(guān)系；物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間關(guān)系；氣體摩爾體積概念以及氣體摩爾體積、氣體體積、物質(zhì)的量之間的關(guān)系；物質(zhì)的量濃度概念以及相關(guān)計算。教材前后內(nèi)容承上啟下，對前面所學(xué)內(nèi)容的鞏固、對將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容埋下伏筆。 上節(jié)課講的是“實(shí)驗室相關(guān)內(nèi)容”，以后的課設(shè)計有關(guān)計算的、實(shí)驗的基本都與本節(jié)課的內(nèi)容有關(guān)系或者說很大關(guān)系，所以本節(jié)課的地位不僅僅是承上啟下，更是一個“基礎(chǔ)”的地位，本節(jié)內(nèi)容學(xué)生的掌握與否，直接決定了后面相關(guān)內(nèi)容的計算、實(shí)驗。
學(xué)情分析
學(xué)生在此之前已經(jīng)學(xué)習(xí)過分子、原子、離子等微觀粒子，對這些粒子有了基本的了解；同時學(xué)生對宏觀世界的物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)體積等內(nèi)涵也有所了解；學(xué)生的這兩項基本知識有利于建構(gòu)微觀和宏觀之間的聯(lián)系，有利于學(xué)生這節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。同時由于上節(jié)內(nèi)容的講解，學(xué)生對化學(xué)實(shí)驗有了更進(jìn)一步的認(rèn)識，利于本節(jié)課學(xué)習(xí)過程中的實(shí)驗探究。


高一1班：學(xué)生對于化學(xué)知識儲備量不足，對于初中所學(xué)知識有遺忘，但課堂比較積極，學(xué)習(xí)氛圍較好



高一4班：在知識儲備上和1班情況相同，課堂較活躍，學(xué)生在邏輯理解方面有一點(diǎn)困難。
三維目標(biāo)
知識與能力


理解物質(zhì)的是濃度的概念，運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡單的計算，學(xué)會配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。
過程與方法


從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗?zāi)芰退季S能力，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。
情感態(tài)度與價值觀


1、通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。


2、培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。
教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)


一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法
教學(xué)難點(diǎn)


溶液配制的實(shí)驗操作及誤差分析
教法


與


學(xué)法
采用引導(dǎo)探究式，設(shè)疑、探究、歸納、應(yīng)用四步加深學(xué)生對知識的理解和應(yīng)用。
信息技術(shù)應(yīng)用分析
知識點(diǎn)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
媒體內(nèi)容與形式
使用方式
媒體來源
自學(xué)提示
知識與技能


過程與方法
課件
教師播放
教師制作
教


學(xué)


活


動


設(shè)


計
師生活動
設(shè)計意圖
批注
引入：化學(xué)試劑瓶的標(biāo)簽上一般都有試劑含量的數(shù)據(jù)，化工產(chǎn)品和藥品的說明書中一般都標(biāo)明主要成分的含量。你知道這些數(shù)據(jù)是如何得到的嗎？


在初中化學(xué)中我們學(xué)過溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個表示溶液組成的物理量，可用來直接計算溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量。但是在化學(xué)研究中，更需要一個可以直接計算溶質(zhì)的“n（溶質(zhì)）”的物理量。


請你設(shè)想一下，怎樣來建立一個表示溶液組成的物理量？要求能夠用此物理量進(jìn)行“V（溶液）”、“n（溶質(zhì)）”之間的換算。



設(shè)計意圖

















利用學(xué)生已知引起學(xué)生思考
當(dāng)堂檢測


有效練習(xí)
可以與溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行類比，提出“物質(zhì)的量濃度”的設(shè)想。


液濃度的物理量------物質(zhì)的量濃度


板書


三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗中的應(yīng)用


(一) 物質(zhì)的量濃度


提問：物質(zhì)的是和溶液的濃度有什么關(guān)系？什么是物質(zhì)的是濃度？請大家閱讀教材P15前兩段，請大家用準(zhǔn)確的語言敘述物質(zhì)的量濃度的概念，并說出它的符號是什么？


板書1、定義： 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫溶液B的物質(zhì)的量濃度，符號c(B)


投影小結(jié)


注意：


1、單位體積的溶液不是溶劑


2、溶質(zhì)是物質(zhì)的量，不是質(zhì)量


3、B不但表示溶液中所含溶質(zhì)的分子還可表示溶液中所含溶質(zhì)電離出的離子


［講］物質(zhì)的量濃度的概念，我們也可以簡化為一個代數(shù)示，應(yīng)怎樣表示？


(物質(zhì)的量濃度c(B)等于溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量n(B)與溶液的體積V的比值)


［板書］2、公式 c(B)=


3、單位：國際單位：ml/m3 常用單位 ml/L


下面，我們根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念來進(jìn)行計算。


例題加練習(xí)


1、1L溶液中含1mlNaCl,則NaCl的物質(zhì)的量濃度___________


2、1L溶液中含有0.5ml NaCl,則NaCl的物質(zhì)的是濃度______________


［板書］4、一定物質(zhì)的是濃度的溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目


[思考]1、1ml/L蔗糖溶液與1ml/L酒精水溶液中溶質(zhì)微粒濃度是否相等？


(相等)


2、1ml/LHCl和1ml/LH2SO4中，c(H+)是否相等？c(SO42-)和c(Cl-)是否相等？


(否 是)


3、1ml/L HCl和1ml/LHAc中，氫離子物質(zhì)的量濃度是否相同？


(是)


［投影小結(jié)］溶質(zhì)的微粒個數(shù)比等于微粒的物質(zhì)的量濃度之比：


1、溶質(zhì)是難電離的物質(zhì)時，溶質(zhì)在溶液中以分子的形式存在。


2、對于易電離的物質(zhì)，如AaBb的溶液濃度為 c ml/L，在溶液中AaBb的電離方程式為AaBb==a Ab+ +b Ba- ；則溶液中 Ab+ 的濃度為ac ml/L,Ba-溶液為bc ml/L


［例2］將28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中Na+和SO42― 的物質(zhì)的量濃度。


練習(xí)


1、1ml/LMgCl2溶液，c（Cl-）==__________


2、2mLMgCl2溶液,已知其物質(zhì)的量濃度為2ml/L，則n(Cl-)=___,n(Mg2+)=___


3、0．1ml/LAl2(SO4)3中，Al3+的物質(zhì)的量濃度為__________


4、已知2LAl2(SO4)3溶液，Al3+的個數(shù)為9.03*1023個，則SO42-的物質(zhì)的量濃度_____


物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)同是表示溶液組成的物理量，之間存在聯(lián)系也有差別


提問：那么物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間有什么聯(lián)系呢？


板書


6、稀釋定律：


c（濃溶液）×V（濃溶液）= c（稀溶液）×V（稀溶液）


［講］在稀釋濃溶液時，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即在溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。我們?nèi)糁郎鲜鏊膫€量中的三個量，就可以解決稀釋問題


［過］我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量濃度，下面就讓我們來配制一定濃度的溶液


實(shí)驗1-5 配制100 mL 1.00 ml/L NaCl溶液


講授


首先讓我們先來認(rèn)識一下本實(shí)驗所需的儀器。


板書


(二) 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制


1、儀器


(1)天平


課件展示：天平的使用方法：


講授：下面讓我們來介紹一下主要的容量瓶：


(2)容量瓶


投影小結(jié)容量瓶使用前


a、檢查是否漏水


b、用蒸餾水洗滌容量瓶


投影小結(jié)：注意事項：


配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的過程：


［板書］2、步驟


［投影實(shí)驗］實(shí)驗1-5 配制100 mL 1.00 ml/L NaCl溶液


計算需要固N(yùn)aCl 的質(zhì)量_____


(2)稱量：


(3)溶解或稀釋：


［思考］溶液注入容量瓶前為什么要冷卻？


(稀釋或溶解總有一定的熱效應(yīng)。容量瓶在使用前有一定的溫度指數(shù)，只標(biāo)明一定溫度下的正確體積(20℃，250mL)，其含義是，只有當(dāng)液體的溫度與容量瓶上標(biāo)出溫度相同時，體積才是準(zhǔn)確值。


移液：


(5)輕微振蕩搖勻：


［思考］為什么在容量瓶中尚未定容前，就搖勻？


定容：


［思考］定容后，反復(fù)振蕩，液面低于刻度線，為什么？能否再加水？


(7)裝瓶并貼標(biāo)簽。


［板書］3、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析


誤差分析依據(jù)的原理： CB= 由m、V決定實(shí)驗誤差


［ppt總結(jié)］


(1)稱量時所引起的誤差


若砝碼銹蝕、試劑砝碼左右顛倒、游碼放在右端、量筒量取液體時仰視讀數(shù)所讀體積偏大時，CB變大。


若砝碼有殘缺或俯視讀數(shù)，使體積偏小，CB變小。


(2)用于溶解固體或稀釋溶液的燒杯和玻璃棒未用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，致使液體濃度偏低。


(3)轉(zhuǎn)移或攪拌時有部分濺出，致使?jié)舛绕　?br/>

(4)定容時，仰視體積變大，濃度偏低，俯視則相反。





































































































































































理解物質(zhì)的是濃度的概念，運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡單的計算，














































































































































































































理解物質(zhì)的是濃度的概念










































































學(xué)會配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。














從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗?zāi)芰退季S能力，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。












































































































































培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。


















































培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。











































































作業(yè)布置



完成績優(yōu)學(xué)案相關(guān)題目






板書設(shè)計
三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗中的應(yīng)用


(一)物質(zhì)的量濃度


1、定義： 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫溶液B的物質(zhì)的量濃度，符號c(B)


2、公式 c(B)=


3、單位：國際單位：ml/m3 常用單位 ml/L


4、一定物質(zhì)的是濃度的溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目/


5、稀釋定律：c（濃溶液）×V（濃溶液）= c（稀溶液）×V（稀溶液）
教學(xué)反思



通過前面幾節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生們慢慢形成了一定的化學(xué)思維，本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生掌握較好，能通過自主學(xué)習(xí)掌握本節(jié)重難點(diǎn)。
備注
1.主備教案的內(nèi)容全部用小四宋體字，二次備課的內(nèi)容中要刪除的內(nèi)容將字的顏色改為紅色（不要真刪除），自己添加的所有內(nèi)容用宋體藍(lán)色字。


2．命名格式要求：序號、章、節(jié)、名稱(課時)。如：【1】28.1銳角三角函數(shù)(1)。



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