課題
同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變
單元
4
學(xué)科
化學(xué)
年級(jí)
九年級(jí)
教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)
宏觀辨識(shí)與微觀探析：從宏觀上通過(guò)實(shí)驗(yàn)感受不同元素的特點(diǎn)與規(guī)律，從微觀上辨析同周期、同主族元素的特點(diǎn)，體會(huì)微觀粒子的變化對(duì)宏觀物質(zhì)的性質(zhì)的影響。
證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過(guò)物質(zhì)分類(lèi)的基本模型，理解元素的原子構(gòu)成的物質(zhì)的不同之處，通過(guò)結(jié)合理論與實(shí)際感知化學(xué)學(xué)習(xí)的魅力，為后續(xù)的化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)的方法基礎(chǔ)。
科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：熟悉同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，熟練掌握根據(jù)元素周期表推到元素性質(zhì)的能力，體會(huì)化學(xué)研究過(guò)程中的科學(xué)方法。
科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：通過(guò)對(duì)元素的原子構(gòu)成的物質(zhì)的不同的學(xué)習(xí)和理解，掌握更高效的學(xué)習(xí)方法，建立高效學(xué)習(xí)的科學(xué)精神。
教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
1．掌握實(shí)驗(yàn)探究的方法。
2．加深對(duì)同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)。
教學(xué)過(guò)程
教學(xué)環(huán)節(jié)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
導(dǎo)入新課
教師：之前的課時(shí)中，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些有關(guān)同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的內(nèi)容。
教師提問(wèn)：那么除了這些比較基本的規(guī)律，還有哪些規(guī)律呢？讓我們一起通過(guò)實(shí)驗(yàn)，來(lái)進(jìn)一步探索同周期，同主族元素的遞變規(guī)律吧。
教師：引出本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容
認(rèn)真傾聽(tīng)老師的描述，適當(dāng)時(shí)候做好筆記。
在老師的帶領(lǐng)下，對(duì)問(wèn)題進(jìn)行思考。引出本節(jié)課內(nèi)容。
圖文并茂，能夠較快地讓學(xué)生進(jìn)入本節(jié)課堂學(xué)習(xí)。
簡(jiǎn)單的思維訓(xùn)練能夠讓學(xué)生不害怕對(duì)本節(jié)課知識(shí)點(diǎn)學(xué)習(xí)，感悟本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)。
講授新課
教師利用多媒體設(shè)備向?qū)W生投影出下面
新課講解：比較氯、溴和碘的非金屬性強(qiáng)弱
教師：（1）在點(diǎn)滴板的3個(gè)孔穴中分別滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3滴新制的氯水。觀察顏色變化，并與氯水的顏色進(jìn)行比較。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
新課講解：比較氯、溴和碘的非金屬性強(qiáng)弱
教師：（2）在點(diǎn)滴板的2個(gè)孔穴中分別滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中各滴入3滴溴水。觀察顏色變化，并與溴水的顏色進(jìn)行比較。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
思考討論：教師：實(shí)驗(yàn)中所用的氯水為什么要用新制的？
答案：因?yàn)槁人腥芙獾穆葰獠糠帜軌蚺c水反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，受光易分解產(chǎn)生氧氣，最終氯水變?yōu)辂}酸。
思維啟迪：氯、溴和碘的非金屬性強(qiáng)弱
現(xiàn)象：Cl2能從NaBr中置換出Br2，從NaI中置換出I2
結(jié)論：因此Cl2的非金屬性強(qiáng)于Br2，也強(qiáng)于I2
現(xiàn)象：Br2能從NaI中置換出I2
結(jié)論：因此Br2的非金屬性強(qiáng)于I2
最終結(jié)論：他們的非金屬性由強(qiáng)到弱的排序?yàn)椋篊l2＞Br2＞I2
新課講解：比較鈉、鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱
教師：①回憶鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式。
新課講解：比較鈉、鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱
②回憶鎂與冷水、熱水的反應(yīng)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
思考討論：教師：實(shí)驗(yàn)中為什么要將鎂條用砂紙打磨至光亮？
答案：因?yàn)镸g是強(qiáng)氧化劑，放在空氣中有MgO生成，MgO是氧化物。氧化反應(yīng)的速度比較慢，所以，把鎂條打磨光是為了讓單質(zhì)鎂能夠以最大的面積接觸空氣中的氧氣。
新課講解：比較鈉、鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱
教師：（2）通過(guò)MgCl2、AlCl3與NaOH的反應(yīng)，比較Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱。
思維啟迪：鈉、鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱
現(xiàn)象：Na能和冷水反應(yīng)，Mg不能和冷水反應(yīng)，只能和熱水反應(yīng)
結(jié)論：因此Na的金屬性強(qiáng)于Mg
現(xiàn)象：過(guò)量氫氧化鈉溶液會(huì)使氫氧化鋁沉淀溶化，氫氧化鎂則不受影響。
結(jié)論：因此Mg的金屬性強(qiáng)于Al
最終結(jié)論：他們的金屬性由強(qiáng)到弱的排序?yàn)椋篘a＞Mg＞Al
思考討論：教師：通過(guò)以前的知識(shí)和上述實(shí)驗(yàn)，你能得出哪些結(jié)論？
課堂達(dá)標(biāo)
1．填寫(xiě)下列空格
氯、溴和碘的非金屬性強(qiáng)弱__________
鈉、鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱____________
氫氧化鎂和氫氧化鋁堿性強(qiáng)弱_______
解析：氯、溴和碘非金屬性由強(qiáng)到弱的排序?yàn)椋篊l2＞Br2＞I2，鈉、鎂和鋁的金屬性由強(qiáng)到弱的排序?yàn)椋篘a＞Mg＞Al，氫氧化鎂和氫氧化鋁堿性由強(qiáng)到弱的排序?yàn)椋篗g(OH)2＞Al(OH)3。
2．下圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是（ ）
A．還原性
B．與水反應(yīng)的劇烈程度
C．熔點(diǎn)
D．原子半徑
解析：選項(xiàng)A中，堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電核數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，故A的說(shuō)法正確；選項(xiàng)B中，堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電核數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大，故B的說(shuō)法正確；選項(xiàng)C中，堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電核數(shù)的增大，金屬晶體的金屬鍵作用力減弱，熔點(diǎn)逐漸降低，故C的說(shuō)法錯(cuò)誤；選項(xiàng)D中，堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電核數(shù)的增大，核外電子層數(shù)逐漸增多，電子層數(shù)越多，半徑越大，故D的說(shuō)法正確。因此選C
3．金屬鉀和金屬鈉的性質(zhì)相似，下列說(shuō)法中能最好地解釋這個(gè)事實(shí)的是（ ）
A．都是金屬元素
B．原子半徑相差不大
C．最外層電子數(shù)相同
D．最高化合價(jià)相同
解析：物質(zhì)的性質(zhì)是由結(jié)構(gòu)決定的，鉀和鈉的性質(zhì)相似，則說(shuō)明鉀和鈉的結(jié)構(gòu)相似即最外層電子數(shù)相同，均有1個(gè)電子。選項(xiàng)C的描述是正確的，因此選C。
4．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯(cuò)誤的是（ ）
A．氫氧化鈹［Be(OH)2］的堿性比氫氧化鎂弱
B．砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定
C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體
D．硒化氫（H2Se）是無(wú)色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體
解析：選項(xiàng)A中，Be和Mg同主族，Mg的核電荷數(shù)大于Be，金屬性比Be強(qiáng)，因此堿性比較：Be(OH)2

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實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3 同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變

版本： 人教版 (2019)

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