通過實驗驗證同周期、同主族元素金屬性與非金屬性相似性與遞變性P122
【實驗?zāi)康摹?.加深對同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的認(rèn)識。2.體會元素周期表和元素周期律在學(xué)習(xí)元素化合物知識中的重要作用。
【實驗儀器】試管、試管夾、試管架、量筒、膠頭滴管、酒精燈、白色點滴板、鑷子、砂紙、火柴。
【實驗藥品】鎂條、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、1 ml·L－1 NaOH溶液、酚酞溶液、CCl4。
【實驗一步驟】1.同主族元素性質(zhì)的遞變(1)在點滴板的3個孔穴中分別滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3滴新制的氯水，觀察到的現(xiàn)象是滴入淺黃綠色的氯水后，NaBr溶液 ，NaI溶液 。化學(xué)方程式： ， 。
2NaBr＋Cl2 = 2NaCl＋Br2
2NaI＋Cl2 = 2NaCl＋I(xiàn)2
(2)在點滴板的兩個孔穴中分別滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中滴入3滴溴水，觀察到的現(xiàn)象是NaI溶液 。 化學(xué)方程式： 。
2NaI＋Br2 = 2NaBr＋I(xiàn)2
結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性： 。 鹵族元素的非金 屬性： 。
【實驗二】步驟(1)鈉、鎂與水的反應(yīng)①向盛有冷水的燒杯中加入一塊綠豆粒大小的鈉塊，向盛有冷水的試管中加入一小塊已用砂紙打磨好的鎂條，并分別向燒杯和試管中滴入3滴酚酞溶液，觀察到燒杯中鈉 ， ， ， ，溶液變 ，試管內(nèi)鎂條表面產(chǎn)生_____ ，鎂條周圍溶液變?yōu)? ?；瘜W(xué)方程式：___________________________________________________。
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、Mg＋2H2O = Mg(OH)2＋H2↑
②向一支試管中加入少量冷水，并加入一小塊已用砂紙打磨好的鎂條，用酒精燈加熱至沸騰，滴入3滴酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是____ ，溶液變?yōu)? 。結(jié)論：與水反應(yīng)的劇烈程度： ，金屬性： 。鎂與熱水反應(yīng)比與冷水反應(yīng)快。(2)Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性強弱比較①向一支試管中加入少量MgCl2溶液，然后逐滴滴加1 ml·L－1 NaOH溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是 ?；瘜W(xué)方程式： 。
MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓＋2NaCl
②向另一支試管中加入少量AlCl3溶液，然后逐滴滴加1 ml·L－1 NaOH溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是__________________________ 。化學(xué)方程式：__________________________________， __________ 。結(jié)論：Mg(OH)2不溶于NaOH溶液；Al(OH)3溶于NaOH溶液，顯兩性。堿性： ；金屬性： 。
先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀溶解
AlCl3＋3NaOH = Al(OH)3↓＋3NaCl
Mg(OH)2>Al(OH)3
Al(OH)3＋NaOH = Na[Al(OH)4]
【問題和討論】1.實驗中所用氯水為什么要用新制的？
氯水中存在反應(yīng)：Cl2＋H2O ?HCl＋HClO，氯水久置，HClO會發(fā)生分解，會使更多的Cl2與水反應(yīng)，最終久置的氯水會變?yōu)橄←}酸，沒有氯氣分子。
2.通過本實驗活動，你對原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系及元素周期律(表)有什么新的認(rèn)識？
結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，同周期或同主族元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化，故元素的性質(zhì)也呈現(xiàn)周期性變化。
3.為了比較氯元素與碳元素的非金屬性強弱，可否用鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，得出非金屬性氯大于碳？原因是什么？
否，比較非金屬性強弱應(yīng)該比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，而鹽酸是HCl的水溶液，不是氯元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液。
4.把一小塊鈉投入到氯化鎂溶液中，鈉并不能置換出鎂，能否說明鈉元素的金屬性不如鎂？
鈉投入到氯化鎂溶液中，首先和水反應(yīng)生成NaOH和H2，生成的NaOH和MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不能說明Na的金屬性不如Mg。
綜合以上實驗可得出：同一主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)的增加，非金屬性 ，金屬性 。同一周期元素，從左至右，隨著原子序數(shù)的增加，金屬性 ，非金屬性 。
1.(2023·廣州質(zhì)檢)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（ ）A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B.核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同C.S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半徑逐漸增大D.3517Cl與3717Cl得電子能力相同
2.下列敘述能說明氯元素非金屬性比硫元素強的是（ ）①HCl的溶解度比H2S大　 ②HCl的酸性比H2S強?、跦Cl的穩(wěn)定性比H2S強　 ④還原性：Cl－

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實驗活動3 同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變

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