【學(xué)習(xí)目標與核心素養(yǎng)】
通過對堿金屬元素、鹵素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究，我們已經(jīng)知道元素周期表中同主族元素的性質(zhì)有著相似性和遞變性。那么，周期表中同周期元素的性質(zhì)有什么變化規(guī)律呢？
觀察表4-5，思考并討論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價各呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？
同一周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外電子排布的變化規(guī)律是 ；元素化合價的變化規(guī)律是 ，負價呈現(xiàn)由 的周期性變化；元素的原子半徑呈現(xiàn) 的周期性變化。
最高正價呈現(xiàn)由＋1到＋7
最外層電子數(shù)呈現(xiàn)由1到8的周期性變化
1、元素原子核外電子排布的周期性變化
隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性的變化
隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化
2、元素原子半徑的周期性變化
隨著原子序數(shù)的遞增,元素最高正化合價呈現(xiàn)+1→+7,最低負化合價呈現(xiàn)-4→-1的周期性變化。
3、元素主要化合價的周期性變化
通過上面的討論我們知道，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價都呈現(xiàn)周期性的變化。那么，元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢？
【思考】同一周期的元素，原子結(jié)構(gòu)有何異同？
電子層數(shù)相同，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)增多
我們通過第三周期元素的一些化學(xué)性質(zhì)來探討這一問題。
【問題討論】根據(jù)第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律，你能推測出該周期元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律嗎？
最外層電子數(shù)少，容易失去
半徑減小，失電子能力減弱
最外層電子數(shù)多，容易得到
半徑減小，得電子能力減弱
單質(zhì)的還原性強弱來證明
單質(zhì)的氧化性強弱來證明
4.1 鈉、鎂、鋁和水的反應(yīng)
4、第三周期金屬還原性強弱變化規(guī)律
常溫下，Na與水反應(yīng)劇烈
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2?
加熱時，Mg與熱水反應(yīng)較快
Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2?
加熱時，Al與熱水無明顯現(xiàn)象
單質(zhì)還原性：Na＞Mg＞Al
4.2 鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)
鎂有氣泡放出,鎂反應(yīng)劇烈
Mg + 2HCl = MgCl2+H2 ↑
鋁也有氣泡放出,反應(yīng)較緩和
2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2 ↑
白色沉淀Mg(OH)2
白色沉淀Al(OH)3
4.3鎂、鋁氫氧化物性質(zhì)
Mg(OH)2不和堿反應(yīng)
Mg(OH)2為典型金屬元素性質(zhì)
Al(OH)3和堿反應(yīng)溶解
Al(OH)3呈非金屬元素性質(zhì)
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
元素金屬性：Na＞Mg＞Al
①鈉、鎂、鋁置換出水(或酸)中的氫時，由易到難的順序為 ；②鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性由強到弱的順序為 ；③鈉、鎂、鋁的金屬性由強到弱的順序為 。
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
5、第三周期非金屬單質(zhì)氧化性強弱變化規(guī)律
①硅、磷、硫、氯單質(zhì)與氫氣化合時條件由易到難的順序為 ；②硅、磷、硫、氯最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為 ；③硅、磷、硫、氯元素非金屬性由強到弱的順序為 。
HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
第三周期元素金屬性和非金屬性強弱變化規(guī)律
隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化
同一周期從左往右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強
元素周期律(1)元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而 的變化。(2)元素的性質(zhì)包括： 、 、 、 等。(3)元素周期律實質(zhì)是 的必然結(jié)果。
核外電子排布發(fā)生周期性變化
1.已知下列原子的半徑：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，P原子的半徑可能是（ ）×10－10 m ×10－10 ×10－10 m ×10－10 m
2.下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變情況錯誤的是（ ） A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B. P、S、Cl元素最高正化合價依次升高 C. N、O、F原子半徑依次增大 D. Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多
3.已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷正確的是( ) A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3 B. 非金屬活潑性：Y＜X＜Z C. 原子半徑：X＞Y＞Z D. 原子最外層電子數(shù)：X

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第二節(jié) 元素周期律

版本： 人教版 (2019)

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