【學習目標與核心素養(yǎng)】
豐富多彩的物質(zhì)世界是由一百多種元素組成。那么這些元素之間有什么內(nèi)在聯(lián)系嗎？它們是如何相互結(jié)合形成多種多樣的物質(zhì)呢？原子結(jié)構(gòu)與元素周期表之間有什么樣的關(guān)系呢？
原子結(jié)構(gòu)模型是科學家根據(jù)科學猜想和分析，通過對原子結(jié)構(gòu)的形象描摹而建構(gòu)的揭示原子本質(zhì)的認知模型。人類認識原子的歷史是漫長的，也是無止境的。 下列幾種在科學發(fā)展不同時期所建構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，代表了人類對原子結(jié)構(gòu)認識的不同階段，簡明形象地表示了人類對原子結(jié)構(gòu)認識逐步深化的演變過程。道爾頓模型（1803年）：原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，它們是堅實的、不可再分的實心球。湯姆孫原子模型（1904年）：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。
盧瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一個帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽運轉(zhuǎn)一樣。玻爾原子模型（1913年）：電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速圓周運動。電子云模型（1926~1935年）：現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學說。電子在原子核外很小的空間內(nèi)做高速運動，其運動規(guī)律與一般物體不同，沒有確定的軌道。 目前，科學家已經(jīng)能利用電子顯微鏡和掃描隧道顯微鏡攝制顯示原子圖像的照片。隨著現(xiàn)代科學技術(shù)的發(fā)展，人類對原子的認識過程還會不斷深化。
質(zhì)量數(shù)＝ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)
閱讀教材第二段，什么叫質(zhì)量數(shù)？
1.電子層(1) 概念：在多電子原子里，把電子運動的 的區(qū)域簡化為 的殼層，稱作電子層。(2) 不同電子層的表示及能量關(guān)系
a、在多電子原子里，電子的能量不同。 b、在離核近的區(qū)域運動的電子的能量較低，在離核遠的區(qū)域運動的電子的能量較高。
2.電子層的表示方法(1)鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，請注明其意義：
原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
(2) 原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而離子結(jié)構(gòu)示意圖中，二者則不相等。如：Na＋ ；Cl－ 。陽離子：核外電子數(shù) 核電荷數(shù)。陰離子：核外電子數(shù) 核電荷數(shù)。
電子一般總是先從內(nèi)層排起，當一層充滿后再填充下一層。那么每個電子層最多可以排布多少個電子呢？
從表中稀有氣體的電子排布，你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？(1) 當K為最外層，最多能容納多少電子？除了K層，其他各層為最外層時，最多能容納的電子數(shù)是多少？(2)次外層最多容納電子數(shù)是多少？(3)你能歸納出第n層最多能容納的電子數(shù)嗎？
核外電子排布的規(guī)律特點：(1)_____________________；(2)_____________________；(3)_____________________；(4)_____________________等。
K層最多容納電子數(shù)為2
最外層電子數(shù)不超過8個
每層最多容納2n2個電子。最外層電子數(shù)目不超過8個，次外層電子數(shù)目不超過18個。核外電子排布的規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。
(4) 請你根據(jù)所歸納的規(guī)律，用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示核電核數(shù)為1-20號元素原子的核外電子排布。
原子結(jié)構(gòu)示意圖中各電子層上的電子數(shù)目必須遵守核外電子的排布規(guī)律，該結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)為9，不符合排布規(guī)律。
1．鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖為什么不能寫成 ？
原子形成陽離子后，要減少一個電子層，形成陰離子后電子層數(shù)不變，但最外層電子數(shù)增多，它們都達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
2．原子形成陽離子或陰離子后，其電子層結(jié)構(gòu)發(fā)生了哪些變化？
1.下面關(guān)于多電子原子的核外電子的運動規(guī)律的敘述正確的是①核外電子是分層運動的?、谒须娮釉谕粎^(qū)域里運動?、勰芰扛叩碾娮釉陔x核近的區(qū)域內(nèi)運動?、苣芰康偷碾娮釉陔x核近的區(qū)域內(nèi)運動A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
2.排布在下列各電子層上的一個電子，所具有的能量最低的是A.K層 B.L層 C.M層 D.N層
3.在第n電子層中，當它作為原子的最外電子層時，最多容納的電子數(shù)與(n－1)層相同，當它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比(n＋1)層最多能多10個，則此電子層是A.K層 B.L層 C.M層 D.N層
?1869年，俄國化學家門捷列夫編制出第一張元素周期表?！? ?按照相對原子質(zhì)量由小到大的順序依次排列，將化學性質(zhì)相似的元 素放在同一縱行?！? ?揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學發(fā)展史上的重要里程碑之一。↓ ?隨著科學的發(fā)展，元素周期表中為未知元素留下的空位先后被填滿?！? ?當原子的組成及結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)后，編排依據(jù)由相對原子質(zhì)量改 為原子的核電荷數(shù)，形成現(xiàn)行的元素周期表。
按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。在發(fā)現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)以后，人們發(fā)現(xiàn)，原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：
原子序數(shù)=核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)
1.周期元素周期表有__個橫行，每一橫行稱為一個周期，元素周期表共有__個周期。
2.族 現(xiàn)在常用的元素周期表有 個縱行，它們被劃分為 個族，包括 個主族，用A表示。 個副族，用B表示。 個第Ⅷ族(其中第 這3個縱行稱為第Ⅷ族)， 個0族。
族的別稱：第ⅠA族元素(除氫)稱為堿金屬元素；第ⅣA族元素稱為碳族元素；第ⅤA族元素稱為氮族元素；第ⅥA族元素稱為氧族元素；第ⅦA族元素稱為鹵族元素；0族元素稱為稀有氣體元素。
2.元素周期表的編排原則(1) 橫行原則：把 相同的元素，按 的順序從左到右排列。(2) 縱行原則：把不同橫行中 相同的元素，按 的順序由上而下排列。(3) 原子序數(shù)：按照元素 給元素編的序號。(4) 原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系： 原子序數(shù)＝ ＝ ＝ 。
3.過渡元素元素周期表中從 到 共10個縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多種元素，全部為 元素，統(tǒng)稱為過渡元素。4.認識元素周期表的相關(guān)信息(以Fe為例)
5. 金屬元素與非金屬元素的分界線
1.下列說法正確的是A.我們常用的元素周期表中元素排序的依據(jù)是元素的相對原子質(zhì)量B.元素周期表中同一橫行元素原子的電子層數(shù)相同C.元素周期表有16個縱行D.元素周期表已發(fā)展成一個穩(wěn)定的形式，它不可能再有新的變化了
2.已知元素的原子序數(shù)，不可以推斷元素原子的A.質(zhì)子數(shù) B.核電荷數(shù)C.核外電子數(shù) D.離子所帶的電荷數(shù)
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素。 即同一元素的不同核素之間互稱為同位素。

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第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

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