人教版高考化學一輪復習第3章鐵金屬材料第2節(jié)金屬材料學案含答案-學案下載-教習網(wǎng)

第二節(jié)　金屬材料鐵合金 [以練帶憶] 1．合金的導電性能比其成分金屬強嗎？提示：合金的組成和結(jié)構(gòu)都與成分金屬不同，導致合金的導電性能比成分金屬弱。 2．只含有下列成分的物質(zhì)一定不是合金的是(　　) A．Fe、C B．Cu、Zn C．Al、Cu D．C、Si D　解析：合金是指由一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金中至少有一種金屬，C、Si都是非金屬，不能形成合金。 3．合金相對于純金屬制成的金屬材料來說優(yōu)點是(　　) ①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大　②一般合金的熔點比它的各成分金屬的更低?、鄹淖冊系呐浔龋淖兩珊辖鸬臈l件，可得到具有不同性能的合金?、芎辖鸨燃兘饘俚膶щ娦愿鼜姟、莺辖鸨燃兘饘俚膽梅秶鼜V泛 A．①②③⑤ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤ A　解析：合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能，在許多方面優(yōu)于各成分金屬。例如，合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度大，多數(shù)合金的熔點比其各成分金屬的熔點低，但合金的導電性比純金屬弱。 [練后梳理] 1．合金 (1)合金的定義與性能 (2)影響性能的因素由于所添加合金元素的種類、含量和形成合金的條件不同，則使合金的組成結(jié)構(gòu)不同，進而使合金具有的性能不同。 2．鐵合金 (1)生鐵和鋼的比較 (2)鋼的分類其中不銹鋼是一種重要的合金鋼，合金元素主要是鉻和鎳，在大氣中比較穩(wěn)定，不易生銹，抗蝕能力強，常用于制造醫(yī)療器械、廚房用具和餐具以及地鐵列車的車體等。鋁和鋁合金 [以練帶憶] 1．將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接放入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，再投入水中，試分析兩者放出的氫氣質(zhì)量是否相等？提示：不相等。因為用鋁箔(刺有小孔)包住的鈉放入水中，鈉先與水反應，產(chǎn)生的H2與直接把鈉投入水中所產(chǎn)生的H2的量相同，但生成的氫氧化鈉溶液會與鋁箔反應產(chǎn)生H2，故后者產(chǎn)生的H2質(zhì)量大于前者。 2．(2020·江蘇高考)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是(　　) A．鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品 B．氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料 C．氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸 D．明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水 D　解析：鋁在空氣中可以與氧氣反應生成致密氧化鋁，致密氧化鋁覆蓋在鋁表面阻止鋁進一步反應，鋁具有延展性，故鋁可用于制作鋁金屬制品，A錯誤；氧化鋁為離子化合物，可用作電解冶煉鋁的原料，B錯誤；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以用于中和過多的胃酸，C錯誤；明礬溶于水后電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，用于凈水，D正確。 3．相同物質(zhì)的量的鋁、鐵分別與足量鹽酸反應時放出氫氣的體積比是________；相同質(zhì)量的鋁、鐵與足量鹽酸反應時放出氫氣的體積比是________。解析：相同物質(zhì)的量的鋁、鐵分別與足量的鹽酸反應時，產(chǎn)生氫氣的體積比等于鋁、鐵呈現(xiàn)的化合價之比，即3∶2。相同質(zhì)量的鋁、鐵分別與足量鹽酸反應時，失去電子的物質(zhì)的量之比為(eq \f(1,27)×3)∶(eq \f(1,56)×2)＝eq \f(1,9)∶eq \f(1,28)＝28∶9，即產(chǎn)生氫氣的體積比為28∶9。答案：3∶2　28∶9 [練后梳理] 1．鋁 (1)存在鋁在地殼中的含量僅次于氧和硅，居第三位。在自然界中鋁元素以化合態(tài)存在。 (2)物理性質(zhì)：銀白色固體，質(zhì)軟，密度小，導電性僅次于金、銀和銅。 (3)化學性質(zhì) ①鋁與O2反應 ②鋁與酸、堿的反應鋁與酸及氫氧化鈉溶液反應的計量關(guān)系 (1)無論是鋁與強酸反應還是鋁與強堿反應都有關(guān)系：2Al～3H2。 (2)等量Al分別與足量酸(H＋)和堿(OH－)溶液反應，生成H2的物質(zhì)的量之比為1∶1，消耗H＋和OH－的物質(zhì)的量之比為3∶1。 (3)足量Al分別與物質(zhì)的量相等的H＋和OH－溶液反應，生成H2的物質(zhì)的量之比為1∶3。 (4)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和NaOH溶液反應，若產(chǎn)生氫氣的體積比為eq \f(1,3)