人教版九年級上冊課題2 原子的結(jié)構(gòu)精品課件ppt

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1911年，盧瑟福用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運動的α粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；②一小部分α粒子改變了原來的運動方向；③有極少數(shù)α粒子被彈了回來。 你想知道出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因嗎？
1. 知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，并知道整個原子呈電中性的原因。記住核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系。
3. 初步掌握相對原子質(zhì)量的概念，并學會查找元素的相對原子質(zhì)量。
2. 了解離子的概念及形成過程，認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，會寫常見的離子符號。
【思考】原子質(zhì)量和體積都很小，那它還能不能再分呢？原子是實心球嗎？
觀察圖片，你想到了什么？
1. 原子不是一個實心球體；
2. 原子是由居于原子中心的原子 核和核外電子構(gòu)成的；
3. 原子核帶正電荷，電子帶負電荷；
4. 原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；
構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量
【思考】從下列表格中你可以得到哪些結(jié)論？
不是所有的原子都含有中子
質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)
【思考】原子中存在著帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？
【提示】由于原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，一個質(zhì)子和一個電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。
1. 2017年5月9日，相關(guān)機構(gòu)發(fā)布 等四種元素的中文名稱， 元素的核電荷數(shù)為118，相對原子質(zhì)量為294，則原子核外電子數(shù)為（ ） A ．118 B．176 C．294 D．412
觀看視頻，總結(jié)核外電子的運動特點。
1. 電子在核外做高速運動。2. 沒有固定的運動軌道。3. 運動區(qū)域與電子本身能量 有關(guān)。
【思考】如何直觀、形象地表示電子的分層排布呢？
電子層 離核遠近 能量高低
一 二 三 四 五 六 七
低 高
近 遠
最外層電子數(shù)≤8（只有1層，電子不超過2）
原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學性質(zhì)。
既不得電子，也不失電子
定義：帶電荷的原子叫做離子。
離子的表示方法：在元素符號的右上角先標出所帶的電荷數(shù)再注明正負。
Cl－
離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系
原子是化學變化中的最小微粒
大多數(shù)原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
一個碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克，即1．993×10-26千克一個氧原子的質(zhì)量是：　　0．00000000000000000000000002657千克，即2．657×10-26千克一個鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克，即9．288×10-26千克
從上述幾個數(shù)據(jù)中，你能想到什么？
1. 不同原子的質(zhì)量不同；
2. 原子的質(zhì)量很小；
3. 如此小的數(shù)據(jù)書寫、使用均不方便；
以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號Ar)。 計算公式 某原子的相對原子質(zhì)量
已知1個碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg，一個氧原子的質(zhì)量是2.657×10-26kg，求氧原子的相對原子質(zhì)量。
解：標準=1.993×10-26kg×1/12=1.66×10-27kg
氧原子的相對原子質(zhì)量=
1.66×10-27kg
2.657×10-26kg
答：氧原子的相對原子質(zhì)量是16。
1. 相對原子質(zhì)量_______原子的實際質(zhì)量。2. 原子實際質(zhì)量越大，它的相對原子質(zhì)量數(shù)________。3. 相對原子質(zhì)量的單位:_______________________原子實際質(zhì)量的單位是:_______
“1”(書寫時一般不寫出)
相對原子質(zhì)量與原子實際質(zhì)量的關(guān)系
相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系
2. 鐵的相對原子質(zhì)量為56，核外有26個電子，則鐵原子核內(nèi)含有的中子數(shù)是（ ）A．26 B．28C．30 D．56
例 學習完“原子的構(gòu)成”之后，萍萍同學形成了以下認識，其中錯誤的是（　　）A．原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成B．核外電子在離核遠近不同的區(qū)域中運動C．原子核的質(zhì)量和電子的質(zhì)量相差不大D．原子核的體積與整個原子的體積相比要小很多

例 如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（ ）A. 該粒子有12個質(zhì)子 B. 該粒子有2個電子層 C. 該粒子屬于非金屬原子 D. 該粒子已達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
1．道爾頓、湯姆生和盧瑟福等科學家對原子結(jié)構(gòu)進行了不斷探索。下列敘述正確的是（　 ）①原子由原子核和核外電子構(gòu)成②原子的質(zhì)量主要集中在原子核上③原子核在原子中所占的體積極小A．①② B．①③C．②③ D．①②③
2. 同一原子中，下列說法錯誤的是（　 ）A．質(zhì)子和電子的數(shù)目相同B．原子和中子的電性不同C．原子核和電子的質(zhì)量不同D．原子核和原子的體積不同
3．下列關(guān)于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中不正確的是（　?。〢．核電荷數(shù)相同 B．質(zhì)量幾乎相等C．Mg2+比Mg穩(wěn)定 D．電子層數(shù)相同
1．鐳是一種放射性元素，鐳原子的質(zhì)子數(shù)為236，下列說法正確是（ ）A．核電荷數(shù)為138 B．鐳原子的質(zhì)量為22gC．中子數(shù)為88 D．鐳屬于金屬元素
2. 下列有關(guān)分子、原子、離子的說法中，正確的是（ ）A．原子是自然界中最小的粒子B．分子是化學變化中最小的粒子C．所有原子的原子核都由質(zhì)子、中子構(gòu)成D．分子、原子不顯電性，離子顯電性
3．在“宏觀—微觀—符號”之間建立聯(lián)系，是學習化學的一種重要思維方式。觀察下列示意圖回答有關(guān)問題。請回答下列問題：（1）x的值為　　 ，與Br化學性質(zhì)相似的是　　。（2）表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是　　、　　。（3）屬于離子的是　 　。（4）D表示　 　離子（填離子符號）的結(jié)構(gòu)示意圖，它屬于　 （填“陰離子”或“陽離子”）。
(每個質(zhì)子帶1個單位正電荷)
(每個電子帶1個單位負電荷)
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
原子核外電子是分層排布的
原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示
原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，跟原子的化學性質(zhì)有密切關(guān)系
原子通過得失電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)——離子
定義：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。
相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
公式：某原子的相對原子質(zhì)量
完成課后“練習與應用”題目