研析最新考綱
洞悉命題熱點(diǎn)
1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式。
2．了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。
3．了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。
4．了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。
5．了解焓變(ΔH)與反應(yīng)熱的含義。
6．理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算。
1.熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷
2．蓋斯定律的應(yīng)用、反應(yīng)熱的計(jì)算
3．燃燒熱、中和熱的意義及計(jì)算

[全國卷]
(2014·全國卷Ⅱ)室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是(　　)
A. ΔH2>ΔH3　　　 　　 B. ΔH1ΔH3
[解析]　1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，為吸熱反應(yīng)，故ΔH1>0,1 mol CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，為放熱反應(yīng)，故ΔH20，根據(jù)蓋斯定律得到關(guān)系式ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，分析得到答案：ΔH1ΔH1(CaCO3)>0
B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)>0
C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)
D．對于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2>ΔH3
[解析]　根據(jù)已知信息，離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。由于r(Mg2＋)ΔH1(CaCO3)>0，A項(xiàng)正確；由于ΔH2只與CO相關(guān)，故ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)>0，B項(xiàng)正確；根據(jù)能量關(guān)系圖可知ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3，由于ΔH(MgCO3)≠ΔH(CaCO3)，故ΔH1(MgCO3)＋ΔH2(MgCO3)－ΔH3(MgO)≠ΔH1(CaCO3)＋ΔH2(CaCO3)－ΔH3(CaO)，而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)，故ΔH1(MgCO3)－ΔH3(MgO)≠ΔH1(CaCO3)－ΔH3(CaO)，ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)≠ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于ΔH＋ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，而ΔH>0，故ΔH1＋ΔH2>ΔH3，D項(xiàng)正確，故選C。
[答案]　C
2．(2018·北京卷)我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如圖所示。

下列說法不正確的是(　　)
A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
B．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂
C．①→②放出能量并形成了C—C鍵
D．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
[解析]　觀察圖像，發(fā)生的反應(yīng)是二氧化碳和甲烷生成醋酸，反應(yīng)的原子利用率為100%，A項(xiàng)正確；甲烷生成醋酸，觀察分子結(jié)構(gòu)可知有C—H鍵斷裂，B項(xiàng)正確；觀察圖像①→②，物質(zhì)的能量降低，故放出能量，且形成了C—C鍵，C項(xiàng)正確；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響平衡的轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
[答案]　D
3．(2018·浙江卷)已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1
C6H12O6(g)===C6H12O6(s)　ΔH2
C6H12O6(s)＋6O2(g)===6H2O(g)＋6CO2(g)　ΔH3
C6H12O6(g)＋6O2(g)===6H2O(l)＋6CO2(g)　ΔH4
下列說法正確的是(　　)
A．ΔH1

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