研析最新考綱
洞悉命題熱點(diǎn)
1.了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
2．了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。
3．能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
4．理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
5．掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
1.阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用
2．溶液中有關(guān)組成的計(jì)算
3．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法

[全國(guó)卷]
1．(2019·全國(guó)卷Ⅲ)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH＝2的H3PO4溶液，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．每升溶液中的H＋數(shù)目為0.02NA
B．c(H＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH－)
C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小
D．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng)
[解析]　pH＝2的H3PO4溶液中c(H＋)＝10－2 mol·L－1，每升溶液中所含N(H＋)＝0.01NA，A錯(cuò)誤；由電荷守恒知，該H3PO4溶液中存在c(H＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH－)，B正確；加水稀釋能促進(jìn)H3PO4的電離，使其電離度增大，由于以增大溶液體積為主，導(dǎo)致溶液中c(H＋)減小，溶液pH增大，C錯(cuò)誤；向H3PO4溶液中加入NaH2PO4固體，溶液中c(H2PO)增大，促使平衡H3PO4??H＋＋H2PO逆向移動(dòng)，抑制H3PO4電離，溶液酸性減弱，D錯(cuò)誤。
[答案]　B
2．(2018·全國(guó)卷Ⅰ)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA
B．22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA
C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA
D．1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA
[解析]　16.25 g FeCl3的物質(zhì)的量n(FeCl3)＝0.1 mol，如果氯化鐵完全水解，則生成0.1 mol Fe(OH)3，而氫氧化鐵膠體粒子由許多氫氧化鐵聚集而成，故氫氧化鐵膠體粒子數(shù)遠(yuǎn)小于0.1NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氬氣是單原子分子，1 mol Ar含18 mol質(zhì)子，B項(xiàng)正確；甘油(丙三醇)的分子式為C3H8O3，相對(duì)分子質(zhì)量為92,1 mol(92.0 g)甘油含3 mol羥基，C項(xiàng)錯(cuò)誤；甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)會(huì)生成四種有機(jī)產(chǎn)物，即1.0 mol甲烷反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共為1 mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
[答案]　B
3．(2018·全國(guó)卷Ⅲ)下列敘述正確的是(　　)
A．24 g鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)
B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同
C．1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同
[解析]　24 g鎂和27 g鋁的物質(zhì)的量均為1 mol，但Mg、Al的質(zhì)子數(shù)分別為12、13，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol O2含有16 mol電子，1 mol O3含有24 mol電子，質(zhì)量相同(設(shè)為m g)的O2、O3含有的電子的物質(zhì)的量分別為×16 mol＝ mol、×24 mol＝ mol，B項(xiàng)正確；1 mol D2O含有10 mol中子，1 mol H2O含有8 mol中子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol CH3—CH3含有7 mol共價(jià)鍵，1 mol CH2===CH2含有6 mol共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
[答案]　B
[省市卷]
1．(2019·浙江卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．1 mol CH2===CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NA
B．500 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA
C．30 g HCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NA
D．2.3 g Na與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間
[解析]　1個(gè)CH2===CH2分子中包含4個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，而1個(gè)雙鍵中有2個(gè)共價(jià)鍵，故1 mol CH2===CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NA，A項(xiàng)正確；500 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液中含有的微粒包括Na＋、Cl－、H2O、H＋、OH－，故微粒數(shù)大于0.5NA，B項(xiàng)正確；HCHO和CH3COOH的最簡(jiǎn)式均為CH2O，故30 g HCHO和CH3COOH混合物中含“CH2O”的物質(zhì)的量為1 mol，含C原子數(shù)為NA，C項(xiàng)正確；2.3 g Na與O2完全反應(yīng)，不論生成Na2O還是Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA，D項(xiàng)不正確，故選D。
[答案]　D
2．(2018·海南卷)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．12 g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4NA
B．18 g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
C．28 g的乙烯和環(huán)己烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA
D．1 L 1 mol·L－1的NH4Cl溶液中NH和Cl－的數(shù)目均為NA
[解析]　金剛石中每個(gè)碳形成四個(gè)共價(jià)鍵，但每個(gè)共價(jià)鍵為兩個(gè)碳共用，故平均1 mol碳只含有2 mol C—C鍵，即12 g金剛石中含化學(xué)鍵數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；D2O的摩爾質(zhì)量為20 g·mol－1，故18 g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，B錯(cuò)誤；乙烯、環(huán)己烷的實(shí)驗(yàn)式均為CH2，C正確；NH能水解，導(dǎo)致NH的數(shù)目小于NA，D錯(cuò)誤。
[答案]　C
3．(2018·浙江卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．32 g S8(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA
B．2 g由HO和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
C．8 g CuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA
[解析]　由S8的分子結(jié)構(gòu)可知，在S8分子中，每個(gè)S原子平均連接1條共價(jià)鍵，32 g S8中含有1 mol硫原子，所以其共價(jià)鍵也為1 mol，A項(xiàng)正確；HO和2H2O的摩爾質(zhì)量均為20 g·mol－1，且其分子中均含10個(gè)質(zhì)子，所以2 g由二者組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA，B項(xiàng)正確；8 g CuO完全被還原成Cu時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2 mol，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，C項(xiàng)正確；在氯水中，氯元素的存在形態(tài)有4種，分別是Cl2、Cl－、ClO－和HClO，顯然Cl－、ClO－和HClO的數(shù)目之和要小于NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
[答案]　D

考點(diǎn)一　阿伏加德羅常數(shù)的廣泛應(yīng)用

1．“標(biāo)準(zhǔn)狀況”“常溫常壓”等外界條件與氣體摩爾體積22.4 L·mol－1
(1)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體不適用22.4 L·mol－1進(jìn)行物質(zhì)的量的計(jì)算。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的非氣態(tài)物質(zhì)也不適用22.4 L·mol－1進(jìn)行物質(zhì)的量的計(jì)算。如，溴單質(zhì)、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為液體；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體。
(3)物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、粒子個(gè)數(shù)不受外界條件的影響。
2．與物質(zhì)的組成相關(guān)的NA的應(yīng)用
(1)稀有氣體、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子數(shù)目。
(2)一定質(zhì)量含某核素的物質(zhì)中的質(zhì)子、中子、電子或原子的數(shù)目。
(3)Na2O2、KO2中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比；注意物質(zhì)的存在形態(tài)不同，離子的種類、數(shù)目不同，如1 mol NaHSO4在熔融、固體狀態(tài)下存在的離子的物質(zhì)的量為2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水電離出離子的物質(zhì)的量為3 mol。
(4)等物質(zhì)的量的羥基與氫氧根離子所含質(zhì)子、電子或原子數(shù)目。
(5)等質(zhì)量的最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物(如烯烴)、同素異形體、N2與CO、NO2與N2O4等具有的原子、分子數(shù)目。
(6)一定物質(zhì)的量的有機(jī)物中共價(jià)鍵的數(shù)目(苯環(huán)、萘環(huán)中無(wú)碳碳雙鍵)。
(7)一定物質(zhì)的量的SiO2中含Si—O鍵、1 mol C(金剛石或石墨)中含C—C鍵、1 mol P4中含P—P鍵的數(shù)目。
(8)含NA個(gè)Fe(OH)3的氫氧化鐵膠粒數(shù)小于NA。
3．與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的NA的應(yīng)用
(1)與量有關(guān)類：足量/不足量Fe與稀硝酸反應(yīng)、足量/不足量Fe與濃H2SO4反應(yīng)。
(2)強(qiáng)弱有別類：變價(jià)金屬(Fe、Cu)與強(qiáng)氧化劑(Cl2、Br2、S、I2)反應(yīng)等。
(3)歧化反應(yīng)類：Na2O2與CO2(或H2O)、Cl2和H2O、Cl2與NaOH(冷稀、濃熱)等。
(4)濃稀有別類：MnO2與濃鹽酸反應(yīng)、Cu與濃H2SO4反應(yīng)、Cu與濃硝酸反應(yīng)，均需要考慮濃度的降低對(duì)反應(yīng)的影響，從而判斷對(duì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的影響。
4．與可逆過(guò)程相關(guān)的NA的應(yīng)用
(1)弱電解質(zhì)溶液中各微粒數(shù)目和濃度，如CH3COOH、NH3·H2O溶液中分子和離子數(shù)目。
(2)能水解的鹽溶液中各微粒的數(shù)目和濃度，如CH3COONa、NH4Cl溶液中各微粒數(shù)目。
(3)可逆反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的微粒數(shù)目和濃度，如2NO2??N2O4、2SO2＋O22SO3、合成氨反應(yīng)等。
【典例1】　(2019·全國(guó)卷Ⅲ)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．3 g 3He含有的中子數(shù)為1NA
B．1 L 0.1 mol·L－1磷酸鈉溶液含有的PO數(shù)目為0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA
[思路點(diǎn)撥]　

[解析]　3 g 3He的物質(zhì)的量為1 mol，每個(gè)3He含1個(gè)中子，則1 mol 3He含1 mol中子，A項(xiàng)正確；該溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO水解，故溶液中PO的數(shù)目小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；K2Cr2O7中Cr元素為＋6價(jià)，1 mol K2Cr2O7被還原成Cr3＋時(shí)，得到6 mol電子，C項(xiàng)正確；正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，每個(gè)分子中均含10個(gè)C—H鍵和3個(gè)C—C鍵，即每個(gè)分子中含13個(gè)共價(jià)鍵，則48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中含13 mol共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。
[答案]　B

題組一：微粒數(shù)目的考查
1．(2019·山西太原第二次模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．1 mol OD－和17 g—OH所含的質(zhì)子與中子均為9NA
B．7.8 g Na2S與Na2O2的混合物，含離子總數(shù)為0.3NA
C．8.8 g乙酸乙酯中含共用電子對(duì)的數(shù)目為1.3NA
D．0.1 mol·L－1氯化銅溶液中氯離子數(shù)為0.2NA
[解析]　1 mol OD－和17 g—OH(1 mol)所含的質(zhì)子數(shù)均為9 mol，但所含的中子數(shù)不相等，1 mol OD－含有9NA中子，17 g—OH所含的中子數(shù)為8NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol Na2O2中含有3 mol離子，1 mol Na2S中也含有3 mol離子，則7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的離子數(shù)總數(shù)為0.3NA，B項(xiàng)正確；1個(gè)乙酸乙酯分子中含有14個(gè)共用電子對(duì)，8.8 g乙酸乙酯的物質(zhì)的量為＝0.1 mol,8.8 g乙酸乙酯中共用電子對(duì)數(shù)為1.4NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于沒(méi)有提供體積，無(wú)法求算0.1 mol·L－1氯化銅溶液中氯離子的個(gè)數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
[答案]　B
2．(2019·天水一中第一學(xué)期第三次考試)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(　　)
A．常溫下，1 L 0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中CH3COO－離子數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L HF含有0.5NA HF分子
C．將含0.1 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目小于0.1NA
D．含19.6 g H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
[解析]　CH3COO－部分水解，常溫下，1 L 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中CH3COO－離子數(shù)目小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液態(tài)，不是氣體，不能用氣體摩爾氣體求算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；每個(gè)膠體粒子由成千上萬(wàn)個(gè)氫氧化鐵粒子構(gòu)成，將含0.1 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目小于0.1NA，故C正確；隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)少于0.1NA，故D錯(cuò)誤。
[答案]　C
題組二：轉(zhuǎn)移電子的考查
3．(2019·山東名校聯(lián)盟期末)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中，不正確的是(　　)
A．在反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
B．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32 g銅
C．一定條件下，2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)0.1NA
D．向僅含0.2 mol FeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當(dāng)有0.1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA
[解析]　A項(xiàng)，反應(yīng)中氯酸鉀中氯化合價(jià)由＋5價(jià)降低至0價(jià)，所以每生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，正確；B項(xiàng)，由于電解精煉時(shí)陽(yáng)極為粗銅，同時(shí)有其他雜質(zhì)溶解，所以電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)溶解的銅不為32 g，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，2.3 g Na與氧氣反應(yīng)時(shí)，無(wú)論生成Na2O還是Na2O2，Na的化合價(jià)均是從0價(jià)升高到＋1價(jià)，Na失去電子1×2.3/23 mol＝0.1 mol，數(shù)目為0.1NA，正確；D項(xiàng)，通入氯氣首先與I－反應(yīng)，即當(dāng)Fe2＋參與反應(yīng)時(shí)，I－已經(jīng)完全與氯氣反應(yīng)，所以該過(guò)程中碘離子反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.4NA，F(xiàn)e2＋反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1NA，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.5NA，正確。
[答案]　B
4．(2019·西安八校聯(lián)考)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分別與0.1 mol Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NA
B．Na2O2和KMnO4分別制得1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為2NA和4NA
C．64 g銅與一定濃度的硝酸完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 L H2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023
[解析]　A項(xiàng)，0.1 mol Fe與0.1 mol Cl2反應(yīng)，Cl2不足，0.1 mol Cu與0.1 mol Cl2恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA，正確；B項(xiàng)，Na2O2和KMnO4制得1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別是2NA和4NA，正確；C項(xiàng)，1 mol銅與硝酸反應(yīng)時(shí)，不論生成NO還是NO2轉(zhuǎn)移電子都是2NA，正確；D項(xiàng)，常溫常壓下，11.2 L的H2物質(zhì)的量小于0.5 mol，錯(cuò)誤。
[答案]　D
題組三：多角度設(shè)陷
5．(2019·鄭州第一次質(zhì)量預(yù)測(cè))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
A．92 g甘油中含有的羥基數(shù)為NA
B．常溫常壓下，16 g O2和O3的混合氣體中含有8NA個(gè)電子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA
D．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA
[解析]　92 g甘油(丙三醇)為1 mol，其中含有3 mol羥基，A項(xiàng)錯(cuò)誤；16 g O2和O3的混合氣體中含1 mol氧原子，1個(gè)氧原子中含8個(gè)電子，故1 mol氧原子所含電子數(shù)為8NA，B項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不為氣態(tài)，且苯分子中不含碳碳雙鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；ClO－在溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)：ClO－＋H2O??HClO＋OH－，故1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目小于NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
[答案]　B
6．(2019·河南六市第二次聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36 L Cl2通入1 L 0.2 mol·L－1 FeBr2溶液中，被氧化的Br－數(shù)目為0.3NA
B．14.2 g C10H22中含有共價(jià)鍵總數(shù)為3.1NA
C．等物質(zhì)的量的NaN3和Na2O2中所含陰離子數(shù)均為NA
D．11 g由3H和16O組成的超重水中，中子數(shù)和電子數(shù)之和為10NA
[解析]　標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36 L(0.15 mol)Cl2通入1 L 0.2 mol·L－1 FeBr2溶液中，Cl2先氧化Fe2＋，消耗Cl2為0.10 mol，剩余的0.05 mol Cl2能氧化0.1 mol Br－，A項(xiàng)錯(cuò)誤。C10H22為烷烴，14.2 g C10H22為0.1 mol，含有0.9 mol C—C鍵，2.2 mol C—H鍵，B項(xiàng)正確。只知道NaN3和Na2O2的物質(zhì)的量相等，但不知道物質(zhì)的量到底是多少，無(wú)法判斷所含陰離子數(shù)具體是多少，C項(xiàng)錯(cuò)誤。3HO的質(zhì)量數(shù)為22,11 g由3H和16O組成的超重水3HO為0.5 mol，中子數(shù)和電子數(shù)之和為11NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
[答案]　B


“九防”巧避阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷的陷阱
一防“標(biāo)準(zhǔn)狀況非氣體”，二防“只有濃度缺體積”，三防“溶劑粒子被忽視”，四防“膠體微粒、聚合物”，五防“陰陽(yáng)離子能水解”，六防“弱電解質(zhì)部分電離”，七防“可逆反應(yīng)未到底”，八防“濃度變化、反應(yīng)停止(或反應(yīng)改變)”，九防“特殊物質(zhì)特殊結(jié)構(gòu)”。
考點(diǎn)二　以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算

1．明確一個(gè)中心——物質(zhì)的量

2．抓住兩個(gè)關(guān)系
對(duì)于氣體
3．明確兩種方法
(1)關(guān)系式法：表示兩種或多種物質(zhì)之間“物質(zhì)的量”關(guān)系的一種簡(jiǎn)化式子。在多步反應(yīng)中，它可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來(lái)，把多步計(jì)算簡(jiǎn)化成一步計(jì)算。
(2)差量法：指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過(guò)程中的熱量等。用差量法解題的關(guān)鍵是把化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量(理論差量)及差量(實(shí)際差量)與未知量列成比例式，然后求解。
4．把握物質(zhì)的量濃度計(jì)算的兩個(gè)關(guān)鍵
(1)正確判斷溶液的溶質(zhì)并求其物質(zhì)的量
①與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4等。
②含結(jié)晶水的物質(zhì)，如CuSO4·5H2O―→CuSO4。
③特殊物質(zhì)，如NH3溶于水后大部分結(jié)合為NH3·H2O，但計(jì)算濃度時(shí)仍以NH3分子作為溶質(zhì)。
(2)準(zhǔn)確計(jì)算溶液的體積
①不能用水的體積代替溶液體積，應(yīng)根據(jù)V＝求算。
②溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，應(yīng)根據(jù)化學(xué)方程式判斷溶質(zhì)物質(zhì)的量的增加或減少，并注意溶液體積變化和各種守恒關(guān)系的應(yīng)用。
5．注意三個(gè)守恒
(1)質(zhì)量守恒：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量不變，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變。
(2)得失電子守恒：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)＝還原劑失電子總數(shù)。
(3)電荷守恒：陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)＝陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。

1．(2019·遼寧五校聯(lián)考)現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定量的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的溶液中滴加b mol·L－1 NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中不正確的是(　　)
A．沉淀中OH－的質(zhì)量為(n－m)g
B．反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為 L
D．與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為 mol
[解析]　m g鎂鋁合金當(dāng)與硝酸反應(yīng)后，滴加b mol·L－1 NaOH溶液到V mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則沉淀中OH－的質(zhì)量為(n－m) g，A項(xiàng)正確；反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與加入的氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，為 mol，B項(xiàng)正確；根據(jù)B項(xiàng)可知，生成NO得到電子的物質(zhì)的量為 mol，則一氧化氮的物質(zhì)的量為 mol，NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在反應(yīng)的過(guò)程中硝酸顯強(qiáng)氧化性和酸性，顯強(qiáng)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量，顯酸性的硝酸的物質(zhì)的量等于加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，故與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為 mol，D項(xiàng)正確。
[答案]　C
2．(2019·湖南長(zhǎng)沙長(zhǎng)郡中學(xué)調(diào)研)已知皓礬的化學(xué)式可表示為ZnSO4·7H2O，受熱易分解。取28.70 g ZnSO4·7H2O晶體，加熱過(guò)程中所得固體質(zhì)量與溫度的變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．A點(diǎn)時(shí)物質(zhì)成分為ZnSO4·H2O
B．B點(diǎn)時(shí)ZnSO4·7H2O中的結(jié)晶水全部失去
C．C點(diǎn)時(shí)物質(zhì)成分為Zn3O(SO4)2
D．從B點(diǎn)到D點(diǎn)，總反應(yīng)方程式一定為ZnSO4ZnO＋SO3↑
[解析]　28.70 g ZnSO4·7H2O的物質(zhì)的量為0.1 mol，根據(jù)圖示可知，A點(diǎn)時(shí)，質(zhì)量變?yōu)?7.90 g，質(zhì)量損失10.80 g，A點(diǎn)溫度為100℃，損失的可能為結(jié)晶水，物質(zhì)的量為0.6 mol，則A點(diǎn)物質(zhì)的化學(xué)式應(yīng)為ZnSO4·H2O，A項(xiàng)正確；隨著溫度繼續(xù)升高，當(dāng)晶體中的結(jié)晶水全部失去時(shí)，剩余固體的質(zhì)量為17.90 g－0.1 mol×18 g·mol－1＝16.10 g，即B點(diǎn)，B項(xiàng)正確；隨著溫度升高，ZnSO4開始分解，分解過(guò)程中，Zn元素的質(zhì)量保持不變，最終全部轉(zhuǎn)化為ZnO，質(zhì)量應(yīng)為0.1 mol×81 g·mol－1＝8.10 g，即D點(diǎn)，可見(jiàn)C點(diǎn)時(shí)物質(zhì)成分既有ZnO又有ZnSO4，設(shè)ZnO為x mol，則ZnSO4為(0.1－x) mol,81x＋161×(0.1－x)＝13.43，解得x≈0.033，則n(ZnO)∶n(ZnSO4)≈1∶2，C點(diǎn)物質(zhì)的化學(xué)式為ZnO·2ZnSO4，也可寫作Zn3O(SO4)2，C項(xiàng)正確；從B點(diǎn)到D點(diǎn)，發(fā)生的反應(yīng)為ZnSO4分解產(chǎn)生ZnO，既可能發(fā)生反應(yīng)ZnSO4ZnO＋SO3↑，還可能發(fā)生反應(yīng)2ZnSO42ZnO＋2SO2↑＋O2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
[答案]　D
考點(diǎn)三　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1．七種實(shí)驗(yàn)儀器
托盤天平、量筒、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。
2．八步實(shí)驗(yàn)步驟
計(jì)算→稱量(量取)→溶解(稀釋)→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→倒出裝瓶。
3．容量瓶的使用“六注意”＋“一方法”
(1)容量瓶的使用“六注意”
①容量瓶使用的第一步操作是“查漏”。
②選擇容量瓶遵循“大而近”原則。書寫時(shí)一定要指出規(guī)格。
③不能用容量瓶直接溶解固體溶質(zhì)，也不能用于稀釋溶液。
④容量瓶不能用作反應(yīng)容器，也不能用于長(zhǎng)期貯存溶液。
⑤容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的，因而不能將熱的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中。
⑥定容搖勻后，容量瓶?jī)?nèi)液面若低于刻度線，不能再滴加蒸餾水。
(2)容量瓶的查漏方法
向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，一只手食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)看瓶口處是否有水滲出，若沒(méi)有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無(wú)水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞處涂點(diǎn)凡士林。
4．誤差分析
(1)誤差分析的思維流程

(2)視線引起誤差的分析方法
①仰視容量瓶刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。
②俯視容量瓶刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。

【典例2】　(2019·福建福州質(zhì)量抽測(cè))下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?
實(shí)驗(yàn)過(guò)程
A
配制0.4000 mol·L－1的NaOH溶液
稱取4.0000 g NaOH固體于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容
B
配制0.0100 mol·L－1的KMnO4溶液
稱量0.1580 g KMnO4固體，置于100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度線
C
配制1.0 mol·L－1的H2SO4溶液
量取27.2 mL 18.4 mol·L－1濃硫酸于燒杯中，加水稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中，將燒杯洗滌2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中后定容
D
配制0.1 mol·L－1的AgNO3溶液
快速稱量AgNO3固體4.3 g(約0.025 mol)，在燒杯中溶于滴有稀硝酸的蒸餾水中，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中，將燒杯洗滌2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中后定容，然后置于棕色試劑瓶中
[思路點(diǎn)撥]　
―→―→―→
[解析]　溶解之后需要冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移，洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶之后方能定容，A項(xiàng)錯(cuò)誤。容量瓶不能用于溶解物質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。濃硫酸在燒杯中稀釋時(shí)，應(yīng)該把濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中，并不斷攪拌，C項(xiàng)錯(cuò)誤。AgNO3見(jiàn)光分解，需要“快速稱量”；溶于滴有稀硝酸的蒸餾水，可以抑制AgNO3水解；置于棕色試劑瓶中，是因?yàn)锳gNO3見(jiàn)光易分解，D項(xiàng)正確。
[答案]　D

1．(2019·安徽五校聯(lián)考)用18.4 mol·L－1的濃硫酸配制稀硫酸溶液。下列操作正確的是(　　)

[解析]　量取濃硫酸時(shí)仰視，量取體積偏大，所配溶液濃度偏大，A項(xiàng)錯(cuò)誤。濃硫酸密度大，沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中不斷攪拌，以防液體飛濺，B項(xiàng)正確。向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，用玻璃棒引流，以防止液體濺出，且玻璃棒下端應(yīng)位于刻度線下，C項(xiàng)錯(cuò)誤。定容時(shí)，膠頭滴管不能插入容量瓶，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
[答案]　B
2．(2019·江西百校聯(lián)考)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列相關(guān)操作會(huì)造成配制的溶液濃度偏低的是(　　)
A．定容搖勻后少量溶液外流
B．NaOH溶解后立刻轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．用容量瓶配溶液時(shí)，容量瓶未干燥
D．配制溶液定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線
[解析]　A項(xiàng)，定容后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量恒定、溶液的體積恒定，所以溶液的濃度恒定，若定容搖勻后少量溶液外流，不會(huì)影響溶液濃度，不符合題意。 B項(xiàng)，考生因不清楚溫度對(duì)液體體積的影響而出錯(cuò)。氫氧化鈉溶解會(huì)放出大量的熱，放出的熱量使溶液體積變大，定容后，根據(jù)熱脹冷縮，可知溶液體積又會(huì)變小，所以最終溶液濃度會(huì)偏高，不符合題意。 C項(xiàng)，容量瓶配制溶液時(shí)還需要加水定容，故未干燥容量瓶并不影響溶液濃度，不符合題意。 D項(xiàng)，考生易混淆俯視、仰視時(shí)讀數(shù)的變化情況，仰視容量瓶刻度線，會(huì)造成溶液體積偏大，濃度偏低，符合題意。
[答案]　D


(1)明確溶液配制過(guò)程中的“四數(shù)據(jù)”
①記錄質(zhì)量或體積的數(shù)據(jù)，小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字。
②選擇相應(yīng)規(guī)格的容量瓶，作答時(shí)要標(biāo)明容量瓶規(guī)格。
③轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要洗滌燒杯、玻璃棒2～3次。
④定容時(shí)液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加。
(2)實(shí)驗(yàn)操作易錯(cuò)點(diǎn)
①稱量物體時(shí)應(yīng)“左物右碼”，腐蝕性物質(zhì)應(yīng)放在玻璃器皿中。
②用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下并接觸瓶壁，但玻璃棒不能接觸瓶口。
③溶液配制過(guò)程中，若有任何引起誤差的操作均應(yīng)重新配制。
專題強(qiáng)化訓(xùn)練(二)
能力練(20分鐘)
一、選擇題
1．(2019·湖南省湘東六校聯(lián)考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．6 g SiO2晶體中含有Si—O鍵的數(shù)目為0.2NA
B．1 mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)目為NA
C．疊氮化銨(NH4N3)可發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3===2N2↑＋2H2↑，則每收集89.6 L氣體，爆炸時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D．常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液為中性，則溶液含醋酸根離子數(shù)為0.1NA
[解析]　1 mol SiO2含有4 mol Si—O鍵，6 g SiO2的物質(zhì)的量為0.1 mol，含有0.4 mol Si—O鍵，A錯(cuò)誤。乙酸與乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，1 mol乙酸與足量的乙醇反應(yīng)時(shí)，生成的乙酸乙酯小于1 mol，B錯(cuò)誤。C項(xiàng)未指明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，C錯(cuò)誤。向醋酸鈉溶液中加入醋酸，滿足電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)，所以有c(CH3COO－)＝c(Na＋)，則n(CH3COO－)＝n(Na＋)＝0.1 mol，D正確。
[答案]　D
2．(2019·黑龍江省重點(diǎn)中學(xué)第三次聯(lián)考)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．2 L 1.5 mol·L－1乙酸鈉溶液中含有的CH3COO－數(shù)目為3NA
B．在高溫、高壓和催化劑條件下，密閉容器中2 g H2與足量N2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．向恒壓密閉容器中充入2 mol NO與1 mol NO2，容器中的分子總數(shù)為3NA
D．17 g NH3和20 g D2O中含有的電子數(shù)均為10NA
[解析]　乙酸為弱酸，乙酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO－能發(fā)生水解，故2 L 1.5 mol·L－1的乙酸鈉溶液中含有的CH3COO－數(shù)目小于3NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氮?dú)夂蜌錃馍蒒H3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2可轉(zhuǎn)化為N2O4，故容器中的分子總數(shù)小于3NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；17 g NH3的物質(zhì)的量為1 mol，含有的電子數(shù)為10NA,20 g D2O的物質(zhì)的量也是1 mol，含有的電子數(shù)為10NA，D項(xiàng)正確。
[答案]　D
3．(2019·福建三明質(zhì)量檢測(cè))下列配制溶液的敘述中錯(cuò)誤的是(　　)
A．配制FeSO4溶液制備Fe(OH)2，需要把蒸餾水煮沸除去氧氣后，再溶解配制FeSO4溶液
B．配制480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需稱量8.0 g CuSO4
C．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要檢查是否漏液
D．配制1 mol·L－1 NaOH溶液時(shí)，稱量4.0 g NaOH固體置于1 L容量瓶中，加水到刻度線
[解析]　若FeSO4溶液中含O2，制取的Fe(OH)2會(huì)被氧化成Fe(OH)3，故需要把蒸餾水中所含的O2煮沸除去，A項(xiàng)正確。因?yàn)闆](méi)有480 mL的容量瓶，根據(jù)“大而近”原則應(yīng)選用500 mL容量瓶，溶質(zhì)的質(zhì)量按照配制500 mL 0.1 mol·L－1的溶液計(jì)算，溶質(zhì)的質(zhì)量為8.0 g，B項(xiàng)正確。容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需檢漏，C項(xiàng)正確。容量瓶不能用于溶解物質(zhì)，因?yàn)镹aOH溶解放熱影響溶液的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
[答案]　D
4．(2019·重慶調(diào)研測(cè)試)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．12.4 g白磷(P4)中所含的P—P鍵數(shù)目為0.4NA
B．1 mol苯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NA
C．1 mol葡萄糖(C6H12O6)分子中含有的羥基數(shù)目為6NA
D．17 g H2O2中含有的極性鍵數(shù)目為0.5NA
[解析]　12.4 g白磷(P4)的物質(zhì)的量為＝0.1 mol，每個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P—P鍵，故0.1 mol P4分子中含有P—P鍵的物質(zhì)的量為0.6 mol，所含P—P鍵數(shù)目為0.6NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，因此1 mol苯乙烯分子中含有1 mol碳碳雙鍵，B項(xiàng)正確；葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH—(CHOH)4—CHO，所以1 mol葡萄糖分子中含有的羥基數(shù)目為5NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；17 g H2O2的物質(zhì)的量為＝0.5 mol，H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，每個(gè)H2O2分子中含2個(gè)極性鍵，故17 g H2O2中含有的極性鍵數(shù)目為NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
[答案]　B
5．(2019·山東濱州模擬)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．向1 L 2 mol·L－1氨水中加鹽酸至中性時(shí)，生成NH的數(shù)目為2NA
B．1 mol乙烯分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為5NA
C．18 g OH－和20 g—OH所含電子數(shù)相同
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO與5.6 L O2混合后的氣體分子數(shù)為0.375NA
[解析]　向1 L 2 mol·L－1氨水中加鹽酸至中性時(shí)，溶液的溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O，NH的數(shù)目小于2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；每個(gè)乙烯分子中有6個(gè)共價(jià)鍵(5個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵)，故1 mol乙烯分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；18 g OH－所含電子數(shù)目為×10NA,20 g—OH所含電子數(shù)目為×9NA，故兩者所含電子數(shù)相同，C項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO與5.6 L O2混合后生成0.25 mol NO2，剩余0.125 mol O2，另外還存在可逆反應(yīng)2NO2??N2O4，故混合后氣體分子數(shù)小于0.375NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
[答案]　C
6．(2019·遼寧大連質(zhì)量檢測(cè))將50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1、物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸加入V mL水(水的密度為1 g·cm－3)中，稀釋后得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2、物質(zhì)的量濃度為c2的稀硫酸。下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．若w1＝2w2，則c12c2，V

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