[考綱·考向·素養(yǎng)]
考綱要求
熱點(diǎn)考向
核心素養(yǎng)
(1)了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。
(2)了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。
(3)了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。
(4)了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。
(5)了解焓變(ΔH)與反應(yīng)熱的含義。
(6)理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算。
(1)焓變與反應(yīng)熱
(2)熱化學(xué)方程式及蓋斯定律的應(yīng)用
宏觀辨識(shí)與微觀探析：從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析物質(zhì)化學(xué)變化和伴隨發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化與物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵之間的聯(lián)系。
變化觀念與平衡思想：能運(yùn)用守恒的觀點(diǎn)分析化學(xué)變化，并能運(yùn)用化學(xué)計(jì)量單位定量分析化學(xué)變化及其伴隨發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化。

1．一念對(duì)錯(cuò)(正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”)
(1)如圖表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化(×)

(2)催化劑能改變反應(yīng)的焓變(×)
(3)催化劑能降低反應(yīng)的活化能(√)
(4)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同(×)
(5)甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1(×)
(6)25 ℃、101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol－1，則2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(×)
(7)已知P(白磷，s)===P(紅磷，s)ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定(×)
(8)已知S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1，則Q1＜Q2(√)
(9)已知反應(yīng)CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝－99 kJ·mol－1中的相關(guān)化學(xué)鍵能如下：
化學(xué)鍵
H—H
C—O
C≡O(shè)
H—O
C—H
E/(kJ·mol－1)
436
343
x
465
413
則x＝976(√)
(10)500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3 kJ(×)
2．寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(1)NaBH4(s)與水(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和H2，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________
________________________________________________________________________。
(2)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________
________________________________________________________________________。
(3)1 mol CH3OH(l)在O2(g)中完全燃燒，生成CO2(g)和H2O(l)，放出443.5 kJ熱量：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示(假設(shè)該反應(yīng)反應(yīng)完全)。

試寫(xiě)出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式：_______________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g)　ΔH＝－216.0 kJ·mol－1
(2)4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s)　ΔH＝－177.6 kJ·mol－1
(3)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－443.5 kJ·mol－1
(4)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－2(c＋b－a)kJ·mol－1
3．試比較下列三組ΔH的大?。?br /> (1)A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1＜0
A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2＜0
ΔH1________ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
(2)P4(g)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH1＜0
P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH2＜0
則ΔH1________ΔH2。
(3)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＜0
C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2＜0
則ΔH1________ΔH2。
答案：(1)＞　(2)＜　(3)＜

考點(diǎn)一　反應(yīng)熱
[真題引領(lǐng)]
1．(2019·江蘇，T11)氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A．一定溫度下，反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH＜0
B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過(guò)程中消耗11.2 L H2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023
D．反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH可通過(guò)下式估算：ΔH＝反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和－反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和
解析：A　[A.體系能量降低和混亂度增大都有促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的傾向，該反應(yīng)屬于混亂度減小的反應(yīng)，能自發(fā)說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH

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