本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試時間120分鐘。
分卷I
一、單選題(共30小題,每小題2.0分,共60分)
1.以下電離方程式錯誤的是（　?。?br /> A． MgCl2===Mg2++2Cl﹣B． Fe2（SO4）3===2Fe3++
C． NaHCO3===Na++H++D． KHSO4===K++H++
2.下列說法中正確的是(　　)
A． 某無色溶液中可能含有下列離子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋
B． 能使石蕊變紅的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO
C． 取少量某溶液，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，通過觀察是否有白色沉淀生成，可證明該溶液中是否含有SO
D． H＋＋OH－===H2O可描述所有酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)
3.用半透膜把分子或離子從膠體溶液中分離出來的方法叫(　　)
A． 電泳B． 過濾C． 凝聚D． 滲析
4.貼有下列危險品標志的藥品起火時，不能用水滅火的是（　?。?br />
5.下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫錯誤的是（　?。?br /> A． 石灰石溶于鹽酸：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
B． 稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合：H++OHˉ===H2O
C． 氯水和氯化亞鐵溶液混合：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
D． 銅溶解在稀硝酸中：3Cu+8H++===3Cu2++2NO↑+4H2O
6.為了檢驗SO，甲、乙、丙、丁四位同學設(shè)計了如下四種方案，其中方案最優(yōu)的是（　?。?br /> A． 方案甲：試液白色沉淀沉淀不溶解
B． 方案乙：試液無沉淀（也無氣泡）白色沉淀
C． 方案丙：試液無沉淀白色沉淀
D． 方案?。涸囈喊咨恋恚ㄟ^濾）沉淀不溶解
7.如圖所示裝置中不存在的儀器是(　　)

A． 坩堝B． 泥三角C． 三腳架D． 石棉網(wǎng)
8.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是(　　)
A． Na＋　K＋　OH－　Cl－ B． Na＋　Fe3＋　
C． Mg2＋　Na＋ 　Cl－ D． Ba2＋　 K＋
9.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是（　?。?br /> A．、Cl﹣ B．、Cl﹣
C．、 D． OH﹣、
10.按照交叉分類法，下列物質(zhì)的分類正確的是(　　)
A．B．
C．D．
11.下列有關(guān)膠體的說法不正確的是（　?。?br /> A． 分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液
B． FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體都能透過濾紙
C． 當一束強可見光通過Fe（OH）3膠體時會出現(xiàn)光亮的“通路”
D． 將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe（OH）3膠體
12.下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A． 氯化鈉溶液均一穩(wěn)定透明，不是分散系
B． 冰水混合物是一種分散系
C． 分散系有的是純凈物有的是混合物
D． 分散系都是混合物，按分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系的組合有9種方式
13.下列各組在溶液中的反應(yīng)，無論誰過量，都可以用同一離子方程式表示的是（　?。?br /> A． Ba（OH）2與NaHSO4
B． Ba（OH）2與H2SO4
C． 石灰水和二氧化碳
D． Ca（HCO3）2與NaOH
14.在反應(yīng)中，X元素的原子將電子轉(zhuǎn)移給Y元素的原子，則下列說法正確的是(　　)
①元素X被氧化　②元素Y被氧化?、墼豖發(fā)生還原反應(yīng)　④元素Y發(fā)生還原反應(yīng)
A． ①②B． ③④C． ②③D． ①④
15.下列離子方程式的書寫正確的是（　?。?br /> A． 足量的燒堿溶液與二氧化碳的反應(yīng)：OH﹣+CO2===
B． 鹽酸溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+Ag+===AgCl↓+H+
C． 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O===H2SiO3↓+
D． 將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+===Cu2++H2↑
16.下列反應(yīng)中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是(　　)
A． NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
B． 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C． Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
D． FeO＋2HCl===H2O＋FeCl2
17.在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是(　　)
A． FeCl3溶液有殺菌消毒作用
B． FeCl3溶液能使血液聚集沉降
C． FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口
D． FeCl3能使血液發(fā)生化學反應(yīng)
18.下列含碳的化合物中，碳元素的化合價相同的一組是(　　)
A． CO2和Na2CO3 B． CO和CO2
C． CO和H2CO3 D． CH4和CO2
19.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的表述中正確的是(　　)
A． 0.3 mol·L－1K2SO4溶液中含有K＋和總物質(zhì)的量為0.9 mol
B． 當1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 mol·L－1，只有當22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 mol·L－1
C． 在Na2SO4和KCl的中性混合水溶液中，如果 K＋和的物質(zhì)的量濃度相等，那么Na＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度一定相等
D． 10 ℃時0.35 mol·L－1的KCl飽和溶液100 mL，蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 ℃時，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol·L－1
20.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是(　　)
A． 80 g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NA
B． 0.1 mol離子中所含的電子數(shù)為3.4NA
C． 1 mol甲烷和NA個甲烷分子的質(zhì)量相等
D． 16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為NA
21.常溫下，欲配制密度為1.1 g·cm－3、濃度為6 mol·L－1的稀鹽酸，在體積為100 mL、密度為1.19 g·cm－3、濃度為12 mol·L－1的濃鹽酸中需加蒸餾水(　　)
A． 200 mL B． 100 mL C． 101 mL D． 120 mL
22.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?br /> A． 常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.4NA
B． 常溫常壓下，22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為NA
C． 1 L 1 mol?L﹣1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NA
D． 1 mol鈉與足量水反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為11NA
23.用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實驗中，會使所配溶液濃度偏高的是(　　)
A． 定容時加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線
B． 定容時仰視刻度線
C． 沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒
D． 稱量NaCl固體時砝碼上有雜質(zhì)
24.常用一些圖案標識危險化學品，化學物質(zhì)與其圖案標識相符的是(　　)

25.在水泥廠、冶金廠常用高壓電作用于氣溶膠，以除去大量煙塵，減少煙塵對空氣的污染。這種除塵法的原理是(　　)
A． 滲析B． 電泳C． 聚沉D． 丁達爾效應(yīng)
26.在下列反應(yīng)中氧化劑和還原劑為同一物質(zhì)的是(　　)
A． Cl2＋H2O===HCl＋HClO
B． Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C． 2F2＋2H2O===4HF＋O2
D． 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
27.要除去KNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，操作正確的是（　?。?br /> A． 加入適量的Na2CO3溶液，過濾
B． 加入足量的K2CO3溶液，過濾
C． 先加入過量的K2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量的稀硝酸
D． 先加入過量的K2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量的稀鹽酸
28.下列變化屬于化學反應(yīng)又是分解反應(yīng)的是(　　)
A． 鹽田里的海水經(jīng)日光照曬后得到食鹽
B． 碳酸氫銨受熱生成氨氣、水和二氧化碳
C． 混有鐵粉的木炭粉經(jīng)稀硫酸洗滌后得到純凈的木炭粉
D． 泥水經(jīng)過自然沉降后得到潔凈的水
29.對于溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念敘述正確的是(　　)
A． 一定質(zhì)量溶液里所含溶質(zhì)的質(zhì)量
B． 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比
C． 1 L溶液里所含溶質(zhì)的質(zhì)量
D． 100 g溶劑里所含溶質(zhì)的質(zhì)量
30.根據(jù)下列反應(yīng)的化學方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序是(　　)
I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
A． I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B． Cl－>Fe2＋>SO2>I－
C． Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D． SO2>I－>Fe2＋>Cl－
分卷II
二、填空題(共6小題共40分)
31.有以下5個反應(yīng)(反應(yīng)條件略)：
A. Na2O＋CO2===Na2CO3
B. CH4＋2O2===CO2＋2H2O
C. 2KClO3===2KCl＋3O2↑
D. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
E. CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(1)屬于化合反應(yīng)的是__________(填字母，下同)，屬于分解反應(yīng)的是__________，屬于置換反應(yīng)的是____________，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是__________。
(2)上述5個反應(yīng)中，鹽有__________種，其中難溶于水的是__________________(填化學式)。
32.計算并回答下列問題：
(1)計算下列各物質(zhì)中含有的粒子數(shù)目。
①一個12C原子質(zhì)量為1.993 3×10－23g，則 12 g12C中含有的原子數(shù)是________。
②一個鐵原子質(zhì)量為9.301×10－23g，則56 g鐵中含有的原子數(shù)是______________________。
③一個氧分子質(zhì)量為5.315×10－23g ，則32 g氧氣中含有的分子數(shù)是________。
(2)通過上述計算結(jié)果，你能得出的結(jié)論是____________________。
(3)阿伏加德羅常數(shù)是__________________，符號是________，其單位是________。
(4)物質(zhì)若含有阿伏加德羅常數(shù)(6.02×1023)個微粒，其物質(zhì)的量是__________。
33.粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。根據(jù)教材中“粗鹽的提純”實驗回答下列問題：
(1)實驗室蒸發(fā)食鹽水時，操作過程如下：①放置酒精燈，②固定鐵圈位置，③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有食鹽水)，④加熱攪拌，⑤停止加熱。其正確的操作順序為______________。
(2)檢驗溶液中有無硫酸根離子最簡單的方法是______________________________，如果含有硫酸根離子，除去硫酸根離子的方法是____________________________________。
(3)在粗鹽經(jīng)過溶解、過濾后的溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是__________________________。
(4)將經(jīng)過操作(3)后的溶液過濾。請問這一操作能除去的雜質(zhì)是______________________。
(5)實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，下列三個實驗操作步驟中都要使用玻璃棒，分別說明各自使用玻璃棒的作用：溶解時________________，過濾時____________，蒸發(fā)時________________。
34.　有M、N兩種溶液，經(jīng)測定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO、OH－、Fe2＋、AlO、CO、NH、SO、H＋。
(1)完成下列表格中實驗①的結(jié)論和實驗②的實驗內(nèi)容以及現(xiàn)象：

(2)根據(jù)(1)中的實驗回答：
NO存在于________溶液中，理由是_________________________________________；
Cl－存在于________溶液中，理由是__________________________________________。
(3)根據(jù)(1)中的實驗確定，M溶液中含有的離子為__________________________________
35.Fe2O3又稱鐵紅，請根據(jù)要求完成下列問題。
(1)Fe2O3固體(紅棕色)屬于________(填“純凈物”或者“混合物”)。將其加入適量鹽酸，反應(yīng)的化學方程式：______________________________________________________________。
(2)用上述所得溶液進行下列實驗：取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式：______________________________。
(3)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)________色，即可制得Fe(OH)3膠體。
(4)另取一小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到________燒杯的液體中產(chǎn)生了丁達爾效應(yīng)。
36.通常狀況下，CO是一種無色、無味、有毒的氣體，難溶于水，與酸、堿、鹽溶液均不反應(yīng)。酒精噴燈可用作高溫熱源。正確連接如圖所示的裝置進行實驗，可以驗證某混合氣體的成分是CO2和CO(每套裝置限用一次)。

請回答下列問題：
(1)連接裝置導(dǎo)管口的順序：混合氣體→________(填導(dǎo)管接口代號)→尾氣處理。
(2)證明原混合氣體中CO2存在的實驗現(xiàn)象是__________________________________；證明CO存在的有關(guān)反應(yīng)的化學方程式是______________________________________________。
(3)有同學提出儀器B應(yīng)再使用一次，你認為有道理嗎？________(填“有”或“沒有”)，并簡述理由：________________________________________________。
(4)本實驗尾氣處理的方法是___________________________________________________。




【參考答案】
1.【答案】C
【解析】NaHCO3是強電解質(zhì)，水溶液中完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子是弱酸的酸根離子，不能拆開，電離方程式：NaHCO3===Na++，C錯誤。
2.【答案】B
【解析】　含亞鐵離子的溶液是淺綠色，A錯誤；使石蕊變紅的溶液是酸性溶液，所給離子能大量共存，B正確；加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀，可能為氯化銀沉淀或硫酸鋇沉淀，故無法確定是否含有硫酸根離子，C錯誤；H＋＋OH－===H2O只表示強酸、強堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，不能表示所有的酸堿中和反應(yīng)，D錯誤。
3.【答案】D
【解析】把混有離子或分子雜質(zhì)的膠體裝入半透膜的袋里，并把半透膜袋放在清水中，使離子或分子從膠體溶液里分離的操作叫滲析，應(yīng)用滲析的方法可精制某些膠體，D項正確。
4.【答案】B
【解析】圖中所示標志是有毒氣體標志，有毒氣體起火時能用水來滅火，A錯誤； 圖中所示標志是遇濕易燃物品標志，起火時不能用水滅火，B正確；圖中所示標志是腐蝕品標志，腐蝕品起火時能用水來滅火，C錯誤；圖中所示標志是有毒品（遠離食品）標志，有毒品（遠離食品）起火時能用水來滅火，D錯誤。
5.【答案】C
【解析】石灰石溶于鹽酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，故A正確；
稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為H++OHˉ===H2O，故B正確；
氯水和氯化亞鐵溶液混合的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-故C錯誤；
銅溶解在稀硝酸中的離子反應(yīng)為3Cu+8H++===3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確。
6.【答案】B
【解析】A項，加入氯化鋇溶液，與氯化鋇溶液的反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的硫酸根離子、碳酸根離子和銀離子，再加入稀鹽酸，硫酸鋇和氯化銀都不溶解，不能檢驗出硫酸根離子，故A錯誤；
B項，加入足量鹽酸，沒有沉淀生成，說明不是銀離子，沒有氣體產(chǎn)生，說明不是碳酸根離子、亞硫酸根離子，在剩下的兩種溶液中滴加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，則該瓶溶液中一定含有硫酸根離子，故B正確；
C項，加入稀硝酸，因亞硫酸根離子能被氧化成硫酸根離子，與硝酸鋇溶液的反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的硫酸根離子，但不一定是原溶液中的，可能是亞硫酸根離子能被氧化成硫酸根離子，不能檢驗出硫酸根離子，故C錯誤；
D項，加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的有硫酸根離子、亞硫酸根離子和碳酸根離子，加入鹽酸沉淀不溶解的可能是硫酸鋇或亞硫酸鋇，無法檢驗出硫酸根離子，故D錯誤。
7.【答案】D
【解析】選用坩堝加熱實驗的儀器識別與選擇。從下至上涉及的儀器為酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝，由于給坩堝加熱時可以直接進行加熱，不需要使用石棉網(wǎng)，所以該裝置中沒有用到石棉網(wǎng)。
8.【答案】C
【解析】因為是強酸性溶液存在大量H＋，A項中OH－與H＋反應(yīng)不能共存；B項中Fe3＋為黃色； D項中和H＋反應(yīng)不能共存。只有C項符合。
9.【答案】B
【解析】溶液呈強酸性，則溶液中存在大量的H+，與H+反應(yīng)的離子不能共存，溶液中含有Ba2+、Fe3+，與之反應(yīng)生成沉淀或其他類型的離子不能大量共存。
H+與反應(yīng)生成二氧化碳氣體和水，不能大量共存，并且與Ba2+、Fe3+易生成沉淀或發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；
、Cl﹣與H+、Ba2+、Fe3+不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，B正確；
Ba2+與反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，C錯誤；
H+與OH﹣反應(yīng)生成水，F(xiàn)e3+與OH﹣反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D錯誤。
10.【答案】A
【解析】CuSO4為硫酸鹽，可溶性鹽，Ag2CO3為難溶性鹽，故B項錯誤 ；NaHCO3屬于鹽，CH3COOH屬于酸，C項錯誤；Mn2O7屬于金屬氧化物，D項錯誤。
11.【答案】D
【解析】溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1 nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1～100 nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100 nm，所以分散系中分散質(zhì)粒子的大小：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液，A正確；
膠體粒子直徑較大，可通過濾紙，溶液中溶質(zhì)粒子小也能通過濾紙，所以FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體都能透過濾紙，B正確；
膠體具有丁達爾效應(yīng)，而溶液沒有此性質(zhì)，C正確；
NaOH溶液與飽和的FeCl3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)向沸水中滴飽和氯化鐵溶液制備膠體，D錯誤。
12.【答案】D
【解析】　A項，根據(jù)分散質(zhì)直徑不同，將分散系分為溶液、膠體、濁液三種，它們均是混合物，氯化鈉溶液是均一穩(wěn)定透明的分散系，錯誤； B項，冰水混合物是純凈物，錯誤；分散系都是混合物，按分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系的組合有9種方式， 分別為以氣體為分散劑，固體、液體、氣體為分散質(zhì)，以固體為分散劑，固體、液體、氣體為分散質(zhì)，以液體為分散劑，固體、液體、氣體為分散質(zhì)，C項錯誤、D正確。
13.【答案】B
【解析】硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇：2NaHSO4+Ba（OH）2===BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；硫酸氫鈉與過量氫氧化鋇：NaHSO4+Ba（OH）2===BaSO4↓+NaOH+H2O，二者反應(yīng)實質(zhì)不同，不能用同一個離子方程式表示，A錯誤；
Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和水，與反應(yīng)物用量無關(guān)，無論誰過量都可以用同一離子方程式表示，B正確；
二氧化碳少量反應(yīng)生成碳酸鈣和水，二氧化碳過量反應(yīng)生成碳酸氫鈣，二者反應(yīng)實質(zhì)不同，不能用同一個離子方程式表示，C錯誤；
氫氧化鈉少量反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，氫氧化鈉過量反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，二者反應(yīng)實質(zhì)不同不能用同一個反應(yīng)表示，D錯誤。
14.【答案】D
【解析】　根據(jù)題意知，X元素的原子失去電子，X元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；而Y元素的原子獲得電子，Y元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。
15.【答案】C
【解析】燒堿足量，與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，離子方程式：2OH﹣+CO2===H2O+，A錯誤；HCl為強電解質(zhì)，應(yīng)寫成離子符合的形式，離子方程式：Cl﹣+Ag+===AgCl↓，B錯誤；銅與稀硫酸不反應(yīng)，D錯誤。
16.【答案】B
【解析】因為發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所以此題實際是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。其關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生變化，選項B中錳元素的化合價由＋7價降低為＋6價和＋4價，氧元素的化合價由－2價升高為0價，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，其他選項中元素的化合價均無變化。
17.【答案】B
【解析】　血液具有膠體的性質(zhì)，F(xiàn)eCl3能使膠體聚沉，從而起到止血作用。
18.【答案】A
【解析】已知氫元素、鈉元素、氧元素的化合價分別為＋1價、＋1價和－2價，化合物中化合價的代數(shù)和等于零，根據(jù)不變價元素的化合價計算碳元素的化合價。計算對比各組物質(zhì)中碳元素的化合價，即可找到答案。
19.【答案】D
【解析】已知K2SO4的濃度，未知體積，無法求出K2SO4的物質(zhì)的量，無法求出K＋和的總物質(zhì)的量，A項錯誤；未提是否是標準狀況，22.4 L NH3也不一定是1 mol，無法計算，B項錯誤；c(K＋)＝c(Cl－)，c(Na＋)＝2c()，由c(K＋)＝c()，可得c(Cl－)＝1/2c(Na＋)，C項錯誤；蒸發(fā)溶劑后恢復(fù)到10 ℃，該溶液仍為飽和溶液，同一溫度下，同一種物質(zhì)的飽和溶液濃度應(yīng)是相同的，D項正確。
20.【答案】A
【解析】計算確定相關(guān)粒子的物質(zhì)的量：
硝酸銨中所含氮原子的物質(zhì)的量＝80 g÷80 g·mol－1×2＝2 mol；
中所含的電子的物質(zhì)的量＝0.1 mol×(5×7－1)＝3.4 mol；
1 mol甲烷與NA個甲烷分子的物質(zhì)的量相等，其質(zhì)量相等；
氧氣所含原子的物質(zhì)的量＝16 g÷32 g·mol－1×2＝1 mol，
臭氧所含原子的物質(zhì)的量＝16 g÷48 g·mol－1×3 ＝1 mol。
氧氣和臭氧都是由氧原子組成，它們質(zhì)量相等時，所含原子數(shù)相等。
21.【答案】C
【解析】　設(shè)加水xmL可配制成VmL 6 mol·L－1稀鹽酸，則100 mL×12 mol·L－1＝6 mol·L－1×VmL，V＝200。體積不能直接加合，可利用質(zhì)量守恒：200 mL×1.1 g·mL－1＝100 mL×1.19 g·mL－1＋xmL×1 g·mL－1，x＝101，即需加蒸餾水101 mL。
22.【答案】A
【解析】6.4 g氧氣和臭氧含有的原子總數(shù)為×NA=0.4NA，A正確；
標準狀況下22.4 L Cl2的物質(zhì)的量為1 mol，分子數(shù)為NA，常溫常壓下，溫度升高，體積膨脹，故22.4 L Cl2物質(zhì)的量小于1 mol，氣體的分子數(shù)小于NA，B錯誤；
1 L 1 mol?L﹣1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為2NA，C錯誤；
Na的最高化合價為+1價，1 mol Na被O2完全氧化時，失電子數(shù)為NA，D錯誤。
23.【答案】D
【解析】　A項，用滴管吸出溶液使n(NaCl)減小，濃度偏低；B項，定容時仰視刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏低；C項，未洗滌燒杯、玻璃棒，n(NaCl)減小，濃度偏低；D項，砝碼上有雜質(zhì)，使稱量NaCl的質(zhì)量偏大，濃度偏高。
24.【答案】D
【解析】氮氣不能燃燒，不是易燃氣體，A錯誤；銅片是固體，不是易燃液體，B錯誤；濃鹽酸無強氧化性，不是氧化劑，C錯誤；濃硝酸有強腐蝕性，是腐蝕品，D正確。
25.【答案】B
【解析】氣溶膠的帶電煙塵膠體微粒在高壓電作用下向某一方向定向移動，即膠體的電泳。
26.【答案】A
【解析】Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，氯氣中氯元素的化合價既升高又降低，則氯氣既作氧化劑又作還原劑，A正確；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2中，氧化鐵中鐵元素的化合價降低，一氧化碳中碳元素的化合價升高，所以氧化鐵作氧化劑，一氧化碳作還原劑， B錯誤；2F2＋2H2O===4HF＋O2中，氟氣中氟元素的化合價降低，水中氧元素的化合價升高，所以氟氣作氧化劑，水作還原劑，C錯誤；2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，鈉中的鈉元素化合價升高，水中的氫元素化合價降低，所以鈉是還原劑，水是氧化劑，D錯誤。
27.【答案】C
【解析】除去KNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2雜質(zhì)，可加入K2CO3，注意不能加入Na2CO3溶液，否則引入新雜質(zhì)，過濾，再向濾液中加入適量的稀硝酸，過量的碳酸鉀和與硝酸反應(yīng)生成KNO3，不能用鹽酸，否則引入雜質(zhì)，故選C。
28.【答案】B
【解析】A、D項只存在物理變化；B中發(fā)生的反應(yīng)為NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，一種反應(yīng)物生成多種產(chǎn)物，屬于分解反應(yīng)；C中發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋H2SO4===FeSO4＋ H2↑，化合物與單質(zhì)反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，屬于置換反應(yīng)。
29.【答案】B
【解析】溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是表示溶液濃度的一種方法，其數(shù)學意義是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示，即100 g溶液里所含溶質(zhì)的質(zhì)量。
30.【答案】D
【解析】根據(jù)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。第一個反應(yīng)還原劑(SO2)的還原性大于還原產(chǎn)物(HI)；第二個反應(yīng)還原劑(FeCl2)中的Fe2＋的還原性大于還原產(chǎn)物(FeCl3中的Cl－)；第三個反應(yīng)還原劑(HI)的還原性大于還原產(chǎn)物(FeCl2中的Fe2＋)。由以上分析得還原性強弱順序為SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－。
31.【答案】(1)A　C　D　E
(2)5　CaCO3
【解析】根據(jù)四大基本反應(yīng)的特點可以判斷A是化合反應(yīng)，C是分解反應(yīng)，D是置換反應(yīng)，E是復(fù)分解反應(yīng)，B不能從四大基本反應(yīng)類型分析；在這5個反應(yīng)中，鹽有Na2CO3、KClO3、KCl、CaCO3、CaCl2共5種，其中CaCO3難溶于水。
32.【答案】(1)①6.020×1023　②6.021×1023?、?.021×1023
(2)12 g12C所含的原子個數(shù)約為6.02×1023
(3)6.02×1023mol－1　NA　mol－1
(4)1摩爾(mol)
【解析】計算：
①12 g÷(1.993 3×10－23) g≈6.020×1023；
②56 g÷(9.301×10－23) g≈6.021×1023；
③32 g÷(5.315×10－23) g≈6.021×1023。
結(jié)論：
阿伏加德羅常數(shù)是0.012 kg12C所含的原子個數(shù)，約為6.02×1023個(或6.02×1023mol－1)，用符號NA表示；單位是mol－1。物質(zhì)若含有阿伏加德羅常數(shù)(6.02×1023)個微粒，其物質(zhì)的量為1摩爾(mol)。
33.【答案】(1)①②③④⑤
(2)靜置片刻后，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加氯化鋇，若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根　 在溶液中加入過量的氯化鋇溶液
(3)除去氯化鈉中的鈣離子、鎂離子
(4)碳酸鈣、碳酸鎂
(5)攪拌，加速溶解　引流，防止液體外灑　攪拌，防止局部過熱液滴或晶體濺出
【解析】①蒸發(fā)實驗操作過程：
儀器組裝(由燈定圈)——放蒸發(fā)皿——加熱攪拌——停止加熱(出現(xiàn)大量固體)，余熱蒸干。
②粗鹽提純實驗中三次使用玻璃棒：溶解操作中，用玻璃棒攪拌，加快粗鹽的溶解；過濾操作中，用玻璃棒引流，防止液體外灑；蒸發(fā)操作中，用玻璃棒攪拌，使液體受熱均勻，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺出來。
34.【答案】　(1)①N溶液中不含CO、SO(或M溶液中一定含有CO、SO)
②取M溶液進行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，再透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，不呈紫色
(2)M　N溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH、K＋，由于N溶液為酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO
N　根據(jù)溶液呈電中性原則，可以確定Cl－存在于N溶液中
(3)OH－、AlO、CO、SO、Na＋、NO
【解析】　少量N溶液中滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明N溶液中不含CO、SO，那么M溶液中一定含有CO、SO。取M溶液進行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，證明含有Na＋，再透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，不呈紫色，說明M中不含K＋；用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍色，說明M溶液顯堿性，含有大量的OH－，那么N溶液中含有大量的H＋。AlO不可能存在于酸性溶液中，Al3＋、Fe2＋、NH不可能存在于堿性溶液中，所以判斷M溶液中有OH－、AlO、CO、SO、Na＋，N溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH、K＋。由于N溶液為酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO；根據(jù)溶液呈電中性原則，可以確定Cl－存在于N溶液中。
35.【答案】　(1)純凈物　Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O　(2)Fe3＋＋ 3OH－===Fe(OH)3↓　(3)紅褐　(4)乙
【解析】　(1)Fe2O3固體(紅棕色)只含一種物質(zhì)，屬于純凈物；氧化鐵屬于堿性氧化物，和酸反應(yīng)生成鐵鹽和水，化學方程式為Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。(2)氯化鐵和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，同時生成NaCl，離子方程式為Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。(3)將蒸餾水加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色，得到氫氧化鐵膠體。(4)甲燒杯中液體為溶液、乙燒杯中液體為膠體，膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1～100 nm之間，溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1 nm，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，所以乙產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。
36.【答案】　(1)④③⑤⑥①②　(2)B裝置中澄清石灰水變渾濁　Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2、Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　(3)有　檢驗混合氣體中含有的CO2是否被NaOH溶液完全吸收　(4)在排放尾氣的導(dǎo)管口放置一個點燃的酒精燈
【解析】

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