1.綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，下列不屬于綠色能源的是
A. 太陽能 B. 化石能源 C. 風(fēng)能 D. 潮汐能
【答案】B
【解析】
【詳解】因?yàn)椤熬G色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源”，而化石能源包括煤、石油、天然氣等，它們在使用過程中會(huì)產(chǎn)生廢氣、廢水、廢渣等污染物，所以化石能源不屬于綠色能源，答案選B。
2.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol，以下3個(gè)化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱為－57.3kJ/mol的是（ ）
①H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l)；②H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2H2O(l)；③NH3·H2O(aq) + HCl(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)
A. ① B. ② C. ③ D. 均不符合
【答案】D
【解析】
【詳解】熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),ΔH=－57.3kJ/mol表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量。對于①H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l)反應(yīng)生成2mol水，所以反應(yīng)熱ΔH=-57.3kJ/mol×2=-114.6kJ/mol，①項(xiàng)錯(cuò)誤；對于②H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(aq) + 2H2O(l)反應(yīng)除生成2mol水外，還生成BaSO4沉淀，反應(yīng)熱肯定不是－57.3kJ/mol，②項(xiàng)錯(cuò)誤；對于③NH3·H2O(aq) + HCl(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)反應(yīng)盡管生成1mol水，但NH3·H2O為弱堿，中和反應(yīng)時(shí)要電離，而電離過程要吸收部分熱量，所以反應(yīng)熱要大于－57.3kJ/mol，③項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。
3.下表中物質(zhì)的分類組合，完全正確的是
編號(hào)
A
B
C
D
強(qiáng)電解質(zhì)
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱電解質(zhì)
NH3·H2O
CaCO3
HClO
C2H5OH
非電解質(zhì)
SO2
Al
H2O
CH3COOH
【答案】A
【解析】
【詳解】在水溶液中完全電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，包括一些非金屬氧化物如CO2、SO2等、NH3、大多數(shù)有機(jī)物如醇、烴等。
A.KNO3是強(qiáng)電解質(zhì)，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，SO2屬于非電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；
B.H2SO4和CaCO3都是強(qiáng)電解質(zhì)，Al不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.H2O屬于弱電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.C2H5OH屬于非電解質(zhì)，CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。
4.某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能
B. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于E1-E2
C. 反應(yīng)過程a有催化劑參與
D. 有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2
【答案】A
【解析】
催化劑的作用是降低活化能，A項(xiàng)正確；據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于?H，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)過程能量變化圖像可知，反應(yīng)過程b的活化能比反應(yīng)過程a小，故反應(yīng)過程b有催化劑參與，C項(xiàng)錯(cuò)誤；有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5.下列化學(xué)用語正確的是
A. (NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水：(NH4)2 Fe(SO4)2 2NH4+ + Fe2 + + 2SO42－
B. Al(OH)3在水中的電離：Al(OH)3 Al3 ++3OH－
C. H3PO4溶解于水：H3PO4 3H+ + PO43－
D. NaHSO3在水中的電離：HSO3－ + H3O+ SO32－+ H2O
【答案】B
【解析】
【詳解】A. (NH4)2Fe(SO4)2屬于可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式中用“=”連接：(NH4)2Fe(SO4)2=2NH4+ + Fe2 + + 2SO42－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.Al(OH)3屬于弱電解質(zhì)，在水中只能部分電離，電離方程式正確；B項(xiàng)正確；
C.H3PO4屬于多元弱酸，是弱電解質(zhì)，溶解于水時(shí)分步電離：H3PO4H2PO4-+H+，H2PO4-HPO42-+H+，HPO42-PO43-+H+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.NaHSO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中的電離方程式應(yīng)為：NaHSO3=Na++HSO3-，HSO3-SO32-+H+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。
6.下列說法或表示方法中正確的是
A. 氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
B. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出的熱量多
C. 某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6×6.02×1023
D. 已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要小于57.3 kJ
【答案】C
【解析】
【詳解】A.燃燒熱是指250C、101kPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，燃燒2molH2(g)時(shí)應(yīng)放出285.8kJ×2=571.6kJ熱量，正確的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l);ΔH＝－571.6kJ·mol－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.因?yàn)榱蚍坜D(zhuǎn)化為硫蒸氣需要吸收熱量，硫粉燃燒時(shí)有部分熱量被硫粉轉(zhuǎn)化成硫蒸氣過程所吸收，所以硫粉燃燒放出的熱量比硫蒸氣燃燒放出的熱量少。B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.N2和H2在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，氮元素化合價(jià)由N2中的0價(jià)降到NH3中的-3價(jià)，故1molN2完全轉(zhuǎn)化失去6mol電子，但該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.1molN2不可能完全轉(zhuǎn)化，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于0.6mol，即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6×6.02×1023，C項(xiàng)正確；
D.“中和熱為57.3 kJ·mol－1”表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，0.5molH2SO4與1molNaOH反應(yīng)恰好生成1mol水，但混合時(shí)濃硫酸溶解在NaOH溶液中要放熱，所以該反應(yīng)結(jié)束時(shí)放出的熱量要大于57.3kJ，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。
7.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是
A. 100 mL 1 mol/L的稀硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B. 合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
C. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
D. 汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢
【答案】D
【解析】
【詳解】A.稀硫酸與鋅反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑，在稀硫酸中加氯化鈉溶液，反應(yīng)混合溶液的體積增大，溶液中H+濃度減小，反應(yīng)速率減慢，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.升高體系的溫度，反應(yīng)物分子獲得了能量，部分普通分子變成了活化分子，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，所以反應(yīng)速率增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.濃硫酸能使鐵的表面形成一層致密的氧化膜，阻止了濃硫酸與鐵繼續(xù)反應(yīng)，所以改用鐵片和濃硫酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.根據(jù)“CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2”可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，有氣體參加的反應(yīng)減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)正確；答案選D。
8.關(guān)節(jié)炎的成因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體——NaUr，其平衡關(guān)系為：Ur—(aq)+Na+(aq) NaUr(s)，其中Ur—表示尿酸根離子。醫(yī)生常囑咐關(guān)節(jié)炎病人要注意保暖，特別是手腳等離心臟較遠(yuǎn)的部位。因?yàn)榈谝淮侮P(guān)節(jié)炎的發(fā)作大都在手指或腳趾的關(guān)節(jié)處。這說明
A. 形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 尿酸鈉溶解度較大 D. 尿酸鈉晶體一定難溶于水
【答案】A
【解析】
【詳解】A.因?yàn)椤瓣P(guān)節(jié)炎的成因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體” 與“關(guān)節(jié)炎病人要注意保暖”，說明關(guān)節(jié)炎易發(fā)生在冬季，可推知降低溫度，使Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；
B.由A項(xiàng)分析可知形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 根據(jù)“關(guān)節(jié)炎的成因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體”，可知在溶液中存在溶解平衡NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq)，顯然尿酸鈉溶解度較小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.根據(jù)C分析，Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s)尿酸鈉晶體在溶液中存在逆向溶解，說明尿酸鈉晶體在水中有一定的溶解性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。
9.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
A. 在25℃、101 kPa時(shí)，2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=－285.8kJ·mol-1
B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)2CO(g)+O2(g)；ΔH=+283.0 kJ/mol
C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)；ΔH =－57.3 kJ·mol—1，若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與1 mol NaOH固體混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D. 已知C(石墨,s) C(金剛石,s)；ΔH＝+1.9 kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定
【答案】C
【解析】
【詳解】A.燃燒熱是指250C、101kPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，2gH2的物質(zhì)的量為1mol，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l);ΔH＝－285.8kJ·mol－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.因?yàn)镃O(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，所以有熱化學(xué)方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，ΔH＝－566.0kJ·mol－1，作為該反應(yīng)的逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相同，符號(hào)相反，故有2CO2(g)2CO(g)+O2(g)；ΔH=+566.0 kJ/mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 由H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l); ΔH=－57.3 kJ·mol—1可知，稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ熱量，0.5molH2SO4與1molNaOH恰好反應(yīng)生成1mol水，但是1molNaOH固體在稀硫酸中溶解時(shí)要放出熱量，所以該反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ，C項(xiàng)正確；
D.因?yàn)镃(石墨,s)C(金剛石,s)；ΔH＝+1.9 kJ/mol是吸熱反應(yīng)，所以金剛石的能量高于石墨的能量，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。
10.已知反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4 = S↓＋SO2↑＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)最快的是
組號(hào)
反應(yīng)溫度
（℃）
參加反應(yīng)的物質(zhì)
水體積(mL)
Na2S2O3
H2SO4
體積（mL）
濃度（mol·L－1）
體積(mL)
濃度（mol·L－1）
A
10
5
0.1
10
0.1
5
B
10
5
0.1
5
0.1
10
C
30
5
0.1
5
0.1
10
D
30
5
0.2
5
0.2
10
【答案】D
【解析】
【分析】
由表格數(shù)據(jù)知改變的條件是反應(yīng)溫度和反應(yīng)物濃度，根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析。
【詳解】溫度越高反應(yīng)速率越快，一般來說溫度每升高100C反應(yīng)速率增大到原來的2~4倍，因此C、D的反應(yīng)速率要比A、B的反應(yīng)速率快，而D中反應(yīng)物濃度比C中反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快，所以D的反應(yīng)速率比C的反應(yīng)速率快，答案選D。
11.下列說法正確的是
A. 非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生
B. 冰融化為水的過程中ΔH < 0，ΔS > 0
C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1 此反應(yīng)在低溫時(shí)可以自發(fā)進(jìn)行
D. 知道了某過程有自發(fā)性之后，可預(yù)測過程發(fā)生完成的快慢
【答案】C
【解析】
【詳解】A.非自發(fā)反應(yīng)是指在密閉體系中不借助外力不能自動(dòng)發(fā)生的反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)非自發(fā)反應(yīng)的先決條件是要向體系中輸入能量，例如高溫可以使穩(wěn)定的石灰石分解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.冰融化為水的過程是吸收熱量的過程，ΔH > 0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 根據(jù)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－572 kJ·mol－1可知該反應(yīng)ΔH0且ΔS>0，升高溫度（即T增大）可使ΔH-TΔST1)其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，故A錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)減小，故B錯(cuò)誤；正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故C錯(cuò)誤；升高溫度反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確。
21. 已建立平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是
①生成物的百分含量一定增加； ②生成物的產(chǎn)量一定增加；
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加； ④反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度一定減?。?br /> ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率； ⑥使用了催化劑
A. ①② B. ②⑤ C. ③⑤ D. ③④⑥
【答案】B
【解析】
試題分析：由于不能確定改變的條件，所以當(dāng)平衡正向移動(dòng)時(shí)生成物的百分含量不一定增加，但產(chǎn)量一定是增加的。同樣反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也不一定增大，反應(yīng)物濃度也不一定減小。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，而催化劑不能改變平衡狀態(tài)，所以正確的答案選B。
考點(diǎn)：影響化學(xué)平衡的因素
點(diǎn)評(píng)：改變影響平衡移動(dòng)的一個(gè)因素，平衡總是向減弱這種改變的方向移動(dòng)。
22.某恒定溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)，“？”代表狀態(tài)不確定。5 min后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為15∶14，則下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝[c4(C)·c2(D)]/[c3(A)·c2(B)]
B. 0~5 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.24 mol·L－1·min－1
C. 此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
D. 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
【答案】C
【解析】
【詳解】A.根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論可知，相同溫度和體積時(shí)氣體的壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，故有，n后=×n前=×(4+2)mol=5.6mol，正反應(yīng)氣體體積減小且氣體減小的物質(zhì)的量=(4+2)mol－5.6mol=0.4mol，C、D中只能一種物質(zhì)是氣體。若只有C是氣體，則反應(yīng)后氣體減小的物質(zhì)的量=×1.6mol=0.4mol；若只有D是氣體，則反應(yīng)后氣體減小的物質(zhì)的量=×1.6mol=2.4mol，因此只能C是氣體，原反應(yīng)式為3A(g)＋2B(g)4C(g)＋2D(s或l)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)可知0~5min內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量=×1.6mol=1.2mol，則0~5min內(nèi)A的反應(yīng)速率=，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)知此時(shí)消耗B的物質(zhì)的量=×1.6mol=0.8mol，則B的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=40%，C項(xiàng)正確；
D.根據(jù)勒夏特列原理和化學(xué)方程式可知，增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向（即向右）移動(dòng)，但化學(xué)平衡常數(shù)不變，因?yàn)榛瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。
23.下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是

A. 圖甲表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時(shí)間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的ΔH＜0
B. 圖乙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該圖表明催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
C. 圖丙表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，則P乙>P甲
D. 圖丁表示反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響，則有T1＞T2，平衡常數(shù)K1＞K2
【答案】D
【解析】
【詳解】A.因圖甲表示等量NO2在容積相同時(shí)不同溫度下，相同時(shí)間后測得的NO2含量的曲線，開始一段時(shí)間NO2的含量隨溫度的升高而減小，這是因?yàn)闇囟壬叻磻?yīng)速率加快，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度逐漸增大，當(dāng)NO2含量達(dá)到最小值（即曲線的最低點(diǎn)）時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，據(jù)圖像知，繼續(xù)升高溫度NO2含量又逐漸增大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)（即正反應(yīng)）是放熱反應(yīng)即ΔH＜0，圖示與對應(yīng)的敘述相符，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.由圖像可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。根據(jù)圖像可知，使用催化劑可以降低正反應(yīng)的活化能（E1）和逆反應(yīng)的活化能（E2），但反應(yīng)物總能量與生成物總能量沒有改變，即不能改變反應(yīng)熱，恒下的反應(yīng)熱等于焓變，圖示與對應(yīng)的敘述相符，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.因?yàn)閳D丙表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，曲線乙反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間比曲線甲達(dá)到平衡所用時(shí)間短，對于氣體反應(yīng)壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，因此乙反應(yīng)的壓強(qiáng)大于甲反應(yīng)的壓強(qiáng)，圖示與對應(yīng)的敘述相符，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.一方面，當(dāng)溫度相同時(shí)，開始一段時(shí)間隨著CO的物質(zhì)的量[n(CO)]的逐漸增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)N2%（N2在反應(yīng)混合氣體中的含量）逐漸增大；繼續(xù)增大CO的物質(zhì)的量，容器中氣體總物質(zhì)的量的增加超過了因平衡移動(dòng)時(shí)N2物質(zhì)的量的增加，故后來N2%隨CO的物質(zhì)的量增加而減小。另一方面，當(dāng)n(CO)相同溫度由T1變?yōu)門2時(shí)，平衡時(shí)N2%減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此T1的平衡常數(shù)大于T2的平衡常數(shù)，即K1>K2。根據(jù)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g); ΔH＜0可知，只有升溫該反應(yīng)的平衡常數(shù)才減小，所以T10.4mol，濃度增大超過了2倍，說明此時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了，根據(jù)勒夏特列原理，逆反應(yīng)方向氣體分子數(shù)應(yīng)減小，結(jié)合前面的分析，說明B在高壓下變成液態(tài)或固體，由此分析解答。
【詳解】A.題目中沒有給出初始時(shí)容器體積，無法計(jì)算反應(yīng)物A的初始濃度，也就無法計(jì)算在此條件下用A表示的反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.由氣體狀態(tài)方程PV=nRT，得P=RT即P=cRT，當(dāng)溫度一定時(shí)壓強(qiáng)與氣體的濃度成正比，由表格數(shù)據(jù)可知，壓強(qiáng)從2×105Pa增大到5×105Pa，壓強(qiáng)增大了2.5倍，此時(shí)A的濃度由0.08mol/L增大到0.20mol/L，恰好也增大了2.5倍，說明增大壓強(qiáng)該平衡沒有移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.由B項(xiàng)分析可知壓強(qiáng)從2×105Pa增大到5×105Pa時(shí)平衡沒有移動(dòng)，說明反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，即m+n=p。再從表格數(shù)據(jù)看，壓強(qiáng)從5×105Pa增大到1×106Pa，壓強(qiáng)增大了2倍，A的濃度由0.20mol/L增大到0.44mol，濃度增大的倍數(shù)大于2倍，說明此時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了，根據(jù)勒夏特列原理，逆反應(yīng)方向氣體分子數(shù)應(yīng)減小，結(jié)合前面分析可推斷B在此壓強(qiáng)下變成了液體或固體，所以壓強(qiáng)為1×106Pa時(shí)B不是氣體，其濃度視為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中不應(yīng)出現(xiàn)，即K=，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.其它條件相同時(shí)，對于氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，所以壓強(qiáng)分別為1×106Pa、5×105Pa、2×105Pa下達(dá)到平衡（拐點(diǎn)）時(shí)所用時(shí)間依次增大。由B項(xiàng)分析知壓強(qiáng)從2×105Pa增大到5×105Pa平衡沒有移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率相同。由C項(xiàng)分析知壓強(qiáng)從5×105Pa增大到1×106Pa平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，圖像與事實(shí)相符，D項(xiàng)正確；答案選D。
【點(diǎn)睛】我們在記憶阿伏加德羅定律及其推論時(shí)可以從理想氣體狀態(tài)方程角度理解和分析，因?yàn)槊枋鰵怏w有四個(gè)物理量就夠了：P、T、V、n，它們之間關(guān)系就是狀態(tài)方程PV=nRT（R普適氣體常數(shù)），如當(dāng)溫度和體積相同時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量（即粒子數(shù)）成正比等。
26.常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測定，得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。
溫度/℃
c(NH3·H2O) /(mol·L－1)
電離常數(shù)
電離度/%
c(OH－) /(mol·L－1)
0
16.56
1.37×10－5
9.098
1.507×10－2
10
15.16
1.57×10－5
10.18
1.543×10－2
20
13.63
1.71×10－5
11.2
1.527×10－2
提示：
（1）溫度升高，NH3·H2O的電離平衡向________(填“左”或“右”)移動(dòng)，能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是________(填字母)。
a．電離常數(shù)　　　　　b．電離度 c．c(OH－) d．c(NH3·H2O)
（2）表中c(OH－)基本不變的原因是__________________________________。
（3）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯(cuò)誤的是_______(填字母，下同)。
A．溶液的pH增大 B．氨水的電離度減小 C．c(OH－)減小 D．c(NH4+)減小
（4）氨水溶液中，下列做法能使c(NH4+)與c(OH－)比值變大的是________。
A．加入固體氯化銨 B．通入少量氯化氫
C．降低溶液溫度 D．加入少量固體氫氧化鈉
【答案】 (1). 右 (2). a (3). 氨水濃度降低，使c(OH－)減小，而溫度升高，使c(OH－)增大，雙重作用使c(OH－)基本不變 (4). AD (5). AB
【解析】
【分析】
氨水中存在電離平衡NH3H2ONH4++OH-，由表格數(shù)據(jù)可知溫度升高，電離常數(shù)增大，說明升高溫度電離平衡向右移動(dòng)；氨水中加NH4Cl晶體，使氨水的電離平衡左移，由此分析。
【詳解】(1)氨水中存在電離平衡NH3H2ONH4++OH-，電離過程是吸熱的，升高溫度電離平衡向右移動(dòng)，而電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，表格中只有電離常數(shù)隨溫度升高而增大，支持“升高溫度電離平衡向右移動(dòng)”的結(jié)論，而電離度、c(OH-)都還跟氨水的濃度c(NH3·H2O)有關(guān)，答案選a。
(2)由表格數(shù)據(jù)可以看出，c(OH-)受到氨水的濃度和溶液的溫度影響，氨水越稀c(OH-)越小，升溫氨水的電離平衡右移，c(OH-)增大，雙重作用使c(OH-)基本不變。
(3)氨水中電離平衡NH3H2ONH4++OH-，加入NH4Cl晶體（溶液體積變化可忽略），增大了溶液中NH4+濃度，電離平衡左移，c(OH-)將減小，pH減小，氨水的電離度將減小，答案選AD。
(4)氨水中電離平衡NH3H2ONH4++OH-，加入固體氯化銨時(shí)c(NH4+)增大，電離平衡左移，c(OH-)減小，故值增大，A項(xiàng)正確；通入少量氯化氫氣體時(shí)c(OH-)減小，電離平衡右移，c(NH4+)增大，故值增大，B項(xiàng)正確；因電離過程吸熱，降低溫度，電離平衡左移，c(NH4+)和c(OH-)都減小，故值幾乎不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量固體氫氧化鈉，溶液中c(OH-)增大，電離平衡左移，c(NH4+)減小，故值減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選AB。
【點(diǎn)睛】弱電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由弱電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定的，強(qiáng)酸強(qiáng)堿結(jié)構(gòu)（R-O-H）中R-O或O-H一般是強(qiáng)極性鍵，在水分子作用下易電離；而弱酸弱堿結(jié)構(gòu)（R-O-H）中R-O或O-H一般是弱極性鍵，在水溶液中難電離，HF例外，H-F鍵是強(qiáng)極性鍵但在水溶液中卻難電離，是因?yàn)橄噜彽腍F分子間易形成氫鍵而使H-F難電離，HF是弱酸。
27.近年來，霧霾天氣多次肆虐全國各地。其中，燃煤的煙道氣和汽車尾氣中含有的氮氧化合物是造成空氣污染的原因之一。
（1）用CH4催化還原氮氧化物。已知CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O (l);ΔH1＝a kJ/mol，欲計(jì)算反應(yīng)CH4 (g)＋4NO (g)＝2N2 (g)＋CO2 (g)＋2H2O (l)的焓變?chǔ)2 ， 則還需要查找某化合反應(yīng)的焓變?chǔ)3，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時(shí) ΔH3 = b kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。據(jù)此計(jì)算出ΔH2 =_______kJ/mol（用含a和b的式子表示）。
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s) + 2NO(g)N2 (g) + CO2 (g) ΔH。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：
濃度/mol·L－1
時(shí)間/min
NO
N2
CO2
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032
0.034
0.017
50
0.032
0.034
0.017
① T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________（保留兩位小數(shù)）。
② 30 min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是________________。
③ 若30 min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則該反應(yīng)的ΔH____________0（填“>”、“=”或“HC>HB-，由反應(yīng)③知酸性：HA>HC，四種粒子的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是：HA>H2B>HC>HB-。又由于酸越強(qiáng)電離常數(shù)越大，酸越弱電離常數(shù)越小，因此表格中電離常數(shù)對應(yīng)數(shù)值是Ka1=1.8×10-5，Ka2=4.3×10-7，Ka3=5.6×10-11，Ka4=4.9×10-10。
(2)醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋過程中電離平衡向右移動(dòng)。A.開始一段時(shí)間溶液中的H+主要來自醋酸電離，隨著水的加入，溶液體積逐漸增大，醋酸濃度逐漸減小，故c(H+)逐漸減小，A項(xiàng)正確；B.因?yàn)榧铀♂屵^程中醋酸的電離平衡一直向右移動(dòng)，電離產(chǎn)生的H+的數(shù)目逐漸增大，所以n(H+)總是增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.稀釋開始一段時(shí)間里溶液中的H+主要來自醋酸的電離，隨著溶液體積的增大c(CH3COO-)和c(H+)幾乎同比例減小，故值幾乎不變，后來溶液的H+主要來自水的電離，c(CH3COO-)隨水的加入繼續(xù)減小，但溶液中H+濃度幾乎不變，故值減小，所以先不變，后來減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.=，加水稀釋過程中溶液體積逐漸增大，c(CH3COO-)逐漸減小，而電離平衡常數(shù)一直不變，所以值一定變小，D項(xiàng)正確；答案選AD。
II、(1) A.如果某一時(shí)刻CrO42－和Cr2O72－的濃度相同，下一時(shí)刻濃度可能不再相同，不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.當(dāng)ν正(Cr2O72－)＝2ν逆(CrO42－)時(shí)，即ν正(Cr2O72-)：ν逆(CrO42-)=2:1，正、逆反應(yīng)速率之比不等于計(jì)量數(shù)之比，故正、逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有到達(dá)平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)溶液的pH保持不變時(shí)，即H+濃度不變，能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；D. 溶液中Cr2O72-顯橙色，CrO42-顯黃色，當(dāng)溶液顏色保持不變時(shí)，Cr2O72-和CrO42-濃度不變，能夠說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確；答案選CD。
(2)①28.6g鉻元素的物質(zhì)的量==0.55mol，根據(jù)鉻元素守恒，原溶液中CrO42-的物質(zhì)的量為0.55mol，據(jù)題意原溶液中有的CrO42-中轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，所以轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr2O72-)=×0.55mol×÷1L=0.25mol/L。②因?yàn)橛械腃rO42-未轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(CrO42-)=×0.55mol÷1L=0.05mol/L，設(shè)轉(zhuǎn)化后H+的物質(zhì)的量濃度為c(H+)，對于2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O的平衡常數(shù)表達(dá)式為K==1014，則=1014，解得c(H+)=10-6mol/L。
【點(diǎn)睛】根據(jù)反應(yīng)H2B(少量)+C－＝HB－+HC推斷酸性強(qiáng)弱時(shí)，不僅要看到H2B制取了HC，得出H2B的酸性比HC酸性強(qiáng)；還要看到盡管C-是大量的，而生成物仍是HB-，C-不能得到HB-的H+，說明HB-比HC更難電離，故而得到HB-酸性比HC弱。
29.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，反應(yīng)原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：

（1）①步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：
a．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)；K1
b．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；K2
則反應(yīng)CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)；K=_______________(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。
②T1溫度時(shí)，對于反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，向2 L的恒容密閉容器中通入一定量的CO和H2O(g)。若達(dá)到平衡后，反應(yīng)放熱Q kJ，保持其他條件不變，只是向原平衡體系中再通入0.20 mol H2O(g)，則下列說法正確的是_____________。
A．CO的轉(zhuǎn)化率將增大 B．達(dá)到新平衡時(shí)的反應(yīng)熱ΔH ＞ —Q
C．氣體的密度將不變 D．H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
（2）將3 molH2和2 molN2充入某恒溫恒壓容器中，發(fā)生合成氨的反應(yīng)：3H2(g) ＋N2(g) 2NH3(g)
①達(dá)平衡時(shí)NH3的濃度為c mol·L-1。保持溫度不變，按下列配比分別充入該容器，平衡后NH3的濃度不為c mol·L-1的是_________。
A．6 molH2 + 4 molN2
B．0.75 molH2 + 0.75 molN2 + 0.5 molNH3
C．3 molH2+ 1 molN2 + 2 mol NH3
② 若是在恒溫恒容的容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)NH3的濃度為c1 mol·L-1，則c________c1（填“”或“=”），原因是________________________________________。
【答案】 (1). K1·K2 (2). AD (3). C (4). > (5). 在恒容的容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)會(huì)減小，導(dǎo)致反應(yīng)正向進(jìn)行的限度減小，所以NH3的濃度會(huì)比在恒壓容器中的小
【解析】
【分析】
(1) ①分析寫出平衡常數(shù)K1和K2、K的表達(dá)式，再進(jìn)行相關(guān)運(yùn)算即可得出答案。②對于反應(yīng)CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)達(dá)到平衡后，再通入0.2molH2O(g)，即增加反應(yīng)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析。
(2)①合成氨反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，題設(shè)投料3mol H2和2 mol N2，以此為參照，按等效平衡的思想分析解答。②合成氨反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，正反應(yīng)氣體分子數(shù)目減小，在恒溫恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)小于恒溫恒壓條件下達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)，所以恒溫恒容條件相當(dāng)于減壓過程，由此分析。
【詳解】(1)對于反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，有平衡常數(shù)K1=，對于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，有平衡常數(shù)K2=，對于反應(yīng)CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)，有平衡常數(shù)K=，顯然K=K1·K2。
②A.對于反應(yīng)CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)達(dá)到平衡后，再通入0.2molH2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，A項(xiàng)正確；B.因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，放出的熱量比Q多，放熱反應(yīng)的ΔH為負(fù)，所以達(dá)到新平衡時(shí)的反應(yīng)熱ΔHc1。
【點(diǎn)睛】運(yùn)用等效平衡思想解題時(shí)要弄清是哪種類型的等效平衡：一是等溫等容條件下，初始投料按化學(xué)計(jì)量數(shù)折算為反應(yīng)式的一邊，若對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則分別達(dá)到的平衡互為等效平衡；二是等溫等壓條件下，初始投料按化學(xué)計(jì)量數(shù)折算為反應(yīng)式的一邊，若對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量成比例，則分別達(dá)到的平衡互為等效平衡。
30.目前，燃煤脫硫是科研工作者研究的重要課題之一，主要脫硫方法有以下幾種：
Ⅰ．石灰法 原理為：2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)?2CaSO4(s)
（1）T1℃時(shí)，向10L恒容密閉容器中加入3molCaO(s)，并通入2molSO2(g)和1molO2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)平衡，此時(shí)CaSO4(s)為1.8mol。0~2min內(nèi)，用SO2(g)表示的該反應(yīng)的速率v(SO2)=__________________________。
Ⅱ．催化氧化法
活性炭催化氧化法是基于活性良好的物理吸附和化學(xué)吸附作用，其反應(yīng)機(jī)理為：
O2 + 2C→2C—O； SO2 + C→C—SO2； C—SO2 + C—O→C—SO3 + C；
C—SO3+H2O→ C—H2SO4； C—H2SO4→H2SO4 + C。
（2）整個(gè)過程中總的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________________。
（3）活性炭在反應(yīng)過程中作催化劑，改變了_____________（填選項(xiàng)字母）。
A．反應(yīng)速率 B．反應(yīng)限度 C．反應(yīng)焓變 D．反應(yīng)路徑 E．反應(yīng)活化能
Ⅲ．CO還原法 原理為 2CO(g) + SO2(g) ? S(g) + 2CO2(g) ΔH
已知：S(g) + O2(g) = SO2(g) ΔH1= -574.0 kJ·mol-1；CO燃燒熱為283.0 kJ·mol-1。
（4）起始溫度為T2℃時(shí)，分別在三個(gè)容積均為10L 的絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2CO(g) + SO2(g) ? S(g) + 2CO2(g)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。
容器
起始時(shí)物質(zhì)的量/mol
平衡時(shí)CO2(g)的物質(zhì)的量/mol
CO(g)
SO2(g)
S(g)
CO2(g)
甲
1
0.5
0.5
0
A
乙
1
0.5
0
0
0.8
丙
2
1
0
0
b
①容器乙達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，再向其中充入CO(g)、 SO2(g)、S(g)、CO2(g)各1mol，此時(shí)v(正)__________ v(逆)。（填“＞”、“＜”或“=”)。
②下列判斷正確的是________________（填選項(xiàng)字母）。
A．b=1.6 B．平衡常數(shù)甲＞乙 C．達(dá)到平衡的時(shí)間：丙＜乙
【答案】 (1). 0.09mol·L-1·min-1 (2). 2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4 (3). A、D、E (4). ＞ (5). BC
【解析】
【分析】
I、(1)根據(jù)反應(yīng)2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)?2CaSO4(s)可知生成1.8molCaSO4，要消耗1.8mol SO2，則2min內(nèi)SO2濃度變化量==0.18mol/L，用SO2(g)表示的該反應(yīng)速率==0.09mol/(L·min)。
II、(2)已知①O2 +2C→2C—O；②SO2 +C→C—SO2；③C—SO2 + C—O→C—SO3 + C；④C—SO3+H2O→ C—H2SO4；⑤C—H2SO4→H2SO4 + C。將[①+②+③+④+⑤]2得2SO2 + O2 + 2H2O2H2SO4。
(3)催化劑能夠減小反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)速率，催化劑參與反應(yīng)而改變反應(yīng)路徑，由此解答。
III、(4)已知：CO燃燒熱為283.0 kJ·mol-1，有熱化學(xué)方程式：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g), ΔH=-566.0kJ/mol；②S(g)+O2(g)=SO2(g),ΔH1=-574.0 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律將①－②得2CO(g)+SO2(g)?S(g)+2CO2(g) ,ΔH=-566.0kJ/mol-(-574.0kJ/mol)=+8kJ/mol；即2CO(g)+SO2(g)?S(g)+2CO2(g) ,ΔH=+8kJ/mol。①因?yàn)槿萜饕覝囟炔蛔?，所以平衡常?shù)不變，再向容器中充入CO(g)、 SO2(g)、S(g)、CO2(g)各1mol，計(jì)算其濃度商Q=再與平衡常數(shù)比較解答。②A.假定容器乙與容器丙相同溫度和體積，因容器丙初始物質(zhì)的量是容器乙初始物質(zhì)的量的2倍，故容器丙反應(yīng)相對于容器乙反應(yīng)等效于加壓，再考慮實(shí)際是在絕熱條件下，比較容器丙的溫度與容器乙的溫度高低來作答。B.假定容器甲、乙處于恒溫恒容下，從表格初始投料看，容器甲達(dá)到的平衡相當(dāng)于在容器乙平衡中再加入0.5molS(g)，容器甲平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故容器甲反應(yīng)吸收的熱量比容器乙少，但容器甲、乙實(shí)際處于絕熱條件下，再比較容器甲與容器乙的溫度高低，根據(jù)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)分析。C.假定在恒溫恒容下，乙、丙兩容器達(dá)到的平衡互為等效平衡，容器丙吸收的熱量是容器乙的2倍，容器丙中各組分的濃度是容器乙中對應(yīng)組分濃度的2倍，且容器丙比容器乙多吸收的熱量=×8kJ/mol×0.8mol=3.2kJ。而實(shí)際是在絕熱條件下，此時(shí)濃度對反應(yīng)速率的影響超過了溫度對反應(yīng)速率的影響，故容器丙的反應(yīng)速率比容器乙的反應(yīng)速率大，反應(yīng)速率越大達(dá)到平衡的時(shí)間越小，由此分析。
【詳解】I、(1)根據(jù)反應(yīng)2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)?2CaSO4(s)可知生成1.8molCaSO4，要消耗1.8mol SO2，則2min內(nèi)SO2濃度變化量==0.18mol/L，用SO2(g)表示的該反應(yīng)速率==0.09mol/(L·min)。
II、(2)已知①O2 +2C→2C—O；②SO2 +C→C—SO2；③C—SO2 + C—O→C—SO3 + C；④C—SO3+H2O→ C—H2SO4；⑤C—H2SO4→H2SO4 + C。將[①+②+③+④+⑤]2消除中間物，得2SO2 + O2 + 2H2O2H2SO4，整個(gè)過程中總的化學(xué)方程式為2SO2 + O2 + 2H2O2H2SO4。
(3)催化劑能夠減小反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而改變反應(yīng)速率；催化劑參與化學(xué)反應(yīng)而改變反應(yīng)路徑；但催化劑不影響平衡移動(dòng)，所以不改變反應(yīng)限度；催化劑不能改變反應(yīng)物和生成物具有的能量，故不改變反應(yīng)焓變，答案選ADE。
III、(4)已知CO燃燒熱為283.0 kJ·mol-1，有熱化學(xué)方程式：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g), ΔH=-566.0kJ/mol；②S(g)+O2(g)=SO2(g),ΔH1=-574.0 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律將①－②得2CO(g)+SO2(g)?S(g)+2CO2(g),ΔH=-566.0kJ/mol-(-574.0kJ/mol)=+8kJ/mol；即2CO(g)+SO2(g)?S(g)+2CO2(g) ,ΔH=+8kJ/mol。
①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知容器乙達(dá)到平衡時(shí)生成0.8molCO2，由方程式2CO(g)+SO2(g)?S(g)+2CO2(g)計(jì)量關(guān)系計(jì)算得平衡時(shí)：S(g)物質(zhì)的量= 0.4mol、SO2物質(zhì)的量=0.5mol-0.8mol×=0.1mol、CO的物質(zhì)的量=1mol-0.8mol=0.2mol，此溫度下平衡常數(shù)K=== 64。保持溫度不變再充入CO(g)、 SO2(g)、S(g)、CO2(g)各1mol，其濃度商Q===v(逆)。
②A.假定容器乙與容器丙相同溫度和體積，因容器丙初始物質(zhì)的量是容器乙初始物質(zhì)的量的2倍，故容器丙反應(yīng)相對于容器乙反應(yīng)等效于加壓，而反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)?S(g)+2CO2(g) ,ΔH=+8kJ/mol前后氣體分子數(shù)目不變，該反應(yīng)加壓平衡不移動(dòng)，故平衡時(shí)容器丙中CO2物質(zhì)的量是容器乙中CO2物質(zhì)的量的2倍即為1.6mol，吸收的熱量也是容器乙的2倍。但是，實(shí)際是絕熱條件下，容器與環(huán)境不發(fā)生熱量交換，容器丙的溫度比容器乙低，降溫該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以容器丙中生成物CO2的量將要減少，所以b乙，B項(xiàng)正確；C.根據(jù)A項(xiàng)分析可知假定在恒溫恒容下，乙、丙兩容器達(dá)到的平衡互為等效平衡，容器丙吸收的熱量是容器乙的2倍，容器丙中各組分的濃度是容器乙中對應(yīng)組分濃度的2倍，且容器丙比容器乙多吸收的熱量=×8kJ/mol×0.8mol=3.2kJ。而實(shí)際是在絕熱條件下，容器丙多吸收的3.2kJ熱量對容器丙溫度降低不大，而容器丙中各組分的濃度是容器乙的2倍，此時(shí)濃度對反應(yīng)速率的影響超過了溫度對反應(yīng)速率的影響，故容器丙的反應(yīng)速率比容器乙的反應(yīng)速率大，達(dá)到平衡的時(shí)間丙

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