【化學】上海市楊浦高級中學2019-2020學年高二上學期期中考試試題（解析版）-試卷下載-教習網

相對原子質量：H－1、N－14、O－16、S－32、Cl－35.5、Fe－56、Cu－64、Ba－137
一、選擇題（只有一個正確答案）
1.有關合金的說法正確的是（）
A. 生鐵比純鐵熔點高 B. 鋼比純鐵硬
C. 合金不具有導熱性 D. 合金都不含非金屬元素
【答案】B
【解析】
【分析】合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質，合金相對于組成它的金屬來說，一般具有熔點較低、耐腐蝕性強、硬度大、機械強度大等方面的特點。
【詳解】A項、多數合金的熔點比組成它的成分金屬熔點低，純鐵的熔點比生鐵的高，故A錯誤；
B項、合金的硬度一般比各成分金屬大，鋼比純鐵硬，故B正確；
C項、合金是具有金屬特性的物質，合金具有導熱性，故C錯誤；
D項、合金可以是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物，不一定全部由金屬組成，例如生鐵屬于合金，其中含有碳和硅等，故D錯誤。
故選B。
2. 元素化學性質發(fā)生周期變化性質變化的根本原因是（）
A. 元素的原子半徑呈周期性的變化
B. 元素的化合價呈現周期性變化
C 元素原子核外電子排布呈現周期性變化
D. 元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
【答案】C
【解析】元素化學性質發(fā)生周期變化性質變化的根本原因是元素原子核外電子排布呈現周期性變化的必然結果，選項A、B、D是元素周期律的具體體現，所以答案是C。
3.向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中緩慢地加入一綠豆粒大的金屬鈉，可能觀察到的現象是下圖中的(　　)
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】因煤油的密度比水小，所以煤油在上層，水在下層，又因鈉的密度比水小，比煤油大，因此鈉介于兩者之間，而鈉能與水反應產生氣體，在與水反應生成氣體后被氣體帶離水層，進入煤油層后停止反應又下沉，如此往復，直至鈉反應完，故選A。
4.一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應并產生金屬氧化物的是（）
A. 鋁 B. 鎂 C. 鐵 D. 鈉
【答案】C
【解析】
【詳解】A.鋁不能和水反應，故錯誤;
B.鎂和熱水能反應生成氫氧化鎂和氫氣，故錯誤；
C.鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，故正確；
D.鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故錯誤。
故選C。
5.一定質量的鋁片分別和相同濃度、相同體積氫氧化鈉溶液和鹽酸反應，放出氫氣的質量（）
A. 一樣多 B. 和鹽酸反應放出的多
C. 和氫氧化鈉溶液反應放出的多 D. 不能確定
【答案】D
【解析】
【詳解】若金屬鋁完全反應，則產生的氫氣一樣多，若金屬鋁不能完全反應，則產生的氫氣的量不能確定。
故選D。
6.下列物質的檢驗方法中，沒有發(fā)生顏色變化的是（）
A. 用濕潤的淀粉–KI試紙檢驗氯氣 B. 用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣
C. 用KSCN溶液檢驗氯化鐵中的Fe3+ D. 用鹽酸檢驗碳酸鈉中的CO32–
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 用濕潤的淀粉–KI試紙檢驗氯氣，試紙變藍，選項A不符合；
B. 用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，試紙變藍，選項B不符合；
C. 用KSCN溶液檢驗氯化鐵中的Fe3+，溶液變?yōu)檠t色，選項C不符合；
D. 用鹽酸檢驗碳酸鈉中的CO32–，產生無色氣體，溶液顏色不變，選項D符合。
答案選D。
7.與氨堿法相比較，聯合制堿法最突出的優(yōu)點是（）
A. 設備少 B. 原料易得
C. 循環(huán)利用的物質多 D. NaCl利用率高
【答案】D
【解析】
【詳解】氨堿法對濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，產生的CaCl2，該物質沒有什么特別重要的用途；而侯氏制堿法是向濾液通入二氧化碳、氨氣，結晶出的NH4Cl，其母液可以作為制堿原料循環(huán)利用。氨堿法缺點：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，約有30%的NaCl留在母液中，侯氏制堿法的優(yōu)點：把合成氨和純堿兩種產品聯合生產，提高了食鹽利用率，縮短了生產流程，減少了對環(huán)境的污染，降低了純堿的成本。保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96%，故A、B、C不符合題意，D符合題意。答案選D。
8.下列有關物質性質的比較，錯誤的是（）
A. 金屬性：Mg＞Al B. 穩(wěn)定性：HF＞HCl
C. 堿性：NaOH＞Mg(OH)2 D. 酸性：H2SO4＞HClO4
【答案】D
【解析】
【詳解】A.鎂的金屬性比鋁強，故正確；
B.氟的非金屬性比氯強，所以氟化氫的穩(wěn)定性比氯化氫強，故正確；
C.鈉的金屬性比鎂強，所以氫氧化鈉堿性強于氫氧化鎂，故正確；
D.氯的非金屬性比硫強，所以硫酸酸性弱于高氯酸，故錯誤。
故選D。
9.化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（）
選項
化學性質
實際應用
A
Al2(SO4)3和小蘇打反應
泡沫滅火器滅火
B
NaHCO3受熱易分解產生氣體
可作面包的發(fā)泡劑
C
鐵比銅金屬性強
FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
D
Na2O2能制取氧氣
呼吸面具和潛水艇的供氧劑
【答案】C
【解析】
【詳解】A.硫酸鋁和碳酸氫鈉反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，是泡沫滅火器中的反應，故正確；
B.碳酸氫鈉能受熱分解產生二氧化碳，用于發(fā)泡劑，故正確；
C.銅和氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，說明鐵離子的氧化性大于銅離子，與鐵和銅的金屬性無關，故錯誤；
D.過氧化鈉和水或二氧化碳都能反應生成氧氣，可以做呼吸面具的供氧劑，故正確。
故選C。
10.在水中加入下列物質后，抑制水的電離的是（）
A. Na2CO3 B. NaOH C. FeCl3 D. Na
【答案】B
【解析】
【詳解】A.碳酸鈉電離出的碳酸根離子能水解，促進水的電離，故錯誤；
B.氫氧化鈉電離出的氫氧根離子能抑制水的電離，故正確；
C.氯化鐵電離出的鐵離子能水解，促進水的電離，故錯誤；
D.鈉和水電離出來的氫離子反應，使水的電離平衡右移，促進水的電離，故錯誤。
故選B。
11.在pH為1的100mL0.1mol/L的AlCl3中，加入300mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液后鋁元素的存在形式是（）
A. AlO2- B. Al3+ C. Al(OH)3 D. Al3+、Al(OH)3
【答案】D
【解析】
【詳解】pH為1的100mL0.1mol/L的AlCl3中說明含有氫離子和鋁離子，氫離子的物質的量為0.1mol/L×0.1L=0.01mol，氯化鋁的物質的量為0.1mol/L×0.1L=0.01mol，氫氧化鈉的物質的量為0.1mol/L×0.3L=0.03mol，氫離子先和氫氧化鈉反應，消耗0.01mol氫氧化鈉，剩余的氫氧化鈉和氯化鋁反應，氫氧化鈉不足，反應生成氫氧化鋁沉淀，氯化鋁有剩余。
答案選D。
12.下列既能和鹽酸反應，又能和燒堿溶液反應的物質是（）
①NaHCO3 ②(NH4)2CO3 ③Al ④Al2O3 ⑤Al(OH)3
A. ①②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①③④ D. ①③④⑤
【答案】A
【解析】
【詳解】碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；碳酸銨和鹽酸反應生成氯化銨和水和二氧化碳，和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水和氨氣；鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，和氫氧化鈉容易反應生成偏鋁酸鈉和水；氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水。故五種物質都能和鹽酸反應又能和氫氧化鈉反應。
故選A。
13.下列離子方程式正確的是（）
A. 向鹽酸中加入鐵粉：2Fe +6H+ →2Fe3＋ + 3H2↑
B. 向FeCl3溶液中通入H2S氣體：Fe3+ + H2S →FeS ↓ + 2H+
C. 向Al(OH)3 中加入NaOH溶液：Al(OH)3 + OH﹣ → AlO2-+ 2H2O
D. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2﹣+ CO2+ H2O → Al(OH)3 ↓ +HCO3﹣
【答案】C
【解析】
【詳解】A.鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故錯誤；
B.氯化鐵和硫化氫反應生成氯化亞鐵和硫和鹽酸，故錯誤；
C.氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，氫氧化鈉和偏鋁酸鈉能拆成離子形式，故正確；
D.偏鋁酸鈉和過量的二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式應為AlO2﹣+ CO2+ 2H2O = Al(OH)3 ↓ +HCO3﹣，故錯誤。
故選C。
14.與Al反應放出大量氫氣的溶液中，下列離子可能大量共存的是（）
A. Mg2+、Na+、Cl-、NO3- B. K+、Na+、Cl-、HCO3-
C. Na+、NH4+、Cl-、CH3COO- D. Fe2+、Ba2+、Cl-、I-
【答案】D
【解析】
【詳解】和鋁反應生成大量氫氣的溶液可能是酸性或堿性。A.鎂離子在堿性溶液中不能存在，硝酸根離子在酸性條件下與鋁反應不產生氫氣，故錯誤；
B.碳酸氫根離子和氫離子或氫氧根離子都反應，故錯誤；
C.銨根離子在堿性溶液中不能大量存在，醋酸根離子在酸性溶液中不能大量存在，故錯誤；
D.亞鐵離子不能存在于堿性溶液中，四種離子可在酸性溶液中大量存在，故正確。
故選D。
15.下列各溶液中的反應，不論反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是（）
A. FeBr2與Cl2 B. Ba(OH)2與CO2
C. HCl與Na2CO3 D. AlCl3與氨水
【答案】D
【解析】
【詳解】A.溴化亞鐵和少量氯氣反應時只有亞鐵離子被氧化，和過量氯氣反應時，溴離子也被氧化，所以反應物的多少不同，離子方程式不同，故錯誤；
B.氫氧化鋇和少量二氧化碳反應生成碳酸鋇沉淀，和過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鋇，故離子方程式不同，故錯誤；
C.少量鹽酸和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，過量的鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，故錯誤；
D.氯化鋁和氨水只能生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，只有一個離子方程式，故正確。
故選D。
16.25℃時，濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判斷錯誤的是（　?。?br /> A. 粒子種類不同 B. c(Na+)前者大于后者
C. c(OH-)前者大于后者 D. 分別加入NaOH固體，c(CO32-)均增大
【答案】A
【解析】
【詳解】A項、NaHCO3溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-、HCO3-?CO32-+H+、H2O+HCO3-?H2CO3+OH-，Na2CO3溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-、H2O+CO32-?HCO3-+OH-、H2O+HCO3-?H2CO3+OH-，溶液中存在的粒子種類相同，故A錯誤；
B項、Na2CO3中c（Na+）=2c（Na2CO3），NaHCO3溶液中c（Na+）=c（NaHCO3），二者濃度相等，則c（Na+）前者大于后者，故B正確；
C項、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，碳酸鈉溶液中的c（OH-）大于碳酸氫鈉溶液中的c（OH-），故C正確；
D項、向濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液分別加入NaOH固體，NaOH會抑制Na2CO3的水解，與NaHCO3反應生成Na2CO3，則兩種溶液中c（CO32-）均增大，故D正確；
故選A。
17.下列除去雜質的方法錯誤的是（）

物質
雜質
除雜劑
A
鎂粉
鋁粉
過量燒堿溶液
B
FeCl3(溶液)
FeCl2
氯氣
C
CO2
HCl
飽和Na2CO3溶液
D
Cl2
HCl
飽和食鹽水
【答案】C
【解析】
詳解】A.鋁和氫氧化鈉溶液反應，而鎂不反應，故能除雜，故正確；
B.氯化亞鐵和氯氣反應時生成氯化鐵，故正確；
C.二氧化碳和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，鹽酸和碳酸鈉也反應，應選用碳酸氫鈉，故錯誤；
D.氯化氫在水中的溶解度很大，氯氣在飽和氯化鈉中的溶解度很小，故正確。
故選C。
18.關于下列裝置，敘述錯誤的是（）

A. 石墨電極反應O2+4H++4e→2H2O
B. 鼓入少量空氣，會加快Fe的腐蝕
C. 加入少量NaCl，會加快Fe的腐蝕
D. 加入HCl，石墨電極反應式：2H++2e→H2
【答案】A
【解析】
【分析】該裝置為原電池，鐵為負極，石墨為正極。
【詳解】A.石墨電極為正極，溶液為中性，空氣中的氧氣得到電子，電極反應為O2+2H2O +4e-=4OH-，故A錯誤；
B. 鼓入少量空氣，增加氧氣的濃度，加快反應速率，故B正確；
C.加入少量氯化鈉，溶液導電能力增強，能加快鐵的腐蝕，故C正確；
D.加入氯化氫，發(fā)生析氫腐蝕，石墨電極上氫離子得到電子生成氫氣，電極反應式為：2H++2e→H2，故D正確；
答案選A。
19.下列A、B兩物質反應時，轉移的電子的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數) （）

1 mol
1 mol
轉移的電子
A
CO2
Na2O2
2NA
B
Cl2
H2O
NA
C
Al
Fe2O3
6mol
D
FeI2
Br2
2mol
【答案】D
【解析】
【詳解】A.過氧化鈉和二氧化碳反應，1mol過氧化鈉與1mol二氧化碳正好反應，轉移1mol電子，故錯誤；
B.氯氣和水反應是可逆的，不能計算其物質的量，故錯誤；
C.鋁和氧化鐵反應生成鐵和氧化鋁，2mol鋁和1mol氧化鐵反應轉移6mol電子，當二者都為1mol時，轉移3mol電子，故錯誤；
D.當二者物質的量都為1mol時，反應方程式為：FeI2 +Br2= FeBr2 +I2，轉移2mol電子，故正確。
故選D
20.下圖是工業(yè)制純堿的部分物質轉化示意圖，下列說法錯誤的是（）

A. X是NH3，Y是CO2
B. M可在轉化流程中循環(huán)利用
C. 若是聯合制堿法，則L的主要成分是NH4Cl
D. 若是氨堿法，溶液c可在轉化流程中循環(huán)利用
【答案】D
【解析】
【詳解】A．聯合制堿法與氨堿法其原理都是NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，NH3極易溶于水且溶液呈弱堿性，再通入CO2使之更多地轉化為HCO3-，故工業(yè)上可先向飽和食鹽水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3，所以X是NH3，Y是CO2，故A正確；B．圖中的沉淀為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，M為二氧化碳，二氧化碳是反應的原料同時也是反應的副產物，可以循環(huán)利用，故B正確；C．若是聯堿法，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液，第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結晶沉淀出氯化銨晶體，由于氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低溫時的溶解度則比氯化鈉小，而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低溫條件下，向濾液中加入細粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，可以使氯化銨單獨結晶沉淀析出，經過濾、洗滌和干燥即得氯化銨產品，所以L的主要成分是氯化銨，故C正確；D．先使氨氣X通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳Y生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，含有氯化銨的濾液b與石灰乳混合加熱，CaO+H2O=Ca(OH)2，2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，所放出的氨氣L可回收循環(huán)使用，故D錯誤；故答案為D。
二、填空題
21.Fe2(SO4)3溶液可除去煤中以黃鐵礦（FeS2）形式存在的硫元素，反應如下：
______FeS2 + ______Fe2(SO4)3 +______H2O →______FeSO4 + ______H2SO4
（1）試配平反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移方向及數目_____；還原劑是_______，還原產物是_________，被還原的元素是__________。
（2）Fe2(SO4)3溶液呈_____性，用離子方程式解釋其原因________。
（3）檢驗上述反應中Fe2(SO4)3是否消耗完的實驗方案：_________________________。
（4）該方法的優(yōu)點之一是Fe2(SO4)3易再生。向反應后的溶液中通入__________，就能達到使Fe2(SO4)3再生的目的，方便且價廉。
（5）實驗室.配制一定量FeSO4溶液時，需加入少量_____和_______其目的是_______。
【答案】(1). (2). FeS2 (3). FeSO4 (4). 鐵元素 (5). 酸性 (6). Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。 (7). 取反應后的上層溶液，加入幾滴硫氰化鉀溶液，若不出現紅色，說明硫酸鐵消耗完。 (8). 空氣 (9). 鐵 (10). 硫酸 (11). 防止亞鐵離子被氧化，硫酸可以抑制亞鐵離子的水解
【解析】
【詳解】（1）反應中中的硫化合價從-1價升高到+6價，鐵元素化合價從+3價降低到+2價，根據得失電子守恒和質量守恒分析，得化學方程式為：FeS2 +7Fe2(SO4)3 +8H2O=15FeSO4 + 8H2SO4。其單線橋表示為，還原劑為FeS2，還原產物為FeSO4，被還原的元素為鐵元素。
（2）硫酸鐵因為鐵離子水解使溶液顯酸性，水解的離子方程式為：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。
（3）鐵離子與硫氰化鉀反應顯示紅色，亞鐵離子不反應，所以用硫氰化鉀檢驗硫酸鐵是否消耗完。操作方法為：取反應后的上層溶液，加入幾滴硫氰化鉀溶液，若不出現紅色，說明硫酸鐵消耗完。
（4）硫酸亞鐵具有強還原性，使硫酸亞鐵轉化為硫酸鐵方便且價廉的試劑是空氣。
（5）實驗室配制一定量硫酸亞鐵，需要加入少量的鐵和硫酸，鐵可以防止亞鐵離子被氧化，硫酸可以抑制亞鐵離子的水解。
22.混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下發(fā)生如圖所示的物質之間的變化：

（1）固體D的化學式為___________
（2）寫出反應①、④的離子方程式________________、_____________
（3）溶液C中含有的主要離子是______________________
（4）操作⑤是__________、______________________
（5）如圖表示AlCl3與NaOH溶液相互滴加的兩組實驗過程中，微粒數量的關系曲線。判斷下列說法不正確的是_____________

A．A線可表示Al3＋或OH—的物質的量的變化
B．B C D線均可表示AlO2—的物質的量的變化
C．B C D線均可表示Al(OH)3的物質的量的變化
D．同一組實驗中A、B、C、D線不可能全部出現
【答案】(1). Al2O3 (2). Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O (3). Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ (4). 鉀離子和硫酸根離子和銨根離子 (5). 蒸發(fā) (6). 結晶 (7). ACD
【解析】
【分析】KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3混合物加入水溶解，硫酸鋁鉀溶解，沉淀為氧化鋁和氧化鐵，沉淀中加入氫氧化鈉溶液，氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，沉淀B為氧化鐵，偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，即固體D。硫酸鋁鉀溶液中加入過量的氨水，生成氫氧化鋁沉淀，溶液C為硫酸銨和硫酸鉀。
【詳解】（1）固體D為氧化鋁，化學式為Al2O3。
（2）反應①的離子方程式為Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O、④的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
（3）溶液C中含有鉀離子和硫酸根離子和銨根離子。
（4）操作⑤是從溶液中得到固體溶質，操作為蒸發(fā)結晶。
（5）氯化鋁中逐漸加入氫氧化鈉，先生成氫氧化鋁沉淀，沉淀逐漸增多，達到最大值后再加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉。方程式為：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；兩個階段消耗氫氧化鈉的比例為3：1，且A、D的最高值相等，所以B、C表示氫氧化鋁的物質的量變化，D表示偏鋁酸根離子的量，A表示鋁離子的物質的量，不能表示氫氧根離子的物質的量，四條曲線同時存在，故D選項錯誤。若氫氧化鈉中逐滴加入氯化鋁，反應先生成偏鋁酸鈉，然后反應生成氫氧化鋁，方程式為：AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O，3NaAlO2+ AlCl3+2H2O= 4Al(OH)3↓+3NaCl。兩階段消耗氯化鋁的比例為3：1，氫氧化鈉和偏鋁酸鈉的物質的量不等，且偏鋁酸根離子最大量和氫氧化鋁的量也不等，故此時BC表示偏鋁酸根離子，A不能表示氫氧根離子，D不能表示氫氧化鋁。故選ACD。
23.下表是元素周期表的一部分：（不得用a~h字母回答）元素周期表有7個橫行，每一個橫行稱為“周期”，周期序數=電子層數；元素周期表共有18列，每一列稱為 “族”，下表中的7列為主族元素，分別用羅馬數字Ⅰ、Ⅱ、……表明族序數，族序數=最外層電子數。

根據a～h各元素的性質，選擇相應的化學符號、化學式或化學方程式填空：
（1）單質氧化性最強的是__________，酸性最強的含氧酸是_____________。
（2）寫出e的堿性氣態(tài)氫化物的電子式_____，將它和化合物df 2通入飽和食鹽水發(fā)生反應的化學方程式是_____。
（3）最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是___________。
（4）在b、c、g、h中，常見離子半徑最大的是__________。
【答案】(1). F2 (2). HClO4 (3). (4). NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl (5). NaOH (6). Cl-
【解析】
【分析】根據周期表的結構分析，a為氫，b為鈉，c為鋁，d為碳，e為氮，f為氧，g為氟，h為氯。
【詳解】（1）單質氧化性最強的為氟氣，F2；酸性最強的含氧酸為HClO4；
（2）氮的堿性氣態(tài)氫化物為氨氣，電子式為；和二氧化碳通入飽和食鹽水中的方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
（3）最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的為氫氧化鈉NaOH。
（4）鈉離子，鋁離子，氟離子，和氯離子中根據電子層數越多，半徑越大分析，氯離子半徑最大。
24.向濃度相等、體積均為100 mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，產生CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示。

（1）A曲線表明，原溶液通入CO2 ________mL(標準狀況)。
（2）B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質物質的量之比為__________。
（3）原NaOH溶液的物質的量濃度為__________。
【答案】(1). 134.4mL (2). 1：1 (3). 0.09mol/L
【解析】
【分析】氫氧化鈉中通入二氧化碳反應為NaOH+CO2= Na2CO3+H2O、或NaOH+CO2= NaHCO3，可能的成分可能為氫氧化鈉和碳酸鈉，或碳酸鈉，或碳酸鈉和碳酸氫鈉，或碳酸氫鈉。然后向溶液中加入鹽酸，可能存在的反應為：NaOH+HCl=NaCl+H2O； Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。分析若只含有碳酸鈉，則前后兩個階段消耗的鹽酸的量相等，若前者消耗鹽酸的量多，則溶液成分為氫氧化鈉和碳酸鈉，若后者消耗的鹽酸的量多，則溶質的成分為碳酸鈉和碳酸氫鈉。所以A為碳酸鈉和碳酸氫鈉，B為氫氧化鈉和碳酸鈉。
【詳解】（1）（1）根據A曲線中30-90階段中，計算碳酸氫鈉的物質的量為0.1 mol/L×（90-30）×10-3 L =0.006mol，則二氧化碳的物質的量為0.006mol，標況下體積為0.006mol×22.4L/ mol =0.1344L=134.4mL。
（2）B曲線分析，60~90mL鹽酸即0.003molHCl和碳酸氫鈉反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，所以n(NaHCO3)=0.003mol，而碳酸氫鈉又是由碳酸鈉和鹽酸生成的，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，所以n(Na2CO3)=0.003mol，碳酸鈉消耗HCl0.003mol，即30mL。0~60mL鹽酸即0.006molHCl和NaOH中和后和碳酸鈉反應，所以和NaOH反應的HCl為0.006-0.003=0.003mol，所以n(NaOH)=0.003mol。故氫氧化鈉和碳酸鈉的物質的量比為0.003：0.003=1：1。
（3）曲線中鹽酸的體積為90mL時氣體達到最大值，此時溶液為氯化鈉，根據鈉和氯元素的關系分析，氫氧化鈉和鹽酸的物質的量相等，即0.1mol/L×0.09L=c(NaOH)×0.1L。解得c(NaOH)=0.09mol/L。