（人教版）新高一化學(xué)暑假銜接第04講氧化劑和還原劑氧化還原反應(yīng)的配平及規(guī)律（學(xué)生版+教師版）講義-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

1.通過學(xué)習(xí)具體的實例識別常見的氧化劑和還原劑，理解氧化性、還原性強弱與價態(tài)及電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系
2.通過學(xué)習(xí)能夠?qū)ιa(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)加以分析，熟練氧化還原反應(yīng)的判斷方法。
3.通過學(xué)習(xí)具體的實例掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平；
4.通過學(xué)習(xí)能夠?qū)ιa(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)加以分析，熟練氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。
一、氧化劑和還原劑
1.定義
氧化劑：元素化合價降低、得到電子的反應(yīng)物；
還原劑：元素化合價升高，失去電子的反應(yīng)物。
2.氧化性和還原性
（1）氧化性：表示物質(zhì)得電子能力的強弱。氧化劑具有氧化性。
（2）還原性：表示物質(zhì)失電子能力的強弱。還原劑具有還原性。
3.常見的氧化劑和還原劑
（1）常見的氧化劑：①活潑的非金屬單質(zhì)：F2、O2、O3、Cl2等；
②含有高價態(tài)元素的化合物：HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、濃H2SO4等；
③某些金屬元素的高價態(tài)離子：Fe3+、Cu2+等；
④其它：H2O2、Na2O2、HClO等。
（2）常見的還原劑：①活潑的金屬單質(zhì)：K、Na、Fe、Mg等；
②含有低價態(tài)元素的化合物：H2S、HI、CO2、SO2、H2SO3等；
③某些非金屬單質(zhì)：H2、C等。
④某些低價態(tài)的陽離子或陰離子：Fe2+、S2-、I-等。
【易錯點撥】①具有氧化性的物質(zhì)不一定是氧化劑，具有還原性的物質(zhì)不一定是還原劑，應(yīng)視具體反應(yīng)而定。
②同一物質(zhì)在不同條件下，其氧化性或還原性會有所不同。
③一般來說，最高價態(tài)物質(zhì)只有氧化性，最低價態(tài)物質(zhì)只有還原性，中間價態(tài)既具有氧化性又具有還原性。如：Fe3+只有氧化性，F(xiàn)e只有還原性，F(xiàn)e2+既有氧化性又有還原性。
④H2O2既具有氧化性又具有還原性，但主要表現(xiàn)氧化性，對應(yīng)產(chǎn)物是H2O，故被稱為“綠色氧化劑”。
二、氧化性、還原性強弱的判斷方法
依據(jù)反應(yīng)原理判斷
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。
2.根據(jù)金屬的活動性順序判斷
【拓展】氧化性強弱：Ag+>Fe3+>Cu2+
3．根據(jù)非金屬的活動性順序判斷
4.根據(jù)反應(yīng)的條件判斷
反應(yīng)的條件越簡單，反應(yīng)就越容易發(fā)生，說明物質(zhì)氧化性(或還原性)越強。例如：
MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
從反應(yīng)條件可以看出氧化性：KMnO4>MnO2。
5.根據(jù)變價元素被氧化或被還原的程度判斷
不同氧化劑與相同還原劑作用時，還原劑化合價升高的數(shù)值越大，氧化劑的氧化性越強。例如：
注意：①氧化性、還原性的強弱與得失電子數(shù)目無關(guān)。如還原性：Na>Al。
②一般來說，化合價越高，氧化性越強，如濃硫酸>亞硫酸>氫硫酸。但存在反常情況，如次氯酸>高氯酸。
【易錯點撥】同一物質(zhì)在不同的條件下，其氧化性/還原性會有所不同。
（1）溫度：①氧化性：濃硫酸(熱)＞濃硫酸(冷)；②還原性：濃鹽酸(熱)＞濃鹽酸(冷)。
（2）濃度：HNO3(濃)＞HNO3(稀)
（3）pH：①中性環(huán)境中NO3－不顯氧化性，酸性環(huán)境中NO3－顯強氧化性；②KMnO4(酸性)＞KMnO4(中性)＞KMnO4(堿性)
三、氧化還原反應(yīng)方程式的配平
由于在氧化還原反應(yīng)里存在著電子的轉(zhuǎn)移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑；反之稱為氧化劑。
1．配平三原則
2．氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟
(1)標(biāo)價態(tài)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的元素化合價。
eq \(C,\s\up8(0))＋Heq \(N,\s\up8( ＋5))O3(濃)―→eq \(N,\s\up8(＋4))O2↑＋eq \(C,\s\up8(＋4,))O2↑＋H2O
(2)列變化：標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價的變化。
(3)求總數(shù)：依據(jù)得失電子守恒，使化合價升高和降低的總數(shù)相等。
(4)配化學(xué)計量數(shù)：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。
C＋4HNO3(濃)―→4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
(5)查守恒：檢查電荷是否守恒，原子個數(shù)是否守恒，配平后，把箭頭改成雙線，標(biāo)注反應(yīng)條件。
C＋4HNO3(濃)eq \(=====,\s\up8(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
3. 氧化還原反應(yīng)配平的特殊技巧。
（1）從右向左配平法
例1、Cu + HNO3（濃）- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
【答案】Cu+4 HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2 NO2↑+2 H2O
（2）整體總價法（零價法）
適用范圍：在氧化還原反應(yīng)中，一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的元素化合價發(fā)生變化或幾種不同物質(zhì)中的元素化合價經(jīng)變化后同存在于一種產(chǎn)物中。
技巧：把該物質(zhì)當(dāng)成一個“整體”來考慮。
例2、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2
Fe＋2 →＋3 S－1→＋4
【答案】4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2．
（3）歧化歸一法
適用范圍：同種元素之間的歧化反應(yīng)或歸一反應(yīng)。
技巧：第三種價態(tài)元素之前的系數(shù)等于另兩種元素價態(tài)的差值與該價態(tài)原子數(shù)目的比值。
例3、Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O
分析：在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移只發(fā)生在氯元素之間，屬于歧化反應(yīng)。
【答案】Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
（4）缺項配平——判斷未知物
顧名思義，在一個氧化還原反應(yīng)中缺少反應(yīng)物或生成物。
技巧：一般是把反應(yīng)物和生成物中的所有原子進行比較，通過觀察增加或減少了哪種元素：
①若增加的元素是除H、O以外的非金屬，未知物一般是相應(yīng)的酸；
②若增加的元素是金屬，未知物一般是相應(yīng)的堿；
③若反應(yīng)前后經(jīng)部分配平后發(fā)現(xiàn)兩邊氫、氧原子不平衡，則未知物是水。
例4、H2O2+KMnO4+________=MnSO4+K2SO4+O2↑+H2O
分析：經(jīng)比較發(fā)現(xiàn)，生成物中增加了S元素，則未知物是H2SO4
【答案】5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
（5）單質(zhì)后配法
適用范圍：反應(yīng)物或生成物中有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成，如有機物的燃燒
都可用此法。
技巧：把游離態(tài)的那種元素放在最后來配。
例5、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2
分析：反應(yīng)物中有單質(zhì)O2，我們可以把O元素放在最后來配。首先假定
Fe2O3的系數(shù)為1，則FeS2的系數(shù)為2，那么SO2的系數(shù)為4，因此O2的系數(shù)為11/2，然后把每種物質(zhì)前的系數(shù)都擴大2倍，即可配平。
4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2
（6）加合法
技巧：把某個復(fù)雜的反應(yīng)看成是某幾個反應(yīng)的疊加而成。
例6、Na2O2 + H2O — NaOH + O2
分析：我們可把這個反應(yīng)看成是以下兩個反應(yīng)的疊加：
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ①
2H2O2 = 2H2O + O2 ②
把①× 2+ ②，最后我們得到：2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2
【歸納總結(jié)】?1?配平氧化還原反應(yīng)方程式的關(guān)鍵是正確標(biāo)出元素化合價，找準“1分子”氧化劑中元素化合價降低總數(shù)，“1分子”還原劑中元素化合價升高總數(shù)，在計算時，切記不要忽略氧化劑、還原劑中變價原子的個數(shù)。
?2?對于一種元素的化合價既升高又降低的反應(yīng)和分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)可采用逆向配平法，即先確定生成物的化學(xué)計量數(shù)，再確定反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)。
?3?對于殘缺方程式，即某些反應(yīng)物或生成物?一般為化合價不發(fā)生變化的水、酸、堿等?的化學(xué)式未寫出，配平時不僅要配平化學(xué)計量數(shù)，還要寫出未知物質(zhì)的化學(xué)式，其方法是先配平含變價元素物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，再通過比較反應(yīng)物和生成物，觀察增、減的原子或離子數(shù)，從而確定未知物并配平。
四、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律
1. 價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律
（1）價態(tài)歸中
含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩靠近，不交叉”。同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是
⑤中不會出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。如S+2H2SO4（濃） 3SO2↑+2H2O
（2）歧化反應(yīng)
同一元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成不同價態(tài)的物質(zhì)時，該元素的價態(tài)變化一定遵循“中間價態(tài)→高價態(tài)＋低價態(tài)”，不會出現(xiàn)“一邊倒”的現(xiàn)象，即生成物中該元素的價態(tài)不能都比中間價態(tài)高或都比中間價態(tài)低。
如：eq \(C,\s\up6(0))l2＋2NaOH===Naeq \(Cl,\s\up6(－1))＋Naeq \(Cl,\s\up6(＋1)) O＋H2O
（3）價態(tài)特點
元素處于最高價態(tài)，之具有氧化性；元素處于最低價態(tài)，之具有還原性；元素處于中間價態(tài)，既具有氧化性，又具有還原性。簡記為“高價氧化低價還，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)?！?br>【歸納總結(jié)】氧化性、還原性和元素化合價之間的關(guān)系
2. 優(yōu)先反應(yīng)規(guī)律
在濃度相差不大的溶液中：
(1)相同條件下，同時含有幾種還原劑的溶液eq \(――→,\s\up7(加入氧化劑))按照還原性由強到弱的順序依次反應(yīng)。
如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性：Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。
(2)相同條件下，同時含有幾種氧化劑的溶液eq \(――→,\s\up7(加入還原劑))按照氧化性由強到弱的順序依次反應(yīng)。
如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe粉，因為氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以Fe粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次為Cu2＋、H＋。
3. 守恒規(guī)律
氧化還原反應(yīng)遵循以下三個守恒規(guī)律：
(1)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。
(2)電子守恒：氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)，這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計算的依據(jù)。
(3)電荷守恒：離子方程式中，反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時要注意滿足電荷守恒，如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(錯誤)，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正確)。
考點一：氧化劑和還原劑
【例1】（2022年江蘇省宿遷市沭陽縣期中）元素鉻(Cr)的幾種化合物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷不正確的是
A．反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價均發(fā)生了變化
B．反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)
C．反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性
D．K2Cr2O7可作為氧化劑
【答案】A
【解析】A項，在反應(yīng)①③中Cr元素化合價不變，錯誤；B項，Cr2O3是金屬氧化物，與KOH反應(yīng)，產(chǎn)生KCrO2和水，所以反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)，正確；C項，在反應(yīng)②中H2O2將KCrO2氧化為K2Cr2O4，說明H2O2具有氧化性，正確；D項，在K2Cr2O7中Cr元素化合價為＋6價，具有強氧化性，因此K2Cr2O7可作為氧化劑，正確。
考點二：氧化還原反應(yīng)方程式的配平
【例2】配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式。
(1)HCl(濃)＋MnO2 eq \(=====,\s\up7(△)) Cl2↑＋MnCl2＋H2O
(2)Cu＋HNO3(稀)===Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O
【答案】(1)4HCl(濃)＋1MnO2 eq \(=====,\s\up7(△)) 1Cl2↑＋1MnCl2＋2H2O
(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
【解析】(1)反應(yīng)中Mn化合價由＋4價到＋2價，降低2價，Cl化合價由－1價到0價，升高1價，根據(jù)得失電子守恒，MnO2配系數(shù)1，HCl配系數(shù)2，又因為MnCl2的系數(shù)也為1，故HCl配系數(shù)4，根據(jù)原子守恒水的系數(shù)為2，故反應(yīng)方程式為4HCl(濃)＋MnO2 eq \(=====,\s\up7(△)) Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；(2)反應(yīng)中Cu的化合價由0價到＋2價，升高2價，N的化合價由＋5價到＋2價降低3價，用逆向配平法，硝酸銅的系數(shù)為3，一氧化氮的系數(shù)為2，根據(jù)原子守恒，硝酸系數(shù)為8，銅系數(shù)為3，水的系數(shù)為4，故反應(yīng)方程式為3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
【歸納總結(jié)】1．氧化還原反應(yīng)的配平原則
①電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價升高總數(shù)＝化合價降低總數(shù)。
②原子守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變。
③電荷守恒：離子反應(yīng)前后，所帶電荷總數(shù)相等。
2．氧化還原反應(yīng)配平的基本步驟
考點三：氧化還原反應(yīng)規(guī)律的考查
【例3】含有a ml FeBr2的溶液中，通入x ml Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是( )
A．x＝0.4a 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．x＝0.6a 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
C．x＝a 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D．x＝1.5a 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
【答案】B
【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。x＝0.4a時，Cl2不能完全氧化Fe2＋，只能發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A正確；當(dāng)x＝0.6a時，Cl2能將Fe2＋完全氧化后，又能氧化eq \f(1,5)a ml的Br－，B錯誤；x＝a時，Cl2氧化Fe2＋后又能氧化a ml的Br－，C正確；x＝1.5a時，Cl2能將Fe2＋、Br－完全氧化，D正確。
【例4】(2022·江門高一檢測)硫酸亞鐵煅燒時發(fā)生的反應(yīng)為2FeSO4 eq \(=====,\s\up7(高溫)) SO2↑＋Fe2O3＋SO3↑，下列有關(guān)說法正確的是( )
A．生成一分子SO2轉(zhuǎn)移4個電子
B．FeSO4中鐵元素被還原
C．SO3是氧化產(chǎn)物
D．該反應(yīng)中FeSO4既做氧化劑又做還原劑
【答案】D
【解析】FeSO4中S元素由＋6價降低為＋4價，生成一分子SO2轉(zhuǎn)移2個電子，故A錯誤；FeSO4中鐵元素化合價由＋2升高為＋3，鐵元素被氧化，故B錯誤；FeSO4→SO3，S元素化合價不變，SO3既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，故C錯誤；由上述分析知，F(xiàn)eSO4既做氧化劑又做還原劑，故D正確。
【歸納提升】1．價態(tài)規(guī)律
(1)內(nèi)容
(2)應(yīng)用：可判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生及反應(yīng)產(chǎn)物。
2．強弱規(guī)律
(1)內(nèi)容：在氧化還原反應(yīng)中，
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。
(2)應(yīng)用：物質(zhì)間氧化性(或還原性)的強弱比較或判斷氧化劑和有還原性的物質(zhì)在一定條件下是否發(fā)生反應(yīng)。
3．競爭規(guī)律——反應(yīng)先后規(guī)律
(1)內(nèi)容
在濃度相差不大的溶液中含有
①幾種還原劑時 eq \(――→,\s\up7(加入氧化劑)) 將按照還原性由強到弱的順序依次反應(yīng)。
②幾種氧化劑時 eq \(――→,\s\up7(加入還原劑)) 將按照氧化性由強到弱的順序依次反應(yīng)。
(2)應(yīng)用：判斷氧化性、還原性強弱和判斷反應(yīng)的先后順序。
1．（2023春·浙江·高一期中）反應(yīng)3ClO-+2Fe3++10OH- =2 +3Cl-+5H2O中，氧化產(chǎn)物是
A．ClO-B．Fe3+C．D．Cl-
【答案】C
【詳解】元素化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，根據(jù)方程式可知鐵元素由的+3價升高到中鐵元素為+6價，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此氧化產(chǎn)物為；答案選C。
2．（2023春·廣東江門·高一校考期中）在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是
A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
C．4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2OD．3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
【答案】D
【詳解】A．反應(yīng)中HNO3中的N元素的化合價全部降低，被還原，故只表現(xiàn)出氧化性，A不合題意；
B．反應(yīng)中HNO3中的N元素的化合價全部不變，只表現(xiàn)出酸性，B不合題意；
C．反應(yīng)中HNO3中的N元素的化合價全部降低被還原，但O元素的化合價升高被氧化，故既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出還原性，C不合題意；
D．反應(yīng)中HNO3中的N元素的化合價部分降低，被還原，表現(xiàn)出氧化性，還有一部分不變，表現(xiàn)酸性，故既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性，D符合題意；
故答案為：D。
3．（2022秋·廣東廣州·高一西關(guān)外國語學(xué)校?？计谥校┰诜磻?yīng)KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為
A．6∶1B．5∶1C．1∶1D．3∶1
【答案】B
【詳解】KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，HCl中氯元素的化合價由-1價升高為0，失去電子被氧化，5mlHCl作還原劑，對應(yīng)氧化產(chǎn)物；KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，得到電子被還原，對應(yīng)還原產(chǎn)物，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，由Cl原子守恒可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1，故選B。
4．（2022秋·廣東廣州·高一西關(guān)外國語學(xué)校?？计谥校┠丑w系中發(fā)生的一個反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：Fe3+、Mn2+、MnO、H2O、Fe2+、H+，已知MnO為其中一種反應(yīng)物，下列說法正確的是
A．只有MnO和Fe2+是反應(yīng)物B．被還原的元素是Fe
C．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是MnOD．氧化劑與還原劑的個數(shù)比為1∶5
【答案】D
【分析】Fe3+、Mn2+、MnO、H2O、Fe2+、H+六種微粒屬于一個氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+雖有氧化性，但氧化性弱于酸性條件下MnO的氧化性，則Fe2+作還原劑，MnO作氧化劑，由此得出該反應(yīng)為：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。
【詳解】A．由分析可知，MnO、Fe2+和H+是反應(yīng)物，故A錯誤；
B．由分析可知，F(xiàn)e2+作還原劑，被氧化，故B錯誤；
C．由分析可知，MnO作氧化劑，被還原，故C錯誤；
D．由分析可知，該反應(yīng)為：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，氧化劑與還原劑的個數(shù)比為1∶5，故D正確；
故選D。
5．（2023春·浙江溫州·高一校聯(lián)考期中）下列變化過程中，加入還原劑才能實現(xiàn)的是
A．B．
C．D．
【答案】B
【詳解】A．不需要加入還原劑也能實現(xiàn)，如氯氣與水反應(yīng)，故A不符合題意；
B．，氧化鐵中鐵化合價降低，需要加入還原劑才能進行，故B符合題意；
C．，二氧化硫中硫化合價升高，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C不符合題意；
D．，化合價未發(fā)生變化，不需要加入還原劑就能實現(xiàn)，故D不符合題意。
綜上所述，答案為B。
6．（2023春·福建福州·高一校聯(lián)考期中）隨著我國汽車年銷量的大幅增加，環(huán)境受到了很大的污染，汽車尾氣處理裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如圖所示，下列說法正確的是
A．圖中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為
B．總反應(yīng)中NO為還原劑，N2為還原產(chǎn)物
C．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
D．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)
【答案】A
【詳解】A．該反應(yīng)的反應(yīng)物是NO、O2、CO，生成物是CO2、N2，反應(yīng)條件是催化劑，所以該反應(yīng)方程式2NO+O2+4CO4CO2+N2，故A正確；
B．該反應(yīng)中，NO生成為N2，N元素化合價降低，則NO是氧化劑，N2是還原產(chǎn)物，故B錯誤；
C．有毒的氣體對環(huán)境有污染，CO、NO都是有毒物質(zhì)，所以汽車尾氣的主要污染成分是CO和NO，無N2，故C錯誤；
D．在空氣中，一氧化氮和氧氣就可以反應(yīng)生成二氧化氮，故D錯誤；
故選A。
7．（2022秋·廣東廣州·高一統(tǒng)考期中）元素鉻()的幾種化合物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷不正確的是
A．可作為氧化劑B．反應(yīng)①表明有酸性氧化物的性質(zhì)
C．反應(yīng)②利用了氧化性D．反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價均發(fā)生了變化
【答案】D
【詳解】A．K2Cr2O7中Cr元素化合價為+6價，具有強氧化性，因此K2Cr2O7可作為氧化劑，A正確；
B．Cr2O3是金屬氧化物，與KOH反應(yīng)，產(chǎn)生KCrO2和水，所以反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)，B正確；
C．在反應(yīng)②中H2O2將KCrO2氧化為K2Cr2O4，說明H2O2具有氧化性，C正確；
D．在反應(yīng)①③中Cr元素化合價不變，D錯誤；
故選D。
8．（2023春·浙江·高一期中）已知A2O可與B2-反應(yīng)，B2-被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，A2O被還原，產(chǎn)物為A3+，且A2O與B2-的化學(xué)計量數(shù)之比為1:3，則n值為
A．4B．5C．7D．6
【答案】C
【詳解】A2O中A的化合價為+(n-1)，其還原產(chǎn)物為A3+，化合價變化為n-1-3=n-4，B2-被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，化合價變化為2，則根據(jù)化合價升降總數(shù)相等有2×(n-4)=3×2，解得n=7，故選C。
9．研究表明，多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價的砷(As)元素，但它對人體是無毒的。砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時不要同時食用大量海鮮和富含維生素C的食物，否則容易中毒，下面有關(guān)解釋不正確的是
A．維生素C能將+5價砷氧化成As2O3
B．維生素C具有還原性
C．青菜和水果中含有維生素C
D．使人中毒的過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)
【答案】A
【分析】人體中的As元素為+5價，+5價砷無毒，As2O3中As元素為+3價，吃飯時同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價As，說明維生素C具有還原性，與+5價砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價As，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．維生素C具有還原性，維生素C能將+5價砷還原成As2O3，故A錯誤；
B．維生素C能將+5價砷還原成As2O3，說明維生素C具有還原性，故B正確；
C．維生素C具有還原性，與+5價砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價As，同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒，說明青菜中含有維生素C，故C正確；
D．人體中+5價砷被還原為+3價，說明砷發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；
故選A。
10．（2023春·浙江寧波·高二余姚中學(xué)校考期中）對于反應(yīng)：，下列說法正確的是
A．該反應(yīng)中，有三種元素化合價發(fā)生改變
B．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為和
C．既是氧化劑又是還原劑
D．參加反應(yīng)，有轉(zhuǎn)移
【答案】C
【詳解】A．該反應(yīng)中，只有Br和O元素的化合價發(fā)生了改變，故A錯誤；
B．為還原產(chǎn)物，故B錯誤；
C．由反應(yīng)可知，既是氧化劑又是還原劑，故C正確；
D．反應(yīng)中，O元素化合價從-2到0，Br元素化合從+3分別到0和+5；參加反應(yīng)，有轉(zhuǎn)移，所以參加反應(yīng)，有轉(zhuǎn)移；故D錯誤；
故答案選C。
一、單選題
1．（2022秋·廣東廣州·高一統(tǒng)考期中）已知有如下反應(yīng)：① ② ③根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是
A．在反應(yīng)①中作還原劑
B．在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．氧化性的由強到弱的順序：
D．溶液中可發(fā)生反應(yīng)：
【答案】C
【詳解】A．反應(yīng)①中，Cl元素化合價上升，在反應(yīng)①中作還原劑，故A正確；
B．反應(yīng)②中，Cl元素的化合價既由+6價下降到0價，又由-1價上升到0價，在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B正確；
C．①中氧化性：>，②中，氧化性：>；③中，氧化性：>，所以氧化性強弱的順序為：，故C錯誤；
D．由C可知，氧化性：>，溶液中可發(fā)生反應(yīng)：，故D正確；
故選C。
2．（2023春·浙江杭州·高一校聯(lián)考期中）黑火藥爆炸時的反應(yīng)為：，該反應(yīng)的還原劑是
A．CB．C．D．S
【答案】A
【詳解】在反應(yīng)中，S元素由0價降低到-2價，N元素由+5價降低到0價，C元素由0價升高到+4價，則S、KNO3是氧化劑，C是還原劑，故選A。
3．已知酸性：H2CO3>HClO>HCO，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述表達中，正確的是
A．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水褪色
B．能使酚酞顯紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+
D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【答案】A
【詳解】A．氧化性：Br2>Fe3+，所以向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液，二價鐵離子能夠還原溴水使溴水褪色，故A正確；
B．能使酚酞顯紅色的溶液顯堿性，堿性環(huán)境下，氫氧根離子與三價鐵離子不共存，故B錯誤；
C．碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO﹣+CO2+H2O＝HClO+HCO，故C錯誤；
D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，只氧化I﹣，反應(yīng)的離子方程式為：2I﹣+Cl2＝I2+2Cl﹣，故D錯誤；
故選A。
4．（2023春·全國·高一期末）空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，流程如下：
下列說法不正確的是
A．步驟①發(fā)生的主要反應(yīng)為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
B．步驟②③的目的是富集溴元素
C．物質(zhì)X為HBrO
D．空氣吹出法用到了溴易發(fā)揮的性質(zhì)
【答案】C
【分析】由流程可知，濃縮海水與氯氣發(fā)生Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溴易揮發(fā)，利用熱空氣和水蒸氣吹出后，溴與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，然后氯氣與HBr反應(yīng)生成溴；
【詳解】A．步驟①發(fā)生的主要反應(yīng)為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，生成粗產(chǎn)品溴，選項A正確；
B．海水中溴離子濃度較低，由上述分析可知，步驟②③的目的是富集溴元素，選項B正確；
C．物質(zhì)X含硫酸和HBr，選項C錯誤；
D．溴易揮發(fā)，可空氣吹出，選項D正確；
答案選C。
5．（2023春·河北張家口·高一統(tǒng)考期中）某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅：
已知：難溶于水和稀硫酸：。下列說法正確的是
A．步驟①中的鹽酸可用過量的硝酸代替
B．步驟②發(fā)生的反應(yīng)中，作氧化劑
C．步驟③和步驟⑤都可用稀硫酸洗滌
D．步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
【答案】D
【分析】銅綠加入過量鹽酸溶解，生成氯化銅溶液，通入二氧化硫反應(yīng)，過濾、洗滌得到氯化亞銅，加入氫氧化鈉溶液并加熱，過濾、洗滌后得到氧化亞銅；
【詳解】A．步驟①中的鹽酸如果用過量的硝酸代替，則生成，通入的二氧化硫易被氧化為，不易使還原為，選項A錯誤；
B．步驟②發(fā)生的反應(yīng)中，作還原劑，選項B錯誤；
C．步驟⑤中會發(fā)生反應(yīng)，因此不可用稀硫酸洗滌，選項C錯誤；
D．步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，選項D正確；
答案選D。
二、填空題
6．（2022·浙江杭州·高一期中）閱讀下面一段材料并回答問題。
(1)K2FeO4中鐵元素的化合價為_______；
(2)制備K2FeO4需要在_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)環(huán)境中進行。
(3)K2FeO4溶于水發(fā)生如下反應(yīng)，請將化學(xué)方程式補充完整_______。
_______ K2FeO4+_______H2O=_______Fe(OH)3(膠體)+_______+_______KOH
(4)K2FeO4能用于凈水的原因是_______。
(5)濕法制備K2FeO4的反應(yīng)體系里有六種微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O，寫出制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_______。
【答案】(1)+6價
(2)堿牲
(3)4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+ 3O2↑+8KOH
(4)K2FeO4有強氧化性，能起殺菌消毒的作用，還原產(chǎn)物Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)而達到凈水的作用
(5)2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—=2+3Cl—+5H2O
【詳解】（1）由化合價代數(shù)和為0可知，高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+6價，故答案為：+6價；
（2）由高鐵酸鉀干燥品在室溫下穩(wěn)定，在強堿溶液中穩(wěn)定，隨著pH減小，穩(wěn)定性下降，與水反應(yīng)放出氧氣可知，制備高鐵酸鉀需要在堿性環(huán)境中進行，故答案為：堿性；
（3）由高鐵酸鉀在強堿溶液中穩(wěn)定，隨著pH減小，穩(wěn)定性下降，與水反應(yīng)放出氧氣可知，高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體、氧氣和氫氧化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+ 3O2↑+8KOH，故答案為：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+ 3O2↑+8KOH；
（4）高鐵酸鉀能用于凈水的原因為高鐵酸鉀具有強氧化性，能起殺菌消毒的作用，殺菌消毒所得還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)而達到凈水的作用，故答案為：K2FeO4有強氧化性，能起殺菌消毒的作用，還原產(chǎn)物Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)而達到凈水的作用；
（5）由題意可知，濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)為氫氧化鐵堿性條件下與次氯酸根離子反應(yīng)生成高鐵酸根離子、氯離子和水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—=2+3Cl—+5H2O，故答案為：2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—=2+3Cl—+5H2O。
7．（2022秋·廣東廣州·高一統(tǒng)考期中）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：、、、、、和一種未知物質(zhì)X。
(1)已知在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_______；
(2)已知2個在反應(yīng)中得到10個電子生成X，則X的化學(xué)式為_______。
(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知_______。
A．氧化性： B．氧化性：
C．還原性： D．還原性：
(4)請配平下面反應(yīng)的反應(yīng)方程式，并用單線橋法標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目_______。
【答案】(1)
(2)Br2
(3)AC
(4)
(5) 50.4g 12.6g
【詳解】（1）已知在反應(yīng)中得到電子，則溴元素化合價降低，根據(jù)所給物質(zhì)可知，As元素化合價升高，故該反應(yīng)的還原劑是；
（2）已知2個在反應(yīng)中得到10個電子生成一個X，則溴元素的化合價降低5，溴化合價變?yōu)?，故X為溴單質(zhì)，化學(xué)式為Br2；
（3）氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物、還原劑還原性大于還原產(chǎn)物，由化合價可知，氧化劑、氧化產(chǎn)物分別為、，還原劑、還原產(chǎn)物分別為、Br2；故氧化性：，還原性：；故選AC；
（4）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和一氧化氮，根據(jù)守恒關(guān)系配平：；
8．（2023春·上海長寧·高二華東政法大學(xué)附屬中學(xué)?？计谥校㎞aNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。
(1)下列說法正確的是___________(填序號)。
A．解毒劑美藍應(yīng)該具有氧化性B．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)
C．解毒時高鐵血紅蛋白被還原D．中毒過程中血紅蛋白顯氧化性
(2)已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：NaNO2+HI=NO+I2+NaI+H2O(未配平)
①從上述反應(yīng)推知___________ (填序號)。
A．氧化性：I2>NaNO2 B．氧化性：NaNO2>I2
C．還原性：HI>NO D．還原性：I2>HI
②配平上述反應(yīng)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________
NaNO2+HI=NO+I2+NaI+H2O
③寫出上述反應(yīng)的半反應(yīng)：氧化反應(yīng)：___________；還原反應(yīng)：___________
(3)根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗來鑒別NaNO2和NaCl?，F(xiàn)供選用的物質(zhì)有：①白酒；②碘化鉀淀粉試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋，進行本實驗時，可以選用的物質(zhì)至少有___________(填序號)。
(4)某工廠的廢液中含有2％～5％的NaNO2，直接排放會造成污染。下列試劑中：①NaCl；②NH4Cl；③HNO3；④濃H2SO4，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是___________(填序號)。
【答案】(1)C
(2) BC
(3)②⑤
(4)②
【詳解】（1）亞硝酸鹽能使亞鐵變成鐵離子，說明亞硝酸鹽具有氧化性，美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑，則說明解毒劑美藍能使鐵離子變成亞鐵離子，本身化合價升高，應(yīng)該具有還原性。中毒時亞硝酸鹽化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，解毒時高鐵血紅蛋白化合價降低，被還原；中毒過程中血紅蛋白顯氧化性。故選C。
（2）①反應(yīng)中亞硝酸鈉為氧化劑，碘化氫為還原劑，碘為氧化產(chǎn)物，一氧化氮為還原產(chǎn)物。
A．氧化性：I2I2，故正確；
C．根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析，還原性：HI>NO，故正確；
D．碘化氫為還原劑，碘為氧化產(chǎn)物，碘化氫的還原性強。
故選BC。
②該反應(yīng)的雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移為。
③上述反應(yīng)的半反應(yīng)：氧化反應(yīng)：；還原反應(yīng)：
（3）鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉，可以根據(jù)亞硝酸鈉在酸性條件下具有氧化性，用淀粉碘化鉀試紙來檢驗，故選擇②⑤。
（4）能使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為氮氣的物質(zhì)應(yīng)該具有還原性，只有氯化銨符合，故答案為②。
9．（2023春·安徽黃山·高一屯溪一中校考期中）氨催化氧化制硝酸的流程示意圖如下。
回答下列問題：
(1)寫出氧化爐中氨氣催化氧化的化學(xué)方程式___________。
(2)已知氨氮廢水中氨元素多以和的形式存在，某工廠處理氨氮廢水的流程如下：
已知：達標(biāo)廢水中氯元素主要以形式存在。
①過程I鼓入熱空氣的作用是___________。
②過程Ⅱ加入NaClO可將廢水中的轉(zhuǎn)化為無污染氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
③過程Ⅲ加入的溶液X可能是___________(填標(biāo)號)。
A．KOH溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
【答案】(1)
(2) 降低氨氣溶解度，使氨氣逸出 3NaClO+2NH3·H2O=3NaCl+N2↑+5H2O C
【分析】氨氣和空氣在氧化爐中發(fā)生催化氧化生成NO，NO、空氣、水在吸收塔中反應(yīng)生成硝酸；氨氮廢水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，加入氫氧化鈉、鼓入熱空氣排出氨氣,低濃度廢水加NaClO可將廢水中的NH3·H2O轉(zhuǎn)化為無污染的氮氣，用還原劑把剩余的NaClO還原為氯化鈉，得到達標(biāo)廢水。
【詳解】（1）氧化爐中氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）①溫度升高，氨氣的溶解度降低，過程I鼓入熱空氣的作用是降低氨氣溶解度，使氨氣逸出；
②過程Ⅱ加入NaCIO可將廢水中的NH3·H2O轉(zhuǎn)化為無污染的氮氣，NaClO被還原為氯化鈉，氯元素化合價由+1降低為-1，N元素化合價由-3升高為0，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO+2NH3·H2O=3NaCl+N2↑+5H2O；
③過程Ⅲ加入的溶液X的目的是把剩余的NaClO還原為氯化鈉，所以X可能是Na2SO3，答案選C。
10．（2023秋·江蘇鹽城·高一鹽城市第一中學(xué)校聯(lián)考期末）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下?；卮鹣铝袉栴}。
(1)“化鹽”過程中，為加快粗鹽的溶解，可采取的方法有_________。
(2)“精制”過程中，加入NaOH溶液主要是除去粗鹽中的MgCl2。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______；怎樣證明溶液中Mg2+已經(jīng)沉淀完全_______。
(3)上述“電解”過程通常在有隔膜的電解裝置中發(fā)生，若電解時采用無隔膜電解裝置則會得到NaClO和H2，則此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(4)“脫鹽”過程中利用NaOH和NaCl溶解度受溫度影響的差異，通過_________、結(jié)晶、過濾除去NaCl。
(5)上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_________。
【答案】(1)加速攪拌、加熱等
(2) 2OH-+Mg2+=Mg(OH)2待沉淀沉降后，取上層清液加入1~2滴NaOH溶液，若不出現(xiàn)渾濁，表示沉淀完全
(3)NaCl+H2ONaClO+H2↑
(4)加熱蒸發(fā)
(5)NaOH
【分析】粗鹽加入水溶解化鹽，加入氫氧化鈉、碳酸鈉溶液精制，過濾得到沉淀和濾液，得到精鹽濾液，電解飽和食鹽水得到氯氣和氫氣，加入氫氧化鈉溶液和氯化鈉溶液脫鹽得到氯化鈉晶體和氫氧化鈉溶液，以此解答。
【詳解】（1）“化鹽”過程中，為加快粗鹽的溶解，可采取的方法有加速攪拌、加熱等措施。
（2）“精制”過程中，加入NaOH溶液主要是除去粗鹽中的MgCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2；證明溶液中Mg2+已經(jīng)沉淀完全的方法是：待沉淀沉降后，取上層清液加入1~2滴NaOH溶液，若不出現(xiàn)渾濁，表示沉淀完全。
（3）“電解”過程中發(fā)生反應(yīng)是電解飽和食鹽水生成NaClO和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+H2ONaClO+H2↑。
（4）氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，但是氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，所以氫氧化鈉和氯化鈉分離的方法是：通過加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾除去NaCl。
（5）上述工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NaOH。
高低
規(guī)律
元素最高價態(tài)→只有氧化性
元素中間價態(tài)→既有氧化性又有還原性
元素最低價態(tài)→只有還原性
歸中
規(guī)律
同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，高價態(tài)＋低價態(tài)→中間價態(tài)，即“只靠攏，不交叉”
高鐵酸鉀使用說明書
【化學(xué)式】K2FeO4
【性狀】暗紫色具有金屬光澤的粉末，無臭無味
【產(chǎn)品特點】干燥品在室溫下穩(wěn)定，在強堿溶液中穩(wěn)定，隨著pH減小，穩(wěn)定性下降，與水反應(yīng)放出氧氣
【用途】主要用于飲用水消毒凈化、城市生活污水和工業(yè)污水處理
【用量】消毒凈化1 L水投放5mgK2FeO4即可達到衛(wèi)生標(biāo)準

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