?第04講 氧化還原反應(yīng)——概念及電子轉(zhuǎn)移表示
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．認(rèn)識(shí)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，知道氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，氧化劑及還原劑的概念。
2．能從電子得失或電子對(duì)偏移的角度理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，學(xué)會(huì)用雙線橋及單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
3．能利用氧化還原反應(yīng)概念對(duì)常見(jiàn)的反應(yīng)進(jìn)行分類和分析說(shuō)明。

【基礎(chǔ)知識(shí)】






剛泡的綠茶
放置一段時(shí)間后后
剛切的蘋(píng)果
放置一段時(shí)間后后
月餅小包裝中的脫氧劑
上述現(xiàn)象中，有的物質(zhì)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
歷史上氧化還原反應(yīng)概念主要經(jīng)歷了三個(gè)階段：




拉瓦錫
弗蘭克蘭
丹尼爾
湯姆生
1 777年，拉瓦錫發(fā)現(xiàn)了氧氣，人們把物質(zhì)和氧氣的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，后來(lái)進(jìn)一步把物質(zhì)結(jié)合氧元素的反應(yīng)也叫氧化反應(yīng)；十九世紀(jì)隨著工業(yè)發(fā)展，需要大量的金屬，而金屬多數(shù)以礦物存在，需把礦物中氧化物中的金屬提煉出來(lái)即發(fā)生了還原，人們把物質(zhì)失去氧元素的反應(yīng)叫還原反應(yīng)；1 852年，弗蘭克蘭根據(jù)其研究，從化合價(jià)升降的外部特征，定義了氧化還原反應(yīng)；1 836年丹尼爾發(fā)明商用的原電池，1 897年湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，科學(xué)家從電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)，定義了氧化還原反應(yīng)。


一、從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)概念
凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱之為氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)特征
元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化
氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)
物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)
還原反應(yīng)
物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)
氧化產(chǎn)物和和還原產(chǎn)物
氧化產(chǎn)物
還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物（即化合價(jià)升高的生成物）
還原產(chǎn)物
氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物（即化合價(jià)降低的生成物

①在氧化還原反應(yīng)中，并不是所有元素的化合價(jià)都發(fā)生改變。
②化合價(jià)升降可以發(fā)生在不同元素間，也可以發(fā)生在同種元素間。
③根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有無(wú)變化，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。

請(qǐng)完成下表：
反應(yīng)
氧化劑
還原劑
氧化產(chǎn)物
還原產(chǎn)物
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑




SO2＋2H2S＝2H2O＋3S↓




Cl2＋H2O＝HCl＋HClO




【答案】ZnSO4 Zn ZnSO4 H2 SO2 H2S S S Cl2 Cl2 HClO HCl

(1)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑可能是同一物質(zhì)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也可能是同一物質(zhì)。
（2）氧化還原反應(yīng)類型
一般氧化還原反應(yīng)
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu Cl2＋2KI＝I2＋2KCl
歧化反應(yīng)
同種元素同一價(jià)態(tài)間的氧化還原反應(yīng)：2H2O2＝2H2O＋O2↑ Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
歸中反應(yīng)
同種元素不同價(jià)態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成同一價(jià)態(tài)的氧化產(chǎn)物和還原還原產(chǎn)物：C＋CO22CO 4NH3＋6NO5N2+6H2O
部分氧化還原反應(yīng)
還原劑只有部分被氧化或者氧化劑只有部分被還原的氧化還原反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

氧化還原反應(yīng)前后，元素化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生改變？
化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是——原子之間的重組，那么氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？
實(shí)驗(yàn)
NaCl形成示意圖
分析



鈉與氯氣反應(yīng)


鈉原子的最外電子層上有1個(gè)電子，鈉原子失去1個(gè)電子，帶1個(gè)單位正電荷，成為鈉離子(Na＋)；氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，氯原子得到1個(gè)電子，帶1個(gè)單位負(fù)電荷，成為氯離子(Cl－)；這樣雙方最外電子層都達(dá)到了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
反應(yīng)中鈉元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋1價(jià)，Na失電子被氧化，Na發(fā)生了氧化反應(yīng)；反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，Cl2得電子被還原，Cl2發(fā)生了還原反應(yīng)
在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了電子的得失

實(shí)驗(yàn)
HCl形成示意圖
分析

氫氣與氯氣反應(yīng)


氫原子、氯原子都不能把對(duì)方的電子奪取過(guò)來(lái)，而是雙方各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對(duì)，這個(gè)電子對(duì)受到兩個(gè)原子核的共同吸引
由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以，共用電子對(duì)偏向于氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋1價(jià)，H2被氧化；氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，C12被還原
在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移，H2發(fā)生了氧化反應(yīng)，C12發(fā)生了還原反應(yīng)
二、從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)本質(zhì)
發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移(電子得失、電子對(duì)的偏移)
氧化和還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)
物質(zhì)失電子的反應(yīng)
還原反應(yīng)
物質(zhì)得電子的反應(yīng)
氧化劑和還原劑
氧化劑
得到電子(或電子對(duì)偏向)的反應(yīng)物，具有氧化性
還原劑
失去電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)物，具有還原性
氧化性和還原性
氧化性
物質(zhì)得到電子的性質(zhì)
還原性
物質(zhì)失去電子的性質(zhì)

判斷下列化學(xué)方程式是否氧化還原反應(yīng)。
四大基本反應(yīng)類型
化學(xué)方程式
是否氧化還原反應(yīng)
化合反應(yīng)
4Na＋O2＝2Na2O

SO2＋H2O＝H2SO3

分解反應(yīng)
2H2O2H2↑＋O2↑

CaCOCaO＋CO2↑

置換反應(yīng)
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

復(fù)分解反應(yīng)
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl

【答案】√、× √、× √、√ ×、×
三、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系


有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如：C(石墨)C(金剛石)，無(wú)化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。

反應(yīng)
裝置
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

盛有稀硫酸的燒杯中，插入鋅片和銅片；將鋅片與電流計(jì)的負(fù)極相連，銅片與電流計(jì)的正極相連
電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移
氧化還原反應(yīng)中確實(shí)有電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，如何來(lái)表示呢？
四、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
1．雙線橋法
表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況——表示誰(shuí)變誰(shuí)。
（1）畫(huà)法——三步驟

（2）通式


①箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物中的同種元素。
②在“橋”上標(biāo)明電子“得到”與“失去”，且得到與失去的電子總數(shù)必須相等。
③采用“a×be－”形式表示得失電子數(shù)，a為得失電子的原子總數(shù)，b為每個(gè)原子得失電子數(shù)，當(dāng)a或b是“1”時(shí)省略“1”。
2．單線橋法
表示反應(yīng)過(guò)程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況——表示誰(shuí)給誰(shuí)。
（1）畫(huà)法——三步驟

（2）通式


①單線橋從還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素，表示氧化劑和還原劑中變價(jià)元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況。
②箭頭已標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向，因此不需再標(biāo)明“得”或“失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。

氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及其關(guān)系

【考點(diǎn)剖析】
考點(diǎn)一：氧化還原反應(yīng)的判斷
例1．（2022年江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)期中）下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是
A．2CO＋O22CO2 B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2
C．C＋H2OCO＋H2 D．CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，2CO＋O22CO2是化合反應(yīng)，反應(yīng)中C、O元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，CaO＋H2O＝Ca(OH)2是化合反應(yīng)，反應(yīng)中各元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C＋H2OCO＋H2屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)中C、O元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O不屬于基本反應(yīng)類型，反應(yīng)中反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)二：氧化還原反應(yīng)中的概念辨析
例2．（2022年湖北省孝感市期中）下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述不正確的是
A．在氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)中一定有元素化合價(jià)升高
C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
D．在氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，在氧化還原反應(yīng)中，也存在同一種元素既可被氧化，又可被還原，如2H2O2＝2H2O＋O2↑中，過(guò)氧化氫即表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)還原性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在氧化還原反應(yīng)中，失去電子元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)過(guò)程中有電子的得失或共用電子對(duì)的偏移，因此本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，正確；D項(xiàng)，在氧化還原反應(yīng)中一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，但不一定是所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化，正確。
考點(diǎn)三：氧化還原轉(zhuǎn)化中所需物質(zhì)的判斷
例3．（2022年江蘇省徐州市第七中學(xué)期中）下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A．I2→I－ B．HCO3－→CO2
C．Fe2＋→Fe3＋ D．MnO4－→MnO2
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，I2→I－，I化合價(jià)由0價(jià)→-1價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，需要加還原劑，不符合題意；B項(xiàng)，HCO3－→CO2，化合價(jià)不變，不需要加氧化劑，不符合題意；C項(xiàng)，F(xiàn)e2＋→Fe3＋，F(xiàn)e化合價(jià)由＋2→＋3，化合價(jià)升高，被氧化，需要加氧化劑，符合題意；D項(xiàng)，MnO4－→MnO2，Mn的化合價(jià)由＋7→＋4，化合價(jià)降低，被還原，需加還原劑，不符合題意。
考點(diǎn)四：基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
例4．（2022年河北省唐山市遵化市期中）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)中屬于陰影部分的是

A．4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
C．2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑ D．Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
【答案】A
【解析】由圖中陰影位置可知，陰影部分屬于氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、也不是分解反應(yīng)。
A項(xiàng)，4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O反應(yīng)中N、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，生成物中沒(méi)有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)物有2種，不屬于分解反應(yīng)，生成物有2種，不屬于化合反應(yīng)，符合題意；B項(xiàng)，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3反應(yīng)中Fe、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)為化合反應(yīng)，不符合題意；C項(xiàng)，2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，不符合題意；D項(xiàng)，Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2反應(yīng)中Cl、Br元素的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，不符合題意。
考點(diǎn)五：畫(huà)雙線橋與單線橋
例5．（2022年江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)期中節(jié)選）“中國(guó)芯”的主要原料是高純單晶硅，反應(yīng)SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)可用于純硅的制備。
（1）反應(yīng)物SiCl4中硅的化合價(jià)是___________，被氧化的元素是___________(寫(xiě)元素名稱)。
（2）用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)
________________________________________。
【答案】（1）＋4 氫元素 （2）
【解析】（1）反應(yīng)物SiCl4中Cl的化合價(jià)為-1，硅的化合價(jià)是＋4。氫元素化合價(jià)由0價(jià)升高到＋1價(jià)，被氧化；（2）氫元素化合價(jià)由0價(jià)升高到＋1價(jià)，失去4e-；Si元素化合價(jià)由＋4價(jià)降到0價(jià)，得到4e-，故為。
考點(diǎn)六：氧化還原反應(yīng)綜合訓(xùn)練
例6．（2022年北京市房山區(qū)期中）納米級(jí)Fe3O4可用于以太陽(yáng)能為能源分解水制H2，過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是

A．過(guò)程I的反應(yīng)：2Fe3O46FeO＋O2↑
B．過(guò)程II的反應(yīng)：2H2O2H2↑＋O2↑
C．兩個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D．整個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖知，過(guò)程I在太陽(yáng)能的作用下Fe3O4分解生成FeO和O2，則反應(yīng)方程式為2Fe3O46FeO＋O2↑，正確；B項(xiàng)，過(guò)程II中FeO與水反應(yīng)生成H2和Fe3O4，反應(yīng)方程式為3FeO＋H2O＝H2↑＋Fe3O4，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，第一個(gè)反應(yīng)中部分Fe元素化合價(jià)由＋3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)、O元素化合價(jià)由－2價(jià)變?yōu)?價(jià)，第二個(gè)方程式中部分Fe元素化合價(jià)由＋2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)、H元素化合價(jià)由＋1價(jià)變?yōu)?價(jià)，這兩個(gè)反應(yīng)中都有元素化合價(jià)升降，所以這兩個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，過(guò)程I方程式為：2Fe3O46FeO＋O2↑；過(guò)程II方程式為：3FeO＋H2O＝H2↑＋Fe3O4，將I＋I(xiàn)I×2，整理可得：2H2O＝2H2↑＋O2↑，在整個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e3O4為整個(gè)過(guò)程的催化劑，正確。

【真題演練】
1．（2022年江蘇省蘇州市期中）下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是
A．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
B．Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D．2H2O22H2O＋O2↑
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，屬于四種基本反應(yīng)類型，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，屬于四種基本反應(yīng)類型，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，不反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，且存在Fe、C元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，屬于四種基本反應(yīng)類型，錯(cuò)誤。
2．（2022年江蘇省宿遷市沭陽(yáng)縣期中）下列變化中需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是。
A．2H＋―→H2 B．Fe3＋―→Fe2＋
C．H2S―→SO2 D．CO32－―→CO2
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，2H＋―→H2，氫元素化合價(jià)由＋1→0，化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e3＋―→Fe2＋，鐵元素化合價(jià)由＋3→＋2，化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2S―→SO2，硫元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到＋4價(jià)，應(yīng)加入氧化劑，正確；D項(xiàng)，CO32－―→CO2碳元素化合價(jià)無(wú)變化，錯(cuò)誤。
3．（2022年江蘇省徐州市第七中學(xué)期中）化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩(shī)句中體現(xiàn)屠呦呦對(duì)青蒿素的提取，屬于化學(xué)變化
B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)
C．“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)
D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩(shī)句中涉及氧化還原反應(yīng)
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取涉及到萃取的操作，沒(méi)有生成新物質(zhì)，為物理過(guò)程，不涉及化學(xué)變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，涉及鐵與硫酸銅生成銅的反應(yīng)為置換反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，霧霾的粒子直徑在1 nm～100 nm之間，在空氣中所形成的分散系為膠體，屬于氣溶膠膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，正確；D項(xiàng)，燃燒屬于氧化還原反應(yīng)正確。
4．（2022年江蘇省鹽城市響水中學(xué)期中）國(guó)自主研制的第五代單座雙發(fā)隱形戰(zhàn)斗機(jī)殲31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金，工業(yè)上煉鈦的原理是在880℃～950℃下的氬氣氣氛發(fā)生反應(yīng)：TiCl4 ＋2MgTi＋2MgCl2 ，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是
A．TiCl4是還原劑
B．氬氣在反應(yīng)體系中做保護(hù)氣，防止鎂與其他元素反應(yīng)
C．TiCl4中氯元素被氧化
D．每1個(gè)TiCl4被還原時(shí)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，則TiCl4為氧化劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)中Mg失去電子化合價(jià)升高，則Mg被氧化，Mg易被氧氣氧化，所以為防止Mg被氧化該反應(yīng)可在氬氣流中進(jìn)行，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)前后Cl元素化合價(jià)不變，則TiCl4中氯元素沒(méi)有被氧化，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ti元素化合價(jià)從＋4變?yōu)?，化合價(jià)降低4價(jià)，則每1個(gè)TiCl4被還原時(shí)轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，錯(cuò)誤。
5．（2022年湖北省期中）分別用下列方法制氯氣：
①M(fèi)nO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
③KClO＋2HCl(濃)＝KCl＋Cl2↑＋H2O
若制得的氯氣的質(zhì)量相同，則反應(yīng)①②③中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為
A．1∶5∶3 B．3∶5∶1
C．1∶1∶1 D．2∶2∶1
【答案】D
【解析】反應(yīng)①中，生成1個(gè) Cl2，轉(zhuǎn)移2個(gè)e－；反應(yīng)②中，生成個(gè)Cl2，轉(zhuǎn)移2個(gè)e－；反應(yīng)③中，生成1個(gè)Cl2，轉(zhuǎn)移1個(gè)e－。所以制得相同質(zhì)量的氯氣，反應(yīng)①②③中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為2∶2∶1，故選D項(xiàng)。
6．（2022年天津市五校聯(lián)考期中）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效的凈水劑，可用次氯酸鹽氧化法制備，原理如下：
① 2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO＝2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O
② Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH。下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)①②均為氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)①中FeCl3是還原劑
C．反應(yīng)②中氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比為1∶2
D．每生成1個(gè)K2FeO4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1個(gè)
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)②中各元素化合價(jià)均沒(méi)有變化，反應(yīng)②為非氧化還原反應(yīng)，不符合題意；B項(xiàng)，反應(yīng)①，F(xiàn)eCl3中鐵元素化合價(jià)升高，F(xiàn)eCl3是還原劑，符合題意；C項(xiàng)，反應(yīng)②中各元素化合價(jià)均沒(méi)有變化，反應(yīng)②為非氧化還原反應(yīng)，不符合題意；D項(xiàng)，鐵元素化合價(jià)由＋3升高為＋6，每生成1個(gè)K2FeO4，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為3個(gè)，不符合題意。
7．（2022年安徽省池州市貴州區(qū)期中）下列單、雙線橋的表示方法正確的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)中C原子失去電子，Si原子得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-，正確的表示方法為，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為e-，則該方程式電子轉(zhuǎn)移表示方法為，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)中鈉失去電子，氫得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，則該方程式電子轉(zhuǎn)移表示方法為，正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)中碘元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，失電子，錳元素化合價(jià)由＋7價(jià)降低到＋2價(jià)，得電子，根據(jù)電子得失守恒，則該方程式電子轉(zhuǎn)移表示方法為，錯(cuò)誤。
8．（2022年天津市五校聯(lián)考期中）把Cl2通入濃氨水中，發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2。
①用雙線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_____________________________________________。
②反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為：___________。
【答案】① ②3∶2
【解析】3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2反應(yīng)，氯氣中氯元素化合價(jià)由0降低為-1、氨氣中氮元素化合價(jià)由-3升高為0。
①用雙線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為。
②氯氣中氯元素化合價(jià)降低，氯氣是氧化劑；氨氣中氮元素化合價(jià)升高，氨氣是還原劑，8個(gè)氨氣分子中有2個(gè)氮原子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為3∶2。

【過(guò)關(guān)檢測(cè)】
1．（2022年湖北省孝感市期中）我國(guó)“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)：2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。該反應(yīng)中被氧化的元素是
A．C B．N C．N和S D．N和C
【答案】A
【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，N元素的化合價(jià)由＋5價(jià)降至0價(jià)，化合價(jià)降低被還原，S元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-2價(jià)，化合價(jià)降低被還原，C元素的化合價(jià)由0價(jià)升至＋4價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，因此被氧化的元素是C，答案選A項(xiàng)。
2．（2022年江蘇省揚(yáng)州市期末）碳銨受熱易發(fā)生反應(yīng)NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，下列說(shuō)法正確的是
A．NH4HCO3屬于有機(jī)化合物 B．NH4HCO3屬于氧化物
C．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) D．該反應(yīng)是分解反應(yīng)
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，NH4HCO3雖然含有碳元素，但其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)更類似于無(wú)機(jī)物，因此屬于無(wú)機(jī)化合物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物是氧化物，NH4HCO3屬于鹽，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)是分解反應(yīng)，因此該反應(yīng)是分解反應(yīng)，正確。
3．（2022年黑龍江省大慶外國(guó)語(yǔ)學(xué)校期中）宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2＝2Ag2S＋2H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．O2是氧化劑，被還原 B．反應(yīng)中H2S被氧化
C．銀針驗(yàn)毒時(shí)，Ag元素化合價(jià)升高 D．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子
【答案】B
【解析】反應(yīng)4Ag＋2H2S＋O2＝2Ag2S＋2H2O中，Ag元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化，O元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，被還原，S元素化合價(jià)不變。
A項(xiàng)，根據(jù)上述分析可知氧氣是氧化劑，被還原，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)中S和H元素化合價(jià)在反應(yīng)前后均不變，H2S既未被氧化也未被還原，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ag元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，正確；D項(xiàng)，反應(yīng)過(guò)程中氧氣化合價(jià)降低，說(shuō)明得電子被還原，正確。
4．（2022年江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)期中改編）工業(yè)上通過(guò)2Al2O3＋3C＋6Cl2＝4AlCl3＋3CO2制取無(wú)水氯化鋁，下列說(shuō)法正確的是
A．AlCl3是氧化產(chǎn)物 B．Cl2是氧化劑
C．每生成1個(gè)CO2，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子 D．C發(fā)生還原反應(yīng)
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)降低，被還原，則AlCl3是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)降低，被還原，則氯氣為氧化劑，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)中C的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋4價(jià)，則每生成1個(gè)CO2，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)中C元素的化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤。
5．（2022年安徽省池州市貴池區(qū)期中）下列有水參加的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑的是
A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
C．Na2O＋H2O＝2NaOH D．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
【答案】D
【解析】有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，水中H、O元素的化合價(jià)不變，則水既不是氧化劑又不是還原劑。
A項(xiàng)，金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，Na元素的化合價(jià)升高，水中H元素的化合價(jià)降低，則水為氧化劑，不符合題意；B項(xiàng)，HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，不符合題意；C項(xiàng)，氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，不符合題意；D項(xiàng)，Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，Cl2中Cl元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，水中H、O元素的化合價(jià)不變，則水既不是氧化劑又不是還原劑，符合題意。
6．（2022年安徽省池州市貴州區(qū)期中）ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國(guó)家的自來(lái)水廠采用ClO2代替Cl2來(lái)進(jìn)行自來(lái)水消毒。我國(guó)最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如下所示：

下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是
A．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2＋2NaClO2＝2ClO2＋2NaCl
C．該反應(yīng)中Cl2是氧化劑
D．NaClO2和ClO2中Cl元素的化合價(jià)相同
【答案】BC
【解析】A項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)物為氯氣和NaClO2，氯氣為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定不是復(fù)分解反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)物為氯氣和NaClO2，生成物為ClO2和NaCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaClO2＝2ClO2＋2NaCl，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)Cl2＋2NaClO2＝2ClO2＋2NaCl中，Cl2中Cl元素的化合價(jià)降低，則Cl2為氧化劑，正確；D項(xiàng)，NaClO2中Cl的化合價(jià)為＋3價(jià)，ClO2中Cl的化合價(jià)為＋4價(jià)，錯(cuò)誤。
7．（2022年廣東省汕頭市澄海中學(xué)期中）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號(hào)的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有

A． B．5個(gè) C．4個(gè) D．3個(gè)
【答案】D
【解析】由轉(zhuǎn)化流程圖可知，反應(yīng)①中Cr的化合價(jià)降低了，是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②中元素的化合價(jià)未改變，是非氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③元素的化合價(jià)未改變，是非氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④Cr的化合價(jià)升高了，是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑤中Cr元素的化合價(jià)降低了，是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑥元素的化合價(jià)未改變，是非氧化還原反應(yīng)。綜上所述，有①④⑤三個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為D項(xiàng)。
8．（2022年安徽省池州市貴池區(qū)期中）近期學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化，請(qǐng)用所學(xué)習(xí)的知識(shí)試寫(xiě)出三種制取CuCl2的方法，并用化學(xué)方程式表示，并標(biāo)明反應(yīng)類型(填四種基本反應(yīng)類型或氧化還原反應(yīng))。
（1）方程式：_________________________________________，反應(yīng)類型：____________________。
（2）方程式：_________________________________________，反應(yīng)類型：____________________。
（3）方程式：_________________________________________，反應(yīng)類型：____________________。
【答案】（1）Cu＋Cl2CuCl2 氧化還原反應(yīng)或化合反應(yīng) （2）CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O 復(fù)分解反應(yīng) （3）CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2 復(fù)分解反應(yīng)
【解析】（1）用氯氣與銅反應(yīng)生成氯化銅，Cu＋Cl2CuCl2，反應(yīng)類型為化合反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)；（2）用氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O，反應(yīng)類型復(fù)分解反應(yīng)；（3）用硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)生成氯化銅和硫酸鋇，CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2，反應(yīng)類型復(fù)分解反應(yīng)。
9．（2022年江蘇省常熟市期中改編）一個(gè)體重50 kg的健康人含鐵2 g，這2 g鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。
（1）工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，以前有許多起因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而失去與O2結(jié)合的能力，這說(shuō)明NaNO2具有_________性。工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來(lái)緩解中毒狀況，這說(shuō)明維生素C具有___________性。
（2）在Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反應(yīng)中，還原劑是___________，反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)的作用為_(kāi)_______________。
【答案】（1）氧化 還原 （2）氧化劑和酸性
【解析】（1）NaNO2把人體內(nèi)的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，說(shuō)明Fe2＋被氧化，則NaNO2在轉(zhuǎn)化中作氧化劑，表現(xiàn)了氧化性；工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來(lái)緩解中毒狀況，說(shuō)明Fe3＋又轉(zhuǎn)化為Fe2＋，F(xiàn)e3＋被還原，則維生素C作還原劑，表現(xiàn)還原性；（2）Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反應(yīng)中，F(xiàn)e的價(jià)態(tài)升高，F(xiàn)e作還原劑；參加反應(yīng)的4個(gè)HNO3中，有一個(gè)HNO3中N的價(jià)態(tài)降低，作氧化劑，另3個(gè)HNO3生成了Fe(NO3)3，表現(xiàn)了酸性。
10．（2022年湖北省期中改編）現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鋁，②純醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫酸銅溶液，⑦熔融的NaCl，⑧NaHSO4，⑨硝酸鉀晶體，⑩乙醇。
（1）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有___________(填序號(hào))；①②⑥⑦⑨⑩這六種物質(zhì)中能導(dǎo)電的有___________(填序號(hào))。
（2）向⑥中加入鐵粉，氧化產(chǎn)物是_____________。
（3）⑧在水中的電離方程式為_(kāi)________________________________。
（4）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)可用離子反應(yīng)H＋＋OH－＝H2O表示，請(qǐng)寫(xiě)出該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的其中一個(gè)化學(xué)方程式___________________________________。
（5）用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，_____________________。
【答案】（1）③⑩ ①⑥⑦ （2）硫酸亞鐵 （3）NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ （4）2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O （5）
【解析】（1）非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，故為③CO2，⑩乙醇；導(dǎo)電需要自由移動(dòng)的離子或者金屬，故為①鋁，⑥硫酸銅溶液，⑦熔融的NaCl；（2）發(fā)生的反應(yīng)為CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu，F(xiàn)e的價(jià)態(tài)升高被氧化為FeSO4，則氧化產(chǎn)物為FeSO4；（3）NaHSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，所以為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；（4）由題意可知，是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，所以為2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O；（5）反應(yīng)CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑中，CaH2中H元素由－1價(jià)變成0價(jià)，H2O中H元素由＋1變成0價(jià)，所以電子轉(zhuǎn)移為。

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