【暑假初高銜接】人教版化學(xué)初三（升高一）暑假預(yù)習(xí)-（必修1）第04課氧化還原反應(yīng)（2）講學(xué)案-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

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第04課時(shí) 氧化還原反應(yīng)（二）

學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1．掌握氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑及其性質(zhì)
2．氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的對(duì)應(yīng)關(guān)系
3．物質(zhì)氧化性、還原性比較
重點(diǎn)：
1．氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物
2．物質(zhì)氧化性、還原性的比較
3．氧化劑、還原劑分子個(gè)數(shù)判斷
難點(diǎn)：
1. 物質(zhì)氧化性、還原性的比較
2. 氧化劑、還原劑分子個(gè)數(shù)判斷
開(kāi)啟新世界
1．氧化劑、還原劑
【思考】在氧化還原反應(yīng)中，各種物質(zhì)發(fā)生了什么變化，表現(xiàn)出怎樣的特點(diǎn)？
氫氣在空氣中燃燒，氫氣______電子，化合價(jià)_________，氧氣______電子，化合價(jià)______；在木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，銅元素________電子，化合價(jià)________,碳元素________電子，化合價(jià)_________。
【總結(jié)】在氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)失去電子（或電子對(duì)偏離），必然同時(shí)有物質(zhì)得到電子（或電子對(duì)偏向）。在反應(yīng)時(shí)，所含元素的化合價(jià)升高[即失去電子（或電子對(duì)偏離）]的物質(zhì)是_____________；所含元素的化合價(jià)降低[即失去電子（或電子對(duì)偏向）]的物質(zhì)是_____________。
【練習(xí)1】指出下列變化中的氧化劑和還原劑
（1）C ＋ O2 ==== CO2
（2）C ＋ 2CuO ===== 2Cu ＋ CO2↑
【思考】氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中都有什么性質(zhì)呢，各自發(fā)生什么反應(yīng)？

回憶一下初中階段學(xué)習(xí)氧氣，氧氣在反應(yīng)中提供氧，具有______________。說(shuō)明氧化劑在反應(yīng)中具有氧化性。
在這一反應(yīng)中，雖然沒(méi)有物質(zhì)得氧、失氧，但反應(yīng)前后卻又元素化合價(jià)的變化。
【總結(jié)】還原劑和氧化劑作為反應(yīng)物共同參加氧化還原反應(yīng)。還原劑具有__________，反應(yīng)時(shí)本身被_________。氧化劑具有__________，反應(yīng)時(shí)本身被____________。可以理解為：氧化劑具有得電子（或電子對(duì)偏向）能力，還原劑具有失去（或電子對(duì)偏離）能力。
【練習(xí)2】下列反應(yīng)中，能體現(xiàn)出HCl還原性的是
A．Fe ＋ 2HCl = FeCl2 ＋ H2↑
B．CuO ＋ 2HCl = CuCl2 ＋ H2O
C．MnO2 ＋ 4HCl（濃）=== MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
D．NH3 ＋ HCl = NH4Cl
【思考】哪些物質(zhì)只具有氧化性，哪些物質(zhì)只具有還原性？

只具有氧化性的物質(zhì)：____________________________________；
只具有還原性的物質(zhì)：____________________________________；
既有氧化性也有還原性的物質(zhì)：___________________________。
常見(jiàn)氧化劑：________________________________；常見(jiàn)還原劑：_____________________。
【思考】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氧化劑、還原劑反應(yīng)的產(chǎn)物對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是什么？具有什么特點(diǎn)？
標(biāo)出下列反應(yīng)氧化劑、還原劑及發(fā)生的反應(yīng)。思考對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物。

Fe ＋ CuSO4 = FeSO4 ＋ Cu

氧化劑在氧化還原反應(yīng)中具有氧化性，本身被還原，產(chǎn)物是________________，還原劑在氧化還原反應(yīng)中具有還原性，本身被氧化，產(chǎn)物是________________。
被還原

氧化劑＋還原劑 → 還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物

被氧化
根據(jù)化合價(jià)的變化可知：氧化產(chǎn)物相比還原劑而言，化合價(jià)升高，具有________；還原產(chǎn)物相比氧化劑而言，化合價(jià)降低，具有________。
氧化性、還原性比較：氧化性：氧化劑_____氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑_____還原產(chǎn)物。
單線橋：只需在反應(yīng)物中用“橋”連接氧化劑中被還原的原子和還原劑被氧化的原子即可，“橋墩”從還原劑氧化的原子引出指向氧化劑還原的原子，在“橋面”標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)即可，如：
4e—
4e—
4e—

4Na ＋ O2 = 2Na2O 2H2O ===== 2H2↑ ＋ O2↑ 2H2O2 ===== 2H2O ＋ O2↑

【總結(jié)】氧化劑在氧化還原反應(yīng)中具有氧化性，本身被還原，產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑在氧化還原反應(yīng)中具有還原性，本身被氧化，產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。氧化劑、氧化產(chǎn)物都具有氧化性，還原劑、還原產(chǎn)物都有還原性。
【練習(xí)3】寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，用單線橋標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移情況。
（1）銅和硝酸銀
（2）鋅和稀硫酸
（3）加熱分解高錳酸鉀
（3）分解過(guò)氧化氫

【練習(xí)4】已知：2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋，F(xiàn)e＋Cu2＋ = Fe2＋＋Cu。
（1）上述兩個(gè)方程式中，只具有氧化性的是_______________，只具有還原性的是__________________，既有氧化性也有還原性的是________________，寫(xiě)出任意一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明Fe2＋具有氧化性____________________________。
（2）Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋氧化性從強(qiáng)到弱_________________；Cu、Cu2＋、Fe2＋還原成從強(qiáng)到弱_____________________。
【練習(xí)5】已知I—、Fe2＋、SO2、Cl—和H2O2均有還原性，它們?cè)谌芤褐械倪€原性順序?yàn)椋篠O2＞I—＞Fe2＋＞H2O2＞Cl—，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是
A．?2Fe3＋＋SO2 ＋2H2O = 2Fe2＋＋ SO2— 4＋4H＋
B．?I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI
C．?2Fe2＋＋I(xiàn)2=2Fe3＋＋2I—?
D．?2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋Cl—
【思考】如何快速記憶氧化還原反應(yīng)中中各物質(zhì)發(fā)生的變化？
升失氧：化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；
降得還：化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；
若問(wèn)劑，兩相反：發(fā)生氧化反應(yīng)的是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)的是氧化劑。

【思考】嘗試H2SO4＋H2S=S↓＋SO2＋H2O

在配平過(guò)程中，我們發(fā)現(xiàn)只有硫元素化合價(jià)發(fā)生變化，H2SO4是氧化劑，H2S是還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物應(yīng)該如何判斷？
氧化還原反應(yīng)中，對(duì)于同種元素化合價(jià)發(fā)生變化可分為歧化反應(yīng)及歸中反應(yīng)。
【例題演示】Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO，此反應(yīng)只有氯元素化合價(jià)發(fā)生變化，且一部分化合價(jià)升高，一部分化合價(jià)降低，即同種價(jià)態(tài)元素原子化合價(jià)有升有降。這一類反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。
SO2＋H2S=S↓＋H2O，此反應(yīng)中硫元素化合價(jià)發(fā)生變化，SO2中硫元素從＋4價(jià)降低至0價(jià)，H2S中硫元素從－2價(jià)升高至0價(jià)，及不同價(jià)態(tài)的同種元素原子的化合價(jià)向中間價(jià)態(tài)變化。這一類反應(yīng)稱為歸中反應(yīng)。
【注意】歸中反應(yīng)中化合價(jià)變化不“交叉”，例如H2SO4＋H2S=S↓＋SO2＋H2O（未配平）化合價(jià)情況，H2SO4中硫元素化合價(jià)為＋6價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)椋?價(jià)，H2S中硫元素－2價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)數(shù)軸如下：

| | | |
－2 0 ＋4 ＋6
配平后H2SO4＋H2S=S↓＋SO2＋2H2O

【思考】在氧化還原反應(yīng)中，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)可以將反應(yīng)物分為氧化劑和還原劑，只要有化合價(jià)變化的物質(zhì)就一定全部是氧化劑？觀察下面化學(xué)變化。

3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

上述反應(yīng)中，氧化劑是___________，還原劑是___________，在發(fā)生反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)是________。還原劑個(gè)數(shù)為3，還原劑是8？從電子轉(zhuǎn)移方面看，3個(gè)銅原子能失去6個(gè)電子，硝酸中氮元素從＋5價(jià)降至＋2價(jià)，只是2個(gè)氮原子得到了電子，化合價(jià)降低，所以得到電子的硝酸分子個(gè)數(shù)是2，氧化劑個(gè)數(shù)為2，還原劑和氧化劑之比是3：2，不是3：8。
【總結(jié)】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑、還原劑分子（或原子）個(gè)數(shù)需要按照實(shí)際參與反應(yīng)的分子（或原子）個(gè)數(shù)。

【思考】對(duì)于歧化反應(yīng)或元素化合價(jià)部分變化的配平。這一類反應(yīng)采用“逆向配平”，即先配平氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。以配平Cu＋HNO3（濃）=Cu(NO3)3＋NO2↑＋H2O為例：
僅第二步“列變化”從生成物開(kāi)始：
Cu＋HNO3（濃）=1Cu(NO3)3＋2NO2↑＋H2O
↑2×1 ↓1×2
Cu＋4HNO3（濃）=1Cu(NO3)3＋2NO2↑＋2H2O
當(dāng)氧化劑或還原劑不止一種時(shí)，化合價(jià)降低的元素大多都在同一種物質(zhì)中，以下面方程式為例，僅“求總和”有較大不同外，其他相同：

3Cu2S＋HNO3（稀）= Cu(NO3)2＋H2SO4＋10NO↑＋H2O
　↑1×2 ↑8×1 ↑3×10

↑10×3
配平后3Cu2S＋22HNO3（?。?6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO↑＋8H2O

【練習(xí)6】對(duì)于MnO2＋4HCl（濃）=== MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，氧化劑是___________，還原劑是_________，氧化產(chǎn)物是____________，還原產(chǎn)物是_____________，氧化劑還原劑之比為_(kāi)_________。
本堂總結(jié)
1. 所含元素的化合價(jià)升高[即失去電子（或電子對(duì)偏離）]的物質(zhì)是還原劑；所含元素的化合價(jià)降低[即失去電子（或電子對(duì)偏向）]的物質(zhì)是氧化劑。
2. 氧化劑具有氧化性，本身被還原，產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，本身被氧化，產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。

課堂練習(xí)
1．下列說(shuō)法中正確的是
A．?氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng) B．?氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加
C．?氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑失去電子 D．?氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生
2．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A．?含有最高價(jià)態(tài)元素的化合物只具有還原性
B．?單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物過(guò)程中，可能得電子，也可能失電子
C．?元素原子在反應(yīng)中失電子越多，還原性就越強(qiáng)
D．?氧化還原反應(yīng)中，一種元素化合價(jià)升高，必然有另一種元素化合價(jià)降低
3．下列物質(zhì)中的硫元素只有還原性的是
A．?H2S???????????????????????????????????B．?SO2???????????????????????????????????C．?SO3???????????????????????????????????D．?Na2S2O3
4．下列反應(yīng)中，HCl做氧化劑是（），HCl做還原劑的是（）
A．NaOH ＋ HCl =NaCl ＋ H2O B．Zn＋2HCl = H2＋ZnCl2
C．MnO2＋4HCl（濃）=== MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O
5．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：①Ge4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ge3＋ ②Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋。由此可以確定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是
A．?Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋ B．?Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋
C．?Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．?Fe2＋、Sn2＋、Ge3
6．已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)： ①Cr2O3 固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3 溶液；②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)； ③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判斷錯(cuò)誤的是
A．?化合物KCrO2中Cr元素為＋3價(jià)
B．?實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)
C．?實(shí)驗(yàn)②證明氧化性：Cr2O2－ 7＞I－
D．?實(shí)驗(yàn)③證明H2O2既有氧化性又有還原性
7．在焊接銅器時(shí)可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：CuO＋NH4Cl → Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列說(shuō)法正確的是
A．?反應(yīng)中被氧化和被還原的元素分別為Cu和N
B．?反應(yīng)中氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比為3∶2
C．?反應(yīng)中產(chǎn)生2個(gè)氣體分子是時(shí)，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子
D．?該反應(yīng)中被還原的CuO占參與反應(yīng)CuO的 12

能力提升
1．溴酸鹽在國(guó)際上被定位為2B級(jí)潛在致癌物。從2009年10月1日起，我國(guó)實(shí)行礦泉水新標(biāo)準(zhǔn)，首次規(guī)定礦泉水中溴酸鹽的含量最高不得超過(guò)0．01 mg·L?1。已知KBrO3可發(fā)生下列反應(yīng)：2KBrO3 ＋ I2 == 2KIO3 ＋ Br2，下列有關(guān)溴酸鉀的說(shuō)法不正確的是
A．KBrO3是氧化劑 B．該反應(yīng)說(shuō)明I2的還原性強(qiáng)于Br2
C．當(dāng)有1個(gè) KBrO3參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移5個(gè)電子 D．該反應(yīng)與2KI＋Br2==2KBr＋I(xiàn)2相矛盾
2．火法煉鋅的反應(yīng)原理為：ZnCO3＋2C=====Zn＋3CO↑，該反應(yīng)中氧化劑是
A．ZnCO3 B．C C．CO D．Zn
3．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，可由下列反應(yīng)制得：2Fe(OH)3＋3Cl2＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是
A．KOH被還原 B．Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)
C．Fe(OH)3是還原劑 D．生成1個(gè)K2FeO4轉(zhuǎn)移6個(gè)的電子
4．在反應(yīng)SiO2＋3C====SiC＋2CO↑中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是( )
A．36∶60 B．60∶36 C．1∶2 D．1∶3
5．亞硝酸鈉（NaNO2）可將人體血紅蛋白中的Fe2＋離子轉(zhuǎn)化為Fe3＋離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣結(jié)合的能力。誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，則亞硝酸鈉和維生素C分別表現(xiàn)出的性質(zhì)是（ ??）
A．?氧化性、還原性???????????????? B．?還原性、氧化性????????????????
C．?氧化性、酸性???????????????? D．?還原性、堿性
6．根據(jù)反應(yīng)8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，回答下列問(wèn)題。
（1）氧化劑________，還原劑________；
（2）氧化產(chǎn)物________，還原產(chǎn)物________；
（3）氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比________；
（4）用單線橋的方法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況______________________________；
（5）用雙線橋的方法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況_______________________________。
7．配平下列化學(xué)方程式。
① ___P4＋___CuSO4＋___H2O=___Cu3P＋___H3PO4＋___H2SO4
② ___As2S3＋___HNO3=___H3AsO4＋___H2SO4＋___NO2↑＋___H2O
8．氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。亞硝酸鈉(NaNO2)像食鹽一樣有咸味，但有很強(qiáng)的毒性，誤食NaNO2會(huì)使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：

2NaNO2＋4HI=2NO↑＋2NaI＋I(xiàn)2＋2H2O

（1）用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目，被氧化的原子與被還原的原子數(shù)目之比為_(kāi)____。
（2）自來(lái)水中的NO— 3對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，堿性條件下用Al粉還原NO— 3，產(chǎn)物是N2，發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，完成方程式并配平。（提示：缺項(xiàng)配平，兩邊H2O、H＋、OH—可以根據(jù)題意隨意加減）
____Al＋___ NO— 3＋_____=____AlO— 2＋____N2↑＋____
9．亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。現(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）。

已知：① 3NaNO2＋3HCl=3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O
② 酸性條件下，NO與NO2-都能與MnO— 4反應(yīng)生成NO— 3和Mn2＋；
（1）盛濃硝酸儀器的名稱是___________________________。
（2）為避免B中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與Na2O2反應(yīng)，應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為_(kāi)_________________。
（3）寫(xiě)出NO與Na2O2在常溫下生成NaNO2的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。
（4）將11.7g過(guò)氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭_______g。
（5）NO2易溶于水。將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見(jiàn)右圖。
① NO2溶于水的化學(xué)方程式是______________________________________。
② 使試管中NO2完全被水吸收的操作是______________________________。

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