一、微粒的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
原子結(jié)構(gòu)及微粒間數(shù)量關(guān)系
（1）原子結(jié)構(gòu)
微粒間數(shù)量關(guān)系
質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)=中子數(shù)(N)
電性關(guān)系：原子——核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 原子序數(shù)
陽離子核外電子數(shù)=Z-n
陰離子核外電子數(shù)=Z+n
“四同”比較
表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的兩種模型、四種符號、六種圖示
核外電子排布特點(diǎn)
二、元素周期表與元素周期律的應(yīng)用
1、主族元素的周期性變化規(guī)律
元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較方法
（1）結(jié)構(gòu)比較法
最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)；
最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，元素非金屬性越強(qiáng)。
（2）位置比較法
元素周期表：金屬性—右上弱，左下強(qiáng)；非金屬性—左下弱，右上強(qiáng)
實(shí)驗(yàn)比較法
①置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換弱的，適合金屬也適合非金屬
②與水（或非氧化性酸）反應(yīng)越劇烈，或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)。
③與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，或最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)。
3、粒子半徑大小的比較規(guī)律和判斷方法
判斷方法：
一看電子層數(shù)：當(dāng)最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大
二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小
三看核外電子數(shù)：當(dāng)核電荷數(shù)相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大
三、融合物質(zhì)性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、反應(yīng)的元素推斷
1、?？?1種元素推斷
2、常見物質(zhì)的性質(zhì)及特征反應(yīng)
(1)黃綠色氣體有Cl2，紅棕色氣體有NO2或Br2(g)，在空氣中變紅棕色的無色氣體是NO，紅色固體有Cu、Cu2O、Fe2O3，綠色固體有Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O等，黑色固體有C、MnO2、CuO、CuS、Ag2S等。
(2)與CO2、H2O反應(yīng)生成O2的固體為Na2O2。
(3)使品紅溶液褪色的常見氣體有Cl2、SO2。
(4)兩氣體相遇能形成白煙的氣體為HCl、NH3。
(5)短周期元素形成的化合物中，0.1 ml·L－1的水溶液的pH分別為1和13的化合物分別是HCl、NaOH。
(6)與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸均能反應(yīng)生成鹽和水的氧化物和氫氧化物分別為Al2O3、Al(OH)3。
(7)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽的元素為N。
(8)短周期元素形成三元化合物與一般酸溶液反應(yīng)生成沉淀和氣體的化合物為Na2S2O3。
(9)使澄清石灰水先變渾濁，后變澄清的氣體有CO2、SO2。
(10)腐蝕玻璃的酸為HF。
(11)與H2O反應(yīng)生成氣體的化合物有Na2O2、Mg3N2、Al2S3、NaH。
(12)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素是S。
3、常見短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系
(1) (2) (3)
(4) (5)
(6)
(7)NH3 →NO →NO2 →HNO3
(8)S(H2S) →SO2 →SO3 →H2SO4
四、化學(xué)鍵類型、離子化合物與共價化合物的判斷
1、化學(xué)鍵類型及存在
2、化學(xué)鍵類型的判斷方法
（1）單質(zhì)：若是非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外），則只存在非極性共價鍵。
（2）化合物：判斷是否存在離子，若有，則該化合物中陰、陽離子間一定存在離子鍵（除氯化鋁）；若沒有，則肯定只有共價鍵。
①判斷有離子鍵后，判斷各復(fù)雜離子的組成，若組成離子的元素都是非金屬元素，如：NH4+等，則可判斷該離子中非金屬原子間一定存在共價鍵。
②判斷有共價鍵后，看相鄰元素是否相同，相同則形成非極性共價鍵，不同則形成極性共價鍵。
3、離子化合物、共價化合物的判斷依據(jù)
真題賞析1：【2024·安徽卷】某催化劑結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.該物質(zhì)中為+2價B.基態(tài)原子的第一電離能：
C.該物質(zhì)中C和P均采取雜化D.基態(tài)原子價電子排布式為
答案：C
解析：P原子的3個孤電子與苯環(huán)形成共用電子對，P原子剩余一個孤電子對與Ni形成配位鍵，也有孤電子對，也能與Ni形成共價鍵，結(jié)合各元素化合價代數(shù)和為0知，Ni為+2價，A 說法正確；同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能：Cl>P，B說法正確；該物質(zhì)中碳原子位于苯環(huán)上，雜化類型為，P形成4個σ鍵，無孤電子對，雜化類型為，C說法錯誤；基態(tài)Ni原子核外有28個電子，電子排布式為，價電子排布式為，D說法正確。
真題賞析2：【2024·新課標(biāo)卷】我國科學(xué)家最近研究的一種無機(jī)鹽納米藥物具有高效的細(xì)胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對電子數(shù)為4。下列敘述錯誤的是( )
A.W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中Z的熔點(diǎn)最高
B.在X的簡單氫化物中X原子軌道雜化類型為
C.Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液，可以溶于溶液
D.中提供電子對與形成配位鍵
答案：A
解析：W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則W為碳元素；X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高，說明X和Y為第ⅡA族或第ⅤA族元素，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素，則可推出X為N，Y為Mg；Z的M層未成對電子數(shù)為4，說明Z含有3d軌道，則其核外電子排布式為[Ar]3d64s2{不存在[Ar]3d44s2},則Z為Fe。W、X、Y、Z四種元素可分別形成的單質(zhì)有金剛石、氮?dú)狻钨|(zhì)鎂、單質(zhì)鐵，其中金剛石為共價晶體，熔點(diǎn)最高，A錯誤；的中心N原子的價層電子對數(shù)為，軌道雜化類型為，B正確；難溶于NaCl溶液，由于為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，故能與溶液反應(yīng)：，C正確；中有空軌道，提供孤電子對可以與形成配位鍵，D正確。
1.約里奧-居里夫婦用粒子轟擊得到產(chǎn)物，開創(chuàng)了人工合成放射性同位素的先河，核反應(yīng)為，Y為第三周期非金屬元素，其基態(tài)原子最高能級軌道上電子排布呈半充滿狀態(tài)，下列說法正確的是( )
A.原子半徑：X

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