新高考化學二輪復習講與練專題四元素及其化合物（解析版）-試卷下載-教習網

一、金屬單質的性質
常見金屬的主要性質
1.鈉及其化合物
①等物質的量的金屬鈉被氧化成Na2O和Na2O2時轉移的電子數(shù)相同。
②鈉與酸反應時，先與酸反應，酸不足再與水反應。
③鈉與鹽的溶液反應：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉直接與水反應，反應后的堿再與溶液中的其他物質反應。
④Na2O2與CO2或H2O反應時，生成1 ml O2，轉移電子的物質的量為2 ml。
⑤Na2O2跟CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應時，應先考慮Na2O2跟CO2的反應。因為若先發(fā)生反應：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，必定還發(fā)生反應：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
⑥Na2O2與SO2反應的化學方程式為：Na2O2＋SO2===Na2SO4。
⑦向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸，反應是分步進行的。反應的離子方程式依次為：COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑。
2.鎂、鋁及其化合物
①鎂在空氣中燃燒主要發(fā)生反應：2Mg＋O2eq \(=====,\s\up7(點燃))2MgO，此外還發(fā)生反應：3Mg＋N2eq \(=====,\s\up7(點燃))Mg3N2、2Mg＋CO22MgO＋C。
②Mg3N2與水反應：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。
③加熱Mg(HCO3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀，因為Mg(OH)2比MgCO3更難溶于水。反應方程式為Mg(HCO3)2Mg(OH)2↓＋2CO2↑。
④鋁與NaOH溶液、非氧化性強酸反應生成H2。常溫下，濃硝酸、濃硫酸使鋁發(fā)生鈍化。
⑤Al2O3、Al(OH)3僅能溶于強酸和強堿溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。
⑥Al3＋、AlOeq \\al(－,2)只能分別存在于酸性、堿性溶液中。Al3＋與下列離子不能大量共存：OH－、COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)、S2－、ClO－、AlOeq \\al(－,2)，其中OH－是因為直接反應，其余均是因為發(fā)生了劇烈的雙水解反應。AlOeq \\al(－,2)與下列離子不能大量共存：H＋、HCOeq \\al(－,3)、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋，其中H＋和HCOeq \\al(－,3)是因為與AlOeq \\al(－,2)直接反應(AlOeq \\al(－,2)＋HCOeq \\al(－,3)＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3))，其余也是因為發(fā)生了劇烈的雙水解反應。
⑦明礬的凈水原理：明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，它在水中能電離：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)。鋁離子發(fā)生水解反應，生成的氫氧化鋁膠體具有很強的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降以達到凈水目的：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋。
3.鐵、銅及其化合物
①Fe與Cl2反應只能生成FeCl3，與I2反應生成FeI2，與反應物的用量無關。
②Fe與水蒸氣在高溫下反應生成H2和Fe3O4，而不是Fe2O3。
③過量的Fe與硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入鹽酸，均生成Fe2＋。要注意產生的Fe3＋還可以氧化單質Fe這一隱含反應：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
④NOeq \\al(－,3)與Fe2＋在酸性條件下不能共存。
⑤Fe2O3、Fe(OH)3與氫碘酸反應時，涉及Fe3＋與I－的氧化還原反應，產物為Fe2＋、I2和H2O。
⑥FeCl3溶液加熱濃縮時，因Fe3＋水解和HCl的揮發(fā)，得到的固體為Fe(OH)3，灼燒后得到紅棕色Fe2O3固體；而Fe2(SO4)3溶液蒸干時，因硫酸是難揮發(fā)性的酸，將得不到Fe(OH)3固體，最后得到的固體仍為Fe2(SO4)3。
⑦注意亞鐵鹽及Fe(OH)2易被空氣中氧氣氧化成三價鐵的化合物。如某溶液中加入堿溶液后，最終得到紅褐色沉淀，并不能斷定該溶液中一定含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。
常見金屬的性質比較
金屬元素及其化合物的重要性質和應用
二、非金屬及其化合物的性質應用
常見非金屬單質的性質
常見非金屬氧化物的性質
幾種常見的硫酸鹽
常見無機物性質與用途對應關系歸納
探究一鋁及其化合物的性質
對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是（）
A．等物質的量濃度、等體積的Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液混合：Ca2+++OH—=CaCO3↓+H2O
B．向飽和Na2CO3溶液中通入CO2：+CO2+H2O=2
C．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O
D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使沉淀完全：2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH—=Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
【答案】A
【詳解】A．等物質的量濃度、等體積的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，反應的離子方程式為Ca2+++OH—=CaCO3↓+H2O，故A正確；
B．飽和碳酸氫鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉沉淀，反應的離子方程式為2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓，故B錯誤；
C．氯化鋁溶液與過量的濃氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應的離子方程式為Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓＋3，故C錯誤；
D．明礬溶液與氫氧化鋇溶液恰好使硫酸根離子沉淀完全的反應為明礬溶液與氫氧化鋇溶液反應生成偏鋁酸根、硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH—=AlO＋2BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選A。
規(guī)律總結：
1.解答“鋁三角”的轉化及應用題,關鍵是抓住Al(OH)?的兩性,熟練掌握Al3?、、Al(OH)?之間的轉化反應。
①分析酸(或堿)的強弱及其物質的量,結合反應物的用量確定物質之間的反應情況及定量關系。
②結合鹽類的水解原理,牢記A13?與、、、S2?、HS?等在水溶液中因發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存。
③抓住n(OH-)、n(Al3?)的關系,分段討論,確定可溶性鋁鹽與強堿溶液反應時, Al元素的存在形式及生成Al(OH)3的量,用數(shù)軸表示為:
2.解答與Al(OH)?有關的圖像題,要抓住六個“關鍵”:
①分析圖中各點橫、縱坐標物理量的意義,尤其是起始點、折點、極值點、拐點、最終點的橫、縱坐標的意義。
②判斷加入酸或堿的強弱, Al(OH)3不溶于弱酸(如H2CO3等)和弱堿。
③明確所加入試劑的量或滴加順序,因為滴加順序不同產生的現(xiàn)象可能不同。
④若產生沉淀有多種,則應仔細分析相關量間的關系。
⑤特別關注沉淀是否完全,沉淀物是否溶于所加入的過量試劑。
⑥掌握 Al(OH)3溶解所需酸、堿的物質的量與 Al(OH)3的定量關系。
【變式練習】
1．在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷不正確的是（）
A．在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中緩慢通入CO2：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3
B．在含、Al3+、H+的溶液中逐滴加入KOH溶液：H+、Al3+、、Al(OH)3
C．在含、OH-、的溶液中逐滴加入鹽酸：OH-、、、、Al(OH)3
D．在含等物質的量的S2-、、I-、Cl-、Br-的溶液中加入氯水：、S2-、I-、Br-、Cl-
【答案】D
【詳解】A．在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中緩慢通入CO2，若先跟KOH反應，則生成的K2CO3還會與Ba(OH)2反應，重新生成BaCO3，所以Ba(OH)2先與CO2反應，KOH次之，因為Ba(HCO3)2能與K2CO3反應，所以K2CO3先與CO2反應，BaCO3最后與CO2反應，A正確；
B．因為一水合氨、Al(OH)3都能與H+反應，所以H+最先與KOH反應，一水合氨能與Al3+反應，則Al3+比先與KOH反應，最后是Al(OH)3與KOH反應，B正確；
C．因為、Al(OH)3都能與OH-反應，所以OH-最先與鹽酸反應，與能發(fā)生反應，則與鹽酸反應排在第二位，與鹽酸反應排在第三位，能與Al3+反應，則與鹽酸反應排在第四位，最后是Al(OH)3與鹽酸反應，C正確；
D．因為硫酸能與S2-反應，所以S2-最先與氯水反應，I2、Br2都能將氧化，則排在第二位，然后依次是I-、Br-、Cl-，D不正確；
故選D。
2．下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是（）
①Na2CO3溶液與稀鹽酸
②H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液
③NaOH溶液與AlCl3溶液
④NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液
⑤NaAlO2溶液與稀硫酸
⑥BaCl2溶液和MgSO4溶液
A．③④B．①③⑤C．①②⑤⑥D．①③④⑥
【答案】B
【詳解】①采用互滴法，Na2CO3溶液滴入稀鹽酸中，立即產生氣泡，稀鹽酸滴入Na2CO3溶液中，起初無氣泡，后來產生氣泡，滴加順序不同，現(xiàn)象不同，不用試劑，可以區(qū)分；
②H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液，不管哪種試劑滴入另一種試劑中，都產生白色沉淀，不用試劑，無法區(qū)分；
③采用互滴法，NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，起初產生白色沉淀，后來沉淀溶解，AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，起初無現(xiàn)象，后來生成白色沉淀，滴加順序不同，現(xiàn)象不同，不用試劑，可以區(qū)分；
④NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液，不管哪種試劑滴入另一種試劑中，都產生白色沉淀，不用試劑，無法區(qū)分；
⑤采用互滴法，NaAlO2溶液滴入稀硫酸中，起初無現(xiàn)象，后來生成白色沉淀，稀硫酸滴入NaAlO2溶液中，起初生成白色沉淀，后來沉淀溶解，滴加順序不同，現(xiàn)象不同，不用試劑，可以區(qū)分；
⑥BaCl2溶液和MgSO4溶液，不管哪種試劑滴入另一種試劑中，都產生白色沉淀，不用試劑，無法區(qū)分；
綜合以上分析，①③⑤符合題意，故選B。
3．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質)冶煉鋁的主要流程如下：
(注：SiO2堿溶時轉變?yōu)殇X硅酸鈉沉淀)
下列敘述錯誤的是（）
A．操作I增大NaOH溶液用量可提高Al2O3的浸取率
B．操作II、III均需用到分液漏斗，操作IV需用到蒸發(fā)皿
C．通入過量CO2的離子方程式為
D．加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融溫度
【答案】B
【詳解】A．操作I中，加入NaOH，Al2O3溶解生成NaAlO2，SiO2溶解轉變?yōu)殇X硅酸鈉沉淀，則增大NaOH溶液用量可提高Al2O3的浸取率，A正確；
B．操作II、III為過濾，均需用到的儀器是漏斗，操作IV為灼燒，所需用到的儀器是坩堝，B錯誤；
C．通入過量CO2，NaAlO2轉化為Al(OH)3，CO2轉化為NaHCO3，離子方程式為，C正確；
D．加入冰晶石作熔劑，可以降低Al2O3的熔融溫度，節(jié)省能源，D正確；
故選B。
探究二鐵及其化合物的性質
一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性納米粒子的工藝流程如下：
已知：
下列有關說法正確的是（）
A．“酸溶”時將稀硫酸改為濃硫酸會顯著提高溶解效率
B．“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為
C．“氧化”時后的溶液中主要有、、三種陽離子
D．兩次加入NaOH溶液時均發(fā)生氧化還原反應
【答案】B
【詳解】A．加稀硫酸“酸溶”的反應為，改為濃硫酸會在常溫下使鐵鈍化而影響酸溶反應，故A錯誤；
B．酸性下，作氧化劑，作還原劑，反應的離子方程式為，故B正確；
C．因中和物質的量比為1:2，只能部分氧化為，所以氧化后的溶液還含有，故C錯誤；
D．第一次加入氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應為，第二次加入氫氧化鈉溶液是離子互換反應使和產生和沉淀，故D錯誤；
答案選B。
規(guī)律總結：解答“鐵三角”的轉化及應用題，要以氧化還原反應知識為理論指導，抓住物質的氧化性和還原性，考慮反應物的量對產物的影響。
1.結合物質的氧化性、還原性與所含元素化合價的關系,認識Fe的還原性、Fe3+的氧化性及Fe2+的氧化性和還原性。
2.抓住Fe2+的還原性、氧化性和Fe3+的氧化性,從鐵元素的三種價態(tài)的相互轉化角度,認識Fe2+、Fe3+參與陌生反應的實質,結合守恒規(guī)律書寫相應離子方程式。
3.結合Fe3+的沉淀性[易生成Fe(OH)3沉淀]理解工藝流程中除去Fe2+的原理及方法。大多加入氧化劑(如H2O2等)將Fe2+氧化成Fe3+,調節(jié)溶液pH,使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀,再過濾除去雜質。
4.遷移應用教材中Fe2+、Fe3+的檢驗方法及原理,解決溶液中有關Fe2+、Fe3+的檢驗(或推斷)問題。
【變式練習】
1．向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示，已知：b-a=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素。下列說法正確的是（）
A．線段Ⅰ表示Fe2+的變化情況
B．根據(jù)圖象可計算a=5
C．線段Ⅳ發(fā)生反應的離子方程式為I2+5Cl2+12OH-=2+10Cl-+6H2O
D．原溶液中c(Fe2+)：c(I-)：c(Br-)=2：1：3
【答案】D
【詳解】A．由于還原性I-＞Fe2+＞Br-，所以線段Ⅰ表示I-的變化情況，A錯誤；
B．線段Ⅰ表示I-的變化，根據(jù)反應2I-+Cl2=I2+2Cl-，反應消耗Cl2的物質的量是1 ml，則n(I-)=2 ml，線段II發(fā)生反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，其其反應消耗Cl2的物質的量是2 ml，可知n(Fe2+)=4 ml；根據(jù)電荷守恒可知：n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+)，所以n(Br-)=2n(Fe2+)- n(I-)=2×4 ml-1×2 ml=6 ml，所以發(fā)生反應2Br-+Cl2=Br2+2Cl-時，n(Cl2)=n(Br-)=3 ml，故a=3+3=6，B錯誤；
C．線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素，該元素為I元素，2I-+Cl2=I2+2Cl-反應消耗1 ml氯氣，所以碘原子的物質的量為2 ml，已知：b-a=5，反應Ⅳ消耗氯氣的物質的量為5 ml，根據(jù)電子守恒，設該含氧酸中碘元素的化合價為x，(x-0) ×2 ml=5 ml×2，解得x=+5，則該含氧酸為HIO3，反應的離子方程是I2+5Cl2+6H2O=2+10Cl-+12H+，C錯誤；
D．根據(jù)選項B分析可知：n(Fe2+)=4 ml，n(I-)=2 ml，n(Br-)=6 ml，所以n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=4 ml：2 ml：6 ml=2：1：3，離子處于同一溶液，溶液的體積相同，故離子濃度比等于離子的物質的量的比，則c(Fe2+)：c(I-)：c(Br-)=n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：3，D 正確；
故合理選項是D。
2．滿足下列前提條件的離子方程式書寫正確的是（）
A．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
B．Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：Mg2++2HCO+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
D．向FeBr2溶液中通入適量的氯氣至溶液中有一半的Br-被氧化成Br2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
【答案】B
【詳解】A．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，按少量的物質定系數(shù)，，故A錯誤；
B．Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液，按照Mg(HCO3)2定系數(shù)，Mg2+和HCO都能完全反應，故B正確；
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性，Ba(OH)2和NaHSO4按照1:2正好是中性，Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．Fe2+的還原性強于Br-，溶液中有一半的Br-被氧化說明Fe2+已經完全反應，2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故D錯誤；
故答案為B
3．工業(yè)生產硫酸的黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3，還含有少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)是工業(yè)三廢之一，其綜合利用是一條變廢為寶的重要途徑。以黃鐵礦燒渣為原料制備顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4的生產工藝流程如圖所示。
下列說法不正確的是（）
A．將礦渣粉碎和提高溶解溫度能提高“廢渣溶解”速率
B．“氧化”的目的是將＋2價鐵氧化為＋3價鐵
C．(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合價為＋3價
D．該工藝流程中，兩次加入氨水都是為了把Fe3＋轉化為Fe(OH)3
【答案】D
【詳解】A．適當加熱、將固體粉碎、不斷攪拌等都可以提高“廢渣溶解”速率，故A正確；
B．“氧化”的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子，故B正確；
C．(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中N為?3價，H為+1價，O為?2價，S為+6價，根據(jù)物質不顯電性，得到Fe的化合價是+3價。故C正確；
D．該工藝流程圖中，第一次加入氨水得到(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，第二次加入氨水前溶液為含鐵離子的溶液，加氨水后發(fā)生的反應是將鐵離子沉淀，故D錯誤；
故選D。
探究三氯及其化合物的性質
某興趣小組用和濃HCl制取，并探究氯、溴、碘的相關性質，裝置圖如下所示(夾持裝置已略去)。下列說法錯誤的是（）
A．裝置A發(fā)生反應的化學方程式為：
B．若裝置C發(fā)生堵塞，則裝置B中長頸漏斗內液面會上升
C．為了驗證氯氣是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別放置濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條
D．充分反應后，打開裝置E的活塞，將少量溶液滳入D中，振蕩，若觀察到錐形瓶下層液體呈紫紅色，則可證明氧化性
【答案】D
【詳解】A．根據(jù)以上分析可知裝置A發(fā)生反應的化學方程式為：，A正確；
B．若裝置C發(fā)生堵塞，則裝置B中壓強增大，因此長頸漏斗內液面會上升，B正確；
C．要驗證氯氣沒有漂白性，應該用干燥劑干燥氯氣然后用干燥的紅色布條檢驗，則為了驗證氯氣是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別放置濕潤的有色布條、無水氯化?、干燥的有色布條，C正確；
D．將氯氣通入溴化鈉溶液中，導致溶液中可能含有氯氣，氯氣也能氧化碘離子生成碘，導致干擾實驗，所以若觀察到錐形瓶下層液體呈紫紅色，不能證明氧化性，D錯誤；
答案選D。
規(guī)律總結：
1.氯氣的實驗室制備及性質探究題，要按照“制備──除雜─→性質探究（或收集）──尾氣處理”的順序進行分析。
①依據(jù)反應原理選擇制備Cl2的發(fā)生裝置:MnO2與濃鹽酸反應需要加熱,選擇“固+液?氣”發(fā)生裝置;KMnO4、KClO4等與濃鹽酸在常溫下反應，選擇“固＋液→氣”發(fā)生裝置。
②根據(jù)Cl2中所含雜質[HCl、H2O(g)]的性質,確定除雜試劑及順序:先將氯氣通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl,再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶除去H2O(g)。
③結合Cl2易與NaOH溶液反應的性質,選擇NaOH溶液吸收尾氣,注意防止倒吸。
④結合Cl2具有強氧化性及氧化還原反應知識,分析Cl2與金屬、水、強堿溶液等發(fā)生的反應，并結合電子得失守恒規(guī)律進行相關計算。
2.氯水的成分及性質題，要抓住氯水成分的“多樣性”和性質的“多重性”。
①結合Cl2與H2O反應的可逆性,認識氯水成分的“多樣性”。氯水中存在3個平衡:Cl2+H2O?H++Cl-+HClO、HClO?H++ClO-、H2O?OH+H+。故新制氯水是一個“三分子(Cl2、HClO和H2O)、四離子(H+、Cl-、ClO-和OH-)”的混合體系。
②由氯水成分的“多樣性”,認識氯水性質的“多重性”。
【變式練習】
1．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）
A．0.1mlCl2與足量的H2O反應，轉移電子數(shù)是0.1NA
B．12g石墨中含有C個數(shù)與C-C的個數(shù)比為1：2
C．1ml 14NO和13CO混合氣體中所含中子數(shù)為15NA
D．1 ml Na218O2與足量水反應，最終水溶液中18O原子的數(shù)目為2NA個
【答案】C
【詳解】A．氯氣與水的反應為可逆反應，轉化率未知，則無法確定轉移電子數(shù)，A錯誤；
B．石墨中含有C個數(shù)與C—C的個數(shù)比為1：=2：3，B錯誤；
C．1ml 14NO和13CO混合氣體中所含中子數(shù)為，C正確；
D．Na218O2與反應為：，1 ml Na218O2與足量水反應，最終水溶液中18O原子的數(shù)目為NA個，D錯誤；
故選C。
2．某小組為了探究鹵素的性質，設計一組實驗，實驗結果如下：
下列推斷正確的是（）
A．上述實驗說明氧化性：Cl2＞Br2＞I2B．實驗⑤說明氯水氧化了I2
C．實驗④說明氯水不能氧化Br2D．實驗③說明氯水氧化I2生成了HIO3
【答案】C
【詳解】A．根據(jù)實驗①可知物質的氧化性：Cl2＞I2，根據(jù)實驗②可知物質的氧化性：Br2＞I2，但不能確定Br2、I2的氧化性的強弱，A錯誤；
B．實驗⑤中試管里有過量的氯水，可能是氯水氧化了KI，也可能是氧化了I2，B錯誤；
C．實驗④中氯水過量，下層仍然呈紅棕色，說明氯水不能氧化溴單質，C正確；
D．實驗③可能氧化了I2，但不能確定氧化產物，因為，，D錯誤；
故合理選項是C。
3．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處埋裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的是（）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【詳解】A．應用稀鹽酸與碳酸鈣反應制二氧化碳，不用稀硫酸，可用向上排空氣法收集，但二氧化碳不是空氣污染物且可溶于水，不用倒扣的漏斗吸收尾氣，故A錯誤；B．稀鹽酸與鋅反應制取氫氣，氫氣不溶于澄清石灰水，不能用澄清石灰水吸收氫氣，故B錯誤；C．濃硝酸與銅生成的是NO2，二氧化氮和水反應生成NO，NO與水不反應，不能用水吸收尾氣，故C錯誤；D．濃鹽酸與KMnO4在常溫下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，氯氣的密度大于空氣，可以使用向上排空氣方法收集，氯氣是大氣污染物，可以用NaOH溶液進行尾氣處理，故D正確；答案選D。
探究四硝酸及其性質
Cu完全溶于濃硝酸反應生成氮氧化物，將這些氮氧化物用NaOH溶液完全吸收，生成和的混合溶液，反應過程及有關數(shù)據(jù)如圖所示：
下列有關判斷正確的是（）
A．Cu與硝酸的反應中，硝酸只體現(xiàn)了氧化性
B．若Cu片為51.2g，則生成0.2ml
C．若Cu片為51.2g，則消耗硝酸為2.5ml
D．若NO為0.3ml，則生成0.6ml
【答案】B
【詳解】A．Cu+4HNO3（濃）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反應中，氮元素的化合價有不變也有降低，所以硝酸體現(xiàn)氧化性和酸性，選項A錯誤；
B．縱觀反應始終，容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是Cu到Cu(NO3)2，每個Cu升2價，失2個電子；另一個是HNO3到NaNO2，每個N降2價，得2個電子；設NaNO3、NaNO2的物質的量分別為xml和yml，則根據(jù)電子守恒有：2y=×2=1.6；氣體與氫氧化鈉反應的鹽溶液為NaNO3、NaNO2混合溶液，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaNO3)+n(NaNO2)=n(Na+)，x+y=0.5×2.0=1.0，解得x=0.2，選項B正確；
C．結合選項B，根據(jù)N守恒，消耗的HNO3的物質的量為2n[Cu(NO3)2]+ n(NaNO3)+n(NaNO2)=1.6ml+1.0ml=2.6ml，選項C錯誤；
D．若NO為0.3ml，根據(jù)得失電子守恒，Cu失去電子的物質的量為1.6ml，生成NO得到的電子為0.3ml3=0.9ml，故生成NO2的物質的量為0.4ml，根據(jù)反應2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O、2NaOH+ 2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，則生成0.3ml+0.1ml=0.65ml，選項D錯誤；
答案選B。
規(guī)律總結：硝酸與金屬反應的計算題，要根據(jù)題意及反應規(guī)律寫出化學方程式,結合化學方程式、得失電子守恒和N原子守恒列出關系式求解。
1.硝酸與金屬反應的思維模型
2.“守恒法”在解答硝酸與金屬反應的計算題中的應用
(1)原子守恒法
HNO3與金屬反應時,一部分HNO3起酸的作用,以NO3的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉化為還原產物。這兩部分中氮原子的總物質的量等于反應消耗的HNO?中氮原子的物質的量。
(2)得失電子守恒法
HNO?與金屬的反應屬于氧化還原反應,HNO3中氮原子得電子的物質的量等于金屬失電子的物質的量。
(3)電荷守恒法
HNO3過量時,反應后溶液中(不考慮OH-)有:c(NO3)=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金屬離子)。
【變式練習】
1．下列指定反應的離子方程式書寫正確的是（）
A．海水提溴工藝中，用純堿溶液富集：
B．水玻璃中加入過量?。?br>C．用溶液吸收：
D．過量鐵粉與稀硝酸反應：
【答案】D
【詳解】A．純堿為，A錯誤；B．為強電解質，應拆開，B錯誤；C．是弱電解質不能拆寫成離子，C錯誤；D．過量鐵粉與稀硝酸反應生成，D正確；故選D。
2．下列實驗操作能達到實驗目的的是（）
A．將NO和的混合氣體通過氫氧化鈉溶液進行分離
B．為檢驗某品牌食鹽中是否含有碘元素，將樣品溶解后滴加淀粉溶液
C．向溶液中滴加氫硫酸，產生淡黃色沉淀，證明具有氧化性
D．向濃中插入紅熱的炭，產生紅棕色氣體，證明炭可與濃反應生成
【答案】C
【詳解】A．NO和NO2同時通入到NaOH溶液中會發(fā)生反應NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，故不能將NO和NO2的混合氣體通過氫氧化鈉溶液進行分離，A錯誤；
B．食鹽中的碘元素以KIO3的形式存在，而淀粉溶液檢驗的是I2，故該方法不能檢驗出食鹽樣品中是否含有碘元素，B錯誤；
C．向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，和H2S發(fā)生氧化還原反應，生成淡黃色硫沉淀，證明具有氧化性，C正確；
D．濃HNO3受熱易分解：4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O，則向濃HNO3中插入紅熱的炭，產生紅棕色氣體，不能證明炭可與濃HNO3反應生成NO2，D錯誤；
故選C。
3．足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標準狀況)，這些氣體與一定體積O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入4ml·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL，下列說法正確.的是（）
A．參加反應的硝酸是0.4mlB．消耗氧氣的體積為1.12L
C．此反應過程中轉移的電子為0.3mlD．參加反應的銅的質量是3.2g
【答案】B
【詳解】A．最終得到NaNO3溶液，反應后溶液中n(NO)=n(NaOH)=4ml/L×0.05L=0.2ml，n(NO2)+n(NO)==0.1ml，由N原子守恒：n(HNO3)=n(NO2)+n(NO)+n反應后溶液(NO)=0.1ml+0.2ml=0.3ml，故A錯誤；
B．混合氣體與氧氣、水反應又得到硝酸，根據(jù)電子轉移守恒，Cu原子失去的電子等于氧氣獲得的電子，所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀生成Cu(OH)2，獲得NaNO3溶液，由電荷守恒，OH-的物質的量等于氧氣獲得電子物質的量，故消耗氧氣的物質的量為=0.05ml，則V(氧氣)=0.05ml×22.4L/ml=1.12L，故B正確；
C．所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀生成Cu(OH)2，獲得NaNO3溶液，由電荷守恒，OH-的物質的量等于銅失去電子物質的量，n(NaOH)=4ml/L×0.05L=0.2ml，故轉移電子為0.2ml，故C錯誤；
D．向所得硝酸銅溶液中加入50mL 4ml?L-1NaOH溶液，則Cu2+恰好完全沉淀，銅離子的物質的量=n(NaOH)=×0.05L×4ml/L=0.1ml，則該反應中銅的質量是0.1ml×64g/ml=6.4g，故D錯誤；
故選：B。
1．氯化硫酰()常用作氧化劑，它是一種無色液體，熔點：，沸點：69.1℃，可用干燥的和在活性炭作催化劑的條件下制?。?。工業(yè)上電解飽和食鹽水制備氯氣，實驗室常用與濃鹽酸制備氯氣。制備氯氣時，下列裝置能達到相應實驗目的的是（）
A．電解法制氯氣B．實驗室制氯氣
C．除去氯氣中的HClD．氯氣收集和尾氣處理
【答案】D
【詳解】A．Fe與電源正極相連，作陽極，陽極上Fe失去電子，且陰極上氫離子得到電子，不能制備氯氣，A項錯誤；
B．濃鹽酸與二氧化錳反應需要加熱，圖中缺少加熱，B項錯誤；
C．二者均與碳酸氫鈉溶液反應，不能除雜，應該用飽和食鹽水，C項錯誤；
D．氯氣密度比空氣大，且氯氣有毒，氯氣與氫氧化鈉溶液反應，則圖中裝置可收集氯氣和尾氣處理，D項正確；
答案選D。
2．化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是（）
A．使用氯氣對自來水消毒，生成的有機氯化物可能對人體有害
B．稀土元素包括鑭系元素以及鈧和釔，在科技、生產中有廣泛的用途
C．按標準添加適量SO2能防止葡萄酒中的一些成分被氧化
D．植物油較動物脂肪含更多飽和脂肪酸的甘油酯，因而熔點較低
【答案】D
【詳解】A．使用氯氣對自來水消毒過程中，會產生次氯酸、有機氯化物等，可能對人體有害，A正確；
B．稀土元素包括鑭系元素以及鈧和釔，可明顯改善材料性能，在科技、生產中有廣泛的用途，B正確；
C．二氧化硫具有還原性，按標準添加適量SO2能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，C正確；
D．植物油較動物脂肪含更多的不飽和脂肪酸的甘油酯，因而熔點較低，D錯誤；
故選D。
3．下列離子方程式書寫正確的是（）
A．明礬溶液與過量氨水混合：
B．用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的：
C．過量鐵粉與稀硝酸反應，產生無色氣體：
D．少量溶液與溶液混合：
【答案】D
【詳解】A．明礬溶液與過量氨水混合為鋁離子與氨水反應，離子方程式為：，故A錯誤；
B．醋酸為弱酸，用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的，離子方程式為，故B錯誤；
C．過量鐵粉與稀硝酸反應生成二價鐵離子，離子方程式為，故C錯誤；
D．少量溶液與溶液混合離子離子方程式為：，故D正確；
故答案選D。
4．下列說法正確的是（）
A．實驗室中，濃硝酸保存在棕色細口玻璃試劑瓶中，并置于陰涼處
B．金屬汞灑落在實驗室桌面上，必須收集，并深埋處理
C．濃硫酸濺到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂抹硼酸溶液
D．用玻璃棒蘸取NaOH溶液點在濕潤的pH試紙中央，與標準比色卡對比，讀出pH值
【答案】A
【詳解】A．硝酸不穩(wěn)定受熱見光易分解，實驗室中，濃硝酸保存在棕色細口玻璃試劑瓶中，并置于陰涼處，A正確；
B．金屬汞灑落在實驗室桌面上，必須用硫粉處理，并放入指定位置，B錯誤；
C．濃硫酸濺到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂抹稀碳酸氫鈉溶液，C錯誤；
D．用玻璃棒蘸取NaOH溶液點在干燥的pH試紙中央，變色后與標準比色卡對比，讀出pH值，D錯誤；
故選A。
5．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【詳解】A．炭與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化碳使少量石灰水反應生成碳酸氫鈣，則石灰水不變渾濁，故A錯誤；
B．氯化鐵溶液和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子、亞鐵離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，故B正確；
C．氯化鋁是共價化合物，在熔融狀態(tài)不導電，但是在水溶液中可完全電離，可以導電，所以氯化鋁屬于電解質，故C錯誤；
D．揮發(fā)的乙醇及生成的乙烯均能被高錳酸鉀氧化，由現(xiàn)象不能說明生成乙烯，故D錯誤；
故答案選B。
6．有關硫元素的幾種化合物的轉化關系中說法正確的是（）
A．反應①中濃硫酸只表現(xiàn)出強氧化性
B．反應②中通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色，說明具有漂白作用
C．反應④中是既是氧化劑又是還原劑
D．上述反應均為氧化還原反應
【答案】C
【詳解】A．反應①中濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性和酸性，A錯誤；
B．反應②中與NaOH溶液反應，使?jié)舛冉档?，B錯誤；
C．反應④中硫元素化合價既升高又降低，是既是氧化劑又是還原劑，C正確；
D．反應②沒有化合價變化不是氧化還原反應，D錯誤。
故選C。
7．化學實驗操作是進行科學實驗的基礎。下列操作能達到實驗目的的是（）
A．除去中的少量HClB．蒸發(fā)結晶制膽磯
C．熔融純堿D．制備Cl2
【答案】A
【詳解】A．飽和亞硫酸氫鈉可以抑制二氧化硫的溶解且能和HCl生成二氧化硫氣體，A正確；
B．膽礬為五水硫酸銅晶體，應該蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶制膽礬，B錯誤；
C．碳酸鈉能和瓷坩堝中二氧化硅等反應，C錯誤；
D．濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，反應缺少加熱裝置，D錯誤；
故選A。
8．中華古詩詞精深唯美，下列有關說法錯誤的是（）
A．“嫘祖栽桑蠶吐絲，抽絲織作繡神奇”中“絲”的主要成分是蛋白質
B．“松閣靜臨龍虎窟，瀑布寒掛水晶簾”，生活中常見水晶掛件的主要成分為硅酸鹽
C．“白釉青花一火成，花從釉里透分明”，黏土燒制瓷器的過程中發(fā)生了化學變化
D．“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨自開。遙知不是雪，為有暗香來”中“暗香”是分子運動的結果
【答案】B
【詳解】A．由題意可知，“絲”的主要成分是天然高分子化合物蛋白質，故A正確；
B．由題意可知，水晶掛件的主要成分為二氧化硅，不是硅酸鹽，故B錯誤；
C．由題意可知，黏土燒制瓷器的過程中發(fā)生了復雜的化學變化，故C正確；
D．由題意可知，“暗香”說明分子是運動的，故D正確；
故選B。
9．下列物質的應用與性質對應關系錯誤的是（）
A．鐵粉具有還原性，用作食品脫氧劑
B．熔點高，用于制作耐火材料
C．泡沫滅火器使用時可產生，用于鈉著火時的滅火
D．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠，用于道路照明
【答案】C
【詳解】A．鐵粉具有還原性，能和空氣中氧氣反應，用作食品脫氧劑，A正確；
B．熔點高，耐高溫，用于制作耐火材料，B正確；
C．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能和二氧化碳反應生成助燃性氣體氧氣，泡沫滅火器不能用于鈉著火，C錯誤；
D．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠，可用于道路照明，D正確；
故選C。
10．中國科學院理化技術研究所與清華大學醫(yī)學院聯(lián)合研究出液態(tài)金屬機器人。鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)是最常見的液態(tài)金屬。下列有關說法錯誤的是（）
A．自然界中沒有游離態(tài)的鈉和鋁
B．為了減緩鈉與水的反應，可以用鋁箔包裹鈉并扎些小孔再放入水中
C．鋁鈉合金投入足量硫酸銅溶液中，一定有氫氧化銅沉淀生成，不可能生成單質銅
D．質量相同的鈉和鋁分別投入體積濃度相同的兩份鹽酸中，生成的氫氣可能相同
【答案】C
【詳解】A．鈉很活潑，極易和氧氣反應生成氧化鈉，和水反應生成氫氧化鈉；鋁屬于親氧元素，極易和氧氣反應生成氧化鋁，所以自然界中沒有游離的鈉和鋁，故A正確；
B．鈉與水反應劇烈，用鋁箔包裹鈉并扎些小孔再放入水中可以減緩鈉與水的反應，故B正確；
C．鋁鈉合金投入足量硫酸銅溶液中，鈉和水反應生成的氫氧化鈉可以和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，若n(Al)＞n(Na)，金屬鋁也可能會置換出金屬銅，故C錯誤；
D．反應中若鹽酸過量，則酸都反應，生成氫氣質量相同，故D正確；
故選C。
11．下列物質間轉化能通過一步化學反應實現(xiàn)的是（）
A．S→SO3B．CuO→Cu(OH)2C．NH3→NOD．MgCl2?6H2O→Mg
【答案】C
【詳解】A．S只能先變成SO2，再轉化成SO3，A錯誤；
B．CuO無法與水反應轉化為Cu(OH)2，B錯誤；
C．NH3與氧氣在催化劑加熱的條件下生成一氧化氮和水，C正確；
D．MgCl2·6H2O無法直接轉化為Mg，可以溶于水后被置換生成Mg，也可脫去水以后電解熔融氯化鎂制備鎂，D錯誤；答案選C。
12．下列物質對應用途中，不正確的是（）
A．過氧化鈉：呼吸面具中作供氧劑
B．碳酸鈉和碳酸氫鈉：均可用作食用堿或工業(yè)用堿
C．氫氧化鐵：油漆、涂料中的紅色顏料
D．硬鋁：制造飛機和宇宙飛船的理想材料
【答案】C
【詳解】A．過氧化鈉與二氧化碳、水均能發(fā)生反應產生氧氣，所以可用于呼吸面具中作供氧劑，A正確；
B．碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均顯堿性，碳酸氫鈉可用作食用堿，用于發(fā)酵粉等；碳酸鈉可以用于制造玻璃等或工業(yè)用堿，B正確；
C．Fe2O3是紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，C錯誤；
D．Al的相對原子質量較小，故其形成的合金硬鋁密度小、強度高、耐腐蝕，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，D正確；故選C。
13．下列說法不正確的是（）
A．次氯酸有強氧化性，不僅可以消毒，還可以漂白棉、麻和紙張等
B．火災現(xiàn)場有大量金屬鈉時，不能用水滅火，需用干燥的沙土滅火
C．有漂白性，葡萄酒中加是為了將紅葡萄酒漂白成白葡萄酒
D．鋁粉與NaOH遇水產生氣體，且堿性液體能腐蝕食物殘渣，故可做廚衛(wèi)管道疏通劑
【答案】C
【詳解】A．次氯酸有強氧化性，不僅可以消毒殺菌，還可以漂白棉、麻和紙張等，A正確；
B．鈉和水反應生成可燃性氣體氫氣，故火災現(xiàn)場有大量金屬鈉時，不能用水滅火，需用干燥的沙土滅火，B正確；
C．二氧化硫具有還原性，葡萄酒中加是為了防止葡萄酒被氧化，C錯誤；
D．鋁粉與NaOH遇水產生氣體使管道中產生氣流，且堿性液體能腐蝕食物殘渣，故可做廚衛(wèi)管道疏通劑，D正確；
故選C。
14．下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是（）
A．和都可以通過化合反應制取
B．細鐵絲在空氣里劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
C．向飽和溶液中滴加過量氨水，可制取膠體
D．若某鐵的氧化物可表示為，則該氧化物中
【答案】A
【詳解】A．Fe在中燃燒生成，與生成，與，生成均是化合反應，故A正確；
B．鐵在空氣中不能燃燒，故B錯誤；
C．飽和溶液中滴加過量氨水，生成沉淀，不能制取膠體，故C錯誤；
D．設Fe0.96O的物質的量為，為，為，則有，解得：x=0.88，y=0.08，，故D錯誤；
故答案選A。
15．下列生活中的物質與其有效成分的化學式、用途的對應關系中，錯誤的是（）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【詳解】A．氯化鈉中含有鈉元素和氯元素，可以作制備鈉和氯氣原料，A正確；
B．磁鐵的主要成分是四氧化三鐵，含有鐵元素，是煉鐵原料，B正確；
C．小蘇打是碳酸鈉不是碳酸氫鈉，C錯誤；
D．氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，是一種重要的化工原料，可以用于藥品制作、造紙，D正確；
故選C。
16．下列有關物質用途的說法正確的是（）
A．氫氟酸具有強酸性，可用于刻蝕玻璃
B．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑
C．硫鐵礦(主要成分為FeS2)主要用于工業(yè)制硫酸，其礦渣可用于煉鐵
D．工業(yè)上用焦炭在高溫下還原SiO2制取粗硅：SiO2+CSi+CO2↑
【答案】C
【詳解】A．氫氟酸用于刻蝕玻璃，是因為氫氟酸能與玻璃反應生成SiF4氣體，而氫氟酸是一種弱酸， A錯誤；
B．鐵粉常用作含食品包裝的脫氧劑，不能作干燥劑，B錯誤；
C．工業(yè)制硫酸主要以硫磺或硫鐵礦為原料，硫鐵礦煅燒所得氧化鐵可用于煉鐵，C正確；
D．焦炭在高溫下還原SiO2，氧化產物為CO不是CO2，D錯誤；
故選C。
17．下列關于物質用途的說法不合理的是（）
A．用于制玻璃B．鋁制餐具用于蒸煮酸性食物
C．用作油漆紅色顏料D．用作棉、麻、紙張的漂白劑
【答案】B
【詳解】A．碳酸鈉可以與二氧化硅反應制玻璃，A正確；
B．鋁能與酸反應生成鋁離子，會被腐蝕，且鋁離子有毒，B錯誤；
C．是紅棕色，可做顏料，C正確；
D．與空氣中的二氧化碳和水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，D正確；
答案選B。
18．用浸有硝酸汞溶液的脫脂棉擦拭已打磨過的鋁片，其中一片置于空氣中，銅片表面生出“白毛”，另一片投入蒸餾水中，持續(xù)產生氣泡，下列說法不正確的是（）
A．白毛是鋁被氧化得到的Al2O3B．氣泡是鋁與水反應生成的氫氣
C．汞能抑制鋁表面形成致密的膜D．在上述反應中硝酸汞作催化劑
【答案】D
【詳解】A．由于Al的活動性比Hg強，Al與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應：2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg。由于Al比較活潑而Hg不活潑，所以裸露出來的Al會再與空氣中的氧氣發(fā)生反應：4Al+3O2=2Al2O3，Al2O3是白色固體，則反應產生的白毛是Al2O3，A正確；
B．硝酸汞是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，Al與酸性溶液反應產生H2，B正確；
C．Hg覆蓋在Al表面，就會阻礙Al與空氣接觸，因此就會抑制鋁表面形成致密的膜，C正確；
D．根據(jù)選項A分析可知：Al與硝酸汞發(fā)生置換反應產生了Hg單質，反應產生的Hg并未再反應變?yōu)橄跛峁?，因此硝酸汞在反應中不是作催化劑，D錯誤；
故合理選項是D。
19．天安門前的華表(又稱“望柱”，如圖)、金水橋都是用漢白玉制作的。下列敘述正確的是（）
已知：漢白玉就是純白色的大理石，是一種石灰石形態(tài)，內含閃光晶體，主要由和組成，也包含少量等。
A．五種化合物在高溫下都能穩(wěn)定存在
B．均既能與強酸反應又能與強堿反應
C．漢白玉制成的金水橋可被酸雨腐蝕
D．將漢白玉雕刻成“望柱”的過程中發(fā)生了化學變化
【答案】C
【詳解】A．CaCO3、MgCO3高溫條件下會分解，不能穩(wěn)定存在，A項錯誤；
B．SiO2可以與強堿反應，只能與氫氟酸反應，不能與稀鹽酸或者稀硫酸反應；Al2O3既能與強酸反應又能與強堿反應，B項錯誤；
C．由題目知，漢白玉制成的金水橋成分是大理石，能被酸雨腐蝕，C項正確；
D．漢白玉雕刻成“望柱”的過程中發(fā)生了物理變化，D項錯誤；
故答案是C。
20．自然界中硫元素的轉化如圖所示。下列說法錯誤的是（）
A．步驟a、j的轉化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)
B．在氧化還原反應中只能表現(xiàn)還原性
C．在燃煤中添加生石灰可減少的排放
D．用鹽酸和溶液可以檢驗可溶性硫酸鹽中的陰離子
【答案】B
【詳解】A．步驟a為S變成硫酸鹽，j為化石燃料的燃燒，均為氧化反應，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，A正確；
B．硫化氫溶液和活潑金屬反應時，硫化氫表現(xiàn)氧化性，B錯誤；
C．燃煤中添加CaO，可以與燃燒生成的SO2反應生成CaSO3，再被氧化為CaSO4，可有效地減少SO2的排放，C正確；
D．檢驗硫酸根的方法為先加過量稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，再加BaCl2，若有白色沉淀，則說明有硫酸根，D正確；
故選B。
1某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進行如下實驗：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反應，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③ 向溶液中加堿，產生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為（）
A．KCl、NaClB．KCl、MgSO4
C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl
【答案】B
【詳解】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，則不含CaCO3，排除C選項；②做焰色反應，通過鈷玻璃可觀察到紫色，可確定含有鉀元素，即含有KCl；③向溶液中加堿，產生白色沉淀，則應含有MgSO4，綜合以上分析，混合物由KCl和MgSO4兩種物質組成，故選B。
2．能正確表示下列反應的離子方程式為（）
A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO
D．將等物質的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【詳解】A．硝酸具有強氧化性，可以將S2-氧化為S單質，自身根據(jù)其濃度大小還原為NO或NO2，反應的離子方程式為4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(濃)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A錯誤；
B．明礬在水中可以電離出Al3+，可以與氨水電離出的OH-發(fā)生反應生成Al(OH)3，但由于氨水的堿性較弱，生成的Al(OH)3不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應，故反應的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B錯誤；
C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據(jù)其通入的量的多少反應為碳酸根或碳酸氫根，反應的離子方程式為SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2過量)，C錯誤；
D．將等物質的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，Ba(OH)2電離出的OH-與NH4HSO4電離出的H+反應生成水，Ba(OH)2電離出的Ba2+與NH4HSO4電離出的SO反應生成BaSO4沉淀，反應的離子方程為為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正確；
故答案選D。
3．下列實驗設計不能達到實驗目的的是（）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【詳解】A.若Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+能與SCN-生成Fe(SCN)3，溶液變成血紅色，能達到實驗目的，故A不符合題意；
B．實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制氯氣，先用飽和食鹽水除去混有的氯化氫，再通過濃硫酸的洗氣瓶干燥，能達到實驗目的，故B不符合題意；
C．用pH試紙測定NaOH溶液的pH不能潤濕pH試紙，否則會因濃度減小，而影響測定結果，不能達到實驗目的，故C符合題意；
D．制取無水酒精時，通常把工業(yè)酒精跟新制的生石灰混合，加熱蒸餾，能達到實驗目的，故D不符合題意。
答案選C。
4．下列說法不正確的是（）
A．某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃
B．通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取溴
C．生物煉銅中通常利用某些細菌把不溶性的硫化銅轉化為可溶性銅鹽
D．工業(yè)制備硝酸的主要設備為沸騰爐、接觸室和吸收塔
【答案】D
【詳解】A．某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亞銅分散在玻璃中可以得到紅色的玻璃，三氧化二鈷分散在玻璃中可以得到藍色的玻璃，A說法正確；
B．溴雖然被稱為“海洋元素”，但是其在海水中的濃度太小，直接以海水為原料提取溴的成本太高，而海水提取粗食鹽后的母液屬于濃縮的海水，其中溴化物的濃度較高，因此，通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取溴，B說法正確；
C．某種能耐受銅鹽毒性的細菌能利用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，從而把不溶性的硫化銅轉化為可溶性的銅鹽，因此，其可用于生物煉銅，C說法正確；
D．工業(yè)制備硝酸的主要設備為氧化爐（轉化器）、熱交換器和吸收塔，工業(yè)制備硫酸的主要設備為沸騰爐、接觸室和吸收塔，D說法不正確。
綜上所述，本題選D。
5．鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道(如圖)，其骨架的基本結構單元是硅氧四面體和鋁氧四面體，化學組成可表示為Ma[(AlO2)x·(SiO2)y]·zH2O(M代表金屬離子)。
下列推測不正確的是（）
A．常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強酸溶液中反應后結晶制得分子篩
B．若a=x/2，則M為二價陽離子
C．調節(jié)y/x(硅鋁比)的值，可以改變分子篩骨架的熱穩(wěn)定性
D．分子篩中的籠狀空穴和通道，可用于篩分分子
【答案】A
【詳解】A．偏鋁酸鈉在強酸性溶液中不能穩(wěn)定存在容易形成Al3+，不可以利用偏鋁酸鈉在強酸性溶液中制備分子篩，A錯誤；
B．設M的化合價為m，則根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0計算，m×+x×(-1)=0，解得m=+2，B正確；
C．調節(jié)硅鋁比可以改變分子篩的空間結構，從而改變分子篩的穩(wěn)定性，C正確；
D．調節(jié)硅鋁比可以調節(jié)分子篩的孔徑，根據(jù)分子篩孔徑的大小可以篩分不同大小的分子，D正確；
故答案選A。
6．勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是（）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【詳解】A．小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來做膨松劑，故A符合題意；
B．熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故B不符合題意；
C．熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應會生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，故C不符合題意；
D．鋼板上鍍鋁，保護鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護金屬鋁不被腐蝕，，故D不符合題意。
綜上所述，答案為A。
7．陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關系的是（）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【詳解】A．焦炭具有還原性，工業(yè)上常利用焦炭與石英砂（SiO2）在高溫條件下制備粗硅，這與SiO2是否做光導纖維無因果關系，故A符合題意；
B．海水中存在溴離子，可向其中通入氯氣等氧化劑將其氧化為溴單質，再經過萃取蒸餾物理操作分離提純溴單質，另外，通過富集海水中的鎂離子，經過沉淀、溶解等操作得到無水氯化鎂，隨后電解熔融氯化鎂可制備得到鎂單質，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關系，B不符合題意；
C．石油在催化劑加熱條件下進行裂解可得到乙烯等不飽和烴，從而使溴的CCl4溶液褪色，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關系，C不符合題意；
D．FeCl3溶液中鐵離子可發(fā)生水解，生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，從而可用作凈水劑，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關系，D不符合題意；
綜上所述，答案為A。
8．以下表示的是碳及其化合物的轉化關系，其中涉及的基本反應類型依次是（）
A．化合、置換、分解、復分解
B．置換、復分解、化合、分解
C．置換、化合、分解、復分解
D．置換、化合、復分解、分解
【答案】D
【詳解】該轉化關系涉及的化學反應依次為：、、、，各反應的基本反應類型依次為：置換反應、化合反應、復分解反應、分解反應；因此，本題選D。
9．下列說法正確的是（）
A．鐵與碘反應易生成碘化鐵
B．電解ZnSO4溶液可以得到Zn
C．用石灰沉淀富鎂海水中的Mg2+，生成碳酸鎂
D．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀
【答案】B
【詳解】A．I2屬于弱氧化劑，與Fe反應生成FeI2，A錯誤；
B．電解一定濃度的硫酸鋅溶液，Zn2+在陰極得電子析出Zn，B正確；
C．石灰沉淀Mg2+生成的沉淀是Mg(OH)2，C錯誤；
D．SO2通入BaCl2溶液中不能生成BaSO3沉淀，因為H2SO3酸性比HCl弱，該復分解反應不能發(fā)生，D錯誤；故答案選B。
10．下列由實驗現(xiàn)象所得結論錯誤的是（）
A．向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產生淡黃色沉淀，證明HSO具有氧化性
B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3O4中含F(xiàn)e(Ⅱ)
C．向濃HNO3中插入紅熱的炭，產生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應生成NO2
D．向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應
【答案】C
【詳解】A．淡黃色沉淀是S，在反應過程中硫元素由NaHSO3中的+4價降低到0價，發(fā)生還原反應，體現(xiàn)氧化性，A項不符合題意；
B．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，與還原性物質反應紫色才會褪去，所以可以證明Fe3O4中有還原性物質，即Fe(Ⅱ)，B項不符合題意；
C．在該反應中濃硝酸體現(xiàn)氧化性，N元素化合價降低，生成的產物可能是NO或者NO2，NO暴露于空氣中也會迅速產生紅棕色氣體，無法證明反應產物，C項符合題意；
D．先變紅說明溶液顯堿性，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解，，后來褪色，是因為水解產生了漂白性物質HClO，D項不符合題意；
故選C。
11．化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是（）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【詳解】A．將銅絲插入濃硝酸中開始會產生二氧化氮，不能達到實驗目的，A不符合題意；
B．二氧化氮氣體在一定條件下存在平衡：，正反應為放熱反應，NO2為紅棕色氣體，將密閉燒瓶中NO2降溫，會使該平衡向正反應方向移動，氣體顏色變淺，因此可達到實驗目的，B符合題意；
C．乙醇與水互溶，不能作碘單質的萃取劑，做法不正確，C不符合題意；
D．一般情況下，剩余試劑需放到指定的容器中，不能放回原試劑瓶，以防污染原試劑，操作錯誤，D不符合題意；
故選B。
12．室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進行如下實驗。對實驗現(xiàn)象的分析正確的是（）
A．試管內液面上升，證明SO2與水發(fā)生了反應
B．試管中剩余少量氣體，是因為SO2的溶解已達飽和
C．取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++、?H++
D．取出試管中溶液，在空氣中放置一段時間后pH下降，是由于SO2揮發(fā)
【答案】C
【詳解】A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A錯誤；
B．二氧化硫與水的反應為可逆反應，當反應達到限度后，二氧化硫的量不再減少，液面高度也無明顯變化，故B錯誤；
C．滴入石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯酸性，SO2與水反應生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，分步電離出氫離子，故C正確；
D．亞硫酸具有較強的還原性，易被氧化為硫酸，弱酸變強酸，也能使pH下降，故D錯誤；
故選C。
13．高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質)為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。
下列說法錯誤的是（）
A．固體X主要成分是和S；金屬M為Zn
B．浸取時，增大壓強可促進金屬離子浸出
C．中和調pH的范圍為3.2~4.2
D．還原時，增大溶液酸度有利于Cu的生成
【答案】D
【詳解】A．經過上述分析可知固體X主要成分是S、Fe(OH)3，金屬M為Zn，A正確；
B．CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，增大O2的濃度，可以反應消耗S2-，使之轉化為S，從而使沉淀溶解平衡正向移動，從而可促進金屬離子的浸取，B正確；
C．根據(jù)流程圖可知：用NH3調節(jié)溶液pH時，要使Fe3+轉化為沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，結合離子沉淀的pH范圍，可知中和時應該調節(jié)溶液pH范圍為3.2～4.2，C正確；
D．在用H2還原Cu2+變?yōu)镃u單質時，H2失去電子被氧化為H+，與溶液中OH-結合形成H2O，若還原時增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去電子還原Cu單質，因此不利于Cu的生成，D錯誤；
故合理選項是D。
14．利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進行實驗，b中現(xiàn)象不能證明a中產物生成的是（）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【詳解】A．濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能與碘化鉀溶液反應生成遇淀粉溶液變藍色的碘，則淀粉碘化鉀溶液變藍色不能說明濃硝酸分解生成二氧化氮，故A符合題意；
B．銅與濃硫酸共熱反應生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則品紅溶液褪色能說明銅與濃硝酸共熱反應生成二氧化硫，故B不符合題意；
C．濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應生成能使酚酞溶液變紅的氨氣，則酚酞溶液變紅能說明濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應生成氨氣，故C不符合題意；
D．乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇不能與溴水反應，則2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應生成能使溴水褪色的丙烯氣體，則溴水褪色能說明2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應生成丙烯，故D不符合題意；
故選A。
15．關于反應，達到平衡后，下列說法不正確的是（）
A．升高溫度，氯水中的減小
B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，增大
C．取氯水稀釋，增大
D．取兩份氯水，分別滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍色，可以證明上述反應存在限度
【答案】D
【詳解】A．HClO受熱易分解，升高溫度，HClO分解，平衡正向移動，c(HClO)減小，A正確；
B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子和氫離子結合生成醋酸分子，氫離子濃度減小，平衡正向移動，c(HClO)增大，B正確；
C．氯水稀釋，平衡正向移動，而c(HClO)和c(Cl-)均減小，但HClO本身也存在電離平衡HClO?H++ClO-，稀釋促進了HClO的電離，使c(HClO)減少更多，因此增大，C正確；
D．氯水中加硝酸銀產生白色沉淀，證明溶液中有氯離子，氯水中加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍，證明生成了碘單質，溶液中有強氧化性的物質，而氯氣和次氯酸都有強氧化性，不能證明反應物和生成物共存，即不能證明上述反應存在限度，D錯誤；
答案選D。
16．下列說法不正確的是（）
A．鎂合金密度較小、強度較大，可用于制造飛機部件
B．還原鐵粉可用作食品干燥劑
C．氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒
D．油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質
【答案】B
【詳解】A．金屬鎂的密度較小，鎂合金的強度高、機械性能好，是制造汽車、飛機、火箭的重要材料，故A正確；
B．還原鐵粉能吸收氧氣，可用作食品脫氧劑，故B錯誤；
C．氯氣、臭氧、二氧化氯都具有強氧化性，能殺菌消毒，都可用于飲用水的消毒，故C正確；
D．油脂在代謝中可以提供的能量比糖類和蛋白質約高一倍，油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質，故D正確；
選B。
17．化學與生活、科技、社會發(fā)展息息相關。下列有關說法錯誤的是（）
A．德爾塔(Delta)，是新冠病毒變異毒株，傳播性更強，其成分含有蛋白質
B．中芯國際是我國生產芯片的龍頭企業(yè)，所生產芯片的主要成分是二氧化硅
C．市面上的防曬衣通常采用聚酯纖維材料制作。忌長期用肥皂或堿性較強的液體洗滌
D．“天和”核心艙電推進系統(tǒng)中的霍爾推力器腔體，使用的氮化硼陶瓷基復合材料屬于無機非金屬材料
【答案】B
【詳解】A．德爾塔(Delta)，是新冠病毒變異毒株，傳播性更強，其成分含有蛋白質，故A正確；
B．芯片的主要成分是硅單質，故B錯誤；
C．聚酯纖維材料在堿性條件下可以發(fā)生水解反應，故忌長期用肥皂或堿性較強的液體洗滌，故C正確；
D．氮化硼陶瓷基復合材料屬于無機非金屬材料，故D正確；
故選B。
18．M是一種可溶性結晶水合物，為了確定M的組成，取少量M溶于水配成容液進行如下實驗：
下列有關M的推斷正確的是（）
A．由實驗(1)(2)的現(xiàn)象知，M含
B．由實驗(3)(4)的現(xiàn)象知，該氣體顯堿性
C．由實驗(6)的現(xiàn)象知，白色沉淀可能是
D．由上述實驗推知，M可能是
【答案】A
【詳解】A．實驗(1)加入KSCN溶液無現(xiàn)象說明無Fe3+，實驗(2)加入氯水溶液變紅色，說明亞鐵離子被氧化生成Fe3+，可推知M溶液含F(xiàn)e2+，A正確；
B．由實驗(4)現(xiàn)象可知氣體為NH3，氨氣無堿性，是氨氣溶于水得到氨水呈堿性，B錯誤；
C．由實驗(5)加入稀鹽酸無現(xiàn)象，可排除M中不存在CO，根據(jù)(6)現(xiàn)象說明M中含SO，白色沉淀是BaSO4，C錯誤；
D．由上述實驗推知，M含有Fe2+、NH、SO，但無法確定結晶水的數(shù)目，D錯誤；
故選：A。
19．珍貴文物蘊含著璀璨文化和深遠歷史，記錄著人類文明和社會進步。下列珍稀文物中主要由天然有機高分子材料制造的是（）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【詳解】A．由文物的組成和名稱可知，紙絹畫由麻紙和絲絹織就，成分為纖維素，屬于天然高分子化合物，A項正確；
B．玉石主要成分為二氧化硅和硅酸鹽，B項錯誤；
C．瓷器為無機非金屬材料，C項錯誤；
D．金飾主要由金單質制成，D項錯誤；
故選：A。
20．下列有關制取氣體的設計方案正確的是(圖中的棉花已被能夠吸收尾氣的液體浸濕)
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【詳解】A．NO與O2反應生成NO2，不能用排空氣法收集，A錯誤；
B．濃硫酸與Na2SO3反應生成SO2，利用CaCl2干燥SO2，并用向上排空氣法收集SO2，B正確；
C．H2中混有的HCl無法被CaCl2吸收，且H2應使用向下排空氣法收集，C錯誤；
D．堿石灰能夠吸收CO2，且CO2應使用向上排空氣法收集，D錯誤；
故選B。
1．（2022·河北·高考真題）下列圖示裝置不能達到實驗目的的是（）
A．裝置甲用CCl4萃取溴水中的Br2B．裝置乙除去Cl2中的HCl并干燥
C．裝置丙驗證鐵的吸氧腐蝕D．裝置丁實驗室制備少量NH3
【答案】D
【詳解】A．四氯化碳和水不互溶，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，則裝置甲能達到用用四氯化碳萃取溴水中溴的實驗目的，故A不符合題意；
B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，盛有的飽和食鹽水的洗氣瓶能用于除去氯化氫氣體，盛有的濃硫酸的洗氣瓶能用于干燥氯氣，則裝置乙能達到除去氯氣中的氯化氫氣體并干燥的實驗目的，故B不符合題意；
C．鐵絲網在氯化鈉溶液中發(fā)生吸氧腐蝕會使試管內氣體的物質的量減小，氣體壓強減小，紅墨水會進入導氣管中形成一段液柱，則裝置丙能達到驗證鐵的吸氧腐蝕的實驗目的，故C不符合題意；
D．由圖可知，裝置丁的向下排空氣法收集氨氣的試管中沒有排出氣體的出口，則裝置丁不能達到實驗室制備少量氨氣的實驗目的，故D符合題意；
故選D。
2．（2022·江蘇·高考真題）氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是（）
A．自然固氮、人工固氮都是將轉化為
B．侯氏制堿法以、、、為原料制備和
C．工業(yè)上通過催化氧化等反應過程生產
D．多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮循環(huán)”
【答案】A
【詳解】A．自然固氮是將N2轉化為含氮化合物，不一定是轉化為NH3，比如大氣固氮是將N2會轉化為NO，A錯誤；
B．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4Cl，反應的化學方程式為H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B正確；
C．工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應過程生產HNO3，相關的化學反應方程式為4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C正確；
D．氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮循環(huán)”，D正確；
故選A。
3．（2022·江蘇·高考真題）實驗室制取少量水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是（）
A．用裝置甲制取氣體B．用裝置乙制取水溶液
C．用裝置丙吸收尾氣中的D．用干燥pH試紙檢驗水溶液的酸性
【答案】C
【詳解】A．60%硫酸和NaHSO3(s)可發(fā)生反應：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此裝置甲可以制取氣體，A正確；
B．氣體通入液體時“長進短處”，裝置乙可以制取水溶液，B正確；
C．SO2不會與飽和NaHSO3溶液發(fā)生反應，因此裝置丙不能吸收尾氣中的，C錯誤；
D．水溶液顯酸性，可用干燥的pH試紙檢驗其酸性，D正確；
答案選C。
4．（2022·海南·高考真題）依據(jù)下列實驗，預測的實驗現(xiàn)象正確的是（）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【詳解】A．MgCl2濟液中滴加NaOH溶液至過量，兩者發(fā)生反應產生白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂，氫氧化鎂為中強堿，其不與過量的NaOH溶液發(fā)生反應，因此，沉淀不消失，A不正確；
B．FeCl3溶液中滴加 KSCN洛液，溶液變血紅色，實驗室通常用這種方法檢驗的Fe3+存在；FeCl2溶液中滴加 KSCN洛液，溶液不變色，B不正確；
C．AgI的溶解度遠遠小于AgCl，因此，向AgI懸濁液中滴加 NaCl溶液至過量，黃色沉淀不可能全部轉化為白色沉淀，C不正確；
D．酸性KMnO4溶液呈紫紅色，其具有強氧化性，而乙醇具有較強的還原性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量后溶液紫紅色褪去，D正確；
綜上所述，依據(jù)相關實驗預測的實驗現(xiàn)象正確的是D，本題選D。
5．（2022·山東·高考真題）某同學按圖示裝置進行實驗，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物質組合不符合要求的是（）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【詳解】A．通入CO2氣體依次發(fā)生反應CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，由于在相同溫度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，最終瓶中仍有白色晶體析出，不會得到澄清溶液，A項選；
B．通入Cl2，發(fā)生反應Cl2+2FeCl2=2FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，最終Fe消失得到澄清溶液，B項不選；
C．通入HCl，在酸性條件下會表現(xiàn)強氧化性，發(fā)生離子反應：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，最終Cu消失得到澄清溶液，C項不選；
D．AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，通入NH3后，Ag+與NH3結合成[Ag(NH3)2]+，使溶解平衡正向移動，最終AgCl消失得到澄清溶液，D項不選；
答案選A。
6．（2021·重慶·高考真題）25°時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．1.0 ml·L-1氯化鋇溶液中： Mg2+、K+、Br-、
B．1.0 ml·L-1硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、
C．pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、、ClO-
D．pH=1的硝酸中： Fe3+、K+、I-、
【答案】B
【詳解】A．Ba2+與生成BaSO4，不能大量共存，A項錯誤；
B．該條件下各離子之間不發(fā)生反應，可以大量共存，B項正確；
C． Fe2+會與氨水反應生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C項錯誤；
D．硝酸是強氧化劑會與具有還原性的I-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D項錯誤；
答案選B。
7．（2021·江蘇·高考真題）N2是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機化合物發(fā)生反應；在高溫或放電條件下，N2與O2反應生成NO，NO進一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-116.4kJ·ml-1。大氣中過量的NOx和水體中過量的NH、NO均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機動車尾氣中的NO轉化為N2，也可將水體中的NO轉化為N2。在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現(xiàn)的是（）
A．NO(g)HNO3(aq)
B．稀HNO3(aq)NO2(g)
C．NO(g)N2(g)
D．NO(aq)N2(g)
【答案】C
【詳解】A．NO不溶于水也不與水反應，A錯誤；
B．稀HNO3與Cu反應得到硝酸銅、水和NO，得不到NO2，B錯誤；
C．NO有氧化性，CO有還原性，在高溫、催化劑條件下二者可發(fā)生氧化還原反應轉化為無毒的N2和CO2，C正確；
D．O3有強氧化性，不能作還原劑將硝酸根離子還原，D錯誤；
答案選C。
8．（2021·江蘇·高考真題）下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是（）
A．鐵粉能與O2反應，可用作食品保存的吸氧劑
B．納米Fe3O4能與酸反應，可用作鐵磁性材料
C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上的Cu
D．聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于凈水
【答案】B
【詳解】A．因為鐵粉能與O2反應，所以可用作食品保存的吸氧劑，A正確；
B．納米Fe3O4具有磁性，可用作鐵磁性材料，B錯誤；
C．FeCl3與Cu反應生成FeCl2和CuCl2，主要利用其氧化性，C正確；
D．聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，具有吸附性，可用于凈水，D正確；
故選B。
9．（2021·遼寧·高考真題）下列說法正確的是（）
A．(標準狀況)與水充分反應轉移電子
B．和均可通過化合反應得到
C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產生
D．與溶液反應：
【答案】B
【詳解】A．由于溶于水中的Cl2只有部分與H2O反應，故(標準狀況)與水充分反應轉移電子數(shù)目小于，A錯誤；
B．根據(jù)反應：SO3+H2O=H2SO4，Cu+Cl2CuCl2，故和均可通過化合反應得到，B正確；
C．將蘸有濃氨水和濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產生，由于濃硫酸難揮發(fā)，故不能形成白煙，C錯誤；
D．由于ClO-具有強氧化性，SO2具有強還原性，故與溶液反應：，D錯誤；
故答案為：B。
10．（2021·遼寧·高考真題）含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉化。下列說法錯誤的是（）
A．a可能為正鹽，也可能為酸式鹽B．c為不溶于鹽酸的白色沉淀
C．d為含極性鍵的非極性分子D．反應②中還可能生成淡黃色沉淀
【答案】C
【詳解】A．由分析可知，鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能為正鹽，也可能為酸式鹽，A正確；
B．由分析可知，c為BaSO4，故c為不溶于鹽酸的白色沉淀，B正確；
C．由分析可知，d為SO2，由SO2易溶于水并根據(jù)“相似相溶”原理可知，d是含有極性鍵的極性分子，C錯誤；
D．由分析可知，鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，當Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反應②中還可能生成淡黃色沉淀，D正確；
故答案為：C?？?點
高考年
考頻解密
考點分布
常見金屬及其化合物的性質
2022年
2022年河北卷〔4，5〕；2022年北京卷〔4〕；2022年山東卷〔6，12〕；2022年江蘇卷〔11〕；2022年湖北卷〔4〕；2022年廣東卷〔4，5，12，14〕；2022年海南卷〔1，5，6〕；2022年湖南卷〔7〕；2022年全國甲卷〔3〕；2022年全國乙卷〔1〕等
鈉及其化合物〔10次〕，鎂及其化合物〔1次〕，鐵及其化合物〔12次〕，鋁及其化合物〔6次〕，
無機非金屬物質及其化合物性質
2022年
2022年河北卷〔1，3〕；2022年北京卷〔4，10〕；2022年山東卷〔2，10，11〕；2022年江蘇卷〔1，4，8，11〕；2022年廣東卷〔8，12〕；2022年海南卷〔3〕；2022年湖南卷〔2，7〕；2022年全國甲卷〔1〕；
氯及其化合物〔7次〕，氮族元素及其化合物〔12次〕，氧族元素及其化合物〔13次〕，碳族元素及其化合物〔16次〕
金屬活動
性順序表
K Ca Na
Mg Al Zn
Fe Sn Pb
(H)
Cu Hg Ag
Pt Au
性質變化規(guī)律
元素的金屬性逐漸減弱，單質的還原性依次減弱，離子的氧化性逐漸增強
和水的反應
與冷水劇
烈反應
與沸水緩
慢反應
高溫與水
蒸氣反應
—
不跟水反應
生成堿和氫氣
生成氧化
物和氫氣
和酸的
反應
劇烈反應
反應逐漸減緩
—
不能置換稀酸中的氫
與非氧化性酸反應放出H2；與濃硫酸、濃硝酸及稀硝酸反應，不放出H2，一般產物為：鹽＋水＋成酸元素的低價化合物
與氧化性酸反應(但不放出H2)
只溶于王水
和鹽溶液
的反應
金屬先與水反應生成堿，堿再與鹽反應
排在前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來
和氧氣
的反應
易被氧化
常溫生成
氧化膜
加熱能
被氧化
—
加熱能
被氧化
不能被
氧化
金屬氧化物對應的水化物及堿的熱穩(wěn)定性
氧化物跟水劇烈反應，生成堿，堿受熱不易分解
氧化物不溶于水，也不跟水反應，對應堿的熱穩(wěn)定性逐漸減弱
金屬的
冶煉
電解法
熱還原法
煅燒法
—
電解熔融鹽或氧化物
高溫下用CO(或Al)從其氧化物中還原出來
—
—
自然界中存在的形式
只以化合態(tài)(鹽、氧化物)存在
多以化合態(tài)存在，但有極少的游離態(tài)
只以游離態(tài)存在
常見物質
日常應用
利用的性質
鈉
核反應堆的傳熱介質
熔點較低，導熱性好
氫氧化鈉
制肥皂
與油脂發(fā)生皂化反應生成高級脂肪酸鈉
氯化鈉
調味劑
具有咸味
配制生理鹽水(0.9%)
體液替代物
碳酸氫鈉
發(fā)酵粉、
膨松劑
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
胃酸中和劑
HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑
用于泡沫滅火器
Al2(SO4)3＋6NaHCO3===
2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3Na2SO4
碳酸鈉
清洗油污
水解，溶液顯堿性
制玻璃
Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
氧化鋁
耐火材料
熔點高
鋁
鋁制品
表面易生成致密的氧化膜
鋁熱劑(焊接鋼軌)
2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(放出大量熱量)
氫氧化鋁
胃酸中和劑
堿性較弱Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
明礬、鐵鹽
凈水劑
在水中生成Al(OH)3[或Fe(OH)3]膠體，其可以和懸浮的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來
氧化鐵
紅色油漆和涂料
氧化鐵是一種紅棕色粉末
硫酸銅
配制農藥，殺菌消毒
銅離子(重金屬離子)能使蛋白質變性
非金屬單質
Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si
物理性質
顏色、狀態(tài)
①氣態(tài)的有Cl2、O2、O3、N2、H2；固態(tài)的有S、C、Si、I2；Br2為液態(tài)。②Cl2黃綠色、Br2深紅棕色、I2紫黑色、S淡黃色
溶解性
Cl2、Br2溶于水；S不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2，其他均不易溶于水
毒性
Cl2、Br2、I2有一定的毒性
化學性質
與O2
①N2放電或高溫時反應；②H2、S、C、Si加熱或點燃時反應，其他一般不反應
與H2
①Cl2光照爆炸；②O2點燃爆炸；③N2在高溫高壓催化劑條件下反應
與H2O
①Cl2、Br2與水反應，既作氧化劑，又作還原劑；②C與水高溫下反應
與堿
Br2、I2與堿反應，既作氧化劑，又作還原劑
與氧化劑
S、C與強氧化性酸如濃硫酸、濃硝酸反應
與還原劑
Cl2、Br2、O2、O3與H2SO3、Na2SO3、H2S、Na2S、Fe2＋、I－等還原劑反應
特性及用途
I2使淀粉變藍、Si作半導體材料
非金屬氧化物
CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2、SiO2
物理性質
色、狀、味
①除SiO2外，其余均為氣體；②除NO2紅棕色外，其他均無色；③SO2、NO2有刺激性氣味；④SO2易液化
毒性
除CO2、SiO2外均有毒
類型
CO2、SO2、SO3、SiO2是酸性氧化物；CO、NO、NO2是不成鹽氧化物
化學性質
與H2O
①SO2、SO3、CO2生成相應酸；②NO2生成酸和NO；③SiO2、NO、CO不溶于水
與堿
CO2、SO2、SO3、SiO2等酸性氧化物與堿溶液反應生成正鹽或酸式鹽
氧化性
①SO2能氧化H2S；②CO2、SiO2能在高溫下被C還原
還原性
①SO2具有較強還原性，能被Cl2、Br2、I2、O3、MnOeq \\al(－,4)、Fe3＋、HNO3等氧化劑氧化為SOeq \\al(2－,4)；②NO遇空氣被氧化為紅棕色的NO2
特性
①SO2具有漂白性；②SiO2能與氫氟酸反應；③2NO2N2O4
環(huán)保
SO2、NO、NO2、CO均是大氣污染物：SO2→酸雨、NO、NO2→光化學煙霧、CO→有毒氣體
硫酸鹽
俗名
顏色
用途
2CaSO4·H2O
熟石膏
白色
作磨光粉、紙張?zhí)畛湮?、氣體干燥劑等
CaSO4·2H2O
生石膏
白色
塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等
FeSO4·7H2O
綠礬
淺綠色
生產鐵系列凈水劑、補血劑等
CuSO4·5H2O
膽礬、藍礬
藍色
配“波爾多液”、鍍銅液
BaSO4
重晶石
白色
白色顏料、醫(yī)療上作“鋇餐”
KAl(SO4)2·12H2O
明礬
白色
凈水劑
性質
用途
硅是常用的半導體材料
可作太陽能電池板
二氧化硅導光能力強，并且有硬度和柔韌度
可作光導纖維
4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑
用HF雕刻玻璃
2C＋SiO2eq \(=====,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑
碳還原二氧化硅制備粗硅
碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定
食鹽中的加碘物質
氮氣的化學性質穩(wěn)定
作保護氣
濃氨水具有揮發(fā)性和還原性
用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣
草木灰和硫銨反應生成氨氣，使肥效降低
草木灰和硫銨不能混合施用
二氧化硫具有還原性
二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑
氦氣化學性質穩(wěn)定、密度小
可用于填充飛艇、氣球
鈉具有較強的還原性
可用于冶煉鈦、鋯、鈮等金屬
NaHCO3受熱分解生成CO2，能與酸反應
可用作焙制糕點的膨松劑、胃酸中和劑
Na2CO3水解使溶液顯堿性
用熱的純堿溶液洗去油污
Na2O2與H2O、CO2反應均生成O2
作供氧劑
肥皂水顯堿性
肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑
水玻璃不燃不爆
可用作耐火材料
硅酸鈉的水溶液是一種無機黏合劑
盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
鋰質量輕、比能量大
可用作電池負極材料
Al具有良好的延展性和抗腐蝕性
常用鋁箔包裝物品
鋁有還原性，能發(fā)生鋁熱反應
可用于焊接鐵軌、冶煉難熔金屬
MgO、Al2O3的熔點很高
作耐高溫材料
小蘇打與硫酸鋁溶液發(fā)生雙水解反應
可以作泡沫滅火器
Al(OH)3有弱堿性
可用于中和胃酸
鎂鋁合金質量輕、強度大
可用作高鐵車廂材料
Fe粉具有還原性
可用于防止食品氧化變質
Fe2O3是紅棕色粉末
可用作紅色顏料
Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2
FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
CuSO4使蛋白質變性
誤服CuSO4溶液，喝蛋清或豆?jié){解毒
BaSO4不溶于水，不與胃酸反應
在醫(yī)療上用作“鋇餐”透視
序號
操作
現(xiàn)象
①
5 mL0.1 ml/LKI淀粉溶液中滴加少量新制氯水
溶液變藍色，不褪色
②
5 mL0.1 ml/L NaBr溶液中滴加少量新制氯水和CCl4振蕩，靜置
溶液分層，下層呈紅棕色
③
在新制氯水中，滴幾滴0.1 ml/L KI淀粉溶液
溶液先變藍色，后褪色
④
在新制氯水中，滴幾滴0.1 ml/LNaBr溶液和CCl4，振蕩、靜置
溶液分層，下層呈紅棕色
⑤
取少量③中褪色后溶液分成甲、乙兩份。在甲中滴加淀粉溶液；在乙中滴加適量KI溶液
甲中不變色；乙中變藍色
選項
a物質
b物質
c收集的氣體
d中的物質
A
稀硫酸
CaCO3
CO2
H2O
B
稀鹽酸
Zn
H2
澄清石灰水
C
濃硝酸
Cu
NO2
H2O
D
濃鹽酸
KMnO4
Cl2
NaOH溶液
選項
實驗
現(xiàn)象
結論
A
向濃中加入炭粉并加熱，產生的氣體通入少量澄清石灰水
有紅棕色氣體產生，石灰水變渾濁
有和產生
B
向和混合溶液中通入足量
溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成
被還原為，白色沉淀為
C
用熔融氯化鋁做導電性實驗
電流指針不偏轉
氯化鋁是非電解質
D
將乙醇與濃硫酸混合加熱，產生的氣體通入酸性溶液
溶液紫紅色褪去
產生的氣體中一定含有乙烯
選項
A
B
C
D
物質
食鹽
磁鐵
小蘇打
苛性鈉
有效成分化學式
NaCl
Fe3O4
Na2CO3
NaOH
用途
制備鈉和氯氣原料
煉鐵原料
食用堿
藥品制作、造紙
實驗目的
實驗設計
A
檢驗溶液中是否被氧化
取少量待測液，滴加溶液，觀察溶液顏色變化
B
凈化實驗室制備的
氣體依次通過盛有飽和溶液、濃的洗氣瓶
C
測定溶液的pH
將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照
D
工業(yè)酒精制備無水乙醇
工業(yè)酒精中加生石灰，蒸餾
選項
勞動項目
化學知識
A
面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包
可與酸反應
B
環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水
熟石灰具有堿性
C
工人將模具干燥后再注入熔融鋼水
鐵與高溫下會反應
D
技術人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板
鋁能形成致密氧化膜
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
用焦炭和石英砂制取粗硅
可制作光導纖維
B
利用海水制取溴和鎂單質
可被氧化，可被還原
C
石油裂解氣能使溴的溶液褪色
石油裂解可得到乙烯等不飽和烴
D
水解可生成膠體
可用作凈水劑
選項
操作或做法
目的
A
將銅絲插入濃硝酸中
制備
B
將密閉燒瓶中的降溫
探究溫度對平衡移動的影響
C
將溴水滴入溶液中，加入乙醇并振蕩
萃取溶液中生成的碘
D
實驗結束，將剩余固體放回原試劑瓶
節(jié)約試劑
開始沉淀pH
1.9
4.2
6.2
沉淀完全pH
3.2
6.7
8.2
a中反應
b中檢測試劑及現(xiàn)象
A
濃分解生成
淀粉溶液變藍
B
與濃生成
品紅溶液褪色
C
濃與溶液生成
酚酞溶液變紅
D
與乙醇溶液生成丙烯
溴水褪色
選項
A
B
C
D
文物
名稱
唐代紙絹畫《五牛圖》
西漢玉器皇后之璽
隋代瓷枕定窯孩兒枕
商州太陽鳥金飾
選項
制氣
所選藥品
收集裝置
①
②
A
NO
稀硝酸
銅粉
③
B
濃硫酸
亞硫酸鈉
④
C
稀鹽酸
鋅粒
④
D
醋酸溶液
大理石粉
③
選項
實驗內容
預測的實驗現(xiàn)象
A
溶液中滴加NaOH溶液至過量
產生白色沉淀后沉淀消失
B
溶液中滴加KSCN溶液
溶液變血紅色
C
AgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量
黃色沉淀全部轉化為白色沉淀
D
酸性溶液中滴加乙醇至過量
溶液紫紅色褪去
氣體
液體
固體粉末
A
飽和溶液
B
溶液
C
溶液
D

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