新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測第6講鈉及其化合物（練）解析版-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

1．氯化鉀灼燒時火焰呈
A．紅色B．紫色C．綠色D．黃色
【答案】B
【解析】氯化鉀灼燒時,透過藍色鈷玻璃觀察到火焰的顏色為紫色，故選B。
2．實驗室用Na與H2反應(yīng)制備氫化鈉(NaH)。下列實驗裝置和原理不能達到實驗?zāi)康牡氖?br>A．裝置甲制取H2B．裝置乙凈化干燥H2
C．裝置丙制備NaHD．裝置丁吸收尾氣
【答案】D
【解析】實驗室用活潑金屬Zn與稀鹽酸反應(yīng)來制備H2，故裝置甲制取H2，A不合題意；裝置乙先用NaOH溶液來除去H2中的HCl，再用濃硫酸來干燥，故裝置乙凈化干燥H2，B不合題意；金屬鈉與H2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：2Na+H22NaH，故裝置丙制備NaH，C不合題意；堿石灰不能吸收H2，故裝置丁不能吸收尾氣，D符合題意；故答案為D。
3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)用途不正確的是
A．次氯酸鈉：漂白劑B．碳酸氫鈉：候氏制堿法的初始原料
C．硅酸鈉：木材防火劑D．過氧化鈉：呼吸面具的供氧劑
【答案】B
【解析】次氯酸鈉具有氧化性，是家庭常用的漂白劑，故A正確；侯氏制堿法的初始原料是NaCl、NH3、CO2和H2O，反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，受熱分解后得到純堿碳酸鈉，故B錯誤；硅酸鈉不易燃，常用作木材防火劑，故C正確；過氧化鈉與水、二氧化碳均能反應(yīng)生成氧氣，可以作為呼吸面具的供氧劑，故D正確；故選B。
4．如圖向盛有飽和NaOH溶液的燒杯中，加入小塊金屬鈉。以下說法錯誤的是
A．鈉浮在液面上四處游動
B．鈉熔化成一個光亮的小球
C．恢復(fù)到室溫時，溶液中的Na+數(shù)目減小
D．恢復(fù)到室溫時，NaOH溶液的濃度增大
【答案】D
【解析】鈉投入飽和NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，其現(xiàn)象與鈉在水中的反應(yīng)現(xiàn)象相同，故鈉浮在液面上四處游動，A正確；鈉投入飽和NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，其現(xiàn)象與鈉在水中的反應(yīng)現(xiàn)象相同，故鈉熔化成一個光亮的小球，B正確；原溶液是飽和的，反應(yīng)消耗水，析出NaOH固體，故Na+數(shù)目減少，故C正確；原溶液是飽和的，反應(yīng)消耗水，析出NaOH固體，恢復(fù)到室溫，溶液仍未飽和溶液，NaOH 溶液的濃度不變，故D錯誤；故選D。
5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法錯誤的是
A．NH4C1溶液用作除銹劑B．還原鐵粉用作抗氧化劑
C．NaHCO3用作糕點膨松劑D．干冰用作Na著火時的滅火劑
【答案】D
【解析】鐵銹的主要成分是氧化鐵，NH4Cl溶液水解顯酸性可除去鐵銹，故A正確；還原性鐵粉易與氧氣反應(yīng)，可作食品抗氧化劑，故B正確；NaHCO3用作糕點的膨松劑，是利用碳酸氫鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳，故C正確；金屬鈉著火時，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)，而干冰滅火器產(chǎn)生二氧化碳，所以不能撲滅，故D錯誤；故選D。
6．不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ( )
A．鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋
C．鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑
D．鈉與氯化鉀溶液反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
【答案】B
【解析】鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑，A與題意不符；鈉與水反應(yīng)，生成的NaOH再與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+2H2O+Cu2＋=Cu(OH)2↓+2Na＋+H2↑，B符合題意；鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣：2Na+2H＋=2Na＋+H2↑，C與題意不符；鈉與氯化鉀溶液中的水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，D與題意不符；答案為B。
7．測定一定質(zhì)量小蘇打中NaHCO3的含量(雜質(zhì)為NaCl)，下列實驗方案不可行的是
A．加熱至恒重，稱量剩余固體質(zhì)量
B．加入足量稀硫酸，測定生成氣體的體積
C．溶解后以甲基橙為指示劑，用標準鹽酸溶液滴定
D．溶解后加入足量CaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質(zhì)量
【答案】D
【解析】A．NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出NaHCO3的含量，故A可行；B．混合物中NaHCO3與足量稀硫酸充分反應(yīng)，會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，測定生成氣體的體積，能測定NaHCO3的含量，故B可行；C．NaHCO3溶液呈堿性，用鹽酸滴定 NaHCO3溶液，NaHCO3反應(yīng)完成時，滴入鹽酸，溶液顯酸性，甲基橙由黃色變?yōu)槌壬?，可用消耗的標準鹽酸溶液的量來計算NaHCO3的含量，故C可行；D．CaCl2與NaHCO3不發(fā)生反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生，故D不可行；故選D。
8．中國科學(xué)家以二氧化碳為碳源，在470℃、80Mpa下與金屬鈉反應(yīng)合成出金剛石。下列說法不正確的是
A．金屬鈉在反應(yīng)中作還原劑
B．反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物為Na2O2
C．二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸l(fā)生的是還原反應(yīng)
D．鈉被氧化最終生成碳酸鈉
【答案】B
【解析】A．金屬鈉和二氧化碳反應(yīng)生成金剛石，反應(yīng)中碳元素化合價降低、鈉元素化合價升高，鈉作還原劑，故A正確；B．金屬鈉和二氧化碳的反應(yīng)中碳元素化合價降低、鈉元素化合價升高，生成的氧化產(chǎn)物不可能是Na2O2，故B錯誤；C．二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?，碳元素化合價降低，二氧化碳發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．鈉與二氧化碳反應(yīng)生成金剛石和氧化鈉，氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，故D正確；
故選B。
【練提升】
9．下列對焰色試驗的實驗操作注意事項的說法正確的是
①鉀的焰色要透過藍色鈷玻璃觀察
②先將鉑絲灼燒至無色，再蘸取被檢驗的物質(zhì)
③每次實驗后，要將鉑絲用稀鹽酸洗凈
④實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰
⑤沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲代替
A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤
【答案】D
【解析】①觀察鉀的焰色時必須使用藍色鈷玻璃濾去黃光，排除干擾，故①正確；②實驗前必須用稀鹽酸洗凈鉑絲，并且在酒精燈(或煤氣燈)火焰上灼燒至無色，再蘸取藥品，故②正確；③根據(jù)焰色試驗步驟，試驗后，鉑絲需要用稀鹽酸清洗，故③正確；④焰色試驗時，火焰本身的顏色淺，便于對金屬焰色的觀，故④正確；⑤選用化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，灼燒時火焰無色的金屬，鉑絲、鐵絲本身沒有焰色，可用于蘸取試樣完成實驗，故⑤正確；綜上所述選項D正確；答案為D。
10．在無色溶液中加入適量過氧化鈉后仍能大量共存的離子組是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【答案】D
【解析】A．無色溶液中不可能大量存在高錳酸根，故A不符合題意；B．過氧化鈉具有強氧化性會把亞硫酸根氧化，故B不符合題意；C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH會和碳酸氫根反應(yīng)生成碳酸根和水，且NaOH與鎂離子反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D．四種離子相互之間不反應(yīng)，也不用過氧化鈉和NaOH反應(yīng)，且無色，可以大量共存，故D符合題意；綜上所述答案為D。
11．將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體產(chǎn)生，又有白色沉淀產(chǎn)生的是(不考慮溶液溫度變化)（）
①MgSO4溶液②稀Na2SO4溶液③飽和澄清石灰水④CuSO4溶液⑤飽和NaCl溶液⑥FeCl3溶液
A．①④⑥B．②④⑤C．③④⑥D(zhuǎn)．①③⑤
【答案】D
【解析】①金屬鈉放入MgSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，得到的氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，既有氣體生成，又有白色沉淀產(chǎn)生，①符合題意；②金屬鈉放入稀Na2SO4溶液中，發(fā)生鈉與水的反應(yīng)生成NaOH和H2，只有氣體生成，沒有白色沉淀產(chǎn)生，②與題意不符；③金屬鈉放入飽和澄清石灰水中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，澄清石灰水中溶劑減少，Ca(OH)2析出，既有氣體生成，又有白色沉淀產(chǎn)生，③符合題意；④金屬鈉放入CuSO4溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，④與題意不符；⑤金屬鈉放入飽和NaCl溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氣，形成NaCl的過飽和溶液，NaCl析出，既有氣體生成，又有白色沉淀產(chǎn)生，⑤符合題意；⑥金屬鈉放入FeCl3溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與FeCl3反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，⑥與題意不符；。因此既有氣體產(chǎn)生，又有白色沉淀產(chǎn)生的是①③⑤，答案選D。
12．下列說法正確的是
A．向Na2CO3溶液中通入CO2一定析出NaHCO3晶體
B．用飽和Na2CO3溶液除去CO2氣體中的HCl氣體
C．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，后者放出CO2多
D．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，后者消耗鹽酸多
【答案】C
【解析】A．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳會產(chǎn)生溶解度比碳酸鈉小的碳酸氫鈉晶體，但不是任意碳酸鈉溶液中都會析出碳酸氫鈉晶體，故A錯誤；B．碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉會使二氧化碳損失，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl，故B錯誤；C．1ml(106g)Na2CO3和1ml(84g)NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)C原子守恒可知均得到1ml二氧化碳，則等質(zhì)量的兩種鹽與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉放出的二氧化碳多，故C正確；D．1ml(106g)Na2CO3消耗2mlHCl，1ml(84g)NaHCO3消耗1mlHCl，等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉消耗的鹽酸多，故D錯誤；故選C。
13．以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認識鈉及其化合物。
下列分析不正確的是
A．反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)
B．反應(yīng)④說明NaHCO3的熱穩(wěn)定性強于Na2CO3
C．反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給
D．上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)
【答案】B
【解析】A．與堿反應(yīng)生成鹽與水的氧化物為酸性氧化物，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故A正確；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，則反應(yīng)④說明Na2CO3的穩(wěn)定性強于NaHCO3，故B錯誤；C．過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用過氧化鈉為潛水艇中氧氣的供給，故C正確；D．④是分解反應(yīng)、①是化合反應(yīng)、②是置換反應(yīng)，則上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)，故D正確；故答案為B。
14．過氧化鈉可作呼吸面具中的供氧劑，實驗室可用下圖裝置制取少量過氧化鈉。下列說法錯誤的是
A．裝置X 還可以制取H2、CO2 等氣體
B．②中所盛試劑為飽和小蘇打溶液
C．③的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入直通玻璃管
D．實驗時需先讓 X 裝置反應(yīng)一會兒，再點燃裝置Z中的酒精燈
【答案】B
【解析】Na與氧氣在加熱條件下生成Na2O2，所以裝置X中應(yīng)是利用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，裝置Y干燥氧氣，裝置Z中進行氧氣和Na的反應(yīng)，裝置③中應(yīng)盛放堿石灰，防止空氣中的水和二氧化碳進入裝置Z，導(dǎo)致過氧化鈉變質(zhì)。裝置X可以利用液體和固體或液體反應(yīng)制取氣體，氫氣可以用稀硫酸和鋅粒制取，二氧化碳可以利用稀鹽酸和石灰石制取，所以裝置X 還可以制取H2、CO2 等氣體，A正確；
②中液體應(yīng)是用來干燥氧氣的，所以為濃硫酸，B錯誤；裝置③中應(yīng)盛放堿石灰，防止空氣中的水和二氧化碳進入裝置Z，導(dǎo)致過氧化鈉變質(zhì)，C正確；實驗時需先讓 X 裝置反應(yīng)一會兒，排盡裝置內(nèi)的空氣，再點燃裝置Z中的酒精燈，D正確；綜上所述答案為B。
15．下列有關(guān)物質(zhì)的類別、用途及原理均正確的是
【答案】B
【解析】A．堿性氧化物是指和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，且反應(yīng)過程中元素化合價不變。Na2O2中氧元素化合價為負一價，和酸反應(yīng)生成了鹽和水以及氧氣，有化合價的變化，Na2O2不是堿性氧化物，A項錯誤；B．氯化鐵屬于鹽，可以和金屬銅反應(yīng)，發(fā)生的化學(xué)方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故可以刻制印刷電路板。由反應(yīng)方程式可知，氯化鐵為氧化劑，氯化銅為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以Fe3+的氧化性強于Cu2+，B項正確；C．二氧化硫漂白紙漿、毛、絲等，是SO2與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)的過程，屬于漂白性，而不是強氧化性，C項錯誤；D．Na2CO3為強堿弱酸鹽，能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。但Na2CO3堿性較強，會燒傷消化道，一般不用Na2CO3治療胃酸過多，而用碳酸氫鈉，D項錯誤；答案選B。
16．為測定Na2CO3·10H2O、NaHCO3的混合物中NaHCO3的含量，設(shè)計如下實驗：取一定質(zhì)量的混合物，通過測量反應(yīng)前后③裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。
完成下列問題：
(1)U型管①②③盛裝的均為固態(tài)物質(zhì)，可選試劑依次為___________、___________、___________(選填編號)。U型管③吸收的氣體為___________。
a．堿石灰 b．無水氯化鈣 c．無水硫酸銅
(2)干燥管中無水硫酸銅的作用是___________。實驗裝置最后的干燥管中堿石灰的作用___________。
(3)實驗停止加熱后，繼續(xù)通入空氣一段時間的原因是___________。
(4)再設(shè)計一種測定上述混合物中NaHCO3含量的方案，并注明需要測定的物理量___________。
【答案】(1)a b a CO2 (2)檢驗水蒸氣是否已經(jīng)被完全除去防止空氣中的CO2和水蒸氣被③吸收，導(dǎo)致③質(zhì)量增大 (3)將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部趕入裝置③ (4) 方案一：取樣品m克配成100mL溶液，取出20mL溶液用一定濃度標準鹽酸進行滴定(用甲基橙或酚酞作指示)，消耗鹽酸VmL，數(shù)據(jù)處理或方案二：取樣品m1克，置于已知質(zhì)量的坩堝中灼燒、冷卻、稱量，并做恒重操作得m2克，數(shù)據(jù)處理。
【分析】根據(jù)實驗裝置圖可知，該實驗方案的原理是：加熱樣品，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，通過測定樣品受熱產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量確定NaHCO3的含量；為了使CO2測量準確，加熱樣品前要先通入空氣，經(jīng)U型管①吸收空氣中的CO2和H2O(g)，用不含CO2和H2O(g)的空氣排盡裝置中的空氣，然后對樣品加熱，使樣品充分反應(yīng)，U型管②吸收反應(yīng)生成的H2O(g)，無水硫酸銅用于檢驗反應(yīng)生成的H2O(g)是否被完全吸收，U型管③吸收反應(yīng)生成的CO2，U型管③反應(yīng)前后增加的質(zhì)量即為反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量；為使反應(yīng)生成的CO2在U型管③中全部被吸收，停止加熱后需繼續(xù)通入一段時間的空氣將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部趕入U型管③中；為防止外界空氣的CO2和H2O(g)進入U型管③中，最后干燥管中的堿石灰用于吸收外界空氣的中CO2和水蒸氣；據(jù)此分析作答。
【解析】(1) U型管①②③盛裝的均為固態(tài)物質(zhì)，根據(jù)分析，U型管①中試劑用于吸收空氣中的CO2和H2O(g)，選用堿石灰，選a；U型管②中試劑用于吸收反應(yīng)生成的H2O(g)、不吸收CO2，選用無水CaCl2，選b；U型管③中試劑用于吸收反應(yīng)生成的CO2，選用堿石灰，選a；故答案為：a；b；a；CO2。
(2)為使CO2的測量準確，U型管②必須將反應(yīng)生成的H2O(g)完全吸收，故干燥管中無水硫酸銅的作用是檢驗水蒸氣是否已經(jīng)被完全除去，若被完全除去，則無水硫酸銅不變藍；實驗裝置最后的干燥管中堿石灰的作用是防止外界空氣中的CO2和水蒸氣被③吸收，導(dǎo)致③質(zhì)量增大；故答案為：檢驗水蒸氣是否已經(jīng)被完全除去；防止空氣中的CO2和水蒸氣被③吸收，導(dǎo)致③質(zhì)量增大。
(3)停止加熱后，有部分CO2殘留在硬質(zhì)玻璃管、U型管②、導(dǎo)管中等，繼續(xù)通入空氣一段時間可將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部趕入裝置③，使反應(yīng)生成的CO2全部被③中堿石灰吸收；故答案為：將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部趕入裝置③。
(4)常用的測定混合物含量的實驗方法有：滴定分析法、重量分析法等；根據(jù)Na2CO3·10H2O和NaHCO3的性質(zhì)，可采用滴定分析法，實驗方案為：取樣品m克配成100mL溶液，取出20mL溶液用一定濃度標準鹽酸進行滴定(用甲基橙或酚酞作指示)，消耗鹽酸VmL，數(shù)據(jù)處理；也可采用重量分析法，實驗方案為：取樣品m1克，置于已知質(zhì)量的坩堝中灼燒、冷卻、稱量，并做恒重操作得m2克，數(shù)據(jù)處理；故答案為：方案一：取樣品m克配成100mL溶液，取出20mL溶液用一定濃度標準鹽酸進行滴定(用甲基橙或酚酞作指示)，消耗鹽酸VmL，數(shù)據(jù)處理或方案二：取樣品m1克，置于已知質(zhì)量的坩堝中灼燒、冷卻、稱量，并做恒重操作得m2克，數(shù)據(jù)處理。
17．Na2O2具有強氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥桿、羽毛等，也可做呼吸面具中的供氧劑。
(1)某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應(yīng)：
①依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是_________________。
②加入FeCl3反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
③用離子方程式解釋加入高錳酸鉀溶液褪色的原因___________________。
(2)實驗小組兩名同學(xué)共同設(shè)計如下裝置探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。通入SO2，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。
請回答下列問題：
①甲同學(xué)認為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，檢驗有Na2SO3生成的實驗方法是___________。
②乙同學(xué)認為反應(yīng)的后B中有Na2SO3還會有Na2SO4。乙同學(xué)猜想的理由是__________。
③為檢驗產(chǎn)物中Na2SO4的存在，乙同學(xué)設(shè)計并實施了如下實驗方案：
甲同學(xué)認為該實驗方案的現(xiàn)象不能證明有Na2SO4生成，用反應(yīng)方程式解釋其原因_______；改進的方法為______________________。
【答案】(1)反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用 2H2O22H2O+O2↑ 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O (2) 取反應(yīng)B中的白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色能使品紅溶液褪色的氣體，說明含Na2SO3 過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫有較強的還原性 3BaSO3+2HNO3=3BaSO4+2NO↑+H2O 把稀硝酸換成稀鹽酸
【分析】
(1)Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2O2，溶液分成兩等份，向其中一份中滴加1-2滴酚酞試液變?yōu)榧t色，說明溶液中含有堿，輕輕振蕩，溶液的紅色褪去，說明反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用，F(xiàn)eCl3是H2O2分解的催化劑，再加入少量FeCl3溶液，H2O2分解產(chǎn)生O2，因此有氣泡產(chǎn)生；向另一份中加入酸性KMnO4溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Mn2+、O2，因此有氣泡產(chǎn)生，溶液紅色褪去。
(2)Na2O2與SO2會發(fā)生反應(yīng)，可能產(chǎn)生Na2SO3、O2；也可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)的成分的性質(zhì)進行鑒別。
【解析】(1)①向Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生物質(zhì)中滴加酚酞試液，溶液變紅，輕輕振蕩，溶液紅色褪去，可能是由于反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用；
②FeCl3是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，向含有H2O2的溶液中加入FeCl3，H2O2分解產(chǎn)生H2O和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑；
③KMnO4具有強氧化性，H2O2具有還原性，二者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Mn2+、O2，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
(2)①若Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3，由于Na2SO3與硫酸或鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、SO2、H2O，SO2具有漂白性，會使品紅溶液褪色，因此檢驗的實驗方法是取反應(yīng)B中的白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色能使品紅溶液褪色的氣體，說明含Na2SO3；
②乙同學(xué)認為反應(yīng)的后B中有Na2SO3還會有Na2SO4，乙同學(xué)猜想的理由是過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫有強的還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4。
③甲同學(xué)認為該實驗方案的現(xiàn)象不能證明有Na2SO4生成，這是由于HNO3具有強氧化性，會將Na2SO3與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生的BaSO3氧化產(chǎn)生難溶性的BaSO4，用反應(yīng)方程式表示為：3BaSO3+2HNO3=3BaSO4+2NO↑+H2O；改進方法是將氧化性的稀硝酸改為非氧化性的鹽酸。
選項
物質(zhì)
類別
用途
原理
A
Na2O2
堿性氧化物
潛水艇中作為供氧劑
Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2
B
FeCl3
鹽
刻制印刷電路板
Fe3+的氧化性強于Cu2+
C
SO2
酸性氧化物
漂白紙漿、毛、絲等
SO2具有強氧化性
D
Na2CO3
鹽
治療胃酸過多
HCl的酸性強于H2CO3

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