1.利用下列裝置及藥品能達到實驗?zāi)康牡氖? )
A.用裝置甲以標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液滴定未知濃度的醋酸
B.用裝置乙制取無水氯化鎂
C.用裝置丙驗證氯氣的漂白性
D.用裝置丁制備碳酸氫鈉
2.工業(yè)上可利用硫酸亞鐵制備鐵鹽、亞鐵鹽、納米Fe3O4等。下列說法正確的是( )
A.納米形成膠體時，其分散質(zhì)粒子可透過半透膜
B.制備納米的反應(yīng)中，每消耗3ml，轉(zhuǎn)移2ml電子
C.制備碳酸亞鐵的反應(yīng)為
D.檢驗硫酸銨中的方法：將硫酸銨溶于適量水中，加入濃NaOH溶液并加熱，再用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體
3.某實驗小組探究與反應(yīng)中滴加溶液，溶液變紅后又褪色的原因，提出如下假設(shè)：
a.被還原
b.被氧化
c.被
設(shè)計如表實驗，下列說法錯誤的是( )
A.通過實驗可驗證假設(shè)c正確B.實驗Ⅰ褪色后的溶液中不變
C.實驗Ⅱ中產(chǎn)生的白色沉淀為D.實驗Ⅲ的目的是排除假設(shè)b
4.固體化合物X由四種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實驗。下列說法錯誤的是( )
A.固體化合物X中的金屬元素位于周期表第四周期第ⅠB族
B.藍色溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可制得膽礬晶體
C.黑色化合物隔絕空氣分解的過程中，生成1ml磚紅色化合物，轉(zhuǎn)移2ml電子
D.固體化合物X為
5.某混合物由、和組成?，F(xiàn)稱取一定質(zhì)量的該混合物，將其溶于1001.25硫酸中，生成0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，并得到溶液X，測得溶液X中為0.5(溶液體積變化忽略不計)。下列說法錯誤的是( )
A.混合物中的物質(zhì)的量為0.025
B.混合物中的物質(zhì)的量為0.03
C.若溶液X遇溶液顯紅色，則溶液X中
D.若溶液X中，則混合物中
6.連四硫酸鈉()是生物酶的修復(fù)劑，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，按如下裝置制備足量并探究其性質(zhì)(尾氣吸收裝置略)，下列表述正確的是( )
A.Ⅱ中溶液由紫色變成紅色一定能證明是酸性氧化物
B.Ⅲ中溶液褪色說明有漂白性
C.Ⅳ中溶液有白色沉淀生成，持續(xù)通入，沉淀不消失
D.為保證結(jié)果的準(zhǔn)確性，必須在Ⅰ和Ⅱ裝置間連接一個飽和溶液的洗氣瓶
7.鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬。以內(nèi)鋅礦(主要成分為，還含有和少量、、雜質(zhì))為原料，制備金屬鋅的流程如圖所示：
常溫下，有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍如下，：，：，：，當(dāng)離子濃度小于時認為沉淀完全。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.濾渣1的主要成份為、
B.“氧化除雜”中調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為
C.“還原除雜”中加入的X為鋅粉，其目的是除去
D.濾液電解時的化學(xué)方程式可表示為
8.某興趣小組為了探究一瓶變質(zhì)的溶液中與的含量，向該溶液中滴加的稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止，氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與加入稀硫酸體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.在范圍內(nèi)，只發(fā)生反應(yīng)
B.段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
C.與反應(yīng)消耗的硫酸體積是
D.原混合溶液中與的物質(zhì)的量之比為
9.以焙燒黃鐵礦(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.“紅渣”中含，“濾渣”中含
B.“還原”時不生成S單質(zhì)，則該步驟中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為7：1
C.“沉降、氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
D.“濾液Ⅱ”中主要含有的陽離子是
10.常溫下，1體積水能溶解約700體積。用圓底燒瓶收集后進行如圖所示實驗，下列分析正確的是( )
A.圓底燒瓶內(nèi)形成噴泉現(xiàn)象，證明與水發(fā)生了反應(yīng)
B.噴泉停止后，圓底燒瓶內(nèi)剩余少量氣體，是因為的溶解已達到飽和
C.圓底燒瓶中的液體呈紅色的原因是
D.取圓底燒瓶內(nèi)部分液體，滴加鹽酸至pH=7時，溶液中
11.是一種常用的氧化劑，某實驗小組利用氧化制備的裝置如圖所示（夾持裝置略）。
已知：在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：。
下列說法錯誤的是( )
A.試劑X可以是漂白粉或
B.裝置連接順序是c→a→b→e→d→f
C.裝置C中每生成1 ml 消耗的物質(zhì)的量大于0.5 ml
D.若去掉裝置A，會導(dǎo)致產(chǎn)率降低
12.如圖所示的裝置或圖像，不能達到實驗?zāi)康幕虮硎緦嶒炇聦嵉氖? )
A.圖a：裝置模擬侯氏制堿法制取少量固體，乙中試劑為飽和溶液
B.圖b：探究熔融條件下燒堿的導(dǎo)電性
C.圖c：氨氣溶于水的噴泉實驗
D.圖d：驗證鐵釘?shù)奈醺g
13.某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將“固定”，能高選擇性吸附，廢氣中的被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為，原理示意圖如下.
已知：，，下列說法不正確的是( )
A.溫度升高時不利于吸附
B.多孔材料“固定”，促進平衡正向移動
C.轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)方程式為
D.每獲得0.4ml時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
14.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得到相應(yīng)結(jié)論的是( )
A.AB.BC.CD.D
15.驗證次氯酸光照分解的產(chǎn)物可設(shè)計成數(shù)字化實驗，其數(shù)據(jù)經(jīng)計算機處理得如下圖像。下列說法不正確的是( )
A.從到，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強
B.從到，光照時間越長，氯水溶液中越大
C.從到，溶液降低的原因是電離產(chǎn)生了
D.可以通過測定瓶內(nèi)氧氣的體積分數(shù)變化來驗證次氯酸分解有生成
16.廢舊磷酸鐵鋰電池中電極片主要由、鋁箔、少量銅及炭黑組成，回收Fe、Li的具體流程如下：
已知：溶于酸，不溶于堿；、在常溫下的溶解度分別為34.2g、1.3g。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是( )
A.具有兩性，可用作塑料制品的阻燃劑
B.具有強氧化性，可用于殺菌消毒
C.炭黑硬度大，可用于電極材料
D.銅的金屬活動性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕速率
二、非選擇題：本題共4小題，未標(biāo)注的每空為1分，每個方程式2分，共36分。
17.（8分）明礬是生活中常見的凈水劑，用鋁土礦（含30%、40.8%和少量等）制取明礬的工藝如下：
（1）焙燒除鐵反應(yīng)：（少部分發(fā)生類似反應(yīng)）。氣體A的化學(xué)式為___________。
（2）操作①的名稱是___________，操作①后，需洗滌固體D表面吸附的離子，判斷固體D是否洗滌干凈的實驗方法是：取最后一次洗滌后的浸出液于試管中，滴加KSCN溶液，觀察到___________，說明已洗滌干凈。
（3）固體D加稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
（4）操作③的具體步驟是蒸發(fā)、___________、過濾、洗滌、干燥。
（5）固體E與NaOH固體焙燒可制備防火材料，下列裝置適合的是___________（填字母編號）。
a. b. c. d.
（6）不計過程中的損失，投入5t鋁土礦，理論上可制得明礬___________t（明礬的相對分子質(zhì)量為474）。
18.（9分）根據(jù)所學(xué)知識完成下列問題
（1）將ag聚苯乙烯樹脂溶于bL苯中，然后通入cml乙炔氣體，所得混合物中的碳、氫兩元素質(zhì)量比是_________。
（2）實驗測定某聚苯乙烯的相對分子質(zhì)量（平均值）為52000，則該聚合物的平均聚合度n為______________。
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氣體A（摩爾質(zhì)量為Mg/ml）溶于1L水中，所得溶液的密度為，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_________ml/L。
（4）在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、藥物合成等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，回答下列問題
①配制480mL0.1ml/L的溶液：需要用托盤天平稱量膽礬固體的質(zhì)量_________g，在實驗中不規(guī)范的操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差，下列使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是______________。
A.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
B.移液時容量瓶內(nèi)有少量水
C.定容時俯視刻度線
D.定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
②輝銅礦法：輝銅礦（）與稀硫酸、溶液反應(yīng)可以制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
③堿性蝕刻廢液回收法：從某堿性蝕刻廢液（主要含等）中回收的工業(yè)流程如圖所示。
步驟Ⅰ中反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為___________________。
19.（10分）我國科學(xué)家侯德榜結(jié)合地域條件改進索爾維制堿法，后被命名為“侯氏制堿法”。主要工藝流程如圖。
已知：索爾維制堿法總反應(yīng)：（作為廢液排放）
根據(jù)以上流程回答下列問題：
（1）與索爾維制堿法相比，侯氏制堿法最突出的優(yōu)點是______（填字母）。
A.原料利用率高B.設(shè)備少C.生產(chǎn)方便
（2）若實驗時向飽和食鹽水中通入、的先后順序是________________。
沉淀池發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
（3）侯氏制堿法副產(chǎn)品的一種用途為________________。
（4）氣體2是______（填化學(xué)式）。
（5）向鹽析池中加入NaCl粉末，存在過程。為使沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和的溶解度曲線，需采用的操作為______、______、洗滌、干燥。
（6）測定所得和NaCl的固體混合物樣品中的質(zhì)量分數(shù)，方法和步驟如下。
則測得樣品中的質(zhì)量分數(shù)為______（2分）。
20.（9分）以粗鹽和石英砂為原料制備純堿和精硅的流程如下圖所示，結(jié)合題意回答下列問題：
（1）流程1可在實驗室完成，過程如下圖所示，若只加一種試劑，則A化學(xué)式為__________。
（2）流程2和流程3也可在實驗室模擬完成，具體過程如圖所示，則a口通入__________氣體。
（3）流程4生成的，其含有的化學(xué)鍵為__________。
（4）流程7的化學(xué)方程式_________________________。
（5）流程9整個制備過程必須嚴(yán)格控制無氧，若混入，可能引起的后果是___________________________________（2分）。
（6）制得的精硅含有微量硼，會影響芯片性能。某實驗室利用區(qū)域熔煉技術(shù)制高純硅的裝置剖面圖如圖1，將含微量雜質(zhì)硼的硅晶棒裝入石英保溫管中，利用加熱環(huán)自左向右緩慢移動對其進行加熱熔煉，已知雜質(zhì)硼在不同狀態(tài)的硅中含量分布如圖2所示。
下列說法中錯誤的是__________（2分）。
A.混有雜質(zhì)硼的硅晶棒熔點低于純硅
B.熔煉前，可以用普通玻璃管替換石英保溫管
C.熔煉時，加熱環(huán)移動速度過快可能導(dǎo)致雜質(zhì)硼分離不徹底
D.熔煉后，硅晶棒純度右端高于左端
答案以及解析
1.答案：B
解析：A.標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液標(biāo)定醋酸濃度，由于醋酸恰好中和時，溶液顯堿性，應(yīng)用酚酞作指示劑，A項錯誤；
B.利用制備無水氯化鎂時應(yīng)在干燥的氯化氫氣流中加熱脫去結(jié)晶水以抑制氯化鎂水解，B項正確；
C.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，利用該裝置只能證明氯水具有漂白性，而不能說明氯氣具有漂白性，C項錯誤；
D.裝置丁通入氨氣時預(yù)防倒吸且通入的導(dǎo)管末伸入溶液中，D項錯誤；
答案選B。
2.答案：B
解析：A.膠體粒子的直徑在1~100納米之間，不能透過半透膜，A錯誤；
B.納米中，三分之二的鐵為+3價，三分之一的鐵為+2價，因此每消耗3ml，轉(zhuǎn)移2ml電子，B正確；
C.制備碳酸亞鐵的反應(yīng)為，C錯誤；
D.檢驗硫酸銨中的方法：將硫酸銨溶于適量水中，加入濃NaOH溶液并加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍，則證明有，D錯誤；
故選：B。
3.答案：B
解析：實驗Ⅱ中③，取褪色后的溶液，一份滴加溶液無現(xiàn)象，另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色，說明被氧化，沒有被還原，排除假設(shè)a；實驗Ⅲ，溶液先變紅，通入氧氣后無明顯變化，說明不能被氧化，排除假設(shè)b；實驗Ⅰ中②，有兩種無色無臭氣體生成，實驗Ⅱ中④，產(chǎn)生白色沉淀，說明被氧化，二者反應(yīng)生成了等，假設(shè)c正確，項正確。實驗Ⅰ溶液紅色褪去過程中發(fā)生的反應(yīng)為，溶液中變大，B項錯誤。實驗Ⅱ中產(chǎn)生的白色沉淀為，C項正確。
4.答案：D
解析：A.固體化合物X中的金屬元素為Cu，Cu時9號元素，位于元素周期表第四周期第ⅠB族，A正確；
B.藍色溶液為硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可制得膽礬晶體，B正確；
C.黑色化合物CuO隔絕空氣高溫分解的反應(yīng)為，可知生成1ml，轉(zhuǎn)移2ml電子，C正確；
分解生成0.01mlH2O、0.03mlCuO和0.02ml，=0.03ml：0.02ml：0.01ml=3：2：1，則根據(jù)各種元素的原子個數(shù)關(guān)系，可知X的化學(xué)式是或，D錯誤；
故合理選項是D。
5.答案：B
解析：A.設(shè)混合物中、和的物質(zhì)的量分別是x、y、z，硫酸的物質(zhì)的量是0.125，反應(yīng)后氫離子的物質(zhì)的量是0.05，則剩余硫酸0.025，消耗硫酸0.1，生成氣體的物質(zhì)的量是，發(fā)生的反應(yīng)有、、、，因此、，解得，A正確；
B.根據(jù)A項中的分析可知，不能確定混合物中的物質(zhì)的量，B錯誤；
C.若溶液X遇溶液顯紅色，說明過量，因此根據(jù)電荷守恒可知，溶液X中，C正確；
D.若溶液X中，說明生成的氣體全部是二氧化碳，因此，根據(jù)碳原子守恒可知，設(shè)X中硫酸亞鐵和硫酸鐵的物質(zhì)的量分別是a、b，則、，解得、，根據(jù)鐵原子守恒可知，單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量是，則混合物中，D正確；
答案選B。
6.答案：C
解析：A.進入石蕊溶液的氣體，除了二氧化硫，還有揮發(fā)出來的HCl氣體，HCl也可使紫色石蕊溶液變紅，因此不能證明是酸性氧化物，A項錯誤；
B.高錳酸鉀與發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，此處體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，B項錯誤；
C.I裝置Ⅳ中二氧化硫和水生成亞硫酸，亞硫酸與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、一氧化氮和水，繼續(xù)通入二氧化硫，硫酸鋇沉淀不會變質(zhì)，沉淀不消失，C項正確；
D.要保證結(jié)果的準(zhǔn)確性，需除去二氧化硫中混有的少量HCI氣體，宜使用飽和而非飽和溶液，D項錯誤；
答案選C。
7.答案：B
解析：A.加入稀硫酸，二氧化硅不反應(yīng)，鉛轉(zhuǎn)化為硫酸鉛沉淀，過濾得到濾渣，故濾渣1的成分有、，A正確；
B.調(diào)節(jié)溶液的pH利于鐵離子沉淀而鋅、鎘不沉淀，故pH范圍為，B錯誤；
C.濾液加入鋅粉置換出鎘，從而除去，C正確；
D.濾液電解時鋅離子發(fā)生還原反應(yīng)得到鋅，化學(xué)方程式可表示為，D正確；
故選B。
8.答案：C
解析：對于NaOH和的混合溶液，當(dāng)?shù)渭酉×蛩釙r，先發(fā)生氫氧化鈉與硫酸的中和反應(yīng)，再發(fā)生碳酸鈉與硫酸的反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硫酸鈉，最后碳酸氫與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖像即可解答。
A.范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)和，A項錯誤；
B.段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，B項錯誤；
C.由于，根據(jù)碳元素守恒，混合物中，完全轉(zhuǎn)化為兩步反應(yīng)：，，段消耗稀硫酸體積為，則消耗硫酸體積是，NaOH消耗硫酸體積是，C項正確：
D.，，D項錯誤；
故選C。
9.答案：C
解析：已知黃鐵礦高溫煅燒生成，反應(yīng)原理為：，故產(chǎn)生的紅渣主要成分為和。將紅渣粉碎后向其中加入足量的稀溶液加熱并進行酸浸，反應(yīng)原理為：，與硫酸不能反應(yīng)，仍以固體存在，再向其中加入黃鐵礦粉，發(fā)生反應(yīng)將還原為，反應(yīng)原理為：，然后進行過濾，分離出濾渣①的主要成分為；向濾液Ⅰ通入空氣、并加入氨水，發(fā)生反應(yīng)形成鐵黃(FeOOH)，反應(yīng)方程式為：，濾液Ⅱ含有，將濾渣經(jīng)處理可得鐵基顏料鐵黃。
A.黃鐵礦主要成分是，經(jīng)煅燒產(chǎn)生的紅棕色固體是，故“紅渣”中含，煅燒產(chǎn)生的是堿性氧化物，能夠與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生可溶性，而是酸性氧化物，與硫酸不能發(fā)生反應(yīng)，向反應(yīng)后混合物中加入，反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，不反應(yīng)，故“濾渣”中含，A正確；
B.在加入進行還原時，不生成S單質(zhì)，被還原為，中-1價的S被氧化產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為：，則為氧化劑，為還原劑，發(fā)生該步驟的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為7∶1，B正確；
C.“沉降、氧化”時，根據(jù)電子守恒、原子守恒、電荷守恒，結(jié)合物質(zhì)的拆分原則，可得該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：，C錯誤；
D.根據(jù)選項C分析可知：“沉降、氧化”時，所得濾液中主要含有的陽離子，D正確；
故合理選項是C。
10.答案：C
解析：圓底燒瓶內(nèi)形成噴泉現(xiàn)象，說明易溶于水，溶液變紅證明 與水發(fā)生了反應(yīng)，A錯誤；極易溶于水，1體積的水能溶解700體積的，故噴泉停止后，圓底燒瓶內(nèi)剩余少量氣體，是因為收集的不純，含有少量不溶于水的氣體，B錯誤；取圓底燒瓶內(nèi)部分液體，滴加鹽酸發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒可知溶液中，pH=7即，故，D錯誤。
11.答案：A
解析：A.在裝置B中與濃鹽酸在室溫下反應(yīng)制取，試劑X可以是漂白粉或或，試劑X不可以是，因為和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，圖中無加熱裝置，因此不能與濃鹽酸反應(yīng)制取得到，A錯誤；
B.根據(jù)上述分析可知裝置連接順序是BACD，則裝置導(dǎo)氣管連接順序是c→a→b→e→d→f,B正確；
C.因氯氣會與溶液中的KOH也會發(fā)生反應(yīng)，故根據(jù)反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知：裝置C中每生成1 ml 反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量大于0.5 ml，C正確；
D.若去掉裝置A，揮發(fā)的氯化氫會與溶液中的KOH中和，導(dǎo)致溶液堿性減弱，反應(yīng)生成，從而導(dǎo)致產(chǎn)率降低，D正確；
故合理選項是A。
12.答案：B
解析：B.石英坩堝的主要成分為，熔融條件下燒堿（NaOH）會和石英坩堝發(fā)生反應(yīng)，B項錯誤。C.氨氣極易溶于水，導(dǎo)致燒瓶中氣體壓強快速減小，從而引發(fā)噴泉實驗，C項正確；D.鋼鐵在中性介質(zhì)下發(fā)生吸氧腐蝕，故圖d中由于負極電極反應(yīng)為，正極電極反應(yīng)為，左側(cè)試管中氣體壓強減小，右側(cè)導(dǎo)管中液柱上升，即可驗證鐵釘?shù)奈醺g，D項正確；答案選B。
13.答案：D
解析：A.從可以看出，這個是一個放熱反應(yīng)，升高溫度之后，平衡逆向移動，導(dǎo)致生成的減少，不利于的吸附，A正確；
B.多孔材料“固定”，從而促進平衡正向移動，B正確；
C.和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，其方程式為，C正確；
D.在方程式中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，則每獲得，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4ml，即個數(shù)為，D錯誤；
故選D。
14.答案：A
解析：A.產(chǎn)生黑色沉淀，說明向溶液中通入足量生成了氣體，強酸制弱酸，所以，A正確；
B.試紙變藍，該溶液也可能為氨水溶液，也可以是酰胺水解，不能說明溶液中含有銨鹽，B錯誤；
C.測得的pH都等于7，說明醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，但濃度越小，水解程度越大，所以同溫下，不同濃度的溶液中水的電離程度不同，C錯誤；
D.可能是濃硝酸受熱發(fā)生分解生成，由實驗現(xiàn)象不能證明木炭與濃硝酸反應(yīng)生成，D錯誤；
故選A。
15.答案：C
解析：A.從0s到150s，隨著反應(yīng)的進行，溶液中離子濃度逐漸增大，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強，A正確；
B.氯水中存在、和，光照時間越長，氯水溶液中逐漸增大直至次氯酸完全分解，B正確；
C.鹽酸是強酸，次氯酸是弱酸，氯水中存在,從0s到150s，溶液pH降低的原因主要是HCl電離產(chǎn)生的，C錯誤；
D.圖中氧氣的體積分數(shù)不斷增大說明次氯酸分解有生成，D正確；
故答案為：C。
16.答案：B
解析：分解吸熱使可燃物的溫度降低并且生成的高熔點的氧化鋁能覆蓋在可燃物上隔絕空氣，故能作阻燃劑，與其具有兩性無關(guān)，A項錯誤；
具有強氧化性，可使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，B項正確；
炭黑是—種無定形碳，硬度小，可用于電極材料是因為其具有一定的導(dǎo)電性，C項錯誤；
要減緩海輪外殼的腐蝕速率應(yīng)連接比鐵更活潑的金屬，形成犧牲陽極的陰極保護法，在海輪外殼上裝若干銅塊，形成銅鐵原電池，F(xiàn)e作負極被腐蝕，海輪外殼的腐蝕速率會加快，D項錯誤；
故選B
17.答案：（1）
（2）①.過濾；②.溶液不會變?yōu)榧t色
（3）
（4）冷卻結(jié)晶
（5）b
（6）18.96
解析：（1）根據(jù)原子守恒，可得A為。
（2）操作①為加水溶解后過濾；洗滌固體D表面吸附的離子，故判斷固體D是否洗滌干凈的實驗方法是：取最后一次洗滌后的浸出液于試管中，滴加KSCN溶液，觀察到溶液不會變?yōu)榧t色，說明已洗滌干凈。
（3）氧化鋁可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，離子方程式為。
（4）操作③的具體步驟是蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。
（5）加熱固體選用坩堝，瓷器的成分中有二氧化硅，二氧化硅可以和氫氧化鈉反應(yīng)，故選用儀器為b。
18.答案：（1）12：1
（2）500
（3）
（4）12.5；AD；；
解析：（1）由三種混合物的分子式可知，三種化合物中碳、氫元素的原子個數(shù)比都為1：1，故碳元素和氫元素的質(zhì)量比都為12：1，故答案為：12：1；
（2）已知苯乙烯的分子式為，聚苯乙烯的分子組成為：，聚苯乙烯的相對分子質(zhì)量為104n，所以104n=52000，所以n=500，故答案為：500；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL該氣體的物質(zhì)的量為：n==ml，其質(zhì)量為：m=Mg/ml×ml=g，1L水的質(zhì)量約為1000g，則所得溶液的質(zhì)量為：1000g+g，所得溶液的體積：=，所以此溶液的物質(zhì)的量濃度為：=ml/L，故答案為：；
（4）①配制480mL溶液需使用500mL容量瓶，故配制480mL0.1ml/L的溶液：需要用托盤天平稱量膽礬固體的質(zhì)量0.5L×0.1ml/L×250g/ml=12.5g，
A.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外，溶質(zhì)的量將減少，使所配溶液濃度偏低，A符合題意；
B.后續(xù)步驟中還需向容量瓶中加入水，故移液時容量瓶內(nèi)有少量水對實驗結(jié)果無影響，B不合題意；
C.定容時俯視刻度線將導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，C不合題意；
D.定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線，將使溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，D符合題意；
故答案為：12.5；AD；
②輝銅礦法：輝銅礦（）與稀硫酸、溶液反應(yīng)可以制得，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；
③根據(jù)分析，反應(yīng)生成Cu（OH）Cl沉淀的離子方程式為，故答案為：。
19.答案：（1）A
（2）先通入，后通入
（3）制化肥
（4）
（5）冷卻結(jié)晶；過濾
（6）80%
解析：（2）先通入，后通入的目的是充分吸收，增加產(chǎn)品產(chǎn)率。
（3）侯氏制堿法副產(chǎn)品是氯化銨，化銨中含有氮元素，可制氮肥，也可以用于制干電池等。
（5）根據(jù)溶解度隨溫度的變化曲線可以看出，氯化銨的溶解度隨著溫度的升高而不斷增大，而氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高變化并不明顯，所以要想使沉淀充分析出并分離，需采用的操作為冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。
（6）根據(jù)，，所以的質(zhì)量分數(shù)為。
20.答案：（1）
（2）
（3）離子鍵、共價鍵（或極性鍵）
（4）
（5）與在高溫下發(fā)生爆炸，生成的Si會被氧化
（6）BD
解析：（1）由流程可知，若只加一種試劑，則A化學(xué)式為；氫氧化鋇可以使得鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀、使得硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀；
（2）氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中溶解度較小，故a口通入氣體，尾氣氨氣有毒，使用酸性干燥劑五氧化二磷吸收或能和氨氣反應(yīng)的氯化鈣吸收，故c裝置固體為無水或；
（3）中由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成離子鍵，碳酸根離子中含有碳氧共價鍵：
（4）流程7為二氧化硅和碳高溫生成硅和一氧化碳氣體，化學(xué)方程式；
（5）氫氣為可燃性氣體，與在高溫下發(fā)生爆炸，且生成的Si會被氧化，故流程9整個制備過程必須嚴(yán)格控制無氧；
（6）A.混有雜質(zhì)硼的硅晶棒是混合物，熔點低于純硅，A正確；
B.熔煉需要高溫，而普通玻璃不耐高溫，不可以用普通玻璃管替換石英保溫管，B錯誤；
C.熔煉時，若加熱環(huán)移動速度過快可能導(dǎo)致硅晶棒未充分熔融，雜質(zhì)硼分離不徹底，C正確；
D.熔煉時，加熱環(huán)自左向右緩慢移動對其進行加熱熔煉，熔融態(tài)的硅在左側(cè)再凝區(qū)凝固，故熔煉后，硅晶棒純度左端高于右端，D錯誤；故選BD。
實驗
實驗操作
實驗現(xiàn)象
Ⅰ
①向2mL稀溶液中滴加2滴KSCN溶液；
②再滴加10滴5%溶液（物質(zhì)的量濃度約為、pH約為5）
①無明顯現(xiàn)象；
②溶液變紅，大約10s左右紅色褪去，并測得生成了兩種無色無臭氣體
Ⅱ
③取褪色后的溶液兩份，一份滴加溶液，另一份滴加KSCN溶液；
④再取褪色后的溶液，滴加鹽酸和溶液
③一份滴加溶液無現(xiàn)象，另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；
④產(chǎn)生白色沉淀
Ⅲ
⑤向2mL溶液中滴加2滴KSCN溶液，再通入
⑤先變紅，通入氧氣后無明顯變化
選項
實驗操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向溶液中通入足量，然后再將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入溶液中，產(chǎn)生黑色沉淀
B
取一定量未知溶液于試管中，滴入NaOH溶液并加熱，試管口放置濕潤紅色石蕊試紙
試紙變藍，說明溶液中含有銨鹽
C
常溫下，用pH計分別測定1和0.1溶液的pH，pH均為7
同溫下，不同濃度的溶液中水的電離程度相同
D
將熾熱的木炭與濃硝酸混合，產(chǎn)生紅棕色氣體
加熱條件下，濃硝酸被木炭還原成

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