精品解析：2024年江蘇省南通市中考化學(xué)試卷（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

1. 江海大地河網(wǎng)密布，水資源豐富。下列有利于構(gòu)建人水和諧新南通的是
A. 直接向河流中排放生活廢水B. 及時清理河道垃圾
C. 大量抽取地下水作工業(yè)用水D. 過度繁殖水生植物
【答案】B
【解析】
【詳解】A、生活廢水中含有有害物質(zhì)，直接向河水中排放會造成水體污染，不合題意；
B、及時清理河道垃圾可以防止水體污染，符合題意；
C、大量抽取地下水作工業(yè)用水會造成水資源的浪費，不合題意；
D、過度繁殖水生植物會造成水體污染，不合題意。
故選：B。
2. 詩句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”中涉及的石灰石，其主要成分CaCO3屬于
A. 酸B. 堿C. 鹽D. 氧化物
【答案】C
【解析】
【分析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，純凈物又分為單質(zhì)和化合物，化合物分為氧化物、酸、堿、鹽；由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物；氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素；酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是電離出金屬離子和酸根離子的化合物；
【詳解】碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子組成的純凈物，因此碳酸鈣屬于鹽；
故選：C。
3. “實驗室用H2O2、MnO2制取O2”涉及的實驗裝置及操作不正確的是
A. 裝入MnO2B. 制備O2
C. 干燥O2D. 收集O2
【答案】B
【解析】
【詳解】A、取用粉末狀藥品，試管傾斜（或平放），用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，然后使試管直立起來，圖中所示操作正確。
B、用圖示裝置制取氧氣時，長頸漏斗的下端要伸入液面以下，以防生成的氧氣由長頸漏斗逸出，圖中所示操作錯誤。
C、用濃硫酸干燥氧氣時，氧氣應(yīng)從長管通入，經(jīng)濃硫酸干燥后由短管排出，圖中所示操作正確。
D、氧氣的密度比空氣大，且與空氣中的其他成分不反應(yīng)，因此可采用向上排空氣法來收集氧氣，圖中所示操作正確。
故選：B。
4. 生活中處處有化學(xué)。下列說法正確的是
A. 花生油的主要成分為淀粉B. 油鍋著火后立即用鍋蓋蓋滅
C. 制作門窗的鋁合金屬于有機高分子材料D. 鐵釘在干燥的空氣中比在潮濕的空氣中更易生銹
【答案】B
【解析】
【詳解】A.花生油是從花生中提取的食用油，它屬于植物油，而植物油和動物脂肪的主要成分都是油脂，而不是淀粉，故A選項錯誤；
B.油鍋著火時，如果立即用鍋蓋蓋滅，可以隔絕空氣（氧氣），使火焰熄滅，故B選項正確；
C.鋁合金是由鋁與其他金屬（如銅、鎂、鋅等）通過熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，它屬于金屬材料，而不是有機高分子材料，有機高分子材料通常是由有機高分子化合物制成的，如塑料、合成纖維、合成橡膠等，故C選項錯誤；
D.鐵釘生銹是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣共同作用的結(jié)果，在潮濕的空氣中，鐵釘更容易接觸到水蒸氣，從而加速生銹過程，而在干燥的空氣中，由于缺少水蒸氣，鐵釘生銹的速度會大大減慢，故D選項錯誤；
故選：B。
閱讀下列材料，完成下面小題。
南通作為沿海城市，對海水資源的利用有著得天獨厚的優(yōu)勢。從海水中可獲得淡水、NaCl、KCl等物質(zhì)，電解飽和NaCl溶液得到Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2進一步反應(yīng)生成HCl，HCl溶于水制得鹽酸。
5. 下列關(guān)于 Cl2+H22HCl的說法正確的是
A. 反應(yīng)前后分子種類發(fā)生變化B. 反應(yīng)前后元素種類發(fā)生變化
C. 反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生變化D. 反應(yīng)前后原子總數(shù)發(fā)生變化
6. 下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A. 氯化鉀熔點高，可用作鉀肥B. 氯化鈉是白色固體，可用作調(diào)味品
C. 氫氧化鈉溶液呈堿性，可用于吸收酸性氣體D. 鹽酸具有揮發(fā)性，可用于實驗室制備二氧化碳
【答案】5. A 6. C
【解析】
【詳解】1.A.根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前的分子是氯氣分子（Cl2）和氫氣分子（H2），反應(yīng)后的分子是氯化氫分子（HCl），因此分子種類發(fā)生了變化，故A說法正確，符合題意；
B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律宏觀實質(zhì)可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類是不變的，根據(jù)化學(xué)方程式，反應(yīng)前和反應(yīng)后都包含氯元素（Cl）和氫元素（H），因此元素種類沒有發(fā)生變化，故B說法錯誤，不符合題意；
C.根據(jù)化學(xué)方程式可知，應(yīng)前的分子總數(shù)（1個Cl2分子和1個H2分子，共2個分子）和反應(yīng)后的分子總數(shù)（2個HCl分子）在數(shù)值上相等，但這并不能說明所有化學(xué)反應(yīng)的分子總數(shù)都不變，實際上，很多化學(xué)反應(yīng)的分子總數(shù)是會發(fā)生變化的，故C說法錯誤，不符合題意；
D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律微觀實質(zhì)可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都是不變的，在化學(xué)方程式中，反應(yīng)前和反應(yīng)后的原子總數(shù)（包括氯原子和氫原子）都是不變的，故D說法錯誤，不符合題意；
故選：A。
2.A.氯化鉀作為鉀肥，主要是因為它含有植物所需的鉀元素，而不是因為其熔點高，熔點高是氯化鉀的物理性質(zhì)，與其作為鉀肥的用途無直接關(guān)聯(lián)，故A選項錯誤，不符合題意；
B.氯化鈉（食鹽）作為調(diào)味品，主要是因為它具有咸味，這種味道是氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)之一，而“氯化鈉是白色固體”描述的是氯化鈉的物理性質(zhì)，與其作為調(diào)味品的用途沒有直接對應(yīng)關(guān)系，故B選項錯誤，不符合題意；
C.氫氧化鈉溶液呈堿性，這是其重要的化學(xué)性質(zhì)之一，由于堿性溶液可以與酸性氣體發(fā)生中和反應(yīng)，因此氫氧化鈉溶液可以用于吸收酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫等，這里的性質(zhì)與用途具有明確的對應(yīng)關(guān)系，故C選項正確，符合題意；
D.鹽酸在實驗室中常用于制備二氧化碳，但這并不是因為其具有揮發(fā)性，實際上，鹽酸與大理石（主要成分為碳酸鈣）反應(yīng)制備二氧化碳，是利用了鹽酸的酸性與碳酸鈣的碳酸根離子反應(yīng)，生成可溶的氯化鈣、水和二氧化碳，鹽酸的揮發(fā)性在此反應(yīng)中并不是關(guān)鍵因素，故D選項錯誤，符合題意；
故選：C。
7. SO2與O2反應(yīng)制備SO3是硫酸工業(yè)中的重要反應(yīng)，其微觀變化過程如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)B. 反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量減少
C. 參加反應(yīng)的SO2和O2的質(zhì)量比為2：1D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+O2SO3
【答案】A
【解析】
【分析】由微觀反應(yīng)示意圖可知，二氧化硫和氧氣在催化劑催化作用下生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
【詳解】A、該反應(yīng)是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，故選項說法正確；
B、催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但其質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變，故選項說法錯誤；
C、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的SO2和O2的質(zhì)量比為（64×2）：32＝4：1，故選項說法錯誤；
D、由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故選項說法錯誤；
故選：A。
8. “侯氏制堿法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B. 將20℃的NaCl飽和溶液升高5℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
C. 40℃時，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能小于NaHCO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D. 40℃時，將15gNaCl溶于50g水中，可獲得NaCl飽和溶液
【答案】C
【解析】
【詳解】A、選項說法沒有指明溫度，NH4Cl的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，故選項說法錯誤；
B、將20℃的NaCl飽和溶液升高5℃，氯化鈉的溶解度增大，但溶液的組成沒有發(fā)生改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項說法錯誤；
C、40℃時氯化鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，但選項說法沒有指明是否飽和，則40℃時，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能小于NaHCO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項說法正確；
D、40℃時，氯化鈉的溶解度大約是36.6g，則40℃時，則50g水中最多能溶解18.3g氯化鈉，40℃時，將15gNaCl溶于50g水中，能全部溶解，可獲得NaCl的不飽和溶液，故選項說法錯誤；
故選：C。
9. 下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖?br>A. 去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)：將粗鹽溶解、過濾、蒸發(fā)
B. 比較Al片、Cu片的硬度：將兩片金屬相互刻畫，觀察現(xiàn)象
C. 探究CO和Fe2O3反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：按圖所示裝置進行實驗
D. 判斷某水樣是否屬于硬水：用玻璃棒蘸取該水樣滴在pH試紙上，觀察現(xiàn)象
【答案】D
【解析】
【詳解】A、將粗鹽溶解、過濾、蒸發(fā)可以去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)，故A正確；
B、將兩片金屬相互刻畫，觀察是否有劃痕，可以比較Al片、Cu片的硬度，故B正確；
C、根據(jù)3CO+Fe2O32Fe+3CO2可知，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，一氧化碳有毒，需要定期處理，按圖所示裝置進行實驗，探究CO和Fe2O3反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物，故C正確；
D、判斷某水樣是否屬于硬水應(yīng)該加入肥皂水?dāng)嚢?，泡沫少的是硬水，故D錯誤。
故選D。
10. 學(xué)習(xí)小組為探究氫氣還原氧化銅所得固體產(chǎn)物X組成，設(shè)計如下實驗：
步驟1 觀察產(chǎn)物X的顏色為紅色。
步驟2 向產(chǎn)物X中加入過量的鹽酸充分反應(yīng)，過濾得到9.6g紅色固體和藍色溶液。
步驟3 向步驟2所得藍色溶液中加入過量的Na2H2Y溶液，測得與CuCl2反應(yīng)的Na2H2Y的質(zhì)量為33.6g。
已知：①Na2H2Y的相對分子質(zhì)量為336 ②Cu2O為紅色固體
③Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O CuCl2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCl
下列說法正確的是
A. 產(chǎn)物X為Cu單質(zhì)B. 步驟2所得藍色溶液中僅含有Cu2+、Cl﹣兩種離子
C. 步驟3中參加反應(yīng)的CuCl2的質(zhì)量為27gD. 產(chǎn)物X中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.9%
【答案】D
【解析】
【詳解】A、由D中的分析可知，產(chǎn)物X為Cu單質(zhì)和Cu2O，而不是產(chǎn)物X為Cu單質(zhì)，故A錯誤；
B、由于步驟2中向產(chǎn)物X中加入過量的鹽酸，所以溶液中的溶質(zhì)含有HCl，則驟2所得藍色溶液中含有H+、Cu2+、Cl﹣三種離子，故B錯誤；
C、設(shè)步驟3中參加反應(yīng)的CuCl2的質(zhì)量為x；
即步驟3中參加反應(yīng)的CuCl2的質(zhì)量為13.5g，而不是27g，故C錯誤；
D、設(shè)生成13.5gCuCl2時，參加反應(yīng)的Cu2O質(zhì)量為，同時生成銅的質(zhì)量為z；
即產(chǎn)物X中Cu的質(zhì)量為9.6g﹣6.4g＝3.2g，Cu2O質(zhì)量為14.4g，14.4gCu2O中銅元素的質(zhì)量為，故產(chǎn)物X中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故D正確。
故選D。
二、解答題第21至25題為化學(xué)試題，第26至37題為物理試題。答案請按要求書寫在答題卡上。
11. 合成氨是20世紀(jì)偉大的成就之一。研究氨氣的組成、性質(zhì)及用途具有重要意義。
（1）液氨可用作制冷劑。構(gòu)成氨分子的微粒是氮原子和 ________。液態(tài)的氨轉(zhuǎn)化為氨氣的過程中，氨分子間的距離 _______（填“變大”或“變小”）。
（2）反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于檢查輸送氯氣的管道是否泄漏。
①N的質(zhì)子數(shù)為7，核外第一層有2個電子，則第二層有 _____個電子。由Cl轉(zhuǎn)化為Cl﹣的過程中，Cl _______（填“得到電子”或“失去電子”）。
②中H的化合價為+1價，則N的化合價為 _______價。
（3）NH3在能源與環(huán)境領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
①NH3燃燒生成N2和H2O，未來可用作化石燃料的替代能源，從產(chǎn)物的角度分析，作為燃料NH3相比于CH4的優(yōu)點是_________________。
②NH3可用于煙氣脫硝，如4NH3+6R5N2+6H2O，R的化學(xué)式為 _______。
【答案】（1） ①. 氫原子 ②. 變大
（2） ①. 5 ②. 得到電子 ③. -3
（3） ①. 燃燒產(chǎn)物無污染（或環(huán)保） ②. NO
【解析】
【小問1詳解】
氨分子（NH3）是由氮原子和氫原子構(gòu)成；當(dāng)液態(tài)的氨轉(zhuǎn)化為氨氣時，由于分子間的相互作用力減弱，氨分子間的距離會變大，使得液態(tài)氨能夠更容易地轉(zhuǎn)化為氣態(tài)；故填：氫原子；變大；
小問2詳解】
①在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，已知N的質(zhì)子數(shù)為7，那么它的核外電子數(shù)也為7，由于核外第一層有2個電子，根據(jù)原子電子排布的規(guī)律，第二層電子數(shù)應(yīng)為總電子數(shù)減去第一層電子數(shù)，即7?2＝5；由Cl轉(zhuǎn)化為Cl-的過程中，氯元素的化合價由0價變?yōu)?1價，說明氯原子得到了一個電子，形成了氯離子，故填：5；得到電子；
②已知中H的化合價為+1價，設(shè)N的化合價為x，則有，因此，中N的化合價為﹣3價，故填：-3；
【小問3詳解】
①NH3燃燒生成N2和H2O，這兩種產(chǎn)物都是無毒的，不會對環(huán)境造成污染。而CH4燃燒雖然也能產(chǎn)生大量的熱能，但其產(chǎn)物中包括二氧化碳，這是一種溫室氣體，對全球氣候有負面影響，因此，從產(chǎn)物的角度分析，作為燃料NH3相比于CH4的優(yōu)點是燃燒產(chǎn)物無污染（或環(huán)保），故填：燃燒產(chǎn)物無污染（或環(huán)保）；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前含有4個N原子、12個H原子和未知數(shù)量的R原子，反應(yīng)后含有10個N原子、12個H原子和6個O原子，相差6個N和6個O，則R中含有1個N和1個O，即R的化學(xué)式為NO，故填：NO。
12. 實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）為原料制備MgCO3。實驗過程如下：
已知：①在溶液中，pH＝5.0時AlCl3完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，pH＝8.5時MgCl2開始生成Mg（OH）2沉淀。
②MgCl2在過量Na2CO3溶液中會生成Mg（OH）2沉淀。
（1）“酸溶”時，MgCO3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
（2）“氧化”時發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。
①反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素有O、_____。
②“酸溶”時需加入稍過量的稀鹽酸，原因可能是_____________（寫一條）。
（3）“調(diào)pH”時，需控制溶液pH為______。
（4）“沉鎂”時，為提高MgCO3的純度，試劑加入順序為____（填“a”或“b”）。
a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液
【答案】（1）MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O；
（2） ①. Fe ②. 廢渣溶解充分，提高原料的浸出率
（3）5.0≤pH＜8.5
（4）b
【解析】
【小問1詳解】
“酸溶”時，MgCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，化學(xué)方程式 MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O；
【小問2詳解】
“氧化”時發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。
①亞鐵離子被氧化為鐵離子，化合價升高；氧元素由﹣1價還原到﹣2價，因此反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素有O、Fe；
②“酸溶”時需加入稍過量的稀鹽酸，原因可能是保證廢渣溶解充分，提高原料的浸出率，為過氧化氫氧化亞鐵離子提供酸性環(huán)境等；
小問3詳解】
在溶液中，pH＝5.0時AlCl3完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，pH＝8.5時MgCl2開始生成Mg（OH）2沉淀。所以“調(diào)pH”時，需控制溶液pH為5.0≤pH＜8.5之間；
【小問4詳解】
MgCl2在過量Na2CO3溶液中會生成Mg（OH）2沉淀，“沉鎂”時，為提高MgCO3的純度，試劑加入順序為：向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，故選b。
13. 氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。
Ⅰ制取氫氣
（1）相同溫度下，相同大小的Fe片、Zn片，投入到等體積等濃度的稀鹽酸中制取H2，反應(yīng)更劇烈的是_______（填“Fe”或“Zn”）。
（2）高溫下C與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，CO和水蒸氣繼續(xù)反應(yīng)得到CO2和H2。
①CO和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
②反應(yīng)后的氣體中含有H2、CO、CO2及水蒸氣，向其中加入一定量的CaO可提高H2在混合氣體中的百分含量，原因是_____________。
（3）利用太陽能電廠富余電力電解水制氫，電極上微觀粒子的變化情況如圖1所示。太陽能屬于____（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。B電極表面生成H2的過程可描述為____。
Ⅱ儲存氫氣
（4）碳納米管（圖2）與活性炭均具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，研究表明碳納米管吸附儲氫的能力是活性炭的10倍。碳納米管吸附儲氫屬于 _______變化。
（5）Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應(yīng)生成MgHn，MgHn中Mg與H的質(zhì)量比為12：1，則n＝_____。
【答案】（1）Zn （2） ①. ②. 氧化鈣與水蒸氣反應(yīng)，消耗了水蒸氣，使氫氣的百分含量提高
（3） ①. 可再生能源 ②. 氫離子在B電極上得到電子生成氫氣分子
（4）物理（5）2
【解析】
【小問1詳解】
在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，與酸反應(yīng)的速度就越快，由于鋅（Zn）在鐵（Fe）的前面，因此相同溫度下，相同大小的Fe片、Zn片投入到等體積等濃度的稀鹽酸中，Zn與稀鹽酸的反應(yīng)會更劇烈。
【小問2詳解】
①在高溫條件下，一氧化碳（CO）與水蒸氣（H2O）反應(yīng)生成二氧化碳（CO2）和氫氣（H2），這個反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
②反應(yīng)后的氣體中含有H2、CO、CO2及水蒸氣，當(dāng)向其中加入一定量的氧化鈣（CaO）時，氧化鈣會與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]，這個反應(yīng)會消耗掉水蒸氣，從而使混合氣體中氫氣的百分含量提高。
【小問3詳解】
太陽能是一種可再生能源，因為它來源于太陽，而太陽的能量是無窮無盡的，在電解水的過程中，B電極是負極，負極上氫離子（H+）得到電子生成氫氣（H2），這個過程可以描述為：水分子在電流的作用下被分解為氫離子和氫氧根離子，氫離子在B電極上得到電子生成氫氣分子；故答案為：可再生能源；氫離子在B電極上得到電子生成氫氣分子。
【小問4詳解】
碳納米管與活性炭均具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，這使得它們都具有很強的吸附能力，當(dāng)它們用于吸附儲氫時，只是將氫氣分子吸附在表面或孔隙中，并沒有改變氫氣的化學(xué)性質(zhì)，因此這個過程屬于物理變化。
【小問5詳解】
在MgHn中，鎂（Mg）與氫（H）的質(zhì)量比為12：1，設(shè)MgHn中氫原子的個數(shù)為n，則鎂與氫的質(zhì)量比可以表示為（因為鎂的相對原子質(zhì)量為24），根據(jù)題目給出的質(zhì)量比12：1，我們可以列出等式：，解這個等式得到n＝2。
14. 學(xué)習(xí)小組配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液并探究其性質(zhì)。
Ⅰ配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液
（1）“稱量”時，用_______（填“鑷子”或“藥匙”）從試劑瓶中取出NaHCO3粉末。
（2）“溶解”時，若需量取15.0mL的水，當(dāng)量筒中已有14.6mL水時，后續(xù)加水使用的儀器為_____（填字母）。
（3）配制過程中玻璃棒的作用是_____（填字母）。
a.攪拌 b.引流 c.蘸取
Ⅱ探究NaHCO3溶液的性質(zhì)
（4）取少量NaHCO3溶液，向其中滴入無色酚酞溶液后顯_____色，說明NaHCO3溶液呈堿性。
（5）取三份NaHCO3溶液，向其中分別滴入CaCl2溶液。試劑用量、濃度及實驗現(xiàn)象如下表所示。
①“實驗3”生成的白色沉淀為CaCO3，無色氣體為CO2，此外還生成NaCl和H2O，“實驗3”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
②“實驗2、3”中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)相同，從氣體溶解度的角度分析“實驗2”中沒有觀察到CO2逸出的原因是________。
③三組實驗研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合后，能否觀察到明顯現(xiàn)象與___________相關(guān)。
④已知：向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。設(shè)計實驗鑒別濃度均為0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。簡述實驗方案（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）______。（實驗中須使用的試劑：0.1%的CaCl2溶液）
【答案】（1）藥匙（2）c
（3）a （4）紅
（5） ①. ②. 產(chǎn)生的 CO2 很少，全部溶解在溶液中 ③. CaCl2 溶液的濃度 ④. 分別取1mL0.8%的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，向其中各加入1滴0.1%的 CaCl2 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是 Na2CO3 溶液，無明顯現(xiàn)象的是 NaHCO3 溶液
【解析】
【小問1詳解】
“稱量”時，用藥匙從試劑瓶中取出NaHCO3粉末；
【小問2詳解】
“溶解”時，若需量取15.0mL的水，當(dāng)量筒中已有14.6mL水時，后續(xù)加水使用的儀器為膠頭滴管，故選：c；
【小問3詳解】
配制過程中玻璃棒的作用是攪拌，故選：a；
【小問4詳解】
無色酚酞溶液遇堿變紅，則取少量NaHCO3溶液，向其中滴入無色酚酞溶液后顯紅色，說明NaHCO3溶液呈堿性；
【小問5詳解】
①“實驗3”生成的白色沉淀為CaCO3，無色氣體為CO2，此外還生成NaCl和H2O，則“實驗3”中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為；
②“實驗2、3”中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)相同，由于二氧化碳能溶于水，故從氣體溶解度的角度分析“實驗2”中沒有觀察到CO2逸出的原因是產(chǎn)生的 CO2 很少，全部溶解在溶液中；
③三組實驗研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合后，能否觀察到明顯現(xiàn)象與CaCl2 溶液的濃度相關(guān)；
④已知向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；由表格數(shù)據(jù)可知，向1mL0.8%的NaHCO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，則設(shè)計實驗鑒別濃度均為0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的實驗方案為：分別取1mL0.8%的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，向其中各加入1滴0.1%的 CaCl2 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是 Na2CO3 溶液，無明顯現(xiàn)象的是 NaHCO3 溶液。
15. 利用CO2合成甲醇（CH3OH）是捕集CO2的一種方法。
（1）CO2催化加氫合成CH3OH的反應(yīng)為CO2+3H2CH3OH+H2O。
①該反應(yīng)________（填“屬于”或“不屬于”）置換反應(yīng)。
②以17.6噸CO2為原料反應(yīng)制得3.2噸CH3OH，計算CO2的轉(zhuǎn)化率。_____
（CO2的轉(zhuǎn)化率＝×100%CO2，請將計算過程寫到答題卡上）
（2）CO和H2在高溫、催化劑作用下也能合成CH3OH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
【答案】（1） ①. 不屬于 ②. 解：設(shè)消耗CO2的質(zhì)量為x。
則CO2的轉(zhuǎn)化率為
答：CO2的轉(zhuǎn)化率為25%。
（2）
【解析】
【小問1詳解】
①根據(jù)化學(xué)方程式，該反應(yīng)不符合一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，不屬于置換反應(yīng)；
②計算過程見答案；
【小問2詳解】
CO和H2在高溫、催化劑作用下也能合成CH3OH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。實驗編號
實驗1
實驗2
實驗3
NaHCO3溶液
1mL0.8%
1mL0.8%
1mL0.8%
CaCl2溶液
1滴0.1%
1滴11%
6滴11%
實驗現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
白色沉淀
白色沉淀、無色氣體

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