化學
本試卷共9頁，20小題，滿分90分。考試用時60分鐘。
注意事項：
1.答題前，考生務(wù)必在答題卡第1面和第3面上用黑色字跡的圓珠筆或鋼筆填寫自己的考生號、姓名；將自己的條形碼粘貼在答題卡的“條形碼粘貼處”。
2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答案不能答在試卷上。
3.非選擇題答案必須用黑色字跡的圓珠筆或鋼筆寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上，作圖可用2B鉛筆；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案，改動后的答案也不能超出指定的區(qū)域；不準使用鉛筆（作圖除外入、涂改液和修正帶。不按以上要求作答的答案無效。
4.考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 P31 S32 Ca40 Fe56
一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只有一項最符合題意。錯選、不選、多選或涂改不清的，均不給分。
1. 材料的應(yīng)用貫穿人類文明。下列物質(zhì)屬于有機合成材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A.木料屬于天然有機材料，故A錯誤；
B.青銅是銅、錫合金，屬于金屬材料，故B錯誤；
C.鋁鋰合金屬于金屬材料，故C錯誤；
D.合成纖維屬于有機合成材料，故D正確。
故選：D。
2. 食在廣州，“艇仔粥”所用的原料中富含蛋白質(zhì)的是
A. 大米B. 魚片C. 食鹽D. 蔥花
【答案】B
【解析】
【詳解】A、大米中富含淀粉，淀粉屬于糖類，不符合題意；
B、魚片中富含蛋白質(zhì)，符合題意；
C、食鹽中富含無機鹽，不符合題意；
D、蔥花中富含維生素，不符合題意。
故選：B。
3. 下列屬于純凈物的是
A. 水蒸氣B. 生鐵C. 碘酒D. 食醋
【答案】A
【解析】
【詳解】A、水蒸氣中只含水一種物質(zhì)，屬于純凈物，故選項正確；
B、生鐵中有鐵、碳等物質(zhì)，屬于混合物，故選項錯誤；
C、碘酒中有碘、酒精等物質(zhì)，屬于混合物，故選項錯誤
D、食醋中有水、醋酸等物質(zhì)，屬于混合物，故選項錯誤；
故選：A。
4. 下列過程不屬于化學變化的是
A. 用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹
B. 用過氧化氫制得氧氣
C. 用蒸餾法將海水淡化制得蒸餾水
D. 用液氫作燃料推進長征系列運載火箭
【答案】C
【解析】
【詳解】A、用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹，鐵銹的主要成分氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，不符合題意；
B、用過氧化氫制得氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，不符合題意；
C、蒸餾是通過加熱汽化的方法而將物質(zhì)分離的一種方法，用蒸餾法將海水淡化制得蒸餾水，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。符合題意；
D、用液氫作燃料推進長征系列運載火箭，氫氣和氧氣點燃生成水，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，不符合題意；
故選：C。
5. 空氣是人類生產(chǎn)活動的重要資源。下列關(guān)于空氣的說法不正確的是
A. 空氣是工業(yè)制取氧氣的廉價、易得的原料
B. 人呼吸空氣時呼出的氣體中只含有二氧化碳
C. 將氮氣充入食品包裝袋中可起到防腐作用
D. 倡導“低碳”生活有利于減少溫室氣體的排放
【答案】B
【解析】
【詳解】A、工業(yè)制取氧氣其原理是利用液氮和液氧的沸點不同，首先從液化空氣中分離出氮氣，然后再得到純度較高的氧氣，故空氣是工業(yè)制取氧氣的廉價、易得的原料，正確；
B、人體呼出的氣體中大部分是氮氣，除了水、二氧化碳、氧氣外，還有稀有氣體，錯誤；
C、常溫下，氮氣的化學性質(zhì)不活潑，可用作保護氣，故將氮氣充入食品包裝袋中可起到防腐作用，正確；
D、二氧化碳的過量排放會導致溫室效應(yīng)加劇，故倡導“低碳”生活有利于減少溫室氣體的排放，正確；
故選B。
6. 蔗糖是食品中常用的甜味劑，其化學式為C12H22O11。下列關(guān)于蔗糖的說法正確的是
A. 屬于無機化合物
B. C、H、O三種元素的質(zhì)量比為12:22:11
C. 1個蔗糖分子中含有11個水分子
D. 氧元素的質(zhì)量分數(shù)為
【答案】D
【解析】
【詳解】A、由蔗糖的化學式C12H22O11可知，它是一種含碳元素的化合物，屬于有機物，故選項說法錯誤；
B、蔗糖中碳、氫、氧的質(zhì)量比=（12×12）：（1×22）：（16×11）=72：11：88≠12：22：11，故選項說法錯誤；
C、由蔗糖的化學式C12H22O11可知，蔗糖是由蔗糖分子構(gòu)成的，一個蔗糖分子是由12個碳原子、22個氫原子和11個氧原子構(gòu)成的，蔗糖分子中不含水分子，故選項說法錯誤；
D、蔗糖中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為，故選項說法正確；
故選：D。
7. 勞動譜寫時代華章，奮斗創(chuàng)造美好未來。下列勞動項目與所涉及的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A、水垢主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂，白醋中含有醋酸，醋酸具有酸性，能與碳酸鈣、氫氧化鎂反應(yīng)，所以用白醋能除去水垢，說法正確，不符合題意；
B、鐵在潮濕空氣中易生銹，炒菜后的鐵鍋洗凈擦干，是為了防止生銹，說法正確，不符合題意；
C、用活性炭制作簡易凈水器，是利用了活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及異味，說法錯誤，符合題意；
D、利用秸稈發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，沼氣中含有甲烷，甲烷具有可燃性，能用作燃料，說法正確，不符合題意。
故選：C。
8. 對下列宏觀事實的微觀解釋合理的是
A. 酒香不怕巷子深：分子在不斷運動
B. 氣體的熱脹冷縮：氣體分子的大小發(fā)生改變
C. 硫酸銅溶液顯藍色：溶液中含有硫酸根離子
D. 金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異較大：原子種類不同
【答案】A
【解析】
【詳解】A、酒香不怕巷子深，是因為酒精中含有的分子是在不斷地運動，向四周擴散，使人們聞到酒香，故選項解釋合理；
B、升高溫度分子運動速度加快，分子之間間隔增大，降低溫度分子運動速度減慢，分子之間間隔減小，所以氣體的熱脹冷縮主要是因為氣體分子間的間隔隨溫度的變化而改變，而分子的大小不變，故選項解釋不合理；
C、硫酸銅溶液顯藍色，是因為溶液中含有銅離子，故選項解釋不合理；
D、金剛石和石墨都是由碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，二者的物理性質(zhì)差異很大是因為碳原子排列方式不同，故選項解釋不合理；
故選：A。
9. 能源與生活息息相關(guān)。下列說法不正確的是
A. 石油屬于化石燃料，是不可再生能源
B. 天然氣燃燒產(chǎn)生的二氧化碳可造成酸雨
C. 乙醇汽油用作汽車燃料可減少空氣污染
D. 太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
【答案】B
【解析】
【詳解】A、煤、石油、天然氣三大化石燃料，都是不可再生資源，故正確；
B、二氧化硫、二氧化氮會造成酸雨，二氧化碳不會造成酸雨，故錯誤；
C、乙醇燃燒生成二氧化碳和水，使用乙醇汽油可以減少汽車尾氣的污染，故正確；
D、太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故正確。
故選B。
10. 下列實驗方案中，能達到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
詳解】A、氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，加水溶解，比較溫度可以鑒別，選項正確；
B、稀鹽酸呈酸性，不能使酚酞變色，氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞變色，滴加酚酞不能鑒別稀鹽酸和NaCl溶液，選項錯誤；
C、除去Na2SO4溶液中的NaOH，加入足量的氫氧化鋇，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，將目標物硫酸鈉除去，不能達到除雜的目的，選項錯誤；
D、除去KOH溶液中的K2CO3，加入足量稀鹽酸，氫氧化鉀和碳酸鉀都能與稀鹽酸反應(yīng)，不但將雜質(zhì)除去，目標物也除去了，不能達到除雜的目的，選項錯誤；
故選A。
11. 在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，鐵的冶煉技術(shù)極大促進了生產(chǎn)力的發(fā)展。赤鐵礦和磁鐵礦的主要成分分別是Fe2O3和Fe3O4。下列說法不正確的是
A. Fe2O3中鐵元素的化合價為+3
B. Fe2O3和Fe3O4都屬于氧化物
C. 利用Fe2O3和CO煉鐵的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)
D. Fe3O4中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)比Fe2O3的高
【答案】C
【解析】
【詳解】A、根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為0，F(xiàn)e2O3中氧元素化合價為-2，設(shè)鐵元素化合價為x，(x×2)+(-2)×3=0，x=+3，鐵元素化合價為+3，說法正確，不符合題意；
B、氧化物是指由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，F(xiàn)e2O3和Fe3O4都屬于氧化物，說法正確，不符合題意；
C、置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，F(xiàn)e2O3和CO都屬于化合物，所以利用Fe2O3和CO煉鐵的反應(yīng)類型并不是置換反應(yīng)，說法不正確，符合題意；
D、Fe3O4中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為，F(xiàn)e3O4中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)比Fe2O3的高，說法正確，符合題意；
故本題選C。
12. 部分含碳物質(zhì)的分類與相應(yīng)的化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是
A. a可能是C60B. b和c能相互轉(zhuǎn)化
C. c能與水反應(yīng)生成dD. c不能直接轉(zhuǎn)化成e
【答案】D
【解析】
【詳解】A、a點表示碳單質(zhì)，碳元素的價態(tài)為0，因此可能是C60，故推斷正確；
B、b為一氧化碳，c為二氧化碳，一氧化碳與氧氣反應(yīng)得到二氧化碳，二氧化碳與碳高溫下反應(yīng)得到一氧化碳，可以相互轉(zhuǎn)化，故推斷正確；
C、c為二氧化碳，d是碳酸，二氧化碳與水反應(yīng)可以生成碳酸，因此c能與水反應(yīng)生成d，故推斷正確；
D、e是碳酸鹽，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉和水，因此c可以直接轉(zhuǎn)化成e，故推斷錯誤。
故選D。
13. 比較、分析、歸納是科學思維的重要方法。對下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A、碳和氫氣均具有還原性，能還原金屬氧化物，則可用于冶煉金屬，該選項解釋正確；
B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)減小，則濃度減小，而濃硫酸具有吸水性，溶劑增加，則濃度減小，該選項解釋不正確；
C、氫氧化鈉和氫氧化鈣均能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，則久置在空氣中變質(zhì)，該選項解釋正確；
D、氯化鈉和氯化鎂溶液中均含有氯離子，氯離子能和銀離子結(jié)合為氯化銀沉淀，該選項解釋正確。
故選B。
14. 關(guān)于下列實驗的說法，不正確的是
A. 實驗①：集氣瓶內(nèi)水平面上升約，說明氧氣約占空氣體積
B. 實驗②：電解水的玻璃管內(nèi)分別生成H2和O2，說明水由H和O兩種元素組成
C. 實驗③：白磷燃燒但紅磷不燃燒，說明白磷的著火點比紅磷的低
D. 實驗④：反應(yīng)前后稱量的總質(zhì)量不同，說明該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律
【答案】D
【解析】
【詳解】A、實驗①是測定空氣中氧氣的含量，紅磷在集氣瓶中燃燒消耗空氣中的氧氣，集氣瓶中水平面上升的液位為氧氣站空氣的體積，選項正確；
B、實驗②電解水在電源兩級的玻璃管內(nèi)分別生成氫氣和氧氣，可說明水是由氫和氧兩種元素組成，選項正確；
C、實驗③是紅磷和白磷在相同的條件下，白磷燃燒，紅磷不燃燒，可說明白磷的著火點比紅磷低，選項正確；
D、稀鹽酸和大理石反應(yīng)生成的二氧化碳會進入空氣中，不在密閉空間內(nèi)，不可說明質(zhì)量守恒定律，選項錯誤。
故選D。
二、非選擇題：本題包括6小題，共48分。
15. 氮是自然界各種生物體生命活動不可缺少的重要元素，自然界中氮的循環(huán)如圖所示。
（1）將大氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程叫做氮的固定。①②③④中屬于氮的固定的是________。
（2）NH4HCO3是常見的氮肥，其化學名稱是________。
（3）氨（NH3）或銨鹽被硝化細菌氧化成亞硝酸鹽。寫出一種屬于亞硝酸鹽的物質(zhì)的化學式________。
（4）長期施用銨態(tài)氮肥，可能造成土壤酸化。往酸化的土壤中施加牡蠣殼粉（主要成分為CaCO3），土壤的pH________（填“升高”、“不變”或“降低”）。
（5）使用下列物質(zhì)不能達到改良酸性土壤目的的是_______。
A. 生石灰B. 氯化鉀C. 石灰乳D. 草木灰（含碳酸鉀）
【答案】（1）① （2）碳酸氫銨
（3）NaNO2（合理即可）
（4）升高 （5）B
【解析】
【小問1詳解】
將大氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程叫做氮的固定，根據(jù)圖像，①②③④中只有過程①將大氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物，故填：①。
【小問2詳解】
NH4HCO3的化學名稱是碳酸氫銨。
【小問3詳解】
根據(jù)圖像，亞硝酸鹽含有，鹽類由酸根陰離子與金屬陽離子（或銨根離子）構(gòu)成，是陰離子，則亞硝酸鹽中可能含有的陽離子有：Na+、K+、等，則亞硝酸鹽有：NaNO2、KNO2、NH4NO2等。
【小問4詳解】
牡蠣殼粉主要成分為CaCO3，CaCO3可以與酸反應(yīng)生成鹽、二氧化碳、水，從而減少土壤中的酸，使得土壤酸性減弱，pH升高。
【小問5詳解】
A、生石灰能與酸反應(yīng)生成鹽和水，可以改良酸性土壤，A選項不符合題意；
B、氯化鉀與酸不反應(yīng)，無法改良酸性土壤，B選項符合題意；
C、石灰乳是Ca(OH)2，Ca(OH)2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，可以改良酸性土壤，C選項不符合題意；
D、草木灰含有碳酸鉀，碳酸鉀能與酸反應(yīng)生成鹽、二氧化碳、水，可以改良酸性土壤，D選項不符合題意。
故選：B。
16. 東晉《華陽國志》（卷四）中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾用于造幣和制作仿銀飾品，西方直到19世紀才仿制出白銅。鎳的金屬活動性與鐵相似，元素周期表中元素鎳和銅的相關(guān)信息如圖所示。
（1）Ni的核電荷數(shù)為________，Cu2+的核外電子數(shù)為________。
（2）根據(jù)化合物的分類，Ni（OH）2屬于________。
（3）鎳白銅的熔點比純銅________（填“高”或“低”）。
（4）設(shè)計實驗比較鎳和銅的金屬活動性，寫出實驗方案和預(yù)期的實驗現(xiàn)象________。
【答案】（1） ①. 28 ②. 27
（2）堿 （3）低
（4）將鎳放入硫酸銅溶液中，觀察到有紅色固體析出，證明鎳的活動性強于銅
【解析】
【小問1詳解】
元素周期表中每小格中左上角表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，故Ni的核電荷數(shù)為28；銅的質(zhì)子數(shù)為29，銅原子失去2個電子，形成帶2個單位的銅離子，故Cu2+的核外電子數(shù)為29-2=27；
【小問2詳解】
Ni（OH）2是由鎳離子和氫氧根離子構(gòu)成，屬于堿；
【小問3詳解】
合金的熔點低于純金屬，故鎳白銅的熔點比純銅低；
【小問4詳解】
鎳的金屬活動性與鐵相似，鐵的活動性強于銅，所以鎳的活動性強于銅，將鎳放入硫酸銅溶液中，觀察到有紅色固體析出，證明鎳的活動性強于銅。
17. 甲醛是一種重要的化工原料，同時也是一種常見的室內(nèi)空氣污染物。利用羥基磷灰石【Ca5（PO4）3OH】可將空氣中的甲醛轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，反應(yīng)過程的微觀示意圖如下：
（1）羥基磷灰石在甲醛的轉(zhuǎn)化反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生變化，羥基磷灰石的作用是________。
（2）甲醛的化學式為________，上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學方程式為________。
（3）將1.5g甲醛完全轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，需要消耗氧氣的質(zhì)量為________g。
（4）羥基磷灰石可用機械球磨法制備：將Ca（OH）2和P2O5按照一定比例加入到球磨機中，球磨一段時間，發(fā)生反應(yīng)。機械球磨法的工作原理如圖所示。
①機械球磨的目的是________。球磨過程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________。
②按照綠色化學思想，反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，這時原子利用率為100%。為使反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為羥基磷灰石，理論上CaO、Ca（OH）2、P2O5作為原料加入的質(zhì)量比為________。
【相對分子質(zhì)量：CaO56 Ca（OH）274 P2O5142】
【答案】（1）催化 （2） ①. CH2O ②.
（3）1.6 （4） ①. 增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率 ②. ③. 252∶37∶213
【解析】
【小問1詳解】
羥基磷灰石在甲醛的轉(zhuǎn)化反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生變化，說明羥基磷灰石是該反應(yīng)的催化劑，其作用是催化。
【小問2詳解】
根據(jù)微觀示意圖，該反應(yīng)是CH2O、O2在羥基磷灰石催化作用下反應(yīng)生成CO2、H2O，所以甲醛的化學式為CH2O，該反應(yīng)的化學方程式為：。
【小問3詳解】
設(shè)需要消耗氧氣的質(zhì)量為x
x=1.6g，故填：1.6。
【小問4詳解】
①反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以機械球磨的目的是：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。
生石灰（CaO）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學方程式為：。
②為使反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為羥基磷灰石，則理論上CaO、Ca(OH)2、P2O5完全轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3OH。根據(jù)題目信息，將Ca(OH)2和P2O5按照一定比例加入到球磨機中，球磨一段時間，發(fā)生反應(yīng)，將此化學方程式與聯(lián)立，得出總化學方程式為：，則理論上CaO、Ca(OH)2、P2O5作為原料加入的質(zhì)量比為。
18. 碳酸鋰（Li2CO3）廣泛應(yīng)用于電池、陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。利用濃縮后的鹽湖鹵水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）制備Li2CO3的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）濃縮后的鹽湖鹵水中含有的金屬陽離子除Li+外，還有________（填離子符號）。
（2）“除雜1”所得濾渣的主要成分除CaSO4外，還有________。
（3）“除雜2”中加入Na2CO3溶液的目的是________。
（4）“濾液2”顯________性（填“酸”、“中”或“堿”）。
（5）結(jié)合下圖分析：
①“調(diào)pH”至溶液顯中性，“操作1”為________。
②若未加鹽酸“調(diào)pH”而直接進行“操作1”，析出的NaCl固體中可能含有LiOH，原因是________。
（6）“濾液3”一定是________（填化學式）的飽和溶液。
（7）“沉鋰”時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________。
【答案】（1）Na+、Mg2+
（2）Mg（OH）2 （3）除去“除雜1”中加入過量的Ca（OH）2
（4）堿 （5） ①. 蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾 ②. 溶液中含OH-（LiOH），LiOH溶解度小于NaCl溶解度
（6）NaCl （7）
【解析】
【小問1詳解】
濃縮后的鹽湖鹵水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2），故濃縮后的鹽湖鹵水中含有的金屬陽離子除Li+外，還有Na+、Mg2+；
【小問2詳解】
Ca（OH）2還能與MgCl2反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀，故“除雜1”所得濾渣的主要成分除CaSO4外，還有Mg（OH）2；
【小問3詳解】
過濾后，由CaCO3產(chǎn)生，故“除雜2”中加入Na2CO3溶液的目的是除去“除雜1”中加入過量的Ca（OH）2；
【小問4詳解】
Na2CO3溶液與過量的Ca（OH）2生成CaCO3沉淀和NaOH溶液，過濾，得到“濾液2”， “濾液2”中含NaOH，故“濾液2”顯堿性；
【小問5詳解】
①如圖所示，由于氯化鈉溶解度受溫度影響小，氯化鋰溶解度隨溫度升高而明顯增大，因此“操作1”后分離出NaCl固體和濾液3，則“操作1”為蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾；
②若未加鹽酸“調(diào)pH”，則溶液中含OH-（LiOH），根據(jù)圖示可知，LiOH溶解度小于NaCl溶解度，則直接進行“操作1”，析出的NaCl固體中可能含有LiOH；
【小問6詳解】
“濾液3”是析出NaCl固體后所得溶液，故“濾液3”一定是NaCl的飽和溶液；
【小問7詳解】
加鹽酸“調(diào)pH”后，溶液中陰離子只有Cl-，則“沉鋰”時，加入的飽和Na2CO3溶液和LiCl反應(yīng)生成Li2CO3固體和NaCl，化學方程式為。
19. 學習小組開展跨學科實踐活動，設(shè)計裝置利用H2和O2模擬工業(yè)制備H2O2，再制備供氧劑CaO2用于水產(chǎn)養(yǎng)殖。
I.H2和O2的實驗室制取
（1）儀器a的名稱是________。
（2）實驗室利用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取并收集H2，需選用的裝置分別是________（填標號）。利用裝置C干燥H2，可加入的試劑是________（填名稱）。
（3）利用KClO3分解制取O2，反應(yīng)的化學方程式為________。
Ⅱ.設(shè)計裝置模擬工業(yè)制備H2O2。反應(yīng)過程分兩步進行，流程和部分裝置如下：
注：R為液態(tài)有機物
（4）關(guān)閉K2，打開K1，利用上述裝置進行反應(yīng)①。加熱前需先通一段時間H2，以排盡裝置內(nèi)的空氣，原因是________。檢驗裝置內(nèi)空氣已排盡的操作和現(xiàn)象是________。
III.制備供氧劑用于水產(chǎn)養(yǎng)殖
查閱資料后動手實踐：往CaCl2溶液中通入足量NH3后加入H2O2溶液，保持0-5℃充分反應(yīng)，過濾、水洗并烘干后得到CaO2。
（5）原理分析：補充完整制備CaO2化學方程式________。
（6）供氧劑使用：水產(chǎn)養(yǎng)殖中，CaO2與水緩慢反應(yīng)釋放出O2為魚類供氧，反應(yīng)的另一產(chǎn)物屬于微溶于水的堿，該產(chǎn)物的化學式為________。
【答案】（1）長頸漏斗
（2） ①. AE ②. 濃硫酸
（3）
（4） ①. 氫氣不純時會發(fā)生爆炸 ②. 將燃著的酒精燈靠近b口，若發(fā)出的聲音很小，則說明空氣已排盡
（5）NH4Cl （6）
【解析】
【小問1詳解】
由圖可知，儀器a為長頸漏斗。
【小問2詳解】
鋅和硫酸的反應(yīng)為固體和液體在常溫下的反應(yīng)，發(fā)生裝置選A，氫氣密度比空氣小，則收集裝置選E向下排空氣法；
濃硫酸具有吸水性，可干燥氫氣，則C中盛放濃硫酸。
【小問3詳解】
氯酸鉀在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為：。
【小問4詳解】
氫氣為可燃性氣體，不純時加熱會發(fā)生爆炸，則加熱前要先通一段時間氫氣；
若空氣已排盡，則點燃氫氣時發(fā)出的聲音較小，則可將燃著的酒精燈靠近b口，若發(fā)出的聲音很小，則說明空氣已排盡。
【小問5詳解】
反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，等號左邊有一個鈣原子、2個氯原子、2個氮原子、8個氫原子和2個氧原子，等號右邊有1個鈣原子和2個氧原子，則還少2個氯原子、2個氮原子、8個氫原子，故應(yīng)補充NH4Cl。
【小問6詳解】
根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，可知CaO2和水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈣，氫氧化鈣屬于堿，故填：。
20. 學習小組進行水質(zhì)調(diào)查時發(fā)現(xiàn)某池塘水較渾濁，為此開展水質(zhì)研究。
【查閱資料】
①明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體，能吸附水中懸浮物，發(fā)生沉降，從而達到凈水目的。
②Al(OH)3膠體能溶于酸。
③凈水效果可用濁度去除率A表示，A值越大表示凈水效果越好。
I.探究影響明礬凈水效果的因素
【提出猜想】猜想a：一定范圍內(nèi)，明礬的用量越大，凈水效果越好。
猜想b：一定范圍內(nèi)，水樣的酸性越強，凈水效果越差。
【實驗準備】配制絮凝劑溶液和稀硫酸
（1）用明礬配制100mL質(zhì)量分數(shù)為1%的絮凝劑溶液（密度取1.0g/cm3），需用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要________。
（2）用質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸（密度取1.8g/cm3）加水稀釋配制100mL質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸（密度取1.0g/cm3），需要量取濃硫酸的體積為________mL（結(jié)果保留1位小數(shù)）。
【設(shè)計實驗，驗證猜想】取該水樣，按下列實驗方案加入試劑后，充分攪拌，靜置tmin，測定水樣的濁度并計算得到濁度去除率，記錄數(shù)據(jù)。
【數(shù)據(jù)分析，交流討論】
（3）實驗i、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，則V1=________，V2=________。
（4）實驗測得A1>A2>A3，由此得出的結(jié)論是________。
（5）實驗證明猜想b成立，得出該結(jié)論的依據(jù)是________（用A的大小關(guān)系表示）。
（6）水樣的酸性越強，凈水效果越差，原因是________。
Ⅱ.硬水的軟化
（7）取少量水樣，加入________，振蕩后靜置，產(chǎn)生較多浮渣，說明水樣是硬水。用沉淀法除去水樣中的Ca2+和Mg2+后，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液至中性，得到軟水。
【答案】（1）托盤天平、藥匙、玻璃棒
（2）5.6 （3） ①. 2.5 ②. 10
（4）一定范圍內(nèi)，明礬的用量越大，凈水效果越好。
（5）A4＞A5 （6）明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體溶于硫酸，吸附水中懸浮物的能力減小
（7）肥皂水
【解析】
【小問1詳解】
用固體明礬配制絮凝劑溶液，需用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管外，溶解時還需要用玻璃棒攪拌。稱量時需要使用天平和藥匙，故填：托盤天平、藥匙、玻璃棒。
【小問2詳解】
根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，列式計算出需要濃硫酸的體積。設(shè)需要濃硫酸的體積為x，x×1.8g/cm3×98%＝100mL×1.0g/cm3×9.8%，解得，x≈5.6mL。
【小問3詳解】
實驗i、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，實驗中應(yīng)該控制變量。三個實驗中水樣體積都是200mL，都沒有加入稀硫酸，由于題中1%的絮凝劑溶液密度取1.0g/cm3，水的密度也是1.0g/cm3，故每個實驗中加入的1%絮凝劑溶液體積和蒸餾水體積之和也應(yīng)該相等。實驗i中1%絮凝劑溶液體積是5.0mL，蒸餾水體積也是5.0mL，因此實驗ⅱ、ⅲ中1%絮凝劑溶液體積和蒸餾水體積之和也應(yīng)是10.0mL。因為實驗ⅱ中加入蒸餾水體積是7.5mL，所以應(yīng)加入1%絮凝劑溶液V1=2.5mL；由于實驗ⅲ中沒有加入1%絮凝劑溶液，故應(yīng)加入蒸餾水V2=10.0mL。
【小問4詳解】
實驗i、ⅱ、ⅲ中水樣體積相同，都沒有加入稀硫酸，實驗中加入的1%絮凝劑溶液體積和蒸餾水體積之和也相等，實驗i、ⅱ、ⅲ中加入1%絮凝劑溶液的體積分別是5.0mL，2.5mL，0，可見三個實驗中實驗i中明礬的用量最大，實驗ⅱ中明礬用量其次，實驗ⅲ中沒有明礬。根據(jù)實驗測得結(jié)果：A1>A2>A3，可以得出的結(jié)論是：一定范圍內(nèi)，明礬的用量越大，凈水效果越好。
【小問5詳解】
實驗ⅳ、ⅴ中水樣體積都是200mL，加入的1%絮凝劑溶液體積都是5.0mL，質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸和水的密度都取1.0g/cm3，因此實驗ⅳ、ⅴ中加入的9.8%硫酸體積和蒸餾水體積（或質(zhì)量）之和相等，符合控制變量法。因為實驗ⅳ加入的9.8%硫酸體積是2.0mL，實驗ⅴ中加入的9.8%硫酸體積是5.0mL，所以實驗ⅳ中水樣的酸性比實驗ⅴ中水樣的酸性弱，Al(OH)3膠體能溶于酸，故實驗ⅳ中能起凈水作用的Al(OH)3膠體比實驗ⅴ多，凈水效果好。故填：A4＞A5。
【小問6詳解】
根據(jù)資料，明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體，能吸附水中懸浮物，發(fā)生沉降，從而達到凈水目的，因此明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體越多，凈水效果就越好。因為Al(OH)3膠體能和硫酸等酸性物質(zhì)反應(yīng)，所以水樣的酸性越強，明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體就越少存在，凈水效果就變差。故填：明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體溶于硫酸，吸附水中懸浮物的能力減小。
【小問7詳解】
含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。因為將肥皂水滴加到含有較多Ca2+、Mg2+的硬水中，會形成較多浮渣，所以實驗中常用肥皂水來鑒別水樣是否是硬水。故填：肥皂水。A.彩漆鴛鴦形盒中的木料
B.四羊方尊中的青銅
C.C919飛機外殼中的鋁鋰合金
D.宇航服中的合成纖維
選項
勞動項目
化學知識
A
用白醋除去水垢
醋酸具有酸性
B
洗凈擦干炒菜后的鐵鍋
鐵潮濕空氣中易生銹
C
用活性炭制作簡易凈水器
活性炭具有導電性
D
利用秸稈發(fā)酵產(chǎn)生沼氣
沼氣中含有的甲烷可作燃料
選項
實驗?zāi)康?br>實驗方案
A
鑒別NaOH和NH4NO3固體
取樣，加水溶解，比較溫度的變化
B
鑒別稀鹽酸和NaCl溶液
取樣，滴加酚酞，觀察顏色變化
C
除去Na2SO4溶液中的NaOH
往混合溶液中加入足量氫氧化鋇溶液
D
除去KOH溶液中的K2CO3
往混合溶液中加入足量稀鹽酸
選項
現(xiàn)象或事實
解釋
A
C和H2用于冶煉金屬
C和H2均具有還原性
B
濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
濃硫酸和濃鹽酸均具有揮發(fā)性
C
NaOH和Ca（OH）2久置在空氣中變質(zhì)
NaOH和Ca（OH）2均能與CO2反應(yīng)
D
NaCl溶液和MgCl2溶液分別與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀
NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl-
實驗序號
水樣體積/mL
1%絮凝劑溶液體積/mL
9.8%硫酸體積/mL
蒸餾水體積/mL
tmin后濁度去除率
i
200
5.0
0
5.0
A1
ii
200
V1
0
7.5
A2
iii
200
0
0
V2
A3
iv
200
5.0
2.0
3.0
A4
v
200
5.0
5.0
0
A5

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