?2021年江蘇省南通市崇川區(qū)中考化學(xué)模擬試卷
一、選擇題
1．（2分）中國努力爭取2060年前實現(xiàn)碳中和。下列說法不正確的是（　?。?br /> A．積極鼓勵植樹造林，降低空氣中CO2含量
B．可利用CaO或氨水捕集廢氣中的CO2
C．一定條件下，將CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH，實現(xiàn)CO2的資源化利用
D．研發(fā)新型催化劑將CO2分解成碳和O2，同時放出熱量
2．（2分）下列實驗操作中正確的是（　?。?br /> A．傾倒液體 B．檢查氣密性
C．加熱固體 D．鐵絲在氧氣中燃燒
3．（2分）下列說法正確的是（　?。?br /> A．合成橡膠、光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子材料，氟、碘、鋅都是人體必需的微量元素
B．洗滌劑去油污是因為具有乳化功能，而汽油去油污是因為能溶解油污形成溶液
C．隨著鐵制品的不斷銹蝕，自然界中鐵元素的含量不斷減少
D．金剛石、石墨、活性炭都是由碳元素組成的碳單質(zhì)，物理性質(zhì)不同的原因是碳原子排列方式不同
4．（2分）下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br /> A．證明CO2水溶液呈酸性
B．驗證面粉粉塵能發(fā)生爆炸
C．驗證濃硫酸遇水放熱
D．實驗室制取并收集少量氫氣
5．（2分）下列整理的內(nèi)容都正確的是（　?。?br /> A.物質(zhì)的構(gòu)成
B.化學(xué)之最
①元素是指具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱
②空氣、液氧、過氧化氫中都含有氧分子
③2Fe2+表示2個亞鐵離子
①地殼中含量最高的金屬元素是鋁
②最清潔的高能燃料是氫氣
③組成化合物種類最多的是碳
C.燃燒與滅火的探究
D.鑒別物質(zhì)的方法
①取一小塊乒乓球碎片和濾紙碎片，分別用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，目的是證明這兩種可燃物的著火點不同
②吹滅蠟燭，滅火原理是降溫至著火點以下
③用倒扣的燒杯罩滅蠟燭，滅火原理是隔絕氧氣
①鑒別氧化銅和碳：觀察顏色
②鑒別氧氣和二氧化碳：用帶火星的木條
③鑒別甲烷和一氧化碳：點燃，觀察火焰顏色
④鑒別NH4Cl和KCl：分別加入少量熟石灰粉末，混合研磨，聞氣味
A．A B．B C．C D．D
6．（2分）下列物質(zhì)的提純所用試劑和主要實驗操作均正確的是（　?。?br />
物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）
所用試劑
主要實驗操作
A
NaNO3（Na2CO3）
CaCl2溶液
過濾
B
H2（HCl）
NaOH溶液
洗氣
C
K2CO3（KCl）
鹽酸
蒸發(fā)、結(jié)晶
D
KNO3溶液（KOH）
FeCl3溶液
沉淀、過濾
A．A B．B C．C D．D
7．（2分）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如圖所示實驗，探究Zn、Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序。先進(jìn)行如圖甲、乙、丙的三個實驗①，再將丙中試管內(nèi)的物質(zhì)過濾，并向濾液中加入乙中剩余的鐵，濾液中析出固體質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖丁所示。

下列說法中不正確的是（　　）
A．該實驗可得出Zn＞Fe＞（H）＞Cu＞Ag的金屬活動性順序
B．實驗①后丙實驗試管內(nèi)的物質(zhì)過濾后所得濾液呈藍(lán)色，濾渣肯定含Ag，可能含Cu
C．圖丁中b點對應(yīng)溶液所含的溶質(zhì)是Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
D．圖丁中c點對應(yīng)溶液所含的溶質(zhì)是Fe（NO3）2
8．（2分）小亮同學(xué)在實驗室中制取CO2氣體后，對廢液進(jìn)行后續(xù)探究，他向一定質(zhì)量的含CaCl2和HCl的廢液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分別為10%的Na2CO3溶液。實驗過程中加入Na2CO3溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與溶液的pH變化關(guān)系如圖2所示，下列敘述錯誤的有（　　）個

①圖1中b→c段表示生成氣體的過程
②圖1中a點對應(yīng)的溶質(zhì)與圖2中h點對應(yīng)的溶質(zhì)相同
③圖1中b點的值為5.3
④圖1中0→a段反應(yīng)過程中溶液的pH變化情況可用圖2中d→h段表示
⑤圖1中c點與圖2中的k點均表示同一個反應(yīng)恰好完成
⑥圖1中x＝2
A．1 B．2 C．3 D．4
9．（2分）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列敘述正確的有（　　）個
①t1℃時，a、c的溶解度相等
②t1℃時，a物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量比為1：5
③t2℃時a、b、c的飽和溶液降溫到0℃后，c溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
④t2℃時30g a物質(zhì)的飽和溶液稀釋成20%溶液需加入水的質(zhì)量為20g
⑤t1℃時，用a的飽和溶液配制10%的a溶液，只需要燒杯、玻璃棒、量筒三種玻璃儀器
⑥從混有少量b的a物質(zhì)中提取較純凈的a，可通過冷卻它們的熱飽和溶液實現(xiàn)
⑦t2℃時，等質(zhì)量的a、b、c分別制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量最多的是a

A．3 B．4 C．5 D．6
10．（2分）可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一種。將一定量的R和氧氣置于一個密閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表；
物質(zhì)
R
氧氣
二氧化碳
水
一氧化碳
反應(yīng)前質(zhì)量/g
m1
m2
0
0
0
反應(yīng)后質(zhì)量/g
0
0
m3
m4
m5
下列敘述正確的是（　　）
①m1＝m4時，R是H2②m1+m2＝m3時，R是C或CO③m3：m4＝11：9時，R是CH4或CH4O④
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
二、非選擇題
11．（8分）2019年是元素期表誕生150周年，1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制作出第一張元素周期表，為預(yù)測新元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。如表是元素周期表中第1～3周期的元素。

（1）表中金屬元素有　 　種。在第三周期中，元素類型的變化情況是　 　。
（2）若Z﹣Y＝9，則乙粒子的符號與丙粒子構(gòu)成化合物的化學(xué)式為　 　。
（3）具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列各組粒子中屬于等電子體的是　 　。
A．NO和O2
B．CO和N2
C．SO2和CO2
D．PO43﹣和SO42﹣
（4）工業(yè)上用乙烯在一定條件下生產(chǎn)乙醇，反應(yīng)的示意圖如圖1，反應(yīng)中乙烯與另一反應(yīng)物的質(zhì)量之比為　 　。

（5）N95口罩是用聚丙烯熔噴布制作成的能過濾95%微細(xì)顆粒的5層口罩。聚丙烯在受熱條件下可以拉絲制成纖維，說明聚丙烯具有　 　性。
（6）如圖2將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)可回收S，該轉(zhuǎn)化過程中物質(zhì)X的化學(xué)式為　 　。
12．（32分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中都有廣泛的應(yīng)用。
探究一、銅的性質(zhì)及其應(yīng)用
（1）化學(xué)小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙，下列說法正確的是　 ?。ㄌ钚蛱枺?br /> A．溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2
B．固體乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
C．若溶液甲是藍(lán)色，則溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
D．向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2
（2）碳還原氧化銅的實驗裝置如圖甲、乙所示。

Ⅰ.甲圖中酒精燈上網(wǎng)罩的作用是　 　。
[提出問題]碳燃燒時可能生成CO2也可能生成CO，那么碳與氧化銅反應(yīng)生成的氣體是否也有多種可能？
[作出猜想]猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO和CO2。
[設(shè)計方案]實驗裝置如圖乙。打開K，緩緩?fù)ㄈ敫稍锏牡獨庖欢螘r間，關(guān)閉K，點燃酒精噴燈和酒精燈，充分反應(yīng)后，熄滅酒精噴燈和酒精燈，打開K，再通一段時間氮氣。
方案一：從定性觀察角度判斷
若B中無明顯實驗現(xiàn)象，D處氣體能被點燃，則猜想①成立。
方案二：從定量計算角度判斷
取一定量炭粉和4g氧化銅的混合物進(jìn)行實驗，并測定表格中的四個數(shù)據(jù)：

反應(yīng)前的質(zhì)量
反應(yīng)后的質(zhì)量
A（玻璃管+固體）
m1
m2
B+C（廣口瓶+混合液）
m3
m4
Ⅱ.若猜想②成立，則理論上（m4﹣m3）　 ?。ㄌ睢埃肌薄埃健被颉埃尽保╩1﹣m2）。
Ⅲ.若猜想③成立且CuO全部轉(zhuǎn)化成Cu，則參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量m的取值范圍是　 　。
（3）兔首和鼠首均為青銅器（銅、錫合金），表面呈綠色，這是銅器長期暴露在空氣中生成了銅銹（銅銹俗稱銅綠）。青銅器屬于　 　（填序號）。銅綠Cu2（OH）2CO3分解的化學(xué)方程式為　 　。
A．無機材料
B．合成材料
C．復(fù)合材料
D．復(fù)合肥
為了弄清銅生成銅綠的條件，某化學(xué)實驗小組借鑒課本“鐵釘銹蝕條件的探究”實驗，設(shè)計了“銅片銹蝕條件的探究”實驗，實驗如圖1所示（所用銅片潔凈、光亮）。

實驗較長時間后，發(fā)現(xiàn)　 ?。ㄌ钤嚬芫幪枺┰嚬苤秀~片最先生銹。小組討論后發(fā)現(xiàn)實驗還不夠完善，要得出正確的結(jié)論，還要補充一個實驗。你認(rèn)為要補充的一個實驗是：Cu和　 ?。▽懗鲈嚬苤行枰奈镔|(zhì)）?？梢允÷圆蛔龅膶嶒炇窃嚬堋? 　（填試管編號）。
探究二、銅的制備研究
銅可采用如下方法制備：
方法一：火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2
方法二：濕法煉銅：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
（4）上述兩種方法中，你認(rèn)為哪種方法更好，原因是　 　。輝銅礦的主要成分為Cu2S，常用于火法煉銅。若生成過程中銅元素的轉(zhuǎn)化率為90%，生產(chǎn)64t Cu需要含Cu2S 80%的輝銅礦　 　t。（保留一位小數(shù)）
探究三、銅的化合物的制備研究
堿式碳酸銅可用于生產(chǎn)木材防腐劑等。工業(yè)上可用微蝕刻廢液（含有一定量Cu2+、H+、SO42﹣、H2O2和微量Fe3+）制備高純度堿式碳酸銅，其制備過程如圖2：

（5）加入試劑1的目的是除去廢液中的酸性物質(zhì)，試劑1最好選用　 ?。ㄌ钚蛱枺?br /> a．Fe2O3
b．CaCO3
c．CuO
（6）加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3+，否則Fe2（SO4）3會與Na2CO3反應(yīng)，產(chǎn)生一種氣體，同時生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影響產(chǎn)品質(zhì)量，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
（7）加入Na2CO3沉淀時，反應(yīng)液pH對產(chǎn)品中的SO42﹣含量以及反應(yīng)液中Cu2+沉淀效率的影響如圖3所示，第二次沉淀時溶液pH最好控制在　 　。
（8）所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O。某研究小組設(shè)計如圖4實驗裝置測定其中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮植物油中溶解CO2產(chǎn)生的影響）。

實驗步驟如下：①連接裝置并檢驗裝置氣密性；②準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量1.2g；③裝藥品，調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為10mL；④向錐形瓶內(nèi)加入50mL（足量）的稀硫酸，充分反應(yīng)；⑤冷卻到室溫；⑥再次調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為172mL。
Ⅰ．步驟一中檢驗裝置氣密性的方法是　 　。
Ⅱ．裝置B的作用是　 　，C中的試劑是　 ?。ㄌ钚蛱枺?br /> a．堿石灰
b．濃硫酸
c．無水硫酸銅
Ⅲ．步驟⑥中調(diào)節(jié)液面相平的操作是　 　。
Ⅳ．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每44g二氧化碳的體積為22.4L。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算產(chǎn)品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，保留到0.1%）。
計算過程：
Ⅴ．若其他操作均正確，僅因下列因素可使測定結(jié)果偏小的是　 ?。ㄌ钚蛱枺?。
A．步驟③中平視刻度，步驟⑥中仰視讀數(shù)
B．硫酸的用量不足
C．量氣管中未加植物油D．步驟⑥中沒有調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，直接讀數(shù)
（9）堿式碳酸銅【xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O】的熱分解研究。小組同學(xué)用熱分析儀對固體進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪成的固體質(zhì)量與分解溫度的關(guān)系如圖5。（已知Cu（OH）2的分解溫度小于CuCO3的分解溫度。）
Ⅰ．通過計算可得x：y：z＝　 　。
Ⅱ．若將16.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了1.6g后質(zhì)量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　。

2021年江蘇省南通市崇川區(qū)中考化學(xué)模擬試卷
參考答案與試題解析
一、選擇題
1．（2分）中國努力爭取2060年前實現(xiàn)碳中和。下列說法不正確的是（　　）
A．積極鼓勵植樹造林，降低空氣中CO2含量
B．可利用CaO或氨水捕集廢氣中的CO2
C．一定條件下，將CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH，實現(xiàn)CO2的資源化利用
D．研發(fā)新型催化劑將CO2分解成碳和O2，同時放出熱量
【分析】A．植物光合作用吸收二氧化碳；
B．二氧化碳為酸性氧化物，能夠與堿和堿性氧化物反應(yīng)；
C．二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，可以減少二氧化碳的排放，同時生成有用物質(zhì)；
D．碳燃燒生成二氧化碳為放熱反應(yīng)，則二氧化碳分解生成碳和氧氣為吸熱反應(yīng)。
【解答】解：A．植物光合作用吸收二氧化碳，所以積極鼓勵植樹造林，降低空氣中CO2含量，故A正確；
B．二氧化碳為酸性氧化物，能夠與堿和堿性氧化物反應(yīng)，所以可利用CaO或氨水捕集廢氣中的CO2，故B正確；
C．二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，可以減少二氧化碳的排放，同時生成有用物質(zhì)，實現(xiàn)CO2的資源化利用，故C正確；
D．二氧化碳分解生成碳和氧氣為吸熱反應(yīng)，故D錯誤。
故選：D。
【點評】本題考查了化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，熟悉二氧化碳性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二氧化碳大量排放能引起溫室效應(yīng)。
2．（2分）下列實驗操作中正確的是（　?。?br /> A．傾倒液體 B．檢查氣密性
C．加熱固體 D．鐵絲在氧氣中燃燒
【分析】A、根據(jù)傾倒液體的注意事項考慮；
B、根據(jù)檢查裝置氣密性必須是密封體系考慮；
C、根據(jù)給固體加熱的注意事項考慮；
D、根據(jù)鐵絲燃燒的注意事項考慮。
【解答】解：A、傾倒液體的注意事項：瓶塞倒放在桌面上，標(biāo)簽向著手心，試管要傾斜，試劑瓶口與試管口緊挨著，故A正確；
B、該裝置不是密封體系，導(dǎo)管與外界通著，不能檢查裝置氣密性，故B錯；
C、給固體加熱的注意事項：試管口略向下傾斜，故C錯；
D、鐵絲燃燒時，集氣瓶底部放少量水或鋪一層細(xì)沙，防止生成物濺落到集氣瓶底部，使集氣瓶炸裂，故D錯。
故選：A。
【點評】解答本題關(guān)鍵是熟悉實驗基本操作，防止錯誤操作造成實驗失敗。
3．（2分）下列說法正確的是（　?。?br /> A．合成橡膠、光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子材料，氟、碘、鋅都是人體必需的微量元素
B．洗滌劑去油污是因為具有乳化功能，而汽油去油污是因為能溶解油污形成溶液
C．隨著鐵制品的不斷銹蝕，自然界中鐵元素的含量不斷減少
D．金剛石、石墨、活性炭都是由碳元素組成的碳單質(zhì)，物理性質(zhì)不同的原因是碳原子排列方式不同
【分析】A.根據(jù)材料的分類以及人體所需微量元素來分析；
B.根據(jù)除油污的原理來分析；
C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析；
D.根據(jù)碳單質(zhì)的結(jié)構(gòu)來分析。
【解答】解：A.光導(dǎo)纖維是由玻璃制成的，屬于無機非金屬材料，選項說法錯誤；
B.洗滌劑去油污是因為具有乳化功能，而汽油去油污是因為能溶解油污形成溶液，選項說法正確；
C.由質(zhì)量守恒定律可知，隨著鐵制品的不斷銹蝕，自然界中鐵元素的含量不變，選項說法錯誤；
D.活性炭的主要成分是碳，還含有少量雜質(zhì)，所以活性炭屬于混合物，而不是碳的單質(zhì)，選項說法錯誤。
故選：B。
【點評】本題考查的知識點較多，解題時根據(jù)材料的分類、除油污的原理、質(zhì)量守恒定律以及碳的單質(zhì)等知識來分析解答即可。
4．（2分）下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br /> A．證明CO2水溶液呈酸性
B．驗證面粉粉塵能發(fā)生爆炸
C．驗證濃硫酸遇水放熱
D．實驗室制取并收集少量氫氣
【分析】A、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸不能使酚酞試液變色；
B、面粉和空氣混合達(dá)到爆炸極限時，遇明火發(fā)生爆炸；
C、濃硫酸溶于水放熱；
D、氫氣密度比空氣小。
【解答】解：A、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸不能使酚酞試液變色，該選項不能達(dá)到實驗?zāi)康模?br /> B、一段時間后，面粉發(fā)生爆炸，該選項能夠達(dá)到實驗?zāi)康模?br /> C、不能把水加入濃硫酸中，應(yīng)該把濃硫酸加入水中，同時導(dǎo)管沒有伸入紅墨水中（裝置沒有密封），液面無明顯變化，該選項不能達(dá)到實驗?zāi)康模?br /> D、氫氣密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣法收集，該選項不能達(dá)到實驗?zāi)康摹?br /> 故選：B。
【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
5．（2分）下列整理的內(nèi)容都正確的是（　?。?br /> A.物質(zhì)的構(gòu)成
B.化學(xué)之最
①元素是指具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱
②空氣、液氧、過氧化氫中都含有氧分子
③2Fe2+表示2個亞鐵離子
①地殼中含量最高的金屬元素是鋁
②最清潔的高能燃料是氫氣
③組成化合物種類最多的是碳
C.燃燒與滅火的探究
D.鑒別物質(zhì)的方法
①取一小塊乒乓球碎片和濾紙碎片，分別用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，目的是證明這兩種可燃物的著火點不同
②吹滅蠟燭，滅火原理是降溫至著火點以下
③用倒扣的燒杯罩滅蠟燭，滅火原理是隔絕氧氣
①鑒別氧化銅和碳：觀察顏色
②鑒別氧氣和二氧化碳：用帶火星的木條
③鑒別甲烷和一氧化碳：點燃，觀察火焰顏色
④鑒別NH4Cl和KCl：分別加入少量熟石灰粉末，混合研磨，聞氣味
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.根據(jù)元素的概念、構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子、離子符號的書寫來分析；
B.根據(jù)化學(xué)常識來分析；
C.根據(jù)燃燒的條件、滅火的原理以及促進(jìn)燃料的方法來分析；
D.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及其鑒別方法來分析。
【解答】解：A.①元素是指具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，正確；②空氣、液氧中都含有氧分子，過氧化氫由過氧化氫分子構(gòu)成，故錯誤；③2Fe2+表示2個亞鐵離子，正確；故不符合題意；
B.①地殼中前五位元素為氧、硅、鋁、鐵、鈣，含量最高的金屬元素是鋁，正確；②氫氣的熱值高，燃燒產(chǎn)物只有水，不會污染環(huán)境，因此最清潔的高能燃料是氫氣，正確；③組成化合物種類最多的是碳，正確；故符合題意；
C.①取一小塊乒乓球碎片和濾紙碎片，分別用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，這樣無法證明這兩種可燃物的著火點不同，說法錯誤；②吹滅蠟燭，帶走大量的熱，滅火原理是降溫至著火點以下，說法正確；③用倒扣的燒杯罩滅蠟燭，滅火原理是隔絕氧氣，說法正確；故不符合題意；
D.①氧化銅和碳都是黑色的，無法根據(jù)顏色來鑒別氧化銅和碳，說法錯誤；②氧氣具有助燃性，二氧化碳沒有助燃性，因此可用帶火星的木條來鑒別氧氣和二氧化碳，說法正確；③甲烷和一氧化碳燃燒時，火焰均為藍(lán)色，所以不能根據(jù)火焰的顏色來鑒別甲烷和一氧化碳，說法錯誤；④分別加入少量熟石灰粉末，混合研磨，產(chǎn)生刺激性氣味的是氯化銨，是因為氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，氨氣有刺激性氣味，說法正確；故不符合題意。
故選：B。
【點評】此題是一道多點知識考查題，與生活學(xué)習(xí)相關(guān)，強調(diào)了平時學(xué)習(xí)中的歸納總結(jié)，對比和聯(lián)想，只有這樣才能更利于知識的理解和應(yīng)用。
6．（2分）下列物質(zhì)的提純所用試劑和主要實驗操作均正確的是（　　）

物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）
所用試劑
主要實驗操作
A
NaNO3（Na2CO3）
CaCl2溶液
過濾
B
H2（HCl）
NaOH溶液
洗氣
C
K2CO3（KCl）
鹽酸
蒸發(fā)、結(jié)晶
D
KNO3溶液（KOH）
FeCl3溶液
沉淀、過濾
A．A B．B C．C D．D
【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。
【解答】解：A、Na2CO3能與CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。
B、HCl能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。
C、K2CO3能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。
D、KOH能與FeCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。
故選：B。
【點評】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑一般只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。
7．（2分）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如圖所示實驗，探究Zn、Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序。先進(jìn)行如圖甲、乙、丙的三個實驗①，再將丙中試管內(nèi)的物質(zhì)過濾，并向濾液中加入乙中剩余的鐵，濾液中析出固體質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖丁所示。

下列說法中不正確的是（　　）
A．該實驗可得出Zn＞Fe＞（H）＞Cu＞Ag的金屬活動性順序
B．實驗①后丙實驗試管內(nèi)的物質(zhì)過濾后所得濾液呈藍(lán)色，濾渣肯定含Ag，可能含Cu
C．圖丁中b點對應(yīng)溶液所含的溶質(zhì)是Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
D．圖丁中c點對應(yīng)溶液所含的溶質(zhì)是Fe（NO3）2
【分析】依據(jù)甲、乙、丙三個試管的實驗現(xiàn)象和分析丁圖曲線的變化情況得出Zn、Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序，再依據(jù)丙實驗試管內(nèi)濾液顏色結(jié)合分析丁圖曲線變化情況推斷丙中濾渣的成分，推斷出曲線b、c點對應(yīng)的溶質(zhì)成分。
【解答】A．依據(jù)甲、乙、丙三個試管的實驗現(xiàn)象可得出Zn＞Fe，F(xiàn)e＞H，Cu＞Ag，依據(jù)題意再將丙中試管內(nèi)的物質(zhì)過濾，并向濾液中加入乙中剩余的鐵，濾液中析出固體質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖丁所示。從丁圖固體質(zhì)量變化情況可知析出是兩種固體，Ob段析出的是Ag，bc段析出的是Cu，所以可知Fe＞Cu，因此該實驗可得出Zn＞Fe＞（H）＞Cu＞Ag的金屬活動性順序，故A正確；
B．從丁圖固體質(zhì)量變化情況可知析出是兩種固體，Ob段析出的是Ag，bc段析出的是Cu，所以丙反應(yīng)后的濾液溶質(zhì)含有AgNO3、Cu（NO3）2，因此丙試管反應(yīng)后的濾渣為Ag，故B錯誤；
C．因為Ob段發(fā)生的反應(yīng)是Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag，b點恰好反應(yīng)完，所以b點的溶質(zhì)為Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，故C正確；
D．因為Ob段發(fā)生的反應(yīng)是Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag，bc段發(fā)生反應(yīng)是Fe+Cu（NO3）2＝Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu，c點恰好反應(yīng)完，所以c點的溶質(zhì)是Fe（NO3）2，故D正確；
故選：B。
【點評】本題主要考查金屬的化學(xué)性質(zhì)，正確分析實驗現(xiàn)象和分析曲線對應(yīng)的反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵。
8．（2分）小亮同學(xué)在實驗室中制取CO2氣體后，對廢液進(jìn)行后續(xù)探究，他向一定質(zhì)量的含CaCl2和HCl的廢液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分別為10%的Na2CO3溶液。實驗過程中加入Na2CO3溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與溶液的pH變化關(guān)系如圖2所示，下列敘述錯誤的有（　?。﹤€

①圖1中b→c段表示生成氣體的過程
②圖1中a點對應(yīng)的溶質(zhì)與圖2中h點對應(yīng)的溶質(zhì)相同
③圖1中b點的值為5.3
④圖1中0→a段反應(yīng)過程中溶液的pH變化情況可用圖2中d→h段表示
⑤圖1中c點與圖2中的k點均表示同一個反應(yīng)恰好完成
⑥圖1中x＝2
A．1 B．2 C．3 D．4
【分析】向一定質(zhì)量的含CaCl2和HCl的廢液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液，加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應(yīng)，開始生成沉淀，最后到達(dá)最高點說明已經(jīng)完全反應(yīng)，據(jù)此分析解答。
【解答】解：①向一定質(zhì)量CaCl2和HCl混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，圖中0a段表示生成氣體的過程；或由圖乙可知，溶液的pH先增大，說明是先與稀鹽酸反應(yīng)；圖1中b→c段表示生成碳酸鈣沉淀的過程，故說法錯誤。
②圖1中a點，鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，對應(yīng)的溶質(zhì)是氯化鈉、氯化鈣；圖2中h點，鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，則對應(yīng)的溶質(zhì)相同，故說法正確。
③由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體2.2g，設(shè)生成2.2g氣體所需的Na2CO3的質(zhì)量為x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
x＝5.3g，圖1中b點的值為5.3÷10%＝53g，故說法錯誤。
④圖甲中0→a段反應(yīng)過程，是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，溶液的酸性逐漸減弱，至完全反應(yīng)，pH等于7，溶液的pH變化情況可用圖乙中d→h段表示，故選項正確。
⑤圖1中c點與圖2中的k點均表示，碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應(yīng)，即同一個反應(yīng)恰好完成，故說法正確。
⑥碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀5.0g，設(shè)生成沉淀5.0g所需Na2CO3的質(zhì)量為y，
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
106 100
y 5.0g
y＝5.3g，x值為（5.3g+5.3g）÷10%＝106g，故說法錯誤。
故敘述錯誤的有3個。
故選：C。
【點評】本題有一定難度，明確加入的碳酸鈉先與鹽酸、再與氯化鈣溶液反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵。
9．（2分）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列敘述正確的有（　?。﹤€
①t1℃時，a、c的溶解度相等
②t1℃時，a物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量比為1：5
③t2℃時a、b、c的飽和溶液降溫到0℃后，c溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
④t2℃時30g a物質(zhì)的飽和溶液稀釋成20%溶液需加入水的質(zhì)量為20g
⑤t1℃時，用a的飽和溶液配制10%的a溶液，只需要燒杯、玻璃棒、量筒三種玻璃儀器
⑥從混有少量b的a物質(zhì)中提取較純凈的a，可通過冷卻它們的熱飽和溶液實現(xiàn)
⑦t2℃時，等質(zhì)量的a、b、c分別制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量最多的是a

A．3 B．4 C．5 D．6
【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大小比較；
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況；
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量；
飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化；
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的情況；
飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%；
溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%；
一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，可以用降溫結(jié)晶或蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離．
【解答】解：①t1℃時，a、c的溶解度相等，該選項說法正確；
②t1℃時a溶解度是20g，a物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量比為：20g：100g＝1：5，該選項說法正確；
③t2℃時a、b、c的飽和溶液降溫到0℃后，b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，是因為0℃時b溶解度比a大，并且大于c在t2℃時的溶解度，該選項說法不正確；
④t2℃時30g a物質(zhì)的飽和溶液稀釋成20%溶液需加入水的質(zhì)量為：30g×÷20%﹣30g＝20g，該選項說法正確；
⑤t1℃時，用a的飽和溶液配制10%的a溶液，需要燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管等玻璃儀器，該選項說法不正確；
⑥a溶解度受溫度變化影響較大，b溶解度受溫度變化影響較小，從混有少量b的a物質(zhì)中提取較純凈的a，可通過冷卻它們的熱飽和溶液實現(xiàn)，該選項說法正確；
⑦t2℃時，等質(zhì)量的a、b、c分別制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量最多的是c，是因為該溫度下c的溶解度最小，該選項說法不正確。
故選：B。
【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。
10．（2分）可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一種。將一定量的R和氧氣置于一個密閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表；
物質(zhì)
R
氧氣
二氧化碳
水
一氧化碳
反應(yīng)前質(zhì)量/g
m1
m2
0
0
0
反應(yīng)后質(zhì)量/g
0
0
m3
m4
m5
下列敘述正確的是（　　）
①m1＝m4時，R是H2②m1+m2＝m3時，R是C或CO③m3：m4＝11：9時，R是CH4或CH4O④
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變分析判斷。
【解答】解：①由氫元素質(zhì)量不變可知，m1＝m4時，R是H2，故①正確；
②由碳元素質(zhì)量不變可知，m1+m2＝m3時，R是C或CO，故②正確；
③m3：m4＝11：9時，可推出碳元素和氫元素原子的個數(shù)比是1：4，R是CH4或CH4O，故③正確；
④當(dāng)R中不含有氧元素時，；當(dāng)R中含有氧元素時， ，故④正確。
由以上分析可知，D正確。
故選：D。
【點評】解答本題的關(guān)鍵是理解質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變和化合物中某元素的質(zhì)量的計算方法。
二、非選擇題
11．（8分）2019年是元素期表誕生150周年，1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制作出第一張元素周期表，為預(yù)測新元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。如表是元素周期表中第1～3周期的元素。

（1）表中金屬元素有　5　種。在第三周期中，元素類型的變化情況是　從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體結(jié)尾　。
（2）若Z﹣Y＝9，則乙粒子的符號與丙粒子構(gòu)成化合物的化學(xué)式為　CaCl2　。
（3）具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列各組粒子中屬于等電子體的是　BD　。
A．NO和O2
B．CO和N2
C．SO2和CO2
D．PO43﹣和SO42﹣
（4）工業(yè)上用乙烯在一定條件下生產(chǎn)乙醇，反應(yīng)的示意圖如圖1，反應(yīng)中乙烯與另一反應(yīng)物的質(zhì)量之比為　14：9　。

（5）N95口罩是用聚丙烯熔噴布制作成的能過濾95%微細(xì)顆粒的5層口罩。聚丙烯在受熱條件下可以拉絲制成纖維，說明聚丙烯具有　熱塑　性。
（6）如圖2將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)可回收S，該轉(zhuǎn)化過程中物質(zhì)X的化學(xué)式為　H2O　。
【分析】（1）根據(jù)元素的分類以及元素周期表的規(guī)律來分析；
（2）根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)來分析；
（3）根據(jù)等電子體的概念來分析；
（4）根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖的信息來分析；
（5）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析；
（6）根據(jù)流程圖的信息來分析。
【解答】解：（1）表中共有鋰、鈹、鈉、鎂、鋁五種金屬元素；在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體結(jié)尾；故填：5；從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體結(jié)尾；
（2）由題意知Z﹣Y＝9，Z＝9+Y，在原子中Z＝2+8+Y＝10+Y，故由此可知，圖中微粒為離子，即Y＝7，故Z＝2+8+7＝17，因此該微粒為氯離子；丙圖所示粒子是鈣原子，它與丙粒子構(gòu)成化合物的化學(xué)式為CaCl2；故填：CaCl2；
（3）A.NO和O2具有相同原子數(shù)，電子數(shù)不同，不是等電子體；
B.CO和N2具有相同原子數(shù)和電子數(shù)，是等電子體；
C.SO2和CO2具有相同原子數(shù)，電子數(shù)不同，不是等電子體；
D.PO43﹣和SO42﹣具有相同原子數(shù)和電子數(shù)，是等電子體。
故填：BD；
（4）由以乙烯（C2H4）和水作為原料可制得乙醇的反應(yīng)的示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：C2H4+H2OC2H5OH，其中乙烯與水的質(zhì)量比為：28：18＝14：9，故填：14：9；
（5）聚丙烯在受熱條件下可以拉絲制成纖維，說明聚丙烯具有熱塑性；故填：熱塑；
（6）由圖示可知，氯亞化鐵與氧氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以X是水；故填：H2O。
【點評】本題考查的知識點較多，要想解答好這類題目，要掌握元素周期表的信息、理解和熟記微粒觀點及模型圖的應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識。
12．（32分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中都有廣泛的應(yīng)用。
探究一、銅的性質(zhì)及其應(yīng)用
（1）化學(xué)小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙，下列說法正確的是　ABCD?。ㄌ钚蛱枺?。
A．溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2
B．固體乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
C．若溶液甲是藍(lán)色，則溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
D．向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2
（2）碳還原氧化銅的實驗裝置如圖甲、乙所示。

Ⅰ.甲圖中酒精燈上網(wǎng)罩的作用是　集中火焰，提高溫度　。
[提出問題]碳燃燒時可能生成CO2也可能生成CO，那么碳與氧化銅反應(yīng)生成的氣體是否也有多種可能？
[作出猜想]猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO和CO2。
[設(shè)計方案]實驗裝置如圖乙。打開K，緩緩?fù)ㄈ敫稍锏牡獨庖欢螘r間，關(guān)閉K，點燃酒精噴燈和酒精燈，充分反應(yīng)后，熄滅酒精噴燈和酒精燈，打開K，再通一段時間氮氣。
方案一：從定性觀察角度判斷
若B中無明顯實驗現(xiàn)象，D處氣體能被點燃，則猜想①成立。
方案二：從定量計算角度判斷
取一定量炭粉和4g氧化銅的混合物進(jìn)行實驗，并測定表格中的四個數(shù)據(jù)：

反應(yīng)前的質(zhì)量
反應(yīng)后的質(zhì)量
A（玻璃管+固體）
m1
m2
B+C（廣口瓶+混合液）
m3
m4
Ⅱ.若猜想②成立，則理論上（m4﹣m3）　＝?。ㄌ睢埃肌薄埃健被颉埃尽保╩1﹣m2）。
Ⅲ.若猜想③成立且CuO全部轉(zhuǎn)化成Cu，則參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量m的取值范圍是　0.3g＜m＜0.6g　。
（3）兔首和鼠首均為青銅器（銅、錫合金），表面呈綠色，這是銅器長期暴露在空氣中生成了銅銹（銅銹俗稱銅綠）。青銅器屬于　A?。ㄌ钚蛱枺?。銅綠Cu2（OH）2CO3分解的化學(xué)方程式為　Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑　。
A．無機材料
B．合成材料
C．復(fù)合材料
D．復(fù)合肥
為了弄清銅生成銅綠的條件，某化學(xué)實驗小組借鑒課本“鐵釘銹蝕條件的探究”實驗，設(shè)計了“銅片銹蝕條件的探究”實驗，實驗如圖1所示（所用銅片潔凈、光亮）。

實驗較長時間后，發(fā)現(xiàn)　D?。ㄌ钤嚬芫幪枺┰嚬苤秀~片最先生銹。小組討論后發(fā)現(xiàn)實驗還不夠完善，要得出正確的結(jié)論，還要補充一個實驗。你認(rèn)為要補充的一個實驗是：Cu和　O2、CO2?。▽懗鲈嚬苤行枰奈镔|(zhì)）?？梢允÷圆蛔龅膶嶒炇窃嚬堋、B、C?。ㄌ钤嚬芫幪枺?br /> 探究二、銅的制備研究
銅可采用如下方法制備：
方法一：火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2
方法二：濕法煉銅：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
（4）上述兩種方法中，你認(rèn)為哪種方法更好，原因是　方法二更好，能耗低，不產(chǎn)生二氧化硫這種污染空氣的氣體　。輝銅礦的主要成分為Cu2S，常用于火法煉銅。若生成過程中銅元素的轉(zhuǎn)化率為90%，生產(chǎn)64t Cu需要含Cu2S 80%的輝銅礦　111　t。（保留一位小數(shù)）
探究三、銅的化合物的制備研究
堿式碳酸銅可用于生產(chǎn)木材防腐劑等。工業(yè)上可用微蝕刻廢液（含有一定量Cu2+、H+、SO42﹣、H2O2和微量Fe3+）制備高純度堿式碳酸銅，其制備過程如圖2：

（5）加入試劑1的目的是除去廢液中的酸性物質(zhì)，試劑1最好選用　c?。ㄌ钚蛱枺?。
a．Fe2O3
b．CaCO3
c．CuO
（6）加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3+，否則Fe2（SO4）3會與Na2CO3反應(yīng)，產(chǎn)生一種氣體，同時生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影響產(chǎn)品質(zhì)量，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式　6Na2CO3+3Fe2（SO4）3+6H2O＝2NaFe3（OH）6（SO4）2+6CO2↑+5Na2SO4　。
（7）加入Na2CO3沉淀時，反應(yīng)液pH對產(chǎn)品中的SO42﹣含量以及反應(yīng)液中Cu2+沉淀效率的影響如圖3所示，第二次沉淀時溶液pH最好控制在　8.5　。
（8）所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O。某研究小組設(shè)計如圖4實驗裝置測定其中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮植物油中溶解CO2產(chǎn)生的影響）。

實驗步驟如下：①連接裝置并檢驗裝置氣密性；②準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量1.2g；③裝藥品，調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為10mL；④向錐形瓶內(nèi)加入50mL（足量）的稀硫酸，充分反應(yīng)；⑤冷卻到室溫；⑥再次調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為172mL。
Ⅰ．步驟一中檢驗裝置氣密性的方法是　當(dāng)往里推注射器活塞，若裝置B中的有氣泡產(chǎn)生，D裝置內(nèi)量氣管內(nèi)液面下降，水準(zhǔn)管液面上升，則該裝置的氣密性良好　。
Ⅱ．裝置B的作用是　干燥二氧化碳　，C中的試劑是　c?。ㄌ钚蛱枺?br /> a．堿石灰
b．濃硫酸
c．無水硫酸銅
Ⅲ．步驟⑥中調(diào)節(jié)液面相平的操作是　將水準(zhǔn)管緩慢下移　。
Ⅳ．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每44g二氧化碳的體積為22.4L。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算產(chǎn)品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，保留到0.1%）。
計算過程：
Ⅴ．若其他操作均正確，僅因下列因素可使測定結(jié)果偏小的是　BCD　（填序號）。
A．步驟③中平視刻度，步驟⑥中仰視讀數(shù)
B．硫酸的用量不足
C．量氣管中未加植物油D．步驟⑥中沒有調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，直接讀數(shù)
（9）堿式碳酸銅【xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O】的熱分解研究。小組同學(xué)用熱分析儀對固體進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪成的固體質(zhì)量與分解溫度的關(guān)系如圖5。（已知Cu（OH）2的分解溫度小于CuCO3的分解溫度。）
Ⅰ．通過計算可得x：y：z＝　1：1：1　。
Ⅱ．若將16.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了1.6g后質(zhì)量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　4CuO2Cu2O+O2↑　。
【分析】探究一、銅的性質(zhì)及其應(yīng)用
（1）根據(jù)金屬活動性和化學(xué)方程式分析回答此題；
（2）Ⅰ、根據(jù)反應(yīng)條件總結(jié)裝置作用；
【設(shè)計方案】方案二：Ⅱ、根據(jù)質(zhì)量守恒定律回答此題；
Ⅲ、根據(jù)反應(yīng)只生成一氧化碳和二氧化碳兩種情況計算此題；
（3）根據(jù)青銅器屬于合金；根據(jù)反應(yīng)物和生成物及質(zhì)量守恒定律寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；通過實驗可以判斷銅生銹的條件；
探究二、銅的制備研究
（4）不同的工藝流程，優(yōu)缺點不同；
探究三、銅的化合物的制備研究
（5）根據(jù)實驗是高純度堿式碳酸銅，所以最好選擇含銅元素的物質(zhì)，化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；
（6）化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素種類不變，原子種類、總個數(shù)和質(zhì)量都不變；
（7）根據(jù)圖中提供的信息可以判斷相關(guān)方面的問題；
（8）Ⅰ、根據(jù)檢查裝置的氣密性的方法分析；
Ⅱ、根據(jù)濃硫酸的吸水性可以干燥氣體；無水硫酸銅可以檢驗二氧化碳是否完全干燥進(jìn)行解答；
Ⅲ、根據(jù)液面越低壓強越小分析；
Ⅳ、根據(jù)生成二氧化碳?xì)怏w的體積求出二氧化碳的質(zhì)量，再求出碳酸銅的質(zhì)量；
Ⅴ、根據(jù)造成二氧化碳含量的多少分析；
（9）根據(jù)提供的數(shù)據(jù)、信息等可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算和判斷；
【解答】解：探究一、銅的性質(zhì)及其應(yīng)用
（1）A、金屬活動性為Al＞Zn＞Cu＞Ag，在硝酸銀和硝酸鋁的混合物中加入銅粉和鋅粉，硝酸鋁一定不反應(yīng)，因此溶液一定存在硝酸鋁，而鋅與硝酸銀一定可以反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，若硝酸銀過量，則銅會與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，但是只要加入鋅粉和銅粉，鋅與硝酸銀一定反應(yīng)，此時溶液一定有硝酸鋅，因此溶液甲一定存在硝酸鋁和硝酸鋅，選項A正確；
B、鋅一定與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，固體中一定有銀，而鋅若足量，則鋅有剩余，銅不參與反應(yīng)，所以固體乙可能含有鋅和銅，選項B正確；
C、溶液甲為藍(lán)色，說明含有硝酸銅，因此鋅全部反應(yīng)完畢，銅參與反應(yīng)，與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅和銀，因此溶液甲一定存在硝酸鋁、硝酸鋅和硝酸銅，選項C正確；
D、固體乙加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明鋅有剩余，因此硝酸銀全部反應(yīng)完畢，銅沒有參與反應(yīng)，因此溶液甲一定沒有硝酸銀和硝酸銅，選項D正確；
故選：ABCD；
（2）Ⅰ、碳與氧化銅反應(yīng)需要高溫，所以利用網(wǎng)罩聚集火焰，提高溫度，利于反應(yīng)進(jìn)行；故填：集中火焰，提高溫度；
【設(shè)計方案】Ⅱ、若猜想Ⅱ成立，說明氣體中有二氧化碳，沒有一氧化碳，B中足量的氫氧化鈣溶液可以將二氧化碳全部吸收，因此要遵循質(zhì)量守恒定律，而A中減少的質(zhì)量為二氧化碳質(zhì)量，而B和C中增加的質(zhì)量則為生成的二氧化碳質(zhì)量，所以都表示二氧化碳質(zhì)量，兩部分質(zhì)量差應(yīng)該相等，即（m4﹣m3）＝（m1﹣m2）；故填：＝；
Ⅲ、當(dāng)反應(yīng)后只有一氧化碳，設(shè)此時需要炭粉質(zhì)量為x，
C+CuOCO+Cu
12 80
x 4g
x＝0.6g
當(dāng)反應(yīng)后只有二氧化碳，設(shè)此時需要炭粉質(zhì)量為y，
C+2CuOCO2+2Cu
12 160
y 4g

y＝0.3g，
猜想Ⅲ成立，說明氣體為混合物，所以需要炭粉質(zhì)量介于x和y之間，所以y＜m＜x，即0.3g＜m＜0.6g；
故填：0.3g＜m＜0.6g；
（3）兔首和鼠首均為青銅器（銅、錫合金），合金屬于無機材料，所以青銅器屬于無機材料；銅綠分解生成氧化銅、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；實驗較長時間后，由于D中接觸水和空氣，所以發(fā)現(xiàn)D試管中銅片最先生銹；小組討論后發(fā)現(xiàn)實驗還不夠完善，要得出正確的結(jié)論，實驗缺少了把銅片置于裝有干燥空氣（或氧氣和二氧化碳）的試管中，所以要補充的一個實驗是Cu和CO2、O2充分接觸；從控制變量法的角度，可以省略不做的實驗是試管ABC；故填：A；D；CO2、O2； Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；ABC；
探究二、銅的制備研究
（4）上述兩種方法中，更好的是方法二，原因是能耗低，不產(chǎn)生二氧化硫這種污染空氣的氣體等；
設(shè)需要含Cu2S 80%的輝銅礦質(zhì)量為x，
根據(jù)題意有：x×80%××100%×90%＝64t，
x＝111t，
故填：方法二更好，能耗低，不產(chǎn)生二氧化硫這種污染空氣的氣體； 111；
探究三、銅的化合物的制備研究
（5）加入試劑1的目的是除去廢液中的酸性物質(zhì)，為避免帶入新的雜質(zhì)，試劑1最好選用含銅的化合物且能和酸反應(yīng)，所以選擇氧化銅；故選：c．
（6）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6Na2CO3+3Fe2（SO4）3+6H2O＝2NaFe3（OH）6（SO4）2+6CO2↑+5Na2SO4；故填：6Na2CO3+3Fe2（SO4）3+6H2O＝2NaFe3（OH）6（SO4）2+6CO2↑+5Na2SO4；
（7）由圖3所示可知，溶液pH為8.5左右時，硫酸根離子含量最低，溶液中銅離子沉淀效率最高，因此第二次沉淀時溶液pH最好控制在8.5；故填：8.5；
（8）Ⅰ、步驟一中檢驗裝置氣密性的方法是往里推注射器活塞，若裝置B中的有氣泡產(chǎn)生，D裝置內(nèi)量氣管內(nèi)液面下降，水準(zhǔn)管液面上升，則該裝置的氣密性良好 故填：往里推注射器活塞，若裝置B中的有氣泡產(chǎn)生，D裝置內(nèi)量氣管內(nèi)液面下降，水準(zhǔn)管液面上升，則該裝置的氣密性良好；
Ⅱ、裝置B的作用是干燥二氧化碳，C中的試劑是無水硫酸銅，用來檢驗二氧化碳中是否含有水蒸氣；故填：干燥二氧化碳；c；
Ⅲ、步驟⑥中調(diào)節(jié)液面相平的操作是將水用手緊握錐形瓶的外壁，若裝置B中的有氣泡產(chǎn)生，D裝置內(nèi)量氣管內(nèi)液面下降，則該裝置的氣密性良好準(zhǔn)管緩慢下移；故填：將水準(zhǔn)管緩慢下移；
Ⅳ、反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為：（172mL﹣50mL﹣10mL）÷1000÷22.4L×44g＝0.22g，
設(shè)碳酸銅質(zhì)量為y，
CuCO3+H2SO4═CuSO4+H2O+CO2↑，
124 44
y 0.22g

y＝0.62g，
產(chǎn)品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝51.7%，
答：產(chǎn)品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51.7%．
Ⅴ、A、步驟③中平視刻度，步驟⑥中仰視讀數(shù)所得二氧化碳的體積比實際大，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大；
B、硫酸的用量不足，碳酸銅未完全反應(yīng)，生成二氧化碳減少，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏?。?br /> C、量氣管中未加植物油，二氧化碳溶于水，導(dǎo)致二氧化碳體積偏小，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏??；
D、步驟⑥中沒有調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，量氣管內(nèi)壓強大，液面高，導(dǎo)致二氧化碳體積減小，直接讀數(shù)，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏?。?br /> 故填：BCD；
（9）Ⅰ、加熱時，結(jié)晶水先失去，因此結(jié)晶水的質(zhì)量為：24.0g﹣22.2g＝1.8g；
設(shè)氫氧化銅質(zhì)量為z，
Cu（OH）2的分解溫度小于CuCO3的分解溫度，因此氫氧化銅完全反應(yīng)后生成水的質(zhì)量為：22.2g﹣20.4g＝1.8g；
Cu（OH）2CuO+H2O，
98 18
z 1.8g

z＝9.8g，
設(shè)碳酸銅質(zhì)量為m，
碳酸銅分解生成二氧化碳質(zhì)量為：20.4g﹣16.0g＝4.4g，
CuCO3CuO+CO2↑，
124 44
m 4.4g

m＝12.4g，
根據(jù)題意有：，
通過計算可得：x：y：z＝1：1：1；
故填：1：1：1；
Ⅱ、若將16.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了1.6g后質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)過程中氧化銅中的氧元素一部分轉(zhuǎn)化成氧氣，剩余固體中銅元素質(zhì)量為：16.0g××100%＝12.8g，
剩余固體中氧元素質(zhì)量為：16.0g﹣12.8g﹣1.6g＝1.6g，
設(shè)固體的化學(xué)式為CumOn，
根據(jù)題意有：64m：16n＝12.8g：1.6g，
m：n＝2：1，
因此剩余固體的化學(xué)式是Cu2O，
此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4CuO2Cu2O+O2↑．
故填：4CuO2Cu2O+O2↑。
【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進(jìn)行解答，其次讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進(jìn)而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性。解答的問題實際上與復(fù)雜的轉(zhuǎn)化圖相比，其實很簡單很基礎(chǔ)，或者可以說轉(zhuǎn)化圖提供的是情境，考查基本知識，本題信息量大，難度較大。


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